【課件】硝酸和酸雨防治++課件高一下學期化學人教版（2019）必修第二冊

第五章化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素

第四課時

硝酸酸雨及防治第二節(jié)氮及其化合物【學習目標與核心素養(yǎng)】學習目標

1.能運用氧化還原反應(yīng)知識理解硝酸的氧化性。2.認識硝酸在相關(guān)反應(yīng)中體現(xiàn)的性質(zhì)，了解硝酸的保存方法。3.了解SO2、NO2對大氣質(zhì)量的影響，特別是酸雨的成因、危害及防治措施。

核心素養(yǎng)

1.通過學習硝酸的性質(zhì)及原子守恒法、電子守恒法的應(yīng)用，培養(yǎng)學生論據(jù)推理與模型認知的化學核心素養(yǎng)。2.通過酸雨的形成及防治認識化學對人類的作用，培養(yǎng)學生科學態(tài)度與社會責任的化學核心素養(yǎng)?！侗静菥V目拾遺》記載：（硝酸）西洋人所造，性最猛，能蝕五金。王怡堂先生云：其水至強，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。HNO3=H++NO3-

(強酸)【學習任務(wù)一】宏觀辨識與微觀探析，探究硝酸的性質(zhì)

四、硝酸1.物理性質(zhì)

純硝酸是無色、易揮發(fā)（沸點是83℃）、有刺激性氣味的液體，硝酸可以與水以任意比互溶，質(zhì)量分數(shù)為95%以上的硝酸叫發(fā)煙硝酸。市售濃硝酸質(zhì)量分數(shù)約為68%，密度約為1.4g/cm3。a.濃硝酸見光或受熱時發(fā)生反應(yīng)b.貯存:(1)HNO3的不穩(wěn)定性一般將濃硝酸保存在棕色試劑瓶中，并避光放置于陰涼處2.化學性質(zhì)純硝酸

久置硝酸濃硝酸不穩(wěn)定，見光或受熱會分解生成NO2，NO2溶于濃硝酸使溶液顯黃色。4HNO3(濃)4NO2↑+O2↑+2H2O

△

或光照問：如何去除硝酸的黃色？向濃硝酸中通入氧氣（或空氣）4NO2+O2+2H2O=4HNO3【思考交流】

純硝酸

久置硝酸(2)HNO3的強氧化性【實驗5-8】P15

如圖5-14所示，在橡膠塞側(cè)面挖一個凹槽，并嵌入下端卷成螺旋狀的銅絲。向兩支具支試管中分別加入2mL濃硝酸和稀硝酸，用橡膠塞塞住試管口，使銅絲與硝酸接觸，觀察并比較實驗現(xiàn)象。向上拉銅絲，終止反應(yīng)。①與Cu反應(yīng)稀硝酸濃硝酸實驗現(xiàn)象反應(yīng)緩慢,有少量氣泡產(chǎn)生,____,試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生反應(yīng)劇烈,有__________生成,__________,液面上有________氣體產(chǎn)生實驗結(jié)論銅與稀硝酸常溫下緩慢反應(yīng)生成_____氣體銅與濃硝酸常溫下劇烈反應(yīng)生成_____氣體溶液變藍大量氣泡溶液變藍紅棕色NONO2Cu+4HNO3(濃)=

Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3(稀)=

3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O濃硝酸的還原產(chǎn)物為NO2，稀硝酸的還原產(chǎn)物為NOa.認識還原產(chǎn)物硝酸的濃度不同，與金屬反應(yīng)的產(chǎn)物也不同。①與Cu反應(yīng)從氧化還原角度認識銅與硝酸的反應(yīng)：Cu+4HNO3(濃)=

Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3(稀)=

3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O依據(jù)銅和濃硝酸反應(yīng)比銅和稀硝酸反應(yīng)更劇烈①與Cu反應(yīng)從氧化還原角度認識銅與硝酸的反應(yīng)：b.認識氧化能力濃硝酸的氧化性大于稀硝酸的氧化性。Cu+4HNO3(濃)=

Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3(稀)=

3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O①與Cu反應(yīng)從離子反應(yīng)角度認識銅與硝酸的反應(yīng)：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O3Cu+8H+

+2NO3-

=

3Cu2++2NO↑+4H2O②常溫下濃硝酸能使Fe、Al發(fā)生鈍化（濃硝酸可以用鐵桶盛放）

除Au、Pt等少數(shù)金屬外，硝酸幾乎可以氧化所有的金屬，如3Ag＋4HNO3(稀)=3AgNO3＋NO↑＋2H2O。

將濃HNO3和濃HCl按體積比1:3混合所得混合物叫王水，可溶解不活潑金屬，如鉑、金等。什么物質(zhì)可以溶解鉑和金？加熱時反應(yīng)：Al+6HNO3(濃)=Al(NO3)3+3NO2↑+3H2O△Fe+6HNO3(濃)=

Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O△

小結(jié)：反應(yīng)規(guī)律

《三維設(shè)計》P24(1)金屬與硝酸反應(yīng)一般不生成H2，濃HNO3一般被還原為NO2，稀HNO3一般被還原為NO。(2)鐵與稀硝酸反應(yīng)，先生成Fe(NO3)3，若Fe過量，F(xiàn)e(NO3)3再和Fe反應(yīng)生成Fe(NO3)2。(3)銅與濃HNO3反應(yīng)，若Cu過量，開始時硝酸的還原產(chǎn)物為NO2，隨著反應(yīng)的進行，濃HNO3變稀，硝酸的還原產(chǎn)物為NO，最終應(yīng)得到NO2和NO的混合氣體。少量鐵：Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O足量鐵：3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2OC+4HNO3（濃）=2H2O+4NO2↑+CO2↑△③

與非金屬反應(yīng)

1.教材P18第5、6題【課堂練習】2.下列反應(yīng)中硝酸既能表現(xiàn)出酸性又表現(xiàn)出氧化性的是(

)A.使石蕊試液變紅B.與銅反應(yīng)放出NO氣體,生成Cu(NO3)2C.與Na2CO3反應(yīng)放出CO2氣體,生成NaNO3D.與S單質(zhì)混合共熱時生成H2SO4和NO2B【課堂練習】寫出有關(guān)化學方程式:N2→NH3:________________________________。NH3→NO:_______________________________。NO→NO2:_______________________________。NO2→HNO3:_____________________________。4NH3+5O24NO+6H2O2NO+O2

=2NO23NO2+H2O

=2HNO3+NON2+3H2

2NH3高溫高壓催化劑酸雨：主要指pH小于5.6

的雨水，其主要是含有硫酸和硝酸。SSO2SO3H2SO4硫酸型酸雨：硝酸型酸雨：NO2HNO3成因：主要是大氣中的SO2與NOx溶于水形成的。五、酸雨及防治1.酸雨的形成【學習任務(wù)二】科學精神與社會責任，酸雨的防治

硫酸型酸雨形成過程寫出圖中標號所示的化學方程式：①

；②

；③

；④

。SO3＋H2O=H2SO42H2SO3＋O2=2H2SO4SO2+H2OH2SO32SO2+O22SO3粉塵等催化劑硝酸型酸雨的形成過程寫出圖中標號所示的化學方程式：①

；②

。2NO＋O2=2NO23NO2＋H2O=2HNO3＋NO2.酸雨的危害(1)對人體的直接危害首先是它的刺激性，其次是它會形成硫酸霧和硫