《高考風(fēng)向標(biāo)》年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第二單元 第8講 化學(xué)反應(yīng)速率課件 新人教

第8講化學(xué)反應(yīng)速率第二單元化學(xué)基本理論2011考綱展示2012高考導(dǎo)視1.了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念、反應(yīng)速率的定量表示方法。2.了解催化劑在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重大作用。3.理解外界條件(濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等)對反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響，認(rèn)識(shí)其一般規(guī)律。4.了解化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的調(diào)控在1.要掌握有關(guān)速率的計(jì)算，尤其是根據(jù)濃度(物質(zhì)的量或其他)——時(shí)間曲線來計(jì)算速率。2.對影響速率的因素的考查主要是控制變量思想的應(yīng)用。是2009年以前的考題的高頻考點(diǎn)，在以后也應(yīng)該是高考熱點(diǎn)。3.c—t、v—t圖像的繪制也是熱點(diǎn)，需要重點(diǎn)關(guān)注?？键c(diǎn)1化學(xué)反應(yīng)速率1．基本概念濃度變化mol/(L·s)

化學(xué)反應(yīng)速率是用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的________來表示，單位為__________。 在容積不變的反應(yīng)器中，常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的增加_____或生成物濃度的_____來表示。

2．速率的計(jì)算公式及其意義v＝Δc/Δt常用速率的計(jì)算公式：____________。意義為衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的______。快慢減少

3．同一反應(yīng)中不同物質(zhì)速率之間關(guān)系

表示反應(yīng)速率要指明具體物質(zhì)，用不同的物質(zhì)表示同一反應(yīng)速率時(shí)其數(shù)值可能不同，但表達(dá)的意義是相同的，各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率的數(shù)值有相互關(guān)系，彼此可以根據(jù)化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)進(jìn)行換算。對于任一反應(yīng)mA＋nB===pY＋qZ，v(A)∶v(B)∶v(Y)∶v(Z)＝_____________。m∶n∶p∶q

4．注意的問題

(1)化學(xué)反應(yīng)速率是一段時(shí)間內(nèi)的變化量，無論用反應(yīng)物還是生成物表示均取正值。

(2)一定溫度下，固體和純液體物質(zhì)，改變其用量，不影響反應(yīng)速率。(3)純液體和固體濃度可視為常數(shù)，所以一般不用固體或純液體來表示化學(xué)反應(yīng)速率。(4)化學(xué)反應(yīng)速率是平均速率，而不是瞬時(shí)速率。5．化學(xué)反應(yīng)速率的測量

測量化學(xué)反應(yīng)速率的方法主要是圍繞著時(shí)間和物質(zhì)的量展開。時(shí)間：要么是在規(guī)定時(shí)間內(nèi)測變化量，要么是測一定變化量所需的時(shí)間；而和物質(zhì)的量變化相關(guān)的有：濃度的變化、氣體體積的變化、質(zhì)量的變化等等。中學(xué)階段最常采用的就是量氣法。

1．化學(xué)反應(yīng)速率用單位時(shí)間內(nèi)物質(zhì)的量的變化來表示，這是最根本的表示形式。由此派生出通常采用的用單位時(shí)間內(nèi)濃度變化(這是最常用的表示形式)、氣體體積變化、固體質(zhì)量變化等的來表示。

2．在Zn和稀硫酸反應(yīng)里測得的速率就是用“mL/s”表示，為什么？能用生成氫氣的濃度變化表示嗎？物質(zhì)的量變化呢？

答：化學(xué)反應(yīng)速率可以用單位時(shí)間氣體體積變化來表示；因?yàn)橛脻舛茸兓瘉肀硎緯r(shí)，必須是在固定容積的容器中進(jìn)行的，而此實(shí)驗(yàn)中容積不固定；能，但是對于這個(gè)實(shí)驗(yàn)而言較難測定。

閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45mol，則此反應(yīng)的平均速率v(X)(反應(yīng)物的消耗速率或產(chǎn)物的生成速率)可表示為()A．v(NH3)＝0.010mol/(L·s)B．v(O2)＝0.0010mol/(L·s)C．v(NO)＝0.0010mol/(L·s)D．v(H2O)＝0.045mol/(L·s)組分HCOOCH3H2OHCOOHCH3OH物質(zhì)的量/mol1.001.990.010.52解析：已知Δc(H2O)＝0.45mol/10L

＝0.045mol/L，那么v(H2O)＝0.0015mol/(L·s)，根據(jù)題意，

v(O2)＝5/6v(H2O)＝0.0125mol/(L·s)，

v(NO)＝2/3v(H2O)＝0.001mol/(L·s),

v(NH3)＝2/3v(H2O)＝0.001mol/(L·s)。

答案：C2．(2009年廣東化學(xué)改編)甲酸甲酯水解反應(yīng)方程式為

該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，某小組通過實(shí)驗(yàn)研究該反應(yīng)(反應(yīng)過程中體積變化忽略不計(jì))。反應(yīng)體系中各組分的起始量如下表：甲酸甲酯轉(zhuǎn)化率在溫度T1

下隨反應(yīng)時(shí)間(t)的變化如圖2－8－1：圖2－8－1

請根據(jù)上述條件，計(jì)算15－20min范圍內(nèi)甲酸甲酯的減少量為________mol，甲酸甲酯的平均反應(yīng)速率為考點(diǎn)2影響化學(xué)學(xué)反應(yīng)速速率的因因素決定化學(xué)學(xué)反應(yīng)速速率的因因素是______，而影響響化學(xué)反反應(yīng)速率率的因素主主要有_________________________、固體反反應(yīng)物的的比表面積(一定質(zhì)量量下的表表面積)、能否構(gòu)構(gòu)成原電電池等。。反應(yīng)物濃度、壓壓強(qiáng)、溫溫度、催催化劑1．濃度對化學(xué)學(xué)反應(yīng)速速率的影影響在其他條條件相同同時(shí)，增增大反應(yīng)應(yīng)物濃度度，反應(yīng)應(yīng)________；減小反應(yīng)物濃濃度，反反應(yīng)________。速率增大大速率減小小2．壓強(qiáng)對化學(xué)學(xué)反應(yīng)速速率的影影響對于有氣氣體參加加的反應(yīng)應(yīng)來說，，增大壓壓強(qiáng)(減小容器器容積)，___________；減小壓壓強(qiáng)，___________。壓強(qiáng)的的改變，，從實(shí)質(zhì)質(zhì)上講是引起起了濃度度的改變(如圖2－8－2)，這樣才才改變了了反應(yīng)速速率。圖2－8－2反應(yīng)速率率增大反應(yīng)速率率減小3．溫度對化學(xué)學(xué)反應(yīng)速速率的影影響在其它條條件不變變的情況況下，升升高溫度度_____________；降低溫度，_____________。冰箱里里能較長長時(shí)間的保存存食物就就是這個(gè)個(gè)道理。反應(yīng)速率率增大反應(yīng)速率率減小4．催化劑對對化學(xué)反反應(yīng)速率率的影響響催化劑對對化學(xué)反反應(yīng)速率率的影響響是_______________________________________________。催化劑劑具有選選擇性，，酶(蛋白質(zhì))是一種特特殊的具具有選擇擇性極高高的生物物催化劑劑(有一定的的適用溫溫度)。我們還還把加快快化學(xué)反反應(yīng)速率率的催化化劑稱為為正催化化劑，減減慢反應(yīng)速率率的催化化劑稱為為負(fù)催化化劑。催化劑可可以改變變反應(yīng)速速率且正逆反反應(yīng)速率率改變程程度相同同5．活化分子有有效碰撞撞理論活化分子子有效碰撞撞化學(xué)反應(yīng)應(yīng)是通過過活化分分子間的的有效碰碰撞實(shí)現(xiàn)現(xiàn)的，具具有足夠夠高能量的的分子(能發(fā)生有有效碰撞撞)稱_________，能夠發(fā)發(fā)生化學(xué)學(xué)反應(yīng)的碰撞撞是__________?；罨址肿邮前l(fā)發(fā)生有效效碰撞的的必要條條件，而有效碰撞是是活化分子的的充分條件。。活化分子有有效碰撞理論論對濃度、壓強(qiáng)、溫度(升高溫度，分子熱運(yùn)動(dòng)也加劇)、催化劑等對化學(xué)反應(yīng)速率的影響的解釋如圖2－8－3和圖2－8－4:

圖2－8－3圖2－8－41．一般來說說，升高溫溫度速率加加快，但是是要注意對對某些反應(yīng)應(yīng)溫度超過一一定范圍整整個(gè)反應(yīng)是是否發(fā)生改改變，如乙乙醇的脫水水反應(yīng)等。2．注意隱含含條件對反反應(yīng)速率的的影響，如如一定濃度度高錳酸鉀鉀溶液和一定定濃度的草草酸溶液反反應(yīng)時(shí)，起起初速率不不快，但是是反應(yīng)一段時(shí)間后后速率迅速速增大，后后又漸漸減減小，為什什么？反應(yīng)物消耗耗完。3．對于有氣氣體參加反反應(yīng)來說，，一定溫度度時(shí)，往一一定容積的的容器內(nèi)加入入某種不參參與反應(yīng)的的氣體，反反應(yīng)速率是是否發(fā)生變變化？在一定溫度度一定壓強(qiáng)強(qiáng)的容器中中加入某種種不參與反反應(yīng)的氣體體，反應(yīng)速率是否否又發(fā)生變變化？答：一定溫度時(shí)時(shí)，往一定定容積的容容器內(nèi)加入入某種不參參與反應(yīng)的氣體，，反應(yīng)速率率不變；在在一定溫度度一定壓強(qiáng)強(qiáng)的容器中中加入某種不參與與反應(yīng)的氣氣體，相當(dāng)當(dāng)于減少了了反應(yīng)物的的濃度，反反應(yīng)速率減小。答：生成的錳離離子對該反反應(yīng)有催化化作用，后后來速率減減小是3．下列措施施對增大反反應(yīng)速率明明顯有效的的是()A．Na與水反應(yīng)時(shí)時(shí)增大水的的用量B．Fe與稀硫酸反反應(yīng)制取H2時(shí)，改用濃濃硫酸C．在K2SO4與BaCl2兩溶液反應(yīng)應(yīng)時(shí)，增大大壓強(qiáng)D.Al在氧氣中燃燃燒生成Al2O3的反應(yīng)中，，將Al片改成Al粉解析：A項(xiàng)，一定溫溫度下，固固體和純液液體物質(zhì)，，改變其用用量，不影響響反應(yīng)速率；B項(xiàng)，濃硫酸酸使鐵鈍化化，使反應(yīng)應(yīng)停止；C項(xiàng)，增大壓壓強(qiáng)對溶液液反應(yīng)影響響不大；D項(xiàng)，增大了了固體的比比表面積。答案：D實(shí)驗(yàn)反應(yīng)溫 度/℃Na2S2O3

溶液稀H2SO4H2OV/mL

c/mol·L-1V/mL

c/mol·L-1V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.210解析：濃度越大，，溫度越高高，反應(yīng)速速率越大，，渾濁出現(xiàn)現(xiàn)得越快。答案：DA．同時(shí)增大大C．v1增大，v2減少1B．同時(shí)減少少D．v1減少，v2增大解析：不管是吸熱熱反應(yīng)還是是放熱反應(yīng)應(yīng)，升高溫溫度，反應(yīng)應(yīng)速率都增大。。答案：A熱點(diǎn)1化學(xué)反應(yīng)速速率的基本本計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速速率計(jì)算有有這樣幾種種基本類型型：①給出始量量、終量和和時(shí)間求速速率。求出出差量化成成濃度再除除以時(shí)間即可可。②通過濃度度(或物質(zhì)的量量)－時(shí)間曲線線求速率。。要會(huì)讀曲曲線(注意坐標(biāo)及及其單位)即可求出速速率。③速率的比比較。把不不同物質(zhì)的的速率化成成用同一物物質(zhì)表示的的速率。(1)一定溫度下下，在2L密閉容器中中加入納米米級(jí)Cu2O并通入0.10mol水蒸氣，不不同時(shí)段產(chǎn)產(chǎn)生O2的量見下表表：計(jì)算：前20min的反應(yīng)速率率v(H2O)＝__________；該反應(yīng)的的平衡常數(shù)表達(dá)式式K＝__________；達(dá)平衡時(shí)時(shí)，至少需需要吸收的的光能為__________kJ。時(shí)間/min20406080n(O2)/mol0.00100.00160.00200.0020【典例1】科學(xué)研究發(fā)發(fā)現(xiàn)納米級(jí)級(jí)的Cu2O可作為太陽陽光分解水的催催化劑劑。用用制得得的Cu2O進(jìn)行催催化分分解水水的實(shí)實(shí)驗(yàn)：：(2)已知知制制備備Cu2O有四四種種方方法法，，制制得得的的Cu2O在某某相相同同條條件件下分分別別對對水水催催化化分分解解，，產(chǎn)產(chǎn)生生氫氫氣氣的的速速率率v隨時(shí)時(shí)間間t變化化如如圖圖2-8-5所示示。。下下列列敘敘述述正正確確的的是是_________。圖2－8－5A.c、d方法法制制得得的的Cu2O催化化效效率率相相對對較較高高B.d方法法制制得得的的Cu2O作催催化化劑劑時(shí)時(shí)，，水水的的平平衡衡轉(zhuǎn)轉(zhuǎn)化化率率最最高高C.催化化效效果果與與Cu2O顆粒粒的的粗粗細(xì)細(xì)、、表表面面活活性性等等有有關(guān)關(guān)D.Cu2O催化化水水分分解解時(shí)時(shí)，，需需要要適適宜宜的的溫溫度度1.(2011年廣廣東東中中山山檢檢測測)將1molI2(g)和2molH2(g)置于2L密閉容器器中，在在一定溫溫度下發(fā)發(fā)生反應(yīng)應(yīng)：I2(g)＋H2(g)2HI(g)ΔH<0,2min時(shí)，測得得I2的物質(zhì)的的量為0.6mol。10min后達(dá)到平平衡，HI的體積分分?jǐn)?shù)V%隨時(shí)間變變化如圖圖2－8－6中曲線Ⅱ所示。圖2－8－6請回答下下列問題題：(1)前2min內(nèi)，用H2表示的平平均反應(yīng)應(yīng)速率為為________。(3)若改變反反應(yīng)條件件，在某某條件下下V%的變化如如圖2－8－6曲線I所示，則則該條件件可能是是___________________(填序號(hào))。①恒容條條件下，，升高溫溫度②恒容條條件下，，降低溫溫度③恒溫條條件下，，縮小反反應(yīng)容器器的體積積④恒溫條條件下，，擴(kuò)大容容器的體體積⑤恒溫恒恒容條件件下，加加入適當(dāng)當(dāng)?shù)拇呋瘎狳c(diǎn)2影響化學(xué)學(xué)反應(yīng)速速率的因因素在影響化化學(xué)反應(yīng)應(yīng)速率的的因素的的探究問問題上，，我們注注意到影影響速率的的因素有有條件1、條件2、條件3、……等，要比比較哪個(gè)個(gè)條件對速速率的影影響，那那么就要要控制除除該條件件外的其其它條件件不變，，這就是控控制變量思想想。關(guān)于于曲線問問題，這這里主要要談的是是濃度—時(shí)間曲線線。作曲線時(shí)，，要考慮慮“始””、“勢勢”、““終”(就是起始情況、、變化趨趨勢、終終態(tài)情況況)，還要注注意坐標(biāo)標(biāo)、坐標(biāo)標(biāo)單位等等。(1)請完成以以下實(shí)驗(yàn)驗(yàn)設(shè)計(jì)表表，并在在實(shí)驗(yàn)?zāi)磕康囊粰跈谥刑畛龀鰧?yīng)的實(shí)驗(yàn)編編號(hào)：(2)實(shí)驗(yàn)①中中CO2質(zhì)量隨時(shí)時(shí)間變化化的關(guān)系系見圖2－8－7：圖2－8－7(3)請?jiān)?－8－7中，畫出出實(shí)驗(yàn)②②、③和和④中CO2質(zhì)量隨時(shí)時(shí)間變化關(guān)關(guān)系的預(yù)預(yù)期結(jié)果果示意圖圖。解析：作圖時(shí)，，要注意意溫度、、固體規(guī)規(guī)格都對對化學(xué)反反應(yīng)速率率有影響。。②中化學(xué)反反應(yīng)速率率減小生生成的二二氧化碳碳也減少少(固體過量酸不足足)；本題也也是控制制變量思思想的具具體運(yùn)用用。答案：（1）(2)由圖讀得：：70s～90s時(shí)，m(CO2)＝0.95g－0.85g＝0.10g,根據(jù)方程式式可知實(shí)驗(yàn)編號(hào)T/K大理石規(guī)格

-1HNO3

濃度/mol·L實(shí)驗(yàn)?zāi)康蘑伲á颍郏á螅堍?98粗顆粒1.00③308粗顆粒2.00④298粗顆粒2.00圖2－8－8（3）2.超音速飛機(jī)機(jī)在平流層層飛行時(shí)，，尾氣中的的NO會(huì)破壞臭氧氧層?？茖W(xué)家家正在研究究利用催化化技術(shù)將尾尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變?yōu)榱藴y定在在某種催化化劑作用下下的反應(yīng)速速率，在某某溫度下用用氣體傳感器器測得不同同時(shí)間的NO和CO濃度如下表表：實(shí)驗(yàn)編號(hào)T(℃)NO初始速度 （mol/L)CO初始速度

(mol/L)催化劑的比表面積

（m/g2）Ⅰ2801.20×1035.80×10-382Ⅱ124Ⅲ350124請回答下列列問題(均不考慮溫溫度變化對催化劑劑催化效率率的影響)：(1)前2s內(nèi)的平均反反應(yīng)速率v(N2)=___________。(2)研究表明：：在使用等等質(zhì)量催化化劑時(shí)，增增大催化劑劑比表面積可提高化化學(xué)反應(yīng)速速率。為了了分別驗(yàn)證證溫度、催催化劑比表表面積對化學(xué)反應(yīng)應(yīng)速率的影影響規(guī)律，，某同學(xué)設(shè)設(shè)計(jì)了三組組實(shí)驗(yàn)，部部分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)經(jīng)填在下面面實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)計(jì)表中。①請?jiān)谏媳肀砜崭裰刑钐钊胧Ｓ嗟牡膶?shí)驗(yàn)條件件數(shù)據(jù)。②請?jiān)诮o出出的坐標(biāo)圖圖2－8－9中，分別畫畫出上表中中的三個(gè)實(shí)驗(yàn)條件下下混合氣體體中NO濃度隨時(shí)間間變化的趨趨勢曲線圖圖，并標(biāo)明各條曲曲線的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)編號(hào)。圖2－8－9A．通入大量量O2C．移去部分分SO3B．增大容器器容積D．降低體系系溫度解析：增大反應(yīng)物物的濃度，，正反應(yīng)速速率加快，，此時(shí)的瞬瞬間逆反應(yīng)速率率不變。答案：A實(shí)驗(yàn)序號(hào)

初始濃度c/mol·L-1

溴顏色消失所需時(shí)間t/sCH3COCH3HClBr2①0.800.200.0010290②1.600.200.0010145③0.800.400.0010145④0.800.200.0020580分析實(shí)驗(yàn)數(shù)數(shù)據(jù)所得出出的結(jié)論不不正確的是是()A．增大c(CH3COCH3)，v(Br2)增大B．實(shí)驗(yàn)②和和③的v(Br2)相等C．增大c(HCl)，v(Br2)增大D．增大c(Br2)，v(Br2)增大解析：比較①和④的數(shù)據(jù)，易易知c(Br2)增大1倍，溴顏色色消失的時(shí)間也也增加1倍，故v(Br2)無變化，D錯(cuò)誤。答案：DA．升高溫度度可使該反反應(yīng)的逆反反應(yīng)速率降降低B．使用高效效催化劑可可有效提高高正反應(yīng)速速率C．反應(yīng)達(dá)到到平衡后，，NO的反應(yīng)速率率保持恒定定D．單位時(shí)間間內(nèi)消耗CO和CO2的物質(zhì)的量量相等時(shí)，，反應(yīng)達(dá)到平衡解析：A項(xiàng)升高溫度度速率都增增大的；B項(xiàng)催催化化劑劑可可以以加加快快速率率；；C項(xiàng)達(dá)達(dá)到到平平衡衡后后各各速速率率都都不不變變化化；；D項(xiàng)消消耗耗CO表示示正正反反應(yīng)速速率率而而消消耗耗CO2表示示逆逆反反應(yīng)應(yīng)速速率率，，二二者者計(jì)計(jì)量量數(shù)數(shù)相相同同，，所所以以相相等時(shí)時(shí)達(dá)達(dá)到到平平衡衡。。答案案：：A4．(2010年廣廣東東汕汕頭頭模模擬擬，，雙雙選選)下列列關(guān)關(guān)于于圖圖2－8－10的各項(xiàng)項(xiàng)敘敘述述正正確確的的是是()圖2－8－10解析析：：A中燃燃燒燒熱熱是是指指1molH2完全全燃燃燒燒時(shí)時(shí)的的反反應(yīng)應(yīng)熱熱；；B中用用NO2表示示的的速速率率和和用用N2O4表示示的的速速率率相相等等時(shí)時(shí)沒沒有有達(dá)達(dá)到到平平衡衡狀態(tài)態(tài)，，達(dá)達(dá)到到平平衡衡后后兩兩者者速速率率不不變變化化。。答案案：：CDA．若若X的反反應(yīng)應(yīng)速速率率為為0.15mol/(L··s)，則則Z的反反應(yīng)應(yīng)速速率率為為0.1mol/(L··s)B．若若向向容容器器中中充充入入氦氦氣氣，，Y的轉(zhuǎn)轉(zhuǎn)化化率率增增大大C．開開始始充充入入容容器器的的X、Y物質(zhì)質(zhì)的的量量之之比比為為2∶∶3解析析：：反應(yīng)應(yīng)容容器器是是固固定定容容積積的的，，故故加加入入不不參參與與反反應(yīng)應(yīng)的的氦氦氣氣，，對化化學(xué)學(xué)平平衡衡無無影影響響，，Y轉(zhuǎn)化率不變，，B錯(cuò)誤；升高溫溫度，反應(yīng)向吸熱方向移移動(dòng)，即向逆逆反應(yīng)方向移移動(dòng)，D錯(cuò)誤。答案：ACD．升高溫度，，正反應(yīng)速率率增大，平衡衡向正反應(yīng)方方向移動(dòng)圖2－8－17A．點(diǎn)a的正反應(yīng)速率率比點(diǎn)b的大B．點(diǎn)c處反應(yīng)達(dá)到平平衡C．點(diǎn)d(t1時(shí)刻)和點(diǎn)e(t2時(shí)刻)處n(N2)不一樣D．其他條件不不變，773K下反應(yīng)至t1時(shí)刻，n(H2)比上圖中d點(diǎn)的值大解析：合成氨的反應(yīng)應(yīng)是可逆放熱熱反應(yīng)。曲線線的斜率點(diǎn)a大于點(diǎn)b，即點(diǎn)a的正反應(yīng)速率率比點(diǎn)b的大，故A正確；點(diǎn)c處n(H2)繼續(xù)減少，n(NH3)繼續(xù)增加，反反應(yīng)未平衡，，B錯(cuò)；d、e兩點(diǎn)均處于平衡衡狀態(tài)，故n(N2)一樣大；其他他條件不變的的情況下，反應(yīng)溫度升高，，平衡向逆反反應(yīng)方向移動(dòng)動(dòng)，且到達(dá)平平衡時(shí)間縮短短，n(H2)增大，D正確。答案：AD圖2－8－18A．反應(yīng)體系中中加入催化劑劑，反應(yīng)速率率增大，E1減小，E2增大B．反應(yīng)體系中中加入催化劑劑，反應(yīng)速率率增大，C．ΔH<0，反應(yīng)達(dá)到平平衡時(shí)，升高高溫度，A的轉(zhuǎn)化率增大大D．ΔH>0，反應(yīng)達(dá)到平平衡時(shí)，升高高溫度，A的轉(zhuǎn)化率減少少升高溫度轉(zhuǎn)化化率減小，C、D均錯(cuò)誤。答案：B解析：A中加入催化劑劑E1和E2都減?。辉摲捶磻?yīng)的ΔH<0，圖2－8－19A．保持壓強(qiáng)不不變，升高反反應(yīng)溫度B．保持溫度不不變，增大容容器體積C．保持溫度和和容器體積不不變，充入1molSO3(g)D．保持溫度和和壓強(qiáng)不變，，充入1molSO3(g)解析：A中升高溫度，，正逆反應(yīng)速速率都增大；；B中溫度不變增大體積，，相當(dāng)于減小小壓強(qiáng)，正逆逆反應(yīng)速率都都減?。籆中充入SO3，如果保持容容積不變，那那么正反應(yīng)速速率不變逆反反應(yīng)速率增大；D中溫度和壓強(qiáng)強(qiáng)不變，容器器容積增大，，但SO3的濃度仍然增大而反應(yīng)應(yīng)物的濃度減減小，所以正正反應(yīng)速率減減小，逆反應(yīng)應(yīng)速率增大。答案：D實(shí)驗(yàn)序號(hào)初始濃度c/mol·L-1

溴顏色消失所需時(shí)間t/sCH3COCH3HClBr2①0.800.200.0010290②1.600.200.0010145③0.800.400.0010145④0.800.200.0020580HCl分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)據(jù)所得出的結(jié)結(jié)論不正確的的是()A.增大c(CH3COCH3),v(Br2)增大B.實(shí)驗(yàn)②和③的的v(Br2)相等C.增大c(HCl),v(Br2)增大D.增大c(Br2),v(Br2)增大解析：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)應(yīng)速率定義我我們判斷出速速率關(guān)系是②＝③>①>④，再找出對應(yīng)應(yīng)的濃度和速速率的關(guān)系，，切不可陷入入濃度大速率一定大大的誤區(qū)。由由①、④對比Br2的濃度度增大大一倍倍，而而溴顏色消消失所所需時(shí)時(shí)間增增加一一倍，，D錯(cuò)。答案：：Dt/s05001000

c(N2O5)/mol·L-15.003.522.48mol·L-1，則T2__________T1。①反反應(yīng)應(yīng)達(dá)達(dá)平平衡衡后后，，若若再再通通入入一一定定量量氮氮?dú)鈿?，，則則N2O5的轉(zhuǎn)轉(zhuǎn)化化率率將__________(填““增增大大””、、““減減小小””或或““不不變變””)。②下下表表為為反反應(yīng)應(yīng)在在T1溫度度下下的的部部分分實(shí)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)數(shù)數(shù)據(jù)據(jù)：：則則500s內(nèi)N2O5的分分解解速速率率為為_____________。③在在T2溫度度下下，，反反應(yīng)應(yīng)1