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文檔簡介

1生活中，人們使用電冰箱來儲存食物，為什么？學以致用問題金屬銅與稀硝酸制取NO時反應比較慢，現象不明顯，若要加快產生氣體的量，可以如何操作？

溫度對化學反應速率的影響1．掌握溫度對化學反應速率的影響2．了解溫度影響反應速率的原因范托夫規(guī)律：對于在溶液中發(fā)生的反應，溫度每升高10K,反應速率增加到2-4倍?！韭撓搿褓|疑】閱讀教材P58：找出溫度變化與化學反應速率之間的定量關系?！窘涣鳌裱杏憽坑^察以下三個反應在不同溫度時的反應速率常數之比，分析表中提供的數據思考:1.溫度對化學反應速率有怎樣的影響?溫度越高,反應速率常數越大,化學反應速率越快。2.升高相同溫度,對不同化學反應的反應速率的影響程度一樣嗎?為什么？不一樣;化學反應速率的決定因素是反應物的性質。序號化學反應K(308K)/K(298K)ANO+O3=NO2+O21.15BH2+I2=2HI8.99CNH4CNO=(NH2)2CO3.58方法導引通過框圖的設問，你能總結出做該類題目的一般思路嗎？橫向比較——同一個反應縱向比較——不同反應【小組●討論】閱讀教材P59—P60，探討溫度是如何影響化學反應速率的。1.活化分子和活化能(Ea)普通分子活化分子發(fā)生反應AB+CEaA···

B···CA+BC反應進程能量

吸收能量

有效碰撞活化能越高,反應越___進行.難2.本質原因升高溫度，一部分非活化分子吸收能量轉化為活化分子，使得活化分子百分數提高，活化分子間的有效碰撞頻率變大，故反應速率增大。▲對于某個化學反應，溫度T是變量，升高溫度,反應速率常數增大,化學反應速率隨之增大。阿侖尼烏斯公式K反應速率常數A

比例常數e

自然對數的底R

摩爾氣體常量Ea

活化能▲對于不同的化學反應，升高相同溫度，

Ea為變量，不同化學反應的速率增加的倍數不同。歸納總結●普通分子活化分子活化分子百分數增大有效碰撞頻率加快

化學反應速率增大

升高溫度活化能（Ea）●化學平衡狀態(tài)升高溫度V(正)增大V(逆)增大增大倍數不同V(正

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