第三節(jié) 硫和氮的氧化物

第三節(jié)硫和氮的氧化物高一年級化學第四章非金屬及其化合物1月1日的空氣質量日報

區(qū)域雨花全

市監(jiān)測點名稱雨花區(qū)環(huán)?？諝馕廴局笖?898空氣質量狀況良良首要污染物可吸入顆粒物可吸入顆粒物今年累計優(yōu)良天數228237去年同期優(yōu)良天數198223今年累計優(yōu)良率%80.5783.45去年同期優(yōu)良率%70.2178.52去年同比上升百分點10.364.93全市6個監(jiān)測點優(yōu)良率提升排序3

超標天數中首要污染物可吸入微粒4545二氧化硫102一、二氧化硫和三氧化硫1.硫（存在……）（1）物理性質

黃色晶體，質脆。不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。（2）化學性質

S+O2==SO2

S+Fe==FeS點燃△現象:白色粉末，加水結塊變成晶體；放熱振蕩時間長時可溶解固體量減少2.二氧化硫思考1：SO2的物理性質體現在哪些方面？探究1：請設計一個實驗來證明SO2是否易溶于水？氣體的物理性質可從以下幾個等方面去分析：(顏色、狀態(tài)、氣味、毒性、密度、溶解性等)實驗4-7二氧化硫溶于水有毒看顏色想原因聞氣味強烈的刺激性氣味做比較溶解性沸點無色氣體比空氣密度大容易液化易溶于水能引發(fā)呼吸道疾病、濃度高時會令人死亡和空氣的相對平均分子量對比沸點為－10０Ｃ1體積的水大約可以溶解40體積的二氧化硫二氧化硫是一種無色、有刺激性氣味、有毒、比空氣重、容易液化、易溶于水的氣體。二氧化硫的物理性質SSS（SO2）S-20+4+6思考2：請同學們標出SO2中S元素的化合價，根據SO2中S元素的化合價推斷它應具有怎樣的化學性質？還原性氧化性加還原劑如H2S等加氧化劑如O2、Cl2、Br2、KMnO4、HNO3等（１）SO2具有酸性氧化物通性二氧化硫的化學性質SO2與水的反應：可逆反應：在同一條件下既能向正反應方向進行，又能向逆反應方向進行的反應。

SO2+H2OH2SO3（亞硫酸）（可逆號）特點正反應和逆反應均不徹底反應物和生成物共存。亞硫酸酐請同學們寫出SO2與Na2O、NaOH溶液、Ca(OH)2溶液的反應方程式。（2）具有漂白性(特性)原理：二氧化硫與某些有色物質直接生成不穩(wěn)定的無色物質實質：化合作用程度：暫時性，加熱可復原范圍：漂白某些有色物質，不能使紫色石蕊試液褪色幾種具有漂白性物質的性質比較：物質氯水SO2木炭原理實質效果范圍氯水中的次氯酸將有色物質氧化成無色物質氧化還原反應(化學變化)

永久性可漂白大多數有色物質，能使紫色石蕊褪色。二氧化硫與有色物質結合生成不穩(wěn)定的無色物質非氧化還原反應(化學變化)暫時性可漂白某些有色物質，不能使石蕊試液褪色將有色物質的分子吸附在其表面物理吸附(物理變化)暫時性可吸附某些有色物質的分子（3）既有氧化性，又有還原性探究2：怎樣設計一個實驗來證明SO2具有還原性？★但不能被濃H2SO4氧化，因此可以用它來干燥SO2SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr2SO2+O22SO3△催化劑

不同。前者緣于SO2的還原性，發(fā)生的是氧化還原反應。后者緣于其漂白性，發(fā)生的是非氧化還原反應.小結:思考與交流:

SO2能使溴水、KMnO4溶液褪色與SO2使品紅褪色，實質相同嗎?3.三氧化硫——針狀晶體在上面提到的關于SO2的還原性當中，設計到了另一種酸性氧化物——SO3。它溶于水生成硫酸，工業(yè)上利用這一原理生產硫酸，化學方程式表示如下：SO3+H2O=H2SO4SO3與堿性氧化物或堿反應時生成硫酸鹽：

SO3+CaO=CaSO4

SO3+Ca（OH）2=CaSO4+H2O二、二氧化氮和一氧化氮氧化性：N2+3H2========2NH3催化劑高溫、高壓（工業(yè)合成氨）還原性：N2+O2======2NO放電或高溫N2通常狀況下，N2的化學性質不活潑。2NO+O2=2NO21、NO物理性質：無色無味氣體，不溶于水，有毒化學性質：（因此，NO不能與O2大量共存）NO能使人中毒，其原理與CO相似，是通過呼吸道被人體吸入后與血紅蛋白結合生成一氧化氮血紅蛋白，使其失去攜帶O2的能力，導致中毒。2、NO2物理性質：一種紅棕色、有刺激性氣味的有毒氣體密度比空氣的大易液化易溶于水化學性質:3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO實驗：請你設計實驗，要求盡可能多地使NO2被水吸收。實驗步驟現象解釋1將一支充滿NO2的試管倒立在盛有水的水槽中紅棕色氣體逐漸消失，水位上升，最后充滿試管的2/3，無色氣體充滿試管上部的1/33NO2＋H2O＝2HNO3＋NO2制取少量的氧氣2H2O2=2H2O+2O2↑3將氧氣慢慢的通入步驟1的試管中無色氣體變?yōu)榧t棕色氣體，又變?yōu)闊o色氣體，氣體體積減少，液面不斷上升2NO+O2=2NO23NO2＋H2O＝2HNO3＋NO2、你的設計對工業(yè)上生產硝酸有什么啟示？在工業(yè)上生產硝酸時，在吸收后的廢氣中再通入適量的氧氣或空氣，經過多次循環(huán)氧化吸收，可充分利用原料，并能減少NO的排放以保護環(huán)境，總的反應可表示為：4NO

+2H2O+3O2=4HNO3實驗設計：3NO2+H2O=2HNO3+NO2NO+O2=2NO2×24NO2+O2+2H2O=4HNO3

+）3NO2+H2O=2HNO3+NO2NO+O2=2NO2×3×2+）4NO+3O2+2H2O=4HNO3

兩個重要的反應方程式:近來發(fā)現一氧化氮（nitricoxide，NO）廣泛分布于生物體內各組織中，它是一種新型生物信使分子，1992年被美國Science雜志評選為明星分子。在心、腦血管調節(jié)、神經、免疫調節(jié)等病理和生理過程有著十分重要的生物學作用。因此，受到人們的普遍重視。NO的生物學作用和其作用機制尚有待研究，它的發(fā)現提示著無機分子在醫(yī)學領域中有廣泛的研究前景。氮的氧化物的用途信使分子——NO三、二氧化硫和二氧化氮對大氣的污染酸雨對環(huán)境的危害這正是工業(yè)文明帶來的新課題!我國其它酸雨區(qū)：1、珠江三角洲及其北部2、杭州灣NO2SO2NO2→HNO3SO2→SO3→H2SO4酸雨二氧化硫和二氧化氮對大氣的污染

由于溶解了二氧化碳的緣故，正常雨水的PH值在5.6左右，然而，當空氣中大量N和S的氧化物隨雨水降落下來就會使得雨水的PH值小于5.6而形成酸雨。酸雨

pH＜5.6的雨水空氣中S的氧化物和N的氧化物(H2SO4、HNO3)隨雨水降下就成為酸雨。危害：破壞農作物、森林、草原，使水土酸性化；加速建筑物等腐蝕。1、硫氧化物主要來自含硫礦物的燃燒，氮氧化物來自汽車尾氣。2、酸雨的形成過程：SSO2SO3H2SO4硫酸型酸雨：硝酸型酸雨：NO2HNO3防治……主要是固硫和尾氣凈化。固硫方程式

S+O2點燃SO2

CaO+SO2=CaSO3

2CaSO3+O2=2CaSO4

環(huán)境污染常見的種類大氣污染水污染土壤污染食品污染噪聲污染隨著手機越來越普及，一些高分貝的個性化手機鈴聲逐漸成為人們的新寵，然而專家指出，如果手機鈴聲不加以控制，就很可能成為新的污染源。手機的鈴聲音量均可達80分貝以上，而經積分級器測試，距1米處，手機鈴聲平均為76分貝，距5米仍有60分貝，如果把手機放在耳邊時可達129分貝；如果2部手機同時響起距1米可達80分貝，由此可見，手機鈴聲的確很“吵”據專家介紹，噪聲一般來說，對于睡眠的理想值是30分貝，而腦力勞動是40分貝，體力勞動理想值是70分貝，一個聲音超過80、90分貝的時候就會對人的生活造成一定的影響，比如降低人的工作效率，增加人的煩惱度，它還容易引發(fā)工作場所的事故。專家說，手機鈴聲在公共場所頻繁響動，對人們的工作、休息和交流都會造成一定干擾。為了防止手機鈴聲成為新的污染源，專家提醒人們不要把手機鈴聲音量調得過大，即使在公共場所使用手機時，也要注意不要影響他人

新污染源—