張家口市宣化區(qū)宣化第一中學(xué)2019-2020學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期中試題含解析

河北省張家口市宣化區(qū)宣化第一中學(xué)2019_2020學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期中試題含解析河北省張家口市宣化區(qū)宣化第一中學(xué)2019_2020學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期中試題含解析PAGEPAGE27河北省張家口市宣化區(qū)宣化第一中學(xué)2019_2020學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期中試題含解析河北省張家口市宣化區(qū)宣化第一中學(xué)2019-2020學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期中試題（含解析）1.我國(guó)具有獨(dú)立知識(shí)產(chǎn)權(quán)的電腦芯片“龍芯一號(hào)”的問(wèn)世,填補(bǔ)了我國(guó)計(jì)算機(jī)制造史上的一項(xiàng)空白.下列對(duì)晶體硅的有關(guān)敘述正確的是A.晶體硅的結(jié)構(gòu)與金剛石類(lèi)似B.晶體硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，常溫下不與任何物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)C.晶體硅是一種良好的半導(dǎo)體材料，但是它提煉工藝復(fù)雜，價(jià)格昂貴D。晶體硅具有金屬光澤，故它屬于金屬材料，可以導(dǎo)電【答案】A【解析】【詳解】A.晶體硅為正四面體結(jié)構(gòu)，與金剛石類(lèi)似，A正確；B晶體硅常溫下可以與氫氟酸反應(yīng),B錯(cuò)誤；C。晶體硅是一種良好的半導(dǎo)體材料，但是它提煉工藝不復(fù)雜，價(jià)格不高，已經(jīng)被普及使用，C錯(cuò)誤；D。晶體硅有金屬光澤,可以導(dǎo)電，但它屬于非金屬材料，D錯(cuò)誤；故選A。2。下列有關(guān)硅及其化合物的說(shuō)法正確的是(）A.陶瓷、玻璃、水泥容器都能貯存氫氟酸B.硅酸鈉屬于鹽，不屬于堿，所以硅酸鈉可以保存在具有磨口玻璃塞的試劑瓶中C。用SiO2制取硅酸，應(yīng)先使二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，然后再通入CO2D.由Na2CO3＋SiO2CO2↑＋Na2SiO3可知,硅酸的酸性強(qiáng)于碳酸【答案】C【解析】【詳解】A．玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅和HF反應(yīng)生成SiF4，所以不能用玻璃容器盛放HF，故A錯(cuò)誤;B．硅酸鈉屬于粘性的物質(zhì)，能將玻璃塞和試劑瓶瓶口粘結(jié)在一起而打不開(kāi)，故B錯(cuò)誤；C．二氧化硅難溶于水，所以無(wú)法用二氧化硅和水直接反應(yīng)制得,用SiO2制取硅酸，先使二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，因碳酸酸性強(qiáng)于硅酸且硅酸溶解度較小易沉淀，所以通入CO2,發(fā)生Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3，制得硅酸，故C正確；D．酸性強(qiáng)弱的比較只有在沒(méi)有外界條件干擾化學(xué)反應(yīng)時(shí)才能比較,Na2CO3+SiO2CO2+Na2SiO3中反應(yīng)條件為高溫干擾化學(xué)反應(yīng),所以不能說(shuō)明硅酸酸性比碳酸酸性強(qiáng)，一般在溶液中強(qiáng)酸可制得弱酸，即硅酸鈉溶液中通入CO2，制得硅酸說(shuō)明碳酸酸性強(qiáng)于硅酸，故D錯(cuò)誤；故答案為C.3。新型冠狀病毒是一種致病性很強(qiáng)的RNA病毒，各位成外的小可愛(ài)們請(qǐng)注意防護(hù)額！下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A。新型冠狀病毒組成元素中含有C、H、OB。用“84消毒液"進(jìn)行消毒時(shí)，消毒液越濃越好C.3M防顆粒物口罩均使用3M專(zhuān)有高效過(guò)濾材料-—聚丙烯材質(zhì)，聚丙烯屬于有機(jī)物D.不去人群聚集處、勤洗手可預(yù)防新型冠狀病毒【答案】B【解析】【詳解】A．新型冠狀病毒是RNA病毒，RNA中含有C、H、O等元素，A正確；B．“84消毒液"具有一定的刺激性和腐蝕性,必須稀釋后才能使用，B錯(cuò)誤；C．聚丙烯屬于有機(jī)物，且屬于高分子化合物，是由丙烯加聚而成，C正確；D．新型冠狀病毒可通過(guò)飛沫和接觸傳染，所以不去人群聚集處、勤洗手可預(yù)防新型冠狀病毒,D正確；故選B。4。用所給試劑與圖示裝置能夠制取相應(yīng)氣體的是(夾持儀器略)ABCDX中試劑濃鹽酸雙氧水濃硫酸濃氨水Y中試劑KMnO4MnO2CuNaOH氣體Cl2O2SO2NH3A.A B.B C。C D。D【答案】B【解析】【詳解】A．濃鹽酸和KMnO4固體混合有氯氣生成，但氯氣易溶于水，且與水發(fā)生反應(yīng)，則不能用排水法收集,故A錯(cuò)誤;B．雙氧水在MnO2的催化作用下生成氧氣,氧氣可用排水法收集，故B正確;C．Cu與濃硫酸反應(yīng)需要加熱，圖中缺少酒精燈，且二氧化硫不能選排水法收集，故C錯(cuò)誤；D．氨氣極易溶于水,不能排水法收集，故D錯(cuò)誤；故答案為B。5.將SO2通入不同溶液中相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是()選項(xiàng)溶液現(xiàn)象結(jié)論A溴水溶液褪色SO2具有氧化性B紫色石蕊試液溶液先變紅后褪色SO2具有漂白性C酸性KMnO4溶液溶液由紅色逐漸變?yōu)闊o(wú)色SO2具有還原性D滴有酚酞的NaOH溶液溶液由紅色逐漸變?yōu)闊o(wú)色SO2溶于水生成強(qiáng)酸AA B。B C.C D。D【答案】C【解析】【分析】SO2中S元素化合價(jià)為+4價(jià),是S元素的一個(gè)中間價(jià),所以SO2既有氧化性，又有還原性，另外SO2還有漂白性、酸性等，根據(jù)具體反應(yīng)進(jìn)行分析?！驹斀狻緼．SO2通入溴水，溶液褪色，SO2表現(xiàn)出來(lái)的是還原性，A錯(cuò)誤；B．SO2通入紫色石蕊試液，二氧化硫與水反應(yīng)生成了亞硫酸,溶液只變紅不褪色，B錯(cuò)誤；C．SO2通入酸性KMnO4溶液,SO2將KMnO4還原導(dǎo)致褪色，SO2表現(xiàn)出還原性，C正確；D．SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液，SO2與NaOH反應(yīng)生成Na2SO3，溶液堿性減弱，溶液由紅色逐漸變?yōu)闊o(wú)色，說(shuō)明SO2水溶液呈酸性，不能說(shuō)明反應(yīng)生成了強(qiáng)酸，D錯(cuò)誤；答案選C。6。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A。1molCl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NAB.在反應(yīng)KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NAC.根據(jù)反應(yīng)中HNO3（稀)NO，而HNO3（濃)NO2可知，氧化性：HNO3(稀)>HNO3(濃）D.含有大量NO3－的溶液中,不能同時(shí)大量存在H+、Fe2+、Cl－【答案】D【解析】【詳解】A選項(xiàng)，在氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)中,1molCl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA,故A錯(cuò)誤；B選項(xiàng),在反應(yīng)KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，碘元素化合價(jià)由+5價(jià)和-1價(jià)變化為0價(jià)，電子轉(zhuǎn)移5mol，生成3mol碘單質(zhì),所以每生成3molI2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為5NA，故B錯(cuò)誤；C選項(xiàng)，不能根據(jù)還原產(chǎn)物的價(jià)態(tài)確定氧化劑氧化性的強(qiáng)弱，實(shí)際上氧化性:HNO3(稀)〈HNO3（濃），故C錯(cuò)誤；D選項(xiàng)，酸性條件下NO3－具有強(qiáng)氧化性，能氧化Fe2+，所以含有大量NO3－的溶液中,不能同時(shí)大量存在H+、Fe2+、Cl－，故D正確.綜上所述，答案為D?！军c(diǎn)睛】1mol氯氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目可能為1mol,可能為2mol，可能小于1mol。7.已知斷裂1mol共價(jià)鍵所需要吸收的能量分別為H—H：436kJ,I—I：151kJ，H—I:299kJ，下列對(duì)H2(g）＋I(xiàn)2(g）2HI（g)的反應(yīng)類(lèi)型判斷錯(cuò)誤的是()A。吸收能量的反應(yīng) B.放出能量的反應(yīng)C.氧化還原反應(yīng) D.可逆反應(yīng)【答案】A【解析】【詳解】A.斷鍵吸收的熱量為436kJ+151kJ=587kJ，成鍵放出的熱量為299kJ×2=598kJ，因此成鍵放出的熱量大于斷鍵吸收的熱量，因此是放出能量的反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B。根據(jù)A選項(xiàng)分析得到是放出能量的反應(yīng)，故B正確；C.有化合價(jià)發(fā)生變化，因此反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，故C正確；D.該反應(yīng)是可逆符號(hào)，因此反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故D正確。綜上所述，答案為A。8。為消除目前燃料燃燒時(shí)產(chǎn)生的環(huán)境污染，同時(shí)緩解能源危機(jī)，有關(guān)專(zhuān)家提出了利用太陽(yáng)能制取氫能的構(gòu)想。下列說(shuō)法正確的是（）A。H2O的分解反應(yīng)是放熱反應(yīng)B.氫能源已被普遍使用C。氫氣不易貯存和運(yùn)輸,無(wú)開(kāi)發(fā)利用價(jià)值D.2molH2O具有的總能量低于2molH2和1molO2具有的總能量【答案】D【解析】【詳解】A.水的分解是吸熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B。氫能源由于受貯存和運(yùn)輸?shù)纫蛩氐南拗?，還未普遍使用，但有巨大的開(kāi)發(fā)利用價(jià)值，故B錯(cuò)誤;C.氫能源由于受貯存和運(yùn)輸?shù)纫蛩氐南拗?還未普遍使用，但有巨大的開(kāi)發(fā)利用價(jià)值,故C錯(cuò)誤；D.2molH2在1molO2中完全燃燒生成2molH2O，并放出大量的熱，即反應(yīng)物能量高于生成物能量，故D正確；故答案為D.9.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時(shí)放出的能量不同引起的.下圖為N2(g）和O2(g)反應(yīng)生成NO(g）過(guò)程中的能量變化。下列說(shuō)法正確的是A。1molN2（g）和1molO2（g）反應(yīng)放出的能量為180kJB.1molN2(g)和1molO2(g）具有的總能量小于2molNO（g）具有的總能量C。通常情況下,N2（g)和O2(g)混合能直接生成NOD.NO是一種酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水【答案】B【解析】【分析】根據(jù)圖示計(jì)算出舊化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時(shí)放出的能量的相對(duì)大小，再分析解答?！驹斀狻緼．1molN2（g)和1molO2（g）反應(yīng)生成2molNO（g)過(guò)程中舊化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的能量=946kJ+498kJ=1444kJ,新化學(xué)鍵形成時(shí)放出的能量=2×632kJ=1264kJ,吸收的能量＞放出的能量，為吸熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．1molN2（g）和1molO2（g）反應(yīng)生成2molNO(g）過(guò)程中舊化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的能量=946kJ+498kJ=1444kJ，新化學(xué)鍵形成時(shí)放出的能量=2×632kJ=1264kJ，吸收的能量＞放出的能量,為吸熱反應(yīng),因此1

mol

N2（g）和1

mol

O2(g）具有的總能量小于2

mol

NO(g）具有的總能量，故B正確；C．N2(g)和

O2混合常溫下不反應(yīng),需要在放電或高溫條件下才能反應(yīng),故C錯(cuò)誤；D．NO與NaOH不反應(yīng)，屬于不成鹽氧化物，故D錯(cuò)誤；故選B。10.下列化學(xué)用語(yǔ)中錯(cuò)誤的是A。CH4分子的空間充填模型： B。新戊烷結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C.乙烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:CH3CH3 D.丙烷的結(jié)構(gòu)式：【答案】B【解析】【詳解】A．CH4分子的空間充填模型,又叫比例模型，為:，A正確；B．新戊烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，B錯(cuò)誤；C．乙烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3CH3，C正確；D．丙烷的結(jié)構(gòu)式：,D正確.答案選B。11.某沼氣成分是CH4和CO2。取2L該沼氣與4LO2點(diǎn)燃充分反應(yīng)后，除去水分，剩余氣體的體積為3L。該沼氣中CH4和CO2的物質(zhì)的量之比為（氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定）（）A。1:3 B。1：1 C.3：1 D。4：1【答案】C【解析】【詳解】已知甲烷和O2完全燃燒并恢復(fù)到標(biāo)準(zhǔn)狀況，反應(yīng)前后的體積變化為:則=，解得：x=1.5L,該沼氣中CH4和CO2的物質(zhì)的量之比為1。5L:（2L—1。5L）=3：1，故答案為C。12。下列有關(guān)烷烴的敘述中，正確的是（)①在烷烴分子中，所有的化學(xué)鍵都是單鍵②烷烴中除甲烷外,很多都能使酸性KMnO4溶液的紫色褪去③分子通式為CnH2n+2的一定是烷烴④所有的烷烴在光照條件下都能與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)⑤光照條件下,乙烷通入溴水中，可使溴水褪色．A。①③⑤ B.①④ C.②③ D。①③④【答案】D【解析】【詳解】①在烷烴分子中,只存在C-C鍵和C—H鍵,①正確；②所有的烷烴，都不能使酸性KMnO4溶液褪色，②不正確；③只有烷烴的分子通式為CnH2n+2,③正確;④所有的烷烴都含有C-H鍵，在光照條件下都能與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，④正確；⑤光照條件下，乙烷通入溴水中,不能使溴水褪色，⑤不正確；綜合以上分析，只有①③④正確,故選D。13.在光照條件下，將0。5molCH4與Cl2反應(yīng)，得到等物質(zhì)的量的4種取代物，則消耗Cl2物質(zhì)的量為()A。0.5mol B.1.25mol C.2.5mol D.5mol【答案】B【解析】【分析】CH4與Cl2在光照條件下發(fā)生下列四個(gè)反應(yīng):CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl、CH3Cl＋Cl2CH2Cl2＋HCl、CH2Cl2＋Cl2CHCl3＋HCl、CHCl3＋Cl2CCl4＋HCl?！驹斀狻恳罁?jù)碳原子守恒,反應(yīng)所得四種有機(jī)產(chǎn)物CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4的物質(zhì)的量都為0.125mol；依據(jù)反應(yīng)方程式，有機(jī)物分子中氯原子的物質(zhì)的量等于參加反應(yīng)的Cl2的物質(zhì)的量，所以n(Cl2）=n（CH3Cl）×1+n（CH2Cl2）×2+n（CHCl3）×3+n（CCl4)×4=0。125mol×(1+2+3+4)=1。25mol，故選B。14。下列原子或原子團(tuán)不屬于官能團(tuán)的是（）A?！狢H3 B。—F C。—OH D.【答案】A【解析】【詳解】官能團(tuán)是決定化合物特殊性質(zhì)的原子或原子團(tuán)?！狥是決定鹵代烴特殊性質(zhì)的原子，—OH是決定醇和酚特殊性質(zhì)的原子團(tuán),碳碳雙鍵是決定烯烴特殊性質(zhì)的原子團(tuán)，甲基不是官能團(tuán),答案選A。15。1mol乙烯與氯氣發(fā)生完全加成反應(yīng)，然后該加成反應(yīng)的產(chǎn)物與足量的氯氣在光照條件下發(fā)生完全取代反應(yīng)，則兩個(gè)過(guò)程消耗氯氣的總物質(zhì)的量為（）A.3mol B.4mol C。5mol D。6mol【答案】C【解析】【詳解】1mol乙烯與1mol氯氣發(fā)生完全加成反應(yīng)生成1molCH2ClCH2Cl，該有機(jī)物中含有4mol氫原子。在與鹵素單質(zhì)發(fā)生取代反應(yīng)時(shí)，取代1molH消耗1molCl2；所以該有機(jī)物與足量的氯氣在光照條件下發(fā)生完全取代反應(yīng)要消耗4molCl2，則兩個(gè)過(guò)程中消耗氯氣的總物質(zhì)的量為5mol，C符合題意.答案選C。16.下列物質(zhì)既能與金屬鈉反應(yīng)放出氣體，又能與純堿作用放出氣體的是（）A.CH3CH2OH B。CH3COOH C。H2O D.C6H12O6【答案】B【解析】【詳解】A．乙醇中含有醇羥基，能和Na反應(yīng)生成氫氣，乙醇為中性，沒(méi)有酸性，不與碳酸鈉反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．乙酸中含有羧基而能和鈉反應(yīng)生成氫氣,乙酸酸性大于碳酸，所以乙酸能和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，故B正確;C．水和鈉反應(yīng)生成氫氣,碳酸鈉能夠發(fā)生水解反應(yīng)，但不能放出二氧化碳?xì)怏w,故C錯(cuò)誤；D．C6H12O6為葡萄糖或果糖，含有羥基，可與鈉反應(yīng)，但不具有酸性，故D錯(cuò)誤;故選B。17。下列反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是（）A.CH4＋2O2CO2＋2H2OB。NaOH＋HCl=NaCl＋H2OC.CH2=CH2＋H2CH3-CH3D。CH3CH2—Br＋H2OCH3CH2—OH＋HBr【答案】D【解析】【詳解】A．甲烷的燃燒反應(yīng)為氧化反應(yīng)，故A不選；B．氫氧化鈉與鹽酸的反應(yīng)為中和反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)，故B不選；C．乙烯與氫氣的反應(yīng)中碳碳雙鍵轉(zhuǎn)化為單鍵，屬于加成反應(yīng)，故C不選；D．CH3CH2-Br→CH3CH2—OH是CH3CH2-Br中的—Br被—OH取代,屬于取代反應(yīng)，故D選;故選D。18。油脂和糖類(lèi)是人體所需的重要營(yíng)養(yǎng)物質(zhì),下列說(shuō)法正確的是（）A.油脂的皂化是高分子生成小分子的過(guò)程B.不能用植物油萃取溴水中的溴C。淀粉和纖維素互為同分異構(gòu)體D?？梢杂勉y鏡反應(yīng)檢驗(yàn)淀粉是否水解完全【答案】B【解析】【詳解】A.油脂不是高分子化合物，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.植物油中含有碳碳雙鍵，能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，則不能用植物油萃取溴水中的溴，B項(xiàng)正確；C。淀粉與纖維素都的分子式都為(C6H10O5)n，但聚合度n值不同，不是同分異構(gòu)體，C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)說(shuō)明含有葡萄糖，淀粉水解了，不能證明淀粉是否水解完全，遇碘水不顯藍(lán)色，說(shuō)明不含淀粉,說(shuō)明淀粉水解完全，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。【點(diǎn)睛】本題易錯(cuò)項(xiàng)D，淀粉遇到碘變藍(lán)，可以用碘水檢驗(yàn)淀粉的存在；淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖含有醛基，具有還原性能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)。19。有人設(shè)想合成具有以下結(jié)構(gòu)的四種烴分子(鍵線式如圖所示），下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.1mol甲分子內(nèi)含有10mol共用電子對(duì)B。乙分子的一氯取代產(chǎn)物有1種C。丙分子（立方烷）的三氯取代產(chǎn)物有2種D。丁分子是不可能合成的【答案】C【解析】【詳解】A.甲分子是正四面體結(jié)構(gòu)，每個(gè)碳原子與另三個(gè)碳原子形成三個(gè)C—C單鍵，再與一個(gè)氫原子形成一個(gè)C—H鍵,所以1mol甲分子中含有10mol共價(jià)鍵，A項(xiàng)正確；B。乙分子為正三棱柱，六個(gè)頂點(diǎn)是等效的，所以其一氯取代物只有一種，B項(xiàng)正確；C.丙分子為正方體結(jié)構(gòu)，其二氯取代物有三種，即棱的兩端、面對(duì)角線兩端和體對(duì)角線兩端，在此基礎(chǔ)上，可推出其三氯取代物有三種，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D。丁分子結(jié)構(gòu)中每個(gè)頂點(diǎn)上的碳原子形成五個(gè)共價(jià)鍵，這與有機(jī)物分子中碳原子的成鍵特征不符，故是不可能合成的，D項(xiàng)正確;答案選C。20.某課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)如圖所示裝置制取較多量乙酸乙酯。已知：①無(wú)水氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl2·6C2H5OH。②有關(guān)有機(jī)物的沸點(diǎn)：試劑乙醚乙醇乙酸乙酸乙酯沸點(diǎn)(℃）34778.511877。1下列說(shuō)法正確的是A.裝置中球形管既能冷凝蒸氣又能防止倒吸B.反應(yīng)結(jié)束后大試管中的現(xiàn)象是：溶液分層，下層無(wú)色油狀液體；上層溶液顏色變淺C。從大試管中分離出的乙酸乙酯中還含有一定量的乙醇、乙醚和水，應(yīng)先加入無(wú)水氯化鈣，過(guò)濾分離出乙醇D.最后加入無(wú)水硫酸鈉,然后進(jìn)行蒸餾，收集118℃左右的餾分，以得到較純凈的乙酸乙酯.【答案】AC【解析】【詳解】A．混合氣體中含有乙醇、乙酸蒸汽，均易溶于水容易發(fā)生倒吸，利用球型干燥管可以防止倒吸，故A正確；B．乙酸乙酯難溶于水，密度小于水，則反應(yīng)結(jié)束后大試管中的現(xiàn)象是:溶液分層,上層無(wú)色油狀液體，下層溶液顏色變淺，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)題給信息“①無(wú)水氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl2?6C2H5OH"說(shuō)明加入無(wú)水氯化鈣后，即可過(guò)濾除去乙醇，故C正確；D．加入無(wú)水硫酸鈉，然后進(jìn)行蒸餾，收集77℃左右的餾分，以得到較純凈的乙酸乙酯,故D錯(cuò)誤;故答案為AC。21.A、B、C三個(gè)燒杯中分別盛有相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸。①B中Sn極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_____Sn極附近溶液的pH______。②C中總反應(yīng)離子方程式為_(kāi)_____。比較A、B、C中鐵被腐蝕的速率,由快到慢的順序是______。【答案】（1）。(2）。增大(3).(4)。B＞A＞C【解析】【分析】根據(jù)中形成原電池，F(xiàn)e比Sn活潑，則Sn為正極發(fā)生還原反應(yīng)；根據(jù)C中形成原電池，總反應(yīng)為，電化學(xué)腐蝕的速率大于化學(xué)腐蝕的速率，金屬做原電池正極時(shí)得到保護(hù)，據(jù)此解答.【詳解】①中形成原電池，F(xiàn)e比Sn活潑，Sn為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：，氫離子濃度減小，溶液的pH值增大；答案為，增大。②C中鋅比鐵活潑，鋅為原電池負(fù)極,被腐蝕，負(fù)極電極反應(yīng)式為，正極：,總反應(yīng)方程式為，A發(fā)生化學(xué)腐蝕,B發(fā)生電化學(xué)腐蝕，C鋅比鐵活潑,鐵做原電池的正極而被保護(hù)，電化學(xué)腐蝕的速率大于化學(xué)腐蝕的速率,所以A、B、C中鐵被腐蝕的速率,由快到慢的順序是B＞A＞C；答案為：;B＞A＞C。22.Ⅰ。A是石油裂解氣的主要成分，A的產(chǎn)量通常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工水平;Ⅱ?！，F(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如圖所示.試回答下列問(wèn)題:（1）寫(xiě)出A的結(jié)構(gòu)式___________________________________.（2）B、D分子中的官能團(tuán)名稱分別是：_________________、________________。（3)寫(xiě)出下列反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型：①_________________,②________________，④__________。（4)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：①_______________________________________;②_______________________________________；④_______________________________________。（5)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)區(qū)別B和D：______________________________________________?！敬鸢浮浚?）.（2)。羥基（3）.羧基（4）.加成反應(yīng)(5).氧化反應(yīng)(6).酯化反應(yīng)（或取代反應(yīng)）（7）。CH2=CH2+H2OCH3CH2OH(8）.2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O(9)。CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O（10)。分別取少量待測(cè)液于試管中，低加少量石蕊溶液，若溶液變紅，則待測(cè)液為乙酸，另一種為乙醇(或其他合理方法)【解析】【分析】A是石油裂解氣的主要成分，其產(chǎn)量通常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工水平，則A為CH2=CH2，與水發(fā)生加成反應(yīng)得到B為CH3CH2OH，B能氧化得到C為CH3CHO，C氧化得到D為CH3COOH，乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)得到CH3COOCH2CH3，據(jù)此分析解答.【詳解】（1)A為乙烯，結(jié)構(gòu)式中含有一個(gè)雙鍵和四個(gè)碳?xì)鋯捂I，結(jié)構(gòu)式；（2）B為CH3CH2OH，其官能團(tuán)為羥基；D為CH3COOH，其官能團(tuán)為羧基;（3)反應(yīng)①是乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，屬于加成反應(yīng)；反應(yīng)②是乙醇被氧化為乙醛,屬于氧化反應(yīng)；反應(yīng)④是乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，屬于取代反應(yīng)，也屬于酯化反應(yīng)；(4)反應(yīng)①是乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；反應(yīng)②是乙醇被氧化為乙醛，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；反應(yīng)④是乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯,反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；(5)乙醇是非電解質(zhì)，不能電離出氫離子；乙酸是電解質(zhì)，能電離出氫離子,則可通過(guò)檢驗(yàn)酸堿性的方法區(qū)別;具體操作為：分別取少量待測(cè)液于試管中，滴加少量石蕊溶液，若溶液變紅,則所取待測(cè)液為乙酸,另一種為乙醇。23。常見(jiàn)含硫物質(zhì)A～D，在生活、生產(chǎn)中有著廣泛應(yīng)用，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示.其中反應(yīng)①、②中所需物質(zhì)B溶液的濃度不同。請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題:（1）A的化學(xué)式為_(kāi)______。（2）反應(yīng)①、②中Cu、Fe所起的作用相同，即都作_______（填“氧化劑”或“還原劑")，你判斷的依據(jù)是它們都是金屬，在反應(yīng)中都_______。（3)反應(yīng)②離子方程式為_(kāi)______.（4）大氣中因廢氣A引起酸雨的反應(yīng)流程之一可用下圖示意：上圖中由D→B的轉(zhuǎn)化所需氧化劑為_(kāi)______。當(dāng)將含D雨水敞口放置一段時(shí)間后（忽略溶液體積、溫度的變化）,其c（H+）將_______。（填“增大”“減小"或“不變”）。廢氣A是一種重要的化工原料，常采用氨吸收法進(jìn)行循環(huán)利用、變廢為寶。某工廠若將4。48×106L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）廢氣A進(jìn)行環(huán)保處理，完全轉(zhuǎn)化為NH4HSO3時(shí)，需消耗10mol/L氨水溶液（溶質(zhì)全部以NH3?H2【答案】（1）。SO2(2）。還原劑(3）.失去電子，化合價(jià)升高（4)。Fe+2H+=Fe2++H2↑(5)。O2（6）.增大(7）.20000【解析】【分析】由B（含氧酸）在常溫下與足量的鐵反應(yīng)生成C（硫酸鹽），故B是H2SO4，反應(yīng)方程式為Fe+2H2SO4=FeSO4+H2↑，C是FeSO4;Cu+2H2SO4(濃）CuSO4+SO2↑+2H2O,故A是SO2,SO2+H2OH2SO3，D是H2SO3?！驹斀狻?1）由解析可知，A的化學(xué)式為SO2；（2）反應(yīng)①、②中，反應(yīng)前后Cu、Fe元素的化合價(jià)都升高,故反應(yīng)①、②中Cu、Fe所起的作用相同,即都作還原劑;（3）鐵與稀硫酸常溫下反應(yīng)，離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑；(4）H2SO3→H2SO4過(guò)程中，S元素化合價(jià)升高，即H2SO3被空氣中的O2氧化為H2SO4；2H2SO3+O2=H2SO4,H2SO3是弱酸，H2SO4是強(qiáng)酸，故當(dāng)將含H2SO3的雨水敞口放置一段時(shí)間后（忽略溶液體積、溫度的變化），其c（H+)將增大；SO2+NH3?H2O=NH4HSO3，n（SO2)==2。0×105mol,故n（NH3?H2O）=2。0×105mol，需消耗10mol/L氨水溶液（溶質(zhì)全部以NH3?H2O計(jì))的體積為=20000L?！军c(diǎn)睛】本題是結(jié)合圖考查S元素的化合物知識(shí)，有關(guān)化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)等，難度不大。24.用圖所示實(shí)驗(yàn)裝置可以完成中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的一些實(shí)驗(yàn)。（1)現(xiàn)有稀硝酸、稀鹽酸、稀硫酸、碳酸鈉粉末、硅酸鈉溶液五種試劑。選擇三種試劑利用如圖裝置證明酸性強(qiáng)弱：H2SO4>H2CO3〉H2SiO3①儀器B的名稱________,A中試劑________，B中試劑________②C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________（2)利用如圖裝置實(shí)驗(yàn),證明二氧化硫氣體具有漂白性。已知:Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O。在裝置A中加入70%的硫酸溶液,B中加入Na2SO3粉末，①C中應(yīng)加入________溶液（填“品紅”或“石蕊”).打開(kāi)分液漏斗活塞，一段時(shí)間后觀察到C中現(xiàn)象是________________________________，反應(yīng)完全后，將C試管加熱一段時(shí)間發(fā)生的現(xiàn)象是________________________②如果僅用如圖裝置進(jìn)行此實(shí)驗(yàn),可能造成環(huán)境污染，此污染屬于________(選填“白色污染"或“酸雨污染”）,因此應(yīng)該在C裝置后加一個(gè)盛有________溶液的洗氣瓶。③將二氧化硫氣體通入FeCl3溶液中反應(yīng)一.段時(shí)間后,滴加KSCN溶液,溶液未變紅色,請(qǐng)寫(xiě)出所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：________________________________【答案】(1）.圓底燒瓶（2)。稀硫酸（3)。碳酸鈉粉末（4）。CO2+H2O+Na2SiO3=H2SiO3↓+Na2CO3（5).品紅(6).紅色溶液褪色(7）.紅色恢復(fù)(8)。酸雨污染（9).NaOH（10）.SO2+2Fe3++2H2O=Fe2++SO42-+4H+【解析】【分析】（1）強(qiáng)酸可以制弱酸，所以稀硫酸與碳酸鈉粉末反應(yīng)生成二氧化碳可證明酸性：：H2SO4>H2CO3；二氧化碳與硅酸鈉溶液反應(yīng)可生成硅酸沉淀說(shuō)明酸性:H2CO3>H2SiO3；(2）裝置A中加入70％的硫酸溶液,B中加入Na2SO3粉末,二者反應(yīng)生成SO2，SO2可以使品紅溶液褪色,所以裝置C中盛放品紅溶液可以檢驗(yàn)SO2;二氧化硫會(huì)對(duì)空氣造成污染，需要處理，其可與NaOH溶液反應(yīng)，所以可用NaOH溶液吸收?！驹斀狻浚?）①根據(jù)儀器B的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)可知其為圓底燒瓶；根據(jù)分析可知A中應(yīng)盛放稀硫酸；B中應(yīng)盛放碳酸鈉粉末;②C中為二氧化碳與硅酸鈉的反應(yīng)，方程式為：CO2+H2O+Na2SiO3=H2SiO3↓+Na2CO3;(2）①品紅溶液可以檢驗(yàn)二氧化硫,所以C中應(yīng)加入品紅溶液，可觀察到C中紅色溶液褪色；完全反應(yīng)后將C試