初中化學(xué)中考中考真題 精品

2015年化學(xué)中考試題分類匯編金屬的化學(xué)性質(zhì)一．選擇題（共16小題）1．（2015?金華）硫酸銅溶液能用于植物滅菌治病．配制好的溶液，若用鐵制容器盛放，鐵制容器內(nèi)壁上會產(chǎn)生一層紅色物質(zhì)．下列解釋和結(jié)論正確的是（）A．鐵的表面被腐蝕了，使鐵生銹，該紅色物質(zhì)是鐵銹B．鐵的金屬活動性比銅強(qiáng)，鐵置換出銅，紅色物質(zhì)是銅C．鐵與硫酸銅發(fā)生了置換反應(yīng)，紅色物質(zhì)是鐵誘D．鐵與硫酸銅發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)，紅色物質(zhì)是銅考點：金屬的化學(xué)性質(zhì)；反應(yīng)類型的判定．專題：金屬與金屬材料．分析：根據(jù)金屬活動性順序可知，排在前面的金屬可以將排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來進(jìn)行分析．解答：解：通過金屬活動性順序可知，排在前面的金屬可以將排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來．A、鐵的表面被腐蝕了，是鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，該紅色物質(zhì)是銅，故A錯誤；B、鐵的金屬活動性比銅強(qiáng)，鐵置換出銅，紅色物質(zhì)是銅，故B正確；C、鐵與硫酸銅發(fā)生了置換反應(yīng)，紅色物質(zhì)是銅，故C錯誤；D、鐵與硫酸銅發(fā)生了置換反應(yīng)，紅色物質(zhì)是銅，故D錯誤．故選：B．點評：本題主要考查了金屬活動性順序和置換反應(yīng)的應(yīng)用，難度不大，需要加強(qiáng)訓(xùn)練．2．（2015?濟(jì)南）將一定質(zhì)量的鐵粉加至H2SO4、MgSO4和CuSO4的混和溶液中，充分反應(yīng)后過濾，得到濾液M和濾渣N，下列有關(guān)說法中，不合理的是（）A．濾液M中一定存在Fe2+B．濾渣N的質(zhì)量一定小于加入鐵粉的質(zhì)量C．濾渣N中一定沒有單質(zhì)鎂D．濾液M中至少含有兩種金屬陽離子考點：金屬的化學(xué)性質(zhì)．專題：金屬與金屬材料．分析：依據(jù)活動性強(qiáng)的金屬可以把活動性弱的金屬從其鹽溶液中置換出來，所以鐵可以置換出銅和氫氣但不能置換出鎂，根據(jù)反應(yīng)的程度分析濾渣和濾液的成分，利用反應(yīng)時金屬的相對原子質(zhì)量可對溶液質(zhì)量的改變進(jìn)行分析，確定溶液質(zhì)量的變化．解答：解：A、鐵一定會參加反應(yīng)產(chǎn)生亞鐵離子，故說法正確；B、依據(jù)該置換反應(yīng)的過程是：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，反應(yīng)的鐵與銅的相對原子質(zhì)量關(guān)系可知：該反應(yīng)發(fā)生時，鐵置換出銅時反應(yīng)的鐵小于生成的銅，故說法錯誤；C、鎂的活動性比鐵強(qiáng)，不能反應(yīng)，因此一定沒有單質(zhì)鎂，故說法正確；D、濾液中一定含有亞鐵離子和沒反應(yīng)的鎂離子，可能含有硫酸銅，故說法正確；故選項為：B．點評：此題是對金屬活動性順序的考查，解題的關(guān)鍵是掌握金屬活動性順序表的意義，只有這樣才能做出正確的判斷．3．（2015?上海）在硝酸銀、硝酸銅的混合溶液中加入一定量鋅粉，反應(yīng)停止后過濾，濾液仍為藍(lán)色，有關(guān)判斷正確的是（）A．濾渣中一定有銀、沒有銅和鋅B．濾渣中一定有銀和鋅，可能有銅C．濾液中一定有硝酸鋅、硝酸銅、硝酸銀D．濾液中一定有硝酸鋅、硝酸銅，可能有硝酸銀考點：金屬的化學(xué)性質(zhì)．專題：金屬與金屬材料．分析：根據(jù)三種金屬活動性由強(qiáng)到弱的順序：鋅＞銅＞銀，當(dāng)把鋅粉加入到硝酸銅和硝酸銀的混合溶液中時，銀首先被置換出來，在銀完全置換后，銅才能被置換出來；一定量的鋅粉，可能完全轉(zhuǎn)換出銀，也可能只置換出部分的銀，濾液呈藍(lán)色，說明濾液中含有硝酸銅，鋅可能沒有置換出銅，有可能置換出部分銅等知識進(jìn)行分析．解答：解：A、根據(jù)反應(yīng)后的濾液顯藍(lán)色，說明濾渣中一定沒有鋅，否則會繼續(xù)和硝酸銅反應(yīng)，故A錯誤；B、鋅會首先與硝酸銀發(fā)生置換反應(yīng)，所以濾渣中一定有銀，鋅可能與硝酸銅反應(yīng)，有可能沒有反應(yīng)，所以濾渣中可能含有銅，由于有硝酸銅的剩余，則一定沒有鋅，故B錯誤；C、鋅和硝酸銀發(fā)生了置換反應(yīng)，溶液顯藍(lán)色，所以濾液中一定含有硝酸銅和硝酸鋅；鋅也可能反應(yīng)了少量的硝酸銀，也可能將硝酸銀全部反應(yīng)完，所以濾液中可能含有硝酸銀，故C錯誤；D、鋅和硝酸銀發(fā)生了置換反應(yīng)，溶液顯藍(lán)色，所以濾液中一定含有硝酸銅和硝酸鋅；鋅也可能反應(yīng)了少量的硝酸銀，也可能將硝酸銀全部反應(yīng)完，所以濾液中可能含有硝酸銀，故D正確．故選項為：D．點評：本題考查了金屬活動性順序的應(yīng)用，金屬放入鹽的混合溶液中，總是把活動性最弱的金屬最先置換完，再按由弱到強(qiáng)的順序一一進(jìn)行置換．4．（2015?綿陽）下列四個圖象能正確反映實驗變化關(guān)系的有（）ABCD常溫下，足量的鎂、鐵分別同時放入少量等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸中敞口放置于空氣中的濃硫酸或稀鹽酸加熱KNO3、Ca（OH）2的飽和溶液（不考慮溶劑的蒸發(fā)）少量的碳在密閉的集氣瓶中與氧氣完全燃燒A．AB．BC．CD．D考點：金屬的化學(xué)性質(zhì)；固體溶解度的影響因素；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；酸的物理性質(zhì)及用途；質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用．專題：元素化合物知識型．分析：A、根據(jù)鋅粉、鎂粉的金屬活動性順序及與等量的稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的關(guān)系進(jìn)行解答；B、根據(jù)濃硫酸具有吸水性分析溶液質(zhì)量的變化；C、根據(jù)硝酸鉀和氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高的變化趨勢分析溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；D、根據(jù)碳和氧氣反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳的關(guān)系據(jù)此分析．解答：解：A、鎂的活動性比鐵強(qiáng)，因此鎂反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的斜率大于鐵反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的斜率；等量的稀鹽酸完全反應(yīng)提供的氫元素相等，產(chǎn)生的氫氣相等，符合坐標(biāo)，故選項正確；B、濃硫酸具有吸水性，因此溶液的質(zhì)量會增加，坐標(biāo)不符合，故選項錯誤；C、硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，因此硝酸鉀的飽和溶液變成不飽和溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變，坐標(biāo)不符合，故選項錯誤；D、碳和氧氣反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，反應(yīng)的方程式為：C+O2CO2，反應(yīng)消耗一分子的氧氣，則產(chǎn)生一分子的二氧化碳，因此氣體分子的數(shù)目保持不變，坐標(biāo)錯誤；故選項錯誤；故選項為：A．點評：本題為物質(zhì)反應(yīng)關(guān)系坐標(biāo)的考查，正確辨別坐標(biāo)所表示的變化量，是解答此類問題的關(guān)鍵，分析變化中相關(guān)量的變化關(guān)系，是解答問題的基礎(chǔ)．5．（2015?衡陽）下列實驗現(xiàn)象的描述正確的是（）A．將光亮的銅絲插入稀鹽酸中，有氣泡產(chǎn)生B．硫在空氣中燃燒，發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，生成無色無味的氣體C．將人體呼出的氣體導(dǎo)人紫色石蕊試液中，試液變成紅色D．鐵絲在空氣中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體考點：金屬的化學(xué)性質(zhì)；常見氣體的檢驗與除雜方法；氧氣與碳、磷、硫、鐵等物質(zhì)的反應(yīng)現(xiàn)象．專題：實驗現(xiàn)象的觀察和記錄．分析：A、根據(jù)金屬活動性順序進(jìn)行分析；B、根據(jù)硫和氧氣反應(yīng)生成二氧化硫進(jìn)行分析；C、根據(jù)二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊變紅色進(jìn)行分析；D、根據(jù)鐵絲在空氣中不能燃燒，只會加熱到紅熱進(jìn)行分析．解答：解：A、銅絲排在氫之后，不會與酸反應(yīng)生成氫氣，故A錯誤；B、硫和氧氣在點燃的條件下生成二氧化硫，發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，生成有刺激性氣味的氣體，故B錯誤；C、人體呼出的氣體中含有二氧化碳，二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊變紅色，故C正確；D、鐵絲在空氣中不能燃燒，只會加熱到紅熱，故D錯誤．故選：C．點評：本題難度不大，掌握常見物質(zhì)在空氣中或在氧氣中燃燒的實驗現(xiàn)象是解答本題的關(guān)鍵．6．（2015?杭州）用三塊相同的鋁片（均已去除氧化膜）進(jìn)行如下實驗．實驗1：取第一塊鋁片，放入稀硫酸中，有明顯的現(xiàn)象實驗2：取第二塊鋁片，放入硫酸銅溶液中，鋁片表面有紅色物質(zhì)析出實驗3：取第三塊鋁片，放入濃硫酸中，無明顯的現(xiàn)象實驗4：將實驗3中的鋁片取出，洗凈后放入硫酸銅溶液中，沒有明顯的現(xiàn)象下列說法不正確的是（）A．在實驗1中可以觀察到鋁片表面有氣泡產(chǎn)生B．由實驗2可以得出金屬鋁比銅活潑C．鋁片與濃硫酸不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)D．濃硫酸與稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)有差別考點：金屬的化學(xué)性質(zhì)．專題：金屬與金屬材料．分析：A、根據(jù)排在氫前面的金屬會與酸反應(yīng)生成氫氣進(jìn)行分析；B、根據(jù)排在前面的金屬會將排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來進(jìn)行分析；C、根據(jù)濃硫酸有強(qiáng)氧化性進(jìn)行分析；D、根據(jù)濃硫酸可以將鋁氧化成氧化鋁進(jìn)行分析．解答：解：A、排在氫前面的金屬會與酸反應(yīng)生成氫氣，故A正確；B、排在前面的金屬會將排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，故B正確；C、濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，可以將鋁氧化成氧化鋁，所以鋁可以與濃硫酸反應(yīng)，故C錯誤；D、濃硫酸據(jù)強(qiáng)氧化性，稀硫酸沒有，故D正確．故選：C．點評：本題主要考查了金屬活動性順序的應(yīng)用和濃硫酸的強(qiáng)氧化性，需要加強(qiáng)識記．7．（2015?桂林）a、b、c三種酸分別與足量的金屬Mg充分反應(yīng)，生成等質(zhì)量的H2，反應(yīng)消耗a、b、c的分子數(shù)目之比為3：6：2．下列關(guān)于a、b、c的推理合理的是（HX、H2Y、H3Z分別表示三種酸）（）A．a(chǎn)、b、c三種酸溶液中的H原子數(shù)目：c＞a＞bB．a(chǎn)、b、c與金屬Mg反應(yīng)的速率：b＞a＞cC．a(chǎn)、b、c的相對分子質(zhì)量：b＜a＜cD．a(chǎn)、b、c可能分別為H2Y、HX、H3Z考點：金屬的化學(xué)性質(zhì)．專題：金屬與金屬材料．分析：根據(jù)三種酸分別與鎂反應(yīng)的方程式，結(jié)合反應(yīng)的酸的分子數(shù)目之比分析酸的種類結(jié)合選項進(jìn)行分析得出正確的結(jié)論．解答：解：2HX+Mg=MgX2+H2↑，H2Y+Mg=MgY+H2↑，2H3Z+3Mg=Mg3Z2+3H2↑，生成氫氣相等，說明消耗的氫原子的個數(shù)相等，假設(shè)產(chǎn)生的氫原子的個數(shù)都是6個，則消耗的HX的分子6個，消耗H2Y的分子個數(shù)為3，消耗H3Z的分子個數(shù)為2個，因此反應(yīng)消耗a、b、c的分子數(shù)目之比為3：6：2，相對于的酸及分子個數(shù)關(guān)系是3H2Y、6HX、2H3Z，因此：A、反應(yīng)消耗a、b、c的分子數(shù)目之比為3：6：2，相對于的酸及分子個數(shù)關(guān)系是3H2Y、6HX、2H3Z，對應(yīng)的原子個數(shù)相等，故選項錯誤；B、同種金屬與不同的酸無法比較反應(yīng)速率，故選項錯誤；C、不同的酸的酸根不同，無法比較相對原子質(zhì)量，因此無法比較相對分子質(zhì)量，故選項錯誤；D、通過以上分析，a、b、c分別為H2Y、HX、H3Z，故選項正確；故選項為：D．點評：本題考查了金屬與酸的反應(yīng)，以反應(yīng)表達(dá)式的形式出現(xiàn)，要注意和對應(yīng)的實際的酸對應(yīng)進(jìn)行分析，難度較大．8．（2015?營口）下列圖象能正確反映其對應(yīng)關(guān)系的是（）A．向等質(zhì)量、等濃度的稀硫酸中分別加入過量的Zn和FeB．向含有少量NaOH的Na2CO3溶液中逐滴加入稀鹽酸C．用等質(zhì)量、等濃度的過氧化氫溶液在有、無催化劑條件下制取氧氣D．一定溫度時，向一定量的飽和石灰水中加入生石灰考點：金屬的化學(xué)性質(zhì)；催化劑的特點與催化作用；固體溶解度的影響因素；生石灰的性質(zhì)與用途；酸的化學(xué)性質(zhì)．專題：元素化合物知識型．分析：A、根據(jù)等質(zhì)量的鋅和鐵，鐵產(chǎn)生的氫氣多，最終產(chǎn)生氫氣的多少取決于酸的量分析；B、根據(jù)先酸堿中和反應(yīng)后再酸和鹽反應(yīng)產(chǎn)生氣體分析；C、根據(jù)二氧化錳在過氧化氫分解的過程中充當(dāng)?shù)氖谴呋瘎?，可以結(jié)合催化劑的作用分析；D、根據(jù)生石灰和水反應(yīng)分析溶液質(zhì)量的變化．解答：解：A、等質(zhì)量的鋅和鐵，鐵產(chǎn)生的氫氣多，酸的質(zhì)量相等，最終產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量相等，故坐標(biāo)不正確；B、稀鹽酸先和氫氧化鈉，再和碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，故坐標(biāo)正確；C、等質(zhì)量的過氧化氫溶液制取氧氣，加不加催化劑只與反應(yīng)的速率有關(guān)，生成的氧氣質(zhì)量最終相等，因此坐標(biāo)不正確；D、生石灰和水反應(yīng)，會消耗飽和石灰水中的水，因此會析出溶質(zhì)，溶液的質(zhì)量減少，故坐標(biāo)不正確．故選：B．點評：本題難度較大，主要考查了根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的實際情況來分析圖象的正誤，從而加深學(xué)生對知識的理解和學(xué)生的分析能力．9．（2015?濟(jì)寧）某實驗小組在探究金屬的化學(xué)性質(zhì)時，得到金屬與酸反應(yīng)制取氫氣的質(zhì)量關(guān)系（見圖）．請根據(jù)圖象信息判斷，下列說法正確的是（）A．四種金屬與酸反應(yīng)的速率：Al＞Mg＞Fe＞ZnB．四種金屬的活動性順序：Mg＞Al＞Zn＞FeC．同質(zhì)量的四種金屬與足量酸反應(yīng)得到氫氣的質(zhì)量：Al＞Mg＞Fe＞ZnD．Al、Mg、Fe、Zn四種金屬與酸反應(yīng)得到氫氣的質(zhì)量比：考點：金屬的化學(xué)性質(zhì)．專題：金屬與金屬材料．分析：通過坐標(biāo)分析等質(zhì)量的金屬產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量多少，以及最終反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的多少分析C和D，根據(jù)金屬活動性順序進(jìn)行對四種金屬排序并分析與酸反應(yīng)的速率．解答：解：A、在金屬活動性順序中Mg＞Al＞Zn＞Fe，活動性越強(qiáng)，與酸反應(yīng)的速率越快，因此反應(yīng)速率為：Mg＞Al＞Zn＞Fe，不能根據(jù)坐標(biāo)判斷，故選項錯誤；B、在金屬活動性順序中，四種金屬的活動性由強(qiáng)到弱的順序為：Mg＞Al＞Zn＞Fe，但不能根據(jù)圖象信息判斷，故選項錯誤；C、根據(jù)坐標(biāo)可知若都是的Al、Mg、Fe、Zn四種金屬，分別跟足量的酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣由多到少的順序為：Al＞Mg＞Fe＞Zn，故選項正確；D、觀察坐標(biāo)，最終不同質(zhì)量的四種金屬產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量相等，故選項錯誤；故選項為：C．點評：本題考查了金屬與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣質(zhì)量的關(guān)系，完成此題，可以依據(jù)已有的知識結(jié)合坐標(biāo)的信息進(jìn)行分析，難度較大，能夠考查學(xué)生知識的運用能力．10．（2015?自貢）為比較X、Y、Z三種金屬活動性大小，進(jìn)行如下四個實驗．從所述實驗現(xiàn)象得出正確結(jié)論是（）A．X＞Y＞ZB．Z＞Y＞XC．Y＞X、Y＞ZD．X＞Y、Z＞Y考點：金屬活動性順序及其應(yīng)用．專題：金屬與金屬材料．分析：根據(jù)金屬活動性順序進(jìn)行分析，在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸反應(yīng)生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來．解答：解：試管①將X加入稀硫酸中，產(chǎn)生氫氣，說明活動性X＞H；試管②將Y加入稀硫酸中，無明顯現(xiàn)象，說明活動性H＞Y；試管③將Y加入硝酸銀溶液中，有銀析出，說明活動性Y＞Ag；試管④將ZY加入硝酸銀溶液中，無明顯現(xiàn)象，說明活動性Ag＞Z；綜上所述，金屬活動性為：X＞Y＞Z；故選：A點評：同學(xué)們要會利用金屬活動順序表設(shè)計實驗，去驗證金屬的活動性強(qiáng)弱．氫前邊的金屬會與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，但氫后邊的金屬不會與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來．11．（2015?永州）下列事實不能用金屬的活動性順序加以解釋的是（）A．不能用銅與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣B．鐵能置換出硫酸銅溶液中的銅C．在化合物中，鐵顯+2、+3價，銅顯+1、+2價D．相同條件下，鋅和鐵與稀硫酸反應(yīng)的劇烈程度考點：金屬活動性順序及其應(yīng)用．專題：金屬與金屬材料．分析：在金屬活動性順序中，位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫，且金屬的活動性越強(qiáng)，反應(yīng)越劇烈；位于前面的金屬能把排在它后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，據(jù)此結(jié)合事實進(jìn)行分析判斷．解答：解：A、不能用金屬銅與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，是因銅的金屬活動性比氫弱，能用金屬活動性順序解釋，故選項錯誤．B、鐵能將銅從硫酸銅溶液中置換出來，是因為鐵的金屬活動性比銅強(qiáng)，能用金屬活動性順序解釋，故選項錯誤．C、在化合物中，鐵顯+2、+3價，銅顯+1、+2價，與金屬的活動性無關(guān)，不能用金屬活動性順序解釋，故選項正確．D、鋅和鐵與稀硫酸反應(yīng)的劇烈程度不同，是因為鋅的金屬活動性比鐵強(qiáng)，能用金屬活動性順序解釋，故選項錯誤．故選C點評：本題難度不大，考查了金屬活動性順序的應(yīng)用，掌握金屬活動性順序并能靈活運用是正確解答此類題的關(guān)鍵所在．12．（2015?海南）小明為了比較X、Y、Z、W四種金屬的活動性順序，利用這四種金屬單質(zhì)、稀鹽酸、Z的硝酸鹽溶液和W的硝酸鹽溶液，進(jìn)行有關(guān)實驗，結(jié)果如下表（“√”表示能反應(yīng)，“﹣”表示不能反應(yīng)，“空白”表示未做該實驗）．請你判斷四種金屬的活動性順序為（）XYZW稀鹽酸√﹣﹣√Z的硝酸鹽溶液√W的硝酸鹽溶液√﹣A．Y＞Z＞X＞W(wǎng)B．X＞Y＞W(wǎng)＞ZC．X＞W(wǎng)＞Y＞ZD．W＞X＞Y＞Z考點：金屬活動性順序及其應(yīng)用．專題：金屬與金屬材料．分析：要比較金屬活動性的強(qiáng)弱可以結(jié)合圖表，然后根據(jù)金屬活動順序表判斷（金屬活動順序表中一般位置越后的金屬，金屬性越弱，原子的還原性越弱）、與酸反應(yīng)的程度和根據(jù)物質(zhì)間的置換反應(yīng)來判斷即可．解答：解：首先根據(jù)X、Y、Z、W是四種不同的金屬，其中X、W可以和鹽酸反應(yīng)，說明X和W金屬活動性強(qiáng)于Y和Z，所以排除AB項；然后根據(jù)Y能置換出Z的硝酸鹽中的Z，說明，Y的金屬活動性強(qiáng)于Z，Y＞Z；又X能置換出W的硝酸鹽，說明X＞W(wǎng)；綜合以上分析得到：X＞W(wǎng)＞Y＞Z．故選C．點評：本題是結(jié)合圖標(biāo)來考查學(xué)生的判斷金屬的活動性強(qiáng)弱，通過此題我們可以總結(jié)出判斷金屬活動性強(qiáng)弱的方法如下：①依金屬活動順序表判斷②根據(jù)金屬單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換出氫的難易判斷③根據(jù)物質(zhì)間的置換反應(yīng)來判斷氧化還原反應(yīng)總是向著氧化劑的氧化性和還原劑的還原性減弱的方向進(jìn)行，即氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物．如比較鐵和銅的金屬性強(qiáng)弱時，可將通鐵片放入硫酸銅溶液中，若鐵片表面上生成單質(zhì)銅，則金屬性：Fe＞Cu．13．（2015?日照）用實驗探究Al和Cu的金屬活動性強(qiáng)弱．若提供的試劑只有：CuCl2溶液、AlCl3溶液、Al、Cu和稀鹽酸．對此下列說法正確的是（）A．最多只能設(shè)計一種實驗方案B．CuCl2溶液是不可或缺的試劑C．選用兩種合適的試劑即可實現(xiàn)實驗?zāi)康腄．AlCl3溶液中加入Cu不能探究金屬活動性強(qiáng)弱考點：金屬活動性順序及其應(yīng)用．專題：金屬與金屬材料．分析：金屬活動性強(qiáng)弱的探究，是金屬性質(zhì)的一個重要方面．金屬活動強(qiáng)弱可以通過不同的金屬是否能夠與同種試劑反應(yīng)和反應(yīng)的快慢，也可以借助其中一種金屬與另外金屬對應(yīng)的鹽是否反應(yīng)來獲得結(jié)論．解答：解：對于Al和Cu的金屬活動性的探究，題目給予了CuCl2溶液、AlCl3溶液、Al、Cu和稀鹽酸．我們可以設(shè)計出的方案有：①Al、Cu、稀鹽酸；Al可以與稀鹽酸反應(yīng)；得出Al＞H；Cu和鹽酸不反應(yīng)；得出H＞Cu；故Al＞Cu；②Al、CuCl2溶液；Al可以置換CuCl2溶液中的Cu；得出Al＞Cu；③Cu、AlCl3溶液；Cu+AlCl3不反應(yīng)；得出Al＞Cu．金屬若與另一金屬對應(yīng)的鹽反應(yīng)，則該金屬比后者活潑；若不反應(yīng)，則后者比前者活潑．A、最多只能設(shè)計一種實驗方案．上面的分析我們設(shè)計了三種方案．錯誤．B、①③兩種方案都沒用到CuCl2溶液，故錯誤．C、選用兩種試劑可實現(xiàn)實驗?zāi)康模x用兩種（不是任選的）如我們上面分析的②③情況都能夠?qū)崿F(xiàn)目的．正確．D、AlCl3溶液中加入Cu不能探究金屬活動性強(qiáng)弱．AlCl3溶液中加入Cu不能反應(yīng)，但是能夠得出金屬活動性強(qiáng)弱．錯誤．故選：C點評：金屬活動順序通過金屬的反應(yīng)與否都能夠下結(jié)論，不只建立在反應(yīng)基礎(chǔ)上的．14．（2015?江西）下列金屬活動性最強(qiáng)的是（）A．銀B．銅C．鎂D．鈉考點：金屬活動性順序及其應(yīng)用．專題：金屬與金屬材料．分析：根據(jù)金屬活動性順序的內(nèi)容，在金屬活動性順序中金屬的位置越靠前，金屬的活動性就越強(qiáng)，進(jìn)行分析判斷．解答：解：常見金屬活動性順序為K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au；在金屬活動性順序中，金屬的位置越靠前，金屬的活動性就越強(qiáng)，銀、銅、鎂、鈉四種金屬中鈉的位置最靠前，故金屬活動性最強(qiáng)的是鈉．A、題目給出的金屬中，活動性活動性最強(qiáng)的金屬是鈉，不是銀，故選項錯誤．B、題目給出的金屬中，活動性活動性最強(qiáng)的金屬是鈉，不是銅，故選項錯誤．C、題目給出的金屬中，活動性活動性最強(qiáng)的金屬是鈉，不是鎂，故選項錯誤．D、題目給出的金屬中，活動性活動性最強(qiáng)的金屬是鈉，故選項正確．故選：D．點評：本題難度不大，考查金屬活動性強(qiáng)弱，熟記金屬活動性順序并能靈活運用即可正確解答本題．15．（2015?濰坊）下列金屬活動性最強(qiáng)的是（）A．鋅B．鎂C．鐵D．銅考點：金屬活動性順序及其應(yīng)用．專題：金屬與金屬材料．分析：根據(jù)金屬活動性順序的內(nèi)容，在金屬活動性順序中金屬的位置越靠前，金屬的活動性就越強(qiáng)，進(jìn)行分析判斷．解答：解：常見金屬活動性順序為K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au；在金屬活動性順序中，金屬的位置越靠前，金屬的活動性就越強(qiáng)，鋅、鎂、鐵、銅四種金屬中鎂的位置最靠前，故金屬活動性最強(qiáng)的是鎂．A、題目給出的金屬中，活動性活動性最強(qiáng)的金屬是鎂，不是鋅，故選項錯誤．B、題目給出的金屬中，活動性活動性最強(qiáng)的金屬是鎂，故選項正確．C、題目給出的金屬中，活動性活動性最強(qiáng)的金屬是鎂，不是鐵，故選項錯誤．D、題目給出的金屬中，活動性活動性最強(qiáng)的金屬是鎂，不是銅，故選項錯誤．故選：B．點評：本題難度不大，考查金屬活動性強(qiáng)弱，熟記金屬活動性順序并能靈活運用即可正確解答本題．16．（2015?南京）現(xiàn)有甲、乙、丙三種金屬，采用將其中的一種金屬分別放入另外兩種金屬的硫酸鹽溶液中的方法進(jìn)行實驗，得到三種金屬間的轉(zhuǎn)化關(guān)系（如圖所示），則三種金屬活動性由強(qiáng)到弱的順序是（）A．乙、甲、丙B．乙、丙、甲C．丙、甲、乙D．丙、乙、甲考點：金屬活動性順序及其應(yīng)用．專題：金屬與金屬材料．分析：在金屬活動性順序中，位于前面的金屬能把排在它后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，據(jù)此根據(jù)三種金屬間的轉(zhuǎn)化關(guān)系應(yīng)，進(jìn)而可確定三種金屬活動性由強(qiáng)到弱的順序．解答：解：現(xiàn)有甲、乙、丙三種金屬，采用將其中的一種金屬分別放入另外兩種金屬的硫酸鹽溶液中的方法進(jìn)行實驗，甲能與鹽溶液反應(yīng)生成乙，說明甲的活動性比乙強(qiáng)；丙能與鹽溶液反應(yīng)生成甲，說明丙的活動性比甲強(qiáng)；丙能與鹽溶液反應(yīng)生成乙，說明丙的活動性比乙強(qiáng)；則三種金屬活動性由強(qiáng)到弱的順序是丙、甲、乙．故選：C．點評：本題難度不大，考查金屬活動性應(yīng)用，掌握金屬活動性應(yīng)用“反應(yīng)則活潑、不反應(yīng)則不活潑”是正確解答此類題的關(guān)鍵．17．（2015?酒泉）下列說法不正確的是（）A．單質(zhì)鐵能從硫酸銅溶液中把銅置換出來B．能使無色酚酞溶液變紅的物質(zhì)，一定是堿溶液C．碘是人體必須的微量元素，缺碘會引起甲狀腺腫大D．燃燒必須同時滿足兩個條件：可燃物與氧氣接觸、可燃物的溫度達(dá)到著火點考點：金屬的化學(xué)性質(zhì)；酸堿指示劑及其性質(zhì)；燃燒與燃燒的條件；人體的元素組成與元素對人體健康的重要作用．專題：金屬與金屬材料；常見的堿堿的通性；化學(xué)與生活．分析：A、根據(jù)鐵、銅的活動性分析；B、根據(jù)顯堿性的溶液能使酚酞試液變紅色；C、根據(jù)碘元素與人體健康之間的關(guān)系分析；D、根據(jù)燃燒的條件分析．解答：解：A、由于鐵比銅活潑，單質(zhì)鐵能從硫酸銅溶液中把銅置換出來，故A正確；B、能使無色酚酞溶液變紅的物質(zhì)，一定顯堿性，但不一定是堿溶液，故B錯誤；C、碘是人體必須的微量元素，缺碘會引起甲狀腺腫大，故C正確；D、燃燒必須同時滿足兩個條件：可燃物與氧氣接觸、可燃物的溫度達(dá)到著火點，故D正確．故選B．點評：本題考查的知識點較多，但難度不大，屬于課本的基礎(chǔ)知識，根據(jù)已有的知識即可分析解答．18．（2015?岳陽）向AgNO3溶液中加入一定質(zhì)量Fe和Al的混合溶液，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和淺綠色濾液．下列說法正確的是（）A．濾液中一定含有Al3+、Ag+B．濾液中一定含有Fe2+、Ag+C．濾渣中一定含有FeD．濾渣中一定含有Ag考點：金屬的化學(xué)性質(zhì)．專題：金屬與金屬材料．分析：在金屬活動性順序中只要排在前面的金屬就能把排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，由于金屬的活動性Al＞Fe＞Ag；用不同的金屬置換同種鹽溶液，鹽中金屬先被排在金屬活動性順序中較前的金屬置換出來．另外，若有一種金屬和多種混合鹽溶液反應(yīng)，最先反應(yīng)的是最不活潑的那個金屬的鹽溶液．可以據(jù)此分析該題．解答：解：由金屬活動性順序表可知，金屬的活動性Al＞Fe＞Ag，向AgNO3溶液中加入一定質(zhì)量的Fe和Al的混合粉末，鋁首先與硝酸銀溶液反應(yīng)，鋁反應(yīng)完成時，鐵與硝酸銀反應(yīng)．由于溶液顯淺綠色，說明了鋁全部反應(yīng)，鐵也參加了反應(yīng)．由此可知：由上述分析可知，濾液中一定含有Fe（NO3）2、Al（NO3）3，可能含有AgNO3．故A、B錯誤．濾渣中一定含有Ag可能含有Fe．故C錯誤，D正確；故選D．點評：主要考查了對金屬的活動性順序的應(yīng)用和金屬與鹽反應(yīng)時應(yīng)該注意的事項，培養(yǎng)學(xué)生分析問題、解決問題的能力．19．（2015?眉山）往200gFeCl3和CuCl2的混合溶液中加入鐵粉．己知反應(yīng)的先后順序和化學(xué)方程式分別為：2FeCl3+Fe=3FeCl2CuCl2+Fe=FeCl2+Cu．圖為加入鐵粉的質(zhì)量與反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量關(guān)系．則下列說法不正確的是（）A．B點后溶液的顏色為藍(lán)色B．D點對應(yīng)縱坐標(biāo)為C．該200g溶液中的CuCl2質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%D．取DE兩點間的剩余固體加入鹽酸，均有氣泡產(chǎn)生考點：金屬的化學(xué)性質(zhì)；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算．專題：金屬與金屬材料．分析：分析圖象可知：0﹣A段是鐵與氯化鐵反應(yīng)，A﹣B段是鐵與氯化銅反應(yīng)，B﹣C段的質(zhì)量=D﹣E段的質(zhì)量，說明B﹣C段是鐵粉剩余．解答：解：A、A點以前是鐵與氯化鐵反應(yīng)，說明與氯化鐵反應(yīng)的鐵為；A﹣B段是鐵與氯化銅溶液反應(yīng)，B點后溶液中無氯化銅，故A錯誤；B、B點處與氯化銅反應(yīng)鐵的質(zhì)量為﹣=，設(shè)生成銅的質(zhì)量為x，參加反應(yīng)氯化銅的質(zhì)量為yFe+CuCl2═FeCl2+Cu5613564yx，x=，故此時生成銅為，也就是D點的坐標(biāo)為，故B正確；C、由D點的坐標(biāo)為，則DE間的固體質(zhì)量為，而BC間的質(zhì)量也為，則說明B點后鐵粉再未參加反應(yīng)，氯化銅已恰好反應(yīng)完全，，y=，由此可知反應(yīng)的氯化銅的質(zhì)量為，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)×100%=%，故C正確；D、由于由于DE兩點間存在鐵粉，所以加鹽酸后一定能產(chǎn)生氣泡，故D正確．故選A．點評：本題考查了金屬活動性順序的應(yīng)用，完成此題，可以依據(jù)金屬活動性順序及其意義進(jìn)行．20．（2015?深圳）下列說法錯誤的是（）A．C可能是銅B．將Fe放在B的鹽溶液中可以置換出BC．四種金屬的活動性順序是：A＞B＞Fe＞CD．鋼和生鐵都是鐵合金考點：金屬的化學(xué)性質(zhì)；生鐵和鋼．專題：金屬與金屬材料．分析：A、根據(jù)圖示可知，C不與稀鹽酸反應(yīng)，據(jù)此進(jìn)行分析判斷．B、根據(jù)圖中B物質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)比鐵更劇烈，進(jìn)行分析判斷．C、由圖中金屬與酸反應(yīng)的劇烈程度，進(jìn)行分析判斷．D、根據(jù)常見的鐵合金的種類，進(jìn)行分析判斷．解答：解：A、由圖示可知，C不與稀鹽酸反應(yīng)，C的位置排在氫的后面，可能是銅，故選項說法正確．B、圖中B物質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)比鐵更劇烈，說明了金屬活動性B＞鐵；將Fe放在B的鹽溶液中，不能發(fā)生置換反應(yīng)，不能置換出B，故選項說法錯誤．C、由圖中金屬與酸反應(yīng)的劇烈程度，A反應(yīng)最劇烈，B其次，C再次，C不與稀鹽酸反應(yīng)，則四種金屬的活動性順序是：A＞B＞Fe＞C，故選項說法正確．D、鋼和生鐵都是鐵的合金，生鐵是含碳量為2%～%的鐵合金，鋼是含碳量為%～2%的鐵合金，故選項說法正確．故選：B．點評：本題難度不大，掌握金屬的化學(xué)性質(zhì)、常見的鐵合金（鋼和生鐵）是正確解答本題的關(guān)鍵．21．（2015?蘇州）下列關(guān)于金屬的說法正確的是（）A．波爾多液的配制可以在鐵質(zhì)容器中進(jìn)行B．鋁制品抗腐蝕能力較鐵制品強(qiáng)C．用FeSO4溶液、Cu和Ag三種物質(zhì)可以驗證Fe、Cu、Ag三種金屬的活動性強(qiáng)弱順序D．鐵制品生銹產(chǎn)生的鐵銹是一種疏松多孔的物質(zhì)，它的主要成分是Fe3O4考點：金屬的化學(xué)性質(zhì)；鐵銹的主要成分．專題：金屬與金屬材料．分析：A、根據(jù)波爾多液的成分、金屬的活動性順表的應(yīng)用分析判斷；B、根據(jù)鋁的性質(zhì)分析；C、根據(jù)金屬的活動性順表的應(yīng)用分析判斷；D、根據(jù)鐵銹的主要成分分析．解答：解：A、鐵的活動性比銅強(qiáng)，能與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，不能在鐵桶中配制波爾多液，故A錯誤；B、由于鋁與空氣中氧氣反應(yīng)生成了致密的氧化鋁的薄膜，所以，鋁制品抗腐蝕能力較鐵制品強(qiáng)，故B正確；C、由于Cu和Ag都不能與用FeSO4溶液反應(yīng)，只能得出鐵比銅、銀活潑，但不能比較銅、銀的活動性強(qiáng)弱，故C錯誤；D、鐵制品生銹產(chǎn)生的鐵銹是一種疏松多孔的物質(zhì)，它的主要成分是Fe2O3，故D錯誤．故選B．點評：本題主要考查了金屬的化學(xué)性質(zhì)，掌握金屬活動順序表的應(yīng)用是解答本題的重要知識，22．（2015?重慶）化學(xué)實驗中處處表現(xiàn)了顏色變化美，下列化學(xué)實驗中的顏色變化不符合實驗事實的是（）A．鐵釘放入硫酸銅溶液中，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色B．將空氣中燃著的硫伸入氧氣瓶中，火焰由黃色變?yōu)樗{(lán)紫色C．高溫加熱木炭與氧化銅的混合物，固體由黑色變成紅色D．在水中加入少量高錳酸鉀，液體由無色變成紫紅色考點：金屬的化學(xué)性質(zhì)；氧氣的化學(xué)性質(zhì)；溶液的概念、組成及其特點；碳的化學(xué)性質(zhì)．專題：實驗現(xiàn)象的觀察和記錄．分析：A、根據(jù)金屬的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行分析判斷．B、根據(jù)硫在氧氣中燃燒的現(xiàn)象進(jìn)行分析判斷．C、根據(jù)碳具有還原性進(jìn)行分析判斷．D、根據(jù)常見水溶液的顏色進(jìn)行分析判斷．解答：解：A、鐵能與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵溶液和銅，鐵釘放入硫酸銅溶液中，會觀察到溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色，故選項說法正確．B、將空氣中燃著的硫伸入氧氣瓶中，火焰由淡藍(lán)色變?yōu)樗{(lán)紫色，故選項說法錯誤．C、碳具有還原性，高溫加熱木炭與氧化銅的混合物，生成銅和二氧化碳，會觀察到固體由黑色變成紅色，故選項說法正確．D、在水中加入少量高錳酸鉀，液體由無色變成紫紅色，故選項說法正確．故選：B．點評：本題難度不大，掌握金屬的化學(xué)性質(zhì)、硫在氧氣中燃燒的現(xiàn)象、碳的化學(xué)性質(zhì)、常見溶液的顏色等是正確解答本題的關(guān)鍵．23．（2015?荊門）向一定質(zhì)量的AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入m克Zn，充分反應(yīng)后過濾，將濾渣洗滌、干燥后稱量，得到的質(zhì)量為m克，據(jù)此下列說法不正確的是（）A．取反應(yīng)后的濾液觀察，濾液可能呈藍(lán)色B．取反應(yīng)后的濾液滴加稀鹽酸，有白色沉淀產(chǎn)生C．取濾渣滴加稀硫酸，可能有氣泡產(chǎn)生D．濾渣中的物質(zhì)至少有兩種考點：金屬的化學(xué)性質(zhì)；酸的化學(xué)性質(zhì)．專題：金屬與金屬材料．分析：據(jù)金屬與鹽溶液的反應(yīng)進(jìn)行分析，在金屬活動性順序中，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來，且置換時先把最弱的金屬置換出來，并通過固體質(zhì)量不變化分析．解答：解：在金屬活動性順序中，Zn＞Cu＞Ag，向一定質(zhì)量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Zn，與兩種溶質(zhì)依次發(fā)生反應(yīng)Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag65216所以析出銀的過程是固體質(zhì)量增加的過程；Zn+Cu（NO3）2=Zn（NO3）2+Cu6564所以析出銅的過程是固體質(zhì)量減少的過程；而反應(yīng)前后固體質(zhì)量都是mg，說明硝酸銀被置換完了，硝酸銅也發(fā)生了置換反應(yīng)，因此濾渣一定含有銀和銅，可能含有鋅；濾液一定含有硝酸鋅，可能含有硝酸銅，一定沒有硝酸銀；A、濾液可能含有硝酸銅，因此濾液可能呈現(xiàn)藍(lán)色，故A說法正確；B、取反應(yīng)后的濾液滴加稀鹽酸，沒有沉淀產(chǎn)生，因為硝酸銀完全被置換，故B說法錯誤，但符合題意；C、因為濾渣可能含有鋅，因此取濾渣滴加硫酸，可能有氣泡，故C說法正確；D、濾渣一定含有銀和銅，可能含有鋅；濾液一定含有硝酸鋅，可能含有硝酸銅，一定沒有硝酸銀；故D說法正確；故選：B．點評：本題考查了金屬活動性順序的應(yīng)用，完成此題，可以依據(jù)金屬活動性順序的意義結(jié)合實驗的現(xiàn)象進(jìn)行分析得出結(jié)論．24．（2015?棗莊）向等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉中分別加入足量稀硫酸，下列圖象描述正確的是（）A．B．C．D．考點：金屬的化學(xué)性質(zhì)．專題：金屬與金屬材料．分析：根據(jù)金屬活動性順序的意義分析：金屬越活潑，和酸反應(yīng)的速率越快，金屬的相對原子質(zhì)量越小，產(chǎn)生的氫氣越多．解答：解：鋅比鐵活潑，與稀硫酸反應(yīng)時，鋅比鐵反應(yīng)劇烈，產(chǎn)生氣體的速率大；稀硫酸中加入鋅粉和鐵粉時，產(chǎn)物分別為硫酸鋅和硫酸亞鐵，鐵的相對原子質(zhì)量比鋅小，等質(zhì)量的金屬，鐵生成的氫氣比鋅多，觀察圖象，描述正確的是B．故選B．點評：本題通過坐標(biāo)的形式考查物質(zhì)的性質(zhì)，正確辨別坐標(biāo)所表示的意義及坐標(biāo)所表示的量的關(guān)系是解決問題的關(guān)鍵．25．（2015?黃石）下列關(guān)于金屬的說法正確的是（）A．人類使用金屬鋁的年代早于銅、鐵B．“真金不怕火煉”表明金（Au）在高溫條件下也很難與氧氣反應(yīng)C．武德合金的熔點高，可用于制造保險絲D．將生銹的菜刀浸泡在食鹽水中，可除去其表面的鐵銹考點：金屬的化學(xué)性質(zhì)；合金與合金的性質(zhì)；金屬銹蝕的條件及其防護(hù)．專題：金屬與金屬材料．分析：A、根據(jù)人類對金屬的利用情況分析；B、根據(jù)金的化學(xué)性質(zhì)分析；C、根據(jù)合金的性質(zhì)與保險絲的特點進(jìn)行分析；D、根據(jù)金屬氧化物不能和鹽反應(yīng)進(jìn)行分析．解答：解：A、人類使用最早的金屬材料是銅，較晚的是鋁，故A錯誤；B、“真金不怕火煉”表明金（Au）在高溫條件下也很難與氧氣反應(yīng)，故B正確；C、合金的熔點比各成分的熔點低，因此應(yīng)該是武德合金的熔點低，可用于制造保險絲，故C錯誤；D、鐵銹的主要成分是氧化鐵，氧化鐵不能和食鹽反應(yīng)，所以不能用食鹽水除鐵銹，故D錯誤．故選：B．點評：本題考查了常見金屬的性質(zhì)，金屬材料對人類社會的進(jìn)步起著重要作用，我們要熟悉其性質(zhì)，然后再結(jié)合選項進(jìn)行解答．26．（2015?益陽）下列圖象與對應(yīng)敘述正確的是（）A．一定量的稀硫酸中加入鋅粒B．向pH=1的溶液中加水C．加熱KClO3和MnO2的混合物制O2D．一定量的CuSO4溶液中加NaOH溶液考點：金屬的化學(xué)性質(zhì)；催化劑的特點與催化作用；堿的化學(xué)性質(zhì)；酸堿溶液的稀釋．專題：元素化合物知識型．分析：A、根據(jù)金屬與酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量關(guān)系解答；B、根據(jù)酸溶液加水稀釋溶液的pH的變化解答；C、根據(jù)氯酸鉀加熱分解生成氯化鉀和氧氣解答；D、根據(jù)硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量關(guān)系解答．解答：解：一定量的稀硫酸中加入鋅粒，開始時并沒有氫氣，故氫氣應(yīng)該是從零開始，錯誤；B、向pH=1的溶液中加水，酸溶液被稀釋，溶液的pH增大，但是不會大于等于7，錯誤；C、氯酸鉀受熱分解生成氯化鉀，且其中的二氧化錳的質(zhì)量不變，故剩余固體的質(zhì)量不會是零，錯誤；D、一定量的CuSO4溶液中加NaOH溶液二者接觸反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，沉淀的質(zhì)量從零開始，當(dāng)二者完全反應(yīng)，沉淀的質(zhì)量不再改變，正確；故選D．點評：本題考查的是常見的化學(xué)反應(yīng)與圖象的關(guān)系，完成此題，可以依據(jù)已有的化學(xué)反應(yīng)結(jié)合圖象進(jìn)行，要判斷好起點和拐點．27．（2015?佛山）已知：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3；2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．下表各選項中不能利用置換反應(yīng)通過X得到Y(jié)的一組物質(zhì)是（）選項ABCDXFeFe2O3NaZnYFeCl3Al2O3NaOHZnCl2A．AB．BC．CD．D考點：金屬的化學(xué)性質(zhì)．專題：金屬與金屬材料．分析：置換反應(yīng)是一種單質(zhì)和化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和化合物的反應(yīng)，依據(jù)置換反應(yīng)概念結(jié)合物質(zhì)性質(zhì)進(jìn)行分析判斷，A．鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，而不是氯化鐵；B．氧化鐵和金屬鋁反應(yīng)生成氧化鋁和鐵，發(fā)生鋁熱反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)；C．Na與水反應(yīng)生成氫氣與NaOH，符合置換反應(yīng)概念；D．Zn和稀鹽酸反應(yīng)生成ZnCl2和氫氣，屬于置換反應(yīng)．解答：解：A．鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，而不是氯化鐵，故A不符合；B．氧化鐵和金屬鋁反應(yīng)生成氧化鋁和鐵，發(fā)生鋁熱反應(yīng)，2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3，屬于置換反應(yīng)，故B符合；C．Na與水反應(yīng)生成氫氣與NaOH，屬于置換反應(yīng)，故C符合；D．Zn和稀鹽酸反應(yīng)生成ZnCl2和氫氣，屬于置換反應(yīng)，故D符合；故選A．點評：本題以置換反應(yīng)的概念為載體，考查元素化合物的性質(zhì)等，熟悉常見物質(zhì)的性質(zhì)及物質(zhì)轉(zhuǎn)化中的化學(xué)反應(yīng)是解答的關(guān)鍵．28．（2015?孝感）將一定量的鋅粉加入到硫酸亞鐵、硫酸銅和硫酸鎂的混合溶液中，過一段時間后過濾，向濾渣中加入稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，則下列敘述正確的是（）①濾渣中一定含有鋅②濾渣中一定含有銅，可能含有鋅③向濾渣中加入稀鹽酸，最后溶液一定變成淺綠色④濾液中溶質(zhì)一定含有硫酸鋅和硫酸鎂⑤濾液的顏色不可能為淺綠色．A．①④⑤B．②③④⑤C．②③④D．②④考點：金屬的化學(xué)性質(zhì)．專題：金屬與金屬材料．分析：根據(jù)金屬活動性順序，可知活動性：鎂＞鋅＞鐵＞銅，向硫酸鎂、硫酸亞鐵和硫酸銅的混合溶液中加入一定量的鋅充分反應(yīng)后，則會有銅、鐵被置換出來，據(jù)此結(jié)合實驗現(xiàn)象及反應(yīng)的程度分析解答即可．解答：解：由金屬活動性順序，可知活動性：鎂＞鋅＞鐵＞銅，混合溶液中加入一定量的鋅充分反應(yīng)后，則會有銅被置換出來，若鋅的量較多，也可以接著把鐵置換出來，但鎂不能被置換出來；因為過濾后往濾渣中加鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說明濾渣中一定有鐵，無法確定鋅是否有剩余，故濾出的固體必有銅和鐵，因此①說法錯誤，②說法正確；濾渣中一定含有鐵，可能含有鋅，加入稀鹽酸，鐵會和稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生淺綠色的氯化亞鐵，但如果鋅較多，則鋅和稀鹽酸先反應(yīng)，溶液為無色，因此③說法錯誤；因為鋅會與硫酸銅反應(yīng)，置換出其中的銅，同時生成硫酸鋅，則濾液中一定含有硫酸鋅，硫酸鎂不參與反應(yīng)，故一定含有硫酸鎂，因此④說法正確；若濾渣中沒有鋅，而是銅和鐵的混合物，則加入稀鹽酸，鐵會和稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生淺綠色的氯化亞鐵，故⑤說法錯誤；因此敘述正確的有②④；故選項為：D．點評：本題主要考查了對金屬的活動性順序的應(yīng)用和金屬與鹽溶液反應(yīng)時的規(guī)律，會根據(jù)實驗現(xiàn)象分析反應(yīng)的程度并對各成分進(jìn)行分析，能夠培養(yǎng)學(xué)生分析問題、解決問題的能力．29．（2015?河北）金屬M與AgNO3溶液發(fā)生反應(yīng)：M+2AgNO3=M（NO3）2+2Ag，下列說法正確的是（）A．M可能是鋁B．Ag的金屬活動性比M強(qiáng)C．反應(yīng)前后M的化合價發(fā)生了改變D．在金屬活動性順序里，M一定排在氫前考點：金屬的化學(xué)性質(zhì)．專題：金屬與金屬材料．分析：根據(jù)金屬活動性順序的應(yīng)用分析推斷．根據(jù)題意，金屬M能與硝酸銀反應(yīng)置換出銀，說明M的活動性比銀強(qiáng)；由生成了M（NO3）2可知，M在化合物中的化合價為+2價；結(jié)合選項進(jìn)行分析．解答：解：A、由M與硝酸銀溶液反應(yīng)的生成了M（NO3）2，則M在化合物中的化合價為+2價，鋁與硝酸銀溶液反應(yīng)生成了硝酸鋁，鋁為+3價，故該金屬不可能是鋁，故說法錯誤；B、由于金屬M能與硝酸銀反應(yīng)置換出銀，說明M的金屬活動性比銀強(qiáng)，故說法錯誤；C、反應(yīng)前M為單質(zhì)，元素的化合價為0，反應(yīng)后表現(xiàn)為+2，故說法正確；D、由于金屬M能與硝酸銀反應(yīng)置換出銀，說明M的金屬活動性比銀強(qiáng)，但M不一定排在氫前，故說法錯誤；故選項為：C．點評：本題考查了金屬活動性順序的應(yīng)用，完成此題，可以依據(jù)金屬活動性順序的意義進(jìn)行分析：金屬單質(zhì)能置換出鹽中的金屬，說明組成單質(zhì)的金屬元素的活動性比鹽中金屬元素的活動性強(qiáng)．30．（2015?衡陽）在AgNO3、Zn（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液中加人一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾．向濾渣中加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生．根據(jù)上述現(xiàn)象，下列結(jié)論正確的是（）A．濾渣中一定有ZnB．濾渣中可能有Ag、CuC．濾液中﹣定有Fe（NO3）2、Zn（NO3）2D．濾液中可能有AgNO3、Cu（NO3）2考點：金屬的化學(xué)性質(zhì)．專題：金屬與金屬材料．分析：根據(jù)充分反應(yīng)后過濾，向濾出的固體中滴加稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，此現(xiàn)象說明Fe過量沒有反應(yīng)完，所以原混合溶液中的Cu（NO3）2、AgNO3全部被置換生成Cu、Ag和Fe（NO3）2溶液進(jìn)行分析．解答：解：充分反應(yīng)后過濾，向濾出的固體中滴加稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，此現(xiàn)象說明Fe過量沒有反應(yīng)完，所以原混合溶液中的Cu（NO3）2、AgNO3全部被置換生成Cu、Ag和Fe（NO3）2溶液．A、鐵的活動性比鋅弱，不會置換出硝酸鋅中的鋅，故A錯誤；B、向濾渣中加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說明鐵過量，所以濾渣中一定有有Ag、Cu，故B錯誤；C、鐵會與原混合溶液中的Cu（NO3）2、AgNO3全部被置換生成Cu、Ag和Fe（NO3）2溶液，所以濾液中﹣定有Fe（NO3）2、Zn（NO3）2，故C正確；D、向濾渣中加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說明鐵過量，濾液中一定沒有硝酸銅和硝酸銀，故D錯誤．故選：C．點評：金屬鐵在與酸、鹽溶液的置換反應(yīng)中，只能生成+2價的亞鐵鹽，而不是+3價的鐵鹽．31．（2015?綏化）用廉價金屬回收貴重金屬是工業(yè)生產(chǎn)中的一道重要程序．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)在實驗室中進(jìn)行了模擬實驗．向含有硝酸銅和硝酸銀的廢液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，得到濾液和濾渣．下列說法正確的是（）A．濾液中最多含有三種溶質(zhì)B．濾液質(zhì)量比反應(yīng)前原溶液質(zhì)量大C．濾液中一定含有硝酸亞鐵，濾渣中一定含有銀D．若反應(yīng)后所得濾液呈淺綠色，則濾渣中一定含有鐵、銅、銀考點：金屬的化學(xué)性質(zhì)．專題：金屬與金屬材料．分析：根據(jù)在金屬活動性順序中，鐵排在銅和銀的前邊，可以和硝酸銀及硝酸銅溶液反應(yīng)，生成銀和銅以及硝酸亞鐵，然后結(jié)合選項中的信息進(jìn)行分析．解答：解：在金屬活動性順序中，鐵排在銅和銀的前邊，可以和硝酸銀及硝酸銅溶液反應(yīng)，生成銀和銅以及硝酸亞鐵．A、加入的鐵少量，不會將銀全部置換出，濾液中的溶質(zhì)是硝酸銅、硝酸銀、硝酸亞鐵，故A正確；B、每56份質(zhì)量的鐵會置換出64份質(zhì)量的銅和216份質(zhì)量的銀，所以濾液質(zhì)量比反應(yīng)前原溶液質(zhì)量小，故B錯誤；C、鐵會首先與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀，所以濾液中一定含有硝酸亞鐵，濾渣中一定含有銀，故C正確；D、反應(yīng)后所得濾液呈淺綠色，則濾渣中一定含有銅、銀，可能含有鐵，故D錯誤．故選：AC．點評：本題考查的金屬與混合鹽溶液的反應(yīng)，完成此題，可以依據(jù)金屬活動性順序以及題干提供的信息進(jìn)行．所以要求同學(xué)們在平時的學(xué)習(xí)中加強(qiáng)基礎(chǔ)知識的記憶，以便能夠靈活應(yīng)用．32．（2015?十堰）將一定質(zhì)量金屬M的粉末放入盛有Cu（NO3）2溶液的燒杯中，充分反應(yīng)后溶液呈無色；繼續(xù)向燒杯中加入一定量的AgNO3溶液，待充分反應(yīng)后過濾，得藍(lán)色濾液和濾渣．根據(jù)實驗分析，以下結(jié)論錯誤的是（）A．金屬活動性順序：M＞Cu＞AgB．濾液中一定含有M的陽離子和Cu2+C．濾渣中一定含有Ag和CuD．向濾液中滴加稀鹽酸，可能產(chǎn)生白色沉淀考點：金屬的化學(xué)性質(zhì)；酸的化學(xué)性質(zhì)．專題：金屬與金屬材料．分析：根據(jù)在金屬活動性順序中，排在前面的金屬會將排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，氯離子和銀離子會生成氯化銀沉淀等知識進(jìn)行分析．解答：解：在金屬活動性順序中，排在前面的金屬會將排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，氯離子和銀離子會生成氯化銀沉淀．A、將一定質(zhì)量金屬M的粉末放入盛有Cu（NO3）2溶液的燒杯中，充分反應(yīng)后溶液呈無色，M比銅活潑，向燒杯中加入一定量的AgNO3溶液，待充分反應(yīng)后過濾，得藍(lán)色濾液和濾渣，銅比銀活潑，所以金屬活動性順序：M＞Cu＞Ag，故A正確；B、濾液中一定含有M的陽離子和Cu2+，故B正確；C、銅可能剛好與硝酸銀反應(yīng)，所以濾渣中一定含有Ag，可能含有銅，故C錯誤；D、濾液中可能含有硝酸銀，所以向濾液中滴加稀鹽酸，可能產(chǎn)生白色沉淀，故D正確．故選：C．點評：金屬活動性順序表中氫前金屬可與鹽酸反應(yīng)，前面的金屬才能把后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，鐵在置換反應(yīng)中生成亞鐵鹽，溶液顯淺綠色．33．（2015?寧波）將紅色的銅絲放在酒精燈火焰的外焰上加熱，銅絲表面變?yōu)楹谏铝姓f法錯誤的是（）A．紅色銅絲表面變黑，是因為生成了氧化銅B．紅色銅絲表面變黑，是因為銅發(fā)生了還原反應(yīng)C．立即把變黑的銅絲插入稀硫酸中，溶液會出現(xiàn)藍(lán)色D．立即把變黑的銅絲插入酒精中，銅絲變回紅色考點：金屬的化學(xué)性質(zhì)．專題：金屬與金屬材料．分析：A、根據(jù)銅和氧氣反應(yīng)生成黑色的氧化銅進(jìn)行分析；B、根據(jù)銅得到了氧，發(fā)生的是氧化反應(yīng)進(jìn)行分析；C、根據(jù)氧化銅和硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水進(jìn)行分析；D、根據(jù)氧化銅能將乙醇氧化成乙醛，而自己還原成銅進(jìn)行分析．解答：解：A、銅和氧氣反應(yīng)生成黑色的氧化銅，故A正確；B、銅得到了氧，發(fā)生的是氧化反應(yīng)，故B錯誤；C、氧化銅和硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，故C正確；D、氧化銅能將乙醇氧化成乙醛，而自己還原成銅，故D正確．故選：B．點評：本題主要考查了氧化銅的相關(guān)性質(zhì)，難度不大，注意氧化還原反應(yīng)中各個反應(yīng)的判斷標(biāo)準(zhǔn)．二．解答題1．（2015?天津）金屬材料與人類的生產(chǎn)和生活密切相關(guān)．請回答：（1）下列用品中，主要利用金屬導(dǎo)電性的是（填字母）．A．鉑金飾品B．鐵鍋C．鋁導(dǎo)線（2）為了驗證鋁、銅、銀三種金屬的活動性順序，設(shè)計了下列四種方案，其中可行的是（填序號）①將鋁、銀分別浸入到硫酸銅溶液中②將銀分別浸入到硫酸鋁、硫酸銅溶液中③將銅、銀分別浸入到硫酸鋁溶液中④將銅分別浸入到硫酸鋁、硝酸銀溶液中（3）在氯化銅和氯化亞鐵的混合溶液中加入一定量的鎂粉，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和濾液．①濾液中一定含有的溶質(zhì)是（填化學(xué)式）；②向濾渣中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則濾渣中一定含有的物質(zhì)是（填化學(xué)式）．（4）某鋼鐵廠每天需消耗4900t含F(xiàn)e2O376%的赤鐵礦石，該廠理論上可日產(chǎn)含F(xiàn)e98%的生鐵的質(zhì)量是t．考點：金屬的化學(xué)性質(zhì)；金屬的物理性質(zhì)及用途；含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)的有關(guān)計算．專題：金屬與金屬材料．分析：（1）根據(jù)金屬材料的性質(zhì)和用途分析回答；（2）在金屬活動順序表中，前邊的金屬可以把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來，所以可以選擇相應(yīng)的金屬和鹽溶液進(jìn)行反應(yīng)來證明這三種金屬的活動性強(qiáng)弱；（3）根據(jù)金屬與鹽溶液的反應(yīng)分析回答；（4）利用赤鐵礦石的質(zhì)量與赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和生鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，根據(jù)氧化鐵與一氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式，可以計算出生鐵的質(zhì)量．解答：解：（1）在常見的金屬材料用品中，鋁導(dǎo)線主要利用金屬導(dǎo)電性；（2）①、鋁與硫酸銅反應(yīng)，可驗證鋁的活動性比銅強(qiáng)．銀與硫酸銅不反應(yīng)，可知銀的活動性比銅弱，可驗證鋁、銅、銀三種金屬的活動性順序．故①是可行的方案．②、銀與硫酸鋁、硫酸銅都不反應(yīng)反應(yīng)，可驗證鋁、銅的活動性比銀強(qiáng)．與但不能驗證鋁、銅的活動性，不可驗證鋁、銅、銀三種金屬的活動性順序，故②是不可行的方案．③、銅、銀與硫酸鋁都不反應(yīng)反應(yīng)，可驗證鋁的活動性比銅、銀強(qiáng)．但不能驗證銅、銀的活動性，不可驗證鋁、銅、銀三種金屬的活動性順序，故③是不可行的方案．④銅與硫酸鋁不反應(yīng)，可知銅的活動性比鋁弱；銅與硝酸銀反應(yīng)，可驗證銅的活動性比銀強(qiáng)，可驗證鋁、銅、銀三種金屬的活動性順序，故④是可行的方案．（3）在氯化銅和氯化亞鐵的混合溶液中加入一定量的鎂粉，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和濾液，①由于鎂的活潑性大于同和銅、鐵，能與氯化銅和氯化亞鐵反應(yīng)，則濾液中一定含有的溶質(zhì)是MgCl2，不能確定氯化銅和氯化亞鐵的存在；②若向濾渣中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則濾渣中一定含有的物質(zhì)是Fe，還有置換出的Cu，Mg不能確定是否存在．（4）設(shè)日產(chǎn)含F(xiàn)e98%的生鐵的質(zhì)量為x．Fe2O3+3CO2Fe+3CO21601124900t×76%x×98%解得：x=2660t故答為：（1）C；（2）①④；（3）（3）①MgCl2，②Fe、Cu；（4）2660．點評：金屬的活動性順序表以及金屬與酸、金屬與鹽溶液反應(yīng)的條件，是初中化學(xué)的重點內(nèi)容，要求學(xué)生一定要牢牢的掌握，并會加以運用．2．（2015?寧波）一瓶未貼標(biāo)簽的粉末狀常見金屬R，為了測定R的相對原子質(zhì)量，準(zhǔn)確稱取一定量金屬粉末，在坩堝內(nèi)加強(qiáng)熱使其完全氧化，冷卻后再稱重，重復(fù)試驗，獲得如表數(shù)據(jù)．請回答：試驗次數(shù)金屬質(zhì)量（g）金屬氧化物質(zhì)量（g）123平均值m（1）表格中m=（2）該金屬氧化物中，R元素和氧元素的質(zhì)量比為（3）已知R的化合價為+3價，則R的相對原子質(zhì)量為．考點：金屬的化學(xué)性質(zhì)；元素質(zhì)量比的計算．專題：金屬與金屬材料．分析：（1）根據(jù)平均值的計算方法進(jìn)行分析；（2）根據(jù)金屬元素質(zhì)量是45g，所以氧元素質(zhì)量是85g﹣45g=40g進(jìn)行分析；（3）根據(jù)化合價代數(shù)和為零進(jìn)行分析．解答：解：（1）通過計算可知，平均值為：=85g；（2）金屬元素質(zhì)量是45g，所以氧元素質(zhì)量是85g﹣45g=40g，所以R元素和氧元素的質(zhì)量比為9：8；（3）設(shè)R的相對原子質(zhì)量為x，所以（2x）：（3×16）=9：8所以x=27．故答案為：（1）85；（2）9：8；（3）27．點評：本題主要考查了化學(xué)式的相關(guān)計算，難度不大，需要加強(qiáng)訓(xùn)練．3．（2015?遵義）請按要求完成下列金屬性質(zhì)的實驗：研究一：金屬與酸反應(yīng)過程中的能量變化．（1）打磨后的鎂條與稀鹽酸反應(yīng)，試管外壁發(fā)燙，說明該反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），反應(yīng)的化學(xué)方程式為．（2）實驗測得反應(yīng)中產(chǎn)生的氣體的速率（v）與時間（t）的關(guān)系如圖1，請根據(jù)t1﹣t2時間段反應(yīng)速率變化，說明化學(xué)反應(yīng)速率受等因素影響．研究二：金屬與鹽溶液反應(yīng)過程中的相關(guān)變化．（1）某同學(xué)用硫酸銅溶液把“鐵勺”變“銅勺”，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為．（2）在一定量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入鐵粉，充分反應(yīng)后，圖2描述相關(guān)變化曲線，一定不正確的是．考點：金屬的化學(xué)性質(zhì)；物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時的能量變化；書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式．專題：金屬與金屬材料．分析：研究一：（1）根據(jù)反應(yīng)時溫度的變化分析反應(yīng)時能量的問題，鎂與鹽酸反應(yīng)會生成氫氣和氯化鎂進(jìn)行分析；（2）根據(jù)圖中反應(yīng)速率的變化進(jìn)行分析；研究二：（1）根據(jù)鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅進(jìn)行分析；（2）根據(jù)金屬活動性順序可知，鐵會先于硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀，然后再與硝酸銅反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銅進(jìn)行分析．解答：解：研究一：（1）打磨后的鎂條與稀鹽酸反應(yīng)，試管外壁發(fā)燙，說明該反應(yīng)放熱，鎂與鹽酸反應(yīng)會生成氫氣和氯化鎂，化學(xué)方程式為：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑；（2）通過圖中的反應(yīng)速率可以看出，在t1﹣t2時間段速率加快，所以化學(xué)反應(yīng)速率受溫度等因素影響；研究二：（1）鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，化學(xué)方程式為：CuSO4+Fe=FeSO4+Cu；（2）由金屬活動性順序可知，鐵會先于硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀，然后再與硝酸銅反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銅，所以A、剛開始銅的質(zhì)量為零，置換完銀才會置換出銅，故A正確；B、硝酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最后會減小到零，故B錯誤；C、鐵和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀，每56份質(zhì)量的鐵會置換出216份質(zhì)量的銀，溶液質(zhì)量減輕，鐵和硝酸銅反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銅，每56份質(zhì)量的鐵會置換出64份質(zhì)量的銅，溶液質(zhì)量也會減輕，但是沒有前面減小的幅度大，故C正確；D、鐵剛與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀，溶液中會出現(xiàn)銀離子、亞鐵離子、銅離子三種離子，然后會出現(xiàn)亞鐵離子和銅離子，然后只剩下亞鐵離子，故D正確．故選：B．故答案為：研究一：（1）放熱，Mg+2HCl=MgCl2+H2↑；（2）溫度；研究二：（1）CuSO4+Fe=FeSO4+Cu；（2）B．點評：本題難度不大，要找準(zhǔn)題中考查的知識點即可解答．4．（2015?棗莊）老師在課堂上做鈉的性質(zhì)實驗，先用小刀切下綠豆大小的一塊，可以看到銀白色的金屬光澤，再放入滴加過幾滴酚酞試液的水中，觀察到鈉浮在水面上，熔化成閃亮的小球，四處游動，發(fā)出“嘶嘶”的響聲，溶液變紅．反應(yīng)后產(chǎn)生一種氣體，經(jīng)檢驗其密度最小且具有可燃性．根據(jù)以上描述，回答下列問題：（1）鈉的物理性質(zhì)（答出一條即可）；（2）解釋任一處劃線現(xiàn)象的原因；（3）如果在實驗室中制取該反應(yīng)產(chǎn)生的氣體，收集方法為；（4）反應(yīng)完畢，向溶液中滴加稀鹽酸至過量，可觀察到的現(xiàn)象為；（5）反應(yīng)完畢，向溶液中通入CO2，無明顯現(xiàn)象．現(xiàn)提供固體NaOH、CO2、乙醇和必需的儀器，并査得如下資料．請設(shè)計一個“看得見”NaOH與CO2反應(yīng)的實驗．．考點：金屬的化學(xué)性質(zhì)；常用氣體的收集方法；堿的化學(xué)性質(zhì)；中和反應(yīng)及其應(yīng)用；化學(xué)性質(zhì)與物理性質(zhì)的差別及應(yīng)用．專題：金屬與金屬材料．分析：（1）根據(jù)題目中的信息“金屬鈉用小刀切開外皮后，可以看到銀白色的金屬光澤，鈉的密度是cm3”，“納浮在水面上”，推測鈉的物理性質(zhì)；（2）根據(jù)鈉的性質(zhì)及鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象分析作答．（3）根據(jù)鈉與水反應(yīng)后產(chǎn)生一種氣體，經(jīng)檢驗其密度最小且具有可燃性知該氣體為氫氣分析作答．（4）根據(jù)酚酞試液遇堿性溶液變紅，遇酸性溶液不變色，遇中性溶液不變色來分析作答．（5）根據(jù)在氫氧化鈉的乙醇溶液通入二氧化碳反應(yīng)生成的碳酸鈉不溶析出分析作答．解答：解：（1）鈉的物理性質(zhì)質(zhì)地柔軟，銀白色有金屬光澤，鈉的密度是cm3，比水的密度小．（2）鈉浮在水面上，熔化成閃亮的小球，四處游動，發(fā)出“嘶嘶”的響聲，溶液變紅，說明反應(yīng)是放出大量的熱，反應(yīng)速率很快，產(chǎn)生氣體，生成了堿性物質(zhì)．（3）鈉與水反應(yīng)后產(chǎn)生一種氣體，經(jīng)檢驗其密度最小且具有可燃性知該氣體為氫氣，如果在實驗室中制取該反應(yīng)產(chǎn)生的氣體，收集方法為：向下排空氣法．（4）根據(jù)酚酞遇氫氧化鈉溶液變紅，遇鹽酸不變色；反應(yīng)完畢，所得氫氧化鈉溶液中酚酞溶液變?yōu)榧t色；向溶液中滴加稀鹽酸至過量，可觀察到的現(xiàn)象為溶液由紅色逐漸變?yōu)闊o色．（5）分析題中資料可知，在氫氧化鈉的乙醇溶液通入二氧化碳反應(yīng)生成的碳酸鈉不溶析出，故可設(shè)計一個“看得見”NaOH與CO2反應(yīng)的實驗如下：將氫氧化鈉溶于乙醇制成氫氧化鈉的乙醇溶液，而后向該溶液中通入二氧化碳?xì)怏w，看到溶液中有白色晶體（碳酸鈉）析出，說明NaOH與CO2發(fā)生了反應(yīng)．故答案為：（1）質(zhì)地柔軟，銀白色有金屬光澤，鈉的密度是cm3，比水的密度?。ù鸪鲆稽c即可）．（2）鈉熔化成閃亮的小球，說明反應(yīng)放出大量的熱．（3）向下排空氣法．（4）溶液由紅色逐漸變?yōu)闊o色．（5）將氫氧化鈉溶于乙醇制成氫氧化鈉的乙醇溶液，而后向該溶液中通入二氧化碳?xì)怏w，看到溶液中有白色晶體（碳酸鈉）析出，說明NaOH與CO2發(fā)生了反應(yīng)．點評：本題主要是通過閱讀文字來找出需要的知識，需要帶著問題進(jìn)行閱讀．5．（2015?陜西）鐵是生產(chǎn)、生活中應(yīng)用很廣泛的一種金屬，下列是與鐵的性質(zhì)有關(guān)的部分實驗圖，請回答下列問題．（1）A中細(xì)鐵線燃燒生成黑色固體的化學(xué)式是．（2）B中鐵釘最易生銹的部位是（填“a”、“b”或“c”）．（3）C中剛開始無氣泡產(chǎn)生，溶液顏色逐漸由無色變?yōu)辄S色，此時試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是．（4）D中反應(yīng)一段時間后，試管內(nèi)固體質(zhì)量比反應(yīng)前增大，據(jù)此推斷，試管內(nèi)溶液質(zhì)量與反應(yīng)前相比（填“增大”、“不變”或“減小”）．考點：金屬的化學(xué)性質(zhì)；金屬銹蝕的條件及其防護(hù)；酸的化學(xué)性質(zhì)；書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式．專題：金屬與金屬材料．分析：（1）依據(jù)鐵絲燃燒的實質(zhì)書寫方程式；（2）依據(jù)鐵生銹的條件分析；（3）依據(jù)未打磨的鐵片表面含有銹，結(jié)合實驗的現(xiàn)象寫出反應(yīng)的方程式；（4）根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析溶液質(zhì)量的變化．解答：解：（1）鐵絲的燃燒產(chǎn)物是四氧化三鐵，四氧化三鐵是黑色的固體，故答案為：Fe3O4；（2）鐵生銹的條件：鐵與水和氧氣同時接觸，所以因b處與水和氧氣同時充分接觸，所以最易生銹．故答案為：b；（3）未打磨的鐵片表面含有銹，銹與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生硫酸鐵是黃色的溶液，故反應(yīng)的方程式為：Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O；（4）鐵和硫酸銅反應(yīng)產(chǎn)生硫酸亞鐵和銅，試管內(nèi)固體質(zhì)量比反應(yīng)前增大，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，試管內(nèi)溶液質(zhì)量與反應(yīng)前相比減??；故答案為：減?。c評：本題考查了有關(guān)鐵的燃燒、生銹的條件、除銹的原理及相關(guān)的化學(xué)性質(zhì)，考查的比較全面，難度不大，依據(jù)相關(guān)的知識分析即可．6．（2015?遂寧）根據(jù)下列圖示的探究過程，回答下列問題：（1）操作①的名稱．（2）圖中固體中含有的物質(zhì)（化學(xué)式）．（3）寫出步驟②發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式．考點：金屬的化學(xué)性質(zhì)；書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式．專題：金屬與金屬材料．分析：根據(jù)金屬活動性順序可知，鐵比銀活潑，沒有鋅活潑，會置換出硝酸銀中的銀，不會置換出硝酸鋅中的鋅，反應(yīng)后的固體中加入稀鹽酸，會產(chǎn)生無色氣體，所以鐵是過量的，然后結(jié)合題中的問題進(jìn)行解答．解答：解：金屬活動性順序可知，鐵比銀活潑，沒有鋅活潑，會置換出硝酸銀中的銀，不會置換出硝酸鋅中的鋅，反應(yīng)后的固體中加入稀鹽酸，會產(chǎn)生無色氣體，所以鐵是過量的．（1）經(jīng)過操作①后分離出了固體和液體，所以操作①是過濾；（2）通過推導(dǎo)可知，固體中含有的物質(zhì)Fe、Ag；（3）步驟②發(fā)生的反應(yīng)是鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，化學(xué)方程式為：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑．故答案為：（1）過濾；（2）Fe、Ag；（3）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑．點評：本題主要考查了金屬活動性順序的應(yīng)用，難度不大，需要在平時加強(qiáng)訓(xùn)練即可完成．7．（2015?長春）回答下列與金屬有關(guān)的問題（1）在黃銅（銅鋅合金）片和純銅片中，硬度較大的是，將它們分別放入稀鹽酸中能產(chǎn)生氣泡的是；（2）鐵生銹是鐵與空氣中的發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的過程；（3）向AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量Al粉，充分反應(yīng)后過濾；取少量濾液滴加稀鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀．濾液中一定含有的溶質(zhì)是．考點：金屬的化學(xué)性質(zhì)；合金與合金的性質(zhì)；金屬銹蝕的條件及其防護(hù)．專題：金屬與金屬材料．分析：（1）根據(jù)合金的硬度比組成其純金屬的硬度大，鋅會與鹽酸反應(yīng)生成氫氣進(jìn)行分析；（2）根據(jù)鐵生銹的原理進(jìn)行分析；（3）根據(jù)在金屬活動性順序中，排在氫前面的金屬會將排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來進(jìn)行分析．解答：解：（1）合金的硬度比組成其純金屬的硬度大，所以硬度較大的是黃銅，黃銅中的鋅會與鹽酸反應(yīng)生成氫氣，將它們分別放入稀鹽酸中能產(chǎn)生氣泡的是：黃銅；（2）鐵生銹是鐵與空氣中的氧氣、水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的過程；（3）取少量濾液滴加稀鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀，溶液中含有硝酸銀，向AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量Al粉，所以濾液中一定含有的溶質(zhì)是硝酸銅、硝酸銀、硝酸鋁．故答案為：（1）黃銅，黃銅；（2）氧氣、水；（3）硝酸銅、硝酸銀、硝酸鋁．點評：本題主要考查了金屬的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，難度不大，注意金屬活動性順序的應(yīng)用．8．（2015?大連）某合金由鋁、鐵、銅三種金屬組成．現(xiàn)要測定一定質(zhì)量該合金中鋁的質(zhì)量．設(shè)計以下流程并實驗．（1）通過以上實驗也可驗證三種金屬的活動性順序，寫出判斷依據(jù)．（2）為什么要向合金粉末中加人適量的稀硫酸？（3）為達(dá)到實驗?zāi)康?，需要稱量上述流程中哪些物質(zhì)的質(zhì)量？如何確定鋁的質(zhì)量？考點：金屬的化學(xué)性質(zhì)．專題：金屬與金屬材料．分析：根據(jù)金屬能與酸反應(yīng)的排在氫前面，不能與酸反應(yīng)的排在氫的后面，活潑的金屬能把不活潑的金屬從鹽溶液中置換出來分析金屬活動性的順序及反應(yīng)過程中發(fā)生的反應(yīng)及試劑的作用并利用化學(xué)方程式進(jìn)行計算．解答：解：（1）根據(jù)金屬的活潑性順序：鋁＞鐵＞氫＞銅，所以向三種金屬混合物中加入稀硫酸，鋁、鐵能夠反應(yīng)產(chǎn)生硫酸鋁和硫酸亞鐵，而銅不反應(yīng)，得到的濾液再加入過量的鋁，鋁和硫酸亞鐵反應(yīng)產(chǎn)生硫酸鋁和鐵，因此說明鐵的活動性比鐵強(qiáng)，且位于氫前，而銅位于氫后，因此可以驗證三種金屬的活動性順序；（2）加入適量的稀硫酸可以把鋁和鐵都溶解；（3）要測定混合物中鋁的質(zhì)量，需要知道混合物的質(zhì)量、分離出銅和鐵的質(zhì)量，剩下的為鋁，因此需要測量的量有：稱量步驟①中的銅的質(zhì)量、步驟②中加入鋁粉的質(zhì)量（假設(shè)為a），和鐵鋁混合物的質(zhì)量（假設(shè)為b）；鐵的質(zhì)量可以通過鋁和硫酸亞鐵的反應(yīng)關(guān)系利用參加反應(yīng)的鋁的質(zhì)量與鐵的關(guān)系進(jìn)行計算．故答案為：（1）鋁和鐵都能和硫酸反應(yīng)，銅不能和硫酸反應(yīng)，說明鋁和鐵都位于氫前，銅位于氫后；鋁能夠和硫酸亞鐵反應(yīng)，說明鋁比鐵活潑，因此說明三種金屬的活動性順序為：鋁＞鐵＞銅；（2）加入適量的稀硫酸可將合金中的鋁、鐵恰好溶解，既能測量出銅的質(zhì)量，還能保證步驟②中所加的鋁只能與硫酸亞鐵反應(yīng)，繼而確定鐵的質(zhì)量；（3）稱量步驟①中的銅的質(zhì)量、步驟②中加入鋁粉的質(zhì)量（假設(shè)為a），和鐵鋁混合物的質(zhì)量（假設(shè)為b）；根據(jù)鋁與硫酸亞鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式，求出鐵的質(zhì)量（設(shè)鐵為x，剩余的鋁為b﹣x，參加反應(yīng)的鋁質(zhì)量為a﹣（b﹣x），利用二者的比例關(guān)系計算，此處過程可不寫）因混合物質(zhì)量已知，銅和鐵已測出，則鋁的質(zhì)量可知．點評：本題以實驗設(shè)計流程的形式讓學(xué)生去利用金屬活動性順序表解決有關(guān)金屬化學(xué)性質(zhì)的問題，有一定的難度，解題的關(guān)鍵是熟練運用金屬活動性的順序意義．9．（2015?吉林）根據(jù)下面部分金屬的活動性順序回答：（1）上述金屬中活動性最強(qiáng)的是；（2）按年代最早被廣泛使用的金屬是；（3）已知：①X+H2SO4=XSO4+H2↑②Y+2ZNO3=Y（NO3）2+2Z③Y與稀硫酸不反應(yīng)，則符合要求的X、Y、Z分別是（填字母序號）A．Cu、Hg、AgB．Fe、Cu、AgC．Mg、Zn、Fe．考點：金屬活動性順序及其應(yīng)用；金屬的物理性質(zhì)及用途．專題：金屬與金屬材料．分析：（1）根據(jù)金屬活動性順序進(jìn)行分析；（2）根據(jù)最早被廣泛使用的金屬是銅進(jìn)行分析；（3）根據(jù)X會與硫酸反應(yīng)生成氫氣，Y會置換出Z，且一個Y原子會換出2個Z原子進(jìn)行分析．解答：解：（1）上述金屬中活動性最強(qiáng)的是鎂；（2）最早被廣泛使用的金屬是銅；（3）X會與硫酸反應(yīng)生成氫氣，Y會置換出Z，且一個Y會換出2個Z，A、銅不會與硫酸反應(yīng)，故A錯誤；B、鐵會與硫酸反應(yīng)生成氫氣，一個銅原子會置換出兩個銀原子，符合題意，故B正確；C、鎂會與硫酸反應(yīng)生成氫氣，一個鋅原子會置換出一個鐵原子，故C錯誤．故選：B．故答案為：（1）鎂；（2）銅；（3）B．點評：本題考查的是金屬活動性順序的應(yīng)用，完成此題可以依據(jù)金屬活動性順序的意義進(jìn)行判斷．10．（2015?衡陽）金屬鋁在金屬活動性順序中的具體位置是．鋁比鐵活潑．但鋁比鐵的抗腐蝕性能強(qiáng)，其原因是．鋁既能與鹽酸反應(yīng)：2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑，也能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉（NaAlO2）和氫氣．鋁與氫氡化鈉溶液反應(yīng)（提示：水也參加反應(yīng)）的化學(xué)方程式為．將鋁分別與足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，當(dāng)產(chǎn)生相同質(zhì)量的氫氣時，所消耗的NaOH和HCl的質(zhì)量比為．考點：金屬活動性順序及其應(yīng)用；金屬的化學(xué)性質(zhì)；常見化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系；書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式．專題：金屬與金屬材料．分析：根據(jù)金屬活動順序表的內(nèi)容分析回答；根據(jù)鋁在空氣容易形成致密的氧化物，因此抗腐蝕性能很好進(jìn)行分析；鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)是鋁和氫氧化鈉和水反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，配平即可；根據(jù)反應(yīng)方程式2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑、2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑進(jìn)行計算．解答：解：金屬活動性順序為：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au．所以金屬鋁在金屬活動性順序中的具體位置是Mg之后，Zn之前；根據(jù)鋁在空氣容易形成致密的氧化物，所以鋁在空氣中具有很好的抗腐蝕性能的原因是：鋁與空氣中的氧氣反應(yīng)，表面形成致密的氧化鋁薄膜；與氫氧化鈉溶液反應(yīng)是鋁和氫氧化鈉和水反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，化學(xué)方程式為：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑；由2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑、2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑可知，當(dāng)產(chǎn)生相同質(zhì)量的氫氣時，需要消耗的NaOH和HCl的微粒個數(shù)比為2：6；所以所消耗的NaOH和HCl的質(zhì)量比為40×2：×6=80：219．故答案為：Mg之后，Zn之前；鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)，其表面生成一層致密的氧化膜，阻止鋁進(jìn)一步被氧化；2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑；；80：219．點評：本題考查學(xué)生利用酸堿與鋁的反應(yīng)進(jìn)行計算，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，難度不大．11．（2015?新疆）某工廠欲從含有CuS0