高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)-第二章-第二節(jié)-堿金屬元素課件

第二節(jié)堿金屬元素1.1．堿金屬元素單質(zhì)的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。2．焰色反應(yīng)的概念及鉀、鈉化合物的檢驗。3．運用原子結(jié)構(gòu)的知識分析堿金屬在性質(zhì)上的差異及遞變規(guī)律。2.(1)結(jié)構(gòu)①在周期表中的位置：第

族。②原子結(jié)構(gòu)a．相同點：

相同；b．不同點：

不同；原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，。ⅠA最外層電子數(shù)電子層數(shù)3.(2)性質(zhì)①相似性a．最高正價均為

價；b．均為活潑金屬元素，氧化物對應(yīng)的水化物均為

；c．堿金屬單質(zhì)均能和非金屬單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)；d．堿金屬單質(zhì)均能和水發(fā)生反應(yīng)：

(M代表堿金屬)。＋1可溶性堿2M＋2H2O===2MOH＋H2↑4.②遞變性(按原子序數(shù)遞增的順序)a．原子半徑逐漸

；b．單質(zhì)的熔、沸點呈現(xiàn)

趨勢；c．元素的金屬性逐漸

；d．與O2反應(yīng)的產(chǎn)物越來越復(fù)雜，反應(yīng)程度

；e．與水反應(yīng)越來越劇烈。增大降低增強越來越劇烈5.

下列有關(guān)堿金屬元素及其化合物的敘述：①堿金屬元素原子的次外層電子數(shù)是2或8；②堿金屬元素位于元素周期表的ⅠA族；③堿金屬的氯化物都是強電解質(zhì)；④堿金屬的最高價氧化物的水化物都是強堿。其中正確的是 (

)A．只有② B．只有④C．只有①②④ D．①②③④【解析】

ⅠA、ⅡA(除H外)次外層電子數(shù)飽和?①②④正確；RCl(R堿金屬)是典型離子化合物?③正確?！敬鸢浮?/p>

D6.(1)概念

在灼燒時都會使火焰呈現(xiàn)出特殊的顏色。焰色反應(yīng)是金屬元素的性質(zhì)。(2)用品：

(或鐵、鉻絲等)、酒精燈、試劑。(3)操作：洗→燒→蘸→燒。(4)火焰顏色：鈉為

、鉀為

(透過藍色鈷玻璃)。(5)應(yīng)用：檢驗金屬單質(zhì)或離子。許多金屬及它們的化合物鉑絲黃紫7.

下列對進行焰色反應(yīng)實驗操作的注意事項的說明，正確的是 (

)①鉀的火焰顏色，要透過藍色鈷玻璃觀察②先把鉑絲灼燒到與原來火焰顏色相同，再蘸被檢驗物質(zhì)③每次實驗后，要用鹽酸把鉑絲洗凈④實驗時最好選擇本身顏色較微弱的火焰⑤沒有鉑絲，也可用光潔無銹的鐵絲代替A．僅有③不正確 B．僅有④不正確C．僅有⑤不正解 D．全對8.【解析】每次實驗前后均要用稀鹽酸洗凈鉑絲，而不選用稀硫酸，是因為加熱時稀鹽酸易揮發(fā)除去。鉀及鉀的化合物中常含有鈉元素，鈉的焰色是黃色，可以掩蓋紫色光?！敬鸢浮?/p>

D9.(1)堿金屬中，從Li→Cs，密度呈增大的趨勢，但ρ(K)＝0.862g/cm3＜ρ(Na)＝0.971g/cm3。(2)酸式鹽的溶解度一般大于正鹽，但溶解度NaHCO3＜Na2CO3。(3)氧在化合物中一般顯－2價，氫顯＋1價，但Na2O2、H2O2中的氧顯－1價，NaH、CaH2中的氫顯－1價。10.(4)試劑瓶中的藥品取出后，一般不能放回原瓶，但金屬Na、K等除外。(5)一般活潑金屬能從鹽中置換出不活潑金屬，但對非?；顫姷慕饘貼a、K等除外。如：2Na＋CuSO4＋2H2O===Cu(OH)2↓＋H2↑＋Na2SO4。(6)氧化產(chǎn)物的特殊性。堿金屬在空氣中燃燒，只有Li氧化生成Li2O；其余的生成過氧化物(如Na2O2)或更復(fù)雜氧化物(如KO2)。(7)堿金屬單質(zhì)密度都較小，其中鋰的密度是所有金屬中最小的。11.(8)堿金屬單質(zhì)熔點都較低，只有Li高于100℃。(9)堿金屬的碳酸鹽中只有Li2CO3難溶于水且受熱易分解。(與MgCO3相似)(10)堿金屬的氫氧化物中，只有LiOH溶解度較小(可溶于水)且受熱(100℃左右)易分解。其余均易溶于水且受熱難分解。(11)鉀、鈉在常溫下為固態(tài)，但鉀、鈉合金在常溫下為液態(tài)，可作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑。12.

根據(jù)堿金屬的相似性和遞變性，可以推斷不常見堿金屬元素(如Rb、Cs)及其化合物性質(zhì)，根據(jù)堿金屬元素單質(zhì)的特殊性可以找到推斷題的突破點。13.

關(guān)于銫及其化合物的以下各說法中不正確的是 (

)A．氫氧化銫是一種強堿B．銫與水或酸溶液的反應(yīng)劇烈，都生成氫氣C．碳酸銫經(jīng)加熱可生成氧化銫和二氧化碳D．無水硫酸銫的化學(xué)式為Cs2SO414.【解析】鈉作為堿金屬的代表元素，銫與鈉元素的原子結(jié)構(gòu)有相似之處，最外層電子數(shù)為1，都是典型的金屬元素，化合價為＋1價，對應(yīng)的氫氧化物都是強堿，銫的原子半徑比鈉的原子半徑更大，核對外電子的束縛力更小，所以銫比鈉的金屬活動性更強，也可與水或酸反應(yīng)生成氫氣，且反應(yīng)的強烈程度比鈉更高。無水硫酸銫的化學(xué)式應(yīng)與無水硫酸鈉的化學(xué)式一樣。因此A、B、D都是正確的。鈉或其他堿金屬的碳酸正鹽加熱時不分解，碳酸銫也一樣，因此C選項是不正確的?！敬鸢浮?/p>

C

15. 1．以下對鋰、鈉、鉀、銣、銫的敘述中不正確的是 (

)①氫氧化物中堿性最強的是氫氧化銫②單質(zhì)熔點最高的是銫③將K投入到足量NaCl溶液中能置換出Na：K＋NaCl===Na＋KCl④它們的密度依次增大，且都比水密度?、菟鼈兊倪€原性依次增強⑥它們的氧化物均屬于堿性氧化物A．①③④ B．②⑤⑥C．②③④⑥ D．①③⑤16.【解析】②根據(jù)堿金屬元素性質(zhì)遞變規(guī)律，單質(zhì)熔點最高的是Li；③K易與H2O反應(yīng)，不能從NaCl溶液中置換出Na；④單質(zhì)的密度呈增大趨勢，但ρNa>ρK，且只有Li、Na、K的密度小于H2O；⑤Na2O2、KO2分別屬于過氧化物、超氧化物，它們均不是堿性氧化物。【答案】

C17.(1)定義金屬或它們的化合物在灼燒時使火焰呈現(xiàn)特殊顏色的性質(zhì)，這在化學(xué)上叫做焰色反應(yīng)。根據(jù)焰色反應(yīng)所呈現(xiàn)的特殊顏色，可以判斷某些金屬或金屬離子的存在。18.(2)步驟取鉑絲用鹽酸洗滌，放在火焰上灼燒到無色；蘸取試樣(單質(zhì)、化合物、液、固均可)在火焰上灼燒，觀察火焰的顏色。根據(jù)顏色可確定金屬元素的存在，如果觀察鉀的火焰顏色時，要透過藍色的鈷玻璃。可概括為：洗、燒、蘸、燒。19.(3)重要元素的焰色反應(yīng)鈉元素黃色、鉀元素紫色[透過藍色的鈷玻璃觀察，以排除黃色光(?；煊锈c的雜質(zhì))的干擾]，焰色反應(yīng)屬物理變化。與元素存在狀態(tài)(單質(zhì)、化合物)、物質(zhì)的聚集狀態(tài)(氣、液、固)等無關(guān)，只有少數(shù)金屬元素有焰色反應(yīng)。(4)應(yīng)用：堿金屬元素及其化合物的綜合推斷中的突破點。20.

焰色反應(yīng)是元素的一種物理性質(zhì)。焰色反應(yīng)的顯色過程與氣體物質(zhì)燃燒時產(chǎn)生各色火焰的過程有著本質(zhì)的區(qū)別。焰色反應(yīng)并非金屬及其化合物自身發(fā)生燃燒反應(yīng)而產(chǎn)生各種顏色火焰的過程，而是它們的原子或離子的外圍電子被激發(fā)而產(chǎn)生的各種顏色光的過程。21.

有A、B、C、D、E、F、G、H、I等全部由短周期元素組成的九種常見物質(zhì)。已知：①其中只有B、C、F為單質(zhì)，且常溫常壓下，B為固態(tài)，C、F為氣態(tài)；②化合物中僅A、E為氣態(tài)；③在常溫下，D為淡黃色固體；④H的焰色反應(yīng)呈黃色。它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件未注明)如圖所示：22.23.試回答：(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：E________，F(xiàn)________，H________，I________。(2)寫出A與D反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________。(3)寫出B與G反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________。24.【解析】本題主要考查學(xué)生熟練掌握和靈活運用知識的能力。短周期元素組成的常見氣態(tài)單質(zhì)(除稀有氣體外)有：H2、O2、N2、F2、Cl2。由④知H中含有鈉元素，且D為淡黃色固體，由反應(yīng)：A(氣態(tài)化合物)＋D―→H(含Na＋的化合物)＋C(氣態(tài)單質(zhì))推知：A為CO2，D為Na2O2，H為Na2CO3，C為O2。由B(固態(tài)單質(zhì))＋C(O2)―→A(CO2)推知B為碳，進而推知E為CO。由C(O2)與F(氣態(tài)單質(zhì))―→G(氧化物)和置換反應(yīng)：G(氧化物)＋B(碳)―→E(CO)＋F(氣態(tài)單質(zhì))知F為H2，G為H2O，因此I為NaOH。25.【答案】

(1)CO

H2

Na2CO3

NaOH(2)2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2(3)C＋H2O(g)CO＋H226. 2．由A、B兩種常見化合物組成混合物，其焰色反應(yīng)均為黃色，其相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖(其他物質(zhì)均略去)。27.根據(jù)以上關(guān)系，回答下列問題(1)寫出A、B、C、D的化學(xué)式：A________，B________，C________，D________。(2)寫出混合物中加水反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________。(3)加熱后，若只得到一種固體化合物，則A與B的物質(zhì)的量之比的最大值為________。(填數(shù)字)28.【答案】

(1)Na2O2

NaHCO3

O2

CO2(2)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑NaOH＋NaHCO3===Na2CO3＋H2O

(3)29.某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度的Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍色沉淀。甲同學(xué)認為兩者反應(yīng)只生成了一種沉淀CuCO3；乙同學(xué)認為兩者相互促進水解，只生成了一種沉淀Cu(OH)2；丙同學(xué)認為生成了CuCO3和Cu(OH)2兩種沉淀。[查閱資料知：CuCO3和Cu(OH)2均不帶結(jié)晶水]30.Ⅰ.按照乙同學(xué)的理解，Na2CO3溶液和CuSO4溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作為①過濾、②洗滌、③干燥。Ⅱ.請用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。31.(1)各裝置連接順序為______________。(2)裝置C中所裝試劑的名稱是________。(3)能證明生成物中有CuCO3的實驗現(xiàn)象是________________________________________________________________________。32.Ⅲ.若CuCO3和Cu(OH)2兩者都有，可通過下列所示裝置進行定量分析來測定其組成。33.(1)裝置C中堿石灰的作用是________________，實驗開始時和實驗結(jié)束時都要通入過量的空氣，其作用分別是________________、______________________。(2)若沉淀樣品的質(zhì)量為mg，裝置B的質(zhì)量增加了ng，則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分數(shù)為________。34.【解析】

Ⅰ.(1)Na2CO3溶液和CuSO4溶液發(fā)生雙水解反應(yīng)，故化學(xué)方程式為Na2CO3＋CuSO4＋H2O===Cu(OH)2↓＋Na2SO4＋CO2↑。Ⅱ.裝置連接順序為發(fā)生裝置(A)→檢驗水的裝置(C)→檢驗CO2的裝置(B)，所以C中應(yīng)裝無水硫酸銅。Ⅲ.(1)先弄清楚整套裝置的連接順序為C→A→B→D→E。要使A裝置中CuCO3和Cu(OH)2分解得到的H2O和CO2全部進入B和D裝置，必須通入過量的空氣來驅(qū)趕，為避免空氣中的水蒸氣和二氧化碳的影響，裝置C中要裝堿石灰。(2)通過裝置B的質(zhì)量增加ng，計算出Cu(OH)2的質(zhì)量為49n/9g。所以沉淀中CuCO3的質(zhì)量分數(shù)為(m－49n/9)/m×100%＝[1－49n/(9m)]×100%。35.【答案】

Ⅰ.Na2CO3＋CuSO4＋H2O===Cu(OH)2＋Na2SO4＋CO2↑Ⅱ.(1)A→C→B

(2)無水硫酸銅(3)裝置B中澄清石灰水變渾濁Ⅲ.(1)吸收空氣中的水蒸氣和CO2將裝置中原有的含水蒸氣和CO2的空氣趕出將裝置中滯留的水蒸氣和CO2趕出(2)[1－49n/(9m)]×100%36.1．(2008年廣東化學(xué))海水是一個巨大的化學(xué)資源寶庫，下列有關(guān)海水綜合利用的說法正確的是 (

)A．從海水中可以得到NaCl，電解熔融NaCl可制備Cl2B．海水蒸發(fā)制海鹽的過程中只發(fā)生了化學(xué)變化C．海水中含有鉀元素，只需經(jīng)過物理變化就可以得到鉀單質(zhì)D．利用潮汐發(fā)電是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能37.【解析】

B項，蒸發(fā)過程為物理變化；C項，海水中的鉀元素為化合態(tài)，得到單質(zhì)鉀為化學(xué)變化；D項，潮汐是漲潮、落潮的過程，潮汐發(fā)電過程中無化學(xué)變化?！敬鸢浮?/p>

A38.2．(2008年海南化學(xué))與氨堿法比較，下列關(guān)于聯(lián)合制堿法優(yōu)點的判斷中不正確的是 (

)A．提高了原料的原子利用率B．降低了生產(chǎn)成本C．減少了環(huán)境污染D．減輕了對設(shè)備的腐蝕【解析】聯(lián)合制堿法把合成氨和純堿兩種產(chǎn)品聯(lián)合生產(chǎn)，提高了食鹽的利用率，縮短了生產(chǎn)流程，減少了對環(huán)境污染。【答案】

D39.3．以下各項敘述中錯誤的是 (

)A．原子半徑由小到大的順序是Li<Na<K<Rb<CsB．同一種堿金屬元素的離子半徑比原子半徑小C．堿金屬單質(zhì)的密度比較為Li<K<Na<RbD．堿金屬離子的氧化性比較為Li＋<Na＋<K＋<Rb＋

40.【解析】【答案】

DA同族元素核電荷數(shù)越大，原子半徑越大正確B金屬原子失去電子后，半徑減小正確CK的性質(zhì)出現(xiàn)反?，F(xiàn)象，其密度比鈉小正確D隨核電荷數(shù)的增大，堿金屬原子的還原性逐漸增強，對應(yīng)陽離子的氧化性逐漸減弱錯誤41.4．用光潔的鉑絲在蘸取了某無色溶液后，在無色火焰上灼燒，直接觀察，火焰呈黃色，下列各判斷正確的是 (

)A．只含有Na＋

B．一定含有Na＋，可能有K＋C．既含有