《金新學(xué)案》高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第2講　離子反應(yīng)課件

第2講離子反應(yīng)考綱展示熱點(diǎn)定位1.了解電解質(zhì)的概念。了解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。2.了解電解質(zhì)在水溶液中的電離，以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。3.了解離子反應(yīng)的概念、離子反應(yīng)發(fā)生的條件。4.能正確書寫離子方程式。1.電解質(zhì)與非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)等概念的辨析。2.離子反應(yīng)方程式的書寫、正誤判斷。3.判斷限定條件下的離子大量共存問題。4.離子反應(yīng)在物質(zhì)檢驗(yàn)、除雜和推斷中的應(yīng)用?！蚺袛嘞铝姓f法是否正確：1．(2010·江蘇化學(xué)T3－D)用食醋除去水瓶中的水垢：CO32－＋2CH3COOH===2CH3COO－＋CO2↑＋H2O()2．(2010·天津高考T5－A)用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋()3．(2010·江蘇化學(xué)T3－C)用稀氫氧化鈉溶液吸收二氧化氮：2OH－＋2NO2===NO3－＋NO↑＋H2O()4．(2010·天津高考T5－B)Na2O2與H2O反應(yīng)制備O2：Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑()5．(2010·安徽高考T9－A)在pH＝1的溶液中，Mg2＋、Na＋、ClO－、NO3－一定大量共存()6．(2010·廣東高考T7－B)Fe3＋、H＋、I－、HCO3－在溶液中一定大量共存()提示：1.×2.√3.×4.×5.×6.×一、電解質(zhì)1．電解質(zhì)、非電解質(zhì)(1)電解質(zhì)：在

下能導(dǎo)電的

。(2)非電解質(zhì)：在

下均不導(dǎo)電的

。2．強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)水溶液或熔融狀態(tài)化合物水溶液和熔融狀態(tài)化合物3．電解質(zhì)的電離(1)概念：電解質(zhì)

電解成能夠

的過程。(2)電離的條件：

(離子化合物)或

(離子或共價(jià)化合物)。(3)電離方程式①強(qiáng)電解質(zhì)，如

溶解于水或受熱熔化自由移動(dòng)的離子熔化溶于水NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO42－4．電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電(1)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因：電解質(zhì)在溶劑水作用下，電離出的

，在外加電源的作用下，發(fā)生

。(2)導(dǎo)電強(qiáng)弱：在恒定電壓作用下，取決于電解質(zhì)溶液中離子濃度和離子所帶電荷數(shù)， ，導(dǎo)電能力越強(qiáng)；

，導(dǎo)電能力越強(qiáng)。自由移動(dòng)的離子定向移動(dòng)離子濃度越大離子所帶電荷數(shù)越大[開放探究1](1)電解質(zhì)一定能導(dǎo)電嗎？導(dǎo)電的物質(zhì)一定是電解質(zhì)嗎？(2)強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定強(qiáng)嗎？提示：(1)電解質(zhì)與導(dǎo)電之間無直接關(guān)系，電解質(zhì)只有發(fā)生了電離才能導(dǎo)電。除電離后的電解質(zhì)導(dǎo)電外，還有導(dǎo)體、半導(dǎo)體等的導(dǎo)電。(2)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力主要決定于溶液中自由移動(dòng)離子濃度大小，若稀的強(qiáng)電解質(zhì)溶液中因離子濃度較小，導(dǎo)電能力較弱，相反較濃的弱電解質(zhì)溶液中因離子濃度較大，導(dǎo)電能力較強(qiáng)。即電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力與強(qiáng)、弱電解質(zhì)之間無直接關(guān)系。

二、離子反應(yīng)應(yīng)1．本質(zhì)：。2．條件(1)復(fù)分解解反應(yīng)類型①生成的物質(zhì)，如Al(OH)3、BaSO4等。②生成的物質(zhì)，如弱弱酸、弱堿、、水等。③生成的物質(zhì)，如CO2、SO2、NH3等。(2)氧化還還原反應(yīng)類型型：離子間發(fā)發(fā)生電子轉(zhuǎn)移移。如FeCl3溶液與Cu反反應(yīng)的離子方方程式為：。離子濃度的減減小或離子種種類發(fā)生變化化難溶性難電離揮發(fā)性2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋(3)絡(luò)合反反應(yīng)生成穩(wěn)定的絡(luò)絡(luò)合物或絡(luò)離離子如向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液液時(shí)反應(yīng)的離離子方程式為為：。Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)33．離子方程程式(1)定義：：用表示離子反應(yīng)應(yīng)的方程式。。(2)書寫步步驟(以CaCO3與鹽酸的反應(yīng)應(yīng)為例)實(shí)際參加反應(yīng)應(yīng)的離子符號(hào)號(hào)(3)意義離子方程式不不僅可以表示示某一個(gè)具體體的化學(xué)反應(yīng)應(yīng)，還可以表表示同一類型型的離子反應(yīng)應(yīng)，如H＋＋OH－===H2O可以表示等化學(xué)反應(yīng)。。[開放探究2]離子方程式：：H＋＋OH－===H2O表示所有強(qiáng)強(qiáng)酸與強(qiáng)堿之之間發(fā)生的中中和反應(yīng)嗎？？提示：不表示。H＋＋OH－===H2O只表示酸中中酸根離子與與堿中陽離子子之間不發(fā)生生反應(yīng)的強(qiáng)酸酸與強(qiáng)堿間的的反應(yīng)，如NaOH與鹽鹽酸間的反應(yīng)應(yīng)等；但Ba(OH)2與H2SO4間的反應(yīng)就不不能用離子方方程式：H＋＋OH－===H2O表示。H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O、HNO3＋KOH===KNO3＋H2O1．下表中物物質(zhì)的分類組組合完全正確確的是()答案：A選項(xiàng)ABCD強(qiáng)電解質(zhì)KNO3H2SO4BaSO4HClO4弱電解質(zhì)HFCaCO3HClO氨氣非電解質(zhì)SO2金屬AlH2OC2H5OH2．下列物質(zhì)質(zhì)在水溶液中中的電離方程程式錯(cuò)誤的是是()A．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO32－B．NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO42－D．Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－答案：A3．(2010·9富陽陽一中月考)鐵、稀鹽酸酸、澄清石灰灰水、氯化銅銅溶液是中學(xué)學(xué)化學(xué)中常見見物質(zhì)，四種種物質(zhì)間的反反應(yīng)關(guān)系如下下圖所示。圖圖中兩圓相交交部分(A、、B、C、D)表示物質(zhì)質(zhì)間的反應(yīng)，，其中對(duì)應(yīng)反反應(yīng)的離子方方程式書寫正正確的是()A．OH－＋HCl===H2O＋Cl－B．Ca(OH)2＋Cu2＋===Ca2＋＋Cu(OH)2C．Fe＋Cu2＋===Cu＋＋Fe2＋D．Fe＋2H＋===Fe3＋＋H2↑解析：：A項(xiàng)為為鹽酸酸與澄澄清石石灰水水反應(yīng)應(yīng)的離離子方方程式式，應(yīng)應(yīng)為H＋＋OH－===H2O；B項(xiàng)為為澄清清石灰灰水與與CuCl2溶液的的反應(yīng)應(yīng)，應(yīng)應(yīng)為2OH－＋Cu2＋===Cu(OH)2↓；C項(xiàng)項(xiàng)為CuCl2溶液與與Fe的反反應(yīng)；；D項(xiàng)項(xiàng)為Fe與與鹽酸酸的反反應(yīng)，，應(yīng)為為Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。答案：：C4．(2009·安安徽高高考)在溶溶液中中能大大量共共存的的一組組離子子或分分子是是()A．NH4＋、H＋、NO3－、HCO3－B．K＋、Al3＋、SO42－、NH3·H2OC．Na＋、K＋、SO32－、Cl2D．Na＋、CH3COO－、CO32－、OH－解析：：A項(xiàng)，，H＋與HCO3－不能共共存；；B項(xiàng)項(xiàng)，Al3＋與NH3·H2O反應(yīng)應(yīng)生成成難溶溶物Al(OH)3而不能能大量量共存存；C項(xiàng)，，SO32－有較強(qiáng)強(qiáng)的還還原性性，Cl2有較強(qiáng)強(qiáng)氧化化性，，因發(fā)發(fā)生氧氧化還還原反反應(yīng)而而不能能大量量共存存。答案：：D5．判判斷下下列離離子方方程式式的正正誤(正確確的打打“√””，錯(cuò)誤誤的打打“×””)，并并改正正。(1)稀H2SO4滴在鐵鐵片上上：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑()________________________________________________________。。(2)硫酸酸銅與與氫氧氧化鋇鋇溶液液混合合：Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓()_______________________________________________________。(3)氧化化銅與與鹽酸酸反應(yīng)應(yīng)：CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O()_______________________________________________________。答案：：(1)×；Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑(2)×；Cu2＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓(3)√一、離離子方方程式式正誤誤判斷斷(教師師可根根據(jù)實(shí)實(shí)際情情況確確定例例題)1．(2011·原原創(chuàng)題題)下下列離離子方方程式式與所所述事事實(shí)相相符且且正確確的是是()①(2010·天天津高高考)將氯氯氣溶溶于水水制備備次氯氯酸：：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－②(2009·江江蘇化化學(xué))漂白白粉溶溶液在在空氣氣中失失效：：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋＋HCO3－③(2009·江江蘇化化學(xué))向NaAlO2溶液中中通入入過量量CO2制Al(OH)3：AlO2－＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO3－④(2010·全全國Ⅰ)將鐵鐵粉加加入稀稀H2SO4中：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑⑥(2010·天天津高高考)用濃濃鹽酸酸酸化化的KMnO4溶液與與H2O2反應(yīng)，，證明明H2O2具有還還原性性：2MnO4－＋6H＋＋5H2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O⑦(2009·江江蘇化化學(xué))在強(qiáng)強(qiáng)堿溶溶液中中次氯氯酸鈉鈉與Fe(OH)3反應(yīng)生生成Na2FeO4：3ClO－＋2Fe(OH)3===2FeO42－＋3Cl－＋H2O＋4H＋A．③⑥⑦⑦B．⑤⑥C．①D．③解析：：①中HClO不能能拆為為離子子表示示，②中應(yīng)生生成CaCO3，④中應(yīng)生生成Fe2＋，⑤H＋的化學(xué)學(xué)計(jì)量量數(shù)應(yīng)應(yīng)為4，⑥中濃鹽鹽酸與與KMnO4反應(yīng)生生成Cl2，不能能用鹽鹽酸酸酸化KMnO4溶液，，強(qiáng)堿堿溶液液中不不能生生成H＋，⑦錯(cuò)。答案：：D判斷離離子方方程式式正誤誤要“七”看：(1)看離離子反反應(yīng)是是否符符合客客觀事事實(shí)，，不可可主觀觀臆造造產(chǎn)物物及反反應(yīng)。。如2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑就不符符合客客觀事事實(shí)。。(3)看表表示各各物質(zhì)質(zhì)的化化學(xué)式式是否否正確確。如如HCO3－不能寫寫成CO32－＋H＋，HSO4－通常寫寫成SO42－＋H＋，HCOO－不可寫寫成COOH－等。(4)看是是否漏漏掉離離子反反應(yīng)。。如Ba(OH)2溶液與與硫酸酸銅溶溶液反反應(yīng)，，既要要寫B(tài)a2＋與SO42－的反應(yīng)應(yīng)，又又要寫寫Cu2＋與OH－的反應(yīng)應(yīng)。(5)看是是否遵遵循““兩等等”，，即離離子方方程式式兩邊邊的原原子個(gè)個(gè)數(shù)和和電荷荷總數(shù)數(shù)均應(yīng)應(yīng)相等等。如如FeCl2溶液與與Cl2反應(yīng)，，不能能寫成成Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－，而應(yīng)應(yīng)寫成成2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。(6)看反反應(yīng)物物或產(chǎn)產(chǎn)物的的配比比是否否正確確。如如稀H2SO4與Ba(OH)2溶液反反應(yīng)不不能寫寫成H＋＋OH－＋SO42－＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O，應(yīng)應(yīng)寫成成2H＋＋2OH－＋SO42－＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O。(7)看加加入試試劑順順序與與其反反應(yīng)是是否一一致如往Na2CO3溶液中中滴入入少量量稀鹽鹽酸：：2H＋＋CO32－===H2O＋CO2↑(×)H＋＋CO32－===HCO3－(√)二、與與量有有關(guān)的的離子子方程程式書書寫(教師師可根根據(jù)實(shí)實(shí)際情情況確確定例例題)2．(2011·原原創(chuàng)題題)下下列反反應(yīng)中中，反反應(yīng)物物的量量的相相對(duì)多多少都都會(huì)影影響反反應(yīng)產(chǎn)產(chǎn)物，，下列列離子子方程程式正正確的的是()①少量CO2通入過過量氨氨水中中：NH3·H2O＋CO2===NH4＋＋HCO3－②AlCl3溶液與與過量量的濃濃氨水水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO2－＋4NH4＋＋2H2O③向Ca(OH)2溶液中中通入入過量量的CO2：Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O④NH4HCO3溶液與與少量量的澄澄清石石灰水水：Ca2＋＋HCO3－＋OH－===CaCO3↓＋H2O⑤CuSO4溶液與與少量量的Ba(OH)2溶液：：Cu2＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓⑦溴化化亞亞鐵鐵溶溶液液中中通通入入少少量量Cl2：Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2⑧含1molKOH的的溶溶液液與與含含2molBa(HCO3)2的溶溶液液混混合合：：Ba2＋＋＋2HCO3－＋2OH－===BaCO3↓＋CO32－－＋2H2OA．．①⑧⑧B．．②③③C．．④⑦⑦D．．⑤⑥⑥解析析：：①少量量CO2時(shí)應(yīng)應(yīng)生生成成(NH4)2CO3，正正確確的的離離子子方方程程式式為為：：2NH3·H2O＋＋CO2===2NH4＋＋CO32－－＋H2O；；②應(yīng)為為Al3＋＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4＋；③過量量CO2時(shí)應(yīng)應(yīng)生生成成Ca(HCO3)2，正正確確離離子子方方程程式式為為OH－＋CO2===HCO3－；④離子子方方程程式式應(yīng)應(yīng)為為Ca2＋＋＋2OH－＋2HCO3－===CaCO3↓＋2H2O＋＋CO32－－；⑦應(yīng)為為Cl2＋2Fe2＋＋===2Cl－＋2Fe3＋＋；⑧應(yīng)為為OH－＋HCO3－＋Ba2＋＋===BaCO3↓＋H2O。。答案案：：D1．．常常見見與與量量有有關(guān)關(guān)的的離離子子反反應(yīng)應(yīng)(1)酸酸式式鹽鹽與與堿堿反反應(yīng)應(yīng)涉涉及及到到的的“量”例如如：：Ca(HCO3)2溶液液與與少少量量NaOH溶溶液液反反應(yīng)應(yīng)：：Ca2＋＋＋HCO3－＋OH－===CaCO3↓＋H2OCa(HCO3)2溶液液與與足足量量NaOH溶溶液液反反應(yīng)應(yīng)：：Ca2＋＋＋2HCO3－＋2OH－===CaCO3↓＋CO32－＋2H2O此外，NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液、Ca(OH)2溶液與NaHCO3溶液等反反應(yīng)均與與“量”有關(guān)。(2)酸酸性氧化化物與堿堿溶液反反應(yīng)涉及及到的“量”例如：NaOH溶液與與少量CO2反應(yīng)：CO2＋2OH－===CO32－＋H2ONaOH溶液與與足量CO2反應(yīng)：CO2＋OH－===HCO3－類似的還還有SO2與堿的反反應(yīng)。(3)反反應(yīng)物混混合順序序不同涉涉及到的的“量”例如：鋁鋁鹽與強(qiáng)強(qiáng)堿溶液液反應(yīng)反應(yīng)的離子方程式向AlCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液至過量Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓Al(OH)3＋OH－===AlO2－＋2H2O向NaOH溶液中逐滴滴加AlCl3溶液至過量Al3＋＋4OH－===AlO2－＋2H2OAl3＋＋3AlO2－＋6H2O===4Al(OH)3↓此外，Na2CO3與鹽酸、、AgNO3與氨水、、NaAlO2與鹽酸反反應(yīng)也具具有類似似情況。。(4)氧氧化還原原反應(yīng)中中涉及到到的“量”①FeBr2溶液與不不同量的的氯水混混合當(dāng)氯水足足量時(shí)：：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－當(dāng)氯水少少量時(shí)：：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－當(dāng)FeBr2與Cl2物質(zhì)的量量為1∶1時(shí)：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－②鐵和稀HNO3的反應(yīng)鐵不足：：Fe＋＋4H＋＋NO3－===Fe3＋＋NO↑＋2H2O鐵過量：：3Fe＋8H＋＋2NO3－===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O2．書寫寫技巧(1)書書寫與量量有關(guān)的的離子反反應(yīng)方程程式時(shí)，，常設(shè)不不足者為為“1mol”進(jìn)行行分析，，根據(jù)“不足者”調(diào)整過量量物質(zhì)的的比例。。(2)判判斷與量量有關(guān)的的離子反反應(yīng)方程程式正誤誤時(shí)，采采用“不不足者””必符合合化學(xué)式式中原子子或離子子個(gè)數(shù)比比進(jìn)行判判三、離子子能否大大量共存存問題(教師可可根據(jù)實(shí)實(shí)際情況況確定例例題)3．(2010·廣東東高考)能在溶溶液中大大量共存存的一組組離子是是()A．NH4＋、Ag＋、PO43－、Cl－B．Fe3＋、H＋、I－、HCO3－C．K＋、Na＋、NO3－、MnO4－D．Al3＋、Mg2＋、SO42－、CO32－解析：A項(xiàng)，Ag＋與Cl－生成AgCl沉沉淀；B項(xiàng)，F(xiàn)e3＋在酸性環(huán)環(huán)境中能能把I－氧化為I2，且H＋與HCO3－反應(yīng)生成成H2O和CO2；D項(xiàng)，，Al3＋與CO32－發(fā)生雙水水解不能能共存，，且Mg2＋與CO32－生成沉淀淀。答案：C4．下列列各組離離子一定定能大量量共存的的是()A．在含含大量Fe3＋的溶液中中：NH4＋、Na＋、Cl－、SCN－B．在強(qiáng)強(qiáng)堿溶液液中：Na＋、K＋、AlO2－、CO32－C．在c(H＋)＝10－13mol··L－1的溶液中中：NH4＋、Al3＋、SO42－、NO3－D．在pH＝1的溶液液中：K＋、Fe2＋、Cl－、NO3－答案：B判斷離子子共存的的基本原原則是看看離子間間有無反反應(yīng)，能能反應(yīng)則則不共存存，一般般從如下下兩方面面判斷：：1．因發(fā)生反反應(yīng)而不不能大量量共存的的有(1)結(jié)結(jié)合生成成難溶或或微溶物物質(zhì)的離離子不能能大量共共存，如如Fe2＋與S2－，Ca2＋與PO43－，Ag＋與I－，Ca2＋與SO42－等。(2)結(jié)合合生成成氣體體物質(zhì)質(zhì)的離離子不不能大大量共共存，，如S2－與H＋，H＋與CO32－等。(3)結(jié)合合生成成弱電電解質(zhì)質(zhì)的離離子不不能大大量共共存，，如H＋與OH－，H＋與ClO－，H＋與CO32－、HCO3－、F－，NH4＋與OH－等。(4)發(fā)生生氧化化還原原反應(yīng)應(yīng)的離離子不不能大大量共共存，，如Fe3＋與S2－，F(xiàn)e3＋與I－，NO3－(H＋)與Fe2＋，ClO－與S2－等。(5)發(fā)生生雙水水解離離子不不能大大量共共存，，如Al3＋、Fe3＋分別與與CO32－、HCO3－、AlO2－，Al3＋與S2－等。(6)離子子間相相互結(jié)結(jié)合成成絡(luò)合合物的的離子子不能能大量量共存存，如如Fe3＋與SCN－，Ag＋與NH4＋和OH－的混合合物等等。2．因因題目目的附附加條條件而而不能能大量量共存存的有有(1)“無色溶溶液”則不存存在有有色的的Cu2＋、MnO4－、Fe3＋、Fe2＋等離子子。(2)“強(qiáng)酸性性(或或pH＝1)”即含大大量H＋，弱酸酸根離離子就就不能能共存存。(3)“強(qiáng)堿性性(或或pH＝14)”即含大大量OH－，弱堿堿陽離離子及及酸式式酸根根離子子就不不能共共存。。(4)“與Al反應(yīng)應(yīng)產(chǎn)生生H2的溶液液”及“由水電電離產(chǎn)產(chǎn)生的的c(H＋)或c(OH－)小于于10－7的溶液液”可能是是呈酸酸性，，也可可能是是呈堿堿性。。(5)區(qū)分分措詞詞間的的差異異，如如“肯定”與“可能”、“因氧化化還原原反應(yīng)應(yīng)”等。(6)由水水電離離的氫氫離子子濃度度為1×10－14mol·L－1的溶液液(既既可能能為酸酸性溶溶液也也可能能為堿堿性溶溶液)一定定不能能大量量共存存的離離子，，如弱弱酸的的酸式式酸根根離子子：HCO3－、HS－等。【名師師警示示】①HCO3－與H＋反應(yīng)生生成CO2，與OH－反應(yīng)生生成CO32－。②與Al反應(yīng)應(yīng)放出出H2的溶液液可能能呈酸酸性，，也可可能呈呈堿性性，呈呈酸性性時(shí)一一定不不能有有NO3－。1．(2011·原原創(chuàng)題題)符符合下下圖所所示條條件的的離子子組是是()A．Ba2＋、Mg2＋、NO3－、CO32－B．H＋、Ba2＋、Al3＋、Cl－C．K＋、Ba2＋、Cl－、HCO3－D．NH4＋、Ba2＋、Fe2＋、Cl－答案：：C2．(2011·原原創(chuàng)題題)某某溶液液中大大量存存在如如下五五種離離子：：NO3－、SO42－、Fe3＋、H＋、M，，它們們的物物質(zhì)的的量之之比依依次為為n(NO3－)∶n(SO42－)∶n(Fe3＋)∶n(H＋)∶n(M)＝2∶3∶1∶3∶1，則則M可可能是是()A．Al3＋B．Mg2＋C．CO32－D．Ba2＋解析：：因2×(－1)＋＋3×(－2)－－(3×1＋1×3)＝＝－2，所所以M為二二價(jià)陽陽離子子；而而Ba2＋與SO42－不能大大量共共存。。答案：：B3．對(duì)對(duì)于反反應(yīng)①KHCO3溶液與與石灰灰水反反應(yīng)；；②Na2SO3溶液與與稀鹽鹽酸反反應(yīng)；；③Si與與燒堿堿溶液液反應(yīng)應(yīng)；④Fe與與稀硝硝酸反反應(yīng)，，改變變反應(yīng)應(yīng)物用用量，，不能能用同同一個(gè)個(gè)離子子方程程式表表示的的是()A．①②③③B．①②④④C．①③④④D．②③④④解析：：本題考考查了了反應(yīng)應(yīng)物用用量不不同對(duì)對(duì)化學(xué)學(xué)反應(yīng)應(yīng)造成成的影影響。。①Ca(OH)2不足時(shí)時(shí)，反反應(yīng)為為2HCO3－＋2OH－＋Ca2＋===CO32－＋CaCO3↓＋2H2O；Ca(OH)2過量時(shí)時(shí)，反反應(yīng)為為HCO3－＋OH－＋Ca2＋===CaCO3↓＋H2O。②稀鹽酸酸不足足時(shí)，，反應(yīng)應(yīng)為SO32－＋H＋===HSO3－；過量量時(shí)，，反應(yīng)應(yīng)為SO32－