高一化學(xué)必修實(shí)驗(yàn)專題復(fù)習(xí)

高 一 化 學(xué) 必 修 2 實(shí) 驗(yàn) 專 題 練 習(xí)1．海水是巨大的資源寶庫(kù)，可以進(jìn)行綜合利用。從海水中提取食鹽和溴的過(guò)程如下：(1)請(qǐng)寫出一種海水淡化的方法： ；(2) 步 驟 I 獲 得 Br

的

離

子

方

程

式為 ；(3)步驟

II

用

SO

水溶液吸收

Br

Br

中，氧化劑是 (填化學(xué)式)。若反應(yīng)中生成

2

mol

HBr，則消耗 mol

SO

。(4)根據(jù)上述反應(yīng)判斷SO

三種物質(zhì)氧化性由強(qiáng)到弱的順 序是 。2．單質(zhì)碘有非常重要的用途，它的制備一般有兩種方法：方法一：海帶、海藻燃燒后所得的灰份中含I

，從中獲得I

，由I

制備

I

。某研究性學(xué)習(xí)小組為了從海帶中提取碘，設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：請(qǐng)回答：(1)步驟①中灼燒海帶時(shí)用到的實(shí)驗(yàn)儀器有坩堝鉗、鐵三腳架、泥三角、酒精燈和A．試管 B．瓷坩堝 C．燒杯 D．量筒(2)步驟③的實(shí)驗(yàn)操作名稱是 ；(3)步驟④中氧化劑最好選用 A．濃硫酸C．酸性

KMnO

溶液

B．新制氯水D．3％H

O

與稀

H

SO

混合液

其反應(yīng)的離子方程式是 字母)來(lái)提取碘。A．乙酸 B．四氯化碳

C

．

酒

精D．己烷(5)步驟⑤中，為了檢驗(yàn)提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘，取少量上述溶液于試管中，滴加 ，如果看到 ，則證明溶液中還含有碘。(6)步驟⑤中為了得到含碘的苯溶液，某學(xué)生設(shè)計(jì)了以下操作步驟：a．將含碘的水溶液置于分液漏斗中 b．加入適量的苯c．分離出下層液體 d

．分離出上層液體，即得到含碘的苯溶液以上設(shè)計(jì)中有遺漏的操作。應(yīng)該在步驟 (

填字母)后，增加操作：

)，再用NaHSO

把碘酸鈉還 原為

I

。實(shí)際生產(chǎn)中分兩步進(jìn)行：第一步：先用適量的NaHSO

將碘酸鈉(NaIO

)還原成

I

，反應(yīng)的 離子方程式為：第二步：向所得的酸性I

溶液中加入適量的碘酸鈉(NaIO

)溶液便 有 碘 析 出 ， 反 應(yīng) 的 離 子 方 程 式為： 。3．海洋約占地球表面積的

71%，海水化學(xué)資源的利用具有非常廣闊的前景。 、可制得精鹽。（2）鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上

60%的鎂是從海水中提取的，其主要步驟如下：①為了使

MgSO

轉(zhuǎn)化為

Mg(OH)

，試劑①可以選用 ， 要使

MgSO

完全轉(zhuǎn)化為沉淀，加入試劑①的量應(yīng) ；②試劑②可以選用 ；③試從節(jié)約能源、提高金屬鎂的純度分析，以下適宜的冶鎂方法是 。A． C． （3）溴及其化合物用途十分廣泛，我國(guó)正在大力開(kāi)展海水提溴的研究和開(kāi)發(fā)工作。工業(yè)以濃縮海水為原料提取溴的部分過(guò)程如下：某課外小組在實(shí)驗(yàn)室模擬上述過(guò)程設(shè)計(jì)以下裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（所①A

裝置中通入

a

氣體的目的是（用離子方程式表示） ；②A

裝置中通入

a

氣體一段時(shí)間后，停止通入，改通熱空氣。通入熱空氣的目的是；③反應(yīng)過(guò)程中，B

裝置中有

SO

生成。檢驗(yàn)

SO

的方法 是 ；④ C 裝 置 的 作 用是。4．I、以原油為原料生產(chǎn)聚乙烯的步驟如下：請(qǐng)回答：(1)上述過(guò)程屬于物理變化的是 (2)聚乙烯塑料可以用來(lái)制造多種包裝材料，聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 。(3)將

11．2

中，充分反應(yīng)后，溴水質(zhì)量增加了5．6

化學(xué)方程式表示)：原混合氣體中，乙烷與乙烯的物質(zhì)的量之比是II、實(shí)驗(yàn)室用右圖所示裝置制取乙酸乙酯。請(qǐng)回答：(1)在試管

A

中先加

3

mL

乙醇，然后邊振蕩邊加入

2

mL

濃硫酸和

2

mL

乙酸，它們之間發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

B

的液面 (填“上”或“下”)有透明的、不溶于水的油狀液體產(chǎn)生，并可以聞到香味。(3)B

試管中的導(dǎo)管不伸入液面下的原因是 ①防止溶液倒吸 ②避免反應(yīng)過(guò)快

的產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工水平，E

是具有果香氣味的烴的衍生物。A、B、C、D、E

（

1

） 由 O B

O蠟 C O上 石 石油工

業(yè)

石蠟，素瓷片、油A） 由 O B

O蠟 C O上 石 E是 ；E（2）丁烷是由石蠟油獲得

A

的過(guò)程中的中間產(chǎn)物之一，它的一種同分異構(gòu)體中含有三個(gè)

甲

基

，

則

這

種

同

分

異

構(gòu)

體

的

結(jié)

構(gòu)

簡(jiǎn)式： ；

分子中官能團(tuán)的名稱分別是 、 ；A→B的反應(yīng)類型是 ；寫 出 反 應(yīng) B ＋ D→E 的 化 學(xué) 方 程式： ；（4）B

與

D

反應(yīng)生成

E

的速率比較緩慢，我們?cè)趯?shí)驗(yàn)中為了提高該反應(yīng)的速率，通常采 取 的 措 施有 。6．丁烷的催化裂解可按下列兩種方式進(jìn)行：C

H

→

C

H

+C

H

； C

H

→

CH

+C

H

。 圖－1化學(xué)興趣小組的同學(xué)為探究丁烷裂解氣中CH

和

C

H

的比例關(guān)系，設(shè) 計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置如圖－1

所示

。注：CuO

能將烴氧化成

CO

和

H

O；G

后面的裝置已略去。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)如圖連接好裝置后，需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作有：①給D、G

裝置加熱；順序依次是 。簡(jiǎn)要說(shuō)明排空氣和證明空氣已排盡的方法 。(2)為了調(diào)控實(shí)驗(yàn)過(guò)程中丁烷的氣流速度，設(shè)置了B

裝置，操作時(shí)應(yīng)通過(guò)觀察來(lái)實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)的要求。(3)若對(duì)

E

裝置中的混合物再按以下流程實(shí)驗(yàn)：分離操作

I

和Ⅱ的操作名稱分別是：I ，Ⅱ 。(4)假設(shè)丁烷完全裂解，且流經(jīng)各裝置中的氣體均完全反應(yīng)，為測(cè)定丁烷裂解產(chǎn)物中 n(CH

):

n(C

H

)的值，本實(shí)驗(yàn)中應(yīng)該準(zhǔn)確獲取的 數(shù)據(jù)應(yīng)有 ①C

裝置增加的質(zhì)量

裝置增加的質(zhì)量

③F

裝置增加的質(zhì)量

裝置減少的質(zhì)量

是具有果香味的有機(jī)物，F(xiàn)

是一種高聚物，可制成多種包裝材料。（1）A

的電子式為 ，C

的名稱 ，F(xiàn)

的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。（2）D

分子中的官能團(tuán)名稱是 ，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一種實(shí)

驗(yàn)

來(lái)

驗(yàn)

證 D 物

質(zhì)

存

在

該

官

能

團(tuán)

的

方

法是 。（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式并指出反應(yīng)類型：③ ，反應(yīng)類型 。8.

為探究淀粉的水解，某同學(xué)設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)：（1）取少量反應(yīng)液，用堿中和硫酸，加入銀氨溶液，水浴加熱， 。（2）另取少量反應(yīng)液，加入少量碘溶液，觀察是否有顏色變化，如果無(wú)明顯現(xiàn)象，證明淀粉已經(jīng) ，如果溶液出現(xiàn)藍(lán)色，證明淀粉 （填“部分水解”或“完全水解”）9．有機(jī)物A

由

三種元素組成，相對(duì)分子質(zhì)量為90。充分燃燒

0．1

mol

A

生成

5.4

g

水和

0．3

mol

CO

。請(qǐng)回答：(1)A

的分子式是 。(2)A

物質(zhì)符合下列條件：①A

的水溶液可以使紫色石蕊試液變紅；②lmol

A

與足量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成1

mol

CO

；③1mol

A

與足量的金屬鈉反應(yīng)生成

1

mol

H

；④A

。A

分子中官能團(tuán)的名稱是 ；A

的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 。(3)等物質(zhì)的量的

A

與乙酸在濃

H

SO

程式為：(4)有機(jī)物

B

與

A

互為同分異構(gòu)體，且與

A

含有相同種類和數(shù)量的官能 團(tuán) ， 則 B 的 結(jié) 構(gòu) 簡(jiǎn) 式是 。10．某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一套實(shí)驗(yàn)方案探究同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。（1）請(qǐng)將下表中的實(shí)驗(yàn)方案與實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行配對(duì)并補(bǔ)充所缺現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)方案 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象1.

用砂紙擦后的鎂帶與沸水反 A.應(yīng)，再向反應(yīng)后的溶液中滴加酚 B.

產(chǎn)生氣體，溶液變淺紅色酞 C.

反應(yīng)不十分強(qiáng)烈，產(chǎn)生的氣體2.

鈉與滴有酚酞試液的冷水反 可燃應(yīng) D.

劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體可燃3.

鎂帶與

2mol/L

的鹽酸反應(yīng)4.

鋁條與

2mol/L

的鹽酸反應(yīng)實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

1

2A

3

4（2）通過(guò)本探究實(shí)驗(yàn)，該同學(xué)得出第

3

周期元素金屬性的遞變規(guī)律是11．鋁能用于冶煉金屬（如Fe、V、Mn

等），這是因?yàn)殇XA.

具有兩性 B.

導(dǎo)電性好C.

還原性強(qiáng) D.

在冶煉反應(yīng)中放出大量熱為確定某鋁熱劑（含氧化鐵和鋁）的組成，分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：（1）若取a

g

樣品，向其中加入足量的NaOH

溶液，測(cè)得生成的氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況，下同）體積為

b

L。反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ，樣品中鋁的質(zhì)量是 （2）若取

a

g

樣品將其點(diǎn)燃，恰好完全反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ,氧化鐵與鋁的質(zhì)量比是 。體積為

c

L，該氣體與（1）中所得氣體的體積比c：b= 。12．某同學(xué)探究外界條件對(duì)H

O

分解速率的影響，所用H

O

溶液濃度 為

5％、10％，實(shí)驗(yàn)溫度為

20℃、40℃，其他試劑有

1

FeCl溶液。每次實(shí)驗(yàn)

H

O

溶液的用量為

2

mL，F(xiàn)eCl

溶液

2

滴。 (1)請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表：

實(shí)驗(yàn) 溫度

濃度

其他試

實(shí)驗(yàn)?zāi)康木幪?hào)①

/20

/%5

劑無(wú)

（I）實(shí)驗(yàn)①和②探究催化劑②

20

5

溶

對(duì)

H

O

分解速率的影響

液

③④

該反應(yīng)速率的影響（III）實(shí)驗(yàn)②和④探究

H

O溶液濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影

響原因是。得到非金屬粉末和金屬粉末。用

H

O

和稀

H

SO

的混合溶液可溶出印 式：控制其它條件相同，印刷電路板的金屬粉末用 10％H

O

溶液和 3．0mol／LH

SO

溶液處理，測(cè)得不同溫度下銅的平均溶解速率(見(jiàn)下 表)溫度（℃）銅的平均溶解速率

20

30

40

50

60

70

807.34

8.01

9.25

7.98

7.24

6.73

5.76（×10mol/(L·min)當(dāng)溫度高于

40℃時(shí)，銅的平均溶解速率隨著反應(yīng)溫度的升高而下降，其主要原因是：13．為比較

Fe和

Cu對(duì)

H

O

分解的催化效果，某化學(xué)研究小組的同 學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

定性分

可通

定性分

可通

性比較得出結(jié)論，有同學(xué)提出將FeCl

改為

Fe

(SO

)

更為合理，其理 由是 A 。（2）定量分析：如圖乙所示，實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成

40

mL

氣體為準(zhǔn)，其它可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略。圖中儀器

A

的名稱為

，實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)量的是

。甲

乙（3）某同學(xué)要利用乙裝置測(cè)定某

H

O

溶液的物質(zhì)的量濃度。在錐形 瓶中加入

0.10

mol

MnO

粉末后加入

50

mL

該

H

O

溶液，在標(biāo)準(zhǔn)狀況 下放出氣體的體積和時(shí)間的關(guān)系如圖所示。①

寫

出 H

O 在 MnO 作

用

下

發(fā)

生

反

應(yīng)

的

化

學(xué)

方

程 式 ；②實(shí)驗(yàn)中放出氣體的總體積是 ③A

、

B

、

C

、

D 各

點(diǎn)

反

應(yīng)

速

率

快

慢

的

順

序?yàn)?> > > ；④計(jì)算

H

O

的初始的物質(zhì)的量濃度 。（結(jié)果 保留

2

位小數(shù)）線如下：根據(jù)以上材料和你所學(xué)的化學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題：

CH

=CH

制得有機(jī)物

A

的化學(xué)反應(yīng)類型是 ； （

2

）

丙

烯

醛

[CH

=CHCHO]

中

含

有

的

官

能

團(tuán)

與

B

合成丙烯酸乙酯的化學(xué)反應(yīng)方程式是：；該反應(yīng)的類型是 反應(yīng)。（4）由石油裂解產(chǎn)物乙烯合成聚乙烯塑料的化學(xué)方程式是：；15．如圖，將浸透了石蠟油（17

個(gè)碳以上的液態(tài)烷烴混合物）的石棉放置在硬質(zhì)試管的底部，試管中加入碎瓷片，給碎瓷片加強(qiáng)熱，石蠟油蒸汽通過(guò)熾熱的碎瓷片表面，發(fā)生反應(yīng)，可得到一定的氣體生成物；用該生成物進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（1）將生成的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中，觀察到的現(xiàn)象是：（2）將生成的氣體通入溴的CCl

溶液中，觀察到的現(xiàn)象是（3）若要證明生成物中有烷烴，則應(yīng)進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是：乙

醇

的

國(guó)

家

。

寫

出

乙

醇

燃

燒

的

熱

化

學(xué)

方

程式

：。入

3－4mL

無(wú)水乙醇，浸入50℃左右的熱水中，將銅絲燒熱，迅速插入乙醇中，反復(fù)多次。（1）在上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，銅絲繞成螺旋狀的作用是 。（ 2 ） 銅 絲 的 顏 色 先 后 發(fā) 生 的 變 化是