蘇教版圖像及等效平衡

圖像及等效平衡1一、幾種平衡圖像mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)；△H⑴轉化率－時間

對于反應△H<0m+n>p+q2mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)；△Hm+n<p+qm+n=p+q3⑵含量－時間圖mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)；△H△H>0△H>04mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)；△Hm+n>p+qm+n>p+q5⑶轉化率－溫度－壓強圖

mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)；△Hm+n>p+q△H<0m+n<p+q△H>06⑷含量－溫度－壓強圖mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)；△Hm+n>p+q△H>0m+n<p+q△H>071、如圖曲線是在其他條件一定時，反應：2NO2

N2O4；

△H

<O中，NO2最大轉化率與溫度的關系曲線。圖上標有A、B、C、D、E5點，其中表示未達到平衡狀態(tài)且ひ(正)>ひ(逆)的點是（）(A)A或E(B)C(C)B(D)DB82、下圖表示可逆反應：A(g)+B(g)C(g)，當增大壓強時，平衡由a點移動到b點，正確的曲線是（）。B9

3.

已知反應3A(g)+B(g)C(s)+4D(g)△H<0下圖中a、b表示一定條件下，D的體積分數(shù)隨時間t的變化情況，若要使曲線b變?yōu)榍€a，可采取的措施是（）增大B的濃度升高反應溫度縮小反應容器的體積加入催化劑143212312343

A.B.C.D.D%ab時間tD10B

4.

對于達到平衡的可逆反應:X+YW+Z增大壓強則反應速率的變化圖象如右下圖所示。據(jù)此分析X、Y、W、Z的聚集狀態(tài)是（）A.Z、W均為氣態(tài)，X、Y中有一種為氣體B.Z、W中有一種為氣體，X、Y均為氣體C.X、Y、Z均為非氣體，W為氣體D.X、Y均為氣體，Z、W皆為非氣體vV（正）V（正）V（逆）V（逆）時間

t115.已知某可逆反應：mA(氣）+nB（氣）pC（氣）△H在密閉容器中進行，右圖表示在不同反應時間t時，溫度T和壓強p和反應物B在混合氣體中的百分含量B%的關系曲線。由曲線分析，下列判斷正確的是（）A.T1T2p1p2m+np△H<0B.C.D.T1T2p1p2m+np△H>0T1T2p1p2m+np△H>0T1T2p1p2m+np△H<0

0t1t2t3tB%T1P2T2P2T2P1C12濃度/mol·L-1時間/s0.001.002.001.580.21濃度/mol·L-1t2HIH2或I20.001.002.001.580.21t1時間/sHIH2或I2從正反應開始從逆反應開始1molH2＋1molI22molHI相當于在425℃時，在1L密閉容器中進行反應：H2+I2

2HI,達到平衡，分別說明下列各圖所示的涵義。由圖中的事實可以說明化學平衡具有哪些特征？

13在一定條件下，可逆反應只要起始濃度相當，無論經(jīng)過何種途徑，但達到化學平衡時，同種物質的百分含量相同，這樣的平衡稱為等效平衡。一、等效平衡的概念（1）一定條件下：通?？梢允洽偻琓同V，②同T同P（3）平衡混合物各組分的百分含量對應相同，指物質的量分數(shù)或體積分數(shù)或質量分數(shù)相同但各組分的物質的量、濃度可能不同。（2）平衡狀態(tài)（終態(tài)）只與始態(tài)有關，而與途徑無關，（如：①無論反應從什么方向開始②投料是一次還是分成幾次，）只要起始濃度相當，就達到等效平衡狀態(tài)。14二、等效平衡的分類1、完全等同——相同組分的百分含量、物質的量、物質的量濃度都相同（等量等效）2、比例相同——相同組分的百分含量相同，但物質的量、物質的量濃度不一定相等（等比等效）15等效平衡建成條件探究（1）

ABCD平衡時D的體積分數(shù)

起始充入2mol1mol00a%003mol1mola%1mol0.5mol1.5mol0.5mola%4mol2mol00b%(b>a)在一定溫度下，一個容積固定的密閉容器中發(fā)生反應：2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)，根據(jù)下表有關數(shù)據(jù)分析恒溫、恒容下等效平衡建成的條件。2mol1mol002mol1mol0016恒溫恒容2molSO2

1molO22molSO2

1molO22SO2+O2

2SO3

2molSO21molO2開始SO2a%O2b%SO3c%平衡狀態(tài)4molSO2

2molO2

SO2a%O2b%SO3c%SO2a%O2b%SO3c%平衡狀態(tài)SO2a%O2b%SO3c%平衡狀態(tài)SO2O2SO3平衡狀態(tài)?171、恒溫、恒容下對于氣態(tài)物質反應前后分子數(shù)不同的可逆反應，等效平衡的判斷方法是:

使用極限轉化的方法將各種起始量轉換成用同一側物質表示的物質的量，然后觀察有關物質的物質的量是否相等。三、等效平衡的建成條件、判斷方法及產(chǎn)生結果：等效平衡特征：各組分百分含量、n、c均相同18練習1：在一個1L的密閉容器中，加入2molA和1molB，發(fā)生下述反應：

達到平衡時，C的體積分數(shù)為a%。維持容器的體積和溫度不變，按下列配比作為起始物質，達到平衡后，C的體積分數(shù)為a%是______A、3molC+1molDB、1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molDC、1molA+0.5molB+1.5molCD、4molA+2molBA、B3molC+1molD3molC+1molD3molC+0.5molD6molC+2molD19練習2、某溫度下，向某密閉容器中加入1molN2和3molH2,使之反應合成NH3，平衡后測得NH3的體積分數(shù)為m。若T不變，只改變起始加入量，使之反應平衡后NH3的體積分數(shù)仍為m，若N2、H2、NH3的加入量用X、Y、Z表示應滿足：（1）恒定T、V：[1]若X=0，Y=0，則Z=

。[2]若X=0.75，Y=

，Z=

。[3]X、Y、Z應滿足的一般條件是

。2mol2.25mol0.5molX+Z/2=1,Y+3Z/2=320H2(g)+I2(g)2HI(g)

在恒溫恒容時下列能與下圖達到等效平衡的是（）A.2molHIB.2molH2+2molI2C.1molH2+1molI2+2molHID.0.5molH2+0.5molI2+1molHI（110）（220）（220）（110）ABCD轉化法等效平衡建成條件探究（2）211molH21molI2開始恒溫恒容H2a%I2b%HI

c%平衡狀態(tài)2molH2

2molI2

H2(g)+I2(g)

2HI(g)

1molH2

1molI2

1molH2

1molI2

H2a%I2b%HI

c%平衡狀態(tài)H2a%I2b%HI

c%平衡狀態(tài)H2a%I2b%HI

c%平衡狀態(tài)?222、恒溫、恒容下對于氣態(tài)物質反應前后分子數(shù)不變化的可逆反應等效平衡的判斷方法是:

各組分百分量相同，n、c同比例變化

三、等效平衡的建成條件、判斷方法及產(chǎn)生結果：使用極限轉化的方法將各種起始量轉換成用同一側物質表示的物質的量，然后觀察有關物質的物質的量比是否相等。等效平衡特征：23練習3：對于H2+I2（g）2HI，在恒溫、恒容下，按下列不同量反應等效的有

。編號H2I2HI1起始物質的量1402起始物質的量01.513起始物質的量1124起始物質的量0.10.11.85起始物質的量00a1、23、4、5a/2a/200.52022011024練習4、在固定體積的密閉容器內，加入2molA、1molB，發(fā)生反應：A(氣)+B(氣)2C(氣)達到平衡時，C的質量分數(shù)為W。在相同(T、V)條件下，按下列情況充入物質達到平衡時C的質量分數(shù)仍為W的是A.2molCB.3molCC.4molA、2molBD.1molA、2molCCD25練習5：在一個1L的密閉容器中，加入2molA和1molB，發(fā)生下述反應：

達到平衡時，C的濃度為1.2mol/L

。維持容器的體積和溫度不變，按下列配比作為起始物質，達到平衡后，C的濃度仍為1.2mol/L的是___________A、0.3molC+0.1molD

B、1.6molA+0.8molB+0.6molC+0.2molD

C、3molC+1molD+1molBD、4molA+2molBB

2molA+1molB2molA+2molB0.2molA+0.1molBABD26在一定溫度下，一個壓強恒定的密閉容中發(fā)生反應2A(g)+B(g)

3C(g)+D(g)，根據(jù)下表有關數(shù)據(jù)分析恒溫、恒壓下等效平衡建成的條件。

ABCD平衡時D的體積分數(shù)

起始充入2mol1mol00a%1mol0.5mol1.5mol0.5mola%4mol2mol00a%2mol2mol00b%(a≠b)等效平衡建成條件探究（3）2mol1mol00274molSO2

2molO2

2molSO2

1molO22molSO2

1molO22molSO21molO2開始恒溫恒壓SO2a%O2b%SO3c%平衡狀態(tài)2SO2+O2

2SO3

SO2a%O2b%SO3c%平衡狀態(tài)SO2a%O2b%SO3c%SO2a%O2b%SO3c%28與可逆反應氣態(tài)物質的化學計量數(shù)無關,使用極限轉化的方法將各種起始量轉換成用同一側物質表示的物質的量，然后觀察有關物質的物質的量比是否相等。3、恒溫、恒壓下等效平衡的判斷方法是:

各組分百分量、c相同，n同比例變化

三、等效平衡的建成條件、判斷方法及產(chǎn)生結果：等效平衡特征：29條件等效條件結果恒溫恒容(△n(g)≠0)恒溫恒容(△n(g)=0)恒溫恒壓等效平衡總規(guī)律投料換算成相同物質表示時量相同兩次平衡時各組分百分含量、n、c均相同

投料換算成相同物質表示時等比例兩次平衡時各組分百分含量相同，

n、c同比例變化

投料換算成相同物質表示時等比例兩次平衡時各組分百分含量、c相同，

n同比例變化30練習2、某溫度下，向某密閉容器中加入1molN2和3molH2,使之反應合成NH3，平衡后測得NH3的體積分數(shù)為m。若T不變，只改變起始加入量，使之反應平衡后NH3的體積分數(shù)仍為m，若N2、H2、NH3的加入量用X、Y、Z表示應滿足：（2）恒定T、P：[1]若X=0、Y=0，則Z

。[2]若X=0.75,則Y

，Z

。[3]X、Y、Z應滿足的一般條件是

。>0=2.25mol≥0Y=3X，Z≥031練習6、在一個1L的密閉容器中，加2molA

1molB，發(fā)生下述反應：達到平衡時，C的濃度為1.2mol/L,C的體積分數(shù)為a%。維持容器的壓強和溫度不變，按下列配比作為起始物質，達到平衡后，C的濃度仍是1.2mol/L（或C的體積分數(shù)仍是a%）的是_____A、