《高考風(fēng)向標(biāo)》年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第三單元 第15講 鐵、銅課件 新人教

第15講

鐵、銅及其化合物第三單元元素及化合物2011考綱展示2012高考導(dǎo)視1.了解鐵、銅及其重要化合物的主要性質(zhì)，了解其應(yīng)用。2．了解合金的概念及其重要應(yīng)用。3．了解金屬活動性順序。1.鐵及其化合物知識點多，高考命題往往將實驗、理論、化學(xué)常識及概念的考查集為一身，設(shè)計成具有一定綜合性的題目。2．有關(guān)對銅及其化合物的考查有“升溫”的表現(xiàn)。它的命題主要是設(shè)計銅與硝酸、硫酸反應(yīng)的實驗，探究產(chǎn)物的性質(zhì)。3．金屬的通性、金屬冶煉的一般原理、金屬的回收和資源保護等與生產(chǎn)、生活緊密相聯(lián)，也是高考的重點之一?？键c1鐵、銅

1．物理性質(zhì)

鐵是銀白色金屬，銅是紫紅色金屬，二者都具有良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性，其中鐵能被磁鐵吸引。2．化學(xué)性質(zhì)＋2＋3

鐵是第四周期第Ⅷ族元素，常見價態(tài)是____價和____價，常溫下遇濃硫酸或濃硝酸發(fā)生鈍化；銅是第四周期第ⅠB族元素，常見價態(tài)是＋1價和＋2價。①與Cl2

反應(yīng)：_______________________，現(xiàn)象：產(chǎn)生棕色的煙；Cu＋Cl2CuCl2，現(xiàn)象：通常保持紅熱，產(chǎn)生棕色的煙，溶于水呈溶液藍(lán)色。2Fe＋3Cl22FeCl3

②與O2

反應(yīng)：3Fe＋2O2四射，生成黑色固體；2Cu＋O2Fe3O4，現(xiàn)象：劇烈燃燒，火星

2CuO，現(xiàn)象：銅絲表面發(fā)黑。③與S反應(yīng)：__________________，現(xiàn)象：固體保持紅熱，生成黑色固體；2Cu＋S(g) ④與I2

反應(yīng)：Fe＋I(xiàn)2

Cu2S，現(xiàn)象：銅絲表面發(fā)黑。FeI2。Fe＋SFeS

(1)與非金屬單質(zhì)的反應(yīng)3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2↑，現(xiàn)象：鐵粉表面有黑色固體產(chǎn)生，生成無色無味可燃性氣體。銅通常不與水反應(yīng)。

(3)與酸反應(yīng) ①與非氧化性酸反應(yīng)：Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑，銅與非氧化性酸不反應(yīng)。②銅與氧化性酸反應(yīng)：Cu＋H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O；3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O；Cu＋4HNO3(濃)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O。

(4)與鹽溶液反應(yīng)(2)鐵與水的反應(yīng)1．鐵在空氣中形成的氧化膜能否保護內(nèi)部的鐵？答：不能，鐵在空氣中形成的氧化膜是疏松的。2．過量鐵與氯氣反應(yīng)產(chǎn)物是什么？答：不論鐵的量多少，與氯氣反應(yīng)產(chǎn)物都是氯化鐵。3．16gCu與硫反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是多少？答：0.25mol。B項中鐵發(fā)生鈍化；C項中發(fā)生反應(yīng)Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑，使溶液質(zhì)量增加，但有氣體生成；D項中ZnSO4

與Fe不反應(yīng)。

答案：A

A．硫酸鐵溶液 B．濃HNO3

C．鹽酸 D．硫酸鋅溶液解析：A項中發(fā)生反應(yīng)2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋符合題目要求；增加，但是沒有氣體產(chǎn)生的是()1．常溫下把鐵片投入到下列溶液中，鐵片溶解，溶液質(zhì)量選項陳述Ⅰ陳述Ⅱ判斷A銅綠的主要成分是堿式碳酸銅可用稀鹽酸除銅器表面的銅綠Ⅰ對；Ⅱ?qū)?；有B銅表面形成致密的氧化膜銅容器可以盛放濃硫酸Ⅰ對；Ⅱ?qū)?；有C鐵比銅活潑鉚在銅板上的鐵釘在潮濕空氣中不易生銹Ⅰ對；Ⅱ?qū)?；有D藍(lán)色硫酸銅晶體受熱轉(zhuǎn)化為白色硫酸銅粉末是物理變化硫酸銅溶液可用作游泳池的消毒劑Ⅰ錯；Ⅱ?qū)?；無斷都正確的是()

2．下表中，對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及其有無因果關(guān)系的判

解析：銅表面不能形成致密氧化膜；銅和濃硫酸在常溫下反應(yīng)非常緩慢，但隨著反應(yīng)過程中放熱，反應(yīng)速率會越來越快的，所以不能用銅制容器裝濃硫酸，B錯誤；因為Fe比Cu活潑，所以形成Fe－Cu的原電池中，F(xiàn)e作負(fù)極，更容易被氧化生銹，C錯誤；硫酸銅晶體失去結(jié)晶水的過程是化學(xué)變化，D錯誤。答案：A考點2鐵、銅的氧化物鐵紅磁性氧化鐵黑色黑色黑色紅棕色1．寫出出Fe3O4與鹽酸酸反應(yīng)應(yīng)的離離子方方程式式。上存在在或曾曾經(jīng)存存在過過水。。以下下敘述述正確確的是是()答：Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2F2．寫出出Fe2O3與氫碘碘酸反反應(yīng)的的離子子方程程式。。3．在火火星上上工作作的美美國““勇氣氣號””、“一個重要任務(wù)就是收集有關(guān)Fe2O3

及硫酸鹽的信息，以證明火星答：Fe2O3＋2IB．檢驗從火火星上帶回回來的紅色色物質(zhì)是否否是Fe2O3的操作步驟為樣品→→粉碎→加加水溶解→→過濾→向向濾液中滴滴加KSCN溶液C．分別還原原amolFe2O3所需H2、Al、CO的物質(zhì)的量量之比為3∶2∶3D．明明礬礬屬屬硫硫酸酸鹽鹽，，含含結(jié)結(jié)晶晶水水，，是是混混合合物物解析析：：A中鋁鋁熱熱劑劑是是指指能能發(fā)發(fā)生生鋁鋁熱熱反反應(yīng)應(yīng)的的物物質(zhì)質(zhì)，，不不單單是是指指Al和Fe2O3，鋁與與其其他他難難熔熔金金屬屬氧氧化化物物也也可可稱稱為為鋁鋁熱熱劑劑；；B中Fe2O3難溶溶于于水水，，故故用用該該實實驗驗方方法法不不能能檢檢驗驗該該紅紅色色物物質(zhì)質(zhì)是是否否是是Fe2O3；D中明明礬礬是是結(jié)結(jié)晶晶水水合合物物，，是是純純凈凈物物，，不不是是混混合合物物。。答案案：：CA．鋁鋁熱熱劑劑就就是是單單指指Fe2O3粉和和鋁鋁粉粉的的混混合合物物加入試劑稀硫酸濃硫酸 加熱稀硝酸濃硝酸實驗現(xiàn)象紅色固體和 藍(lán)色溶液無色氣體無色氣體和 藍(lán)色溶液紅棕色氣體和藍(lán)色溶液4．已已知知酸酸性性條條件件下下有有如如下下反反應(yīng)應(yīng)：：2Cu+===Cu2＋＋Cu↓↓。由由于反反應(yīng)應(yīng)溫溫度度不不同同，，用用氫氫氣氣還還原原氧氧化化銅銅時時，，可可能能產(chǎn)產(chǎn)生生Cu或Cu2O，兩者者都都是是紅紅色色固固體體。。一一同同學(xué)學(xué)對對某某次次用用氫氫氣氣還還原原氧氧化化銅銅實實驗驗所所得得的紅紅色色固固體體產(chǎn)產(chǎn)物物作作了了驗驗證證，，實實驗驗操操作作和和實實驗驗現(xiàn)現(xiàn)象象記記錄錄如如下下：：由此此推推出出本本次次氫氫氣氣還還原原氧氧化化銅銅實實驗驗的的產(chǎn)產(chǎn)物物是是()2OC.一定定有有Cu，可可能能有有Cu2OD.一定定有有Cu2O，可可能能有有Cu解析：H2還原CuO生成紅色固體體，可能是Cu和Cu2O中的一種或兩種種，加入稀H2SO4溶液變藍(lán)和得得到紅色固體體，證明原固體中含Cu2O，而Cu不能證明其有有無。答案：D考點3鐵、銅的氫氧氧化物白色紅褐色藍(lán)色Fe(OH)2+2H+===Fe2++2H2OFe(OH)3+3H+===Fe3++3H2OCu(OH)2+2H+===Cu2++2H2O3Fe(OH)2+10H++NO3—===3Fe3++NO↑+8H2O2Fe(OH)3Fe2O3+3H2OCu(OH)2CuO+H2O被氧化化；加加稀硫硫酸防防Fe2+水解；；②煮煮1．氫氧氧化亞

答：4Fe(OH)2＋2H2O＋O2===4Fe(OH)3。加少量量的還還原鐵鐵粉防防Fe2+沸NaOH溶液，，趕走走溶解解的氧氧氣；；③膠膠頭滴滴管將將NaOH溶液伸伸入FeSO4溶液液液面以以下，，防在在滴加加過程帶入入氧氣氣。2．氫氧氧化亞亞鐵極極易被被氧化化，據(jù)據(jù)此試試回答答以下下幾個個問題題：①配配制制FeSO4溶液液要要注注意意哪哪些些方方面面？？②為為什什么么要要煮煮沸沸NaOH溶液液？？③在在制制備備氫氫氧氧化化亞亞鐵鐵時時，，膠膠頭頭滴滴管管為為什什么么要要伸伸到到液液面面以以下？？答：：①煮煮沸沸蒸蒸餾餾水水，，趕趕走走水水中中的的溶溶解解氧氧，，配配制制FeSO4溶液液，5．工工業(yè)業(yè)上上制制備備氯氯化化銅銅時時，，是是將將濃濃鹽鹽酸酸用用蒸蒸氣氣加加熱熱至至80℃℃左右右，，慢慢慢慢加加入入粗粗制制氧氧化化銅銅粉粉末末(含雜雜質(zhì)質(zhì)氧氧化化亞亞鐵鐵)，充充分分?jǐn)嚁嚢璋瑁?，使之之溶溶解解，，反反?yīng)應(yīng)如如下下：：CuO＋2HCl===CuCl2＋H2OFeO＋2HCl===FeCl2＋H2O是()已知知：pH≥≥9.6時，F(xiàn)e2＋以Fe(OH)2形式式完完全全沉沉淀淀；pH≥≥6.4時，Cu2＋以Cu(OH)2的形形式式完完全全沉沉淀淀；pH在3～4時，F(xiàn)e3＋以Fe(OH)3的形形式式完完全全沉沉淀淀。。除除去去溶溶液液中中的的Fe2＋＋，可可以以采采用用的的方方法法答案案：：CB．加加純純銅銅粉粉，，將將Fe2＋還原原出出來來C．先將Fe2＋氧化成Fe3＋，再調(diào)節(jié)節(jié)pH在3～4D．通入硫硫化氫，，使Fe2＋直接沉淀淀解析：根據(jù)題給給信息，，在調(diào)節(jié)節(jié)pH由小到大大的過程程中，使使各離子完全全沉淀的的先后順順序應(yīng)是是Fe3＋、Cu2＋、Fe2＋，所以應(yīng)應(yīng)先將Fe2＋氧化為Fe3＋，再除去去，選C。A．直接加加堿，調(diào)調(diào)整溶液液pH≥9.6再擠出氨氨水。其其中必須須進行的的操作及及其正確確順序是是()6．制取Fe(OH)2并使之能久久存，可采采取的操作作有：①加入少量植物油油；②溶解FeSO4配成溶液；③把蒸餾水加加熱煮沸并并密封冷卻；；④加入少少量鐵屑；；⑤加入少少量CCl4；⑥向FeSO4溶液中滴入足足量氨水；；⑦把盛有有氨水的滴滴管伸入FeSO4溶液中后A．③②⑤⑥⑥④C．③②④⑤⑤⑦B．③②④①①⑦D．②④①⑦⑦⑤解析：由于Fe(OH)2易被氧化，，所以溶解解FeSO4的水應(yīng)煮沸以除去其其中溶解的的氧氣，在在FeSO4溶液中應(yīng)加加入少量鐵鐵屑防氨水的滴管管伸入FeSO4溶液中后再再擠出氨水水。答案：B止Fe2＋被氧化，在在其溶液中中加植物油油是隔絕空空氣，然后后把盛有Fe2+、Fe3+和Cu2+的鑒別考點41．化學(xué)性質(zhì)對應(yīng)的鹽溶溶液顏色通通常分別為為淺綠色、、黃色及藍(lán)藍(lán)色(實際顏色與與Fe2＋、Fe3＋和Cu2＋三種離子的的鹽溶液因因水解均呈呈現(xiàn)酸性，，鹽溶液的濃濃度有關(guān))。Fe2＋的鹽溶液通通常表現(xiàn)為為還原性，，F(xiàn)e3＋的鹽溶液則則主要表現(xiàn)現(xiàn)為較強氧氧化性，Cu2＋的鹽溶液有有一定的氧氧化性。2．Fe2＋和Fe3＋的鑒別棕黃色淺綠色紅褐色(1)觀察法法：Fe3＋鹽溶液液呈_______，F(xiàn)e2＋鹽溶液液呈________。(2)SCN－法：滴入KSCN或其他可溶溶性硫氰化化物溶液，，呈_________的是Fe3＋溶液，不變變色的是Fe2＋溶液。血紅色(3)堿液法：分分別加入堿堿液(如氨水)，生成_______沉淀的是Fe3＋溶液，先生生成________沉淀，又迅迅速轉(zhuǎn)變?yōu)闉開_____，最后變?yōu)開_______的是Fe2＋溶液。白色絮狀灰綠色紅褐色(4)H2S法：分別通通入H2S氣體或加入入氫硫酸，，有_______沉淀析出(或_____)的是Fe3＋溶液，無此此現(xiàn)象的是是Fe2＋溶液。(5)苯酚法：分分別滴入苯苯酚溶液，，溶液呈_____的是Fe3＋，不變色的是是Fe2＋。淡黃色混濁紫色變藍(lán)(6)淀粉－KI法：能使淀淀粉碘化鉀鉀試紙____的溶液是Fe3＋，無此現(xiàn)象的的是Fe2＋。(7)KMnO4(溴水)法：分別加加入少量酸酸性KMnO4溶液(或溴水)，能使之______的是Fe2＋溶液，不能使使之褪色的是是Fe3＋溶液。(8)銅片法：分別別加入銅片，，溶液逐漸變變?yōu)開__色的是Fe3＋溶液，不變色色的的Fe2＋溶液。(9)此外還可利用用Na2CO3、Na2S等鑒別。褪色藍(lán)1．配制可溶性性鐵鹽與亞鐵鐵鹽、銅鹽的的溶液應(yīng)采取取什么措施？答：因Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋易水解，且Fe2＋易被空氣中的氧氣氧化(要加鐵粉)，故配制過程程為先將它們們?nèi)芙庠趯?yīng)應(yīng)的酸中，然后加水水稀釋到指定定的濃度。2．在Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋混合溶液中的的除去Fe2＋、Fe3＋雜質(zhì)，采用什什么方法？答：原理是利用Fe2＋、Cu2＋、Fe3＋水解完全生成成沉淀所需的pH范圍不同。一一般操作方法法是先加入氧氧化劑，將Fe2＋氧化成Fe3＋，然后加入CuO、Cu(OH)2、CuCO3等物質(zhì)(不引入雜質(zhì)離子)，調(diào)節(jié)溶液的的pH，待Fe3＋水解完全生成成沉淀(此時其他離子不3．用離子方程程式表示可溶溶性鐵鹽能凈凈水的原理。答：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3H＋。4．如何何檢驗驗Cu2＋？答：(1)觀察法，，含Cu2＋的溶液液呈藍(lán)藍(lán)綠或或藍(lán)色色。(2)加NaOH溶液，，產(chǎn)生生藍(lán)色色絮狀狀沉淀淀。(3)加Na2S溶液，，產(chǎn)生生黑色色沉淀淀，沉沉淀溶溶于稀稀HNO3。7．某學(xué)學(xué)生設(shè)設(shè)計了了如圖圖3－15－1的方法法對A鹽進行行鑒定定：圖3－15－1A．A中一定定有Fe3+由此分分析，，下列列結(jié)論論中，，正確確的是是()B．B為AgI沉淀C．C中一定定有Fe3+D．A一定為為FeBr2溶液答案：：C分反應(yīng)應(yīng)后，，其結(jié)結(jié)果是是()B．往溶溶液中中滴入入無色色KSCN溶液液，，顯顯紅紅色色8．將1.12g鐵粉粉加加入入25mL2mol/L的氯氯化化鐵鐵溶溶液液中中，，充充A．鐵鐵有有剩剩余余，，溶溶液液呈呈淺淺綠綠色色，，Cl－濃度度基基本本不不變變考點點5金屬屬的的通通性性及及合合金金1．金金屬屬的的通通性性2.金屬屬的的冶冶煉煉概念兩種或兩種以上金屬(或金屬與非金屬)熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)特性①是混合物②熔點一般比它的成分金屬熔點低③合金的強度和硬度都比它的成分金屬大3.合金金1．冶冶煉煉金金屬屬鎂鎂能能否否用用電電解解氧氧化化鎂鎂的的方方法法？？答：：不能能，，氧氧化化鎂鎂熔熔點點很很高高，，對對電且需要比電解氯化鎂多得多的能耗，不符合工業(yè)生產(chǎn)的低成本的原則。2．冶冶煉煉金金屬屬鋁鋁能能否否用用電電解解氯氯化化鋁鋁的的方方法法？？答：：不能能，，熔熔融融狀狀態(tài)態(tài)下下的的氯氯化化鋁鋁不不導(dǎo)導(dǎo)電電。。9．(雙選選)下列列說說法法正正確確的的是是()解析析：：鋁可可以以作作還還原原劑Fe2O32Fe＋Al2O3；鋁是是活活潑金金屬屬，，很很難難用用還還原原劑劑把把它它還還原原出來來。。答案案A．有有些些活活潑潑金金屬屬如如鋁鋁可可作作熱熱還還原原法法的的還還原原劑劑B．用用電電解解NaCl溶液液的的方方法法來來冶冶煉煉金金屬屬鈉鈉C．可可用用焦焦炭炭或或一一氧氧化化碳碳還還原原氧氧化鋁的方方法來冶冶煉鋁D．回收舊舊金屬可可以重新新制成金金屬或它它們的化化合物NaCuAlFe熔點(℃)97.510836601535沸點(℃)88325952200300010．所謂合合金，就就是不同同種金屬屬(也包括一一些非金金屬)在熔融狀態(tài)下形形成的一一種熔合合物，根根據(jù)下列列四種金金屬的熔沸點點：其中不能能形成合合金的是是()A．Cu和AlC．Fe和NaB．Fe和CuD．Al和Na解析：形成合金金必須滿滿足各成成分金屬屬都要有有共同的的液態(tài)溫溫度范圍(即合金中中一種金金屬的熔熔點要高高于另一一種金屬屬的熔點點但低于它的的沸點)，這樣才才能熔合合在一起起。當(dāng)鐵鐵熔化時時，鈉已已經(jīng)變成鈉蒸氣氣了，所所以鐵和和鈉不具具備形成成合金的的條件。。答案：C熱點1合金【典例1】(2011年廣東深深圳檢測測，雙又不易銹蝕，已大量用于航空工業(yè)、造船工業(yè)、日用化工等領(lǐng))域。下下列關(guān)關(guān)于鎂鎂鋁合合金的的性質(zhì)質(zhì)的敘敘述中中，正正確的的是(A．此合合金的的熔點點比鎂鎂和鋁鋁的熔熔點都都高B．此合合金能能全部部溶解解于稀稀鹽酸酸中C．此合合金能能全部部溶解解于氫氫氧化化鈉溶溶液中中D．此合合金的的硬度度比鎂鎂和鋁鋁的解析：：合金的的熔點點一般般情況況下低低于其其組分分金屬屬的熔熔點；；鎂不與氫氫氧化化鈉反反應(yīng)。。答案：：BD)下列有有關(guān)汞汞合金金的說說法不不正確確的是是(A．汞合合金的的熔點點比汞汞的低低B．汞合合金的的強度度和硬硬度比比錫的的大C．汞合合金的的毒性性遠(yuǎn)低低于汞汞的毒毒性1．汞合金金是目目前使使用較較多的的補牙牙材料料，英英國《新科學(xué)學(xué)家》雜志發(fā)發(fā)表了了一篇篇文章章，對對汞合合金補補牙材材料的的安全全性提提出了了質(zhì)疑疑。汞合金金補牙牙材料料中除除了水水銀(汞)外，還還含有有鋅、、錫、、銅等等金屬屬。D．汞合合金具具有金金屬的的特性性，但質(zhì)的簡單加和

解析：汞在常溫下呈液態(tài)，而汞合金的熔點由題給信息知比汞的熔點高，故選A。

答案：AFe2+、Fe3+的相互互轉(zhuǎn)化化熱點2(1)【典例2】(2010年全國國卷程式是是()2．下列物質(zhì)質(zhì)反應(yīng)后一一定有＋3價鐵生成的的是()①過量的Fe與Cl2反應(yīng)②Fe與過量稀H2SO4反應(yīng)后，再向其中加加KNO3③Fe(NO3)2溶液中加少量量鹽酸④Fe和Fe2O3的混合物溶溶于鹽酸中A．只有①C．只有①②②③B．只有①②②D．全部酸生成FeCl3的反應(yīng)，但但題中未給給出反應(yīng)物物間相對量量的關(guān)系，，若鐵鐵是是足足量量的的，，則則能能將將生生成成的的FeCl3全部部還還答案案：：C1．(2009年廣廣東東化化學(xué)學(xué)，，雙雙選選)出土土的的錫錫青青銅銅(銅錫錫合合金金)文物物常有有Cu2(OH)3Cl覆蓋蓋在在其其表表面面。。下下列列說說法法正正確確的的是是()A．錫錫青青銅銅的的熔熔點點比比純純銅銅高高B．在在自自然然環(huán)環(huán)境境中中，，錫錫青青銅銅中中的的錫錫對對銅銅起起保保護護作作用用C．錫錫青青銅銅文文物物在在潮潮濕濕環(huán)環(huán)境境中中的的腐腐蝕蝕比比干干燥燥環(huán)環(huán)境境中中快快D．生生成成Cu2(OH)3Cl覆蓋蓋物物是是電電化化學(xué)學(xué)腐腐蝕蝕過過程程，，但但不不是化學(xué)學(xué)反反應(yīng)應(yīng)過過程程解析析：：A項合合金金的的熔熔點點一一般般比比組組分分金金屬屬低低；D項電電化化學(xué)蝕過程一定是化學(xué)反應(yīng)過程。

答案：BC有()2．(2010年廣廣東東中中山山調(diào)調(diào)研研)將Fe，Cu，F(xiàn)e2＋，F(xiàn)e3＋和Cu2＋盛于于同同一一容容器器中中充充分分反反應(yīng)應(yīng)，，如如Fe有剩剩余余，，則則容容器器中中只只能能A．Cu，F(xiàn)e3C．Cu，Cu2＋，F(xiàn)e

D．Fe2＋，F(xiàn)e3＋解析：比較氧化性：Fe2＋＜Cu2＋＜Fe3＋，F(xiàn)e可被Cu2＋和Fe3＋氧化為Fe2＋，Cu可被Fe3＋氧化為Cu2＋，容器內(nèi)有Fe剩余，則容器器內(nèi)必然不存存在Cu2＋和Fe3＋，只有B項符合。答案：B3．(2011年廣東湛江模模擬)下列說法正確確的是()

B．MnO2、FeCl3和CuSO4都可加快

H2O2的分解速率 C

．FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液加熱蒸干、灼燒都得到Fe2O3D．用惰性電極極分別電解CuCl2溶液和MgCl2溶液分別得到單質(zhì)Cu和Mg解析：船體材料主要要為鐵，即構(gòu)構(gòu)成Fe－Cu電池，F(xiàn)e更活潑作為負(fù)極被被腐蝕，A錯誤；Fe2(SO4)3是難揮發(fā)性酸酸硫酸的鹽，，溶液蒸干灼燒燒產(chǎn)物依然是是Fe2(SO4)3，C錯誤；電解MgCl2的產(chǎn)物是Mg(OH)2、H2和Cl2，D錯誤。答案：B答案：：CD5．(2011年廣東東惠州州調(diào)研研)某同學(xué)學(xué)對Cu的常見見化合合物的的性質(zhì)進行行實驗驗探究究，研研究的的問題題和過過程如如下：：①在周周期表表中Cu和Al位置比比較接接近，，Al(OH)3具有兩兩性Cu(OH)2是否也也有兩兩性？？②通常常情況況下，，＋2價Fe不如＋＋3價Fe穩(wěn)定，，＋1價Cu一定不不如＋＋2價Cu穩(wěn)定嗎嗎？③CuO有氧化化性，，能被被H2、CO還原，，CuO也能被被NH3還原嗎嗎？(Ⅰ)為探探究究問問題題①①，，除除Cu(OH)2外必必需需選選用用的的試試劑劑為為________(填序號號)。a．稀H2SO4b．濃的的NaOHc．濃氨氨水(Ⅱ)為探究究問題題②，，進行行如下下實驗驗(1)將CuO加熱1000℃℃以上完完全分分解成成紅色色Cu2O粉末，，該反應(yīng)應(yīng)的化化學(xué)方方程式式為____________________________。該反反應(yīng)說明明：在在高溫溫條件件下“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”，下同)。(2)向Cu2O中加適適量稀稀硫酸，，得到到藍(lán)色色溶液液和一一種紅紅色固固體，由由此可可知，，在酸酸性溶溶液中中，＋＋1價Cu比＋2價Cu更________。(Ⅲ)為解決決問題題③他他設(shè)計計了如如下實實驗(夾持裝裝置未未畫)圖3－15－2裝置B中CuO和NH3反應(yīng)生生成銅銅，同同時生生成一一種沒沒有污染的氣氣體，，反應(yīng)應(yīng)化學(xué)學(xué)方程程式為為____________________________，說明CuO能被NH3還原。。裝置置C的作用用____________________。解析：：(Ⅰ)為探究究Cu(OH)2是否有有兩性性，需需選擇擇強酸酸、強強堿。(Ⅱ)(1)將CuO加熱1000℃℃以上完完全分分解，＋2價Cu轉(zhuǎn)化為＋1價Cu，故高溫溫下更更穩(wěn)定定的是是＋1價Cu；(2)向Cu2O中加答案：：(Ⅰ(Ⅱ)(1)4CuO2Cu2O＋O2↑(2)穩(wěn)定不穩(wěn)定N2＋3Cu＋3H2O充分吸收多多余氨(Ⅲ)3CuO＋2NH3氣，并防止倒倒吸溶液中，＋1價Cu比＋2價Cu更不穩(wěn)定。。(Ⅲ)CuO與NH3反應(yīng)生成沒沒有污染的的氣體，即N2。適量稀硫酸酸，得到藍(lán)藍(lán)色溶液，，說明生成1．下列有關(guān)關(guān)純鐵的描描述正確的的是()A．熔點比生生鐵的低B．與相同濃濃度的鹽酸酸反應(yīng)生成成氫氣的速速率比生鐵鐵的快C．在潮濕的的空氣中比比生鐵容易易被腐蝕D．在冷的濃濃硫酸中可可鈍化解析：生鐵屬于合合金，其熔熔點比純鐵鐵的低；生生鐵與鹽酸酸反應(yīng)及生鐵鐵在潮濕濕空氣中中的腐蝕蝕，因形形成原電電池，故故反應(yīng)速速率均比純鐵的的快；常常溫下鐵鐵在濃硫硫酸、濃濃硝酸中中均發(fā)生生鈍化。答案：D2．下列化化合物可可通過化化合反應(yīng)應(yīng)制備的的是()①Fe(OH)3②CuS③NaHCO3④FeCl2⑤FeCl3A．全部B．除②外外C．除③外外D．除④外外解析：①4Fe(OH)2＋2H2O＋O2===4Fe(OH)3；②Cu和S反應(yīng)只只生生成Cu2S；③Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3；④2FeCl3＋Fe===3FeCl2；⑤2FeCl2＋Cl2===2FeCl3。答案：B3．(雙選)有NO3－、Fe2＋、Fe3＋、NH４+、H2O和H＋六種微粒，分別屬屬于一個氧化化還原反應(yīng)中中的反應(yīng)物和和生成物。下下列敘述錯誤的是是()A．氧化劑與還還原劑的物質(zhì)質(zhì)的量之比為為8∶1B．還原產(chǎn)物為為NH4+C．若有1molNO3－參加還原反應(yīng)應(yīng)，則轉(zhuǎn)移3mole－D．若把該反應(yīng)應(yīng)設(shè)計為原電電池，則負(fù)極極反應(yīng)為Fe2+－e－===Fe3＋解析：由化合價變化化可知Fe2＋被硝酸氧化為為Fe3＋自身被還原為NH4+，若有1molNO3－參加還原反應(yīng)應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移移8mol。答案：AC4．某研究性學(xué)學(xué)習(xí)小組為了了檢驗硫酸亞亞鐵銨晶體中中含有NH4+、Fe2＋、SO42－和H2O，設(shè)計了如下下實驗步驟：：①取少量晶晶體放在試管內(nèi)內(nèi)，用酒精燈燈加熱試管口口有液體產(chǎn)生生，說明晶體體中含有水；②將將加熱后剩余余的晶體溶解解于水，加入入用鹽酸酸化化過的氯化鋇溶液液，有白色沉沉淀生成，說說明晶體中含含有SO42－；③濾去白色沉淀，，向濾液中加加入過量的濃濃氫氧化鈉溶溶液，加熱，，有能使?jié)駶櫦t色色石蕊試紙變變藍(lán)的氣體產(chǎn)產(chǎn)生，說明晶晶體中含有NH4+；④向步驟③的的剩余液體中中加入KSCN溶液，無明顯顯變化，再加加入少量氯水，，溶液變紅色色，說明晶體體中含有亞鐵鐵離子，其中不能達(dá)到實驗?zāi)磕康牡氖?)A．①③④B．①④C．③④D．④解析：①能證明晶體中中含有水；②是SO42－的檢驗，正確確；③中產(chǎn)生使紅色色石蕊試液變變藍(lán)的氣體一一定為NH3，證明晶體中有NH4+，正確；③中加入過量的的濃NaOH溶液，則Fe2＋完全被OH－沉淀，因此④④不能達(dá)到實驗驗?zāi)康?，故選選D。答案：D5．(雙選)在由Fe、FeO、Fe2O3組成的混合物物中加入100mL2mol/L的鹽酸，恰好好使混合物溶溶解，并放情況)，此時溶液中中無Fe3＋離子，則下列列判斷正確的的是()A．混合物里三三種物質(zhì)反應(yīng)應(yīng)時消耗鹽酸酸的物質(zhì)的量量之比為1∶1∶3B．反應(yīng)后所所得溶液中中的Fe2＋與Cl－的物質(zhì)的量量之比為1∶2C．混合物里里，F(xiàn)eO的物質(zhì)的量量無法確定定，但Fe比Fe2O3的物質(zhì)的量量多D．混合物里里，F(xiàn)e2O3的物質(zhì)的量量無法確定定，但Fe比FeO的物質(zhì)的量量多解析：根據(jù)題意，n(HCl)＝0.2mol，生成n(H2)＝0.448L/22.4反應(yīng)后再還還原H＋，由Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋和Fe與H＋反應(yīng)放出H2，可知n(Fe)>n(Fe2O3)；由反應(yīng)后溶溶液中溶質(zhì)質(zhì)全為FeCl2知，n(Fe2＋)∶n(Cl－)＝1∶2；至于混合物物中Fe、Fe2O3及FeO之間量的關(guān)關(guān)系，無從從知道。答案：BC6．氯氯化化銅銅(CuCl2·2H2O)中含含F(xiàn)eCl2雜質(zhì)質(zhì)，，為為制制得得純純凈凈氯氯化化銅晶晶體體，，首首先先將將其其制制成成水水溶溶液液，，然然后后按按下下圖圖3－15－8所示示操操作作步驟驟進進行行提提純純 圖3－15－8

氧化劑X與物質(zhì)Y的化學(xué)式分別是(已知完全沉淀氫氧化物所需需pH值：：Fe3＋為3.7、Cu2＋為6.4、Fe2＋為9.6)()A．H2O2、CuOC．