高等工程熱力學課件

本章重點取熱力系統(tǒng)、對工質狀態(tài)的描述、狀態(tài)與狀態(tài)參數的關系、狀態(tài)參數、平衡狀態(tài)、狀態(tài)方程、可逆過程?！?-1熱力系統(tǒng)1、系統(tǒng)與邊界熱力系統(tǒng)(熱力系、系統(tǒng))：用界面分離出的研究對象。外界：系統(tǒng)以外的所有物質邊界(界面)：系統(tǒng)與外界的分界面系統(tǒng)與外界的作用都通過邊界第一章基本概念熱力系統(tǒng)選取的人為性鍋爐汽輪機發(fā)電機給水泵凝汽器過熱器只交換功只交換熱既交換功也交換熱邊界特性真實、虛構固定、活動熱力系統(tǒng)分類以系統(tǒng)與外界關系劃分：

有無是否傳質開口系閉口系是否傳熱非絕熱系絕熱系是否傳功非絕功系絕功系是否傳熱、功、質非孤立系孤立系1234mQW1

開口系

熱力系統(tǒng)非孤立系＋相關外界＝孤立系1+2

閉口系1+2+3

絕熱閉口系1+2+3+4孤立系熱力系統(tǒng)其它分類方式

其它分類方式

物理化學性質

均勻系

非均勻系工質種類多元系單元系相態(tài)多相單相簡單可壓縮系統(tǒng)最重要的系統(tǒng)

簡單可壓縮系統(tǒng)只交換熱量和一種準靜態(tài)的容積變化功容積變化功壓縮功膨脹功§1-2狀態(tài)和狀態(tài)參數狀態(tài)：某一瞬間熱力系所呈現的宏觀狀況狀態(tài)參數：描述熱力系狀態(tài)的物理量狀態(tài)參數的特征：1、狀態(tài)確定，則狀態(tài)參數也確定，反之亦然2、狀態(tài)參數的積分特征：狀態(tài)參數的變化量與路徑無關，只與初終態(tài)有關3、狀態(tài)參數的微分特征：全微分狀態(tài)參數的積分特征

狀態(tài)參數變化量與路徑無關，只與初終態(tài)有關。數學上：點函數、態(tài)函數12ab例：溫度變化山高度變化狀態(tài)參數的微分特征設z=z(x,y)dz是全微分充要條件：可判斷是否是狀態(tài)參數強度參數與廣延參數強度參數：與物質的量無關的參數

如壓力

p、溫度T廣延參數：與物質的量有關的參數可加性

如

質量m、容積

V、內能

U、焓

H、熵S比參數：比容比內能比焓比熵單位：/kg/kmol具有強度量的性質§1-3基本狀態(tài)參數壓力

p、溫度T、比容v

（容易測量）1、壓力

p

物理中壓強，單位:Pa

,N/m2常用單位：

1

bar

=105

Pa

1

MPa

=106

Pa

1

atm

=760

mmHg

=1.013105

Pa

1

mmHg

=133.3

Pa

1

at=735.6

mmHg=9.80665104

Pa壓力p測量示意圖一般是工質絕對壓力與環(huán)境壓力的相對值

——相對壓力注意：只有絕對壓力

p

才是狀態(tài)參數絕對壓力與相對壓力示意圖當

p>pb表壓力pe當

p<pb真空度pvpbpeppvp環(huán)境壓力與大氣壓力環(huán)境壓力指壓力表所處環(huán)境注意：環(huán)境壓力一般為大氣壓，但不一定。

見習題1－7大氣壓隨時間、地點變化。物理大氣壓

1atm=760mmHg當h變化不大，ρ常數1mmHg=

ρgh=133.322Pa當h變化大，ρρ(h)

其它壓力測量方法高精度測量：活塞式壓力計工業(yè)或一般科研測量：壓力傳感器熱力學第零定律溫度的熱力學定義熱力學第零定律（R.W.Fowler）

如果兩個系統(tǒng)分別與第三個系統(tǒng)處于熱平衡，則兩個系統(tǒng)彼此必然處于熱平衡。溫度測量的理論基礎B

溫度計熱力學第零定律熱力學第零定律1931年T熱力學第一定律18401850年E熱力學第二定律18541855年

S熱力學第三定律1906年

S基準溫度的熱力學定義

處于同一熱平衡狀態(tài)的各個熱力系，必定有某一宏觀特征彼此相同，用于描述此宏觀特征的物理量溫度。

溫度是確定一個系統(tǒng)是否與其它系統(tǒng)處于熱平衡的物理量溫度的測量溫度計物質（水銀，鉑電阻）特性（體積膨脹，阻值）基準點刻度溫標比容v［m3/kg]工質聚集的疏密程度物理上常用密度

［kg/m3]§1-4平衡狀態(tài)1、定義：

在不受外界影響的條件下（重力場除外），如果系統(tǒng)的狀態(tài)參數不隨時間變化，則該系統(tǒng)處于平衡狀態(tài)。

溫差

—

熱不平衡勢壓差

—

力不平衡勢化學反應

—

化學不平衡勢平衡的本質：不存在不平衡勢平衡與穩(wěn)定穩(wěn)定：參數不隨時間變化穩(wěn)定但存在不平衡勢差去掉外界影響，則狀態(tài)變化若以（熱源+銅棒+冷源）為系統(tǒng)，又如何？穩(wěn)定不一定平衡，但平衡一定穩(wěn)定平衡與均勻平衡：時間上均勻：空間上平衡不一定均勻，單相平衡態(tài)則一定是均勻的為什么引入平衡概念？

如果系統(tǒng)平衡，可用一組確切的參數（壓力、溫度）描述但平衡狀態(tài)是死態(tài)，沒有能量交換能量交換狀態(tài)變化破壞平衡如何描述§1-5狀態(tài)方程、坐標圖平衡狀態(tài)可用一組狀態(tài)參數描述其狀態(tài)狀態(tài)公理：對組元一定的閉口系，獨立狀態(tài)參數個數N=n+1想確切描述某個熱力系，是否需要所有狀態(tài)參數？狀態(tài)公理閉口系：不平衡勢差狀態(tài)變化能量傳遞消除一種不平衡勢差

達到某一方面平衡

消除一種能量傳遞方式而不平衡勢差彼此獨立獨立參數數目N=不平衡勢差數

=能量轉換方式的數目

=各種功的方式+熱量=n+1n

容積變化功、電功、拉伸功、表面張力功等狀態(tài)方程簡單可壓縮系統(tǒng)：N

=n

+1=2絕熱簡單可壓縮系統(tǒng)

N=?狀態(tài)方程

基本狀態(tài)參數（p,v,T)之間的關系狀態(tài)方程的具體形式理想氣體的狀態(tài)方程實際工質的狀態(tài)方程？？？狀態(tài)方程的具體形式取決于工質的性質坐標圖簡單可壓縮系N=2，平面坐標圖pv1）系統(tǒng)任何平衡態(tài)可表示在坐標圖上說明：2）過程線中任意一點為平衡態(tài)3）不平衡態(tài)無法在圖上用實線表示常見p-v圖和T-s圖21§1-6準靜態(tài)過程、可逆過程平衡狀態(tài)狀態(tài)不變化能量不能轉換非平衡狀態(tài)無法簡單描述熱力學引入準靜態(tài)（準平衡）過程一般過程p1

=p0+重物p，Tp0T1

=T0突然去掉重物最終p2

=p0T2

=T0pv12..準靜態(tài)過程p1

=p0+重物p，Tp0T1

=T0假如重物有無限多層每次只去掉無限薄一層pv12...系統(tǒng)隨時接近于平衡態(tài)準靜態(tài)過程有實際意義嗎？既是平衡，又是變化既可以用狀態(tài)參數描述，又可進行熱功轉換疑問：理論上準靜態(tài)應無限緩慢，工程上怎樣處理？準靜態(tài)過程的工程條件破壞平衡所需時間（外部作用時間）恢復平衡所需時間（馳豫時間）>>有足夠時間恢復新平衡

準靜態(tài)過程示功圖pV.12.pp外21mkg工質：W=pdV1kg工質：w=pdvW可逆過程的定義

系統(tǒng)經歷某一過程后，如果能使系統(tǒng)與外界同時恢復到初始狀態(tài)，而不留下任何痕跡，則此過程為可逆過程。注意：可逆過程只是指可能性，并不是指必須要回到初態(tài)的過程?？赡孢^程的實現準靜態(tài)過程+無耗散效應=可逆過程無不平衡勢差通過摩擦使功變熱的效應(摩阻，電阻，非彈性變性，磁阻等）

不平衡勢差

不可逆根源

耗散效應

耗散效應引入可逆過程的意義

準靜態(tài)過程是實際過程的理想化過程，但并非最優(yōu)過程，可逆過程是最優(yōu)過程。可逆過程的功與熱完全可用系統(tǒng)內工質的狀態(tài)參數表達，可不考慮系統(tǒng)與外界的復雜關系，易分析。實際過程不是可逆過程，但為了研究方便，先按理想情況（可逆過程）處理，用系統(tǒng)參數加以分析，然后考慮不可逆因素加以修正。完全可逆、內可逆與外可逆

完全可逆

可逆內部可逆，外部不可逆

外部可逆，內部不可逆常見90℃0℃例：內可逆外不可逆§1-7功量1、力學定義:力在力方向上的位移2、熱力學定義(外文參考書）

a、當熱力系與外界發(fā)生能量傳遞時，如果對外界的唯一效果可歸結為取起重物，此即為熱力系對外作功。b、功是系統(tǒng)與外界相互作用的一種方式，在力的推動下，通過有序運動方式傳遞的能量。例：火力發(fā)電裝置鍋爐汽輪機發(fā)電機給水泵凝汽器過熱器功的表達式功的一般表達式熱力學最常見的功容積變化功

其他準靜態(tài)功：拉伸功，表面張力功，電功等§1-8熱量與熵1、熱量定義：

熱力系通過邊界與外界的交換的能量中，除了功的部分（不確切）。

另一定義：熱量是熱力系與外界相互作用的另一種方式，在溫度的推動下，以微觀無序運動方式傳遞的能量。熱量如何表達？熱量是否可以用類似于功的式子表示？？引入“熵”熱量與容積變化功能量傳遞方式容積變化功傳熱量性質過程量過程量推動力壓力p

溫度T標志

dV,dv

dS

,ds公式條件準靜態(tài)或可逆可逆熵（Entropy）的定義reversible熵的簡單引入比參數

[kJ/kg.K]ds:可逆過程

qrev除以傳熱時的T所得的商

清華大學劉仙洲教授命名為“熵”廣延量

[kJ/K]熵的說明1、熵是狀態(tài)參數

3、熵的物理意義：熵體現了可逆過程

傳熱的大小與方向2、符號規(guī)定系統(tǒng)吸熱時為正

Q>0dS>0系統(tǒng)放熱時為負

Q<0dS<04、用途：判斷熱量方向計算可逆過程的傳熱量示功圖與示熱圖pVWTSQ

示功圖溫熵(示熱)圖§1-9熱力循環(huán)要實現連續(xù)作功，必須構成循環(huán)定義：

熱力系統(tǒng)經過一系列變化回到初態(tài)，這一系列變化過程稱為熱力循環(huán)。不可逆循環(huán)分類：可逆過程不可逆循環(huán)可逆循環(huán)正循環(huán)pVTS凈效應：對外作功凈效應：吸熱正循環(huán)：順時針方向2112逆循環(huán)pVTS凈效應：對內作功凈效應：放熱逆循環(huán)：逆時針方向2112熱力循環(huán)的評價指標正循環(huán)：凈效應（對外作功，吸熱）WT1Q1Q2T2動力循環(huán)：熱效率熱力循環(huán)的評價指標逆循環(huán)：凈效應（對內作功，放熱）WT0Q1Q2T2制冷循環(huán)：制冷系數熱力循環(huán)的評價指標逆循環(huán)：凈效應（對內作功，放熱）WT1Q1Q2T0制熱循環(huán)：制熱系數本章基本要求4掌握混合氣體分壓力、分容積的概念1掌握理想氣體狀態(tài)方程的各種表述形式，并應用理想氣體狀態(tài)方程及理想氣體定值

比熱進行各種熱力計算

2掌握理想氣體平均比熱的概念和計算方法3理解混合氣體性質

第二章理想氣體的性質本章重點

1理想氣體的熱力性質

2理想氣體狀態(tài)參數間的關系3理想氣體比熱§2-1理想氣體狀態(tài)方程一理想氣體定義忽略氣體分子間相互作用力和分子本身體積影響,僅具有彈性質點的氣體，注意：當實際氣體p→0v→的極限狀態(tài)時，氣體為理想氣體。二理想氣體狀態(tài)方程的導出

二V：nKmol氣體容積m3；

V：質量為mkg氣體所占的容積；P：絕對壓力Pa；v：比容m3/kg；T：熱力學溫度K狀態(tài)方程VM：摩爾容積m3/kmol；RM

：通用氣體常數，J/kmol·K；工程熱力學的兩大類工質

1、理想氣體（idealgas）

可用簡單的式子描述

如汽車發(fā)動機和航空發(fā)動機以空氣為主的燃氣、空調中的濕空氣等2、實際氣體（realgas）

不能用簡單的式子描述，真實工質

火力發(fā)電的水和水蒸氣、制冷空調中制冷工質等狀態(tài)方程的應用

1

求平衡態(tài)下的參數2兩平衡狀態(tài)間參數的計算3標準狀態(tài)與任意狀態(tài)或密度間的換算4求氣體體積膨脹系數

：體積為V的真空罐出現微小漏氣。設漏氣前罐內壓力p為零，而漏入空氣的流率與（p0－p）成正比，比例常數為，p0為大氣壓力。由于漏氣過程十分緩慢，可以認為罐內、外溫度始終保持T0不變，試推導罐內壓力p的表達式。

例2：容器內盛有一定量的理想氣體，如果將氣體放出一部分后達到了新的平衡狀態(tài)，問放氣前、后兩個平衡狀態(tài)之間參數能否按狀態(tài)方程表示為下列形式：（a）（b）題解解：放氣前、后兩個平衡狀態(tài)之間參數能按方程式（a）形式描述，不能用方程式（b）描述，因為容器中所盛有一定量的理想氣體當將氣體放出一部分后，其前、后質量發(fā)生了變化根據，，而可證。

解例1例題1解:由題設條件已知

漏入空氣的流率:

罐內的狀態(tài)方程dV=0;dT=0

積分(P由0到p)得微分（2）

（1）

或或計算時注意事項

1、絕對壓力2、溫度單位

K3、統(tǒng)一單位（最好均用國際單位）Rm與R的區(qū)別Rm——通用氣體常數(與氣體種類無關)R——氣體常數(隨氣體種類變化)M-----摩爾質量例如

但是,當實際氣體p

很小,V

很大,T不太低時,即處于遠離液態(tài)的稀薄狀態(tài)時,可視為理想氣體。

哪些氣體可當作理想氣體T>常溫，p<7MPa的雙原子分子理想氣體O2,N2,Air,CO,H2如汽車發(fā)動機和航空發(fā)動機以空氣為主的燃氣等三原子分子（H2O,CO2)一般不能當作理想氣體特殊，如空調的濕空氣，高溫煙氣的CO2

，可以§2-2理想氣體的比熱

計算內能,焓,熱量都要用到比熱定義:比熱單位物量的物質升高1K或1oC所需的熱量c:

質量比熱容Mc:摩爾比熱容C’:

容積比熱容C=Mc=22.414C’Ts(1)(2)1K比熱容是過程量還是狀態(tài)量?c1c2用的最多的某些特定過程的比熱容定容比熱容定壓比熱容定容比熱容cv任意準靜態(tài)過程u是狀態(tài)量，設

定容物理意義：v時1kg工質升高1K內能的增加量定壓比熱容cp任意準靜態(tài)過程h是狀態(tài)量，設

定壓物理意義：p時1kg工質升高1K焓的增加量cv和cp的說明1、

cv和cp

，過程已定,可當作狀態(tài)量。2、前面的推導沒有用到理想氣體性質，所以適用于任何氣體。3、梅耶公式： ，，比熱比：定值、真實、平均比熱

定值比熱：凡分子中原子數目相同因而其運動自由度也相同的氣體，它們的摩爾比熱值都相等，稱為定值比熱

真實比熱：相應于每一溫度下的比熱值稱為氣體的真實比熱。平均比熱

比熱與溫度的函數關系:2．3混合氣體的性質

混合氣體的分壓力

:維持混合氣體的溫度和容積不變時，各組成氣體所具有的壓力

道爾頓分壓定律:維持混合氣體的溫度和壓力不變時，各組成氣體所具有的容積。阿密蓋特分容積定律：混合氣體的總容積V等于各組成氣體分容積Vi之和。即：混合氣體的分容積：有關定義質量成分定義式：容積成分定義式：摩爾成分定義式：某組元氣體的質量混合氣體總質量某組元氣體的容積混合氣體總容積組元氣體的摩爾數混合氣體總摩爾數

本章應注意的問題

2．考慮比熱隨溫度變化后，產生了多種計算理想氣體熱力參數變化量的方法，要熟練地掌握和運用這些方法，必須多加練習才能達到目的。1．運用理想氣體狀態(tài)方程確定氣體的數量和體積等，需特別注意有關物理量的含義及單位的選取。3．在非定值比熱情況下,理想氣體內能、焓變化量的計算方法，理想混合氣體的分量表示法，理想混合氣體相對分子質量和氣體常數的計算。本章基本要求深刻理解熱量、儲存能、功的概念，深刻理解內能、焓的物理意義理解膨脹（壓縮）功、軸功、技術功、流動功的聯系與區(qū)別本章重點熟練應用熱力學第一定律解決具體問題第三章熱力學第一定律§3-1系統(tǒng)的儲存能分子動能（移動、轉動、振動）分子位能（相互作用）核能化學能一。內能內能是狀態(tài)量U:

廣延參數

[kJ]

u:

比參數

[kJ/kg]內能總以變化量出現，內能零點人為定說明：注意：對理想氣體u=f(T)

二。外儲存能

系統(tǒng)工質與外力場的相互作用所具有的能量如：重力位能以外界為參考坐標的系統(tǒng)宏觀運動所具有的能量如：宏觀動能組成系統(tǒng)總能外部儲存能宏觀動能Ek=mc2/2宏觀位能Ep=mgz機械能系統(tǒng)總能E

=

U

+

Ek

+Epe

=

u

+ek

+

ep一般與系統(tǒng)同坐標，常用U,dU,u,du

3．2系統(tǒng)與外界傳遞的能量

功隨物質傳遞的能量

熱量外界熱源外界功源外界質源系統(tǒng)熱量

kJ

或kcal且lkcal=4.1868kJ

定義：在溫差作用下,系統(tǒng)與外界通過界面?zhèn)鬟f的能量。規(guī)定:特點:是傳遞過程中能量的一種形式，與熱力過程有關系統(tǒng)吸熱熱量為正，系統(tǒng)放熱熱量為負單位：功除溫差以外的其它不平衡勢差所引起的系統(tǒng)與外界傳遞的能量.1．膨脹功W：2

軸功W:在力差作用下，通過系統(tǒng)容積變化與外界傳遞的能量。規(guī)定:

系統(tǒng)對外作功為正，外界對系統(tǒng)作功為負。通過軸系統(tǒng)與外界傳遞的機械功定義:單位：lJ=lNm膨脹功是熱變功的源泉剛性閉口系統(tǒng)軸功不可能為正，軸功來源于能量轉換種類:注意:隨物質傳遞的能量1．

流動工質本身具有的能量2．

流動功(或推動功)為推動流體通過控制體界面而傳遞的機械功.推動1kg工質進、出控制體時需功

注意:

取決于控制體進出口界面工質的熱力狀態(tài)由泵風機等提供思考：與其它功區(qū)別焓

對于m千克工質：

焓的定義式：焓=內能+流動功

焓的物理意義：1．對流動工質(開口系統(tǒng))，表示沿流動方向傳遞的總能量中，取決于熱力狀態(tài)的那部分能量.思考：特別的對理想氣體

h=f(T)

對于1千克工質：h=u+pv

2

對不流動工質(閉口系統(tǒng))，焓只是一個復合狀態(tài)參數理想氣體內能變化計算

適用于理想氣體一切過程或者實際氣體定容過程

用定值比熱計算:用平均比熱計算:

理想氣體組成的混合氣體的內能：

經驗公式代入§3-3閉口系能量方程功（

w）

是廣義功

閉口系與外界交換的功量q

=du

+

w準靜態(tài)容積變化功

pdv拉伸功

w拉伸=-

dl表面張力功

w表面張力=-

dAw

=

pdv

-

dl-

dA

+…...閉口系能量方程的通式q

=du

+

w若在地球上研究飛行器

q

=

de

+

w

=

du

+

dek

+

dep

+

w

準靜態(tài)和可逆閉口系能量方程簡單可壓縮系準靜態(tài)過程w=pdv簡單可壓縮系可逆過程q=Tdsq

=

du

+

pdv

q

=u

+

pdv熱一律解析式之一Tds

=

du

+

pdv

Tds=u+pdv熱力學恒等式§

3-4開口系能量方程推導WnetQminmoutuinuoutgzingzout能量守恒原則進入系統(tǒng)的能量

-離開系統(tǒng)的能量

=系統(tǒng)儲存能量的變化推進功的引入WnetQminmoutuinuoutgzingzoutQ

+

min(u

+

c2/2

+

gz)in-

mout(u

+

c2/2

+gz)out

-

Wnet

=

dEcv這個結果與實驗不符少了推進功推進功的表達式推進功（流動功、推動功）pApVdl

W推=

p

A

dl

=

pV

w推=

pv注意：不是

pdv

v

沒有變化對推進功的說明1、與宏觀流動有關，流動停止，推進功不存在2、作用過程中，工質僅發(fā)生位置變化，無狀態(tài)變化3、w推＝pv與所處狀態(tài)有關，是狀態(tài)量4、并非工質本身的能量（動能、位能）變化引起，而由外界做出，流動工質所攜帶的能量可理解為：由于工質的進出，外界與系統(tǒng)之間所傳遞的一種機械功，表現為流動工質進出系統(tǒng)使所攜帶和所傳遞的一種能量開口系能量方程的推導WnetQpvinmoutuinuoutgzingzoutQ

+

min(u

+

c2/2

+

gz)in-

mout(u

+

c2/2

+gz)out

-

Wnet

=

dEcvminpvout開口系能量方程微分式Q

+

min(u

+

pv+c2/2

+

gz)in-

Wnet

-

mout(u

+

pv+c2/2

+gz)out

=

dEcv工程上常用流率開口系能量方程微分式當有多條進出口：流動時，總一起存在§3-5開口系統(tǒng)穩(wěn)定流動能量方程WnetQminmoutuinuoutgzingzout穩(wěn)定流動條件SteadyStateSteadyFlow(SSSF)1、2、3、軸功Shaftwork每截面狀態(tài)不變4、穩(wěn)定流動能量方程的推導穩(wěn)定流動條件0穩(wěn)定流動能量方程的推導1kg工質穩(wěn)定流動能量方程適用條件：任何流動工質任何穩(wěn)定流動過程幾種功的關系wwt△(pv)△c2/2wsg△z做功的根源ws準靜態(tài)下的技術功準靜態(tài)準靜態(tài)熱一律解析式之一熱一律解析式之二技術功在示功圖上的表示機械能守恒對于流體流過管道，

壓力能

動能

位能機械能守恒柏努利方程理想氣體焓的計算用定值比熱計算:用平均比熱計算:經驗公式代入適用于理想氣體的一切熱力過程或者實際氣體的定壓過程，

第四章理想氣體熱力過程及氣體壓縮本章基本知識點

熟練掌握定容、定壓、定溫、絕熱、多變過程中狀態(tài)參數p、v、T、u、h、s的計算，過程量Q、W的計算，以及上述過程在p-v

、T-s圖上的表示。

分析對象:

閉口系統(tǒng)

過程性質:可逆過程過程特點:

定容過程、定壓過程、定溫過程、,絕熱(多變)過程目的:

研究外部條件對熱能和機械能轉換的影響，通過有利的外部條件，達到合理安排熱力過程，提高熱能和機械能轉換效率的目的。

基本任務:確定過程中工質狀態(tài)參數,能量轉換關系實例:

取開口系統(tǒng)的氣體壓縮§4．1基本熱力過程

一.研究熱力學過程的目的與方法目的:提高熱力學過程的熱功轉換效率熱力學過程受外部條件影響

主要研究外部條件對熱功轉換的影響利用外部條件,合理安排過程，形成最佳循環(huán)對已確定的過程，進行熱力計算參數會計算，就可以研究能量轉換的過程對象1)參數(p,T,v,u,h,s

)變化2)能量轉換關系,

q

,w,wt方法抽象分類2)可逆過程(不可逆再修正)基本過程研究熱力學過程的依據2)理想氣體3)可逆過程

1)第一定律穩(wěn)流研究熱力學過程的步驟1)確定過程方程------該過程中參數變化關系5)計算w

,

wt,

q4)求3)用T-s

與p-v

圖表示2)根據以知參數及過程方程求未知參數斜率=？曲線上凸？下凹？斜率斜率理想氣體s

的p-v

圖和

T-s

圖

內能變化焓變化熵變化

理想氣體s

u,h,

s的計算狀態(tài)參數的變化與過程無關

膨脹功w理想氣體s

w,wt,q的計算技術功

wt熱量

q若已知p1,T1,T2,求p2理想氣體變比熱s

過程理想氣體變比熱s

過程已知p1,T1,T2,求p2若是空氣，查附表2§4-2理想氣體熱力過程的綜合分析理想氣體的多變過程(Polytropicprocess)過程方程n是常量，每一過程只有一n值初終態(tài)關系n理想氣體s

的初、終態(tài)§4-3理想氣體的多變過程

(Polytropicprocess)

過程方程n是常量，每一過程有一n值初終態(tài)關系n理想氣體

n

u,h,

s的計算

內能變化焓變化熵變化

狀態(tài)參數的變化與過程無關理想氣體n

w,wt,q的計算多變過程比熱容(1)

當n=0

(2)

當n=1多變過程與基本過程的關系(3)

當n=k

(4)

當n=

基本過程是多變過程的特例pTsvnpTsv初終態(tài)關系過程方程理想氣體的基本過程pTsvpTsv理想氣體基本過程的

u,h,

s

內能變化焓變化熵變化

狀態(tài)參數的變化與過程無關pTsv理想氣體基本過程的wpTsv理想氣體基本過程的wtpTsv理想氣體基本過程的qpTsvcp

的定義cv

的定義斜率理想氣體基本過程的p-v,T-s圖上凸?下凹？sTvpppp斜率理想氣體基本過程的p-v,T-s圖上凸?下凹？sTvpppvvv斜率理想氣體基本過程的p-v,T-s圖上凸?下凹？sTvpppTvvTT理想氣體基本過程的p-v,T-s圖sTvpppsvvTTss理想氣體基本過程的p-v,T-s圖sTvpppvvTTssu在p-v,T-s圖上的變化趨勢sTvpuT=u>0u>0w在p-v,T-s圖上的變化趨勢sTvpu>0u>0h>0h>0w>0w>0q在p-v,T-s圖上的變化趨勢sTvpu>0u>0h>0h>0w>0w>0wt>0wt>0q>0Tq>0u,h,w,wt,q在p-v,T-s圖上的變化趨勢sTvpu>0u>0h>0h>0w>0w>0wt>0wt>0q>0u↑,h↑(T↑)

w↑(v↑)

wt↑(p↓)

q↑(s↑)q>0§4-4活塞式壓氣機的壓縮過程分析壓氣機的作用生活中：自行車打氣。工業(yè)上：鍋爐鼓風、出口引風、煉鋼、燃氣輪機、制冷空調等等型式結構活塞式(往復式)離心式軸流式葉輪式連續(xù)流動壓力范圍通風機鼓風機壓縮機出口當連續(xù)流動理論壓氣功(可逆過程)指什么功目的：研究耗功，越少越好活塞式壓氣機的壓氣過程技術功wt(1)、特別快，來不及換熱。(2)、特別慢，熱全散走。(3)、實際壓氣過程是

可能的壓氣過程sTn

三種壓氣過程的參數關系

三種壓氣過程功的計算最小重要啟示分級壓縮中間冷卻兩級壓縮中間冷卻分析有一個最佳增壓比

省功最佳增壓比的推導

省功最佳增壓比的推導

省功欲求w分級最小值，最佳增壓比的推導

省功w分級最小值，最佳增壓比可證明若m級分級壓縮的其它好處

潤滑油要求t<160~180℃,高壓壓氣機必須分級分級壓縮的級數省功分級降低出口溫多級壓縮達到無窮多級(1)不可能實現(2)結構復雜(成本高)所以，一般采用2~4

級壓縮T活塞式壓氣機的余隙影響避免活塞與進排氣閥碰撞，留有空隙余隙容積壓縮過程排氣，狀態(tài)未變殘留氣體膨脹進新氣，狀態(tài)未變活塞式壓氣機的余隙影響活塞排量研究VC對耗功和產氣量的影響新氣量產氣量有效吸氣容積余隙容積VC對理論壓氣功的影響設12和43兩過程n相同功＝面積12341＝面積12561－面積43564余隙容積VC對理論壓氣功的影響余隙對單位產氣量耗功不影響本章知識點理解熱力學第二定律的實質，卡諾循環(huán)，卡諾定理，孤立系統(tǒng)熵增原理，深刻理解熵的定義式及其物理意義。熟練應用熵方程，計算任意過程熵的變化，以及作功能力損失的計算，了解火用、火無的概念。第五章熱力學第二定律本章重點l．深入理解熱力學第二定律的實質，它的必要性。它揭示的是什么樣的規(guī)律；它的作用。2．深入理解熵參數。為什么要引入熵。是在什么基礎上引出的。怎樣引出的。它有什么特點。3．系統(tǒng)熵變的構成，熵產的意義，熟練地掌握熵變的計算方法。4．深入理解熵增原理,并掌握其應用。5．深入理解能量的可用性，掌握作功能力損失的計算方法能量之間數量的關系熱力學第一定律能量守恒與轉換定律所有滿足能量守恒與轉換定律的過程是否都能自發(fā)進行自發(fā)過程的方向性自發(fā)過程：不需要任何外界作用而自動進行的過程。自然界自發(fā)過程都具有方向性

熱量由高溫物體傳向低溫物體摩擦生熱水自動地由高處向低處流動電流自動地由高電勢流向低電勢自發(fā)過程的方向性功量自發(fā)過程具有方向性、條件、限度摩擦生熱熱量100%熱量發(fā)電廠功量40%放熱

熱力學第二定律的實質能不能找出共同的規(guī)律性?能不能找到一個判據?

自然界過程的方向性表現在不同的方面熱力學第二定律§5-1第二定律的表述與實質

熱功轉換

傳熱

熱二律的表述有60-70

種

1851年

開爾文－普朗克表述

熱功轉換的角度

1850年

克勞修斯表述

熱量傳遞的角度開爾文－普朗克表述

不可能從單一熱源取熱，并使之完全轉變?yōu)橛杏霉Χ划a生其它影響。

熱機不可能將從熱源吸收的熱量全部轉變?yōu)橛杏霉?，而必須將某一部分傳給冷源。理想氣體T

過程q=w冷熱源:容量無限大，取、放熱其溫度不變

理想氣體T

過程q=wT

s

p

v

1

2

熱機：連續(xù)作功構成循環(huán)1

2

有吸熱，有放熱但違反了熱力學第二定律熱二律與第二類永動機第二類永動機：設想的從單一熱源取熱并 使之完全變?yōu)楣Φ臒釞C。這類永動機并不違反熱力學第一定律第二類永動機是不可能制造成功的環(huán)境是個大熱源第二類永動機???

如果三峽水電站用降溫法發(fā)電，使水溫降低5C，發(fā)電能力可提高11.7倍。設水位差為180米重力勢能轉化為電能：mkg水降低5C放熱：克勞修斯表述

不可能將熱從低溫物體傳至高溫物體而不引起其它變化。

熱量不可能自發(fā)地、不付代價地從低溫物體傳至高溫物體。空調,制冷代價：耗功兩種表述的關系開爾文－普朗克表述

完全等效!!!克勞修斯表述：違反一種表述,必違反另一種表述!!!§5-2

卡諾循環(huán)與卡諾定理法國工程師卡諾(S.Carnot)，1824年提出卡諾循環(huán)既然t

=100％不可能熱機能達到的最高效率有多少？熱二律奠基人效率最高S.卡諾

NicolasLeonardSadiCarnot（1796-1832）法國卡諾循環(huán)和卡諾定理,熱二律奠基人卡諾循環(huán)—

理想可逆熱機循環(huán)卡諾循環(huán)示意圖4-1絕熱壓縮過程，對內作功1-2定溫吸熱過程，q1=T1(s2-s1)2-3絕熱膨脹過程，對外作功3-4定溫放熱過程，q2=T2(s2-s1)卡諾循環(huán)熱機效率卡諾循環(huán)熱機效率T1T2Rcq1q2w?

t,c只取決于恒溫熱源T1和T2

而與工質的性質無關；卡諾循環(huán)熱機效率的說明?

T1

t,c,T2

c

，溫差越大，t,c越高?

當T1=T2，t,c=0,單熱源熱機不可能?

T1

=K,T2

=0K,t,c<100%，熱二律T0

c卡諾逆循環(huán)卡諾制冷循環(huán)T0T2制冷T0T2Rcq1q2wTss2s1T2

c

T1

’卡諾逆循環(huán)卡諾制熱循環(huán)T0T1制熱TsT1T0Rcq1q2ws2s1T0

’卡諾定理—

熱二律的推論之一定理：在兩個不同溫度的恒溫熱源間工作的所有熱機，以可逆熱機的熱效率為最高。

卡諾提出：卡諾循環(huán)效率最高即在恒溫T1、T2下

結論正確，但推導過程是錯誤的

當時盛行“熱質說”

1850年開爾文，1851年克勞修斯分別重新證明卡諾定理推論一

在兩個不同溫度的恒溫熱源間工作的一切可逆熱機，具有相同的熱效率，且與工質的性質無關。T1T2R1R2Q1Q1’Q2Q2’WR1

求證：

tR1

=tR2

由卡諾定理tR1

>tR2

tR2

>tR1

WR2

只有：tR1

=tR2

tR1

=tR2=

tC與工質無關卡諾定理推論二

在兩個不同溫度的恒溫熱源間工作的任何不可逆熱機，其熱效率總小于這兩個熱源間工作的可逆熱機的效率。T1T2IRRQ1Q1’Q2Q2’WIR

已證：tIR

>tR

只要證明tIR

=tR

反證法,假定：tIR=tR

令Q1=Q1’

則

WIR

=WR工質循環(huán)、冷熱源均恢復原狀，外界無痕跡，只有可逆才行，與原假定矛盾。

∴

Q1’-Q1

=Q2’

-

Q2=

0

WR卡諾定理小結1、在兩個不同T的恒溫熱源間工作的一切

可逆熱機tR

=tC

2、多熱源間工作的一切可逆熱機

tR多

<同溫限間工作卡諾機tC

3、不可逆熱機tIR<同熱源間工作可逆熱機tR

tIR<tR=

tC

∴在給定的溫度界限間工作的一切熱機，

tC最高

熱機極限

卡諾定理的意義

從理論上確定了通過熱機循環(huán)實現熱能轉變?yōu)闄C械能的條件，指出了提高熱機熱效率的方向，是研究熱機性能不可缺少的準繩。對熱力學第二定律的建立具有重大意義。卡諾定理舉例

A

熱機是否能實現1000

K300

KA2000kJ800

kJ1200

kJ可能

如果：W=1500kJ1500

kJ不可能500

kJ§5-3

克勞修斯不等式§5-3、§5-4熵、§5-5孤立系熵增原理圍繞方向性問題，不等式熱二律推論之一

卡諾定理給出熱機的最高理想熱二律推論之二

克勞修斯不等式反映方向性定義熵克勞修斯不等式克勞修斯不等式的研究對象是循環(huán)方向性的判據正循環(huán)逆循環(huán)可逆循環(huán)不可逆循環(huán)

克勞修斯不等式的推導§5-4

熵熱二律推論之一

卡諾定理給出熱機的最高理想熱二律推論之二

克勞修斯不等式反映方向性熱二律推論之三

熵反映方向性熵的導出定義：熵于19世紀中葉首先克勞修斯(R.Clausius)引入，式中S從1865年起稱為entropy，由清華劉仙洲教授譯成為“熵”。小知識克勞修斯不等式可逆過程，，代表某一狀態(tài)函數。=可逆循環(huán)<不可逆循環(huán)比熵熵的物理意義定義：熵熱源溫度=工質溫度比熵克勞修斯不等式可逆時熵變表示可逆過程中熱交換的方向和大小熵的物理意義:熵是狀態(tài)量可逆循環(huán)pv12ab熵變與路徑無關,只與初終態(tài)有關不可逆過程S與傳熱量的關系任意不可逆循環(huán)pv12ab=可逆>不可逆S與傳熱量的關系=可逆>不可逆<不可能熱二律表達式之一對于循環(huán)克勞修斯不等式除了傳熱,還有其它因素影響熵不可逆絕熱過程不可逆因素會引起熵變化=0總是熵增針對過程熵流和熵產對于任意微元過程有：=：可逆過程>：不可逆過程定義熵產：純粹由不可逆因素引起結論：熵產是過程不可逆性大小的度量。熵流：永遠熱二律表達式之一熵流、熵產和熵變任意不可逆過程可逆過程不可逆絕熱過程可逆絕熱過程不易求熵變的計算方法理想氣體僅可逆過程適用Ts1234任何過程§5-5

孤立系統(tǒng)熵增原理孤立系統(tǒng)無質量交換結論：孤立系統(tǒng)的熵只能增大，或者不變，絕不能減小，這一規(guī)律稱為孤立系統(tǒng)

熵增原理。無熱量交換無功量交換=：可逆過程>：不可逆過程熱二律表達式之一為什么用孤立系統(tǒng)？孤立系統(tǒng)=非孤立系統(tǒng)+相關外界=：可逆過程>：不可逆過程最常用的熱二律表達式作功能力損失RQ1Q2WR卡諾定理tR>

tIR

可逆T1T0IRWIRQ1’Q2’作功能力:以環(huán)境為基準,系統(tǒng)可能作出的最大功假定Q1=Q1’

，WR

>WIR

作功能力損失作功能力損失T1T0RQ1Q2WIRW’Q1’Q2’假定Q1=Q1’

，WR>WIR

作功能力損失§5-4

熵方程閉口系開口系out(2)in(1)ScvQW穩(wěn)定流動熵的性質和計算不可逆過程的熵變可以在給定的初、終態(tài)之間任選一可逆過程進行計算。

熵是狀態(tài)參數，狀態(tài)一定，熵有確定的值；

熵的變化只與初、終態(tài)有關，與過程的路徑無關熵是廣延量第七章水和水蒸氣的性質

基本知識點

水蒸氣的產生過程、水蒸氣狀態(tài)參數的確定、水蒸氣圖表的結構和應用、水蒸氣在熱力過程中功量和熱量的計算。

本章重點：

工業(yè)上水蒸氣的定壓生成過程，學會使用水蒸氣熱力學性質的圖表，并能熟練的運用于各種熱力過程的計算。水和水蒸氣是實際氣體!水蒸氣在空氣中含量極小，當作理想氣體一般情況下，為實際氣體，使用圖表18世紀，蒸氣機的發(fā)明，是唯一工質直到內燃機發(fā)明，才有燃氣工質目前仍是火力發(fā)電、核電、供暖、化工的工質優(yōu)點:便宜，易得，無毒，膨脹性能好，傳熱性能好§7-1純物質的熱力學面及相圖物質有三種聚集狀態(tài)：固態(tài)、液態(tài)、氣態(tài)熱力學面：以p,v,T表示的物質各種狀態(tài)的曲面水的三態(tài)：冰、水、蒸汽水的熱力學面兩相區(qū)單相區(qū)氣液固pvT六個區(qū)：三個單相區(qū)、三個兩相區(qū)液--氣固--氣固--液pvT飽和線、三相線和臨界點pv四個線：三個飽和線、一個三相線飽和氣線三相線飽和液線飽和固線T臨界點一個點：臨界點三相線與臨界點水的臨界點狀態(tài)飽和液線與飽和氣線的交點氣液兩相共存的pmax,Tmax等溫線是鞍點臨界點水的三相線純物質的p-T相圖ppTT液液氣氣固固水一般物質三相點三相點臨界點臨界點流體流體升華線升華線凝固線凝固線汽化線汽化線

思考題沒有。t>374.16℃有3.有沒有500oC的水？1.溜冰冰刀2.北方冬天晾在外邊的衣服，是否經過液相4.有沒有-3℃

的蒸汽？5.一密閉容器內有水的汽液混合物，對其加熱，是否一定能變成蒸汽？純物質的p-T相圖ppTT液液氣氣固固水一般物質三相點三相點臨界點臨界點流體流體飽和線、三相線和臨界點pv飽和氣線三相線飽和液線飽和固線T臨界點汽相和液相鍋爐汽輪機發(fā)電機給水泵凝汽器過熱器因固相不流動，更關心汽液兩相冰蓄冷§7-2汽化與飽和沸騰：表面和液體內部同時發(fā)生的汽化(氣體和液體均處在飽和狀態(tài)下)飽和狀態(tài)：汽化與凝結的動態(tài)平衡汽化:

由液態(tài)變成氣態(tài)的物理過程

(不涉及化學變化)蒸發(fā)：汽液表面上的汽化飽和狀態(tài)飽和狀態(tài)：汽化與凝結的動態(tài)平衡飽和溫度Ts飽和壓力ps一一對應放掉一些水，Ts不變，ps？Tspsps=1.01325barTs=100℃青藏ps=0.6barTs=85.95℃高壓鍋ps=1.6barTs=113.32℃純物質的p-T相圖ppTT液液氣氣固固水一般物質三相點三相點臨界點臨界點流體流體汽化線汽化線§7-3水蒸氣的定壓發(fā)生過程t<tst=tst=tst=tst>tsv<v’v=v’v=v’’v’<v<v’’v>v’’未飽和水飽和水飽和濕蒸汽飽和干蒸汽過熱蒸汽h<h’h=h’h=h’’h’<h<h’’h>h’’s<s’s=s’s=s’’s’<s<s’’s>s’’水預熱汽化過熱水蒸氣定壓發(fā)生過程說明(1)(2)只有熵加熱時永遠增加(3)理想氣體實際氣體汽化時，T＝Ts不變，但h增加汽化潛熱(4)未飽和水過冷度過冷水過熱蒸汽過熱度sp-v圖，T-s圖上的水蒸氣定壓加熱過程一點，二線，三區(qū)，五態(tài)等壓線上飽和態(tài)參數ptsv’(bar)v’’s’s’’kJ/(kg.K)0.0061120.010.00100022206.1750.09.15621.099.630.00104341.69461.30277.36085.0151.850.00109280.374811.86046.821550.0263.920.00128580.039412.92095.9712221.29374.150.003260.003264.4294.429(bar)(℃)bdbd定壓加熱線與飽和液線相近的說明當忽略液體cp變化，不同的p，液體近似不可壓，v不變對每個不變的T§7-4水和水蒸氣狀態(tài)參數及其圖表狀態(tài)公理：簡單可壓縮系統(tǒng)，兩個獨立變量未飽和水及過熱蒸汽，一般已知p、T即可飽和水和干飽和蒸汽，只需確定p或T濕飽和蒸汽，p和T不獨立，汽液兩相1875年，吉布斯提出了吉布斯相律水和水蒸氣狀態(tài)參數確定的原則1、未飽和水及過熱蒸汽確定任意兩個獨立參數，如：p、T2、飽和水和干飽和蒸汽確定p或T3、濕飽和蒸汽除p或T外，其它參數與兩相比例有關兩相比例由干度x確定定義干飽和蒸汽飽和水對干度x的說明：x=0飽和水x=1干飽和蒸汽0

≤x

≤1在過冷水和過熱蒸汽區(qū)域，x無意義濕飽和蒸汽區(qū)狀態(tài)參數的確定

如果有1kg濕蒸氣，干度為x,即有xkg飽和蒸汽，(1-x)kg飽和水。已知p或T(h’,v’,s’,h’’,v’’,s’’)+干度xh,v,s水和水蒸氣表兩類2、未飽和水和過熱蒸汽表1、飽和水和干飽和蒸汽表飽和水和飽和水蒸氣表（按溫度排列）飽和水和飽和水蒸氣表（按壓力排列）飽和參數未飽和水和過熱蒸汽表（節(jié)錄）表的出處和零點的規(guī)定原則上可任取零點，國際上統(tǒng)一規(guī)定。但原則上不為0，對水：

表依據1963年第六屆國際水和水蒸氣會議發(fā)表的國際骨架表編制，盡管IFC（國際公式化委員會）1967和1997年先后發(fā)表了分段擬合的水和水蒸氣熱力性質公式，但工程上還主要依靠圖表。焓、內能、熵零點的規(guī)定：水的三相點飽和參數未飽和水和過熱蒸汽表(注意下劃線）如何在圖上表示功和熱p-v圖（示功圖）：面積代表功能否用線段表示熱和功T-s圖（示熱圖）：面積代表熱焓熵圖的畫法(1)1、零點：h=0，s=0；2、飽和汽線（上界線）、飽和液線（下界線）3、等壓線群：p兩相區(qū)pT=Const斜直線單相區(qū)sT向上翹的發(fā)散的形線C點為分界點，不在極值點上焓熵圖hsCpx=1x=0pC焓熵圖的畫法(2)氣相區(qū)：離飽和態(tài)越遠，越接近于理想氣體兩相區(qū)：T、p一一對應，T線即p線在x=0,x=1之間，從C點出發(fā)的等分線同理想氣體一樣，v

線比p

線陡4、定溫線T5、等容線v6、等干度線x焓熵圖hsCx=1x=0pvTx§7-5水蒸氣的熱力過程任務：確定初終態(tài)參數，計算過程中的功和熱在p-v、T-s、h-s圖上表示熱力過程：

ps

T

v

注意理想氣體過程的區(qū)別第一定律與第二定律表達式均成立理想氣體特有的性質和表達式不能用可逆水蒸氣的定壓過程q=hwt=0342pv1例：鍋爐中，水從30℃

，4MPa,定壓加熱到450

℃

q=h2-h1ts(4MPa)=250.33℃鍋爐、換熱器水蒸氣的定壓過程例：水從30℃

，4MPa,定壓加熱到450

℃

q=h2-h12Tshs2h1=129.3kJ/kgh2=3330.7kJ/kgh2h1134143=3201.4kJ/kg水蒸氣的絕熱過程p12’pvp2不可逆過程：

汽輪機、水泵12可逆過程：

s12

12’q=0水蒸氣的絕熱過程汽輪機、水泵q=02’12Ts不可逆過程：

可逆過程：

sp1p2水蒸氣的絕熱過程汽輪機、水泵q=0hs不可逆過程

可逆過程：

sp1p221h1h2h2’2’透平內效率

水蒸氣的定溫過程pv實際設備中很少見TCTcT遠離飽和線，接近于理想氣體水蒸氣的定溫過程12Tshs122’理想氣體

測量干度原理

絕熱節(jié)流可逆過程：12’水蒸氣的定容過程實際設備中不常見12pv水蒸氣的定容過程1TshspT212vpv第八章濕空氣的性質

本章學習內容1

研究氣體流動過程中2

研究影響氣體在管內流的氣流速度變化能量轉換狀態(tài)參數變化的規(guī)律系統(tǒng)的外部條件管道截面積的變化基本知識點1.理解絕對濕度、相對濕度、含濕量、飽和度、濕空氣密度3.熟練使用濕空氣的焓濕圖。

4.掌握濕空氣的基本熱力過程的計算和分析。

2.干球溫度、濕球溫度、露點溫度和角系數等概念的定義式及物理意義。濕空氣＝（干空氣＋水蒸氣）空調、通風、烘干、冷卻塔、儲存§8-1濕空氣的性質

濕空氣與一般理想混合氣體的最大區(qū)別水蒸氣的含量是變量!!分壓低理想混合氣體冷卻塔照片飽和蒸汽

1、未飽和濕空氣未飽和濕空氣和飽和濕空氣過熱蒸汽水蒸氣干空氣＋過熱水蒸氣pv<ps(T)

Tspvps加入水蒸氣，pv2、飽和濕空氣未飽和濕空氣和飽和濕空氣干空氣＋飽和水蒸氣pv＝ps(T)

Tsps溫度一定，不能再加入水蒸氣從未飽和到飽和的途徑Tspvps1、

T

加水蒸氣pvab3、

pv

不變，Tabaddc2、

pv

，Tac4、

vaee結露Td露點溫度

Td=Ts(pv)結露與露點濕潤的夏天水管上常出現水珠?

冷水管t=20oCTsdpv=0.04bar大氣溫度t=30oCtd=28.98oC干燥的冬天pv小，

td<0.0oC結霜

結霧？

濕空氣中所含水蒸氣的量濕空氣的濕度1、絕對濕度每1m3濕空氣中所含的水蒸氣的質量kg水蒸氣/m3濕空氣絕對濕度T,pv下水蒸氣的密度不常用2、相對濕度＝1

飽和濕空氣

在相同的溫度下：相對濕度＝0

干空氣

0<<1

未飽和濕空氣

表明濕空氣與同溫下飽和濕空氣的偏離程度

反映所含水蒸氣的飽和程度

越干燥，吸水能力強

越濕潤，吸水能力低

3、含濕量濕空氣中干空氣的量總不變，以此為計算基準

含濕量kg水蒸氣/kg干空氣？以單位質量干空氣為基準，理想混合氣體kJ/kg干空氣工程上，取0oC時§8-2濕空氣的焓、熵和容積干空氣的焓水蒸氣的焓溫度t下飽和水的焓hv=0ha=0干空氣的焓濕空氣的熵kJ/kg干空氣.K濕空氣的容積1kg干空氣的濕空氣的容積m3/kg分壓定律§8-3

濕球溫度無法直接測量,間接方法1.

絕熱飽和溫度法d112mfTs12T2濕球溫度2.

干濕球溫度法圖5-9干濕球溫度計t-twt-twt=tw=ts(pv)球面上蒸發(fā)熱=對流熱t(yī)w絕熱飽和溫度干球溫度,濕球溫度與露點溫度圖5-9干濕球溫度計t=tw=tdTstwtdtt>tw>td§8-4

濕空氣的焓濕圖與熱濕比濕空氣的參數很多，有多少獨立的變量根據相律組元數

2pb,h,d焓濕圖相數

1固定pb=0.1MPa焓濕圖的結構d=0干空氣dh2、

h線1、d線

h與

t

很接近

人為將

h旋轉135度

h135度焓濕圖的結構dh3、t線正斜率的直線

h等干球溫度線t焓濕圖的結構dh是一組向上凸的線

h等相對濕度線t4、

線飽和線

上部未飽和線

下部無意義

干空氣d=0

焓濕圖的結構dhht4、

線ts=99.63oCd焓濕圖的結構dhht5、

線d焓濕圖的結構dhht6、露點tdpv下飽和濕空氣td焓濕圖的結構dhht7、濕球溫度tw絕熱飽和溫度tdtwt濕球溫度與絕熱飽和溫度d112mfTs12熱力學第一定律焓濕圖的結構dhht8、熱濕比h-d圖上為直線ⅣⅠⅡⅢⅠ:Ⅱ:Ⅲ:Ⅳ:角系數：過程方向與特征焓濕圖的結構dhht8、熱濕比12已知初態(tài)1過程斜率已知可確定終態(tài)焓濕圖的結構dhht不同的pb不同的h-d圖§8-5濕空氣的基本熱力過程

一、單純加熱或冷卻過程d不變12qdh122’加熱12放熱12’hh二、冷卻去濕過程qdh122’34d1h1d4h4d1-d4h水三、絕熱加濕過程dh12d1h1d2h2d2-d1h水t1t2向空氣中噴水，汽化潛熱來自空氣本身，t蒸發(fā)冷卻過程dt四、加熱加濕過程dh12d1h1d2h2d2-d1h水t1t2qh2h1設t不變12設