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活潑的金屬元素和活潑非金屬元素化合時(shí)形成離子鍵。請(qǐng)思考,非金屬元素之間化合時(shí),能形成離子鍵嗎?為什么?
不能,因非金屬元素的原子均有獲得電子的傾向。
非金屬元素的原子間可通過(guò)共用電子對(duì)的方法使雙方最外電子層均達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。討論二、共價(jià)鍵
氯化氫分子的形成:··
·Cl
··
:H·+→
Cl
····H····
共用電子對(duì)偏向氯原子,此共價(jià)鍵特點(diǎn):H﹣Cl(結(jié)構(gòu)式)氯原子帶部分負(fù)電荷,氫原子帶部分正電荷。
在化學(xué)上常用一根短線表示一對(duì)共用電子,例H-HO=O、Cl-Cl、H-Cl,其余的電子不標(biāo)出。這樣的式子叫結(jié)構(gòu)式。
氫分子的形成:
H··H+→HH··1、定義:原子之間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的相互作用,叫做共價(jià)鍵。p22共用電子對(duì)不偏移,成鍵原子不顯電性共價(jià)鍵特點(diǎn):H﹣H(結(jié)構(gòu)式)⑴成鍵微粒:⑵相互作用:⑶成鍵元素:原子共用電子對(duì)同種或不同種非金屬元素含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物共價(jià)鍵2、形成過(guò)程:原子共用電子對(duì)相互作用共價(jià)鍵離子化合物可能含共價(jià)鍵共價(jià)化合物中不含離子鍵√√3、存在:多數(shù)非金屬單質(zhì)、共價(jià)化合物,某些離子化合物√判斷:4、表示方式:電子式、結(jié)構(gòu)式(1)、單質(zhì):Cl2、O2、N2(2)、共價(jià)化合物:H2O、NH3、CH4、
CO2(3)、離子:OH-、NH4+離子化合物:NaOH、NH4Cl5、用電子式表示共價(jià)鍵的形成過(guò)程原子團(tuán)必加【】
HClH2OF2如何判斷化合物類型①存在的鍵型物質(zhì)的構(gòu)成離子化合物:指離子通過(guò)離子鍵直接構(gòu)成物質(zhì)(一定有離子鍵、可能有共價(jià)鍵)。共價(jià)化合物:原子間通過(guò)共價(jià)鍵構(gòu)成分子,分子構(gòu)成物質(zhì)(只有共價(jià)鍵)。②只要有離子鍵的化合物就是離子化合物、全部是共價(jià)鍵的化合物才是共價(jià)化合物。1.下列物質(zhì)中,含有共價(jià)鍵的化學(xué)式是_______________________________;只含有共價(jià)鍵的化學(xué)式是_______________(填序號(hào))?A、NaOH B、NaCl C、NH4ClD、H2S
E、Cl2 F、HClG、CO2
H、Na2O2
【課堂練習(xí)】D、E、F、G、A、C、D、E、F、G、H、2、用電子式表示下列化合物的形成過(guò)程:
二氧化碳氨硫化氫請(qǐng)用電子式表示出下列物質(zhì):Cl2、N2、H2S、CH4、K2S、Na2O2
、NaOH
1.關(guān)于化學(xué)鍵的下列敘述中,正確的是()
A.離子化合物可能含共價(jià)鍵
B.共價(jià)化合物可能含離子鍵
C.離子化合物中只含離子鍵
D.共價(jià)化合物中不含離子鍵2.下列物質(zhì)中,含有共價(jià)鍵的化合物是()
A.碘化氫B.燒堿
C.液溴D.食鹽ADAB4.下列物質(zhì)受熱熔化時(shí),不需要破壞化學(xué)鍵的是()
A.食鹽B.純堿C.干冰D.冰CD【課堂練習(xí)】3、下列物質(zhì)中含有共價(jià)鍵的離子化合物是()A.Ba(OH)2B.CaCl2C.H2OD.H2A練習(xí):下列物質(zhì)中,1.含離子鍵的物質(zhì)是(
);2.含非極性共價(jià)鍵的物質(zhì)是(
);3.含極性共價(jià)鍵的物質(zhì)是()。A、KFB、H2O C、N2
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