第三節(jié)化學平衡第4課時平衡移動圖像

第三節(jié)化學平衡第四課時溫故知新1.一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如下圖所示，下列描述正確的是A.反應開始到10s，用Z表示的反應速率為0.158mol/(L·s)B.反應開始到10s，X的物質的量濃度減少了0.79mol/LC.反應開始到10s時，Y的轉化率為79.0%D．反應的化學方程式為：X(g)+Y(g)

Z(g)溫故知新V(正)V(逆)V(正)V(逆)v0t1t2t3t4t5t6t0～t1、t2～t3、t3～t4、t5～t6t1:升高溫度，t3:使用催化劑，t4:減小壓強2.一密閉體系中發(fā)生反應：N2+3H22NH3

△H<0,下圖

是某一時間段反應速率與反應進程的曲線關系圖。回答下列

問題：（1）處于平衡狀態(tài)的時間段是（2）t1、t3、t4時刻，體系中分別是什么條件發(fā)生了變化？（3）下列時間段中，氨的百分含量最高是A.0～t1B.t2～t3C.t3～t4D.t5～t6溫故知新程度不同v正≠v逆使用催化劑對反應前后氣體體積不變的反應改變壓強改變濃度改變壓強改變溫度平衡不移動平衡移動改變條件速率不變：速率改變如容積不變時充入稀有氣體程度相同v正=v逆勒夏特列原理（平衡向減弱這種改變的方向移動）方法指導1.圖像問題解題步驟

(1)看懂圖像：①看面(即弄清縱坐標與橫坐標的意義)；②看線(即弄清線的走向和變化趨勢)；③看點(即弄清起點、拐點、交點、終點的意義)；④看是否要作輔助線(如等溫線、等壓線)；⑤看定量圖像中有關量的多少。

(2)聯想規(guī)律：聯想外界條件的改變對化學反應速率和化學平衡的影響規(guī)律。

(3)作出判斷：根據圖像中表現的關系與所學規(guī)律相對比，作出符合題目要求的判斷。2.原則

(1)“先拐先平”原則:在化學平衡圖像中，先出現拐點的反應則先達到平衡，先出現拐點的曲線表示的溫度較高或表示的壓強較大。如：2SO2(g)+O2(g)

2SO3(g)方法指導(2)“定一議二”原則：在化學平衡圖像中，包括縱坐標、橫坐標和曲線所表示的三個量，確定橫坐標所示的量后，討論縱坐標與曲線的關系或確定縱坐標所示的量后，討論橫坐標與曲線的關系。X(s)+2Y(g)

nZ(g)常見類型：n—t圖,c—t圖,ｖ—t圖（t表示時間）。

一、速率圖像題解題策略“三看圖像”

1.看清坐標含義。

2.看起點和終點：在n—t圖和c—t圖中，據曲線的起點和終點的相對大小確定反應物和生成物,再從c或n的變化值確定方程式的計量系數。3.看圖像的變化趨勢：在v—t圖中，當只改變一個條件時，一看圖像是連續(xù)還是突變的，二看圖“漸變”與“突變”。典例精析例1.反應A(g)+B(g)

C(g)在密閉容器中進行。若存在三種情況：①200℃，無催化劑；②500℃無催化劑；③500℃有催化劑；情況①是曲線

，情況②是曲線，情況③是曲線。abc思考:通過觀察圖象的平臺高低,可以得到什么結論?結論:1.正反應是吸熱反應。2.催化劑只改變反應速率,不影響平衡的移動b例2：合成氨反應：N2+3H22NH3

△H<0。圖中t1到

t4時刻表示反應平衡后，只改變某一條件（其他條件不變）

時化學反應速率與時間的變化曲線。請指出t1到t4時刻分別

改變什么條件？

典例精析vt1v正t2t3t4v逆v逆v逆v正v逆=tv正v正增大N2或H2的濃度增大壓強

降低溫度加催化劑

二、化學平衡移動圖形題平衡移動圖像包括：C—t，轉化率a—t，a%—t，a—P—T，a%—P—T等曲線。

解題策略3.分析圖像“定一議二”原則：即溫度一定時，討論壓強與縱軸的變化關系，定平衡移動方向，判斷方程式中左右氣體系數的大小或某物質的狀態(tài)；壓強一定時，討論溫度與縱軸的變化關系，定平衡移動方向，判斷放熱反應或吸熱反應。

1.“三看”：一看坐標含義，二看特殊點（起點、拐點、終點），三看變化趨勢。

2.先拐先平原則判斷溫度和壓強的大小:在轉化率(或百分含量)與時間的圖像中,先出現拐點,先平衡,代表的溫度或壓強大。

典例精析例3、現有可逆反應：A(g)+2B(g)nC(g)在相同溫度，不同壓強時，A的轉化率跟反應時間(t)的關系如圖所示，其中結論正確的是（）A.p1>p2,n>3B.p1<p2,n>3C.p1<p2,n<3D.p1>p2,n=3

A的轉

化

率時間p1p2BαAT1.01×1023Pa2.02×1023Pa3.03×1023Pa<>典例精析例4.可逆反應aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)；在一定條件下達平衡狀態(tài)時，A的轉化率與溫度壓強的關系如圖所示。則在下列空格處填寫“>”、“<”或“=”。(1)a+b___c+d；(2)△H___0。

例5、在密閉容器中進行下列反應：M(g)＋N(g)

R(g)＋2L(?)，此反應符合下面圖像，下列敘述正確的是()A.正反應吸熱，L是氣體B.正反應吸熱，L是固體C.正反應放熱，L是氣體D.正反應放熱，L是固體或液體C典例精析T1、P1R%時間0T2、P1T1、P2

例6、已知某可逆反應mA(g)＋nB(g)

pC(g)在密閉容器中進行反應，測得在不同時間t、溫度T和壓強P與反應物B在混合氣中的百分含量B%的關系曲線如圖所示.下列正確的是（）

A.T1＜T2,P1＞P2,m＋n＞P,△H>0

B.T1＞T2,P2＞P1,m＋n＜P,△H>0

C.T2＞T1,P2＞P1,m＋n＜P,△H>0

D.T1＞T2,P2＞P1,m＋n＞P,△H<0tB%T2P2T1P2T1P1B典例精析典例精析B例7、圖中表示外界條件（t、p）的變化對下列反應的影響：L(s)＋G(g)2R(g)

△H＞0，y軸表示的是(

)

A.平衡時，混合氣中R的百分含量

B.平衡時，混合氣中G的百分含量

C.G的轉化率

D.L的轉化率典例精析CDx.PVB%Oy.例8、可逆反應：mA(S)+nB(g)pC(g)

△H＜0

在一定溫度的密閉容器中進行，B的體積分數(VB%)

與壓強關系如圖所示。下列敘述正確的是（）A.m+n<pB.n>pC.n<pD.x點時:V(正)>V(逆)變式練習1下列反應符合下圖T-v變化曲線的是()A．4NH3(g)＋5O2(g)

4NO(g)＋6H2O(g)

ΔH＜0B．N2O3(g)

NO2(g)＋NO(g)

ΔH＞0C．3NO2(g)＋H2O(l)

2HNO3(aq)＋NO(g)

ΔH＜0D．2CO(g)

CO2(g)＋C(s)

ΔH＜0V(正)V(逆)VTB

變式練習2ABCDVtV正V逆VtV逆V正VtV逆V正VtV正V逆反應A(g)+B(g)C(g)

△H<0已達平衡,升高溫

度,平衡逆向移動,當反應一段時間后反應又達平衡,

則速率對時間的曲線為（）C變式練習3C%t0T2P2T1P2T1P1P2>P1T2<T1m+n>p△H<0

對于mA(g)+nB(g)pC(g)△H有如圖所示的變化，則：①p1與p2的關系是

；②m+n與p的關系是

；③T1與T2的關系是

；

④△H與0的關系是

。能力提升1可逆反應mA(s)+nB(g)

pC(g)△H<0，在一定溫度下B的百分含量與壓強的關系如圖所示，則下列判斷正確的是()A、m+n＜pB、n＞pC、x點的狀態(tài)是v正＞v逆

D、x點比y點的反應速度慢B%P0XYC

D能力提升2在某一容積一定的密閉容器中，可逆反應：A（g）+B（g）

xC（g）

△H<0符合下列圖象（I）所表示的關系。由此推斷對圖象（II）的正確說法是（

）A.P3>P4,Y軸表示A的轉化率B.P3>P4,Y軸表示B的百分含量C.P3>P4,Y軸表示混合氣體密度D.P3>P4,Y軸表示混合氣體平均相對分子質量C%t0T2P2T1P2T1P1T0p4p3AD

高考回放t/minX/molY/molZ/mol01.001.000.0010.900.800.2030.750.500.5050.650.300.7090.550.100.90100.550.100.90140.550.100.90(09全國卷Ⅱ)某溫度時，在2L密閉容器中氣態(tài)物質X和Y反應

生成氣態(tài)物質Z，它們的物質的量隨時間的變化如表所示。⑴根據左表中數據，在右圖中畫出X、Y、Z的物質的量(n)隨時間(t)變化的曲線：0.20.40.60.81.01.2051015n(mol)t(min)XYZ(4)平衡時反應物X的轉化率.t/minX/molY/molZ/mol01.001.000.0010.900.800.2030.750.500.5050.650.300.7090.550.100.90100.550.100.90140.550.100.90(09全國卷Ⅱ)某溫度時，在2L密閉容器中氣態(tài)物質X和Y反應

生成氣態(tài)物質Z，它們的物質的量隨時間的變化如表所示。(2)體系中發(fā)生反應的化學方程式.(3)列式計算該反應在0-3min時間內產物Z的平均反應速率.高考回放X(g)+2Y(g)

2Z(g)(09全國卷Ⅱ)某溫度時，在2L密閉容器中氣態(tài)物質X和Y反應

生成氣態(tài)物質Z，它們的物質的量隨時間的變化如表所示。(5)如果該反應是放熱反應。改變實驗條件（溫度、壓強、催化劑）得到Z隨時間變化的曲線①、②、③（如右圖所示）則曲線①、②、③所對應的