【公開課】元素的電負(fù)性高二化學(xué)課件（人教版2019選擇性必修2）

第3課時(shí)

電負(fù)性第二節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)3.電負(fù)性（閱讀課本Ｐ24-25）(1)基本概念化學(xué)鍵：元素相互化合，相鄰的原子之間產(chǎn)生的強(qiáng)烈的化學(xué)作用力，形象地叫做化學(xué)鍵。鍵合電子：原子中用于形成化學(xué)鍵的電子稱為鍵合電子。電負(fù)性：用來(lái)描述不同元素的原子對(duì)鍵合電子的吸引力的大小。（電負(fù)性是相對(duì)值，沒單位）原子的價(jià)電子鍵合電子：參與化學(xué)鍵形成孤對(duì)電子：未參與化學(xué)鍵形成H....F..+....F..H..鍵合電子元素的電負(fù)性越

，對(duì)鍵合電子吸引能力越大元素的電負(fù)性越

，對(duì)鍵合電子吸引能力越小，元素的非金屬性越

，元素的金屬性越

3.電負(fù)性（閱讀課本Ｐ24-25）(2)電負(fù)性的意義大強(qiáng)小強(qiáng)說(shuō)明：1.元素電負(fù)性的值是個(gè)相對(duì)的量，沒有單位。2.元素電負(fù)性的概念最先是由鮑林在研究化學(xué)鍵時(shí)提出來(lái)的。以氟的電負(fù)性為4.0作為相對(duì)標(biāo)準(zhǔn)，然后根據(jù)化學(xué)鍵的鍵能推算其他元素的相對(duì)電負(fù)性的數(shù)值，后人做了更精確的計(jì)算，數(shù)值有所修改。：電負(fù)性大的元素吸引電子的能力強(qiáng)，反之就弱。萊納斯·卡爾·鮑林（LinusCarlPauling，1901.2.28~1994.8.19），美國(guó)著名化學(xué)家，量子化學(xué)和結(jié)構(gòu)生物學(xué)的先驅(qū)者之一。1954年因在化學(xué)鍵方面的工作取得諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)，1962年因反對(duì)核彈在地面測(cè)試的行動(dòng)獲得諾貝爾和平獎(jiǎng)，成為獲得不同諾貝爾獎(jiǎng)項(xiàng)的兩人之一。鮑林L.Pauling1901-19941932年，鮑林引入電負(fù)性概念，用來(lái)描述兩個(gè)不同原子在形成化學(xué)鍵時(shí)吸引電子能力的相對(duì)強(qiáng)弱。鮑林給元素的電負(fù)性下的定義是：電負(fù)性(electronegativity)是元素的原子在化合物中吸引電子能力的標(biāo)度。鮑林L.Pauling1901-1994鮑林研究電負(fù)性的手稿鮑林L.Pauling1901-19943.電負(fù)性（閱讀課本Ｐ24-25）(3)電負(fù)性的標(biāo)準(zhǔn)：以氟的電負(fù)性為4.0和鋰的電負(fù)性為1.0作為相對(duì)標(biāo)準(zhǔn)，得出了各元素的電負(fù)性。(稀有氣體不討論電負(fù)性)同周期主族元素：同主族元素：(4)電負(fù)性的變化規(guī)律：常見的幾種元素電負(fù)性需要牢牢記?。篎=4.0、O=3.5、N/Cl=3.0、C/S=2.5、H=2.1電負(fù)性最大的元素:電負(fù)性最小的元素：(不考慮稀有氣體及放射性元素)從左至右電負(fù)性逐漸變大從上至下電負(fù)性逐漸變小FCs3.電負(fù)性（閱讀課本Ｐ24-25）(5)電負(fù)性的應(yīng)用：①判斷元素的金屬性和非金屬性電負(fù)性＜1.8電負(fù)性≈1.8電負(fù)性＞1.8為金屬為“類金屬”為非金屬類金屬：金屬、非金屬分界線兩側(cè)的元素電負(fù)性越大，非金屬元素越活潑電負(fù)性越小，金屬元素越活潑對(duì)角線規(guī)則也可以通過(guò)元素的電負(fù)性進(jìn)行解釋：電負(fù)性接近，說(shuō)明它們對(duì)鍵合電子的吸引力相當(dāng)，元素表現(xiàn)出的性質(zhì)相似Li、Mg的電負(fù)性分別為1.0、1.2Be、Al的電負(fù)性分別為1.5、1.5B、Si的電負(fù)性分別為2.0、1.83.電負(fù)性（閱讀課本Ｐ24-25）(5)電負(fù)性的應(yīng)用：②判斷化合物中元素化合價(jià)的正負(fù)電負(fù)性小的元素在化合物中吸引電子能力弱，元素的化合價(jià)為正值；電負(fù)性大的元素在化合物中吸引電子能力較強(qiáng)，元素的化合價(jià)為負(fù)值。3.電負(fù)性（閱讀課本Ｐ24-25）(5)電負(fù)性的應(yīng)用：②判斷化合物中元素化合價(jià)的正負(fù)HCl-1+1顯負(fù)價(jià)顯正價(jià)HClOBrClH—O—Cl+1-2+1Br—Cl+1-1HHCHHHSiHHH練習(xí)：判斷甲烷和甲硅烷中各元素的化合價(jià)的正負(fù)甲硅烷甲烷CH4-4顯負(fù)價(jià)顯正價(jià)+1SiH4+4顯正價(jià)顯負(fù)價(jià)-1SiH4+2O2SiO2+2H2O甲硅烷是一種較強(qiáng)還原劑+4-1+1+4-2-20氧化產(chǎn)物判斷共價(jià)化合物中元素的化合價(jià)的正負(fù)SiH4+2O2SiO2+2H2O甲硅烷是一種較強(qiáng)還原劑+4-1+1+4-2-20氧化產(chǎn)物CH4+2O2CO2+2H2O點(diǎn)燃氧化產(chǎn)物-4+1+1+4-2-20判斷共價(jià)化合物中元素的化合價(jià)的正負(fù)

【練習(xí)】請(qǐng)查閱下列化合物中元素的電負(fù)性值，+3+1+3+1+3PCl3NCl3ClO2SOCl2+4-2-1NF3

NaAlH4

NaBH4

+4-2-1-3+1NCl3+H2O=NH3+HClO-3+1指出元素的化合價(jià)+3-1-1-13.電負(fù)性（閱讀課本Ｐ24-25）(5)電負(fù)性的應(yīng)用：③判斷化學(xué)鍵的類型HCl3.0－2.1＝0.9<1.7，故HCl為共價(jià)化合物3.0－1.5＝1.5<1.7，故AlCl3為共價(jià)化合物；同理，BeCl2也是共價(jià)化合物。AlCl33.電負(fù)性（閱讀課本Ｐ24-25）(5)電負(fù)性的應(yīng)用：③判斷化學(xué)鍵的類型H2O3.5－2.1＝1.4<1.7HHH2電負(fù)性差0非極性共價(jià)鍵為共價(jià)化合物3.電負(fù)性（閱讀課本Ｐ24-25）(5)電負(fù)性的應(yīng)用：③判斷化學(xué)鍵的類型NaCl3.0－0.9＝2.1>1.7，故NaCl為離子化合物Al2O33.5－1.5＝2.0>1.7，故Al2O3為離子化合物3.電負(fù)性（閱讀課本Ｐ24-25）(5)電負(fù)性的應(yīng)用：③判斷化學(xué)鍵的類型上述規(guī)則不能絕對(duì)化特別提醒如：NaH2.1－0.9＝1.2<1.7，但NaH為離子化合物再如：HF4.0－2.1＝1.9>1.7，但HF為共價(jià)化合物(1)電負(fù)性越大,非金屬性越強(qiáng)。(2)電負(fù)性相同或差值小的非金屬元素的原子之間形成的化學(xué)鍵主要是共價(jià)鍵,當(dāng)電負(fù)性差值為零時(shí)通常形成非極性共價(jià)鍵;差值不為零時(shí),形成極性共價(jià)鍵;而且差值越小,形成的共價(jià)鍵極性越弱。規(guī)律總結(jié)電負(fù)性用于衡量原子吸引鍵合電子的能力，電負(fù)性大的原子吸引電子的能力強(qiáng)，所以一般來(lái)說(shuō)，電負(fù)性大的原子對(duì)應(yīng)元素的第一電離能也大。思考與討論：電負(fù)性與第一電離能的關(guān)系。說(shuō)明其理由利用圖1-23的數(shù)據(jù)制作第三周期主族元素、第ⅠA和ⅦA族元素的電負(fù)性變化圖。探究P26并找出其變化趨勢(shì)。利用圖1-23的數(shù)據(jù)制作第三周期主族元素、第ⅠA和ⅦA族元素的電負(fù)性變化圖。探究P26并找出其變化趨勢(shì)。同周期主族元素：同主族元素：從左至右電負(fù)性逐漸變大從上至下電負(fù)性逐漸變小探究P26【比較與分析】根據(jù)圖1-22，找出上述相關(guān)元素的第一電離能的變化趨勢(shì)，與電負(fù)性的變化趨勢(shì)有什么不同？并分析其原因。同周期→從左到右總體呈現(xiàn)增大趨勢(shì)同主族→從上到下總體呈現(xiàn)減小趨勢(shì)但ⅡA>ⅢA，ⅤA>ⅥA探究P26【比較與分析】根據(jù)圖1-22，找出上述相關(guān)元素的第一電離能的變化趨勢(shì)，與電負(fù)性的變化趨勢(shì)有什么不同？并分析其原因。同周期→從左到右總體呈現(xiàn)增大趨勢(shì)同主族→從上到下總體呈現(xiàn)減小趨勢(shì)但ⅡA>ⅢA，ⅤA>ⅥA結(jié)論：一般來(lái)說(shuō)，電負(fù)性大的原子對(duì)應(yīng)元素的第一電離能也大，但有如I1(Be)＞I1(B)、I1(N)＞

I1(O)等的異常現(xiàn)象。同周期主族元素：同主族元素：從左至右電負(fù)性逐漸變大從上至下電負(fù)性逐漸變小性質(zhì)同一周期(從左到右)同一主族(從上到下)核外電子的排布能層數(shù)相同增加最外層電子數(shù)1→2或8相同金屬性減弱增強(qiáng)非金屬性增強(qiáng)減弱單質(zhì)的氧化性、還原性氧化性增強(qiáng)減弱還原性減弱增強(qiáng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸堿性酸性增強(qiáng)減弱堿性減弱增強(qiáng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性增強(qiáng)減弱第一電離能增大(但ⅡA＞ⅢA，ⅤA＞ⅥA)減小電負(fù)性變大變小1．同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律【歸納總結(jié)】2.電負(fù)性、第一電離能與金屬性和非金屬性的關(guān)系特別提醒第一電離能：ⅡA＞ⅢA，ⅤA＞ⅥA?！練w納總結(jié)】(1)在同周期中，稀有氣體元素的第一電離能最大(

)(2)同周期，從左到右，元素的電負(fù)性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸增強(qiáng)，第一電離能也逐漸增大(

)(3)主族元素的電負(fù)性越大，元素原子的第一電離能一定越大(

)(4)同一周期(第一周期除外)元素中，第ⅦA族元素的原子半徑最大(

)(5)同主族(第ⅠA族除外)元素中，第二周期對(duì)應(yīng)元素的電負(fù)性最大，第一電離能最大(

)判斷正誤√×××√課堂檢測(cè)1.下列說(shuō)法不正確的是A.第ⅠA族元素的電負(fù)性從上到下逐漸減小，而第ⅦA族元素的電負(fù)性從上到下逐漸增大B.電負(fù)性的大小可以作為衡量元素的金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的尺度C.元素的電負(fù)性越大，表示其原子在化合物中吸引電子能力越強(qiáng)D.NaH的存在能支持可將氫元素放在第ⅦA族的觀點(diǎn)A2.下列選項(xiàng)中的各組元素(從左到右)同時(shí)滿足下列三個(gè)條件的是①原子半徑依次減??；②第一電離能逐漸升高；③電負(fù)性逐漸增大。A.Na、Mg、Al B.C、O、NC.Li、Na、K D.I、Cl、FD課堂檢測(cè)3.下列關(guān)于Al、Na原子結(jié)構(gòu)的分析正確的是A.原子半徑：Al＞NaB.第一電離能：Al＞NaC.電負(fù)性：Na＞AlD.基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)：Na＞AlB課堂檢測(cè)4.下列關(guān)于元素電負(fù)性大小的比較中，不正確的是A.P＜S＜O＜F B.C＜N＜O＜FC.O＜S＜Se＜Te D.K＜Na＜Mg＜AlC5.下列對(duì)價(jià)電子構(gòu)型為2s22p5的元素描述正確的是A.電負(fù)性最大

B.最高正價(jià)為＋7C.同周期中第一電離能最大

D.同周期中原子半徑最小A課堂檢測(cè)6.某元素基態(tài)原子的核外電子排布為[Xe]6s2，下列關(guān)于該元素的說(shuō)法不正確的是A.其電負(fù)性比Cs大

B.位于第六周期ⅡA族C.能與冷水反應(yīng)放出氫氣

D.第一電離能比Cs小D課堂檢測(cè)7.不能說(shuō)明X的電負(fù)性比Y的大的是A.與H2化合時(shí)X單質(zhì)比Y單質(zhì)容易B.X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化

物的酸性強(qiáng)C.X原子的最外層電子數(shù)比Y原子的最外層電子數(shù)多D.X單質(zhì)可以把Y從其氫化物中置換出來(lái)C課堂檢測(cè)8.X、Y是同周期的兩種非金屬元素，不能說(shuō)明X元素的非金屬性比Y元素強(qiáng)的事實(shí)是______(填字母)。A.將X的單質(zhì)通入HnY溶液中產(chǎn)生渾濁B.加熱至300℃，HnY發(fā)生分解而HmX不分解C.第一電離能：X>YD.電負(fù)性：X>YE.單質(zhì)的熔點(diǎn)：X>YF.氣態(tài)氫化物的水溶液的酸性：HmX>HnYG.X與Y形成的化合物YmXn中X元素顯負(fù)價(jià)CEF9.如圖是部分短周期元素的原子序數(shù)與其某種常見化合價(jià)的關(guān)系圖，若用原子序數(shù)代表所對(duì)應(yīng)的元素，則下列說(shuō)法正確的是A.31d和33d屬于同種核素B.第一電離能：d>e，電負(fù)性：d<eC.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：a>d>eD.a和b形成的化合物可能含共價(jià)鍵BD課堂檢測(cè)10.如圖是元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是A.通常情況下五種元素的單質(zhì)中，Z單質(zhì)的沸點(diǎn)最高B.Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同C.W的電負(fù)性比X的電負(fù)性小D.第一電離能：R＞W(wǎng)＞YCD課堂檢測(cè)11.元素的電負(fù)性(用γ表示)和元素的化合價(jià)一樣，也是元素的一種性質(zhì)。下表給出了14種元素的電負(fù)性：元素AlBBeCClFH電負(fù)性1.52.01.52.53.04.02.1元素MgNNaOPKSi電負(fù)性1.23.00.93.52.10.81.8已知：兩成鍵元素間電負(fù)性差值大于1.7時(shí)，一般形成離子鍵；兩成鍵元素間電負(fù)性差值小于1.7時(shí)，一般形成共價(jià)鍵。(1)根據(jù)表中給出的數(shù)據(jù)，可推知元素的電負(fù)性具有的變化規(guī)律是_______________________________________________________________________________。元素AlBBeCClFH電負(fù)性1.52.01.52.53.04.02.1元素MgNNaOPKSi電負(fù)性1.23.00.93.52.10.81.8從左到右，元素的電負(fù)性逐漸增大；同主族從上到下，元素的電負(fù)性逐漸減小同周期(2)估計(jì)鈣元素的電負(fù)性的取值范圍：____<γ<____。0.81.2(3)請(qǐng)指出下列化合物中顯正價(jià)的元素：NaH：____、NH3：___、CH4：___、ICl：__。NaHHI(4)表中符合“對(duì)角線規(guī)則”的元素有Be和____、B和____，它們的性質(zhì)分別有一定的相似性，原因是________________，寫出表示Be(OH)2顯兩性的離子方程式：____________________________________________。元素AlBBeCClFH電負(fù)性1.52.01.52.53.04.02.1元素MgNNaOPKSi電負(fù)性1.23.00.93.52.10.81.8AlSi電負(fù)性的值相近Be(OH)2＋2H＋=Be2＋＋2H2O、Be(OH)2＋2OH－=BeO22-＋2H2O12.A、B、D、E、G、M六種元素位于元素周期表前四周期,原子序數(shù)依次增大。其中,元素A的一種核素?zé)o中子,B的單質(zhì)既可以由分子組成也可以形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu),化合物DE2為紅棕色氣體,G是前四周期中電負(fù)性最小的元素,M的原子核外電子數(shù)比G多10。請(qǐng)回答下列問題:(1)基態(tài)G原子的電子排布式是

,

M在元