高二化學：水的電離和溶液的酸堿性(第1課時)

水的電離和溶液的酸堿性第1課時問題一水的電離？H2O＋H2OH3O＋

＋OH?H2OH＋＋OH?問題一水的電離1、水的電離水的電離方程式簡寫為：問題一2、水的電離常數(shù)K電離

=c(H+)·c(OH-)c(H2O)H2OH＋＋OH?對于純液體，水的濃度為常數(shù)，c(H2O)=？=1.80×10?16c(H2O)=n(H2O)V(H2O)=1000/18mol1L=55.6mol/L水的電離實驗數(shù)據(jù)：在室溫（25℃）下，55.6molH2O中只有1×10?7molH2O電離。

c(H+)=c(OH-)=1×10?7mol/L室溫下電離常數(shù)H2O1.80×10?16NH3?H2O1.80×10?5CH3COOH1.76×10?5問題一K電離

=c(H+)·c(OH-)c(H2O)K電離·c(H2O)

=c(H+)·c(OH-)水的離子積常數(shù)Kw水的電離室溫下：c(H+)=c(OH-)=1.0×10?7mol/L3、Kw=水的離子積Kw=1.0×10?14思考:Kw的影響因素？Kw只與溫度有關問題二影響水的電離平衡的因素？問題二影響水的電離平衡的因素濃度溫度條件酸堿性水的電離移動方向c(H+)c(OH?)c(H+)c(OH?)大小關系Kw加熱加酸加堿加鈉中性向右移動增大增大c(H+)=c(OH?)增大酸性向左移動增大減小c(H+)>c(OH?)不變堿性向左移動減小增大c(H+)<c(OH?)不變H2OH＋＋OH?對純水進行下列操作堿性向右移動減小增大c(H+)<c(OH?)不變優(yōu)化方案p47問題二影響水的電離平衡的因素影響因素電離移動方向原因溫度(T)外加物質(zhì)加鈉加酸加堿同離子效應消耗離子T升高平衡右移平衡左移平衡右移電離過程吸熱c(H+)或c(OH?)增大抑制水的電離c(H+)或c(OH?)減小促進水的電離思考：Kw的適用范圍只能是純水嗎？注：在任何水溶液中，均存在水的電離平衡任何稀的水溶液中都存在Kw=c(H+)·c(OH?)c(H+)、c(OH?)指溶液中的H+、OH?的總濃度1、判斷正誤：1)水的離子積Kw=c(H+)·c(OH-)的公式中Kw就是水的電離常數(shù)。2)任何水溶液中(酸、堿或中性)都存在Kw=10-14。

3)某溫度下，某溶液c(H+)=10-7mol/L，則該溶液一定是純水。4)

在任何溫度下由H2O電離出的c(H+)=c(OH-)。5)Kw=c(H+)·c(OH-)，其中的c(H+)和c(OH-)就是由H2O電離出來的c(H+)和c(OH-)?！痢辆毩曇弧痢獭辆毩暥?、下列微粒中不能破壞水的電離平衡的是（）A、H+B、OH-C、NO3-D、Na+3、25℃時，純水中水的電離達到平衡，下列敘述正確的是(

)A、加入稀氨水，平衡逆向移動，c(OH－)降低B、加入少量固體NaHSO4，c(H＋)增大，Kw不變C、加入少量CH3COOH，平衡逆向移動，c(H＋)降低D、加熱，Kw增大，c(H＋)不變CDB練習三Kw的應用4、室溫下，0.01mol/LHCl溶液中：

c(H+)=？c(OH-)=？

c(H+)水=？c(OH-)水=？

利用Kw的定量計算——求溶液中的c(H+)、c(OH-)，及由水電離出的c(H+)水、c(OH-)水

c(H+)=0.01mol/L

c(OH-)=0.01mol/L5、室溫下，0.01mol/LNaOH溶液中：c(H+)=？c(OH-)=？

c(H+)水=？c(OH-)水=？

c(H+)水=

c(OH-)水=c(OH-)=1×10-12mol/L

c(H+)水=

c(OH-)水=c(H+)=1×10-12mol/L

常溫下：Kw=1.0×10-14由水電離出的c(H+)水=c(OH?)水酸性溶液：c(H+)=c(H+)酸＋c(H+)水≈

c(H+)酸堿性溶液：c(OH-)=c(OH-)堿＋c(OH-)水≈c(OH-)堿c(OH-)=Kw/c(H+)=

1×10-12mol/Lc(H+)=Kw/c(OH-)=1×10-12mol/LKw的應用問題三思考：在常溫下某溶液：c(H+)水=1×10-9mol/L，則該溶液的酸堿性如何？討論：1)若c(H+)=c(H+)水=1×10-9mol/L，則該溶液的c(OH-)=Kw/c(H+)=1×10-5mol/L

，c(OH-)>c(H+)，溶液顯堿性；2)若c(OH-)=c(OH-)水=c(H+)水=1×10-9mol/L，則該溶液的c(H+)

=Kw/c(OH-)=1×10-5mol/L

，c(H+)>c(OH-)，溶液顯酸性；6、某溫度下純水中c(H+)=2×10-7mol/L，則此時的c(OH-)=________________。若溫度不變，滴入稀HCl使c(H+)=5×10-6mol/L，則此時溶液中的c(OH-)=______________。2×10-7mol/L8×10-9mol/L練習四1)純水中

c(OH-)=c(H+)=2×10-7mol/L，2)c(OH-)=Kw/c(H+)此溫度

Kw

=4×10-14mol/L

=8×10-9mol/L

練習五高考：在由水電離產(chǎn)生的c(H+)=1×10－13mol/L的溶液中，一定能大量共存的離子組是（）①

K＋、Cl－、NO3－、S2－

②

K＋、Fe2＋、I－、SO42－

③

Na＋、Cl－、NO3－、SO42－④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－

⑤

K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－酸性條件不能共存堿性條件不能共存能共存都不能共存能共存③⑤小結水的電離及溶液的酸堿性1、水的離子積H2OH＋＋OH?Kw=c(H+)·c(OH-)

只與溫度有關加酸或堿（同離子效應)，抑制水的電離，Kw不變加消耗H+和OH?的物質(zhì)，促進水的電離，Kw不變?nèi)魏嗡芤海ㄋ帷⒅?/p>