【三維設計】高三化學二輪三輪總復習 重點突破專題二 第二講 化學鍵 晶體結構課件

1．理解離子鍵、共價鍵的含義；理解極性鍵和非極性鍵；了解極性分子和非極性分子．2．了解分子間作用力，初步了解氫鍵．3．了解幾種晶體類型(離子晶體、原子晶體、分子晶體、金屬晶體)及其性質．1．對于下列物質：①NaOH

②Na2O2

③Cl2

④NaCl⑤H2O2

⑥H2O

⑦Ar

⑧CO2相互作用物質只含離子鍵只含共價鍵既含離子鍵又含共價鍵不含化學鍵屬于極性分子屬于非極性分子④③⑤⑥⑧①②⑦⑤⑥③⑦⑧2．下列幾種固態(tài)物質：①晶體硅②過氧化鈉③干冰④碳化硅⑤碘⑥氫氧化鈉其中屬于原子晶體的是

.屬于分子晶體的是

.屬于離子晶體的是

.①④②⑥③⑤

用“√”或“×”判斷下列高考選項的正誤．1．(2010·全國卷ⅠT13－D)SiO2的晶體網(wǎng)狀結構中存在四面

體結構單元，O處于中心，Si處于4個頂角 (×)2．(2010·四川高考T8－D)同主族元素形成的氧化物的晶體

類型均相同 (×)3．(2010·上海高考T5－B)晶體中一定存在化學鍵 (×)4．(2010·山東高考T11－A)形成離子鍵的陰、陽離子間只存在靜電吸引力 (×)5．(2010·全國卷ⅠT6－A)熔點大小順序：Si3N4＞NaCl＞SiI4 (√)6．(2009·四川高考T10－C)SO2、K2S都是含有極性鍵的極性分

子 (×)一、幾種化學鍵的比較化學鍵類型離子鍵共價鍵金屬鍵成鍵粒子陰、陽離子原子金屬陽離子和自由電子成鍵性質靜電作用共用電子對電性作用形成條件活潑金屬與活潑非金屬非金屬元素的原子之間金屬(合金)內(nèi)部化學鍵類型離子鍵共價鍵金屬鍵存在離子化合物中(離子晶體)分子晶體、原子晶體、部分離子晶體中金屬晶體中作用力大小一般陰、陽離子電荷數(shù)越多，離子半徑越小，作用力越強原子半徑越小，作用力越強金屬陽離子半徑越小，價電子數(shù)越多，作用力越強(1)分子間作用用力，氫鍵鍵存在于分分子之間，，其作用力力較小，不屬于化學學鍵．(2)分子間作用用力、氫鍵鍵只影響物物質的物理理性質如熔熔沸點、密度等，而而化學鍵即即影響物質質的物理性性質(分子晶體中中的共價鍵鍵除外)，又影響物物質的化學學性質．(3)離子化合物物中一定存存在離子鍵鍵，共價化化合物中一一定不存在離子鍵鍵，但離子子化合物中中可能存在在共價鍵．．二、物質熔熔、沸點高高低的比較較1．不同類型型的晶體一般情況下下，原子晶晶體>離子晶體>分子晶體．．2．同種類型型的晶體構成晶體質質點間的作作用力越大大，則熔、、沸點越高高，反之則則低．(1)離子晶體：：組成相似似的離子晶晶體，離子子半徑越小小、離子帶電荷數(shù)越越多，離子子鍵就越強強，則晶體體的熔、沸沸點就越高高．如，NaF>NaCl>NaBr，Al2O3>MgO>CaO.(2)原子晶體：：原子半徑徑越小，鍵鍵長越短，，鍵能越大大，則共價鍵越強，，晶體的熔熔、沸點越越高．如：：金剛石>碳化硅>晶體硅．(3)分子晶體：：組成和結結構相似的的分子晶體體，相對分分子質量越大，分子子間的作用用力越大，，晶體的熔熔、沸點越越高．如：：F2<Cl2<Br2<I2.如果分子間間有氫鍵存存在，則物物質的熔、、沸點會出出現(xiàn)反?，F(xiàn)現(xiàn)象．如：：H2S<H2Se<H2Te<H2O；HCl<HBr<HI<HF；PH3<AsH3<NH3等．原子晶體熔熔化時克服服的是原子子間的共價價鍵；離子子晶體熔化化時克服的的是陰、陽陽離子間的的離子鍵；；分子晶體體熔化或汽汽化時只是是克服了分分子間的范范德瓦爾斯斯力，并未未破壞分子子內(nèi)原子之之間的共價價鍵．三、幾種典典型的晶體體結構1．氯化鈉每個Na＋緊鄰6個Cl－，每個Cl－緊鄰6個Na＋，與每個Na＋等距緊鄰的的Na＋有12個，與每個個Cl－等距緊鄰的的Cl－有12個．每個NaCl晶胞(晶體中最小小的重復單單元)中含有4個NaCl.2．氯化銫每個Cs＋緊鄰8個Cl－，每個Cl－緊鄰8個Cs＋，與每個Cs＋等距緊鄰的的Cs＋有6個，與每個個Cl－等距緊鄰的的Cl－有6個．每個CsCl晶胞中含有有1個CsCl.3．干冰(CO2固體)與每個CO2分子等距緊緊鄰的CO2分子有12個．每個CO2晶胞中含有有4個CO2分子．4．金剛石每個碳原子子與周圍的的4個碳原子以以4個共價單鍵鍵相連，這這5個碳原子形形成正四面面體結構單單元，由共共價鍵構成成的最小環(huán)環(huán)為6元環(huán)，6個碳原子不不在一個平平面上．5．二氧化硅硅SiO2中每個硅原原子與4個氧原子相相連，每個個氧原子與與2個硅原子相相連，晶體體中硅原子子與氧原子子個數(shù)比為為1∶2，形成的最最小環(huán)為12原子子環(huán)環(huán)，，其其中中有有6個硅硅原原子子和和6個氧氧原原子子．．每每個個硅硅原原子子和和它它相相連連晶體體硅硅的的結結構構與與金金剛剛石石的的結結構構相相似似，，即即晶晶體體中中硅硅原原子子個個數(shù)數(shù)與與Si——Si鍵數(shù)數(shù)之之比比為為1∶∶2.(2010··德陽陽模模擬擬)短周周期期元元素素W、X、Y、Z的原原子子序序數(shù)數(shù)依依次次增增大大，，W與Y、X與Z位于于同同一一主主族族，，W與X可形形成成共共價價化化合合物物WX2，Y原子子的的內(nèi)內(nèi)層層電電子子總總數(shù)數(shù)是是其其最最外外層層電電子子數(shù)數(shù)的的2.5倍，，下下列列敘敘述述中中正正確確的的是是()A．1molYX2中含含有有2molY－X共價價鍵鍵B．原原子子半半徑徑大大小小順順序序為為X＜W＜Y＜ZC．ZX2是以以極極性性鍵鍵結結合合的的極極性性分分子子D．由由WX2可知知所所有有的的分分子子晶晶體體中中都都存存在在分分子子間間作作用用力力，，分分子內(nèi)內(nèi)都都存存在在共共價價鍵鍵[思路路點點撥撥][解析析]短周周期期元元素素中中，，內(nèi)內(nèi)層層電電子子數(shù)數(shù)是是最最外外層層電電子子數(shù)數(shù)的的2.5倍，故內(nèi)層電電子數(shù)為10，最外層電子子數(shù)為4，Y為Si，同一主族的的元素W為C，因W與X可形成共價化化合物WX2，則X為O，進一步推知知Z為S,1molSiO2中含4molSi—O鍵，A錯誤；原子半半徑的大小順順序為r(Si)＞r(S)＞r(C)＞r(O)，B錯誤；稀有氣氣體形成的分分子晶體中不不存在共價鍵鍵，D錯誤．[答案]C學生判斷物質質所含化學鍵鍵類型常出現(xiàn)現(xiàn)的錯誤：(1)對物質中所含含有的化學鍵鍵類型判斷錯錯誤．如：忽忽視了NH4Cl晶體中的極性性共價鍵．(2)錯誤的認為離離子化合物中中只存在離子子鍵，不存在在共價鍵．如：忽視了Na2O2中的非極性共共價鍵．(3)對由共價鍵形形成的分子間間作用力判斷斷錯誤．如忽忽視了P4分子間的范德瓦瓦爾斯力．(4)錯誤判斷稀有有氣體(如He、Ne等)中存在共價鍵鍵．(5)忽視了分子間間的氫鍵而導導致錯誤(如H2O分子間存在氫氫鍵).1．(2010··海南高考)短周期期元素素X、Y、Z所在的的周期期數(shù)依依次增大大，它它們的的原子子序數(shù)數(shù)之和和為20，且Y2－與Z＋核外電電子層層的結結構相相同．．下列列化合合物中中同時時存在在極性性和非非極性性共價價鍵的的是()A．Z2YB．X2Y2C．Z2Y2D．ZYX解析：：Y2－與Z＋核外電電子層層結構構相同同，且且Y、Z為短周周期元元素，，二者者原子子序數(shù)數(shù)之和和小于于20，可推知Y為O元素，Z為Na元素，從而而推出X為H元素，A項Na2O只含離子鍵鍵，B項H2O2既含極性共共價鍵又含含非極性共共價鍵，C項Na2O2含離子鍵和和非極性共共價鍵，D項NaOH含離子鍵和和極性共價價鍵．答案：B(2010·全國卷Ⅰ)下列判斷斷錯誤的的是()A．熔點：：Si3N4>NaCl>SiI4B．沸點：NH3>PH3>AsH3C．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4D．堿性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3[思路點撥][解析]Si3N4、NaCl、SiI4分別為原子晶晶體、離子晶晶體和分子晶晶體，故熔點點大小順序為為：Si3N4>NaCl>SiI4，A項正確；NH3、PH3、AsH3均為分子晶體體，且分子的的組成和結構構相似，由于于NH3分子間存在氫氫鍵，其沸點點最高，而PH3的相對分子質質量小于AsH3的，因此分子子間作用力PH3小于AsH3，則沸點PH3小于AsH3，B項錯誤；元素素的非金屬性性越強，其最最高價氧化物物對應的水化化物的酸性越越強，由于非非金屬性：Cl>S>P，故酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4，C項正確；元素素的金屬性越越強，其最高高價氧化物對對應的水化物物的堿性越強強，由于金屬屬性：Na>Mg>Al，故堿性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3，D項正確．[答案]B晶體類型的判判斷方法(1)據(jù)各類晶體的的概念判斷，，即根據(jù)構成成晶體的粒子子和粒子間的作用力類別別進行判斷：：如由分子通通過分子間作作用力形成的的晶體屬于分分子晶體；由由原子通過共共價鍵形成的的晶體屬于原原子晶體；由由陰、陽離子子通過離子鍵鍵形成的晶體體屬于離子晶晶體．(2)據(jù)各類晶體的的特征性質判判斷：如低熔熔、沸點的化化合物是分子晶體；熔、、沸點較高，，且在水溶液液中或熔化狀狀態(tài)下能導電電的化合物是是離子晶體；；熔、沸點很很高，不導電電，不溶于一一般溶劑的物物質是原子晶晶體．(3)據(jù)物質的分類類判斷：金屬屬氧化物(如K2O、Na2O等)、強堿(如NaOH、KOH等)和絕大多數(shù)的的鹽類是離子子晶體．大多多數(shù)非金屬單單質(除金剛石、石石墨、晶體硅硅、晶體硼外外)、氣態(tài)氫化物物、非金屬氧氧化物(除SiO2外)、酸、絕大多多數(shù)有機物(除有機鹽外)是分子晶體．．常見的原子子晶體有金剛剛石、晶體硅硅、碳化硅、、二氧化硅.2．(2010··鄭州模擬)下列各組物質質中所包含的的化學鍵類型型和所形成的晶晶體類型均相相同，且各原原子的最外層層電子數(shù)均滿滿足8電子穩(wěn)定結構構的是()A．NaCl和SiO2B．干冰和CCl4C．PCl3和NH3D．冰醋酸和和K2SO4解析析：：A項，，NaCl是離離子子晶晶體體，，所所含含化化學學鍵鍵為為離離子子鍵鍵，，SiO2為原原子子晶晶體體，，所所含含化化學學鍵鍵是是共共價價鍵鍵；；B項中中的的兩兩種種物物質質均均為為分分子子晶晶體體，，所所含含化化學學鍵鍵均均是是共共價價鍵鍵，，各各原原子子的的最最外外層層電電子子數(shù)數(shù)均均滿滿足足8電子穩(wěn)定定結構；；C項，NH3分子中氫氫原子的的最外層層只有2電子；D項，CH3COOH中各原子子間所形形成的化化學鍵只只有共價價鍵，而而在K2SO4中既有共共價鍵又又有離子子鍵，且且前者是是分子晶晶體，后后者是離離子晶體體．答案：B此法是解解答判斷斷式命題題正誤的的有效方方法，它它建立在在熟悉中中學化學學典型實實例的基基礎之上上，即典典例儲量量直接影影響解題題的正確確率．具具體做法法是在解解選擇題題時，當當碰到一一些迷惑惑性極強強的選項項時，直直接運用用有關概概念往往往難以判判斷，則則可借助助已掌握握的一些些知識特特例或列列舉反面面特例進進行反駁駁，逐一一消除干干擾項，，從而快快速、準準確的獲獲取正確確答案．．下列有關關晶體的的說