2023屆高考二輪總復(fù)習(xí)試題 化學(xué)（適用于湖南、河北） 專題六　化學(xué)反應(yīng)與能量

專題六化學(xué)反應(yīng)與能量A組基礎(chǔ)鞏固練1.(2022湖南長(zhǎng)沙一中二模)在一定條件下A2和B2可發(fā)生反應(yīng):A2(g)+3B2(g)2AB3(g)。圖1表示在一定溫度下反應(yīng)過(guò)程中的能量變化,圖2表示在固定容積為2L的密閉容器中反應(yīng)時(shí)A2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系,圖3表示在其他條件不變的情況下,改變反應(yīng)物B2的起始物質(zhì)的量對(duì)此反應(yīng)平衡的影響。下列說(shuō)法正確的是()圖1圖2圖3A.該反應(yīng)屬于高溫自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)B.10min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(B2)=0.09mol·L-1·min-1C.11min時(shí),其他條件不變,壓縮容器容積至1L,n(A2)的變化趨勢(shì)如圖2中曲線d所示D.圖3中T1<T2,b點(diǎn)對(duì)應(yīng)狀態(tài)下A2的轉(zhuǎn)化率最高2.(2022湖北省名校聯(lián)盟聯(lián)考)某Li-CuO二次電池以含Li+的有機(jī)溶液為電解質(zhì)溶液,放電時(shí)的工作原理為2Li+CuOLi2O+Cu。下列說(shuō)法正確的是()A.放電時(shí)電子的流向:Li→電解質(zhì)溶液→CuOB.放電時(shí),正極的電極反應(yīng)式為CuO-2e-Cu+O2-C.充電時(shí),Li與直流電源正極相連D.充電時(shí),陽(yáng)極的質(zhì)量減輕3.(2022湖南長(zhǎng)沙明德中學(xué)二模)已知反應(yīng)2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)ΔH=-620.9kJ·mol-1。一定條件下該反應(yīng)經(jīng)歷三個(gè)基元反應(yīng)階段,反應(yīng)過(guò)程如圖所示(TS表示過(guò)渡態(tài))。下列說(shuō)法正確的是()A.圖中ΔE=306.6kJ·mol-1B.三個(gè)基元反應(yīng)中只有③是放熱反應(yīng)C.該化學(xué)反應(yīng)的速率主要由反應(yīng)①?zèng)Q定D.使用合適的催化劑,可以降低反應(yīng)的活化能和反應(yīng)熱4.(2022吉林長(zhǎng)春一模)下列關(guān)于如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(X代表鹵素),說(shuō)法正確的是()A.H2(g)+X2(g)2H(g)+2X(g)ΔH2<0B.生成HX(g)的反應(yīng)熱與途徑有關(guān),所以ΔH1≠ΔH2+ΔH3C.若X分別表示Cl、Br、I,則過(guò)程Ⅲ吸收的熱量依次增多D.Cl2(g)、I2(g)分別發(fā)生反應(yīng)Ⅰ,同一溫度下的平衡常數(shù)分別為K1、K3,則K1>K35.(2022湖南長(zhǎng)沙雅禮中學(xué)二模)甲硫醇是一種重要的化工原料,硫化氫與甲醇合成甲硫醇的催化過(guò)程如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.上述過(guò)程的總反應(yīng)是取代反應(yīng)B.反應(yīng)前后碳原子的成鍵數(shù)目發(fā)生了變化C.若CD3OD和H2S參與,則可能生成CHD2SH和D2OD.過(guò)程①②都是吸熱的過(guò)程(不考慮催化劑吸附引起的熱效應(yīng))6.(雙選)(2022湖南衡陽(yáng)二模)自由基是化學(xué)鍵斷裂時(shí)產(chǎn)生的含未成對(duì)電子的中間體,活潑自由基與氧氣的反應(yīng)一直是科研人員的關(guān)注點(diǎn)。HNO自由基與O2反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示,下列說(shuō)法正確的是()A.反應(yīng)物的鍵能總和小于生成物的鍵能總和B.產(chǎn)物P1與P2的分子式、氧元素的化合價(jià)均相同C.該過(guò)程中最大正反應(yīng)的活化能E正=+186.19kJD.相同條件下,Z轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物的速率:v(P1)>v(P2)7.(雙選)(2022湖南長(zhǎng)沙明德中學(xué)二模)近年來(lái),國(guó)家相繼出臺(tái)一系列政策,扶持光伏發(fā)電項(xiàng)目建設(shè)。如圖1是太陽(yáng)能電池工作示意圖,與圖2裝置聯(lián)合可實(shí)現(xiàn)能量的轉(zhuǎn)化和儲(chǔ)存。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.Y接太陽(yáng)能電池的P電極B.工作一段時(shí)間后,圖2左池pH不變C.每轉(zhuǎn)移1mol電子,圖2右池溶液中n(H+)的變化量為2molD.圖2總反應(yīng):VO2++V3++H2OV2++VO2++2H8.(2022福建泉州二模)發(fā)展碳捕集與利用的技術(shù),將CO2轉(zhuǎn)化為高附加值的化學(xué)品,實(shí)現(xiàn)CO2資源化利用,是一項(xiàng)重要的碳減排技術(shù)。(1)CO2電還原反應(yīng)機(jī)理如圖1所示,由圖可知,催化劑選擇納米Au55(納米Au55指的是含55個(gè)原子的Au納米顆粒),理由是

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表示物種從催化劑表面解吸的是過(guò)程(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)。

圖1(2)電催化CO2還原制甲酸(HCOOH)圖2為電催化CO2還原生產(chǎn)HCOOH的示意圖,陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為。標(biāo)準(zhǔn)狀況下,每處理22.4L的CO2氣體,可生成HCOOH的物質(zhì)的量為mol。

圖2B組能力提升練1.(2022湖南長(zhǎng)沙雅禮中學(xué)一模)環(huán)己烷(C6H12)有椅型、半椅型、船型、扭船型等多種結(jié)構(gòu),不同結(jié)構(gòu)的勢(shì)能不同,它們的相對(duì)勢(shì)能如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.上述四種結(jié)構(gòu)中,椅型結(jié)構(gòu)最穩(wěn)定B.C6H12(椅型)C6H12(船型)ΔH=+28.9kJ·mol-1C.相同條件下,椅型轉(zhuǎn)化成扭船型的速率比逆向轉(zhuǎn)化的快D.升溫有利于椅型轉(zhuǎn)化成扭船型2.(2022湖南常德桃源一中二模)某科研人員提出HCHO與O2在羥基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成CO2、H2O的歷程,該歷程示意圖如圖(圖中只畫(huà)出了HAP的部分結(jié)構(gòu))。下列說(shuō)法不正確的是()A.HAP能提高HCHO與O2的反應(yīng)速率B.在整個(gè)反應(yīng)歷程中,有極性鍵和非極性鍵的斷裂C.根據(jù)圖示信息,CO2分子中的氧原子全部來(lái)自O(shè)2D.該反應(yīng)可表示為HCHO+O2CO2+H2O3.(2022湖南衡陽(yáng)二模)乙烯在酸催化下水合制乙醇的反應(yīng)機(jī)理及能量與反應(yīng)過(guò)程的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是()A.①、②、③三步均屬于加成反應(yīng)B.總反應(yīng)速率由第①步反應(yīng)決定C.第①步反應(yīng)的中間體比第②步反應(yīng)的中間體穩(wěn)定D.總反應(yīng)不需要加熱就能發(fā)生4.(2022湖南常德二模)如圖所示是一種酸性燃料電池酒精檢測(cè)儀,具有自動(dòng)吹氣流量檢測(cè)與控制的功能,適合進(jìn)行現(xiàn)場(chǎng)酒精檢測(cè),下列說(shuō)法不正確的是()A.該電池的負(fù)極反應(yīng)式:CH3CH2OH+3H2O-12e-2CO2↑+12H+B.該電池的正極反應(yīng)式:O2+4e-+4H+2H2OC.電流由O2所在的鉑電極經(jīng)外電路流向另一電極D.微處理器通過(guò)檢測(cè)電流大小而計(jì)算出被測(cè)氣體中酒精的含量5.(2022全國(guó)乙卷,12)Li-O2電池比能量高,在汽車、航天等領(lǐng)域具有良好的應(yīng)用前景。近年來(lái),科學(xué)家研究了一種光照充電Li-O2電池(如圖所示)。光照時(shí),光催化電極產(chǎn)生電子(e-)和空穴(h+),驅(qū)動(dòng)陰極反應(yīng)(Li++e-Li)和陽(yáng)極反應(yīng)(Li2O2+2h+2Li++O2)對(duì)電池進(jìn)行充電。下列敘述錯(cuò)誤的是()A.充電時(shí),電池的總反應(yīng)Li2O22Li+O2↑B.充電效率與光照產(chǎn)生的電子和空穴量有關(guān)C.放電時(shí),Li+從正極穿過(guò)離子交換膜向負(fù)極遷移D.放電時(shí),正極發(fā)生反應(yīng)O2+2Li++2e-Li2O26.(雙選)(2022湖南邵陽(yáng)一模)甲醇通過(guò)催化氧化制取甲醛時(shí),在無(wú)催化劑(圖中實(shí)線)和加入特定催化劑(圖中虛線)時(shí)均會(huì)產(chǎn)生甲醛,其反應(yīng)中相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)能量如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.無(wú)催化劑時(shí),溫度升高,生成甲醛的正反應(yīng)速率增大的程度比逆反應(yīng)速率增大的程度大B.無(wú)催化劑時(shí),生成CO比生成甲醛的活化能小C.該條件下CO2比CO的穩(wěn)定性強(qiáng)D.加入該催化劑可提高圖中各反應(yīng)的速率,但不能改變反應(yīng)的焓變7.(2022湖南長(zhǎng)沙雅禮中學(xué)二模)雙極膜電滲析法固碳技術(shù)是將捕集的CO2轉(zhuǎn)化為CaCO3而礦化封存,其工作原理如圖所示。雙極膜中間層中的H2O解離成H+和OH-,并在直流電場(chǎng)作用下分別向兩極遷移。下列說(shuō)法不正確的是()A.兩個(gè)雙極膜中間層中的H+均向左側(cè)遷移B.若堿室中c(HCO3-)C.電解一段時(shí)間后,酸室中鹽酸的濃度增大D.該技術(shù)中電解固碳總反應(yīng)的離子方程式:2Ca2++2CO2+4H2O2CaCO3↓+2H2↑+O2↑+4H+8.(雙選)(2022湖南長(zhǎng)沙雅禮一模)某研究團(tuán)隊(duì)以KOH溶液為電解質(zhì),CoP和Ni2P納米片為催化電極材料,電催化合成偶氮化合物()的裝置如圖所示(R代表烴基)。下列說(shuō)法不正確的是()A.若用鉛酸蓄電池作為電源,CoP極連接鉛酸蓄電池的鉛電極B.Ni2P電極反應(yīng)式為RCH2NH2-4e-RCN+4H+C.合成1mol偶氮化合物,需轉(zhuǎn)移4mol電子D.離子交換膜是陰離子交換膜9.(2022湖南常德桃源一中二模)我國(guó)科研工作者提出通過(guò)電解原理聯(lián)合制備環(huán)氧乙烷同時(shí)處理酸性含鉻廢水,其工作原理示意圖如圖所示。其中雙極膜由陽(yáng)離子交換膜和陰離子交換膜組成,工作時(shí)內(nèi)層H2O解離為H+和OH-,并分別向兩極遷移,下列說(shuō)法正確的是()A.電極a為電源正極B.膜q為陽(yáng)離子交換膜C.工作時(shí),NaOH溶液濃度保持不變D.N極的電極反應(yīng)式為Cr2O72-+14H++6e-2Cr3++7H10.(2022福建泉州三模)CO2加氫制化工原料對(duì)實(shí)現(xiàn)“碳中和”有重大意義。部分CO2加氫反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:反應(yīng)Ⅰ:CO2(g)+H2(g)HCOOH(g)ΔH1=+35.2kJ·mol-1反應(yīng)Ⅱ:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH2=-24.7kJ·mol-1反應(yīng)Ⅲ:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH3反應(yīng)Ⅳ:CO2(g)+3H2(g)12CH3OCH3(g)+32H2O(g)ΔH回答下列問(wèn)題:(1)已知:2H2(g)+O2(g)2H2O(g)ΔH5=-483.6kJ·mol-1。CH3OH(g)+O2(g)HCOOH(g)+H2O(g)ΔH6=kJ·mol-1。

(2)我國(guó)科學(xué)家以Bi為電極在酸性水溶液中可實(shí)現(xiàn)電催化還原CO2,兩種途徑的反應(yīng)機(jī)理如下圖所示,其中,TS表示過(guò)渡態(tài)、數(shù)字表示微粒的相對(duì)總能量。①途徑一,CO2電還原經(jīng)兩步反應(yīng)生成HCOOH:第一步為CO2+e-+H+HCOO*(*表示微粒與Bi的接觸位點(diǎn));第二步為。

②CO2電還原的選擇性以途徑一為主,理由是。

(3)目前,科研人員在研究CO2光電催化還原為甲醇的領(lǐng)域也取得了一定的進(jìn)展,其原理如圖所示,則生成甲醇的電極反應(yīng)式為

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參考答案專題六化學(xué)反應(yīng)與能量A組基礎(chǔ)鞏固練1.C解析體系的自由能ΔG=ΔH-TΔS,根據(jù)題給圖示可知,該反應(yīng)為放熱反應(yīng),ΔH<0,由于該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng),所以ΔS<0。當(dāng)溫度較高時(shí),ΔG>0,反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行,A錯(cuò)誤;10min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(A2)=ΔcΔt=0.3mol2L10min=0.015mol·L-1·min-1,根據(jù)化學(xué)方程式可知v(B2)=3v(A2)=0.045mol·L-1·min-1,B錯(cuò)誤;11min時(shí),其他條件不變,壓縮容器容積至1L,由于物質(zhì)的濃度增大,化學(xué)平衡正向移動(dòng),不斷消耗A2,所以n(A2)的物質(zhì)的量會(huì)進(jìn)一步減少,n(A2)變化趨勢(shì)如題圖2中曲線d所示,C正確;在溫度不變時(shí),增大某種反應(yīng)物的濃度,化學(xué)平衡正向移動(dòng),可以使其他反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率提高,故當(dāng)T1<T2時(shí),c點(diǎn)由于n2.D解析放電時(shí),Li為負(fù)極,CuO為正極,電子的流向:Li→負(fù)載→CuO,A錯(cuò)誤;放電時(shí),正極的電極反應(yīng)式為CuO+2e-+2Li+Cu+Li2O,B錯(cuò)誤;放電時(shí),Li為負(fù)極,充電時(shí),Li與直流電源負(fù)極相連,為陰極,C錯(cuò)誤;充電時(shí),陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為Cu-2e-+Li2OCuO+2Li+,Li+向陰極移動(dòng),陽(yáng)極質(zhì)量減輕,D正確。3.C解析題中基元反應(yīng)有3個(gè),從題圖中可以看出TS1的活化能最大,①為決速步驟。反應(yīng)①為吸熱反應(yīng),②和③是放熱反應(yīng)。圖中ΔE=(620.9+248.3)kJ·mol-1=869.2kJ·mol-1,A錯(cuò)誤;從題圖中可以看出三個(gè)基元反應(yīng)中②和③是放熱反應(yīng),B錯(cuò)誤;由分析知,①為決速步驟,C正確;使用合適的催化劑,可以降低反應(yīng)的活化能,但不能改變反應(yīng)熱,D錯(cuò)誤。4.D解析化學(xué)鍵的斷裂要吸熱,焓變大于0,即H2(g)+X2(g)2H(g)+2X(g)ΔH2>0,A錯(cuò)誤;反應(yīng)焓變與起始物質(zhì)和終態(tài)物質(zhì)有關(guān),與變化途徑無(wú)關(guān),則有ΔH1=ΔH2+ΔH3,B錯(cuò)誤;途徑Ⅲ是形成化學(xué)鍵的過(guò)程,是放熱過(guò)程,Cl、Br、I的非金屬性逐漸減弱,和氫氣反應(yīng)越來(lái)越微弱,故形成HCl、HBr、HI化學(xué)鍵所放出的能量逐漸減小,C錯(cuò)誤;途徑Ⅰ生成HCl放出的熱量比生成HI的多,氯氣和氫氣化合更容易,兩反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K3,則K1>K3,D正確。5.B解析由催化過(guò)程圖可知,反應(yīng)為—HS取代了甲醇中—OH的反應(yīng),屬于取代反應(yīng),A正確;甲醇通過(guò)反應(yīng)生成CH3SH,反應(yīng)前后碳原子的成鍵數(shù)目沒(méi)有發(fā)生變化,B錯(cuò)誤;反應(yīng)中甲醇中羥基被—SH取代生成CH3SH,且甲基中有1個(gè)氫可能被H2S中的氫代替,羥基斷裂后分解為氫氧原子,羥基中氫和甲基中被代替的氫生成水分子,故若CD3OD和H2S參與,則可能生成CHD2SH和D2O,C正確;過(guò)程中①和②均只有化學(xué)鍵的斷裂,需要吸熱,D正確。6.AD解析由題圖可知,反應(yīng)物總能量大于生成物總能量,該反應(yīng)為放熱反應(yīng),則參與反應(yīng)的反應(yīng)物總鍵能小于生成物的總鍵能,A正確;產(chǎn)物P1與P2的分子式均為HNO3,但產(chǎn)物P1結(jié)構(gòu)中存在“—O—O—”,則產(chǎn)物P1中部分氧元素的化合價(jià)為-1價(jià),而產(chǎn)物P2中氧元素的化合價(jià)為-2價(jià),兩者氧元素的化合價(jià)不同,B錯(cuò)誤;最大的正反應(yīng)的活化能出現(xiàn)在由中間產(chǎn)物Z到過(guò)渡態(tài)Ⅳ時(shí),即最大正反應(yīng)的活化能E正=-18.92kJ·mol-1-(-205.11kJ·mol-1)=+186.19kJ·mol-1,C錯(cuò)誤;相同條件下,反應(yīng)所需的活化能越小,則反應(yīng)的速率越快,由于到產(chǎn)物P1所需活化能更小,故反應(yīng)速率更快,故v(P1)>v(P2),D正確。7.BC解析題圖1中為原電池裝置,N電極為負(fù)極,P電極為正極;題圖2為電解池裝置,根據(jù)電極附近物質(zhì)的變化,Y接正極(P電極)為陽(yáng)極,X接負(fù)極(N電極)為陰極。根據(jù)分析,Y接太陽(yáng)能電池的P電極,A正確;工作一段時(shí)間后,題圖2左池發(fā)生的電極反應(yīng)為V3++e-V2+,X為陰極,氫離子通過(guò)質(zhì)子交換膜遷移到陰極區(qū),氫離子濃度增大,pH減小,B錯(cuò)誤;右池中發(fā)生的電極反應(yīng):VO2+-e-+H2OVO2++2H+,每轉(zhuǎn)移1mol電子,右室生成2molH+,同時(shí)有1molH+通過(guò)質(zhì)子交換膜遷移到左室,題圖2右池溶液中n(H+)的變化量為1mol,C錯(cuò)誤;題圖2中兩個(gè)電極反應(yīng)分別為V3++e-V2+,VO2+-e-+H2OVO2++2H+,總反應(yīng):VO2++V3++H2OV2++VO2++2H+,D正確;故選BC8.答案(1)納米Au55活化能降低更多,催化效果更好,反應(yīng)速率更快Ⅲ(2)CH3OH-4e-+H2OHCOOH+4H+1.5解析(1)納米Au55活化能降低更多,催化效果更好,反應(yīng)速率更快;表示物種從催化劑表面解吸的是過(guò)程Ⅲ。(2)催化CO2還原生產(chǎn)HCOOH陰極的電極反應(yīng)式為CO2+2e-+2H+HCOOH,陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為CH3OH-4e-+H2OHCOOH+4H+,標(biāo)準(zhǔn)狀況下,每處理22.4L的CO2氣體,陰極生成1molHCOOH,陽(yáng)極產(chǎn)生0.5molHCOOH,故標(biāo)準(zhǔn)狀況下,每處理22.4L的CO2氣體,共產(chǎn)生1.5molHCOOH。B組能力提升練1.C解析物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定,由題圖可知,四種結(jié)構(gòu)中,椅型結(jié)構(gòu)的能量最低最穩(wěn)定,故A正確;由題圖可知,船型結(jié)構(gòu)比椅型結(jié)構(gòu)的環(huán)己烷能量高,椅型結(jié)構(gòu)轉(zhuǎn)化為船型結(jié)構(gòu)的反應(yīng)為吸熱反應(yīng),反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為C6H12(椅型)C6H12(船型)ΔH=+28.9kJ·mol-1,故B正確;由題圖可知,椅型轉(zhuǎn)化為扭船型的活化能大于扭船型轉(zhuǎn)化為椅型的活化能,則相同條件下,椅型轉(zhuǎn)化成扭船型的速率比逆向轉(zhuǎn)化的慢,故C錯(cuò)誤;扭船型結(jié)構(gòu)比椅型結(jié)構(gòu)的環(huán)己烷能量高,椅型結(jié)構(gòu)轉(zhuǎn)化為扭船型結(jié)構(gòu)的反應(yīng)為吸熱反應(yīng),升高溫度,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),有利于椅型轉(zhuǎn)化成扭船型,故D正確。2.C解析由題圖可知,HAP是催化劑,能提高HCHO與O2的反應(yīng)速率,A項(xiàng)正確;在整個(gè)反應(yīng)歷程中,有極性鍵(如C—H)和非極性鍵(如O—O)的斷裂,B項(xiàng)正確;根據(jù)題圖知,CO2分子中的氧原子一部分來(lái)自O(shè)2,另一部分來(lái)自甲醛,C項(xiàng)錯(cuò)誤;該反應(yīng)中反應(yīng)物是甲醛和氧氣,生成物是二氧化碳和水,HAP為催化劑,該反應(yīng)可表示為HCHO+O2CO2+H2O,D項(xiàng)正確。3.B解析根據(jù)乙烯在酸催化下水合制乙醇的反應(yīng)機(jī)理可知只有第①步屬于加成反應(yīng),A錯(cuò)誤;活化能越大,反應(yīng)速率越慢,為總反應(yīng)的決速步驟,由題圖可知,第①步反應(yīng)的活化能最大,總反應(yīng)速率由第①步反應(yīng)決定,故B正確;由題圖可知,第①步反應(yīng)的中間體比第②步反應(yīng)的中間體的能量高,所以第②步反應(yīng)的中間體穩(wěn)定,故C錯(cuò)誤;總反應(yīng)是否需要加熱與反應(yīng)的能量變化沒(méi)有關(guān)系,故D錯(cuò)誤。4.A解析由題圖可知,呼氣時(shí)進(jìn)去的是CH3CH2OH,出來(lái)的是CH3COOH,負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH3CH2OH-4e-+H2OCH3COOH+4H+,A錯(cuò)誤;氧氣由正極通入,酸性條件下生成H2O,B正確;電流由正極流向負(fù)極,C正確;酒精含量越高,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)越多,電流越大,D正確。5.C解析本題結(jié)合光催化充電過(guò)程,考查了Li-O2充電電池的工作原理。根據(jù)電子守恒,將陰極反應(yīng)和陽(yáng)極反應(yīng)加和可得充電時(shí)總反應(yīng)方程式:Li2O22Li+O2↑,A項(xiàng)敘述正確;根據(jù)題給信息,充電過(guò)程通過(guò)光照產(chǎn)生的電子和空穴實(shí)現(xiàn)光能轉(zhuǎn)化為電能,B項(xiàng)敘述正確;放電時(shí),帶正電的Li+應(yīng)向電池的正極移動(dòng),C項(xiàng)敘述錯(cuò)誤;根據(jù)圖示,放電時(shí)正極上O2轉(zhuǎn)化為L(zhǎng)i2O2,電極反應(yīng)為2Li++2e-+O2Li2O2,D項(xiàng)敘述正確。6.AD解析甲醇催化氧化制取甲醛是放熱反應(yīng),升高溫度,平衡逆向移動(dòng),即生成甲醛的正反應(yīng)速率增大的程度比逆反應(yīng)速率增大的程度小,A錯(cuò)誤;甲醇生成甲醛的峰值較大,生成CO的峰值較小,即無(wú)催化劑時(shí),生成CO比生成甲醛的活化能小,B正確;CO2具有的能量比CO的低,則該條件下CO2比CO的穩(wěn)定性強(qiáng),C正確;該催化劑能增大甲醇生成CO的活化能,降低甲醇催化氧化生成甲醛的活化能,因此該催化劑降低了甲醇生成CO的反應(yīng)速率,增大了甲醇催化氧化生成甲醛的反應(yīng)速率,D錯(cuò)誤。7.B解析左側(cè)雙極膜中的H+向左移動(dòng)進(jìn)入左側(cè)硝酸鈉溶液中,右側(cè)雙極膜中的H+向左移動(dòng)進(jìn)入“酸室”,故A正確;若堿室中c(HCO3-)c(CO32-)增大,證明c(HCO3-)增大,而CO2+H2OH2CO3,HCO3-+H2OH2CO3+OH-,由于c(HCO3-)增大,會(huì)使堿性增強(qiáng),c(H2CO3)也增大,會(huì)抑制CO2與H2O反應(yīng),所以不利于CO2的礦化封存,故B錯(cuò)誤;CaCl2溶液中的Cl-通過(guò)陰離子交換膜進(jìn)入“酸室”,右側(cè)雙極膜中的H+向左移動(dòng)進(jìn)入“酸室”,所以電解一段時(shí)間后,酸室中鹽酸的濃度增大,故C正確;根據(jù)以上分析,該技術(shù)中電解固碳總反應(yīng)的離子方程式:2Ca2++2CO2+4H8.BC解析該裝置為電解池,Ni2P電極上是RCH2NH2失電子生成RCN,發(fā)生氧化反應(yīng),Ni2P為陽(yáng)極,電極反應(yīng)式:RCH2NH2-4e-+4OH-RCN+4H2O,CoP電極是硝基苯變?yōu)榕嫉衔?發(fā)生的是還原反應(yīng),CoP為陰極,電極反應(yīng)式:2+8e-+4H2O+8OH-,據(jù)此分析解答。根據(jù)分析可知,CoP為陰極,接直流電源的負(fù)極,即連接鉛酸蓄電池的鉛電