漳浦二中2023屆高考化學(xué)復(fù)習(xí)(第一輪)專題檢測(cè)4(答案)

專題六《化學(xué)反應(yīng)與能量變化》相對(duì)原子質(zhì)量：C-12，H-1，O-16，N-14，Al–27，F(xiàn)e-56，S-32，Cl–35.5，Cu–64，Ag-108一、選擇題（每小題3分，共54分）1、下列反應(yīng)中，生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量的是()A．碳酸鈣受熱分解B．乙醇在空氣中燃燒C．鋁粉與鹽酸反應(yīng)D．氧化鈣溶解于水解析：生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量的是吸熱反應(yīng)，燃燒反應(yīng)、金屬與酸的反應(yīng)、氧化鈣溶解于水均為放熱反應(yīng)．答案：A2、下列關(guān)于能源的開發(fā)和利用的說法中不正確的是()A．能源是有限的，無節(jié)制地利用常規(guī)能源，是一種盲目的短期行為B．根據(jù)能量守恒定律，擔(dān)心能源枯竭是杞人憂天C．在能源的開發(fā)和利用中必須同時(shí)考慮對(duì)環(huán)境的影響D．可再生能源和清潔能源(綠色能源)將成為新能源的主力軍解析：能源是有限的，開發(fā)和利用中必須同時(shí)考慮對(duì)環(huán)境的影響，綠色能源具有開發(fā)前景；能量守恒要看應(yīng)用的環(huán)境．答案：B3、熱化學(xué)方程式中化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示()A．分子個(gè)數(shù)B．原子個(gè)數(shù)C．物質(zhì)的質(zhì)量D．物質(zhì)的量解析：熱化學(xué)方程式中化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示的是物質(zhì)的量．答案：D4、C(石墨，s)=C(金剛石，s)；ΔH＞0.(已知物質(zhì)能量越高，越不穩(wěn)定)下列結(jié)論不正確的是()A．石墨比金剛石穩(wěn)定B．金剛石比石墨堅(jiān)硬，所以金剛石比石墨穩(wěn)定C．1mol石墨比1mol金剛石的總能量低D．石墨能在一定條件下轉(zhuǎn)化為金剛石解析：石墨轉(zhuǎn)化為金剛石為吸熱反應(yīng)，生成物能量升高，能量越高越不穩(wěn)定，穩(wěn)定性與物質(zhì)硬度無關(guān)，石墨與金剛石在一定條件下可以轉(zhuǎn)化．答案：B5、已知在25℃、1.0×A．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－484kJ/molB．H2O(g)=H2(g)＋1/2O2(g)ΔH＝＋242kJ/molC．H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(g)ΔH＝＋242kJ/molD．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH＝＋484kJ/mol解析：燃燒生成水蒸氣，A錯(cuò)誤；ΔH放熱為負(fù)，C、D錯(cuò)誤；正、逆反應(yīng)的ΔH符號(hào)相反．答案：B6、已知H2(g)＋Br2(l)=2HBr(g)ΔH＝－72kJ/mol，蒸發(fā)1molBr2(l)需要吸收的能量為30kJ，其他相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：H2(g)Br2(g)HBr(g)1mol分子中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收的能量/kJ436a369則表中a為()A．404B．260C．230D．200解析：本題考查鍵能與反應(yīng)熱之間的關(guān)系．旨在通過本題考查學(xué)生對(duì)反應(yīng)本質(zhì)的理解，及化學(xué)基本計(jì)算能力．H2(g)＋Br2(l)===2HBr(g)ΔH＝－72kJ/mol①Br2(l)===Br2(g)ΔH＝30kJ/mol②熱化學(xué)方程式①－熱化學(xué)方程式②，得H2(g)＋Br2(g)===2HBr(g)ΔH＝－102kJ/mol所以有：a＋436－369×2＝－102得a＝200.答案：D7、為探究原電池的形成條件和反應(yīng)原理，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)，并記錄了實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：①向一定濃度的稀硫酸中插入鋅片，看到有氣泡生成；②向上述濃度的稀硫酸中插入銅片，沒有氣泡生成；③將鋅片與銅片上端接觸并捏住，一起插入上述濃度的稀硫酸中，看到銅片上有氣泡生成，且生成氣泡的速率比實(shí)驗(yàn)①中快；④在鋅片和銅片中間接上電流計(jì)，再將鋅片和銅片插入上述濃度的稀硫酸中，發(fā)現(xiàn)電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)．下列關(guān)于以上實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及現(xiàn)象的分析，不正確的是()A．實(shí)驗(yàn)①、②說明鋅能與稀硫酸反應(yīng)而銅不能B．實(shí)驗(yàn)③說明發(fā)生原電池反應(yīng)時(shí)會(huì)加快化學(xué)反應(yīng)速率C．實(shí)驗(yàn)③說明在該條件下銅可以與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣D．實(shí)驗(yàn)③、④說明該原電池中銅為正極、鋅為負(fù)極解析：③中看到銅片上有氣泡生成，實(shí)質(zhì)上是Zn失去的電子通過導(dǎo)線傳到了銅片上，由H＋得到電子生成了H2，而銅并沒有參加反應(yīng)．答案：C8、原電池電極的“正”與“負(fù)”不僅與電極材料的性質(zhì)有關(guān)，也與電解質(zhì)溶液有關(guān)．下列說法中正確的是()A．由Fe、Cu和FeCl3溶液組成的原電池中，負(fù)極反應(yīng)式為：Cu－2e－=Cu2＋B．由Al、Cu和稀硫酸組成的原電池中，負(fù)極反應(yīng)式為：Cu－2e－=Cu2＋C．由Al、Mg和NaOH溶液組成的原電池中，負(fù)極反應(yīng)式為：Al＋4OH－－3e－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2OD．由Al、Cu和濃HNO3溶液組成的原電池中，負(fù)極反應(yīng)式為：Al－3e－=Al3＋解析：前兩項(xiàng)都按常規(guī)，應(yīng)該是活潑金屬作負(fù)極；C項(xiàng)中Al能與NaOH溶液反應(yīng)，作負(fù)極．D項(xiàng)中Al在濃HNO3中鈍化，而構(gòu)不成原電池．答案：C9、世博會(huì)中國(guó)館、主題館等建筑所使用的光伏電池，總功率達(dá)4兆瓦，是歷屆世博會(huì)之最．下列有關(guān)敘述正確的是()A．光伏電池是將太陽能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹷．光伏電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹸．電流從a流向bD．圖中N型半導(dǎo)體為正極，P型半導(dǎo)體為負(fù)極解析：根據(jù)圖示，光伏電池是將太陽能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，A正確，B錯(cuò)誤．外電路中，電流從b流向a，C錯(cuò)誤．由于電流從P型半導(dǎo)體流出，因而P型半導(dǎo)體為正極，D錯(cuò)誤．答案：A10、下列有關(guān)電化學(xué)知識(shí)的描述正確的是()A．CaO＋H2O=Ca(OH)2，可以放出大量的熱，故可把該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，把其中的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B．某原電池反應(yīng)為Cu＋2AgNO3=Cu(NO3)2＋2Ag，裝置中的鹽橋中可以是裝有含瓊膠的KCl飽和溶液C．因?yàn)殍F的活潑性強(qiáng)于銅，所以將鐵、銅用導(dǎo)線連接后放入濃硝酸中，若能組成原電池，必是鐵作負(fù)極，銅作正極D．理論上說，任何能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)都可設(shè)計(jì)成原電池解析：A項(xiàng)，CaO＋H2O===Ca(OH)2不是氧化還原反應(yīng)，不能設(shè)計(jì)成原電池；B項(xiàng)，會(huì)發(fā)生反應(yīng)：KCl＋AgNO3===AgCl↓＋KNO3，生成的AgCl會(huì)使鹽橋的導(dǎo)電性減弱，所以不能使用KCl溶液，可換成KNO3溶液，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，由于鐵遇到濃硝酸會(huì)發(fā)生鈍化而生成致密氧化膜，故該組合不能構(gòu)成原電池．所以C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)正確．答案：D11、氫氧燃料電池車實(shí)現(xiàn)了公共交通“二氧化碳零排放”．下列說法中正確的是()A．CH4燃料電池車也能實(shí)現(xiàn)“二氧化碳零排放”B．燃料電池正極發(fā)生氧化反應(yīng)C．通入氫氣的一極為燃料電池的負(fù)極D．氫氧燃料電池把H2和O2燃燒放出的熱能轉(zhuǎn)化為電能解析：CH4燃料電池工作時(shí)能夠生成CO2，A項(xiàng)錯(cuò)誤；在燃料電池正極，O2得電子發(fā)生還原反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；氫氧燃料電池把貯存在H2和O2內(nèi)部的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為了電能，D項(xiàng)錯(cuò)誤．答案：C12、下列事實(shí)不能用金屬活動(dòng)性解釋的是()A．生活中可用鋁制的水壺?zé)瓸．鍍鋅鐵制品破損后，鍍層仍能保護(hù)鐵制品C．工業(yè)上常用熱還原法冶煉鐵，用電解法冶煉鈉D．電解法精煉銅時(shí)，粗銅中含有的Ag、Au雜質(zhì)沉積在電解槽的底部解析：生活中可用鋁制的水壺?zé)且驗(yàn)殇X是熱的良導(dǎo)體，且鋁在空氣中放置，其表面容易生成一層致密的氧化膜，阻止內(nèi)部的鋁進(jìn)一步氧化，與金屬活動(dòng)性無關(guān)，A錯(cuò)；鍍鋅鐵制品破損后，鍍層仍能保護(hù)鐵制品，是因?yàn)殇\的金屬活動(dòng)性比鐵強(qiáng)，形成原電池，鋅作為負(fù)極被腐蝕而鐵作為正極得以保護(hù)，B對(duì)；由于鈉的金屬活動(dòng)性較強(qiáng)，用電解法冶煉，而鐵的活動(dòng)性較弱，用熱還原法冶煉，C對(duì)；電解法精煉銅時(shí)，由于銅的金屬活動(dòng)性比雜質(zhì)Ag、Au強(qiáng)，故Ag、Au雜質(zhì)沉積在電解槽的底部，D對(duì)．答案：A13、用石墨與金屬鐵作兩極，小電流長(zhǎng)時(shí)間電解某AlCl3溶液，不可能出現(xiàn)的現(xiàn)象為()A．鐵電極逐漸溶解B．在陽極生成黃綠色氣體C．先生成白色沉淀，后來白色沉淀逐漸全部溶解D．先生成的灰白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色解析：如果石墨作陽極，鐵作陰極，電解時(shí)陽極會(huì)產(chǎn)生Cl2，陰極產(chǎn)生H2、Al(OH)3，沉淀不可能完全溶解，B正確，C錯(cuò)誤．如果石墨作陰極，鐵作陽極，電解時(shí)陽極逐漸溶解生成Fe2＋，陰極產(chǎn)生OH－，當(dāng)二者相遇時(shí)，會(huì)出現(xiàn)D項(xiàng)所述現(xiàn)象．答案：C14、某同學(xué)用下圖所示裝置進(jìn)行銅的電解精煉實(shí)驗(yàn)(粗銅中有鋅、鐵、鎳、銀等雜質(zhì)，部分導(dǎo)線未畫出)，下列說法正確的是()A．a(chǎn)應(yīng)與c相連接，b應(yīng)與d相連接B．電解一段時(shí)間，b與d兩極析出物質(zhì)的物質(zhì)的量相等C．電解一段時(shí)間，b極附近溶液的pH降低D．電解過程中，Y裝置中Cu2＋的濃度始終不變解析：a為負(fù)極，應(yīng)與純銅即與d極相連，b為正極，應(yīng)與粗銅即與c極相連，A錯(cuò)誤．b極析出H2，而d極析出Cu，B正桷．b極附近溶液的pH升高，C錯(cuò)誤．電解過程中，d極析出Cu，c極溶解的不僅有Cu，還有各種金屬雜質(zhì)，因而Y裝置中Cu2＋的濃度是減小的，D錯(cuò)誤．答案：B15、如圖所示的裝置，通電一段時(shí)間后，測(cè)得甲池中某電極質(zhì)量增加2.16g，乙池中某電極上析出0.24g某金屬，下列說法正確的是()A．甲池b極上析出金屬銀，乙池c極上析出某金屬B．甲池a極上析出金屬銀，乙池d極上析出某金屬C．某鹽溶液可能是CuSO4溶液D．某鹽溶液可能是Mg(NO3)2溶液解析：a：陰極；b：陽極；c：陰極；d：陽極．A、B均不對(duì)，而D中，若電解Mg(NO3)2溶液，實(shí)際上就是電解水，不會(huì)有固體析出；C中通過計(jì)算可知CuSO4不足．答案：C16、下列敘述中不正確的是()A．金屬的電化學(xué)腐蝕比化學(xué)腐蝕普遍B．鋼鐵在干燥的空氣里不易腐蝕C．用鋁質(zhì)鉚釘鉚接鐵板，鐵板易被腐蝕D．原電池外電路電子由負(fù)極流入正極解析：A項(xiàng)，不純的金屬在潮濕的空氣中易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，所以電化學(xué)腐蝕比化學(xué)腐蝕普遍，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，鋼鐵在干燥的空氣中，不易腐蝕，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，鋁和鐵形成原電池，鋁作負(fù)極易被腐蝕，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，原電池負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，失去的電子通過導(dǎo)線流向正極．答案：C17、下列有關(guān)鋼鐵腐蝕與防護(hù)的說法正確的是()A．鋼管與電源正極連接，鋼管可被保護(hù)B．鐵遇冷濃硝酸表現(xiàn)鈍化，可保護(hù)內(nèi)部不被腐蝕C．鋼管與銅管露天堆放在一起時(shí)，鋼管不易被腐蝕D．鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕時(shí)，負(fù)極反應(yīng)是Fe－3e－=Fe3＋解析：對(duì)鋼鐵制品進(jìn)行電化學(xué)防腐時(shí)，需接電源的負(fù)極，接正極會(huì)加快腐蝕，A錯(cuò)誤；鐵鈍化的兩個(gè)前提是常溫、濃HNO3或濃H2SO4，鈍化的結(jié)果是表面形成致密氧化膜，B正確；鋼管與銅管堆放在一起，當(dāng)形成原電池時(shí)，鋼管作負(fù)極，腐蝕加快，C錯(cuò)誤；鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕時(shí)，F(xiàn)e只能失去2個(gè)電子生成Fe2＋，F(xiàn)e－2e－===Fe2＋，D錯(cuò)誤．答案：B18、如圖所示裝置中都盛有0.1mol/L的NaCl溶液，放置一定時(shí)間后，裝置中的四塊相同鋅片，腐蝕速率由快到慢的正確順序是()A．③①④②B．①②④③C．①②③④D．②①④③解析：①為原電池，活潑金屬Zn為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，腐蝕速率比④快，②③為電解池，②中的Zn作陽極，失電子，被腐蝕，③中Zn作陰極，被保護(hù)，比④中的Zn腐蝕更慢．故由快到慢的順序是②①④③.答案：D班級(jí)_______座號(hào)_______姓名__________________成績(jī)_________一、選擇題（每小題3分，共54分）123456789101112131415161718二、填空題（共46分）19、(10分)氫氣是一種高效而無污染的理想能源.1980年我國(guó)首次制成一輛燃?xì)淦?，乘員12人，以50km/h行駛了40km.為有效發(fā)展民用氫能源，首先必須制得廉價(jià)氫氣．(1)下列可供開發(fā)又較經(jīng)濟(jì)的制氫方法是______．A．電解水B．鋅和稀硫酸反應(yīng)C．光解海水(2)已知1克氫氣燃燒生成液態(tài)水放出143kJ的能量，請(qǐng)回答下列問題：①寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____________________________________；②反應(yīng)物斷鍵需要吸收的能量________(填“＞”、“＜”或“＝”)生成物生成新鍵放出的能量；③若2mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣，則放出的熱量________(填“＞”、“＜”或“＝”)2mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出的能量．（3）已知：①P4(s、白磷)＋5O2(g)=P4O10(s)，ΔH＝－2983.2kJ·mol－1②P(s、紅磷)＋5/4O2(g)=1/4P4O10(s)，ΔH＝－783.5kJ·mol－1試寫出白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式___________________________解析：從經(jīng)濟(jì)角度看，光解海水成本低；反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－572kJ/mol；放熱反應(yīng)反應(yīng)物斷鍵需要吸收的能量小于生成物生成新鍵放出的能量，2mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣，則放出的熱量小于2mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出的能量，因?yàn)樗魵饫淠秊橐簯B(tài)水要放出能量．根據(jù)蓋斯定律，方程式①減去方程式②的4倍，即得白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式．答案：(1)C(2)①2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－572kJ/mol②＜③＜（3）P4(s、白磷)=4P(s、紅磷)，ΔH＝－29.2kJ·mol－120、（15分）金屬銅不溶于稀硫酸，可溶于鐵鹽溶液生成銅鹽與亞鐵鹽．現(xiàn)將一定量的銅片加入到100mL稀硫酸和硫酸鐵的混合液中，銅片完全溶解(不考慮鹽的水解及溶液體積的變化)(1)寫出銅溶解于上述混合液的離子方程式____________________________．(2)若銅完全溶解時(shí)，溶液中的Fe3＋、Cu2＋、H＋三種離子的物質(zhì)的量濃度相等，且測(cè)得溶液的pH＝1，則溶解銅的質(zhì)量是________g，溶液中的c(SOeq\o\al(2－,4))＝________mol/L.(3)若欲在如圖所示的裝置中發(fā)生(1)中的反應(yīng)，請(qǐng)判斷圖中的正、負(fù)極，并選出適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)作電極，寫出電極反應(yīng)式，填在相應(yīng)的表格中．正、負(fù)極判斷電極材料電極反應(yīng)式X極Y極解析：(1)Cu與Fe2(SO4)3反應(yīng)生成CuSO4和FeSO4，可知離子方程式Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋；(2)溶液中的Fe3＋、Cu2＋、H＋三種離子的物質(zhì)的量濃度相等，且測(cè)得溶液的pH＝1，故c(H＋)＝c(Cu2＋)＝0.1mol/L，故n(Cu2＋)＝0.1mol/L×0.1L＝0.01mol，溶解銅的質(zhì)量為0.01mol×64g/mol＝0.64g；反應(yīng)后溶液中的陽離子為：Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋、H＋，而Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋，可見Fe2＋的物質(zhì)的量濃度為Cu2＋的兩倍，依據(jù)溶液中的電荷守恒規(guī)律，故0.1mol/L×3＋0.2mol/L×2＋0.1mol/L×2＋0.1mol/L×1＝c(SOeq\o\al(2－,4))×2，解得c(SOeq\o\al(2－,4))＝0.5mol/L.答案：(1)Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋(2)0.640.5(3)正、負(fù)極判斷電極材料電極反應(yīng)式X極負(fù)極銅Cu－2e－=Cu2＋Y極正極碳2Fe3＋＋2e－=2Fe2＋21、（9分）如圖，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極．將電源接通后，向乙中滴入酚酞試液，在F極附近顯紅色．試回答下列問題：(1)A極為電源的________極．(2)甲裝置中電解反應(yīng)的總化學(xué)方程式是_____________________________________.(3)乙裝置中F極附近顯紅色的原因是____________________________________________________________________________________________________________.(4)欲用丙裝置精煉銅，G應(yīng)該是________(填“純銅”或“粗銅”)，電解質(zhì)溶液的成分是________________________________________________________________________．(5)乙知?dú)溲趸F膠體中含有帶正電荷的紅褐色的膠粒，那么裝置丁中的現(xiàn)象是：__________________________________________.解析：本題的突破口為“F極附近顯紅色”，顯紅色的原因是生成了OH－，而OH－是由于水電離出的H＋放電，促進(jìn)了水的電離而生成的．H＋放電說明該極為陰極，B極為負(fù)極，則A極為正極．(4)電解精煉銅時(shí)應(yīng)將粗銅作陽極，精銅作陰極，CuSO4溶液作電解質(zhì)溶液．通電后，陽極(粗銅)的主要反應(yīng)是Cu－2e－=Cu2＋.當(dāng)粗銅的表面出現(xiàn)比銅活潑的金屬時(shí)，它們也會(huì)放電．但生成的陽離子的氧化性比銅離子弱，不可能在陰極上析出，故留在溶液中．而粗銅中活潑性比銅弱的金屬會(huì)在陽極的底部沉積，成為陽極泥．所以，陰極(精銅)的反應(yīng)只有Cu2＋＋2e－=Cu，這樣就可以在陰極上獲得純凈的金屬銅．(5)氫氧化鐵膠粒帶正電荷，向陰極(Y極)移動(dòng)，則該極附近紅褐色變深．答案：(1)正(2)CuCl2eq\o(=,\s\up7(電解),\s\do5())Cu＋Cl2↑(3)