第二章 第三節(jié) 第二課時(shí) 化學(xué)平衡的移動(dòng)

③用NO2

、NO、O2表示的反應(yīng)速率的比為2∶2∶1的狀態(tài)一定條件下，在體積不變的的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：

(紅棕色）2NO22NO（無(wú)色）+O2該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是：[復(fù)習(xí)練習(xí)]②單位時(shí)間內(nèi)生成

2nmolNO

的同時(shí)消耗nmolO2①單位時(shí)間內(nèi)消耗2nmolNO2的同時(shí)生成nmolO2④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)⑥混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)⑦混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

可逆反應(yīng)中，舊化學(xué)平衡的破壞，新化學(xué)平衡建立的過(guò)程叫做化學(xué)平衡的移動(dòng)。V正=V逆≠0條件改變

平衡1建立新平衡破壞舊平衡一定時(shí)間三、化學(xué)平衡的移動(dòng)1、化學(xué)平衡移動(dòng)的定義：研究對(duì)象本質(zhì)原因V正≠V逆′′不平衡平衡2V正=V逆≠0′′新條件平衡

v正=v逆改變

條件速率不變：平衡不移動(dòng)速率改變程度相同（v正

=v逆）：

平衡不移動(dòng)程度不同v正＞v逆，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)v正＜v逆，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)2、化學(xué)平衡移動(dòng)方向的判斷：濃度【回憶】影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件主要有哪些？化學(xué)反應(yīng)速率溫度壓強(qiáng)催化劑也就是通過(guò)改變哪些條件來(lái)打破舊平衡呢？【思考與交流】有哪些條件能改變化學(xué)平衡呢？實(shí)驗(yàn)2～5黃色橙色實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象橙黃色變?yōu)開__色橙黃色變?yōu)開__色結(jié)論c(H＋)增大，平衡向___反應(yīng)方向移動(dòng)NaOH溶液使c(H＋)變小，平衡向___反應(yīng)方向移動(dòng)逆正橙黃黃色橙色實(shí)驗(yàn)(1)步驟現(xiàn)象溶液顏色____溶液顏色____變深變深紅色實(shí)驗(yàn)2～6

在其他條件不變的情況下：增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度增大生成物濃度或減小反應(yīng)物濃度化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)【結(jié)論】引起v正＞v逆引起v正＜v逆t2V’正=V’逆V’逆V,正t3V正=V逆V正V逆t1t（s）

V（molL-1S-1）0

平衡狀態(tài)Ⅰ平衡狀態(tài)Ⅱ增大反應(yīng)物濃度速率-時(shí)間關(guān)系圖：增加任何一種反應(yīng)物的濃度,V正>V逆，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)t2V’正=V’逆V’逆V,正t3V正=V逆V正V逆t1t（s）

V（molL-1S-1）0

平衡狀態(tài)Ⅰ平衡狀態(tài)Ⅱ減小反應(yīng)物濃度速率-時(shí)間關(guān)系圖：減少任何一種反應(yīng)物的濃度,V正＜

V逆，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)0vtV(正)V(逆)V(正)=V(逆)V’(逆)V’(正)V’(正)=V’(逆)增大生成物的濃度0vtV(正)V(逆)V(正)=V(逆)V’(正)V’(逆)V’(正)=V’(逆)減小生成物的濃度平衡正向移動(dòng)平衡逆向移動(dòng)【圖像分析】減小生成物濃度增大生成物濃度【圖像分析】引起V正

>V逆引起V逆

>V正思考：在固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)H2O(g)＋C(s)CO(g)＋H2(g)在一定條件下達(dá)平衡狀態(tài)，改變下列條件，能引起化學(xué)平衡移動(dòng)的是（）①增大水蒸氣濃度②加入更多的碳③增加H2濃度改變條件后能使CO濃度有何變化?

②

c(CO)不變①c(CO)增大

③c(CO)減少①

③應(yīng)用：①氯氣為什么能與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)？②久置氯水的成分是什么？③為什么可用排飽和食鹽水收集氯氣？④加入CaCO3

固體，C(HClO)變化？氯氣溶于水存在下列平衡Cl2+H2OHCl+HClO解釋Cl2+H2OH++Cl-+HClO化學(xué)平衡的移動(dòng)溫度、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響2NO2N2O4

(紅棕色)(無(wú)色)△H=-56.9kJ/mol序號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論(平衡移動(dòng)方向)溫度變化混合氣體顏色c(NO2)1將充有NO2的燒瓶放入冷水中2將充有NO2的燒瓶放入熱水中溫度降低紅棕色變淺變小向正反應(yīng)方向即放熱方向移動(dòng)溫度升高紅棕色變深變大向逆反應(yīng)方向即吸熱方向移動(dòng)溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響V正=V逆V正V逆t1t（s）

V（molL-1S-1）0t2V’正=V’逆V’逆V’正升高溫度（△H<0）速率-時(shí)間關(guān)系圖：2NO2N2O4溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響(圖像)升溫升溫降溫降溫壓強(qiáng)/MPH3%2.09.216.435.553.669.4

其它條件不變時(shí)，平衡時(shí)V(NH3)%隨著壓強(qiáng)的增大而增大。壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響：

其它條件不變時(shí)，壓強(qiáng)增大。平衡向正反應(yīng)的方向移動(dòng)2NO2N2O4序號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論(平衡移動(dòng)方向)溫度變化混合氣體顏色c(NO2)1將充有NO2的燒瓶放入冷水中2將充有NO2的燒瓶放入熱水中壓縮活塞壓強(qiáng)變化外拉活塞增大壓強(qiáng)減小壓強(qiáng)先變深后變淺先變淺后變深向正反應(yīng)方向（分子數(shù)減少方向）移動(dòng)向逆反應(yīng)方向（分子數(shù)增加方向）移動(dòng)先增大后減少先減少后增大正反應(yīng)方向分子數(shù)減少壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響：解釋：說(shuō)明：增大壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)速率均增大，但增大倍數(shù)不一樣，平衡向著體積縮小的方向移動(dòng)加壓→體積縮小→濃度增大→正反應(yīng)速率增大逆反應(yīng)速率增大→V正>V逆→平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響：2NO2N2O4正反應(yīng)方向分子數(shù)減少V正=V逆V正V逆t1t（s）

V（molL-1S-1）0t2V”正=V”逆V’逆V’正增大壓強(qiáng)③速率-時(shí)間關(guān)系圖：aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)a+b

>c+daA(g)+bB(g)cC(g)圖象觀察思考：對(duì)于反應(yīng)

H2O+COH2+CO2如果增大壓強(qiáng),反應(yīng)速率是否改變,平衡是否移動(dòng)？速率-時(shí)間關(guān)系圖：V(molL-1S-1)T(s)0V正=V逆V’正=V’逆增大壓強(qiáng),正逆反應(yīng)速率均增大，但增大倍數(shù)一樣，V’正=V’逆，平衡不移動(dòng)。t2高溫催化劑壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響：溫度濃度壓強(qiáng)改變反應(yīng)條件平衡移動(dòng)方向升高溫度降低溫度向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)向放熱反應(yīng)