【三維設(shè)計(jì)】高三化學(xué)二輪三輪總復(fù)習(xí) 重點(diǎn)突破專題五 第二講 物質(zhì)的分離、提純和檢驗(yàn)課件

綜合運(yùn)用化學(xué)知識(shí)對(duì)常見的物質(zhì)（包括氣體物質(zhì)、無機(jī)離子）進(jìn)行分離、提純和鑒別．1．填寫下列混合物分離與提純的方法物質(zhì)方法CCl4與水KNO3與NaClNaCl與CaCO3溶解、

、乙醇與水NaCl與I2分液結(jié)晶過濾蒸發(fā)蒸餾升華2．鑒別區(qū)分(NH4)2SO4、NH4Cl、Na2SO4、NaCl四種無色溶液的試劑B是

．Ba(OH)2溶液Fe3＋、Cu2＋、Ba2＋不能判斷

用“√”或“×”判斷下列高考選項(xiàng)的正誤．1．(2010·重慶高考T9－B)能鑒別MgI2、AgNO3、Na2CO3、NaAlO2四種溶液的試劑是KOH (×)2．(2010·天津高考T3－A)用氨水鑒別Al3＋、Mg2＋和Ag＋

(×)3．(2010·山東高考T14－D)檢驗(yàn)?zāi)橙芤菏欠窈蠸O時(shí)，應(yīng)取少量該溶液，依次加入BaCl2溶液和稀鹽酸(×)2-44．(2010·江蘇高考T10－D)C2H5OH與濃H2SO4170℃共熱，制得的氣體通入酸性KMnO4溶液中，用于檢驗(yàn)制得的氣體是否是乙烯 (×)5．(2009·天津高考T3－B)某氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，該氣體水溶液一定顯堿性 (√)6．(2009·上海高考T16－B)用相互滴加的方法鑒別Ca(OH)2和NaHCO3溶液 (×)一、物質(zhì)分離提純的化學(xué)方法1．加熱法混合物中混有熱穩(wěn)定性差的物質(zhì)時(shí)，可直接加熱，使熱穩(wěn)定性差的物質(zhì)分解而分離出去．例如，食鹽中混有氯化銨、純堿中混有小蘇打等均可直接加熱除去雜質(zhì)．2．沉淀法法在混合物物溶液中中加入某某試劑，，使其中中一種以以沉淀形形式分離離出去的的方法．．使用該該方法一一定要注注意不能能引入新新的雜質(zhì)質(zhì)．若使使用多種種試劑將將溶液中中不同離離子逐步步沉淀時(shí)時(shí)，應(yīng)注注意后加加試劑能能將前面面所加試試劑的過過量部分分除去，，最后加加的試劑劑不引入入新的雜雜質(zhì)．例例如，加加適量BaCl2溶液可除除去NaCl中混有的的Na2SO4.3．轉(zhuǎn)化法法不能通過過一次反反應(yīng)達(dá)到到分離的的目的．．要經(jīng)過過轉(zhuǎn)化為為其他物物質(zhì)才能能分離，，然后要要將轉(zhuǎn)化化物質(zhì)恢恢復(fù)為原原物質(zhì)．．例如分分離Fe3＋和Al3＋時(shí)，可加加入過量量的NaOH溶液，生生成Fe(OH)3和NaAlO2，過濾后后，再加加鹽酸重重新生成成Fe3＋和Al3＋.注意轉(zhuǎn)化過程程中盡量減少少被分離物質(zhì)質(zhì)的損失，而而且轉(zhuǎn)化物質(zhì)質(zhì)要易恢復(fù)為為原物質(zhì)．4．酸堿法被提純物質(zhì)不不與酸堿反應(yīng)應(yīng)，而雜質(zhì)可可與酸堿發(fā)生生反應(yīng)，用酸酸堿作除雜試試劑．例如，，用鹽酸除去去SiO2中的石灰石，，用氫氧化鈉鈉溶液除去鐵鐵粉中的鋁粉粉等．5．氧化還原法法(1)對(duì)混合物中混混有的還原性性雜質(zhì)，可加加入適當(dāng)?shù)难跹趸瘎┦蛊浔谎趸癁楸槐惶峒兾镔|(zhì)．．例如：將氯氯水滴入混有有FeCl2的FeCl3溶液中，除去去FeCl2雜質(zhì)．(2)對(duì)混合物中混混有的氧化性性雜質(zhì)，可加加入適當(dāng)還原原劑將其還原為被提純純物質(zhì)．例如如：將過量鐵鐵粉加入混有有FeCl3的FeCl2溶液中，振蕩蕩過濾，除去去FeCl3雜質(zhì)．6．調(diào)節(jié)pH法通過加入試劑劑來調(diào)節(jié)溶液液的pH，使溶液中某某組分沉淀而而分離的方法法．一般加入入相應(yīng)的難溶溶或微溶物來來調(diào)節(jié)．例如如：在CuCl2溶液中含有FeCl3雜質(zhì)，由于三三氯化鐵的水水解，溶液呈呈酸性，就可可采用調(diào)節(jié)溶溶液pH的辦法將Fe3＋沉淀出去，為為此，可向溶溶液中加CuO或Cu(OH)2或CuCO3或Cu2(OH)2CO3.物質(zhì)分離提純純的原則：(1)不增(不引入新的雜雜質(zhì))；(2)不減(不減少被提純純物質(zhì))；(3)易分離(被提純物質(zhì)易易與雜質(zhì)分離離)；(4)易復(fù)原(被提純物質(zhì)易易復(fù)原)．二、離子和氣氣體的檢驗(yàn)1．常見陽離子子的檢驗(yàn)方法法(1)利用酸、堿指指示劑可檢驗(yàn)驗(yàn)出H＋.(3)特殊檢驗(yàn)法2．常見陰離子子的檢驗(yàn)方法法(1)利用酸、堿指指示劑可檢驗(yàn)驗(yàn)出OH－.(2)利用鹽酸和其其他試劑進(jìn)行行檢驗(yàn)．(3)利用AgNO3—稀HNO3進(jìn)行檢驗(yàn)．(4)利用Cu—稀HCl進(jìn)行檢驗(yàn)．3．常見氣體的的檢驗(yàn)方法氣體檢驗(yàn)方法有關(guān)的反應(yīng)方程式Cl2①使?jié)駶櫟牡饣浀矸墼嚰堊兯{(lán)②通入AgNO3溶液中產(chǎn)生白色沉淀①2KI＋Cl2===2KCl＋I(xiàn)2

(淀粉遇I2變藍(lán))②Cl2＋H2OHCl＋HClOHCl＋AgNO3===

AgCl↓＋HNO3氣體檢驗(yàn)方法有關(guān)的反應(yīng)方程式NH3①能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)②用蘸濃鹽酸的玻璃棒靠近，能生成白煙①NH3＋H2ONH3·H2ONH＋OH－②NH3＋HCl===NH4ClHCl①用蘸濃氨水的玻璃棒靠近，能生成白煙②通入AgNO3溶液生成白色沉淀①NH3＋HCl===NH4Cl②HCl＋AgNO3===

AgCl↓＋HNO3+4氣體檢驗(yàn)方法有關(guān)的反應(yīng)方程式SO2①通入澄清石灰水中，使溶液變渾濁②通入品紅溶液，使溶液褪色，加熱，又變紅色①SO2＋Ca2＋＋2OH－

===CaSO3↓＋H2O②SO2有漂白性CO2①能使燃著的木條熄滅②使澄清石灰水變渾濁Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2ONO無色氣體，在空氣中變紅棕色2NO＋O2===2NO2NO2①紅棕色、有刺激性氣味的氣體②能使藍(lán)色石蕊試紙變紅③溶于水后生成無色氣體和無色溶液3NO2＋H2O===

2HNO3＋NO鑒別不同溶液液中不同離子子的方法：(1)若幾種溶液的的酸、堿性不不同時(shí)，可選選恰當(dāng)?shù)乃?、、堿指示劑或pH試紙鑒別．(2)若幾種溶液含含有不同的陽陽離子，可考考慮用堿溶液液進(jìn)行鑒別．(3)若幾種溶液含含有不同的陰陰離子，可考考慮使用酸(HCl、H2SO4)根據(jù)生成物的的顏色、狀態(tài)態(tài)、氣味等差差異加以鑒別．(4)若幾種物質(zhì)間間有的含相同同的陽離子，，有的含有相相同的陰離子，可可考慮既與相相同的陽離子子反應(yīng)，又與與相同的陰離子反反應(yīng)的試劑來來鑒別．(2010··上海高考)除去下列括號(hào)號(hào)內(nèi)雜質(zhì)的試試劑或方法錯(cuò)錯(cuò)誤的是()A．HNO3溶液(H2SO4)，適量BaCl2溶液，過濾B．CO2(SO2)，酸性KMnO4溶液、濃硫酸酸，洗氣C．KNO3晶體(NaCl)，蒸餾水，結(jié)結(jié)晶D．C2H5OH(CH3COOH)，加足量CaO，蒸餾[思路點(diǎn)撥]根據(jù)被提純物物質(zhì)和雜質(zhì)性性質(zhì)的差異，，可以加入合適的試劑劑將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化化為氣體、沉沉淀或易于分分離的物質(zhì)而除去．[解析]除去HNO3溶液中的H2SO4，應(yīng)選擇Ba(NO3)2溶液，因用用BaCl2溶液，雖然然能除去H2SO4，但會(huì)引入入HCl雜質(zhì)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；SO2具有還原性性，能被高高錳酸鉀溶溶液氧化，，因此含有有SO2雜質(zhì)的CO2，通過酸性性高錳酸鉀鉀溶液、濃濃硫酸，洗洗氣后能得得到純凈干干燥的CO2，B項(xiàng)正確；KNO3的溶解度隨隨溫度的升升高增大，，而NaCl的溶解度隨隨溫度的升升高變化不不大，因此此將含有NaCl雜質(zhì)的KNO3在較高溫度度下配成飽飽和溶液，，再冷卻結(jié)結(jié)晶，KNO3結(jié)晶析出，，C項(xiàng)正確；向向含有CH3COOH雜質(zhì)的CH3CH2OH中加入CaO，CH3COOH轉(zhuǎn)化為Ca(CH3COO)2，蒸餾可以以得到CH3CH2OH，D項(xiàng)正確．[答案]A用洗氣法除除去混合氣氣體中的雜雜質(zhì)時(shí)，若若雜質(zhì)氣體體水溶液的的酸性大于于被提純氣氣體水溶液液的酸性，，則可選用用被提純氣氣體對(duì)應(yīng)飽飽和酸式鹽鹽溶液作除除雜試劑.如：(1)CO2(HCl)——飽和NaHCO3溶液(2)SO2(HCl)——飽和NaHSO3溶液(3)H2S(HCl)——飽和NaHS溶液(2010·濰坊模擬)為提純下列列物質(zhì)(括號(hào)號(hào)內(nèi)內(nèi)的的物物質(zhì)質(zhì)是是雜雜質(zhì)質(zhì))，所所選選用用的的除除雜雜試試劑劑和和分分離離方方法法都都正正確確的的是是()被提純的物質(zhì)除雜試劑分離方法ANaBr溶液(NaI)氯水、CCl4萃取、分液BNH4Cl溶液(FeCl3)NaOH溶液過濾CCO2(CO)CuO粉末通過灼熱的CuO粉末DSiO2(Al2O3)NaOH溶液過濾解析析：：A項(xiàng)中中引引入入了了NaCl雜質(zhì)質(zhì)，，且且NaBr也可可能能被被氧氧化化，，應(yīng)應(yīng)選選擇擇Br2、CCl4；B項(xiàng)中中引引入入了了NaCl雜質(zhì)質(zhì)，，且且NH4Cl也可可能能被被消消耗耗，，應(yīng)應(yīng)選選擇擇氨氨水水；；D項(xiàng)中中NaOH與SiO2、Al2O3均能能發(fā)發(fā)生生反反應(yīng)應(yīng)，，應(yīng)應(yīng)選選擇擇稀稀鹽鹽酸酸或或稀稀硫硫酸酸．．答案案：：C(2010··廣東東高高考考)某研研究究小小組組用用MnO2和濃濃鹽鹽酸酸制制備備Cl2時(shí)，，利利用用剛剛吸吸收收過過少少量量SO2的NaOH溶液液對(duì)對(duì)其其尾尾氣氣進(jìn)進(jìn)行行吸吸收收處處理理．．(1)請(qǐng)完完成成SO2與過過量量NaOH溶液液反反應(yīng)應(yīng)的的化化學(xué)學(xué)方方程程式式：：SO2＋2NaOH===____________________________________.(2)反應(yīng)應(yīng)Cl2＋Na2SO3＋2NaOH===2NaCl＋Na2SO4＋H2O中的還還原原劑劑為為________．實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1：取少量吸收液于試管中，滴加3mol·L－1H2SO4至溶液呈酸性，然后將所得溶液分置于A、B試管中．步驟2：步驟3：[思路路點(diǎn)點(diǎn)撥撥][答案案](1)Na2SO3＋H2O(2)Na2SO3(3)①①只存存在在ClO－②步驟2：向A試管中滴加1～2滴0.01mol·L－1KMnO4溶液．(i)若溶液褪色，則假設(shè)1成立；(ii)若溶液不褪色，則假設(shè)2或3成立．步驟3：向B試管中滴加1～2滴淀粉-KI溶液．(i)若溶液變藍(lán)色，則假設(shè)3成立；(ii)若溶液不變藍(lán)色，結(jié)合步驟2中的(ii)，則假設(shè)2成立.設(shè)計(jì)計(jì)實(shí)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證證明明KClO3中含含有有氯氯元元素素．．提示示：：利用用兩兩種種物物質(zhì)質(zhì)(或溶溶液液)之間間的的特特征征反反應(yīng)應(yīng)鑒鑒別別出出兩兩種種物物質(zhì)質(zhì)(或溶液)，再用其中的的一種或兩種種作試劑依次次鑒別出其他他物質(zhì)(或溶液)．如不用其他他試劑鑒別下下列四種溶液液：Na2CO3、H2SO4、MgCl2、KNO3時(shí)，可先利用用逐滴加入操操作法所產(chǎn)生生的特有現(xiàn)象象鑒別出Na2CO3和H2SO4，然后再利用用Na2CO3溶液區(qū)別開MgCl2和KNO3.(2010··德陽模擬)現(xiàn)有①K2SO4；②Ba(NO3)2；