蘇教必修1專題四硫、氮和可持續(xù)發(fā)展復(fù)習(xí)課件

專題4

硫、氮和可持續(xù)發(fā)展復(fù)習(xí)社會(huì)物質(zhì)性質(zhì)應(yīng)用硫酸型酸雨氮氧化物污染二氧化硫硫酸硫酸鹽氮氧化物硝酸氨銨鹽生產(chǎn)和生活等領(lǐng)域的應(yīng)用（三）本專題教材編寫思路三、硫酸型酸雨的形成及防治SO2+H2OH2SO32SO2+O22SO3催化劑SO3+H2O＝H2SO42H2SO3+O2

＝2H2SO4硫酸型酸雨的形成酸雨：PH值小于5.6的降水。三、酸雨的形成及防治氨水法石灰石－石膏法Ca(OH)2+SO2=H2O+CaSO32CaSO3+O2=2CaSO4SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO32(NH4)2SO3+O2=(NH4)2SO4SO2+CaO=CaSO3

△2CaSO3+O2=2CaSO4

△CaCO3=CO2↑+CaO△3.你認(rèn)為減少酸雨產(chǎn)生的途徑可采用的措施是______________。①少用煤作燃料；②把工廠煙囪造高；③燃料脫硫；④在已酸化的土壤中加石灰；⑤開(kāi)發(fā)新能源。①③⑤例題.A、B兩種氣體都是污染大氣的主要污染物，國(guó)家《環(huán)境保護(hù)法》嚴(yán)禁未經(jīng)處理就把它們排放到空氣中。A是一種單質(zhì)，其水溶液具有殺菌消毒作用，B是形成酸雨的主要污染物。請(qǐng)寫出下列變化的化學(xué)方程式：⑴A用于工業(yè)上制取漂白精：

；⑵B的水溶液露置在空氣中酸性增強(qiáng)：

；⑶A、B都能分別使品紅試液褪色，但兩者水溶液混合后卻不能使品紅褪色且溶液酸性增強(qiáng)：

；2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O2H2SO3+O2=2H2SO4Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HClSO2與H2O反應(yīng)與堿反應(yīng)氧化性還原性酸性氧化物+4價(jià)漂白性特性重視環(huán)境保護(hù)，防止酸雨危害環(huán)境！與堿性氧化物SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OSO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HClSO2+2Br2+2H2O=H2SO4+2HBrSO2+2H2S=3S↓+2H2O品紅褪色，加熱后又變紅課堂練習(xí)下列可以用來(lái)鑒別SO2

和CO2

的方法是[]A、通入紫色石蕊試液B、聞氣味

C、通入澄清石灰水D、通入品紅溶液中都是酸性氧化物，都可以使石蕊變紅SO2有刺激性氣味，而CO2沒(méi)有都可以使澄清石灰水變渾濁SO2可使品紅褪色，而CO2不能BD1、下列關(guān)于SO2的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）

A.SO2是一種無(wú)色，有刺激性氣味的有毒氣體

B.SO2能使紫色的石蕊變紅色

C.SO2是硫酸的酸酐，稱為硫酐

D.SO2能與CaO反應(yīng)生成CaSO3C2、下列物質(zhì)做干燥劑可干燥SO2的是（）

A.生石灰

B.NaOH固體

C.堿石灰

D.濃硫酸D5．銀耳本身為淡黃色，福建省生產(chǎn)的一種雪耳，顏色潔白如雪。其制作過(guò)程如下：將銀耳堆放在密閉狀態(tài)良好的塑料棚內(nèi)，在棚的一端支一口小鍋，鍋內(nèi)放有硫磺，加熱使硫磺融化并燃燒，兩天左右，雪耳就制成了，雪耳燉而不爛，且對(duì)人體有害，制作雪耳利用的就是（）A．硫的還原性B．硫的漂白性C．二氧化硫的還原性D．二氧化硫的漂白性D“硫酸的制備和性質(zhì)”知識(shí)體系硫酸FeS2（或S）SO2SO3稀硫酸的通性濃硫酸的特性吸水性脫水性氧化性工業(yè)制硫酸的原理硫酸的性質(zhì)及應(yīng)用1、一瓶濃鹽酸和一瓶濃硫酸長(zhǎng)期敞口放置，質(zhì)量會(huì)如何變化？濃度如何變化？2、硫酸在下列用途或反應(yīng)中各表現(xiàn)的性質(zhì)是：

A.強(qiáng)酸性B.難揮發(fā)性C.吸水性D.脫水性

E.強(qiáng)氧化性F.高沸點(diǎn)性（1）干燥H2、SO2等氣體________;（2）用鋁槽車裝運(yùn)濃硫酸________;（3）清洗鍍件表面氧化物________;（4）濃硫酸使?jié)駶?rùn)石蕊試紙變紅，后來(lái)又變黑_____（5）膽礬中加入濃硫酸，久置變?yōu)榘咨勰?/p>

；（6）蔗糖中加入濃硫酸，形成“黑色發(fā)糕”

；濃鹽酸質(zhì)量減少，濃硫酸質(zhì)量增加。濃度均減小。CEAAECDE一、硫酸工業(yè)生產(chǎn)的原理第一步：硫磺（或含硫礦石）與氧氣反應(yīng)生成SO2S+O2=SO2點(diǎn)燃沸騰爐4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2高溫第二步：SO2在催化劑作用下與氧氣反應(yīng)生成SO3接觸室第三步：SO3的吸收SO3+H2OH2SO4吸收塔2SO2+O22SO3催化劑△硫酸工業(yè)生產(chǎn)流程動(dòng)畫硫酸的工業(yè)生產(chǎn)沸騰爐接觸室吸收塔凈化冷卻21.下列說(shuō)法正確的是A工業(yè)制取硫酸的設(shè)備依次是沸騰爐、熱交換器、吸收塔。B硅是制造光導(dǎo)纖維的材料C水玻璃是建筑行業(yè)常用的一種黏合劑。D純堿、石灰石是制取水泥的原料C“硫及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化”知識(shí)體系Na2SO4H2SO4BaSO4SO3SO2SH2SFeSHgSH2SO3Na2SO3不同價(jià)態(tài)硫元素之間的氧化還原反應(yīng)及含同價(jià)態(tài)硫元素的物質(zhì)之間的酸堿反應(yīng)4．下列物質(zhì)均有漂白作用，其漂白原理相同的是()①雙氧水②次氯酸③二氧化硫④活性炭⑤臭氧A．①②⑤B．①③⑤C．②③④D．①②③A“氮氧化合物的產(chǎn)生及轉(zhuǎn)化”知識(shí)體系①雷電（自然固氮）NONO2HNO3空氣中N2②化工、汽車尾氣雷雨發(fā)莊稼光化學(xué)煙霧32O

NO2

23O主要反應(yīng)拓展N2+3H22NH3催化劑高溫高壓“氮肥的生產(chǎn)和使用”知識(shí)體系空氣中N2NH3溶解性NH4+弱堿性氯化銨的熱分解銨鹽與堿反應(yīng)空氣合成氨的意義銨態(tài)氮肥使用性質(zhì)探究銨態(tài)氮肥NH4+的檢驗(yàn)：溶液中加入NaOH共熱，濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。NH4++OH-=NH3+H2O氮肥的生產(chǎn)和使用

1、氨氣（2）性質(zhì)：2、銨鹽（1）生產(chǎn)：（3）制取：易溶于水；一元弱堿。（1）易溶解；（2）易分解；（2）易堿解?！跋跛岬男再|(zhì)”知識(shí)體系NH3NONO2HNO3物理性質(zhì)不穩(wěn)定性、強(qiáng)酸性強(qiáng)氧化性（濃、稀硝酸與銅反應(yīng)，濃硝酸與炭反應(yīng)，鈍化）硝酸工業(yè)制法硝酸的性質(zhì)及應(yīng)用Cu+4HNO3(濃)Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OC+4HNO3(濃)==CO2↑

+4NO2↑+2H2O△S+6HNO3(濃)H2SO4+6NO2↑+2H2O

△4HNO32H2O+4NO2↑+O2↑

△或光照足量的Cu中加入少量的濃硝酸,可能會(huì)發(fā)生什么反應(yīng)?

反應(yīng)停止后,如果在溶液中再加入足量鹽酸,會(huì)出現(xiàn)什么情況?溶液中存在NO3-,它遇到H+后,會(huì)繼續(xù)氧化銅,當(dāng)然此時(shí)NO3-/H+的溶度較稀.思考題

一開(kāi)始是銅與濃硝酸反應(yīng):Cu+4HNO3(濃)Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O隨著反應(yīng)進(jìn)行,硝酸由濃變稀,則發(fā)生:3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O思考題1、工業(yè)上擬用Cu與適量的硝酸來(lái)制備Cu(NO3)2,下面是三位同學(xué)提出的三個(gè)方案:甲:銅濃硝酸乙:銅稀硝酸丙:銅空氣△硝酸請(qǐng)問(wèn):那一種方案最好?為什么?Cu(NO3)2Cu(NO3)2Cu(NO3)2CuOA、B、C、D五種物質(zhì)按右圖所示發(fā)生轉(zhuǎn)變（反應(yīng)條件已略去）。（1）若A在通常情況下是固體，則A、B、C、D、E的化學(xué)式分別是：A

B

C

D

E

，（2）若A在通常情況下是氣體，則A、B、C、D、E的化學(xué)式分別是：A

B

C

D

E

、

SSO3SO2H2SH2SO4N2NO2NONH3HNO32．環(huán)境污染問(wèn)題越來(lái)越受到人們的關(guān)注，造成環(huán)境污染的主要原因大多是由于人類生產(chǎn)活動(dòng)中過(guò)度排放有關(guān)物質(zhì)引起的。下列環(huán)境問(wèn)題與所對(duì)應(yīng)的物質(zhì)不相關(guān)的是 （）

A．溫室效應(yīng)——二氧化碳

B．光化學(xué)污染——二氧化氮

C．酸雨——二氧化碳

D．臭氧層破壞——氟氯烴CA、B、C、D、E是含有一種相同元素的五種物質(zhì)，在一定條件下可發(fā)生如下圖所示的轉(zhuǎn)化，其中A是單質(zhì)，B是氣體，C、D是氧化物，E是最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，則A可能是（）A.Cl2B.N2C.SD.CABCDEBC

4．最新的研究表明：一氧化氮吸入治療法可快速改善SARS中重癥患者的缺氧狀況，緩解病情。病毒學(xué)研究證實(shí)，一氧化氮對(duì)SARS病毒有直接抑制作用。下列關(guān)于一氧化氮的敘述正確的是（）

A．一氧化氮是一種紅棕色的氣體

B．常溫常壓下，一氧化氮不能與空氣中的氧氣直接化合

C．含等質(zhì)量氧元素的一氧化氮與一氧化碳的物質(zhì)的量相等

D．一氧化氮易溶于水，不能用排水法收集

C下圖A～H分別代表有關(guān)反應(yīng)中的一種物質(zhì)，其中B是能使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色無(wú)味的氣體，完成以下空白：（1）A、B、C的化學(xué)式分別是

、

、

。（2）C與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。（3）G與C反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。NH4HCO3CO2NH3NONO2NOHNO3（NH4)2CO3H2O16．（8分）右圖是某元素及其重要化合物的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系圖（生成物中不含該元素的物質(zhì)均已略去），圖中A是單質(zhì)，D在常溫下呈氣態(tài)，F(xiàn)可用作氮肥，也可用來(lái)作炸藥。（1）寫出A和F的化學(xué)式：A

、F

；

（2）寫出下列變化的化學(xué)方程式：

B→C：

。

E→C：

。NO2