專題5 第三單元從微觀結(jié)構(gòu)看物質(zhì)的多樣性 同步練習(xí) 高一上學(xué)期化學(xué)蘇教版（2019）必修第一冊(cè)

試卷第=page33頁(yè)，共=sectionpages44頁(yè)試卷第=page44頁(yè)，共=sectionpages44頁(yè)專題5微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性第三單元從微觀結(jié)構(gòu)看物質(zhì)的多樣性高一上學(xué)期必修一同步練習(xí)基礎(chǔ)過(guò)關(guān)（蘇教版2019）練習(xí)一、單選題，共12小題1．下列每組中兩種物質(zhì)之間的關(guān)系為同素異形體的一組是A．和 B．和 C．和 D．和2．230Th和232Th是釷的兩種不同核素。下列有關(guān)Th的說(shuō)法正確的是A．230Th元素的質(zhì)子數(shù)是230 B．230Th比232Th的中子數(shù)少2C．它們互為同素異形體 D．230Th和232Th的核外電子排布不同3．下列有關(guān)放射性核素的說(shuō)法中，不正確的是A．原子核外電子數(shù)為15 B．原子的質(zhì)量數(shù)為15C．可能用于同位素示蹤 D．和的化學(xué)性質(zhì)基本相同4．現(xiàn)有下列幾組粒子：①N2、CO；②NH、OH-；③O、CN-；④PO、ClO。對(duì)上述四組粒子歸類正確的是A．①中質(zhì)子數(shù)相等、電子數(shù)和原子數(shù)不相等 B．②中質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)相等、原子數(shù)不相等C．③中電子數(shù)相等、質(zhì)子數(shù)和原子數(shù)不相等 D．④中原子數(shù)和電子數(shù)相等、質(zhì)子數(shù)不相等5．下列說(shuō)法正確的是A．、、互為同素異形體B．、、在相同條件下的密度之比為C．由、、與、、能形成9種水分子D．、發(fā)生核聚變成為其他元素，屬于化學(xué)變化6．下列化學(xué)用語(yǔ)表述正確的是A．質(zhì)量數(shù)為37的原子 B．電離方程式：NH3?H2O=NH+OH-C．Na+的結(jié)構(gòu)示意圖： D．H、D、T互為同位素7．元素M、R形成的簡(jiǎn)單離子M2-與R+的核外電子數(shù)之和為20，下列說(shuō)法正確的是A．M原子的質(zhì)子數(shù)一定大于R原子的質(zhì)子數(shù) B．M可能存在16M、18M兩種核素C．M2-與R+的電子層結(jié)構(gòu)不可能相同 D．兩種離子結(jié)合可形成MR型化合物8．下列各對(duì)物質(zhì)中，互為同位素的是①、②、③、④金剛石、石墨⑤、⑥、。A．①②③ B．③④⑤ C．②③ D．④⑤⑥9．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法中正確的是A．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L三氯甲烷中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為0.4B．將Cl2通入水中，溶液中Cl-、ClO-、HClO的數(shù)目之和為C．78gNa2O2與足量的CO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氣體中含有的中子數(shù)為10．據(jù)報(bào)道，1996年8月，我國(guó)科學(xué)家首次制出一種新核素镅-235，已知镅(Am)的原子序數(shù)為95，下列關(guān)于的敘述錯(cuò)誤的是A．镅-235原子具有放射性B．镅-235與鈾-235具有相同的質(zhì)子數(shù)C．镅-235原子核內(nèi)中子數(shù)為140，核外電子數(shù)為95D．镅-235的原子質(zhì)量約為12C原子質(zhì)量的19.6倍11．X、Y、Z、W是四種原子序數(shù)依次增大的前20號(hào)主族元素，Y原子的內(nèi)層電子數(shù)為外層電子數(shù)的一半；Z原子的最外層電子數(shù)等于Y原子的核外電子數(shù)；W原子的半徑是前20號(hào)元素中最大的；四種元素原子序數(shù)之和為42.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．X與W為同主族元素，四種元素為不同周期元素B．Y、Z的單質(zhì)均有多種同素異形體C．X與Y、Z、W形成的二元化合物，均只含有共價(jià)鍵D．Y單質(zhì)與Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的濃溶液反應(yīng)可生成X、Y、Z、W中三種元素的氧化物12．某學(xué)習(xí)興趣小組討論辨析以下說(shuō)法，其中說(shuō)法正確的是①通過(guò)化學(xué)變化可以實(shí)現(xiàn)16O與18O間的相互轉(zhuǎn)化②灼燒鈉的化合物時(shí)，火焰呈黃色，一定發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)③堿性氧化物一定是金屬氧化物④只由一種元素組成的物質(zhì)一定為純凈物⑤石墨和C60互為同素異形體⑥酸性氧化物一定不能和酸反應(yīng)A．①③⑤⑥ B．③⑤ C．①②⑤ D．①③④⑥二、非選擇題，共5小題13．下圖為幾種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，完成以下填空。(1)屬于陽(yáng)離子的粒子是_______(填序號(hào)，下同)。(2)具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子是_______。(3)只能得電子的粒子是_______；只能失電子的粒子是_______；既能得電子又能失電子的粒子是_______。(4)某元素R形成的氧化物為R2O3，則R的離子結(jié)構(gòu)示意圖可能是_______。14．金剛石與石墨、紅磷與白磷之間的關(guān)系是_______，滿足這種關(guān)系的物質(zhì)還包括_______(請(qǐng)列舉一例)15．現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：①液態(tài)氯化氫；②小蘇打；③固體純堿；④二氧化碳；⑤葡萄糖；⑥氯化鎂；⑦氫氧化鐵膠體；⑧氨水；⑨空氣；⑩硫酸鐵溶液。(1)上述十種物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的有___，屬于非電解質(zhì)的有___。(2)④的電子式為___。(3)用電子式表示⑥的形成過(guò)程___。(4)除去③中少量②的操作是___，化學(xué)方程式為___。16．在下列各組物質(zhì)中，找出合適的序號(hào)填在對(duì)應(yīng)的空格內(nèi)：①淀粉和纖維素②和③和④和⑤和金剛石⑥異戊烷和新戊烷⑦與⑧(1)互為同位素的是___________；(2)互為同素異形體的是___________；(3)互為同系物的是___________；(4)互為同分異構(gòu)體的是___________；(5)同一種物質(zhì)的是___________。17．有下列幾種晶體，按要求回答下列問(wèn)題A．SiO2B．冰醋酸C．白磷D．金剛石E．晶體氬F．干冰(1)干冰中C原子的雜化方式為：_______，其分子結(jié)構(gòu)為：_______。(2)SiO2中，Si的價(jià)電子排布圖為：_______。(3)屬于分子晶體的是_______(填字母，下同)。(4)直接由原子構(gòu)成的共價(jià)晶體是_______。(5)受熱融化時(shí)共價(jià)鍵不發(fā)生變化的晶體是_______。(6)晶體中存在氫鍵的是_______。答案第=page77頁(yè)，共=sectionpages77頁(yè)答案第=page88頁(yè)，共=sectionpages11頁(yè)參考答案1．C【詳解】A．CO和CO2是化合物，不是單質(zhì)，A錯(cuò)誤；B．和為離子，非單質(zhì)，不是同素異形體，B錯(cuò)誤；C．和是碳元素的不同單質(zhì)互為同素異形體，C正確；D．HCl和HClO是不同化合物，不是單質(zhì)，D錯(cuò)誤；答案選C。2．B【詳解】A．230Th的質(zhì)量數(shù)為230，Th元素的質(zhì)子數(shù)小于230，故A錯(cuò)誤；B．230Th比232Th二者質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)差為(232-Z)-(230-Z)=2，故B正確；C．230Th和232Th是質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同種元素的不同原子，為同位素，故C錯(cuò)誤；D．230Th和232Th質(zhì)子數(shù)相同，核外電子數(shù)相同，核外電子排布相同，故D錯(cuò)誤；故選B。3．B【詳解】A．原子符號(hào)左下角數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)，的質(zhì)子數(shù)為15，核外電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，所以原子核外電子數(shù)為15，故A正確；B．原子符號(hào)左上角數(shù)字表示質(zhì)量數(shù)，原子的質(zhì)量數(shù)為32，故B錯(cuò)誤；C．是的同位素，被廣泛用于同位素示蹤技術(shù)，故C正確；D．同位素原子質(zhì)量數(shù)不同，質(zhì)子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)基本相同，和都是由磷原子形成的氫化物，因此化學(xué)性質(zhì)基本相同，故D正確；答案選B。4．D【詳解】A．①中N2、CO的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)都等于14，原子數(shù)均為2，A錯(cuò)誤；B．②中NH、OH-的原子數(shù)和質(zhì)子數(shù)不相等，電子數(shù)都為10，B錯(cuò)誤；C．③中O、CN-的原子數(shù)相等，O中含有18個(gè)電子和16個(gè)質(zhì)子，CN-中含有14個(gè)電子和13個(gè)質(zhì)子，電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)不同，C錯(cuò)誤；D．④中P、Cl所含的電子數(shù)分別為15、17，酸根離子中所含原子數(shù)都為5，所含的總電子數(shù)均為50個(gè)，電子數(shù)相等，兩種酸根離子的質(zhì)子數(shù)不相等，D正確；答案為：D。5．B【詳解】A．同素異形體是指同一元素形成的性質(zhì)不同的幾種單質(zhì)，而、、是不同核數(shù)組成的H2，屬于同一物質(zhì)，A錯(cuò)誤；B．相同條件下，氣體的密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比，也等于其相對(duì)分子質(zhì)量之比，故、、在相同條件下的密度之比為2:4:6=，B正確；C．由、、與、、能形成：H2、D2、T2、HD、HT、DT、H2、D2、T2、HD、HT、DT、H2、D2、T2、HD、HT、DT等18種，C錯(cuò)誤；D．核聚變不屬于化學(xué)變化，故、發(fā)生核聚變成為其他元素，不屬于化學(xué)變化，D錯(cuò)誤；故答案為：B。6．D【詳解】A．質(zhì)量數(shù)為37的原子，A錯(cuò)誤，B．電離方程式：NH3?H2ONH+OH-，B錯(cuò)誤，C．Na+的結(jié)構(gòu)示意圖：，C錯(cuò)誤；D．H、D、T分別為、、互為同位素,D正確；故選D。7．B【分析】從離子的核外電子數(shù)之和為20，可推出M、R兩種原子的質(zhì)子數(shù)之和為19，則R為Na、M為O或R為L(zhǎng)i、M為S，以此來(lái)解答。【詳解】A．若M為O，R為Na，O的質(zhì)子數(shù)為8小于Na的為11，A錯(cuò)誤；B．氧元素含有16O、17O和18O三種核素，若M為O時(shí)則成立，B正確；C．若M為O，R為Na，則O2-和Na+均具有10電子，具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，C錯(cuò)誤；D．簡(jiǎn)單離子M2-與R+形成的化合物為MR2，不可能為MR型化合物，D錯(cuò)誤；故答案為：B。8．C【詳解】同位素是質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同一元素的不同核素。①、屬于同種物質(zhì)；②、屬于同位素；③、屬于同位素；④金剛石、石墨屬于同素異形體；⑤、屬于同素異形體；⑥、一個(gè)氫氣分子和一個(gè)氫離子；故答案為：C9．D【詳解】A．標(biāo)況下三氯甲烷為液體，不能使用氣體摩爾體積22.4L/mol這個(gè)數(shù)值計(jì)算物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；B．氯氣和水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，即Cl2+H2OHCl+HClO，氯水中含有未反應(yīng)的氯氣分子，所得溶液中HClO、Cl-、ClO-三種微粒數(shù)目之和小于2NA，故B錯(cuò)誤；C．78gNa2O2物質(zhì)的量為n(Na2O2)==1mol，與足量CO2反應(yīng)，即2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，由化學(xué)方程式可知，2molNa2O2轉(zhuǎn)移2mol電子，那么1molNa2O2轉(zhuǎn)移的電子1mol，即轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，故C錯(cuò)誤；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L1H37Cl氣體的物質(zhì)的量為n(1H37Cl)==0.5mol，1個(gè)1H37Cl分子中含有的中子數(shù)為20個(gè)，那么0.5mol1H37Cl含有的中子為10mol，即0.5mol1H37Cl含有的中子數(shù)為10NA，故D正確；答案為D。10．B【詳解】A.镅-235屬于錒系元素，原子具有放射性，選項(xiàng)A正確；B．镅-235與鈾-235的質(zhì)量數(shù)均為235，具有相同的質(zhì)量數(shù)，而質(zhì)子數(shù)不相同，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，镅-235核內(nèi)中子數(shù)=235-95=140，核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=95，選項(xiàng)C正確；D．質(zhì)量數(shù)是相對(duì)原子質(zhì)量的近似整數(shù)值，镅-235的原子質(zhì)量約為12C原子質(zhì)量的倍，選項(xiàng)D正確；答案選B。11．C【分析】四種元素原子序數(shù)依次增大，原子內(nèi)層電子數(shù)為外層電子數(shù)的一半的元素Y為碳元素；前20號(hào)元素中原子半徑最大的元素為鉀，則W是鉀元素；四種元素的原子序數(shù)之和為42，且Z原子最外層電子數(shù)等于碳原子的核外電子數(shù)6，則Z為硫元素，X為氫元素?！驹斀狻緼．有上述分析可知，X、Y、Z、W分別為H、C、S、K，因?yàn)镠與K為同主族元素，四種元素分別位于第1、2、3、4周期，為不同周期元素，A正確；

B．碳單質(zhì)有金剛石、石墨、C60、碳納米管等多種同素異形體，硫單質(zhì)有多種同素異形體，常見的有單斜硫與斜方硫，B正確；C．H與C、N形成的二元化合物，均為共價(jià)化合物，只含有共價(jià)鍵，H與K形成的二元化合物為離子化合物KH，只含有離子鍵，C錯(cuò)誤；D．碳與濃H2SO4可以生成H、C、S的氧化物H2O、CO2、SO2，D正確；故選C。12．B【詳解】①化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)：分子的分裂，原子的重新組合，在這個(gè)過(guò)程中原子的種類不變，所以不能通過(guò)化學(xué)變化可以實(shí)現(xiàn)同位素原子16O與18O間的相互轉(zhuǎn)化，故①錯(cuò)誤；②灼燒鈉的化合物時(shí)，火焰呈黃色，是由于原子吸收的能量以光的形式釋放出來(lái)，沒有產(chǎn)生新的物質(zhì)，發(fā)生的是物理反應(yīng)，故②錯(cuò)誤；③金屬氧化物不一定是堿性氧化物如氧化鋁，但堿性氧化物一定是金屬氧化物，故③正確；④純凈物是由一種物質(zhì)組成的，僅由一種元素組成的物質(zhì)不一定為純凈物，如金剛石和石墨，故④錯(cuò)誤；⑤石墨和C60是有同一碳元素組成的不同性質(zhì)的單質(zhì)，二者互稱同素異形體，故⑤正確；⑥酸性氧化物如SiO2能溶解在HF酸溶液中，故⑥錯(cuò)誤；因此正確的說(shuō)法是③⑤；故選B。13．③⑤⑧②③⑤①④⑥⑦⑧⑤【詳解】(1)核電荷數(shù)大于核外電子數(shù)的屬于陽(yáng)離子，故屬于陽(yáng)離子的粒子有③⑤⑧，故答案為：③⑤⑧；(2)最外層電子數(shù)為8(K層為最外層時(shí)，電子數(shù)為2)的粒子具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子為②，①③⑤⑥是具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的離子，故答案為：②；(3)③⑤分別為Mg2+、Al3+，元素化合價(jià)均達(dá)到最高價(jià)，只能得到電子；①⑥分別為F-、S2-，元素化合價(jià)均達(dá)到最低價(jià)，只能失去電子，④為Na，屬于金屬原子，只能失去電子，不能得到電子；⑦為Si原子，⑧為Fe2+，元素化合價(jià)處于中間價(jià)態(tài)，Si的化合價(jià)既能升高為+4價(jià)，又能降低為-4價(jià)，而Fe2+的化合價(jià)為+2價(jià)，既能升高為+3價(jià)，又能降低為0價(jià)，即它們既能失去電子，又能得到電子，故答案為：③⑤；①④⑥；⑦⑧；(4)氧化物R2O3中R的化合價(jià)為+3價(jià)，其離子帶3個(gè)單位的正電荷，符合要求的是Al3+，即⑤，故答案為：⑤；14．同素異形體氧氣和臭氧等【詳解】一種元素形成的不同的單質(zhì)互稱同素異形體，所以金剛石和石墨是碳的同素異形體，紅磷和白磷是磷的同素異形體，滿足這種關(guān)系的還有氧氣和臭氧等。15．①②③⑥④⑤加熱2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑【詳解】(1)①液態(tài)氯化氫溶于水形成的水溶液能導(dǎo)電，是電解質(zhì)；②小蘇打是NaHCO3，在水溶液或熔融狀態(tài)下都能導(dǎo)電，是電解質(zhì)；③固體純堿是Na2CO3，在水溶液或熔融狀態(tài)下都能夠?qū)щ?，是電解質(zhì)；④二氧化碳在水溶液中與水反應(yīng)生成碳酸，能夠?qū)щ姡珜?dǎo)電的離子不是二氧化碳自身電離的，是非電解質(zhì)；⑤葡萄糖在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導(dǎo)電，是非電解質(zhì)；；⑥氯化鎂在水溶液或熔融狀態(tài)下都能夠?qū)щ?，是電解質(zhì)；⑦氫氧化鐵膠體屬于混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；⑧氨水屬于混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；⑨空氣屬于混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；⑩硫酸鐵溶液屬于混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；所以上述十種物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的有①②③⑥，屬于非電解質(zhì)的有④⑤，答案：①②③⑥；④⑤；(2)④二氧化碳是共價(jià)化合物，C與O之間存在二個(gè)共用電子對(duì)，電子式為；(3)⑥氯化鎂是離子化合物，由一個(gè)鎂離子和兩個(gè)氯離子形成的，用電子式表示的形成過(guò)程：；(4)除去③固體純堿中少量②小蘇打，可利用小蘇打在加熱情況下分解生成純堿碳酸鈉，而純堿碳酸鈉加熱條件下不分解來(lái)除雜，化學(xué)方程式為2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。16．③⑤