高一化學必修1 第二章 第一節(jié) 物質的分類

第二章化學物質及其變化第一節(jié)物質的分類（第一課時）書店里有許許多多的書籍，為什么你很快就找到你需要的書？思考？書店管理員將圖書按圖書科目進行了分類一、簡單分類法及其應用物以類聚，人以群分超市里有成千上萬種商品，為什么你能夠迅速挑出你所需要的東西？超市按照商品的用途將商品進行了分類。

把事物按照事先設定的“標準”來進行分類，是人們最熟悉也是最方便的一種工作方法。

醫(yī)院或實驗室中藥品的陳放，倉庫里物品的擺放；中央電視臺各種頻道的分類；網(wǎng)上各種資源的分類；自家衣服的擺放同學們請根據(jù)生活經驗和社會知識列舉一些應用分類法的例子試想想，沒有分類的世界的模樣？分類目的和意義：能夠提高人們工作、學習的效率，使人們更快更便捷的達到目的。

試試！根據(jù)物質的組成將這些物質進行分類!空氣

O2

He

CuCaOCO2NaClCa(OH)2K2CO3HClH2SO4碘水石油蛋白質溶液石灰乳鈉思考與交流物質純凈物混合物單質化合物金屬單質非金屬單質酸堿鹽氧化物Cu鈉O2HeHClH2SO4Ca(OH)2

NaClK2CO3

CaOCO2空氣碘水石油蛋白質溶液石灰乳氫化物氯化氫確定大的分類標準，將某些方面相似的物質歸為同一類，然后對同類物質進行再分類的方法。即同類物質在某些方面具有相似性。1、樹狀分類法學校重點本科一般本科本科?？聘咧谐踔写髮W小學中學練習

1：運用樹狀分類法，對下列名稱進行分類學校、中學、小學、大學、高中、初中、本科、專科、重點本科、一般本科、研究生學院碩士博士研究生學院碩士博士四種基本反應類型

化合反應（A+B=AB）分解反應（AB=A+B）置換反應（A+BC=AC+B）復分解反應（AB+CD=AD+BC）練習2：運用樹狀分類法對化學反應進行分類：根據(jù)反應中是否有電子轉移（待學）第三節(jié)氧化還原反應非氧化還原反應根據(jù)反應中是否有離子參加

（待學）第二節(jié)離子反應非離子反應根據(jù)化學反應中的能量變化（待學）放熱反應吸熱反應化學反應的分類按反應物和生成物的類別以及反應前后物質種類的多少按反應中是否有離子參加

按反應中是否有電子轉移

化合反應分解反應置換反應復分解反應離子反應非離子反應氧化還原反應非氧化還原反應Na2CO3K2CO3K2SO4Na2SO4從上面的分類來看，多種物質的分類呈交叉狀態(tài)。這是由于有的物質具有多種屬性，所以在分類時，就會呈現(xiàn)交叉狀態(tài)。這種分類法也稱交叉分類法。對事物認識較全面，彌補單一分類方法的不足。硫酸鹽鉀鹽鈉鹽碳酸鹽按陽離子分按陽離子分按陰離子分按陰離子分2、交叉分類法交叉分類法

角色多重性同一事物可同時分屬不同類別

分類的角度（標準）不同中國運動員外國運動員球類運動員非球類運動員練習3：運用交叉分類法對下列人物分類含氧酸無氧酸一元酸二元酸練習4、用交叉分類法對下列物質進行分類H2SO4HClHNO3H2SO3

對下列物質進行分類（交叉分類）Na2CO3NaHSO4正鹽

可溶性鹽Mg(OH)Cl

堿式鹽難溶性鹽

CaSO4酸式鹽

微溶性鹽

正鹽：可看作酸堿恰好完全反應生成的鹽。比如：Na2SO4Ca3(PO4)2酸式鹽：可看成多元酸中的氫部分被堿反應生成的鹽。比如:NaHCO3NaH2PO4堿式鹽：可看成多元堿中的氫氧根部分被酸反應生成的鹽。比如:CU2(OH)2(CO3)2常用的簡單分類方法交叉分類法樹狀分類法特點：物質類別間有相交叉的部分特點：同層次中各類別間相互獨立分類角度多樣分類標準唯一

學習了分類的方法以后，大家應學會對以前和將要學的化學知識進行及時的歸納和整理，學會對物質及其變化進行分類，并通過對各類物質的代表物質的研究來了解這類物質的性質，從而提高我們化學學習的效率。學了分類法后談談該怎樣整理你的書包與課桌----------------學以致用氧化物酸性氧化物堿性氧化物兩性氧化物CuO、Fe2O3、Na2OCO、P2O5、H2OCO2、P2O5、SO3CaO、CuO、Na2OCO、NO從組成元素分非金屬氧化物金屬氧化物從性質分氧化物的分類不成鹽氧化物Al2O31.分類依據(jù)：【交流與討論】請你根據(jù)“氧化物的分類”完成“酸的分類”，并與同學們交流、討論?？梢詮哪男┙嵌葘λ徇M行分類？酸的分類:按是否含氧元素：酸按按電離出H+數(shù)目：按揮發(fā)性：一元酸:HCl、HNO3、CH3COOH揮發(fā)性酸：HNO3、HCl、H2CO3難揮發(fā)性酸：H2SO4、H3PO4含氧酸:H2SO4、HNO3、H3PO4（磷酸）CH3COOH、H2CO3無氧酸:HCl、H2S（氫硫酸）二元酸:H2SO4、H2CO3、H2S三元酸:H3PO4……按酸性強弱：強酸:H2SO4、HNO3、HCl弱酸:H3PO4、CH3COOH、H2CO3、H2S按是否有氧化性:氧化性酸：

H2SO4、HNO3非氧化性酸：HCl堿的分類：堿按堿性強弱：強堿：KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2弱堿:NH3.H2O、Al(OH)3、Mg(OH)2、Cu(OH)2、Fe(OH)3按溶解性：易溶：KOH、NaOH、NH3.H2O、Ba(OH)2微溶：Ca(OH)2難溶：Mg(OH)2、

Al(OH)3、Fe(OH)3、Cu(OH)2鹽正鹽：NaCl、K2SO4、Ca3(PO4)2酸式鹽：NaHSO4、KHCO3、NaH2PO4堿式鹽：Cu2(OH)2CO3鹽的分類：1.判斷方框內各物質的類別。2.寫出實現(xiàn)各物質之間轉化的化學反應。3.由上述關系圖試分析氧化鈣能與哪些物質反應?4.探究:K2O屬于上述哪類物質?它可能與哪些物質反應呢?試舉出兩例。討論:該題源于教材25頁實踐活動3:Ca→CaO→Ca(OH)2→CaCO3C→CO2→H2CO3→CaCO3H2O、CO2、H2SO4等推測：下列能與SO3反應的是：A.CO2B.CaOC.H20D.Ca（OH）2金屬非金屬堿性氧化物酸性氧化物堿酸鹽鹽5.你能用圖來表示單質、氧化物、酸、堿、鹽之間的轉化關系嗎？歸納總結：將下圖中可能發(fā)生反應的物質類別用線連起來。

以前20號元素為例，談談門捷列夫是如何對元素進行分類的交流與討論思考：你認為分類法的學習對你學習化學知識有什么樣的幫助？類別通性特性1、對石油加工后的產物用樹狀分類法進行分類練習：自己選擇熟悉的化學物質制作一張交叉分類圖實踐活動石油產品及其應用汽油煤油柴油礦物油石蠟瀝青液化石油汽汽車發(fā)動機燃料飛機、煤油爐燃料柴油發(fā)動機燃料印刷用油墨各種化工原料鋪路樹狀分類法

再見第二章化學物質及其變化第一節(jié)物質的分類第二課時背景知識回顧：1、把下列物質分成兩類應怎樣分？①純水②泥水③純H2SO4④稀H2SO4⑤蔗糖水⑥空氣⑦鐵粉2、在初中我們能把純凈物繼續(xù)分類，可表示為單質

酸純凈物堿化合物鹽氧化物而混合物還能否再進行分類呢？二、分散系及其分類1、分散系的概念把

所得到的混合體系，叫做分散系。前者屬于

，稱作

，后者起

的作用，稱作

。其實，初中我們學過的溶液就是一種分散系，其中溶質屬于

，溶劑屬于

。初中我們還學過懸濁液和乳濁液，它們也是分散系。例如泥水中的水是

，泥土小顆粒是

。根據(jù)分散質與分散劑的狀態(tài)，它們之間可以有9種組合方式：分散質分散劑氣氣液液固固

9種分散系一種（或多種）物質分散在另一種（或多種）物質中被分散的物質分散質容納分散質分散劑分散質分散劑分散劑分散質

9種組合方式的分散系舉例分散質分散劑實例1氣氣空氣、其他混合氣2液氣霧，空氣中分散著大量小液滴3固氣煙，空氣中分散著固體塵粒4氣液滅火泡沫5液液乙醇的水溶液，牛奶6固液油漆7氣固海綿、泡沫塑料8液固珍珠（包藏著水的碳酸鈣）9固固有色玻璃：玻璃加入AgI或Cu2O說明：許多分散系屬于混合分散系，如空氣中有煙塵時，既有氣、氣分散系，又有氣、固分散系，它們同時構成了復雜的分散系。

2.分散系的分類分散系分散質粒子大小主要特征舉例溶液<1nm穩(wěn)定、均一透明飽和NaCl溶液膠體1~100nm較穩(wěn)定、均一有些透明豆?jié){濁液>100nm不穩(wěn)定、不均一不透明泥漿水分散質粒子大小溶液膠體濁液當分散劑是水或其它液體時

科學探究

1、Fe(OH)3膠體的制備實驗及膠體、溶液、濁液外觀特征的比較：實驗步驟：①取三個小燒杯，分別加入25ml蒸餾水、25mlCuSO4溶液和25ml泥水。②將燒杯中的蒸餾水加熱至

，向沸水中逐滴加入

FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至

，停止加熱，即制得紅褐色的

。③對比三種分散系：實驗現(xiàn)象：

。實驗結論：FeCl3+3H2O=Fe(OH)3（膠體）+3HCl溶液屬穩(wěn)定的分散系，而濁液是不穩(wěn)定的分散系。膠體則介于二者之間，在一定條件下能

，屬于

。為什么？

沸騰溶液呈紅褐色Fe(OH)3膠體穩(wěn)定存在介穩(wěn)體系思考膠體為什么具有介穩(wěn)性？原因一

膠體粒子可以通過吸附離子而帶有電荷，同種膠粒帶同種電荷，而同種電荷會相互排斥，要使膠體聚沉，就要克服排斥力，消除膠粒所帶電荷。

原因二

膠體粒子在不停的做布朗運動討論：根據(jù)膠體的介穩(wěn)性，想一想：如何破壞膠體的介穩(wěn)性，使膠體聚沉。2、把盛有CuSO4溶液和Fe(OH)3膠體的燒杯置于暗處，分別用激光筆照射杯中的液體，在光束垂直的方向觀察，記錄實驗現(xiàn)象。

光束照射時的現(xiàn)象是否產生丁達爾效應Fe(OH)3CuSO4探究：如何區(qū)別溶液與膠體？膠體分散系為什么可以產生丁達爾效應？而溶液為什么不行？

用丁達爾效應產生光亮的通路不產生光亮的通路是否問題探究1、膠體分散系與其他分散系的本質區(qū)別是

。2、膠體分散系與其它分散系可以通過實驗方法來區(qū)別：膠體分散系具有

，而其它分散系不具備該性質。3、將膠體和泥水分別進行過濾，觀察并紀錄實驗現(xiàn)象過濾后的現(xiàn)象Fe(OH)3膠體泥水膠體的分散質能通過濾紙孔隙泥水的分散質不能通過濾紙孔隙丁達爾效應分散系的粒子大小分散系溶液濁液膠體分散質粒子的直徑分散質粒子實例外觀穩(wěn)定性能否透過濾紙能否透過半透膜鑒別＜10-9m

＞10-7m10-9～10-7m單個小分子或離子酒精、氯化鈉溶液均一、透明穩(wěn)定能能無丁達爾效應靜置分層或出現(xiàn)沉淀丁達爾效應不能不能不穩(wěn)定不均一、不透明石灰乳、油水巨大數(shù)目分子集合體許多分子集合體或高分子淀粉溶膠、牛奶均一、透明較穩(wěn)定能不能膠體的性質1.丁達爾效應---膠體的光學性質當光束通過某分散系時，可以看到一條光亮的“通路”，這條光亮的“通路”是由于粒子對光線散射形成的。可以用來區(qū)別膠體不同于其他分散系。2.電泳----膠體的電學性質在外電場作用下，膠體粒子在分散劑里向電極（陰極或陽極）作定向移動的現(xiàn)象，用以證明膠體粒子帶有電荷。3.布朗運動----膠體的動力學性質膠體粒子在分散劑分子的撞擊下做無規(guī)則運動。是膠體具有介穩(wěn)性的次要原因。4.膠體的聚沉（凝聚）膠體分散系是介穩(wěn)體系，是有條件穩(wěn)定，當條件改變，會使