《金新學案》高三化學一輪復習 第1章　認識化學科學章末專題課件

某物質A在一定條件下加熱分解，產物都是氣體。分解方程式為2AB↑＋2C↑＋2D↑。測得生成的混合氣體對氫氣的相對密度為d，則A的相對分子質量為()A．7d B．5dC．2.5d D．2d答案：B (守恒法)將15mL2mol·L－1Na2CO3溶液逐滴加入到40mL0.5mol·L－1MCln鹽溶液中，恰好將溶液中的Mn＋完全沉淀為碳酸鹽，則MCln中n值是()A．4 B．3C．2 D．1解析：

Na2CO3溶液與MCln鹽溶液反應時根據電荷守恒得：15mL×2mol·L－1×2＝40mL×0.5mol·L－1×n，解得n＝3。答案：

B答案：A (關系式法)用足量的CO還原13.7g某鉛氧化物，把生成的CO2全部通入到過量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后質量為8.0g，則此鉛氧化物的化學式是()A．PbO B．Pb2O3C．Pb3O4 D．PbO2答案：C1．守恒法所謂“守恒”就是利用化學反應前后某些量之間的等量關系，經過分析推理得出答案的一種方法。守恒法又分為如下幾種：(1)電子守恒法，這是守恒法中最常用的一種；(2)電荷守恒法；(3)元素(原子)守恒法。守恒法貫穿于中學化學的始終，若能靈活運用，可簡化解題過程，避免煩瑣的計算或討論，從而快速準確地求算，提高多視角分析問題和解決問題的能力。2．差量法差量法是根據據化學反應前前后某種物理理量發(fā)生的變變化，找出所所謂“理論差值”。這個差值可可以是質量、、氣體體積、、壓強、物質質的量、反應應過程中的熱熱量變化等。。該差值的大大小與反應物物或生成物的的有關量成正正比例關系。。運用該法的的關鍵是根據據題意找出“理論差值”，再根據題目目提供的“實際差值”，列出比例式式，求出答案案。差量法的的優(yōu)點是：不不必考慮反應應的中間過程程，因而可以以使計算簡化化。3．關系式法法對于多步的連連續(xù)反應，由由于前一個反反應的產物是是后一個反應應的反應物，，則可根據中中間產物的傳傳遞關系，找找出原料和最最終產物的量量的關系。用用關系式法可可以簡化計算算過程，減少少出錯的幾率率。答案：A2．取A、B、C三種物物質各16g混合加熱熱，充分反應應后混合物中中有12gA、27gC和和一定量的D，已知B完完全反應。若若A、B、C、D的摩爾爾質量分別為為16g/mol、32g/mol、44g/mol、18g/mol，則該反應應的化學方程程式可表示為為()A．A＋B===C＋2DB．A＋2B===C＋2DC．A＋B===2C＋＋DD．A＋B===C＋＋2D解析：A、B、C反反應后，A的的質量減少，，則A是反應應物，C的質質量增加，則則C是生成物物。根據題意意知B是反應應物，D是生生成物。4gA和16gB反應生成11gC，根據質量量守恒定律，，生成D的質質量為9g。將反應的的化學方程式式寫成aA＋bB===cC＋dD的形式，可可得關系式：：16a∶32b∶44c∶18d＝4∶16∶11∶9，令a＝1，則b＝2、c＝1、d＝2。答案：B3．在隔絕空空氣的情況下下，9.8g鐵、鎂、、鋁混合物溶溶于一定濃度度的稀硝酸中中，當金屬全全部溶解后，，收集到4.48LNO氣體(標準狀況下下)，在反應應后的溶液中中加入過量的的燒堿溶液，，可生成氫氧氧化物沉淀的的質量可能是是()A．18gB．22gC．20gD．無法計計算解析：HNO3→NO，N得到到3e－，n(NO)＝0.2mol，n(e－)＝0.6mol，由由M→Mn＋→M(OH)n和電子子守恒恒知金金屬失失去電電子的的物質質的量量等于于氮得得到電電子的的物質質的量量，也也等于于生成成沉淀淀時結結合OH－的物質質的量量，最最多生生成沉沉淀的的質量量等于于金屬屬質量量＋凈凈增OH－的質量量＝9.8g＋0.6mol×17g/mol＝＝20.0g，由由于沉沉淀中中沒有有氫氧氧化鋁鋁，所所以質質量應應小于于20g。答案：：A4．實實驗室室用H2還原mgCuO，當當大部部分固固體變變紅時時，停停止加加熱，，冷卻卻后，，稱得得殘留留固體體的質質量為為ng，，共共消消耗耗H2的質質量量為為wg，，此此時時生生成成水水的的質質量量為為()A．．(m－n)8/9gB．．(m－n)9/8gC．．9w/40gD．．9wg解析析：：本題題隱隱含含了了實實驗驗進進程程。。題題干干隱隱藏藏很很深深，，即即知知失失氧氧量量(由由固固體體差差量量可可確確定定)，，又又知知氫氫氣氣消消耗耗量量：：CuO＋＋H2Cu＋＋H2OΔΔm802641816wm－n利用用氫氫氣氣和和固固體體差差量量可可以以得得到到兩兩個個數數值值，，B、、D選選項項均均符符合合題題意意。。而而實實際際上上實實驗驗室室里里用用氫氫氣氣還還原原氧氧化化銅銅時時，，消消耗耗的的氫氫氣氣應應包包括括排排除除裝裝置置中中的的空空氣氣、、還還原原氧氧化化銅銅、、冷冷卻卻銅銅三三部部分分，，所所以以題題目目中中所所給給氫氫氣氣的的質質量量并并不不是是實實際際還還原原CuO所所消消耗耗的的氫氫氣氣的的質質量量，，不不能能以以此此計計算算，，應應采采用用差差量量法法計計算算結結果果。。答案案：：B5．．KCl和和KBr的的混混合合物物7.1g溶溶于于水水制制成成溶溶液液，，加加入入足足量量的的AgNO3溶液，經經過濾、、干燥測測得沉淀淀質量為為14.0g，則混混合物中中K元素素的質量量分數為為()A．55%B．．45%C．50%D．27.5%解析：向KCl和KBr的混混合溶液液中加入入足量的的AgNO3溶液后，，Cl－與Br－全部轉化為為AgCl與AgBr沉淀。。共7.1g共共14.0g根據上述關關系可得：：K＋Ag＋Δm39108108－39＝69m(K＋)14.0g－7.1g＝6.9g解得：m(K＋)＝3.9g，即即w(K＋)＝×100%≈55%。答案：A6．在5mL0.05mol/L的某金金屬氯化物物溶液中，，滴加0.1mol/LAgNO3溶液，生成成沉淀質量量與加入AgNO3溶液體積關關系如下圖圖所示，則則該氯化物物中金屬元元素的化合合價為()A．＋1B．＋2C．＋3D．．＋4解析：設其金屬氯化化物化學式為為MClx，則有：MClx～xAgNO31x5mL×0.05mol/L0.1mol/L×7.5mL列比例式可求求得x答案：

C1．設NA表示阿伏加德德羅常數的值值。下列說法法中，不正確確的是()A．標準狀況況下，22.4L氫氣氣和氧氣的混混合氣體，所所含分子數為為NAB．1molAl3＋含有的核外電電子數為3NAC．常溫常壓壓下，1mol氦氣含含有的原子數數為NAD．1L1mol·L－1FeCl3溶液中Fe3＋的數目小于NA解析：Al3＋是10電子離離子，1molAl3＋含有的核外電電子數為10NA。FeCl3溶液中Fe3＋能發(fā)生水解，，1L1mol··L－1FeCl3溶液中Fe3＋的數目小于NA。答案：B2．設NA代表阿伏加德德羅常數的數數值，下列說說法中正確的的是()①常溫常壓下，，22.4LN2的分子數為NA②64g銅發(fā)發(fā)生氧化還原原反應，一定定失去2NA個電子③常溫常壓下，，100mL0.5mol··L－1的CH3COOH溶液液中，CH3COOH的分分子數目小于于0.05NA④常溫常壓下，，1mol氦氣分子含含有的核外電電子數為2NAA．①②B．③④C．①③D．②④解析：常溫常壓下，，氣體摩爾體體積不為22.4L/mol,22.4LN2答案：

B3．設NA表示阿伏加德德羅常數，下下列敘述正確確的是()A．25℃時，71g氯氣被還原原得到的電子子數為2NAB．100mL1mol·L－1(NH4)2SO4溶液中含有的的NH4＋數為0.2NAC．標準狀況況下，2.24L苯中中含有的碳原原子數為0.6NAD．1molAlCl3在熔融融時離離子總總數為為0.4NA解析：：A項,71g氯氯氣為為1mol，，被還還原時時會得得到2mole－，正確確；B項中中的NH4＋會部分分水解解，錯錯誤；；C項項，在在標準準狀況況下苯苯為液液態(tài)，，錯誤誤；D項，，AlCl3是共價價化合合物，，錯誤誤。答案：：A4．若若NA是阿伏伏加德德羅常常數的的值，，下列列說法法不正正確的的是()A．1molCl2與足量量的鐵鐵反應應，轉轉移電電子數數為3NAB．7.8gNa2O2含有的的陰離離子數數為0.1NAC．標標準狀狀況下下，2.24L丁丁烷分分子所所含的的C——H鍵鍵數為為NAD．5.6gCO和和N2組成的的混合合氣體體所含含的質質子數數為2.8NA解析：：Cl2與鐵反反應生生成FeCl3,1molCl2完全反反應時時轉移移的電電子數數為2NA，A錯錯；Na2O2中的陰陰離子子為O22－，7.8gNa2O2中含有有0.1molO22－，B對對；1個丁丁烷分分子中中含有有10個C—H鍵，，標準準狀況況下2.24L丁丁烷分分子所所含C—H鍵數數為NA，C對對；CO和和N2的相對對分子子質量量均為為28，所所含質質子數數均為為14,5.6g該混混合氣氣體所所含質質子數數為×14NA＝2.8NA，D對對。答案：：A5．用用NA表示阿阿伏加加德羅羅常數數的值值。下下列說說法正正確的的是()A．46g乙乙醇溶溶液中中，所所含的的氧原原子數數為NAB．1molNa2O2晶體中中，所所含的的陰離離子數數為2NAC．25℃時，1.0LpH＝＝7的的NH4Cl和和NH3·H2O混合合溶液液中，，OH－數為10－7NAD．在在KClO3＋6HCl===KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，，每生生成3molCl2轉移電電子數數為10NA答案：：C6．下下列各各項中中的計計算結結果正正確的的是()A．標標準狀狀況下下，2.24LN2和NH3的混合合氣體體：原原