2023屆高考二輪總復(fù)習(xí)試題 化學(xué)（適用于山東、海南） 小題提速練14　電解質(zhì)溶液中的圖像及分析

小題提速練14電解質(zhì)溶液中的圖像及分析1.(2022湖南湘潭二模)常溫下,向飽和氯水中以恒定的速率滴加NaOH稀溶液,溶液pH隨時(shí)間的變化如圖所示。若溶液中氯元素僅考慮以HClO、Cl2、Cl-、ClO-形式存在,且HClO不分解,下列說法錯(cuò)誤的是()A.M點(diǎn):c(H+)>c(Cl-)>c(HClO)B.水的電離程度:M點(diǎn)<N點(diǎn)C.反應(yīng)過程中存在c(HClO)+c(ClO-)=c(Cl-)D.從M點(diǎn)到P點(diǎn),溶液中的c(2.(2022河南商丘三模)用0.1000mol·L-1的NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度為c1mol·L-1的醋酸溶液和濃度為c2mol·L-1的草酸(H2C2O4)溶液,得到如圖滴定曲線,其中c、d為兩種酸恰好完全中和的化學(xué)計(jì)量點(diǎn)。下列說法錯(cuò)誤的是()A.由滴定曲線可判斷:c1>c2B.滴定過程中始終有n(CH3COOH)=0.02L×c1+n(OH-)-n(H+)-n(Na+)C.若a點(diǎn)V(NaOH)=7.95mL,則a點(diǎn)有c(Na+)>c(C2O42-)>c(HC2O4-)>c(H2D.若b點(diǎn)時(shí)溶液中c(CH3COO-)=c(CH3COOH),則b點(diǎn)消耗了8.60mL的NaOH溶液3.(2022安徽馬鞍山三模)MOH是一種一元弱堿,25℃時(shí),向20.0mL0.1mol·L-1MOH溶液中滴加0.1mol·L-1鹽酸VmL,混合溶液的pH與lgc(M+)A.x=3.75B.a點(diǎn)時(shí),V=10.0C.25℃時(shí),MOH的電離常數(shù)Kb的數(shù)量級(jí)為10-4D.V=20.0時(shí),溶液存在關(guān)系:2c(H+)+c(M+)=c(MOH)+2c(OH-)+c(Cl-)4.(2022福建龍巖三模)常溫下,向某濃度的H2A溶液中逐滴加入NaOH溶液,溶液中-lgc(x)(x為H2A、HA-或A2-)與溶液pH的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()A.c點(diǎn)溶液中c(Na+)>3c(A2-)B.整個(gè)過程中[c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)]保持不變C.將等物質(zhì)的量濃度的NaHA與H2A溶液等體積混合,所得溶液pH=0.8D.b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的pH為3.055.(2022福建南平三模)已知H3R是一種三元中強(qiáng)酸。25℃時(shí),向某濃度H3R溶液中逐滴加入NaOH溶液(保持溫度不變),各種含R微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(δ)隨溶液pH的變化曲線及交點(diǎn)的pH如圖所示。下列說法正確的是()A.pH=7.15時(shí),c(H2R-)>c(HR2-)B.隨著NaOH溶液的加入,c(R3-)逐漸增大,該過程中水的電離程度逐漸增大C.25℃時(shí),HR2-的水解平衡常數(shù)為Kh2,則Ka3D.滴加過程中c(H3R)+c(H2R-)+c(HR2-)+c(R3-)保持不變6.(2022福建莆田三模)電位滴定法是根據(jù)滴定過程中指示電極電位的變化來確定滴定終點(diǎn)的一種滴定分析方法。在化學(xué)計(jì)量點(diǎn)附近,被測(cè)離子濃度發(fā)生突躍,指示電極電位也發(fā)生了突躍,進(jìn)而確定滴定終點(diǎn)。常溫下,利用鹽酸滴定某溶液中亞磷酸鈉(Na2HPO3)的含量,其電位滴定曲線與pH曲線如圖所示。下列說法正確的是()已知:亞磷酸(H3PO3)是二元弱酸,電離常數(shù)Ka1=10-1.4、Ka2=10A.a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液呈弱堿性B.水的電離程度:a點(diǎn)小于b點(diǎn)C.a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中存在:c(H+)+3c(H3PO3)=c(OH-)+c(HPO3D.b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中存在:c(H+)=c(OH-)+c(H2PO3-)+2c(HP7.(2022黑龍江哈師大附中三模)常溫下,分別取不同濃度的NaHCO3溶液和CH3COONa溶液,測(cè)其溶液中c(Na+)與pH的關(guān)系如圖所示:(已知25℃時(shí),H2CO3的Ka1=4.5×10-7,Ka2=4.7×10-11,CH3COOH的Ka=1.75×10-5),A.等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3和CH3COONa溶液,前者的pH大B.pH相同的NaHCO3與CH3COONa溶液,后者中的OH-濃度小C.當(dāng)c(Na+)=0.0083mol·L-1時(shí),兩溶液中c(HCO3-)=c(CH3COOD.當(dāng)c(Na+)=0.02mol·L-1時(shí),CH3COONa溶液中c(CH3COOH)c(8.(2022四川宜賓二模)25℃時(shí),用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1mol·L-1HA溶液,體系中-lgc(A-)、-lgc(HA)、NaOH溶液的體積與溶液pH的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()A.圖中曲線①表示-lgc(A-)與pH的關(guān)系B.25℃時(shí),HA的電離平衡常數(shù)的數(shù)量級(jí)為10-4C.a點(diǎn)溶液中,2c(H+)+c(HA)=c(A-)+2c(OH-)D.b點(diǎn)時(shí),V[NaOH(aq)]=20mL

參考答案小題提速練14電解質(zhì)溶液中的圖像及分析1.D解析M點(diǎn)飽和氯水中未加入氫氧化鈉,存在平衡Cl2+H2OH++Cl-+HClO,又因?yàn)镠ClO部分電離,則c(H+)>c(Cl-)>c(HClO),A正確;M點(diǎn)到N點(diǎn)過程中,酸電離出的c(H+)減小,酸對(duì)水的電離抑制作用減小,則水的電離程度增大,水的電離程度:M點(diǎn)<N點(diǎn),B正確;M點(diǎn)飽和氯水中未加入氫氧化鈉,存在平衡Cl2+H2OH++Cl-+HClO,由元素質(zhì)量守恒可知c(HClO)+c(ClO-)=c(Cl-),C正確;由ClO-+H2OHClO+OH-可得ClO-的水解平衡常數(shù)為Kh(ClO-)=c(OH-)·c(HClO)c(ClO-),從M點(diǎn)到P點(diǎn),溶液中的HClO2.D解析草酸是二元弱酸,滴定過程中有兩次滴定突變;醋酸是一元酸,滴定時(shí)只有一次滴定突變,根據(jù)圖示可知X曲線代表草酸,Y曲線代表醋酸。c、d為兩種酸恰好完全中和的化學(xué)計(jì)量點(diǎn),根據(jù)恰好反應(yīng)時(shí)消耗NaOH溶液的體積數(shù)值可知c2=0.1000mol·L-1×10.60mL2×20.00mL=0.0265mol·L-1,c1=0.1000mol·L-1×17.20mL20.00mL=0.0860mol·L-1,則有c1>c2,A正確;對(duì)于醋酸溶液,在滴定過程中始終存在電荷守恒n(H+)+n(Na+)=n(OH-)+n(CH3COO-),根據(jù)元素質(zhì)量守恒:n(CH3COOH)+n(CH3COO-)=0.02L×c1,故n(H+)+n(Na+)=n(OH-)+0.02L×c1-n(CH3COOH),則有n(CH3COOH)=0.02c1+n(OH-)-n(H+)-n(Na+),B正確;完全中和草酸時(shí)需消耗V(NaOH溶液)=10.60mL,則a點(diǎn)V(NaOH)=7.95mL時(shí)溶液為NaHC2O4、Na2C2O4按1∶1形成的混合溶液,溶液pH<7,顯酸性,故HC2O4-的電離程度大于HC2O4-及C2O42-的水解程度,則有c(Na+)>c(C2O42-)>c(HC2O4-)>c(H2C2O4),C正確;若b點(diǎn)時(shí)加入氫氧化鈉溶液的體積為8.60mL,則此時(shí)溶液中溶質(zhì)為等濃度的CH3COOH和3.B解析由圖可知,a點(diǎn)時(shí)pH=10.75,故c(OH-)=10-3.25mol·L-1,此時(shí)lgc(M+)c(MOH)=0,即c(M+)=c(MOH),則Kb=c(M+)·c(OH-)c(MOH)=10-3.25,當(dāng)pH=7時(shí),c(OH-)=10-7mol·L-1,則此時(shí)c(M+)c(MOH)=103.75,故有x=3.75,A正確;當(dāng)V=10.0時(shí),溶液中溶質(zhì)c(MOH)=c(MCl),由于M+的水解程度和MOH的電離程度不同,則有c(MOH)≠c(MCl),故lgc(M+)c(MOH)≠0,B錯(cuò)誤;Kb=c(M+)·c(OH-)c(MOH)=10-3.25,故MOH的電離常數(shù)Kb的數(shù)量級(jí)為10-4,C正確;當(dāng)V=20.04.D解析結(jié)合圖像可知,隨著pH增大,溶液酸性減弱,c(H2A)減小,則-lgc(H2A)增大,c(HA-)先增大,當(dāng)溶液酸性減弱到一定程度時(shí),HA-轉(zhuǎn)化為A2-,c(HA-)后減小,c(A2-)增大,則-lgc(HA-)先減小后增大,-lgc(A2-)減小;根據(jù)a點(diǎn)可知,Ka1=c(H+)·c(HA-)c(H2A)=10-0.8,根據(jù)c點(diǎn)可知,Ka2=c(H+)·c(A2-)c(HA-)=10-5.3。c點(diǎn)時(shí),據(jù)電荷守恒可得:c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-),此時(shí)c(HA-)=c(A2-),則有c(Na+)+c(H+)=3c(A2-)+c(OH-),而此時(shí)溶液顯酸性,則c(H+)>c(OH-),所以c(Na+)<3c(A2-),A錯(cuò)誤;由于加入NaOH溶液,溶液體積變大,[c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)]的值逐漸減小,B錯(cuò)誤;由于H2A的電離大于HA-的電離和水解,等物質(zhì)的量濃度等體積的NaHA與H2A的混合溶液中c(HA-)>c(H2A),對(duì)應(yīng)圖中a點(diǎn)的右方,因此pH>0.8,C5.B解析加入NaOH溶液前,中強(qiáng)酸H3R溶液中含量最多的微粒是H3R(H2O除外),所以pH=4.66之前,虛線為δ(H3R),實(shí)線為δ(H2R-);隨著NaOH溶液的不斷加入,δ(H3R)不斷減小,δ(H2R-)不斷增大;pH=4.66之后達(dá)到第二個(gè)交叉點(diǎn)時(shí),實(shí)線表示δ(H2R-),虛線表示δ(HR2-);pH為12.36時(shí),上升的虛線表示δ(R3-)。在pH介于7~8之間,出現(xiàn)了第二個(gè)交叉點(diǎn),在此交叉點(diǎn)時(shí)c(H2R-)=c(HR2-),不能確定交叉點(diǎn)的pH與7.15的關(guān)系,不能確定c(H2R-)與c(HR2-)的關(guān)系,A錯(cuò)誤;隨著NaOH溶液的加入,δ(R3-)逐漸增大,由于H3R為中強(qiáng)酸,R3-水解的程度不斷增大,則該過程中水的電離程度逐漸增大,B正確;25℃時(shí),在pH=12.36時(shí),c(R3-)=c(HR2-),利用此關(guān)系可以求出Ka3,但由于δ(H2R-)與δ(HR2-)兩條線交叉點(diǎn)的pH未知,我們無法求出HR2-的水解平衡常數(shù)為Kh2,無法確定Ka3Kh2的值,C錯(cuò)誤;在滴加過程中n(R)不變,即n(H3R)+n(H2R-)+n(HR2-)+n(R3-)為定值,由于NaOH溶液的不斷加入,溶液體積不斷增大,故c(H3R)+c(H2R-)+c(HR6.D解析根據(jù)圖示,a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中溶質(zhì)為NaH2PO3和NaCl,H2PO3-的電離常數(shù)為1×10-6.7、H2PO3-的水解常數(shù)為Kh=10-1410-1.4=10-12.6,其電離程度大于水解程度,故溶液呈弱酸性,A錯(cuò)誤;a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中溶質(zhì)為NaH2PO3、NaCl,b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中溶質(zhì)為H3PO3和NaCl,a、b兩點(diǎn)溶液都呈酸性,抑制水的電離,b點(diǎn)酸性大于a點(diǎn),水的電離程度:a點(diǎn)大于b點(diǎn),B錯(cuò)誤;a點(diǎn)溶質(zhì)為等濃度的NaH2PO3、NaCl,根據(jù)電荷守恒:c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+2c(HPO32-)+c(H2PO3-)+c(Cl-),根據(jù)元素質(zhì)量守恒:c(Na+)=2c(H3PO3)+2c(HPO32-)+2c(H2PO3-)=2c(Cl-),綜合兩式可得,對(duì)應(yīng)的溶液中存在:c(H+)+c(H3PO3)=c(OH-)+c(HPO32-),C錯(cuò)誤;b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中溶質(zhì)為H3PO3、NaCl,且其物質(zhì)的量之比為1∶2,根據(jù)電荷守恒:c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+2c(HPO32-)+c(H2PO3-)+c(Cl-),根據(jù)元素質(zhì)量守恒:c(Na+)=2c(H3PO3)+2c(HPO32-)+27.D解析當(dāng)NaHCO3和CH3COONa的濃度相同時(shí),Na+既不電離也不水解,c(Na+)相同,而圖中當(dāng)c(Na+)相同時(shí),不能確定NaHCO3和CH3COONa溶液的pH大小,A錯(cuò)誤;pH相同,則兩溶液中c(H+)相同,根據(jù)KW=c(H+)·c(OH-),KW在溫度相同時(shí)數(shù)值是一樣的,故此時(shí)c(OH-)相同,B錯(cuò)誤;在NaHCO3溶液中存在電荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-),在CH3COONa溶液中存在電荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-),當(dāng)c(Na+)=0.0083mol·L-1時(shí),此時(shí)兩溶液中Na+的濃度相等,且兩溶液中的c(H+)、c(OH-)分別對(duì)應(yīng)相等,則兩溶液中c(HCO3-)+2c(CO32-)=c(CH3COO-),C錯(cuò)誤;Ka(CH3COOH)=c(H+)·c(CH3COO-)c(CH3COOH),則有c(CH3COOH)c(CH3COO-)=c(H+)Ka(CH3COOH)8.C解析隨著V[NaOH(aq)]的增大,溶液的pH增大,c(A-)增大,故-lgc(A-)減小,故曲線②表示-lgc(A-)與pH的關(guān)系,曲線①表示-lgc(HA)與pH的關(guān)系,A錯(cuò)誤;pH=4