高一化學(xué)鹽類的水解

【名師一號(hào)】2011模塊新課標(biāo)人教化學(xué)精美課件系列1共100頁第25講鹽類的水解

2共100頁基礎(chǔ)關(guān)

最新考綱

1.理解鹽類水解的原理,掌握鹽類水解的規(guī)律和應(yīng)用?

2.了解鹽溶液的酸堿性,會(huì)比較鹽溶液中離子濃度的大小?

3共100頁自主復(fù)習(xí)

一?鹽類水解的定義和實(shí)質(zhì)

1.鹽類水解的定義

在溶液中鹽電離出來的離子跟__________所電離出來的__________或__________結(jié)合生成__________的反應(yīng),叫做鹽類的水解?

2.鹽類水解的實(shí)質(zhì)

鹽類的水解是鹽跟水之間的化學(xué)反應(yīng),水解(反應(yīng))的實(shí)質(zhì)是生成__________,使______________被破壞而建立起了新的平衡?水H+OH-弱電解質(zhì)難電離物質(zhì)水的電離平衡4共100頁3.鹽類水解反應(yīng)離子方程式的書寫

鹽類水解一般程度很小,水解產(chǎn)物也很少,通常不生成沉淀或氣體,書寫水解方程式時(shí),一般__________“↑”或“↓”?鹽類水解是__________反應(yīng),除發(fā)生強(qiáng)烈雙水解的鹽外,一般離子方程式中不寫__________號(hào),而寫__________號(hào)?

4.鹽類的水解與溶液的酸堿性

①NaCl②NH4Cl③Na2CO3④CH3COONa⑤AlCl3

五種溶液中呈酸性的有:__________?

呈堿性的有:__________?

呈中性的有:__________?不用可逆②⑤③④①====5共100頁二?鹽類水解的影響因素及應(yīng)用

1.內(nèi)因:鹽本身的性質(zhì)

(1)弱堿越弱,其陽離子的水解程度就越__________,溶液酸性越__________?

(2)弱酸越弱,其陰離子的水解程度就越__________,溶液堿性越__________?大強(qiáng)大強(qiáng)6共100頁2.外因

(1)溫度:升高溫度,水解平衡__________,水解程度__________?

(2)濃度

①增大鹽溶液的濃度,水解平衡__________,水解程度__________,但水解產(chǎn)生的離子濃度__________,加水稀釋,水解平衡__________,水解程度__________,但水解產(chǎn)生的離子濃度__________?

②增大c(H+),促進(jìn)__________的水解,抑制__________的水解;增大c(OH-),促進(jìn)__________的水解,抑制__________的水解?正向移動(dòng)增大正向移動(dòng)減小增大正向移動(dòng)增大減小強(qiáng)堿弱酸鹽強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)堿弱酸鹽7共100頁3.鹽類水解的應(yīng)用(寫離子方程式)

(1)明礬凈水:___________________________?

(2)制備Fe(OH)3膠體:_____________________________?

(3)制泡沫滅火劑:______________________________?

(4)草木灰與銨態(tài)氮肥混施:_________________________?8共100頁網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建9共100頁10共100頁熱點(diǎn)關(guān)

熱點(diǎn)考向

1.鹽類水解方程式的書寫與判斷?

2.水解平衡的影響因素以及鹽溶液酸堿性的判斷和比較?

3.溶液中微粒濃度的大小比較?

4.鹽類水解在化工生產(chǎn)?日常生活中的應(yīng)用?11共100頁熱點(diǎn)探究

熱點(diǎn)1鹽類的水解的概念及實(shí)質(zhì)

1.定義

在溶液中鹽電離出來的離子跟水所電離出來的H+或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng),叫做鹽類的水解?鹽類的水解可看作是酸堿中和反應(yīng)的逆反應(yīng)?

12共100頁2.實(shí)質(zhì)

鹽電離出來的離子(弱堿陽離子或弱酸陰離子)跟水電離產(chǎn)生的H+或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)(弱酸或弱堿)并建立平衡,使水的電離平衡向右移動(dòng),使溶液中的c(H+)和c(OH-)不再相等,所以,溶液顯示出一定的酸性或堿性?

13共100頁3.規(guī)律:概括為“有弱才水解,無弱不水解,越弱越水解,都弱雙水解,誰強(qiáng)顯誰性,同強(qiáng)顯中性”?

說明:①“越弱越水解”指的是鹽對(duì)應(yīng)的酸(或堿)越弱,水解程度越大,溶液堿性(或酸性)越強(qiáng)?如CH3COOH的酸性比HCN強(qiáng),則相同濃度的CH3COONa和NaCN溶液中,CH3COO-的水解程度比CN-小,后者的堿性強(qiáng)?

14共100頁②“都弱雙水解”指的是兩種離子分別結(jié)合水電離的H+和OH-而水解,其水解必然相互促進(jìn)?雙水解分兩種情況,一種是雖然兩種離子的水解相互促進(jìn),但水解程度仍然很小,種是水解進(jìn)行完全,離子間不能大量共存,往往生成沉淀或氣15共100頁4.影響鹽類水解的因素

(1)內(nèi)因

鹽類水解程度的大小,主要由鹽的本性所決定,所謂“越弱越水解”?

(1)外因

①溫度:鹽的水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng),因此,溫度升高水解程度增大?

②濃度:鹽的濃度越小,水解程度越大?

③外加酸堿:能促進(jìn)或抑制鹽的水解?16共100頁5.水解方程式的書寫

(1)一般鹽類水解程度很小,水解產(chǎn)物也很少,在書寫鹽類水解方程式時(shí)要寫,產(chǎn)物不標(biāo)“↑”或“↓”,不把生成物(如NH3·H2O?H2CO3等)寫成其分解產(chǎn)物的形式?

(2)多元弱酸鹽的水解是分步進(jìn)行的,第一步較易發(fā)生,水解時(shí)以第一步為主,一般只寫第一步水解的離子方程式?例如:Na2CO3水解的離子方程式寫作:?17共100頁(3)多價(jià)弱堿陽離子的水解實(shí)際也是分步進(jìn)行的,在中學(xué)階段多步并為一步,例如:FeCl3水解可寫為(4)能徹底水解的離子組,由于不形成水解平衡,書寫時(shí)要用“”“↑”“↓”等,如NaHCO3溶液與AlCl3溶液混合:18共100頁答案：B19共100頁［解析］水解平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),溫度不變,平衡常數(shù)不變,A不正確?通入CO2,發(fā)生反應(yīng),OH-的濃度降低,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),B正確?水解反應(yīng)吸熱,升高溫度,平衡向右移動(dòng),增大,C不正確?加入NaOH固體,OH-濃度增大,溶液pH增大,D不正確?

20共100頁變式1(2008·重慶高考題)向三份0.1mol/LCH3COONa溶液中分別加入少量NH4NO3?Na2SO3?FeCl3固體(忽略溶液體積變化),則CH3COO-濃度的變化依次為()

A.減小?增大?減小B.增大?減小?減小

C.減小?增大?增大D.增大?減小?增大解析:因發(fā)生水解,NH4NO3?Na2SO3?FeCl3分別顯酸性?堿性?酸性,而酸性會(huì)促進(jìn)CH3COO-的水解,使c(CH3COO-)減小,堿性則會(huì)抑制CH3COO-的水解,使c(CH3COO-)增大?答案:A21共100頁熱點(diǎn)2鹽類水解的應(yīng)用

1.判斷鹽溶液的酸堿性

如Na2CO3溶液因的水解而顯堿性,NH4Cl溶液因NH+4的水解而顯酸性?

2.配制鹽溶液

如在配制FeCl3溶液時(shí),由于Fe3+的水解使溶液渾濁而得不到澄清溶液,故在配制時(shí),要加入一定量的HCl來抑制Fe3+的水解?同樣在配制FeSO4?SnCl2等溶液時(shí)也需要加入相應(yīng)的酸來抑制水解?22共100頁3.比較鹽溶液中的離子濃度大小23共100頁4.分析某些鹽的制備方法

如AlCl3的制備,不能通過加熱溶液?濃縮結(jié)晶的方法,因?yàn)闇囟壬?水解程度增大,生成Al(OH)3,若繼續(xù)加熱灼燒,Al(OH)3將分解生成Al2O3?

5.化學(xué)肥料的施用

酸性的化學(xué)肥料不能和堿性肥料混用,如硝酸銨和草木灰(主要有效成分為K2CO3)不能混合施用,因NH4NO3水解顯酸性,K2CO3水解顯堿性,混合將促進(jìn)水解,降低肥效?24共100頁6.鹽的凈水作用

用明礬凈水的原理是Al3+發(fā)生水解反應(yīng):

,生成絮狀的氫氧化鋁,能吸附水中的懸浮物,從而使水澄清?

7.生活中的應(yīng)用

如用純堿溶液洗滌油污?因?yàn)橛臀壑饕酋ヮ愇镔|(zhì),Na2CO3水解使溶液顯堿性,堿性條件下酯類易水解生成溶于水的醇和羧酸鈉,加熱使Na2CO3水解程度增大,溶液堿性增強(qiáng)所以熱的純堿溶液洗滌效果比冷的好?25共100頁例2在氯化鐵溶液中存在下列平衡:

FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl;ΔH>0

(1)將飽和FeCl3溶液,滴入沸騰的蒸餾水中可得到一種紅褐色透明液體?向這種液體中加入稀H2SO4產(chǎn)生的現(xiàn)象為

_____________________________________________?

(2)不斷加熱FeCl3溶液,蒸干其水分并灼燒得到的固體可能是___________________________?先生成紅褐色沉淀,又逐漸溶解生成黃色溶液Fe2O326共100頁(3)在配制FeCl3溶液時(shí),為防止產(chǎn)生渾濁,應(yīng)

________________________________?

(4)向FeCl3溶液中加入少量濃苯酚鈉溶液,預(yù)計(jì)可能看到的現(xiàn)象是_______________________________________?加入少許濃鹽酸產(chǎn)生紅褐色沉淀,且溶液變?yōu)樽仙?7共100頁[解析](1)將FeCl3溶液滴入沸騰的蒸餾水中,得到Fe(OH)3膠體,加入稀H2SO4則膠體聚沉而得到紅褐色沉淀,當(dāng)H2SO4過量時(shí)沉淀又溶解生成黃色溶液?(2)加熱可促進(jìn)鹽類水解,由于HCl揮發(fā),可使水解進(jìn)行徹底,得到Fe(OH)3沉淀,Fe(OH)3受熱分解,最終產(chǎn)物為Fe2O3?

(3)為防止FeCl3水解,應(yīng)加入濃鹽酸抑制FeCl3水解?

28共100頁29共100頁變式2(1)Na2CO3溶液中滴入酚酞呈紅色,原因是(用離子方程式表示)__________________________?加熱后顏色變____(深或淺),原因是________________________

______________________________________________?

(2)若在該溶液中再滴入過量的氯化鋇溶液,所觀察到的現(xiàn)象是______________________?其原因是(以離子方程式和簡要文字說明):_____________________________________

_____________________________________

___________________________________?深隨溫度升高,水解平衡右移c(OH-)增大,堿性增強(qiáng),故溶液的紅色加深產(chǎn)生白色沉淀,且紅色褪去30共100頁熱點(diǎn)3溶液中微粒濃度的大小比較1.酸溶液或堿溶液

酸溶液中氫離子濃度即c(H+)最大,堿溶液中氫氧根離子濃度即c(OH-)最大,其余離子濃度應(yīng)根據(jù)酸或堿的電離程度比較?多元弱酸或多元弱堿以第一步電離為主?

例如:H2S中各離子濃度比較為:c(H+)>c(HS-)>c(S2-)>c(OH-)?31共100頁2.鹽溶液

(1)多元弱酸的酸根離子和多元弱堿的陽離子都是分步水解,但以第一步水解為主?

(2)明確酸式酸根離子電離程度?水解程度的相對(duì)大小?

常見的酸式鹽中,NaHSO3?NaH2PO4以電離為主,而Na2HPO4及其他酸式鹽一般以水解為主?如:32共100頁(3)比較同一離子的濃度時(shí),要注意其他離子對(duì)該離子的影響?

例如:各溶液中c()比較為:c(NH4HSO4)>

c(NH4Cl)>c(CH3COONH4)?

33共100頁3.靈活運(yùn)用電荷守恒和物料守恒

(1)電荷守恒

電解質(zhì)溶液中所有陽離子所帶正電荷總數(shù)等于所有陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)?

例如:NaHCO3溶液:34共100頁(2)物料守恒

電解質(zhì)溶液中,同種元素的原子總是守恒的?

例如:0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中:注意:有些特殊的離子濃度關(guān)系可由電荷守恒關(guān)系式和物料守恒關(guān)系式變化得出?例如NaHCO3溶液中關(guān)系式可由上述3(1)?(2)中的兩個(gè)關(guān)系式相減得出?35共100頁例3(2009·江蘇化學(xué),13)下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()AC36共100頁37共100頁38共100頁39共100頁變式3(2009·廣東化學(xué),9)下列濃度關(guān)系正確的是()解析:A氯水中,c(Cl2)=,且c(H+)>c(Cl-),A?B均不正確;等體積等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合,得到醋酸鈉溶液,由于CH3COO-水解,使c(Na+)>c(CH3COO-),C不正確?答案:D40共100頁能力關(guān)

易水解鹽的制取及其溶液的配制

1.配制溶液

要配制一些易溶于水的鹽溶液時(shí),因?yàn)辂}的水解而呈渾濁,往往加入少量的相應(yīng)的酸抑制水解?如配制FeCl3溶液時(shí),通常先將其溶解在濃鹽酸中,再加水稀釋以得到澄清的溶液?41共100頁2.金屬氯化物(如MgCl2?AlCl3?FeCl3?CuCl2等)的制備

AlCl3?FeCl3等一些易水解的鹽在制備時(shí)要防止水的參與?由于要考慮到無水環(huán)境,因此對(duì)實(shí)驗(yàn)裝置的順序及除雜都有特殊的要求?

(1)反應(yīng)原理(以AlCl3為例)2Al+3Cl32AlCl3?42共100頁(2)實(shí)驗(yàn)方法裝置如圖?

43共100頁①連接好裝置,檢查裝置的氣密性?(方法:將導(dǎo)氣管的一端插入水中,關(guān)閉分液漏斗活塞,用酒精燈給燒瓶加熱)

②裝入藥品,先點(diǎn)燃左邊酒精燈制取氯氣?

③稍后點(diǎn)燃右邊酒精燈?

(3)注意事項(xiàng)

①為防止制取的氯化物發(fā)生水解,通入的氯氣需干燥,反應(yīng)管后接干燥管(干燥劑可用堿石灰或生石灰?燒堿固體)?

②必須先用氯氣排盡裝置內(nèi)的空氣,再點(diǎn)燃E處酒精燈?

③干燥管的作用:一是防止水蒸氣進(jìn)入,二是吸收有毒的氯氣?44共100頁考例工業(yè)制備氯化銅時(shí),將濃鹽酸用蒸氣加熱至80℃左右,慢慢加入粗(CuO)粉末(含雜質(zhì)Fe2O3?FeO),充分?jǐn)嚢?使之溶解,得一強(qiáng)酸性的混合溶液,現(xiàn)欲從該混合溶液中制備純凈的CuCl2溶液,采用以下步驟?請(qǐng)回答以下問題:

(1)第一步除去Fe2+,能否直接調(diào)整pH=9.6,將Fe2+沉淀除去?________,理由是_____________________________

______________________________________________,有人用強(qiáng)氧化劑NaClO將Fe2+氧化為Fe3+:不能因Fe2+沉淀的pH量大,Fe2+沉淀完全時(shí),Cu2+?Fe3+亦沉淀完全45共100頁①加入NaClO后,溶液的pH變化是________(填代號(hào))?

A.一定增大B.一定減小

C.可能增大D.可能減小

②你認(rèn)為用NaClO作氧化劑是否妥當(dāng)?________,理由是

______________________________________________?

現(xiàn)有下列幾種常用的氧化劑,可用于除去混合溶液中Fe2+的有________(有幾個(gè)選幾個(gè),填代號(hào))?

A.濃HNO3B.KMnO4C.Cl2D.O2E.H2O2A不妥當(dāng)引入新雜質(zhì)Na+CDE46共100頁(2)除去溶液中Fe3+的方法是調(diào)整溶液的pH=3.7,現(xiàn)有下列試劑,均可以使強(qiáng)酸性溶液的pH調(diào)整到3.7,可選用的有________(多選不限)?

A.NaOHB.氨水

C.Cu2(OH)2CO3 D.Na2CO3

E.CuO F.Cu(OH)2CEF47共100頁[解析]此題綜合性強(qiáng),考查思維的嚴(yán)密性和前后知識(shí)的聯(lián)系?由題意可知:Fe2+沉淀的pH≥9.6,如果直接調(diào)整pH=9.6,Cu2+?Fe3+先于Fe2+沉淀(這兩種離子沉淀的pH均比Fe2+沉淀的pH小),故不能直接調(diào)整pH=9.6,可將Fe2+氧化成Fe3+?NaClO在酸性條件下與Fe2+的反應(yīng)是2Fe2++ClO-+2H+===2Fe3++Cl-+H2O,由于反應(yīng)過程中要消耗H+,溶液pH一定升高?NaClO可以將Fe2+氧化成Fe3+,但引入了新雜質(zhì)Na+,實(shí)際上不能采用?必須應(yīng)用既能氧化Fe2+又不引入新雜質(zhì)的氧化劑,例如Cl2?O2?H2O2?同理,調(diào)整pH的試劑CuO?Cu2(OH)2CO3?Cu(OH)2等不會(huì)引入新雜質(zhì)?48共100頁課堂練習(xí)1.(2008·揚(yáng)州)下列各式屬于水解反應(yīng)的水解方程式的是()49共100頁解析:A項(xiàng)中應(yīng)該使用可逆符號(hào);B項(xiàng)中應(yīng)該分步書寫;C項(xiàng)為CH3COOH的電離方程式;只有D項(xiàng)才屬于水解反應(yīng)的水解方程式?答案:D點(diǎn)評(píng):一些弱酸酸式根的電離方程式,往往寫成弱酸酸式根和水反應(yīng)生成相應(yīng)弱酸根和水合氫離子(H3O+)的形式,如的水解方程式極為相似,一定要分清楚?50共100頁2.下列說法正確的是()

A.25℃時(shí),pH為9的Na2CO3溶液和pH為5的FeCl3溶液中,水的電離程度不同

B.在含有Fe3+的KNO3溶液中,可通過加熱的方法除去Fe3+,證明鹽的水解是吸熱反應(yīng)

C.25℃時(shí),等體積等物質(zhì)的量濃度的NaCl和NaClO溶液中所含離子總數(shù)相等

D.等物質(zhì)的量濃度的①NH4Cl?②NH4HSO4?③Na2S?④NaNO3,其pH由大到小的排列為③>④>①>②答案:BD51共100頁解析:A中,Na2CO3和FeCl3均水解,促進(jìn)水的電離,pH為9的Na2CO3溶液中,由水電離產(chǎn)生的c(OH-)=10-5mol·L-1,pH為5的FeCl3溶液中,由水電離產(chǎn)生的c(H+)=10-5mol·L-1,二者對(duì)水的電離的影響效果是相當(dāng)?shù)?B中,Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+,加熱Fe(OH)3的量不斷增加,最后生成Fe(OH)3沉淀,從而除去Fe3+;C中ClO-水解ClO-+H2OHClO+OH-,ClO-的水解量等于OH-的生成量,c(OH-)·c(H+)=10-14,隨著溶液中c(OH-)增大,c(H+)必然減小,故NaClO溶液中所含的離子總數(shù)比NaCl的少?D中,根據(jù)鹽類水解規(guī)律可知,Na2S溶液水解呈堿性,NH4Cl水解呈酸性,NaNO3不水解呈中性,NH4HSO4溶液中,HSO-4電離產(chǎn)生H+使溶液呈強(qiáng)酸性,故它們的pH由大到小的順序?yàn)棰?gt;④>①>②?52共100頁點(diǎn)評(píng):各種電解質(zhì)溶液的pH大小比較有以下一般規(guī)律:(1)強(qiáng)酸弱堿鹽,堿越弱,溶液酸性越強(qiáng);弱酸強(qiáng)堿鹽,酸越弱,溶液堿性越強(qiáng)?(2)同物質(zhì)的量濃度的多元弱酸及其鹽溶液的pH關(guān)系是:以H3PO4為例:H3PO4<NaH2PO4<Na2HPO4<Na3PO4?53共100頁3.(2009·北京理綜,11)有4種混合溶液,分別由等體積0.1mol·L-1的2種溶液混合而成:①CH3COONa與HCl;②CH3COONa與NaOH;③CH3COONa與NaCl;④CH3COONa與NaHCO3

下列各項(xiàng)排序正確的是()

A.pH:②>③>④>①

B.c(CH3COO-):②>④>③>①

C.溶液中c(H+):①>③>②>④

D.c(CH3COOH):①>④>③>②答案:B54共100頁解析:考查電解質(zhì)溶液,影響水解的因素?四種混合溶液都有CH3COONa,因此只需比較另四種物質(zhì)對(duì)CH3COONa水解的影響即可?CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-,顯堿性,故水解受促進(jìn)程度:HCl>NaCl>NaHCO3>NaOH,受抑制程度相反?

①中CH3COONa+HCl===NaCl+CH3COOH,溶液顯酸性,pH大小:②>④>③>①,A錯(cuò)?pH=-lgc(H+),則c(H+)大小順序與pH順序相反,即②<④<③<①,C錯(cuò)?依據(jù)“兩個(gè)微弱”,可判斷①中CH3COO-濃度最小,c(CH3COO-)大小:②>④>③>①,B對(duì)?依據(jù)元素守恒,c(CH3COO-)越大,則c(CH3COOH)越小?故c(CH3COOH)為:①>③>④>②,D錯(cuò)?55共100頁4.下列情況下,可以大量共存的離子組是()答案:D56共100頁解析:本題考查離子共存問題?存在大量的,說明溶液顯堿性,由于Fe2+水解顯酸性,所以A選項(xiàng)錯(cuò)誤;B選項(xiàng)的溶液可以顯酸性,也可以顯堿性,既不能與酸大量共存,也不能與堿大量共存,B選項(xiàng)錯(cuò)誤;與鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液可以是酸性溶液,也可以是堿性溶液,不能與OH-大量共存,不能與H+大量共存,C選項(xiàng)錯(cuò)誤?57共100頁5.關(guān)于FeCl3水解的說法錯(cuò)誤的是()

A.水解達(dá)到平衡時(shí)無論加FeCl3的飽和溶液還是加水稀釋,平衡均向正反應(yīng)方向移動(dòng)

B.濃度為5mol/L和0.5mol/L的兩種FeCl3溶液,其他條件相同時(shí),Fe3+水解程度前者比后者小

C.有50℃和20℃的同濃度的FeCl3溶液,其他條件相同時(shí),Fe3+的水解程度前者比后者小

D.為抑制Fe3+水解,較好地保存FeCl3溶液應(yīng)加入少量HCl58共100頁解析:A項(xiàng),增大c(FeCl3)或稀釋FeCl3溶液均使

的平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),故A項(xiàng)正確;B項(xiàng),FeCl3的濃度越高,其水解程度越小,所以Fe3+的水解程度前者比后者小,故B項(xiàng)正確;C項(xiàng),升高溫度,

的平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),Fe3+的水解程度增大,所以50℃時(shí),Fe3+的水解程度比20℃時(shí)大,故C項(xiàng)錯(cuò)誤;D項(xiàng),加入鹽酸,溶液中c(H+)增大,Fe3+的水解平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),從而抑制了Fe3+的水解,故D項(xiàng)正確?答案:C59共100頁6.(2008·福州八中)

常溫下有A?B?C?D四種無色溶液,它們分別是CH3COONa溶液?NH4Cl溶液?HCl溶液和Na2SO4溶液中的一種?

(1)已知A?B溶液中水的電離程度相同,A?C溶液的pH相同?A是__________溶液,B是__________溶液,C是__________溶液,D是__________溶液?

(2)A溶液中各離子濃度大小的關(guān)系是(用不等號(hào)連接)___________________________________________?NH4ClCH3COONaHClNa2SO460共100頁解析:CH3COONa溶液顯堿性,促進(jìn)水的電離;NH4Cl溶液顯酸性,促進(jìn)水的電離;鹽酸顯酸性,抑制水的電離;Na2SO4溶液顯中性,對(duì)水的電離無影響?通過描述,可知A是NH4Cl溶液;B是CH3COONa溶液;C是鹽酸;D是Na2SO4溶液?NH4Cl溶液由于

水解,使溶液顯酸性,故?61共100頁第25講鹽類的水解62共100頁1.(2008·海南化學(xué))下列離子方程式中,屬于水解反應(yīng)的是()

解析:A?D項(xiàng)是電離方程式,B項(xiàng)是CO2溶于水后的電離過程,C項(xiàng)正確?答案:C63共100頁2.(2008·蘇北聯(lián)考)下列說法中錯(cuò)誤的是()

A.在Na2S溶液中滴入酚酞試液,呈紅色

B.硫酸銨溶液顯酸性

C.一切鉀鹽?鈉鹽?硝酸鹽都不發(fā)生水解

D.醋酸鹽溶于水能發(fā)生水解解析:Na2S水解使溶液顯堿性,滴入酚酞試液,呈紅色;硫酸銨是強(qiáng)酸弱堿鹽,其水解使溶液顯酸性;鉀的弱酸鹽?鈉的弱酸鹽?硝酸的弱堿鹽都發(fā)生水解;醋酸鹽中存在弱酸根離子(CH3COO-),溶于水時(shí)能發(fā)生水解?答案:C64共100頁3.在蒸發(fā)皿中加熱蒸干下列物質(zhì)的溶液,再灼燒(溫度低于400℃),可以得到原溶質(zhì)固體的是()

A.AlCl3B.NaHCO3

C.MgSO4D.KMnO4解析:AlCl3極易水解,在加熱條件下,由于水解后生成的HCl易揮發(fā),故完全水解得到Al(OH)3固體,灼燒后得到Al2O3固體?NaHCO3和KMnO4在加熱情況下都分解,雖MgSO4也水解,但生成的H2SO4難揮發(fā),故蒸干灼燒后得到的還是MgSO4?答案:C65共100頁4.下列說法正確的是()

A.AlCl3溶液和NaAlO2溶液加熱?蒸發(fā)?濃縮?結(jié)晶?灼燒,所得固體的成分相同

B.配制FeCl3溶液時(shí),將FeCl3固體溶解在硫酸中,然后再用水稀釋到所需的濃度

C.用加熱的方法可除去KNO3溶液中混有的Fe3+

D.泡沫滅火器中常使用的原料是碳酸鈉和硫酸鋁66共100頁答案:C67共100頁5.(2009·全國理綜Ⅰ,10)用0.10mol·L-1的鹽酸滴定0.10mol·L-1的氨水,滴定過程中不可能出現(xiàn)的結(jié)果是()68共100頁解析:本題考查化學(xué)基本理論——電解質(zhì)溶液,著重考查電荷守恒?用鹽酸滴定氨水,溶液中的各種離子濃度相應(yīng)發(fā)生變化,溶液的酸堿性也隨之變化?因此出現(xiàn)幾種情況都有可能?但根本一點(diǎn):不能違背電荷守恒:n(H+)+n()=n(Cl-)+n(OH-);觀察各項(xiàng),就會(huì)發(fā)現(xiàn)是C選項(xiàng)?答案:C69共100頁6.(2009·四川理綜,12)關(guān)于濃度均為0.1mol·L-1的三種溶液:①氨水?②鹽酸?③氯化銨溶液,下列說法不正確的是()

A.c():③>①

B.水電離出的c(H+):②>①

C.①和②等體積混合后的溶液:c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O)

D.①和③等體積混合后的溶液:c()>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)

70共100頁解析:本題考查電解質(zhì)溶液部分?抓住“兩個(gè)微弱”,NH3·H2O電離是微弱的,NH4Cl中水解是微弱的,故A正確;在氨水?鹽酸中水的電離都受到抑制;但氨水中NH3·H2O是弱電解質(zhì),c(OH-)較小,對(duì)水的電離抑制程度沒有HCl中H+對(duì)水的電離抑制程度大,故水電離出的c(H+)=c(OH-)應(yīng)為:②<①,B錯(cuò)?①②等體積混合得到NH4Cl,在NH4Cl水溶液中存在兩個(gè)平衡:,故c(H+)=c(NH3·H2O)+c(OH-),C對(duì)?①③混合,由于NH3·H2O電離程度大于水解程度,故溶液顯堿性,結(jié)合電荷守恒可知D正確?答案:B71共100頁7.(2010·武漢)現(xiàn)有下列四種溶液:

①0.1mol·L-1的醋酸溶液與0.1mol·L-1的NaOH溶液等體積混合;

②pH=3的醋酸溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合;

③0.1mol·L-1的CH3COONa溶液與0.1mol·L-1的NaOH溶液等體積混合;

④0.1mol·L-1的CH3COONa溶液與0.1mol·L-1的醋酸溶液等體積混合?

符合c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)條件的是()

A.①②B.②③C.③④D.②④答案:D72共100頁8.(2009·連云港質(zhì)檢)要求設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)表明:某種鹽的水解是吸熱的,有四位同學(xué)分別作出如下回答,其中不正確的是()

A.甲同學(xué):將硝酸銨晶體溶于水,若水溫下降,說明硝酸銨水解是吸熱的

B.乙同學(xué):用加熱的方法可除去KNO3溶液中混有的Fe3+,說明含F(xiàn)e3+的鹽水解是吸熱的

C.丙同學(xué):通過實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)同濃度的熱的純堿液比冷的純堿液去油污效果好,說明碳酸鈉水解是吸熱的

D.丁同學(xué):在醋酸鈉溶液中滴入酚酞試液,加熱(不考慮水蒸發(fā))后若紅色加深,說明醋酸鈉水解是吸熱的

73共100頁解析:A中甲同學(xué)所選鹽為NH4NO3,在其溶于水的過程中就吸熱,故即使水溫下降,也無法說明NH4NO3水解是吸熱的?答案:A74共100頁9.(2009·南寧質(zhì)檢)為了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+,可在加熱攪拌的條件下加入一種試劑,過濾后,再加入適量的HCl,這種試劑是()

A.NH3·H2OB.NaOH

C.Na2CO3D.MgCO3

解析:當(dāng)pH>3.7時(shí),Fe3+幾乎完全沉淀,顯然向MgCl2溶液中加入能使pH增大且不能引進(jìn)雜質(zhì)才能便于除去?答案:D75共100頁10.(2009·寧波質(zhì)檢)某溶液中存在的離子有:S2-?HS-?OH-?Na+?H+,則下列有關(guān)該溶液的敘述中不正確的是()

A.離子濃度可能是c(Na+)>c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)>c(H+)

B.組成該溶液的溶質(zhì)只能是Na2S或NaHS或兩者的混合物

C.該溶液可能呈中性,或堿性,或酸性

D.離子物質(zhì)的量的關(guān)系是2n(S2-)+n(HS-)+n(OH-)=n(Na+)+n(H+)76共100頁解析:題中所述的溶液,可能是Na2S或NaHS溶液,也可能是Na2S與NaOH或NaHS與H2S組成的混合溶液,如果是Na2S溶液,離子濃度即為A項(xiàng)的順序;溶液的溶質(zhì)有多種可能,且溶液可能呈中性?酸性或堿性?D項(xiàng)為離子的電荷守恒關(guān)系,故C?D正確,B項(xiàng)不正確?答案:B77共100頁11.下列溶液中,微粒的關(guān)系敘述正確的是()

A.常溫下,pH=10的K2CO3溶液中,由水電離產(chǎn)生的c(OH-)=10-10mol/L

B.10mL0.1mol/L(NH4)2SO4與100mL0.01mol/L(NH4)2SO4溶液中:n()相等

C.等體積且等物質(zhì)的量濃度的氨水與鹽酸混合后所得的溶液中:c()=c(Cl-)

D.已知HF的酸性比HCN的酸性強(qiáng),則等體積等濃度的NaF和NaCN兩溶液中陽離子的物質(zhì)的量之和是前者大于后者78共100頁解析:常溫下,pH=10的K2CO3溶液中的OH-全部來源于水的電離,且c(OH-)=10-4mol/L,故選項(xiàng)A不正確;B選項(xiàng)中,兩溶液中溶解的溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同,但由于溶液的濃度不同,的水解程度不一樣,所以兩溶液中n()不相等,故B錯(cuò);C選項(xiàng)中的溶質(zhì)為NH4Cl,要水解,故c()≠c(Cl-),所以選項(xiàng)C錯(cuò);NaF和NaCN兩溶液中由電荷守恒有:c(Na+)+c(H+)=c(F-)+c(OH-)和c(Na+)+c(H+)=c(CN-)+c(OH-)結(jié)合題中信息知前者由于F-水解程度弱于CN-,

故溶液中H+的濃度前者大,而Na+的濃度二者相等,故選項(xiàng)D正確?答案:D79共100頁12.(2009·啟東模擬)某酸性溶液中只有Na+?CH3COO-?H+?OH-四種離子?則下列描述正確的是()

A.該溶液由等物質(zhì)的量濃度?等體積的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成

B.該溶液由pH=3的CH3COOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合而成

C.加入適量的NaOH,溶液中離子濃度為c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)

D.加入適量氨水,c(CH3COO-)一定大于c(Na+)?c()之和80共100頁解析:A項(xiàng):所得溶液為CH3COONa溶液,顯堿性,不符合題意;B項(xiàng):CH3COOH為弱電解質(zhì),混合液中CH3COOH過量,顯酸性,符合題意;C項(xiàng):電荷不守恒;D項(xiàng):根據(jù)電荷守恒式c(H+)+c(Na+)+c()=c(OH-)+c(CH3COO-),只有c(H+)>c(OH-)才會(huì)有c(CH3COO-)>c(Na+)+c(),加入氨水后溶液不一定c(H+)>c(OH-)?答案:B81共100頁13.①碳酸鉀的水溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是__________,原因是__________________________________________

_____________________________________________?

②CuSO4溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是______________,原因是____________________________________________

______________________________________________?

③碳酸氫鈉溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是____________,原因是______________________________?

K2CO3盡管加熱過程促進(jìn)水解,但生成的KHCO3和KOH反應(yīng)后又生成K2CO3CuSO4·5H2O盡管Cu2+水解,但由于H2SO4為難揮發(fā)酸,最后仍然為結(jié)晶水合物Na2CO382共100頁④亞硫酸鈉溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是____________,原因是______________________________?

⑤氯化鋁溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是______________,原因是________________________________?解析:本題涉及的知識(shí)范圍較廣,除了鹽的水解外,還應(yīng)考慮到鹽的熱穩(wěn)定性?還原性等?Na2SO42Na2SO3+O2===2Na2SO4Al(OH)3加熱,使HCl揮發(fā),促進(jìn)水解徹底進(jìn)行83共100頁14.25℃,NaOH和Na2CO3兩溶液的pH均為11?

(1)兩溶液中,由水電離出的c(OH-)H2O分別是:

①NaOH中______________;②Na2CO3是______________;

③在1L水中加入上述________會(huì)使水的電離程度減小?

(2)各取10mL上述兩種溶液,分別加水沖稀到100mL,pH變化較大的是__________(填化學(xué)式)溶液?1.0×10-11mol/L1.0×10-3mol/LNaOHNaOH84共100頁(3)現(xiàn)有0.1mol/L的純堿溶液,試用pH試紙測(cè)定溶液的pH,其正確的操作是___________________________________

______________________________________________

______________________________________________?

純堿溶液呈堿性的原因(用離子方程式表示)是__________

____________________________,你認(rèn)為該溶液pH的范圍一定介于________之間?把一小塊pH試紙放在表面皿中(或玻璃片上),用蘸有待測(cè)液的玻璃棒點(diǎn)在試紙的中部,試紙變色后,與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較來確定溶液的pH7～1385共100頁(4)為探究純堿溶液呈堿性是由引起的,請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)方案?向純堿溶液中滴入酚酞溶液,溶液顯紅色;若再向該溶液中滴入過量氯化鈣溶液,產(chǎn)生白色沉淀,且溶液的紅色褪去?這可以說明純堿溶液呈堿性是由引起的?86共100頁15.現(xiàn)有常溫下20mL0.1mol·L-1的Na2CO3溶液?

(1)①你認(rèn)為該溶液呈堿性的原因是(用離子方程式表示):__________________________________,為證明你的上述觀點(diǎn),請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn),簡述實(shí)驗(yàn)過程:__________________________________________

____________________________________________

____________________________________________?

向純堿溶液中滴加數(shù)滴酚酞試液后,溶液顯紅色;然后逐滴加入氯化鈣溶液直至過量,若溶液紅色逐漸變淺直至消失,則說明上述觀點(diǎn)正確

87共100頁②同學(xué)甲認(rèn)為該溶液中Na2CO3的水解是微弱的,發(fā)生水解的

不超過其總量的10%?請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明該同學(xué)的觀點(diǎn)是否正確:______________________________________

_____________________________________________________________________________________________?用pH試紙(或pH計(jì))測(cè)常溫下0.1mol·L-1純堿溶液的pH;若pH<12,則該同學(xué)的觀點(diǎn)正確;若pH>12,則該同學(xué)的觀點(diǎn)不正確

88共100頁③同學(xué)乙就該溶液中粒子之間的關(guān)系寫出了下列四個(gè)關(guān)系式,你認(rèn)為其中正確的是________?

A.c(Na+)=2c(CO2-3)

B.c(CO2-3)>c(OH-)>c(HCO-3)>c(H2CO3)

C.c(CO2-3)+c(HCO-3)=0.1mol·L-1

D.c(OH-)=c(H+)+c(HCO-3)+2c(H2CO3)

④水解反應(yīng)是典型的可逆反應(yīng)?水解反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)稱為水解常數(shù)(用Kh表示),請(qǐng)寫出Na2CO3第一步水解反應(yīng)的水解平衡常數(shù)的表達(dá)式:_____________________________?B?D89共100頁(2)向該溶液中逐滴加入0.1mol·L-1HCl溶液40mL,溶液pH逐漸降低,此時(shí)溶液中含碳元素的微粒的物質(zhì)的量濃度的百分含量(縱軸)也發(fā)生變化(CO2因逸出未畫出),如圖所示,根據(jù)圖示回答下列問題:

①當(dāng)反應(yīng)到A點(diǎn)時(shí),溶液中所有陽離子和陰離子的濃度大小關(guān)系為_________________________________________