2019學(xué)年高一化學(xué)必修2同步分層測(cè)評(píng)(魯科版)第2章第1節(jié)化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)課時(shí)1(含解析)

學(xué)業(yè)分層測(cè)評(píng)(七)(建議用時(shí)：45分鐘)[學(xué)業(yè)達(dá)標(biāo)]1．(2019日·照高一檢測(cè))依據(jù)化學(xué)反響的實(shí)質(zhì)是舊鍵的斷裂和新鍵的形成這一現(xiàn)實(shí)，以下變化不屬于化學(xué)反響的是()A．白磷在260℃時(shí)轉(zhuǎn)變?yōu)榧t磷B．石墨在高溫下轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸疌．NaCl融化D．五氧化二磷吸水【分析】NaCl融化過程只有離子鍵斷裂，無新化學(xué)鍵形成，故不屬于化學(xué)反響?！敬鸢浮緾2．相關(guān)化學(xué)鍵的表達(dá)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()．全部物質(zhì)中都含有化學(xué)鍵B．離子化合物中必定含有離子鍵C．共價(jià)化合物中必定含有共價(jià)鍵D．離子化合物中可能含有共價(jià)鍵【分析】罕有氣體中無化學(xué)鍵，A項(xiàng)錯(cuò)誤；依據(jù)離子化合物的定義含離子鍵的化合物是離子化合物，

B項(xiàng)正確；依據(jù)共價(jià)化合物的定義只含共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物，

C項(xiàng)正確；Na2O2中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵，

D項(xiàng)正確?！敬鸢浮?/p>

A3．以下各數(shù)值表示相關(guān)元素的原子序數(shù)，其所表示的各原子組中能以共價(jià)鍵互相聯(lián)合成穩(wěn)固化合物的是

(

)A．8與11

B．9與

9C．2與

19

D．6與

8【分析】

此題考察共價(jià)鍵的形成條件：一般狀況下，非金屬元素的兩個(gè)原子間形成共價(jià)鍵，開朗金屬元素原子與開朗非金屬元素原子間形成離子鍵。

A項(xiàng)中

O與

Na形成以離子鍵結(jié)合的化合物；

B項(xiàng)中氟元素的兩個(gè)原子形成共價(jià)鍵，為單質(zhì)；

C項(xiàng)中氦元素難以形成化合物；D項(xiàng)中C與O均為非金屬元素的原子，兩者形成以共價(jià)鍵聯(lián)合的化合物?！敬鸢浮緿4．以下各組物質(zhì)中，兩種物質(zhì)所含化學(xué)鍵種類不一樣的是()A．HO和HNO3B．NaCl和NH32C．CaF2和CsClD．Cl2和O2【分析】A項(xiàng)中H2O和HNO3都含有共價(jià)鍵；C項(xiàng)中CaF2和CsCl都含有離子鍵；D項(xiàng)中Cl2和O2都含有共價(jià)鍵；B項(xiàng)中NaCl含有離子鍵而NH3含有共價(jià)鍵?！敬鸢浮緽5．以下物質(zhì)中，屬于共價(jià)化合物的是()A．NH4ClB．HNO3C．NaClD．I2【分析】NH4Cl、NaCl均為鹽類物質(zhì)，屬于離子化合物，I2屬于單質(zhì)，不屬于化合物?！敬鸢浮緽6．以下性質(zhì)中，能夠證明某化合物必定屬于離子化合物的是()A．可溶于水B．擁有較高的熔點(diǎn)C．水溶液能導(dǎo)電D．熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電【分析】離子化合物在熔融狀態(tài)下電離而能導(dǎo)電，共價(jià)化合物在熔融狀態(tài)下不電離。【答案】D7．(2019?！ざǜ咭粰z測(cè))以下各物質(zhì)中，化學(xué)鍵種類完整同樣的是()A．Na2O2和NaOHB．CH3COONa和NaOHC．CCl4和HOD．CO和HO2222【分析】Na2O2中的共價(jià)鍵為非極性鍵，NaOH中的共價(jià)鍵為極性鍵；CH3COONa中含有非極性鍵，NaOH中沒有非極性鍵；H2O2中含有非極性鍵，CO2中沒有?！敬鸢浮緾8．(2019濟(jì)·寧高一檢測(cè))以下物質(zhì)中屬于含有共價(jià)鍵的離子化合物的是()A．KOHB．Br2C．MgCl2D．H2S【分析】

選項(xiàng)中

OH－中存在共價(jià)鍵；

C選項(xiàng)中只含有離子鍵；而

B、D

都不是離子化合物。【答案】A9．某元素原子最外層只有

1個(gè)電子，它跟鹵素相聯(lián)合時(shí)，所形成的化學(xué)鍵

(

)A．必定是共價(jià)鍵B．必定是離子鍵C．可能是共價(jià)鍵，也可能是離子鍵D．以上說法均不正確【分析】最外層只有1個(gè)電子的元素，可能是開朗的金屬(如Na)，也可能是過渡元素(如Ag)，也可能是非金屬元素(如H)，所以它們跟鹵素相聯(lián)合時(shí)，所形成的化學(xué)鍵可能是離子鍵，也可能是共價(jià)鍵，所以C對(duì)?！敬鸢浮緾10．某地一輛裝載砒霜的貨車因故滑入河流，部分砒霜散落到河中。砒霜的主要成分是As2O3，有劇毒，致死量為

0.1g，可用于制造殺蟲劑和滅鼠劑等。

As2O3是兩性偏酸性氧化物，其無色晶體在

193℃時(shí)升華，微溶于水生成

H3AsO3；其對(duì)應(yīng)的鹽均有毒，此中堿金屬對(duì)應(yīng)的鹽溶于水，其余金屬對(duì)應(yīng)的鹽幾乎不溶于水。(1)As2O3

屬于________(填“離子”或“共價(jià)”

)化合物，

H3AsO3

屬于

________(填“離子”或“共價(jià)”

)化合物，含有

________鍵。(2)向該河水中加入

________(填“生石灰”或“NaOH”)可減少砷對(duì)河水的污染。【分析】

由“其無色晶體在

193℃時(shí)升華”可知，

As2O3是共價(jià)化合物，對(duì)應(yīng)的

H3AsO3中只含共價(jià)鍵，也是共價(jià)化合物；由

“堿金屬對(duì)應(yīng)的鹽溶于水，其余金屬對(duì)應(yīng)的鹽幾乎不溶于水”知，采用生石灰而不采用

NaOH

來減少砷對(duì)河水的污染?！敬鸢浮?/p>

(1)共價(jià)共價(jià)共價(jià)

(2)生石灰11．以下是中學(xué)化學(xué)中熟習(xí)的物質(zhì)，請(qǐng)用序號(hào)達(dá)成以下問題①O2②NaHSO4③NH4Cl④H2SO4Na2CO3⑥Na2S(1)這些物質(zhì)中，只含共價(jià)鍵的是__________。(2)只含離子鍵的是______。(3)既含共價(jià)鍵又含離子鍵的是______。(4)屬于離子化合物的是________，屬于共價(jià)化合物的是______?！痉治觥抗矁r(jià)化合物和非金屬單質(zhì)(罕有氣體除外)中只存在共價(jià)鍵；離子化合物中必定含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵。故O2、H2SO4只存在共價(jià)鍵；NaHSO4、Na2CO3、NH4Cl中既存在離子鍵又存在共價(jià)鍵；Na2S中只存在離子鍵?！敬鸢浮?1)①④(2)⑥(3)②③⑤(4)②③⑤⑥④12．短周期元素的單質(zhì)X、Y、Z在往常狀況下均為氣態(tài)，并有以下轉(zhuǎn)變關(guān)系(反響條件略去)：已知：a．常有雙原子單質(zhì)分子中，X分子含共價(jià)鍵最多。b．甲分子中含10個(gè)電子，乙分子含有18個(gè)電子。(1)寫出X的化學(xué)式是________。(2)化合物丙的電子式為_____________________________________________。(3)寫出甲與乙反響生成丙的化學(xué)方程式________________________________________________________________________。(4)甲＋乙→丙反響過程斷裂的化學(xué)鍵種類是______，形成的化學(xué)鍵種類是__________________________________________________________________

。【分析】X為雙原子單質(zhì)分子且共價(jià)鍵最多，X為N2；甲與乙兩種共價(jià)化合物反響生成離子化合物丙，丙為銨鹽；甲分子中含10個(gè)電子，乙分子中含18個(gè)電子，甲為NH3，乙為HCl?！敬鸢浮?1)N2(2)(3)HCl＋NH3===NH4Cl(4)

共價(jià)鍵共價(jià)鍵和離子鍵[能力提高]13．(2019·南高一檢測(cè)濟(jì))以下物質(zhì)中必定為單質(zhì)的是()．只含有離子鍵的物質(zhì)B．既有離子鍵，又有共價(jià)鍵的物質(zhì)C．沒有化學(xué)鍵的物質(zhì)D．只含有共價(jià)鍵的物質(zhì)【分析】含有離子鍵的必定是離子化合物，A、B不是單質(zhì)；只含有共價(jià)鍵的可能是非金屬單質(zhì)，也可能是共價(jià)化合物；沒有化學(xué)鍵的應(yīng)當(dāng)為罕有氣體?！敬鸢浮?/p>

C14．(2019

·沙高一期末長(zhǎng)

)X

元素的一個(gè)原子失掉兩個(gè)電子轉(zhuǎn)移到

Y元素的兩個(gè)原子中去，形成

Z，以下說法中不正確的選項(xiàng)是

(

)A．Z能夠電離B．Z能夠表示為XY2C．X形成＋2價(jià)陽離子D．Z的電子式為【分析】離子化合物均為電解質(zhì)，故能夠電離；離子化合物

Z的電子式應(yīng)由陰、陽離子構(gòu)成，不是形成共用電子對(duì)，正確的電子式為【答案】D15．元素X、Y和Z可聯(lián)合形成化合物

XYZ3；X、Y

和

。Z的原子序數(shù)之和為

26，Y

和

Z在同一周期。以下相關(guān)推斷正確的選項(xiàng)是

(

)A．XYZ3是一種可溶于水的酸，且

X與Y

可形成共價(jià)化合物

XYB．XYZ3是一種微溶于水的鹽，且

X與

Z可形成離子化合物

XZC．XYZ3是一種易溶于水的鹽，且

Y與

Z可形成離子化合物

YZD．XYZ3是一種離子化合物，且

Y和

Z可形成離子化合物

YZ2【分析】化學(xué)式為XYZ3的物質(zhì)可能為HClO3、NaNO3、MgCO3等，因?yàn)樾柚闳有驍?shù)和為26，且Y、Z同周期的條件，故切合條件的只有MgCO3和NaNO3。HClO3不切合條件，A項(xiàng)錯(cuò)誤；若XYZ3為MgCO3，則X與Z可形成離子化合物MgO，B項(xiàng)正確；若XYZ3為NaNO3，則Y與Z只可能形成共價(jià)化合物，C項(xiàng)錯(cuò)誤；MgCO3和NaNO3中的Y和Z均不能形成離子化合物YZ2，D項(xiàng)錯(cuò)誤?！敬鸢浮緽16．下表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑩種元素，填寫以下空白：主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族2①②③3④⑤⑥⑦⑧4⑨⑩(1)元素⑦的名稱為______，在周期表中的地點(diǎn)______________。(2)在最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是________，堿性最強(qiáng)的化合物的電子式是：__________。(3)用電子式表示元素④和⑥的化合物的形成過程：__________________________，該化合物屬于_______________________________________(填“共價(jià)”或“離子”)化合物。(4)寫出一種由上述元素構(gòu)成的既有離子鍵又有共價(jià)鍵的物質(zhì)的化學(xué)式________。(5)⑥、⑦、⑨三種元素形成的離子，離子半徑由大到小的次序是

______________(用離子符號(hào)表示

)?！痉治觥?/p>

(1)依據(jù)元素周期表可知，

⑦號(hào)元素位于周期表中的第

3周期ⅦA

族，故其為氯元素。(2)元素非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)；金屬性越強(qiáng)其最高