《金新學(xué)案》安徽省高三化學(xué)一輪 第二章 第2講 離子反應(yīng)課件

第2講離子反應(yīng)考綱展示熱點(diǎn)定位1.了解電解質(zhì)的概念。了解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。2.了解電解質(zhì)在水溶液中的電離，以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。3.了解離子反應(yīng)的概念、離子反應(yīng)發(fā)生的條件。4.能正確書寫離子方程式。1.電解質(zhì)與非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)等概念的辨析。2.離子反應(yīng)方程式的書寫、正誤判斷。3.判斷限定條件下的離子大量共存問題。4.離子反應(yīng)在物質(zhì)檢驗(yàn)、除雜和推斷中的應(yīng)用。提示：

1.×

2.√3.×

4.×

5.×

6.×一、電解質(zhì)1．電解質(zhì)、非電解質(zhì)(1)電解質(zhì)：在___________________能導(dǎo)電的化

合物。(2)非電解質(zhì)：在_________________下均不導(dǎo)電

的__________。水溶液或熔融狀態(tài)下水溶液和熔融狀態(tài)化合物2．強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)3．電解質(zhì)的電離(1)概念：電解質(zhì)___________________電解成能

夠_________________的過程。(2)電離的條件：______

(離子化合物)或_______

(離子或共價化合物)。溶解于水或受熱熔化自由移動的離子熔化溶于水4．電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電(1)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因：電解質(zhì)在溶劑水作用

下，電離出的______________，在外加電源的作

用下，_____________。(2)導(dǎo)電強(qiáng)弱：在恒定電壓作用下,取決于電解質(zhì)溶

液中離子濃度和離子所帶電荷數(shù),____________，

導(dǎo)電能力越強(qiáng)；____________________，導(dǎo)電能

力越強(qiáng)。自由移動的離子發(fā)生定向移動離子濃度越大離子所帶電荷數(shù)越大[開放探究1]

(1)電解質(zhì)一定能導(dǎo)電嗎？導(dǎo)電的物

質(zhì)一定是電解質(zhì)嗎？(2)強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定強(qiáng)嗎？提示：

(1)電解質(zhì)與導(dǎo)電之間無直接關(guān)系，電解質(zhì)只有發(fā)生了電離才能導(dǎo)電。除電離后的電解質(zhì)導(dǎo)電外，還有導(dǎo)體、半導(dǎo)體等的導(dǎo)電。(2)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力主要決定于溶液中自由移動離子濃度大小，若稀的強(qiáng)電解質(zhì)溶液中因離子濃度較小，導(dǎo)電能力較弱，相反較濃的弱電解質(zhì)溶液中因離子濃度較大，導(dǎo)電能力較強(qiáng)。即電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力與強(qiáng)、弱電解質(zhì)之間無直接關(guān)系。二、離子反應(yīng)1．本質(zhì)：___________________________________。2．條件(1)復(fù)分解反應(yīng)類型①生成_______的物質(zhì)，如Al(OH)3、BaSO4等。②生成_______的物質(zhì)，如弱酸、弱堿、水等。③生成_______的物質(zhì)，如CO2、SO2、NH3等。(2)氧化還原反應(yīng)類型：離子間發(fā)生電子轉(zhuǎn)移。如FeCl3溶液與Cu反應(yīng)的離子方程式為：___________________________。離子濃度的減小或離子種類發(fā)生變化難溶性難電離揮發(fā)性2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋(3)絡(luò)合反應(yīng)生成穩(wěn)定的絡(luò)絡(luò)合物或絡(luò)離離子如向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液時反應(yīng)的的離子方程式為：___________________________。Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)33．離子方程式(1)定義：用表示示離子_______________________反應(yīng)的方程式式。(2)書寫步驟(以CaCO3與鹽酸的反應(yīng)應(yīng)為例)實(shí)際參加反應(yīng)應(yīng)的離子符號號(3)意義離子方程式不不僅可以表示示某一個具體體的化學(xué)反應(yīng)，還可以表表示同一類型型的離子反應(yīng)應(yīng)，如H＋＋OH－===H2O可以_____________________________________

____________________________等化學(xué)反應(yīng)。。表示示H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O、HNO3＋KOH===KNO3＋H2O[開放放探探究究2]離子子方方程程式式：：H＋＋OH－===H2O表示示所所有有強(qiáng)強(qiáng)酸酸與與強(qiáng)強(qiáng)堿堿之之間間發(fā)發(fā)生生的的中中和和反反應(yīng)應(yīng)嗎嗎？？提示示：：不表表示示。。H＋＋OH－===H2O只表表示示酸酸中中酸酸根根離離子子與與堿堿中中陽陽離離子子之之間間不不發(fā)發(fā)生生反反應(yīng)應(yīng)的的強(qiáng)強(qiáng)酸酸與與強(qiáng)強(qiáng)堿堿間間的的反反應(yīng)應(yīng)，，如如NaOH與鹽鹽酸酸間間的的反反應(yīng)應(yīng)等等；；但但Ba(OH)2與H2SO4間的的反反應(yīng)應(yīng)就就不不能能用用離離子子方方程程式式：：H＋＋OH－===H2O表示示。。1．下下表表中中物物質(zhì)質(zhì)的的分分類類組組合合完完全全正正確確的的是是()選項(xiàng)ABCD強(qiáng)電解質(zhì)KNO3H2SO4BaSO4HClO4弱電解質(zhì)HFCaCO3HClO氨氣非電解質(zhì)SO2金屬AlH2OC2H5OH答案案：：A2．下下列列物物質(zhì)質(zhì)在在水水溶溶液液中中的的電電離離方方程程式式錯錯誤誤的的是()A．NaHCO3===Na＋＋H＋＋COB．NaHSO4===Na＋＋H＋＋SOC．Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－D．Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－答案：A3．(2011·富陽一中中月考)鐵、稀鹽鹽酸、澄澄清石灰灰水、氯氯化銅溶溶液是中中學(xué)化學(xué)學(xué)中常見見物質(zhì)，，四種物物質(zhì)間的的反應(yīng)關(guān)關(guān)系如下下圖所示示。圖中中兩圓相相交部分分(A、B、C、D)表示物質(zhì)質(zhì)間的反反應(yīng)，其其中對應(yīng)應(yīng)反應(yīng)的的離子方方程式書書寫正確確的是()A．OH－＋HCl===H2O＋Cl－B．Ca(OH)2＋Cu2＋===Ca2＋＋Cu(OH)2C．Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋D．Fe＋2H＋===Fe3＋＋H2↑解析：A項(xiàng)為鹽酸酸與澄清清石灰水水反應(yīng)的的離子方方程式，，應(yīng)為H＋＋OH－===H2O；B項(xiàng)為澄清清石灰水水與CuCl2溶液的反應(yīng)，，應(yīng)為2OH－＋Cu2＋===Cu(OH)2↓；C項(xiàng)為CuCl2溶液與Fe的反應(yīng)；D項(xiàng)為Fe與鹽酸的反應(yīng)應(yīng)，應(yīng)為Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。答案：C4．(2009··安徽高考)在溶液中能大大量共存的一一組離子或分分子是()A．NH、H＋、NO、HCOB．K＋、Al3＋、SO、NH3·H2OC．Na＋、K＋、SO、Cl2D．Na＋、CH3COO－、CO、OH－解析：A項(xiàng)，H＋與HCO不能共存；B項(xiàng)，Al3＋與NH3·H2O反應(yīng)生成難溶溶物Al(OH)3而不能大量共存；C項(xiàng)，SO有較強(qiáng)的還原原性，Cl2有較強(qiáng)氧化性，因發(fā)生生氧化還原反反應(yīng)而不能大大量共存。答案：D5．判斷下列離離子方程式的的正誤(正確的打““√”，錯錯誤的打““×”)，并改正。。(1)稀H2SO4滴在鐵片上上：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑()________________________________________________________________________。(2)硫酸銅與氫氫氧化鋇溶溶液混合：：Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓()________________________________________________________________________。(3)氧化銅銅與鹽鹽酸反反應(yīng)：：CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O()________________________________________________________________________。答案：：(1)×；Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑(2)×；Cu2＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓(3)√一、離子方方程式正誤誤判斷(教師可根據(jù)據(jù)實(shí)際情況況確定例題題)1．①(2010·天津高考)將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－②(2009·江蘇化學(xué))漂白粉溶液在空氣中失效：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO③(2009·江蘇化學(xué))向NaAlO2溶液中通入過過量CO2制Al(OH)3：AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO④(2010·全國Ⅰ)將鐵粉加入入稀H2SO4中：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑⑤(2010·山東高考)用濃鹽酸與與MnO2反應(yīng)制取少少量氯氣：：MnO2＋2H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋＋2H2O⑥(2010··天津津高高考考)用濃濃鹽鹽酸酸酸酸化化的的KMnO4溶液液與與H2O2反應(yīng)應(yīng)，，證證明明H2O2具有有還還原原性性：：2MnO＋6H＋＋5H2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋＋8H2O⑦(2009··江蘇蘇化化學(xué)學(xué))在強(qiáng)強(qiáng)堿堿溶溶液液中中次次氯氯酸酸鈉鈉與與Fe(OH)3反應(yīng)應(yīng)生生成成Na2FeO4：3ClO－＋2Fe(OH)3===2FeO＋3Cl－＋H2O＋4H＋A．③③⑥⑥⑦⑦B．⑤⑤⑥⑥C．①①D．③③解析析：：①中中HClO不能能拆拆為為離離子子表表示示，，②②中中應(yīng)應(yīng)生生成成CaCO3，④④中中應(yīng)應(yīng)生生成成Fe2＋，⑤⑤H＋的化化學(xué)學(xué)計(jì)計(jì)量量數(shù)數(shù)應(yīng)應(yīng)為為4，⑥⑥中中濃濃鹽鹽酸酸與與KMnO4反應(yīng)應(yīng)生生成成Cl2，不不能能用用鹽鹽酸酸酸酸化化KMnO4溶液液，，強(qiáng)強(qiáng)堿堿溶溶液液中中不不能能生生成成H＋，⑦⑦錯錯。。答案案：：D判斷斷離離子子方方程程式式正正誤誤要要“七”看：：(1)看離離子子反反應(yīng)應(yīng)是是否否符符合合客客觀觀事事實(shí)實(shí)，，不不可可主主觀觀臆臆造造產(chǎn)產(chǎn)物物及及反反應(yīng)應(yīng)。。如如2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑就就不不符符合合客客觀觀事事實(shí)實(shí)。。(2)看““===””“””““↑↑””““↓↓””等等是是否否正正確確。。(3)看表表示示各各物物質(zhì)質(zhì)的的化化學(xué)學(xué)式式是是否否正正確確。。如如HCO不能能寫寫成成CO＋H＋，HSO通常常寫寫成成SO＋H＋，HCOO－不可可寫寫成成COOH－等。。(4)看是是否否漏漏掉掉離離子子反反應(yīng)應(yīng)。。如如Ba(OH)2溶液液與與硫硫酸酸銅銅溶溶液液反反應(yīng)應(yīng)，，既既要要寫寫B(tài)a2＋與SO的反反應(yīng)應(yīng)，，又又要要寫寫Cu2＋與OH－的反反應(yīng)應(yīng)。。(5)看是是否否遵遵循循““兩兩等等””，，即即離離子子方方程程式式兩兩邊邊的的原原子子個個數(shù)數(shù)和和電電荷荷總總數(shù)數(shù)均均應(yīng)應(yīng)相相等等。。如如FeCl2溶液液與與Cl2反應(yīng)應(yīng)，，不不能能寫寫成成Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－，而而應(yīng)應(yīng)寫寫成成2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。(6)看反應(yīng)物物或產(chǎn)物物的配比比是否正正確。如如稀H2SO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)應(yīng)不能寫寫成H＋＋OH－＋SO＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O，應(yīng)寫成成2H＋＋2OH－＋SO＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O。(7)看加入試試劑順序序與其反反應(yīng)是否否一致如往Na2CO3溶液中滴滴入少量量稀鹽酸酸：2H＋＋CO===H2O＋CO2↑(×)H＋＋CO===HCO(√)二、與量量有關(guān)的的離子方方程式書書寫(教師可根根據(jù)實(shí)際際情況確確定例題題)③向Ca(OH)2溶液中通通入過量量的CO2：Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O④NH4HCO3溶液與少少量的澄澄清石灰灰水：Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O⑤CuSO4溶液與少少量的Ba(OH)2溶液：Cu2＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓⑦溴化亞亞鐵溶液液中通入入少量Cl2：Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2⑧含1molKOH的溶液與與含2molBa(HCO3)2的溶液混混合：Ba2＋＋2HCO＋2OH－===BaCO3↓＋CO＋2H2OA．①⑧B．②③C．④⑦D．⑤⑥解析：①少量CO2時應(yīng)生成成(NH4)2CO3，正確的的離子方方程式為為：2NH3·H2O＋CO2===2NH＋CO＋H2O；②應(yīng)為為Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH；③過量量CO2時應(yīng)生成成Ca(HCO3)2，正確離離子方程程式為OH－＋CO2===HCO；④離子子方程式式應(yīng)為Ca2＋＋2OH－＋2HCO===CaCO3↓＋2H2O＋CO； ⑦應(yīng)應(yīng)為Cl2＋2Fe2＋===2Cl－＋2Fe3＋；⑧應(yīng)為為OH－＋HCO＋Ba2＋===BaCO3↓＋H2O。答案：D1．常見與量量有關(guān)的的離子反反應(yīng)(1)酸式鹽與與堿反應(yīng)應(yīng)涉及到到的“量量”例如：Ca(HCO3)2溶液與少少量NaOH溶液反反應(yīng)：：Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2OCa(HCO3)2溶液與與足量量NaOH溶液反反應(yīng)：：Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O此外，，NaHSO4溶液與與Ba(OH)2溶液、、Ca(OH)2溶液與與NaHCO3溶液等等反應(yīng)應(yīng)均與與“量量”有有關(guān)。。(2)酸性氧氧化物物與堿堿溶液液反應(yīng)應(yīng)涉及及到的的“量量”例如：：NaOH溶液與與少量量CO2反應(yīng)：：CO2＋2OH－===CO＋H2ONaOH溶液與與足量量CO2反應(yīng)：：CO2＋OH－===HCO類似的的還有有SO2與堿的的反應(yīng)應(yīng)。(3)反應(yīng)物物混合合順序序不同同涉及及到的的“量量”例如：：鋁鹽鹽與強(qiáng)強(qiáng)堿溶溶液反反應(yīng)反應(yīng)的離子方程式向AlCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液至過量Al3＋＋3OH－==Al(OH)3↓

Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O向NaOH溶液中逐滴滴加AlCl3溶液至過量Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2OAl3＋＋3AlO＋6H2O===4Al(OH)3↓此外，，Na2CO3與鹽酸酸、AgNO3與氨水水、NaAlO2與鹽酸反應(yīng)應(yīng)也具有類類似情況。。(4)氧化還原反反應(yīng)中涉及及到的“量量”①FeBr2溶液與不同同量的氯水水混合當(dāng)氯水足量量時：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－當(dāng)氯水少量量時：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－當(dāng)FeBr2與Cl2物質(zhì)的量為為1∶1時：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－②鐵和稀