2023屆江西省吉安市泰和縣九年級化學第一學期期末教學質(zhì)量檢測模擬試題含解析

2022-2023學年九上化學期末模擬試卷注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、單選題（本大題共10小題，共20分）1．科學研究發(fā)現(xiàn)：金星大氣層的成分之一是三氧化二碳（C2O3），實驗證明三氧化二碳的化學性質(zhì)與一氧化碳相似。下列關于三氧化二碳的說法中，不正確的是（）A．C2O3屬于氧化物B．C2O3在一定條件下能還原氧化鐵C．C2O3在氧氣中充分燃燒的產(chǎn)物為CO2D．C2O3能使澄清石灰水變渾濁2．某興趣小組進行實驗探究，向盛有硝酸亞鐵和硝酸銀混合溶液的燒杯中，加入一定量的鋅粉，反應停止后過濾，向濾渣中加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生。下列說法正確的是A．濾液中一定含有Zn（NO3）2和Fe（NO3）2，一定沒有AgNO3B．濾液中一定含有Zn（NO3）2，一定沒有Fe（NO3）2和AgNO3C．濾渣中一定含有銀，可能含有鋅和鐵D．濾渣中一定含有銀和鐵，可能含有鋅3．下列關于金屬及金屬材料的說法錯誤的是（）A．生鐵和鋼都是鐵的合金B(yǎng)．人類使用鋁的年代早于銅?鐵C．合金的硬度比其純金屬的硬度大D．武德合金的熔點低，可作保險絲4．“宏觀辨識與微觀探析”是化學學科的核心素養(yǎng)之一。對下列事實或做法的解釋正確的是A．鐵質(zhì)水龍頭表面鍍鉻可防銹——改變了金屬的內(nèi)部結(jié)構B．眾人拾柴火焰高——可燃物越多，著火點越低，越易燃燒C．用明礬凈水——明礬可降低水中鈣、鎂離子的含量D．氧氣能被液化貯存于鋼瓶——分子間有間隔且間隔能改變5．下列化學用語書寫正確的是A．氧化鋁的化學式：Al2O3B．兩個氫分子：2HC．兩個氮原子：N2D．一個鈣離子：Ca+26．下列有關物質(zhì)的性質(zhì)與用途不具有對應關系的是A．氮氣性質(zhì)穩(wěn)定，可用作燈泡填充氣B．鋁合金能導電，可用作飛機機身材料C．干冰升華吸熱，可用于冷藏食品D．金剛石質(zhì)地堅硬，可用于切割玻璃7．下列各組儀器中，組裝實驗室制取二氧化碳裝置時，不全部用到的是A．長頸漏斗、集氣瓶、酒精燈B．長頸漏斗、集氣瓶、試管C．長頸漏斗、錐形瓶、集氣瓶D．平底燒瓶、長頸漏斗、集氣瓶8．汽車自燃時，下列措施正確的是（）A．加速行駛，讓風把火吹滅B．打開汽車空調(diào)，使溫度降低至著火點以下C．把引擎蓋、車窗全部打開，用小型滅火器滅火D．油箱著火，應立即有序撤離9．小明在廚房中發(fā)現(xiàn)一種白色固體，他認為“可能是食鹽”。小花說“可以嘗一嘗”。対于“可能是食鹽”應屬于科學探究中的A．提出假設 B．收集證據(jù) C．實驗 D．作出結(jié)論10．“墻角數(shù)枝梅，凌寒獨自開，遙知不是雪，為有暗香來。”從這首詩中我們可知()A．分子的體積和質(zhì)量都很小，且在不斷地運動著B．分子間有間隔，物質(zhì)的熱脹冷縮就是由于分子間隔的變化造成的C．物質(zhì)都是由分子構成的D．分子是由原子構成的二、填空題（本大題共1小題，共4分）11．宏觀辨識與微觀探析是化學的基本方法，請按要求完成下列各題：（1）酸類和堿類化合物中都一定含有的元素是_____________（填元素符號）；（2）物質(zhì)由分子、原子和離子三種微粒構成，構成水的微粒的符號是____________；（3）二氧化氯（ClO2）是一種飲用水消毒劑，在ClO2中氯元素的化合價是___________；（4）硅是制作芯片的材料，下列是工業(yè)是制取高純硅的反應的微觀圖示，根據(jù)反應判斷生成物X的化學式為_________________。三、計算題（本大題共1小題，共5分）12．課外小組同學利用下圖所示裝置制取二氧化碳，并對其性質(zhì)進行研究。A中盛有大理石，注射器中裝有足量的稀鹽酸，B中盛有濃硫酸(干燥氣體),C中①、④為用紫色石蕊溶液潤濕的棉球，②、③為用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球。（1）檢查裝置氣密性:打開a，用手捂住A瓶外壁，若觀察到B中導管口有氣泡冒出，說明裝置A___________(填“漏氣”或“不漏氣”)。（2）制取二氧化碳應選用的收集裝置是________________(填字母序號)，將_____________________接近集氣瓶口，觀察到木條熄滅，說明二氧化碳已收集滿。（3）A裝置除了能制取二氧化碳，還可以制取一種常見的氣體，制取該氣體的化學方程式為_______________________。（4）C中能說明二氧化碳密度大于空氣且能與水反應的現(xiàn)象是______________________，二氧化碳與水反應的化學方程式為______________________。（5）收集一瓶二氧化碳，倒扣入燒杯G中，反應的化學方程式為______________________。四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13．鋼鐵是重要的金屬材料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中應用非常廣泛。I．鐵的應用（1）下列鐵制品的應用與金屬導熱性有關的是_____。A鐵錘B鐵鍋C菜刀（2）“納米α-Fe粉”可以用于食品保鮮，稱之為“雙吸劑”，因為它能吸收空氣中的_____。II．鐵的冶煉工業(yè)煉鐵的主要反應原理是在高溫下CO奪取鐵礦石里的氧，將鐵還原出來。請回答下列問題：（1）寫出以赤鐵礦為原料，在高溫下煉鐵的化學方程式：_____；（2）高爐煉鐵中，焦炭的作用除了可以生成一氧化碳外，還能_____。Ⅲ．鐵的活動性探究現(xiàn)用一定量的AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液，進行了如下圖所示的實驗，并對溶液A和固體B的成分進行了分析和研究。（提出問題）溶液A中的溶質(zhì)成分可能有哪些？（作出猜想）①只有Fe（NO3）2②有Fe（NO3）2、AgNO3③有Fe（NO3）2、Cu（NO3）2④有Fe（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3（交流討論）不合理的猜想是_____（填序號）。（實驗探究）根據(jù)下表中的實驗步驟及現(xiàn)象，完成表中的實驗結(jié)論。實驗步驟現(xiàn)象實驗結(jié)論取少量固體B，滴加稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生溶液A中的溶質(zhì)成分符合猜想_____（填序號），固體B中有_____種金屬。Ⅳ．生鐵中鐵含量的測定某課外興趣小組測定生鐵（含雜質(zhì)的鐵，雜質(zhì)既不溶于水也不溶于酸）中鐵的質(zhì)量分數(shù)，他們?nèi)?份樣品，分別與稀硫酸反應。測得數(shù)據(jù)如下，請根據(jù)有關信息回答問題。實驗次數(shù)123456取樣品質(zhì)量（g）30.030.030.030.030.030.0取稀硫酸質(zhì)量（g）50.0100.0150.0200.0250.0300.0產(chǎn)生氣體質(zhì)量（g）0.20.40.60.81.01.05（1）第5次實驗結(jié)束后，所得溶液中溶質(zhì)的化學式為_____。（2）所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為_____。（3）若配制上述濃度的稀硫酸100克，則需質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸_____克。（4）計算該樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)是_____。（寫出計算過程）14．材料是人類賴以生存和發(fā)展的重要物質(zhì)，銅是目前使用最廣泛的金屬之一.(一)銅材料的有關知識(1)人類使用金屬先后經(jīng)歷了“青銅”、“鐵器”時代，直到近代才開始大量使用鋁材料.這也反映出Cu、Fe、Al三種金屬的活動性由強到弱的順序是_____.(2)純銅又稱紫銅，常見銅合金有黃銅、青銅等種類.家用電纜常用紫銅，以聚氯乙烯塑料或TPU橡膠包裹.①我國在西漢時期就有“曾青得鐵則化為銅”之說，用化學方程式表示其原理____.②鑒別黃銅和黃金，以下方法不可行的是_____(選填序號).A觀察顏色B加稀鹽酸C在空氣中灼燒(二)銅及其化合物的實驗1.硫酸銅是制備其他含銅化合物的重要原料，以下是制取硫酸銅的常見方法.(1)方案1：向稀硫酸中加入銅粉，再用導管通入空氣并加熱，銅粉逐漸減少，溶液由無色變?yōu)樗{色.①反應中溶液的稀硫酸的質(zhì)量逐漸____(填“增大”或“減小”).②該反應的化學方程式______.(2)方案2：將銅片加入濃硫酸中，加熱，產(chǎn)生刺激性氣味，溶液逐漸變成藍色.將產(chǎn)生的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液褪色，說明該氣體是_____.(3)從環(huán)保角度進行比較，你認為方案_____(填“1”或“2”)更合理.2.在一定量硫酸銅溶液中加入碳酸鈉溶液，過濾、洗滌、低溫干燥得到堿式碳酸銅固體，其組成為：xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O.(三)堿式碳酸銅的熱分解實驗興趣小組稱取此固體27.6g，在科研人員的指導下用下圖裝置進行熱分解實驗.（查閱資料）Cu(OH)2的分解溫度為66℃～68℃，CuCO3的分解溫度為200℃～220℃，各生成對應的兩種氧化物.該堿式碳酸銅失去結(jié)晶水的溫度與Cu(OH)2的分解溫度接近.濃硫酸能吸收水分，堿石灰能吸收二氧化碳和水.1.裝置A的作用是_____.2.加熱前后及過程中均通入空氣，加熱后通空氣的目的是_____.3.控制溫度在不同的范圍對B中樣品加熱.測得裝置C、D的質(zhì)量在實驗前后的變化情況如左下表所示，測得B中剩余固體質(zhì)量隨溫度的變化如下圖所示.裝置實驗前/g實驗后/gC198.0205.2D221.0225.4①圖中F點對應的m＝_____.②根據(jù)提供的數(shù)據(jù)，計算該堿式碳酸銅固體中銅元素的質(zhì)量分數(shù)___.③若缺少裝置E，測得的“y”____、“z”____的值分別會怎樣(選偏大，偏小，不變).五、探究題（本大題共2小題，共13分）15．向盛有鋅粒的試管中逐滴加入稀硫酸，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與加入稀硫酸質(zhì)量的關系如圖所示。請計算：（1）鋅粒反應結(jié)束時，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為_____。（2）原稀硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)_____。16．某課外興趣小組為探究一久置的鋁片中鋁元素的質(zhì)量分數(shù),他們?nèi)?g該鋁片樣品放入燒杯中,并依次加入一定質(zhì)量的相同濃度的稀鹽酸。測得相關數(shù)據(jù)如下,請回答問題。實驗次數(shù)12345每次加入稀鹽酸的質(zhì)量/g50.0100.0100.0100.0100.0產(chǎn)生氣體的總質(zhì)量/g00.2a0.60.7（1）a的數(shù)值為_____；（2）列式計算所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)_____（結(jié)果保留至0.1%）。（3）第1次實驗沒有氣體產(chǎn)生的原因可能是（用化學方程式表示）_____。

參考答案一、單選題（本大題共10小題，共20分）1、D【解析】A、根據(jù)氧化物的概念分析；B、根據(jù)一氧化碳具有還原性分析；C、根據(jù)一氧化碳燃燒生成二氧化碳分析；D、根據(jù)一氧化碳不能使澄清石灰水變渾濁分析；【詳解】A、三氧化二碳是由碳氧元素組成的化合物，是氧化物，A正確；B、由于一氧化碳具有還原性，因此C2O3在一定條件下能還原氧化鐵，B正確；C、根據(jù)一氧化碳充分燃燒生成二氧化碳，故C2O3在氧氣中充分燃燒的產(chǎn)物為CO2，C正確；D、一氧化碳不能和氫氧化鈣反應，因此C2O3不能使澄清石灰水變渾濁，D錯誤；故選：D。【點睛】此類試題的難度不大，主要考查學生對知識的遷移能力，考查三氧化二碳實際是對一氧化碳性質(zhì)的考查。2、D【分析】由于金屬的活動性是：鋅比鐵活潑，鐵比銀活潑，向盛有硝酸亞鐵和硝酸銀混合液的燒杯中加入一定量的鋅粉時，鋅先和硝酸銀反應，后和硝酸亞鐵反應；反應停止后過濾，向濾渣中加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生說明了濾渣中一定有鐵，可能有鋅?！驹斀狻緼、向濾渣中加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說明濾渣中一定含有鐵，即硝酸銀完全反應，濾液中不含硝酸銀，一定含有鋅和硝酸銀、硝酸亞鐵反應生成的硝酸鋅，不一定含有硝酸亞鐵，這是因為如果硝酸亞鐵完全反應時，則濾液中不含有硝酸亞鐵，該選項說法不正確；B、由A分析可知，濾液中一定含有硝酸鋅，一定不含硝酸銀，可能含有硝酸亞鐵，該選項說法不正確；C、由分析可知，濾渣中一定含有銀和鐵，可能含有鋅，該選項說法不正確；D、由分析可知，濾渣中一定含有銀和鐵，可能含有鋅，該選項說法正確。故選：D?！军c睛】要會利用金屬活動順序表分析實驗，氫前邊的金屬會與稀硫酸、鹽酸反應，但氫后邊的金屬不會與稀硫酸、鹽酸反應，前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來。3、B【詳解】A、生鐵和鋼是鐵的合金，故正確；B、人類使用金屬銅、鐵的年代早于鋁，鋁的使用僅是100多年前的事情，故錯誤；C、合金相對于純金屬，其硬度更大、熔點降低，故正確；D、武德合金用于制造保險絲是因為其熔點低，故正確。故選B。4、D【解析】A、鐵質(zhì)水龍頭表面鍍鉻可防銹，不是改變了金屬的內(nèi)部結(jié)構，而是形成保護層，錯誤；B、眾人拾柴火焰高是指可燃物越多，燃燒產(chǎn)生的熱量也就越多，火焰也就越高，錯誤；C、明礬可用于凈水，是因為明礬溶于水生成的膠狀物可以吸附懸浮于水中的雜質(zhì)，錯誤；D、氧氣能被液化貯存于鋼瓶中，是因為分子間有間隔且間隔變小，正確。故選D。5、A【詳解】A、氧化鋁的化學式可以表示為Al2O3，該選項說法正確；B、兩個氫分子可以表示為2H2，該選項說法不正確；C、兩個氮原子可以表示為2N，該選項說法不正確；D、1個鈣離子可以表示為Ca2+，該選項說法不正確。故選A。6、B【詳解】A.氮氣性質(zhì)穩(wěn)定，可用作燈泡填充氣，選項正確；B.鋁合金的強度大，可用作飛機機身材料，選項錯誤；C.干冰升華吸熱，有制冷作用，可用于冷藏食品，選項正確；D.金剛石質(zhì)地堅硬，硬度大，可用于切割玻璃，選項正確，故選B。7、A【分析】實驗室通常用大理石或石灰石和稀鹽酸反應制取二氧化碳，大理石和石灰石的主要成分是碳酸鈣，通常情況下，碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳?！驹斀狻繉嶒炇抑迫《趸夹枰膬x器有試管（或錐形瓶或平底燒瓶）、長頸漏斗、集氣瓶；反應不需要加熱，因此不需要酒精燈。故選：A。【點睛】實驗是化學的重要組成部分，正確的實驗操作是得出科學結(jié)論的前提條件之一，因此要學會設計實驗、進行實驗、分析實驗，為得出正確的結(jié)論奠定基礎。8、D【詳解】A、風有可能加大火勢，故錯誤；

B、汽車著火不能再開空調(diào)，故錯誤；C、把引擎蓋、車窗全部打開，會增大火勢，故錯誤；

D、油箱著火，應立即有序撤離，故正確；故選：D。9、A【詳解】“可能是食鹽”，屬于科學探究中的猜想假設，故A選項正確。10、A【詳解】詩句中說到在遠遠的地方就能聞到梅花的香味，是因為梅花中含有香味的分子在不斷的運動，飄入到作者鼻孔中的原因。說明了分子是不斷地運動的。

故選：A。二、填空題（本大題共1小題，共4分）11、HH2O+4HCl【解析】（1）酸是電離時生成的陽離子全部為氫離子的化合物，堿是電離時陰離子全部為氫氧根離子的化合物，酸類和堿類化合物中都一定含有的元素是H；（2）水是由水分子構成，構成水的微粒的符號是H2O；（3）在ClO2中氧元素顯-2價，根據(jù)化合物中各元素的化合價代數(shù)和為零可知，氯元素的化合價是+4；（4）根據(jù)工業(yè)是制取高純硅的反應的微觀圖示可知，該反應的化學方程式為：SiCl4+2H2Si+4X，反應前硅原子、氯原子、氫原子數(shù)目分別為1、4、4，反應后硅原子數(shù)目為1和4X，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，生成物X的化學式為HCl。三、計算題（本大題共1小題，共5分）12、不漏氣E燃著的木條（合理即可）②③不變色，④比①先變紅【詳解】（1）檢查裝置氣密性:打開a，用手捂住A瓶外壁，若觀察到B中導管口有氣泡冒出，說明裝置A不漏氣；（2）二氧化碳能溶于水，一般不使用排水法收集，密度大于空氣，可用向上排空氣法收集，制取二氧化碳應選用的收集裝置是E；二氧化碳不能燃燒也不能支持燃燒。將燃著的木條接近集氣瓶口，觀察到木條熄滅，說明二氧化碳已收集滿。（3）A裝置除了能制取二氧化碳，還可以制取一種常見的氣體，這種氣體可以是氧氣，A裝置是屬于固、液混合不加熱型，制取氧氣所用的藥品是過氧化氫溶液和二氧化錳，過氧化氫在二氧化錳催化作用下分解生成水和氧氣，反應的化學方程式為；（4）二氧化碳與水反應生成碳酸，碳酸呈酸性，能使紫色的石蕊試液變紅色。C中能說明二氧化碳密度大于空氣且能與水反應的現(xiàn)象是②③不變色，④比①先變紅，二氧化碳與水反應的化學方程式為；（5）二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和水。收集一瓶二氧化碳，倒扣入燒杯G中，反應的化學方程式為。四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13、B水蒸氣和氧氣提供熱量②①3FeSO419.6%20g98%【詳解】I．（1）分析所給三種金屬制品可以知道，鐵鍋是利用了金屬的導熱性；（2）鐵吸收水與氧氣后會變成鐵銹，所以“雙吸劑”它能夠吸收空氣中的水分和氧氣；II．（1）赤鐵礦的主要成分是氧化鐵，氧化鐵和一氧化碳反應能生成鐵和二氧化碳，反應的化學方程式為：；（2）煉鐵時要用到焦炭，它有兩個作用，煉鐵時需要高溫，焦炭與氧氣反應生成二氧化碳，同時放出大量熱，可供給煉鐵使用；煉鐵時還需一氧化碳作還原劑，二氧化碳與過量焦炭反應可以生成一氧化碳；Ⅲ．[交流討論]不合理的猜想是：②，其理由是：鐵優(yōu)先和銀離子反應，然后才和銅離子反應，當硝酸銀有剩余時，硝酸銅不參加反應，所以應該有硝酸銅；[實驗探究]取少量固體B，滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說明固體含有鐵，所以銅和銀全部轉(zhuǎn)化為單質(zhì)，所以溶液溶液A中的溶質(zhì)成分符合猜想①，只有硝酸亞鐵，固體B中的金屬成分有鐵、銅、銀3種；Ⅳ．（1）根據(jù)前四次分析可知，每50.0g稀硫酸對應0.2g氫氣，第5次實驗結(jié)束后，由于樣品中還有鐵，所以所得到溶液中溶質(zhì)的化學式為：FeSO4；（2）根據(jù)分析可知第1次實驗硫酸完全反應，設硫酸的質(zhì)量分數(shù)為x，，x=19.6%；（3）需要質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸的質(zhì)量==20g；（4）生成氫氣的總質(zhì)量為1.05g，設該樣品中單質(zhì)鐵的質(zhì)量分數(shù)為y，，y=98%。14、AlFeCuFe+CuSO4=FeSO4+CuA減小2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2OSO21除去空氣中的二氧化碳和水將B中殘留的氣體趕到CD裝置20.4g46.4%偏小偏大【詳解】（一）（1）金屬材料，人類使用的越晚，金屬活動性越強，人類使用金屬先后經(jīng)歷了“青銅”、“鐵器”時代，直到近代才開始大量使用鋁材料，這也反映出Cu、Fe、Al三種金屬的活動性由強到弱的順序是：Al、Fe、Cu；（2）①曾青得鐵則化為銅是指鐵與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，該反應的化學方程式為：；②A、黃銅和黃金都是金黃色的，顏色相同，無法區(qū)分，符合題意；B、黃銅是銅鋅合金，加入稀鹽酸，鋅與稀鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣，產(chǎn)生氣泡，黃金與稀鹽酸不反應，無明顯現(xiàn)象，可以區(qū)分，不符合題意；C、在空氣中灼燒，銅能與氧氣反應生成氧化銅，黃銅變?yōu)楹谏?，黃金與氧氣不反應，故可以區(qū)分，不符合題意。故選A；（二）（1）①銅能與氧氣在加熱的條件下反應生成氧化銅，氧化銅能與稀硫酸反應生成硫酸銅和水，故反應中溶液的稀硫酸的質(zhì)量逐漸減小；②銅與氧氣在加熱的條件下反應生成氧化銅，該反應的化學方程式為：，氧化銅與稀硫酸反應生成硫酸銅和水，該反應的化學方程式為：，將兩個方程式合并為：；（2）將銅片加入濃硫酸中，加熱，產(chǎn)生刺激性氣味，溶液逐漸變成藍色.將產(chǎn)生的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液褪色，二氧化硫具有刺激性氣味，且能與酸性高錳酸鉀溶液反應，故該氣體是：SO2；（3）方案2產(chǎn)生了二氧化硫，二氧