【大綱創(chuàng)新設(shè)計(jì)】高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第10章 電離平衡　膠體 易錯題型解析課件 人教大綱

考點(diǎn)1弱電解質(zhì)的電離平衡1.下列敘述中，能說明某物質(zhì)是弱電解質(zhì)的是()A．熔化時不導(dǎo)電B．不是離子化合物，而是極性共價化合物C．水溶液的導(dǎo)電能力很差D．溶液中溶質(zhì)分子和電離出的離子共存

錯因：易錯選C，把導(dǎo)電能力作為區(qū)別強(qiáng)弱電解質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)是不對的。解析：A選項(xiàng)中，熔融狀態(tài)下是否導(dǎo)電是區(qū)分離子化合物與共價化合物的條件而不是區(qū)分強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的條件。B選項(xiàng)，有許多共價化合物是強(qiáng)電解質(zhì)，如HCl、硫酸等。C選項(xiàng)，水溶液的導(dǎo)電性不僅僅與電解質(zhì)的強(qiáng)弱有關(guān)還與溶液的濃度有關(guān)。D選項(xiàng)，弱電解質(zhì)的電離是可逆的，弱電解質(zhì)的溶液中既有溶質(zhì)分子也有溶質(zhì)電離產(chǎn)生的離子，而強(qiáng)電解質(zhì)溶液中電解質(zhì)則全部以離子的形式存在。答案：D2．現(xiàn)有等pH或等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液，分別加入足量鎂，產(chǎn)生H2的體積(同溫同壓下測定)的變化圖示如下：其中正確的是()A．①③B．②④C．①②③④D．都不對錯因：錯選A，將V(H2)看成了速率；錯選B，是對“等pH與等物質(zhì)的量濃度”兩個概念區(qū)別不清，對溶液中c(H＋)不清楚。解析：①③的錯誤是顯而易見的，因?yàn)殡S著反應(yīng)的進(jìn)行V(H2)只可能增大而不可能減小。②圖粗看起來是對的，但要注意等pH的醋酸和鹽酸溶液，醋酸的物質(zhì)的量濃度要比鹽酸大得多，與足量的鎂反應(yīng)時，不僅產(chǎn)生的氫氣的體積更大，反應(yīng)更快，而且反應(yīng)的時間更長，不可能比鹽酸更早結(jié)束反應(yīng)。④圖看起來好像也對，但要注意到一個細(xì)節(jié)，在物質(zhì)的量濃度相同的情況下，醋酸中c(H＋)在反應(yīng)完成之前都比鹽酸中的小，因此其反應(yīng)速率應(yīng)該比鹽酸中的反應(yīng)速率小，即取相同的時間點(diǎn)，鹽酸所對應(yīng)的V(H2)應(yīng)比醋酸的大，因此④圖也是錯的。答案：D易錯點(diǎn)鹽類水解的應(yīng)用1.現(xiàn)有等濃度的下列溶液：①醋酸，②苯酚，③苯酚鈉，④碳酸，⑤碳酸鈉，⑥碳酸氫鈉。按溶液pH由小到大排列正確的是()A．④①②⑤⑥③B．④①②⑥⑤③C．①④②⑥③⑤D．①④②③⑥⑤錯因：本題易忽視酸越弱對應(yīng)鹽的水解能力越強(qiáng)，認(rèn)為苯酚比HCO3－更難電離H＋，導(dǎo)致錯選D。解析：本題考查酸的電離和鹽類水解與pH的關(guān)系。電離H＋能力：CH3COOH>H2CO3(電離一個H＋)>C6H5OH>；苯酚鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉溶液屬于鹽類水解問題，同物質(zhì)的量濃度的溶液，根據(jù)越弱越水解推知，碳酸鈉溶液堿性最強(qiáng)，碳酸氫鈉堿性最弱。溶液pH由小到大排序?yàn)棰?lt;④<②<⑥<③<⑤。

答案：C2．經(jīng)測定某溶液中只含NH4＋、Cl－、H＋、OH－四種離子，下列說法錯誤的是()A．溶液中四種離子之間可能滿足：c(Cl－)>c(H＋)>

c()>c(OH－)B．若溶液呈酸性，則一定滿足：c(Cl－)>c()>

c(H＋)>c(OH－)C．若溶液呈堿性，則一定滿足：c()>c(Cl－)D．若溶液呈中性，則一定滿足：c()＝c(Cl－)錯因：易錯選A項(xiàng)，有的考生一看到這四種離子，就想到是氯化銨溶液，沒有多想就確定A項(xiàng)是錯的而B項(xiàng)是對的。其實(shí)只含有這四種離子的溶液，可以是氯化銨溶液也可以是氯化銨與鹽酸的混合溶液或氯化銨與氨水的混合溶液。解析：這是一道典型的應(yīng)用電荷守恒原理解答的題，根據(jù)電荷守恒原理，溶液中四種離子濃度的關(guān)系是：c()＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)，如果溶液呈中性，即c(H＋)＝c(OH－)，則一定滿足c()＝c(Cl－)，所以D項(xiàng)正確，如果溶液呈堿性，即c(H＋)<c(OH－)，則一定滿足c()>