《金新學(xué)案》高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 氮的循環(huán)課件

第2講氮的循環(huán)最新展示1.了解氮元素單質(zhì)及其重要化合物的主要性質(zhì)和應(yīng)用。2．了解氮元素單質(zhì)及其重要化合物對(duì)環(huán)境質(zhì)量的影響。熱點(diǎn)定位1.不同價(jià)態(tài)氮元素的轉(zhuǎn)化。2．HNO3、NOx的性質(zhì)及有關(guān)計(jì)算。3．NH3、NH4+的性質(zhì)及NH3的實(shí)驗(yàn)室制法。4．考查含氮化合物及其相關(guān)工業(yè)對(duì)環(huán)境的影響。一、氮?dú)饧暗难趸?．氮在自然界中的循環(huán)(1)氮的固定①含義：使空氣中

的氮轉(zhuǎn)化為

氮的過(guò)程。游離態(tài)化合態(tài)(2)圖解如下(括號(hào)內(nèi)填含氮微粒符號(hào)，線上填固氮名稱)2．氮?dú)?．氮的氧化物(1)物理性質(zhì)顏色氣味毒性密度溶解性NO比空氣NO2比空氣與水發(fā)生反應(yīng)無(wú)色有毒稍重不溶紅棕色有刺激性氣味有毒重

(2)化學(xué)性質(zhì)①NO―→NO2：

.②NO2―→HNO3(NO)：

.(3)氮的氧化物對(duì)環(huán)境的污染①形成

，污染空氣。②形成酸雨。③破壞臭氧層。2NO＋O2===2NO23NO2＋H2O===2HNO3＋NO光化學(xué)煙霧二、氨和銨鹽1．氨氣(1)物理性質(zhì)色味態(tài)：

。水溶性：

，在常溫常壓下，1體積水能溶解

體積氨氣。無(wú)色有刺激性氣味的氣體極易溶于水700(2)化學(xué)性質(zhì)(3)主要用途：

(填兩方面)(4)實(shí)驗(yàn)室制取化學(xué)方程式為：

。制硝酸、制化肥2NH4Cl＋Ca(OH)2 CaCl2＋2NH3↑＋2H2O2．銨鹽(1)化學(xué)性質(zhì)質(zhì)(2)銨根離子子的檢驗(yàn)驗(yàn)取樣品與與堿共熱熱，用試紙檢驗(yàn)驗(yàn)產(chǎn)生的的氣體，，若試紙紙，說(shuō)明含含NH4+(或?yàn)殇@鹽鹽)。濕潤(rùn)的紅紅色石蕊蕊變藍(lán)1．試想實(shí)實(shí)驗(yàn)室中中還可用用什么方方法制取取氨氣？？【提示】(1)加熱濃氨氨水法原理：NH3·H2O NH3↑＋H2O；裝置：同同用二氧氧化錳和和濃鹽酸酸制氯氣氣的裝置置。(2)堿石灰滴滴加濃氨氨水法(如右圖)原理：堿堿石灰吸吸水，增增大氨水水的濃度度；堿石石灰溶解解放熱，，氨水溫溫度升高高；堿石石灰的溶溶解增大大了氨水水中OH－的濃度。。這些變變化都有有利于以以下反應(yīng)應(yīng)的發(fā)生生：NH4+＋OH－NH3↑＋H2O。三、硝酸酸1．物理性質(zhì)質(zhì)色味態(tài)：：；揮發(fā)性：：。水溶性：：；發(fā)煙硝酸酸：。無(wú)色有刺刺激性氣氣味的液液體易揮發(fā)與水以任任意比互互溶質(zhì)量分?jǐn)?shù)數(shù)在98%以上的硝硝酸2．化學(xué)性性質(zhì)2．(1)如何除去去濃硝酸酸中的黃黃色物質(zhì)質(zhì)？(2)濃硝酸與與Cu反應(yīng)產(chǎn)生生NO2氣體，稀稀HNO3與Cu反應(yīng)產(chǎn)生生NO氣體，有有人說(shuō)稀稀HNO3氧化性更更強(qiáng)，這這種說(shuō)法法對(duì)嗎？？【提示】(1)濃HNO3中的黃色色物質(zhì)為為NO2，可充入入O2除去，發(fā)發(fā)生如下下反應(yīng)：：4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3。(2)不對(duì)。雖雖然硝酸酸與銅反反應(yīng)時(shí)濃濃硝酸被被還原為為NO2(N化合價(jià)從從＋5價(jià)降為＋＋4價(jià))，稀硝酸酸被還原原為NO(N化合價(jià)從從＋5價(jià)降為＋＋2價(jià))，似乎稀稀硝酸被被還原的的程度比比濃硝酸酸的大，，稀硝酸酸的氧化化性應(yīng)該該比濃硝硝酸強(qiáng)。。其實(shí)，，這是對(duì)對(duì)物質(zhì)氧氧化性強(qiáng)強(qiáng)弱標(biāo)準(zhǔn)準(zhǔn)的一種種誤解。。一種物物質(zhì)氧化化性的強(qiáng)強(qiáng)弱取決決于其奪奪取電子子能力的的大小(這種能力力可用奪奪取電子子的難易易來(lái)衡量量)，而不取取決于其其奪得電電子數(shù)的的多少。。同一物物質(zhì)在相相同條件件下與濃濃、稀硝硝酸反應(yīng)應(yīng)的劇烈烈程度不不同，如如銅與濃濃硝酸的的反應(yīng)比比銅與稀稀硝酸的的反應(yīng)要要?jiǎng)×业玫枚?，說(shuō)說(shuō)明濃HNO3比稀HNO3容易得電電子。1．(2009年寧夏高高考)將22.4L某氣態(tài)氮氮氧化合合物與足足量的灼灼熱銅粉粉完全反反應(yīng)后，，氣體體體積變?yōu)闉?1.2L(體積均在在相同條條件下測(cè)測(cè)定)，則該氮氧化化合物的化學(xué)學(xué)式為()A．NO2B．N2O3C．N2OD．N2O4【解析】相同條件下，，氣體的體積積比即為物質(zhì)質(zhì)的量之比，，由題知NOx和生成的N2物質(zhì)的量之比比為2∶1，設(shè)氮氧化合合物化學(xué)式為為NOx：【答案】A2．(2009年江蘇高考)下表所列各組組物質(zhì)中，物物質(zhì)之間通過(guò)過(guò)一步反應(yīng)就就能實(shí)現(xiàn)如下下圖所示轉(zhuǎn)化化的是()物質(zhì)選項(xiàng)abcAAlAlCl3Al(OH)3BHNO3NONO2CSiSiO2H2SiO3DCH2CH2CH3CH2OHCH3CHO【解析】A項(xiàng)，Al(OH)3變?yōu)锳l不可能一步實(shí)實(shí)現(xiàn)；B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，SiO2變?yōu)镠2SiO3、H2SiO3變?yōu)镾i都不可能一步步實(shí)現(xiàn)；D項(xiàng)，CH3CHO不可能一步變變?yōu)镃H2CH2。【答案】B3．(2008年上海高考)已知?dú)怏w的摩摩爾質(zhì)量越小小，擴(kuò)散速度度越快。圖所所示為氣體擴(kuò)擴(kuò)散速度的實(shí)實(shí)驗(yàn)，兩種氣氣體擴(kuò)散相遇遇時(shí)形成白色色煙環(huán)。下列列關(guān)于物質(zhì)甲甲、乙的判斷斷正確的是()A．甲是濃氨水水，乙是濃硫硫酸B．甲是濃鹽酸酸，乙是濃氨氨水C．甲是濃氨水水，乙是濃鹽鹽酸D．甲是濃硝酸酸，乙是濃氨氨水【解析】A項(xiàng)中濃H2SO4不是揮發(fā)性酸酸，不會(huì)產(chǎn)生生白色煙環(huán)；；B、C、D三項(xiàng)中均會(huì)產(chǎn)產(chǎn)生白色煙環(huán)環(huán)，由于NH3的摩爾質(zhì)量小小，擴(kuò)散速度度快，所以離離白色煙環(huán)遠(yuǎn)遠(yuǎn)的甲為濃氨氨水，故C正確?！敬鸢浮緾4．(2009年海南高考)工業(yè)上常用氨氨氧化法生產(chǎn)產(chǎn)硝酸，其過(guò)過(guò)程包括氨的的催化氧化(催化劑為鉑銠銠合金絲網(wǎng))、一氧化氮的的氧化和水吸吸收二氧化氮氮生成硝酸。。請(qǐng)回答下列列問(wèn)題：(1)氨催化氧化的的化學(xué)方程式式為_(kāi)___________________________________________________________________；(2)原料氣中空氣氣必須過(guò)量，，其主要原因因是______________________________；(3)將鉑銠合金做做成薄絲網(wǎng)的的主要原因是是____________________________；(4)水吸收二氧化化氮生成硝酸酸為放熱反應(yīng)應(yīng)，其化學(xué)方方程式為_(kāi)_______________________________，為了提高水水對(duì)二氧化氮氮的吸收率，，可采取的措措施為_(kāi)_______________________________________________________________________(答2項(xiàng))。【答案】(2)提高氨的轉(zhuǎn)化化率和一氧化化氮的轉(zhuǎn)化率率(3)增大單位質(zhì)量量的催化劑和和反應(yīng)物的接接觸面積(4)3NO2＋H2O===2HNO3＋NO加壓降溫一、氮的氧化化物溶于水的的計(jì)算1．NO2和O2的混合氣體溶溶于水時(shí)由4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3①可知，當(dāng)體積積比V(NO2)∶V(O2)2．NO和O2同時(shí)時(shí)通通入入水水中中時(shí)時(shí)，，其其反反應(yīng)應(yīng)是是：：2NO＋O2===2NO2,4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3，總總式式為為：：4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3②3．值值得得注注意意的的是是：：4NO2＋O2和4NO＋3O2從組組成成上上均均相相當(dāng)當(dāng)于于2N2O5的組組成成，，即即1、2兩種種情情況況中中的的總總反反應(yīng)應(yīng)式式都都與與N2O5＋H2O===2HNO3等效效。。這這不不僅僅是是記記憶憶①②②兩式式的的一一種種好好方方法法，，也也為為上上述述問(wèn)問(wèn)題題的的解解法法提提供供了了新新的的思思路路，，即即利利用用混混合合氣氣體體中中的的N、O原子子個(gè)個(gè)數(shù)數(shù)比比進(jìn)進(jìn)行行分分析析判判斷斷：：【應(yīng)用用指指南南】(1)當(dāng)NO2或NO轉(zhuǎn)化化為為HNO3時(shí)要要失失去去電電子子，，若若NO2或NO與O2混合合通通入入水水中中時(shí)時(shí)，，O得電電子子，，N失電電子子，，且且得得失失電電子子數(shù)數(shù)必必然然相相等等，，這這是是用用電電子子得得失失守守恒恒法法解解答答此此類(lèi)類(lèi)題題目目的的依依據(jù)據(jù)。。(2)因?yàn)闉镹O2在水水溶溶液液中中發(fā)發(fā)生生反反應(yīng)應(yīng)，，3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，所所以以無(wú)無(wú)論論何何種種情情況況下下水水溶溶液液中中都都不不會(huì)會(huì)剩剩余余NO2。(3)當(dāng)NO2和N2O4的混混合合氣氣體體作作用用于于H2O時(shí)，，不不要要忽忽視視由由于于NO2的消消耗耗，，N2O4會(huì)轉(zhuǎn)轉(zhuǎn)化化為為NO2。現(xiàn)有有等等體體積積混混合合而而成成的的4組氣氣體體。。①NO2＋NO、②NO2＋O2、③HCl＋N2、④Cl2＋SO2?，F(xiàn)現(xiàn)將將其其分分別別通通入入體體積積相相同同的的試試管管中中并并立立即即倒倒立立在在足足量量水水中中，，試試管管內(nèi)內(nèi)水水面面上上升升的的高高度度分分別別為為h1、h2、h3、h4，則則高高度度關(guān)關(guān)系系是是()A．h4>h2>h3>h1B．h4>h3>h2>h1C．h2>h3>h1>h4D．h3>h2>h1>h4【思路點(diǎn)點(diǎn)撥】解答本本題應(yīng)應(yīng)抓住住以下下關(guān)鍵鍵：(1)根據(jù)氣氣體量量的關(guān)關(guān)系，，正確確寫(xiě)出出各自自反應(yīng)應(yīng)的化化學(xué)方方程式式；(2)氣體減減小的的體積積等于于試管管內(nèi)進(jìn)進(jìn)入水水的體體積。?！窘馕觥繗怏w通通入試試管中中的有有關(guān)反反應(yīng)為為：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO,4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3，Cl2＋SO2＋2H2O===2HCl＋H2SO4，HCl極易溶溶于水水，設(shè)設(shè)各取取每種種氣體體4體積，，則剩剩余氣氣體①中為體體積的的NO；②中為3體積的的O2；③中為4體積的的N2；④中Cl2與SO2、H2O恰好完完全反反應(yīng)，，生成成H2SO4和HCl，則剩剩余氣氣體為為0體積，，所以以試管管內(nèi)水水面上上升的的高度度為h4>h2>h3>h1?！敬鸢浮緼【拓展訓(xùn)訓(xùn)練】1.向一支支充滿滿水且且倒立立于水水槽中中的大大試管管中依依次通通入V1mLNO2、V2mLO2、V3mLNO，最后后試管管中充充滿溶溶液，，則V1、V2、V3的比值值可能能為()①1∶1∶1②6∶3∶2③2∶5∶6④8∶5∶4A．①B．①②C．①②③D．都有可可能【解析】根據(jù)得失失電子守守恒，有有關(guān)系式式4V2＝V1＋3V3，將①～④逐一代入入驗(yàn)證知知D項(xiàng)符合題題意。【答案】D二、氨氣氣的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)室制取取1．原理：：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O2．裝置：：“固體＋固固體氣氣體”(與用KClO3或KMnO4制O2的裝置相相同)3．干燥：：見(jiàn)圖Ⅰ或圖Ⅱ4．收集：：向下排排空氣法法(試管口塞塞一團(tuán)棉棉花，防防止空氣氣對(duì)流，，使收集集到的NH3盡量純凈凈)。5．驗(yàn)滿：：(1)將濕潤(rùn)的的紅色石石蕊試紙紙放置在在試管口口附近，，若試紙紙變藍(lán)色色，說(shuō)明明NH3已收集滿滿；(2)將蘸有濃濃鹽酸的的玻璃棒棒置于試試管口，，有白煙煙生成，，說(shuō)明NH3已收集滿滿。6．環(huán)保措措施：用用稀硫酸酸吸收多余的氨氨氣，吸吸收時(shí)用用防倒吸吸裝置，如如右圖。。7．注意事事項(xiàng)(1)收集NH3時(shí)所用儀儀器必須須干燥，，導(dǎo)氣管管要插入入試管底底；試管管口要塞塞一團(tuán)浸浸濕的棉棉花球，，可減小小NH3與空氣的的對(duì)流速速度，使使收集的的NH3盡量純凈凈，同時(shí)時(shí)也可避避免污染染空氣。。(2)干燥NH3應(yīng)用堿石石灰、CaO、固體NaOH等堿性干干燥劑，，不能用用濃H2SO4、P2O5(固體)等酸性干干燥劑；；不能用用無(wú)水CuSO4，也不能能用無(wú)水水CaCl2(因NH3與CaCl2能形成CaCl2·8NH3)。(3)制氨氣時(shí)時(shí)所用銨銨鹽不能能是硝酸酸銨、碳碳酸氫銨銨。因?yàn)闉榧訜徇^(guò)過(guò)程中NH4NO3可能發(fā)生生爆炸而而有危險(xiǎn)險(xiǎn)；NH4HCO3受熱極易易分解產(chǎn)產(chǎn)生CO2，使生成成的NH3中混有較較多的CO2雜質(zhì)?！緫?yīng)用指南南】實(shí)驗(yàn)室快快速制取取少量NH3的兩種簡(jiǎn)簡(jiǎn)易方法法(1)加熱濃氨水法法：NH3·H2O NH3↑＋H2O(2)向固體燒堿(或堿石灰)中滴加濃氨水水法：裝置如右圖：：A中的液體為濃濃氨水，B中的固體為NaOH。該裝置的優(yōu)點(diǎn)點(diǎn)是方便，快快捷，不需加加熱，缺點(diǎn)是是成本較高。。原理：NH3＋H2ONH3·H2O4+NH＋OH－當(dāng)加入NaOH時(shí)，溶液中c(OH－)增大，平衡向向左移動(dòng)，結(jié)結(jié)果使NH3逸出；并且NaOH溶解放出大量量的熱，減小小了NH3的溶解度并且且NH3·H2O不穩(wěn)定受熱易易分解，這些些都有利于NH3的逸出。制取氨氣并完完成噴泉實(shí)驗(yàn)驗(yàn)(圖中夾持裝置置均已略去)。(1)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制制取氨氣的化化學(xué)方程式：：____________

________________________________________________________________________________。(2)收集氨氣應(yīng)使使用____________法，要得到干干燥的氨氣可可選用________作干燥劑。(3)用圖A所示裝置進(jìn)進(jìn)行噴泉實(shí)實(shí)驗(yàn)，上部部燒瓶已裝裝滿干燥的的氨氣，引引發(fā)噴泉的的操作是_____________________，該實(shí)驗(yàn)的的原理是________________________________。(4)如果只提供供如圖中B所示裝置，，引發(fā)噴泉泉的方法是是________________________________________________________________________。【思路點(diǎn)撥】噴泉是一種種常見(jiàn)的自自然現(xiàn)象，，產(chǎn)生的原原因是容器器內(nèi)外存在在較大的壓壓強(qiáng)差，從從而形成噴噴泉。【解析】(1)實(shí)驗(yàn)室制氨氨氣的化學(xué)學(xué)方程式為為：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O(2)NH3的密度比空空氣的小，，故可用向向下排空氣氣法收集，，干燥NH3可用堿性干干燥劑，如如堿石灰。。(3)打開(kāi)彈簧夾夾，從膠頭頭滴管中擠擠入少量水水后，因NH3極易溶于水水，致使燒燒瓶中氣壓壓降低，形形成噴泉。。(4)B裝置與A裝置相比，，B裝置沒(méi)有膠膠頭滴管，，引發(fā)該噴噴泉可用熱熱毛巾捂熱熱圓底燒瓶瓶，趕出導(dǎo)導(dǎo)管內(nèi)的空空氣，使NH3與水接觸，，從而形成成噴泉。【答案】(1)2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋CaCl2＋2H2O(2)向下排空氣氣堿石灰灰(3)打開(kāi)彈簧夾夾，擠出膠膠頭滴管中中的水氨氨氣極易溶溶于水，致致使燒瓶?jī)?nèi)內(nèi)氣體壓強(qiáng)強(qiáng)迅速減小小，水迅速速進(jìn)入燒瓶瓶，形成噴噴泉(4)打開(kāi)彈簧夾夾，用手(或熱毛巾等等)將燒瓶捂熱熱，氨氣受受熱膨脹，，趕出玻璃璃導(dǎo)管內(nèi)的的空氣，氨氨氣與水接接觸，即發(fā)發(fā)生噴泉【拓展訓(xùn)練】2.下面是實(shí)驗(yàn)驗(yàn)室制取氨氨氣的裝置置和選用的的試劑，其其中錯(cuò)誤的的是()A．①②B．②③C．③④D．①③【解析】NH4Cl受熱可產(chǎn)生生NH3和HCl，但但兩兩者者遇遇冷冷會(huì)會(huì)重重新新凝凝結(jié)結(jié)產(chǎn)產(chǎn)生生NH4Cl，在在此此過(guò)過(guò)程程中中還還有有可可能能出出現(xiàn)現(xiàn)堵堵塞塞導(dǎo)導(dǎo)管管的的情情況況，，因因此此不不能能用用①的方方法法制制取取氨氨氣氣，，③中試試管管口口未未向向下下傾傾斜斜，，會(huì)會(huì)導(dǎo)導(dǎo)致致液液體體倒倒流流入入試試管管而而使使加加熱熱試試管管破破裂裂，，③不可可行行。。濃濃氨氨水水滴滴入入氧氧化化鈣鈣固固體體中中，，會(huì)會(huì)發(fā)發(fā)生生CaO＋NH3·H2O===Ca(OH)2＋NH3↑，故故可可用用②的方方法法制制取取氨氨氣氣。。濃濃氨氨水水受受熱熱產(chǎn)產(chǎn)生生氨氨氣氣，，通通過(guò)過(guò)堿堿石石灰灰吸吸收收水水蒸蒸氣氣后后即即得得干干燥燥的的NH3，所所以以④符合合要要求求。。【答案案】D三、、硝硝酸酸的的強(qiáng)強(qiáng)氧氧化化性性1．金屬與硝硝酸反應(yīng)應(yīng)(1)一般通式式①金屬＋濃濃硝酸―→金屬硝酸酸鹽＋NO2↑＋H2O②金屬＋稀稀硝酸―→金屬硝酸酸鹽＋NO↑＋H2O(2)反應(yīng)規(guī)律律①金屬與硝硝酸反應(yīng)應(yīng)一般不不生成H2。濃HNO3一般被還還原為NO2，稀HNO3一般被還還原為NO。②鐵與稀硝硝酸反應(yīng)應(yīng)，先生生成Fe(NO3)3，若Fe過(guò)量，F(xiàn)e(NO3)3再和Fe反應(yīng)生成成Fe(NO3)2。③銅與濃HNO3反應(yīng)，若若Cu過(guò)量，開(kāi)開(kāi)始時(shí)硝硝酸的還還原產(chǎn)物物為NO2，隨著反反應(yīng)的進(jìn)進(jìn)行，濃濃HNO3變稀，硝硝酸的還還原產(chǎn)物物為NO，最終應(yīng)應(yīng)得到NO2和NO的混合氣氣體。2．變價(jià)金金屬氧化化物與硝硝酸反應(yīng)應(yīng)如FeO與稀HNO3反應(yīng)：3FeO＋10HNO3(稀)===3Fe(NO3)3＋NO↑＋5H2O，反應(yīng)中中，硝酸酸既表現(xiàn)現(xiàn)了氧化化性，又又表現(xiàn)了了酸性。。而不能能錯(cuò)誤地地認(rèn)為：：FeO＋2HNO3===Fe(NO3)2＋H2O?！緫?yīng)用指南南】金屬與硝硝酸反應(yīng)應(yīng)的計(jì)算算方法(1)原子守恒恒法HNO3與金屬反反應(yīng)時(shí)，，一部分分HNO3起酸的作作用，以以NO3-的形式存存在于溶溶液中；；一部分分作為氧氧化劑轉(zhuǎn)轉(zhuǎn)化為還還原產(chǎn)物物，這兩兩部分中中氮原子子的總物物質(zhì)的量量等于反反應(yīng)消耗耗的HNO3中氮原子子的物質(zhì)質(zhì)的量。。(2)電子守恒恒法HNO3與金屬的的反應(yīng)屬屬于氧化化還原反反應(yīng)，HNO3中氮原子子得電子子的物質(zhì)質(zhì)的量等等于金屬屬失電子子的物質(zhì)質(zhì)的量。。(3)離子方程程式計(jì)算算法金屬與H2SO4、HNO3的混合酸酸反應(yīng)時(shí)時(shí)，由于于硝酸鹽鹽中NO3-在H2SO4提供H＋的條件下下能繼續(xù)續(xù)與金屬屬反應(yīng)，，因此此此類(lèi)題目目應(yīng)用離離子方程程式來(lái)計(jì)計(jì)算，先先作過(guò)量量判斷，，然后根根據(jù)完全全反應(yīng)的的金屬或或H＋或NO3-進(jìn)行相關(guān)關(guān)計(jì)算，，且溶液液中要符符合電荷荷守恒。。38．4mg銅與適量量的濃硝硝酸反應(yīng)應(yīng)，銅全全部作用用后，共共收集到到氣體22.4mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況況)。反應(yīng)消消耗的HNO3的物質(zhì)的的量可能能是()A．1.0×10－3molB．1.6×10－3molC．2.2×10－3molD．2.4×10－3mol反應(yīng)后生成成Cu(NO3)2的物質(zhì)的量量n[Cu(NO3)2]＝n(Cu)＝6×10－4mol根據(jù)N原子守恒有有n(HNO3)＝2n[Cu(NO3)2]＋n(氣體)＝2×6×10－4mol＋1×10－3mol＝2.2×10－3mol?！敬鸢浮緾【拓展訓(xùn)練】3.在標(biāo)準(zhǔn)狀況況下將1.92g銅粉投入一一定量濃HNO3中，隨著銅銅粉的溶解解，反應(yīng)生生成的氣體體顏色逐漸漸變淺，當(dāng)當(dāng)銅粉完全全溶解后共共收集到由由NO2和NO組成的混合合氣體1.12L，則混合氣氣體中NO的體積為()A．112mLB．1008mLC．224mLD．448mL1．92g銅的物質(zhì)的的量為0.03mol。設(shè)NO的物質(zhì)的量量為n1，則NO2為0.05－n1根據(jù)得失電電子相等得得：3n1＋(0.05mol－n1)×1＝0.03mol×2解得n1＝0.005mol，V(NO)＝0.005mol×22.4L/mol＝0.112L＝112mL。【答案】A1．起固氮作作用的化學(xué)學(xué)反應(yīng)是()A．N2和H2在一定條件件下反應(yīng)生生成NH3B．NO與O2反應(yīng)生成NO2C．NH3催化氧化生生成NOD．由NH3制NH4HCO3和(NH4)2SO4【解析】氮的固定定是指將將空氣中中N2轉(zhuǎn)化為氮氮的化合合物的過(guò)過(guò)程。符符合題意意的為A項(xiàng)?！敬鸢浮緼2．將盛有有12mLNO2和O2的混合氣氣體的量量筒倒立立于水槽槽中，充充分反應(yīng)應(yīng)后，還還剩余2mL無(wú)色氣體體，則原原混合氣氣體中O2的體積和和剩余的的2mL氣體分別別是()A．1.2mL，NOB．2.4mL，O2C．3.5mL，O2D．4mL，NO【解析】解題依據(jù)據(jù)的化學(xué)學(xué)反應(yīng)原原理為：：4NO2＋O2＋2H2O===4HNO33NO2＋H2O===2HNO3＋NO設(shè)O2的體積為為x，剩余的的氣體有有兩種可可能：①若剩O2，則V剩＝x－(12mL－x)＝2mL，解得x＝4mL，選項(xiàng)B、C不正確。。②若剩NO，則V剩＝[(12mL－x)－4x]＝2mL，解得x＝1.2mL，選項(xiàng)D不正確，，選項(xiàng)A正確。【答案】A【答案】A4．如右下下圖所示示，向一一定量的的鐵粉中中加入一一定體積積12mol·L－1的硝酸，，加熱充充分反應(yīng)應(yīng)后，下下列微粒粒在體系系中一定定大量存存在的是是()①NO3-②Fe3＋③H＋④NO⑤NO2A．①B．①⑤C．②④⑤D．①②③⑤⑤【解析】本題對(duì)Fe與濃HNO3的反應(yīng)由于相相對(duì)量不同而而得到不同產(chǎn)產(chǎn)物的知識(shí)進(jìn)進(jìn)行了考查。。Fe與濃HNO3反應(yīng)可能生成成Fe(NO3)2(Fe過(guò)量)或Fe(NO3)3(Fe不足)和NO2。故一定存在在NO3-和NO2?！敬鸢浮緽5．有某硫酸和和硝酸的混合合溶液20mL，其中含有硫硫酸的濃度為為2mol·L－1，含硝酸的濃濃度為1mol·L－1，現(xiàn)向其中加加入0.96g銅粉，充分反反應(yīng)后(假設(shè)只生成NO氣體)，最多可收集集到標(biāo)準(zhǔn)狀況況下的氣體的的體積為一一步()A．89.6mLB．112mLC．168mLD．224mL【解析】銅粉溶解于酸酸的離子方程程式為3Cu＋8H＋＋2NO3-===3Cu