《化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算》課件1

第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算蓋斯定律：不管化學(xué)反應(yīng)是分一步完成或分幾步完成，其反應(yīng)熱是相同的。（化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)。）蓋斯定律表達(dá)式：ΔH=ΔH1+ΔH2BΔHACΔH1ΔH2關(guān)鍵：目標(biāo)方程式的“四則運(yùn)算式”的導(dǎo)出。方法：寫出目標(biāo)方程式確定“過渡物質(zhì)”(要消去的物質(zhì)),然后根據(jù)“四則運(yùn)算”用消元法逐一消去“過渡物質(zhì)”.蓋斯定律的應(yīng)用注意事項(xiàng)：1.熱化學(xué)方程式的系數(shù)乘以某一個(gè)數(shù)時(shí)，對應(yīng)的反應(yīng)熱也必須乘以該數(shù)；2.熱化學(xué)方程式相加減時(shí)，方程式中的物質(zhì)相加減，其反應(yīng)熱也相加減；3.熱化學(xué)方程式顛倒時(shí)，反應(yīng)熱的符號改變，數(shù)值不變；4.熱化學(xué)方程式中的反應(yīng)熱是指物質(zhì)完全反應(yīng)時(shí)的反應(yīng)熱。小結(jié):反應(yīng)熱的計(jì)算方法：1.根據(jù)鍵能計(jì)算。（△H=反應(yīng)物鍵能和-生成物鍵能和）2.根據(jù)能量計(jì)算。（△H=生成物總能量-反應(yīng)物總能量）3.根據(jù)熱化學(xué)方程式計(jì)算：（關(guān)鍵找出物質(zhì)與反應(yīng)物之間的關(guān)系）4.根據(jù)蓋斯定律計(jì)算：（通過四則運(yùn)算得出目標(biāo)反應(yīng)方程式，反應(yīng)熱也進(jìn)行相應(yīng)的四則運(yùn)算）查燃燒熱表知(P7)：①C(石墨，s)+O2(g)==CO2(g)△H1=-393.5kJ/mol②C(金剛石，s)+O2(g)==CO2(g)△H2=-395.0kJ/mol所以，①-②得：C(石墨，s)=C(金剛石，s)△H=+1.5kJ/mol例1：寫出石墨變成金剛石的熱化學(xué)方程式(25℃,101kPa時(shí))說明:可以在書中查找需要的數(shù)據(jù)(P7)

石墨能直接變成金剛石嗎？P4(s、白磷)+5O2(g)=P4O10(s)

=-2983.2kJ/molH1P(s、紅磷)+5/4O2(g)=1/4P4O10(s)

=-738.5kJ/molH2試寫出白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式_________________________________。P4(s、白磷)=4P(s、紅磷)

=-29.2kJ/molH你知道神十的火箭燃料是什么嗎？例2：神十發(fā)射火箭，用N2H4（肼）在NO2中燃燒，生成N2、液態(tài)H2O。已知：

N2(g)+2O2(g)==2NO2(g)△H1=+67.2kJ/molN2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(l)△H2=-534kJ/mol假如都在相同狀態(tài)下，請寫出發(fā)射火箭反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。解：依題意可知，發(fā)射火箭燃料發(fā)生如下反應(yīng)2N2H4(g)+2NO2(g)==3N2(g)+4H2O(l)△H=?即△H

=

2△H2—△H1=-1135.2kJ/mol

(1)(2)(3)依題意可知：(3)=(2)x2-(1)得：2N2H4(g)+2NO2(g)==3N2(g)+4H2O(l)△H=-1135.2kJ/mol

已知

①②③例3根據(jù)蓋斯定律得：

①×2+②×4-③=④

所以，ΔH＝ΔH1×2＋ΔH2×4－ΔH3

＝－283.2×2－285.8×4＋1370

＝－339.2kJ/mol

解：計(jì)算2CO(g)+4H2(g)=H2O(l)+C2H5OH(l)的△

H高考鏈接例42SO2(g)+O2(g)反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。已知1molSO2(g)氧化為1molSO3的ΔH=—99kJ·mol—1.請回答下列問題：（1）圖中A、C分別表示

、

，E的大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無影響？

。該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會(huì)使圖中B點(diǎn)升高還是降低？

，理由是

；（2）圖中△H=

KJ·mol—1；（3）已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296KJ·mol—1，計(jì)算由S(s)生成3molSO3(g)的△H

（要求計(jì)算過程）。2SO3(g)答案：（1）反應(yīng)物能量生成物能量無降低因?yàn)榇呋瘎└淖兞朔磻?yīng)的歷程使活化能E降低（2）—198（3）S(s)+O2(g)=2SO2(g)△H1=

—296KJ·mol—1

，SO2(g)+1/2O2(g)=

SO3(g)△H2=

—99KJ·mol—1

3S(s)+9/2O2(g)=3SO3(g)△H=3(△H1+△H2)=

—1185KJ·mol—1

1．已知：HCN(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)的ΔH＝－12.1kJ·mol－1；HCl(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)的ΔH＝－55.6kJ·mol－1.則HCN在水溶液中電離的ΔH等于(

)A．－67.7kJ·mol－1B．－43.5kJ·mol－1C．＋43.5kJ·mol－1D．＋67.7kJ·mol－1C當(dāng)堂訓(xùn)練：2.已知:

H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l)△H1=-285.8kJ/mol

CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g)ΔH2=-283.0kJ/mol某H2和CO的混合氣體8.96L（標(biāo)況）完全燃燒時(shí)放出113.74kJ熱量，則原混合氣體中H2和CO的物質(zhì)的量比是：

1：33.已知25℃時(shí)，合成氨反應(yīng)將此溫度下的1molN2

和3molH2放在一容器中進(jìn)行反應(yīng)，測得反應(yīng)放出的熱量總是小于92.0KJ，為什么？N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92.0KJ/mol答：因?yàn)樵摲磻?yīng)為可逆反應(yīng)4.磷在氧氣中燃燒，可能生成兩種固態(tài)氧化物。3.1g單質(zhì)磷（P）在3.2g氧氣中燃燒，至反應(yīng)物耗盡，并放出XkJ熱量。（1）通過計(jì)算確定反應(yīng)產(chǎn)物的組成是（用化學(xué)式表示）____，其相應(yīng)的質(zhì)量（g）為______。（2）已知單質(zhì)磷的燃燒熱為YkJ·mol－1

，則1molP與O2反應(yīng)生成P2O3的反應(yīng)熱________。（3）寫出1molP與O2反應(yīng)生成P2O3的熱化學(xué)方程式____。答案：（1）P2O3、P2O