無機化學知識點歸納(高教版)(可編輯)

無機化學知識點歸納（高教版）注:加黑字體為知識點,加下劃線為補充內容。第一章:物質及其變化 1第一節(jié):物質的聚集狀態(tài) 1第二節(jié):化學反應中的質量關系和能量關系 2第二章化學反應速率和化學平衡 3第二節(jié)影響反應速率的因素 3第三節(jié)化學平衡 3第四節(jié)化學平衡的移動 4第五節(jié)反應速率與化學平衡的綜合利用 4第三章電解質溶液和離子平衡 4第一節(jié)強電解質溶液 4第二節(jié)水的解離和溶液的ph 4第三節(jié)弱酸、弱堿的解離平衡 5第四節(jié)同離子效應和緩沖溶液 5第五節(jié)鹽類的水解 5第六節(jié)沉淀-溶解平衡 6第七節(jié)溶度積規(guī)則及其應用 6第四章氧化和還原 6第一節(jié)氧化還原反應的基本概念 6第二節(jié)氧化還原反應與原電池 7第三節(jié)電極電勢 7第四節(jié)電極電勢的應用 7第五章原子結構與元素周期律 7第六章分子結構與晶體結構 8第一節(jié)共價健理論 8第三節(jié)分子間力與分子晶體 8第四節(jié)離子鍵與離子晶體 8第五節(jié)離子極化 8第六節(jié)其他類型晶體 9第七章配位化合物 9第一節(jié)配位化合物的基本概念 9第二節(jié)配位化合物的結構 9第三節(jié)配位化合物在水溶液中的狀況 9第四節(jié)熬合物 10第八章主族金屬元素(一)堿金屬和堿土金屬 10第一節(jié)化學元素的自然資源 10第二節(jié)堿金屬 11第三節(jié)堿土金屬 11第一章:物質及其變化第一節(jié):物質的聚集狀態(tài)1、氣體具有兩個基本特性:擴散性和可壓縮性。主要表現在:⑴氣體沒有固定的體積和形狀。⑵不同的氣體能以任意比例相互均勻的混合。⑶氣體是最容易被壓縮的一種聚集狀態(tài)。2、理想氣體方程:為氣體摩爾常數,數值為8.3143、只有在高溫低壓條件下氣體才能近似看成理想氣體。氣體混合物1、當兩種或兩種以上的氣體在同一容器中混合時,每一種氣體稱為該混合氣體的組分氣體。2、混合氣體中某組分氣體對器壁所施加的壓力叫做該組分氣體的分壓。3、對于理想氣體來說,某組分氣體的分壓力等于相同溫度下該組分氣體單獨占有與混合氣體相同體積時所產生的壓力。4、(Dlton)分壓定律:混合氣體的總壓等于混合氣體中各組分氣體的分壓之和。5、流體6、固體第二節(jié):化學反應中的質量關系和能量關系1、系統(tǒng)是人們將其作為研究對象的那部分物質世界,即被研究的物質和它們所占有的空間。系統(tǒng)的邊界可以是實際的界面也可以是人為確定的用來劃定研究對象的空間范圍。劃定范圍的目的是便于研究。2、環(huán)境是系統(tǒng)邊界之外與之相關的物質世界。系統(tǒng)與環(huán)境之間可能會有物質和能量的傳遞。按傳遞情況不同,將系統(tǒng)分為:⑴封閉系統(tǒng):系統(tǒng)與環(huán)境之間只有能量傳遞沒有物質傳遞。系統(tǒng)質量守恒。⑵敞開系統(tǒng):系統(tǒng)與環(huán)境之間既有能量傳遞〔以熱或功的形式進行〕又有物質傳遞。⑶隔離系統(tǒng):系統(tǒng)與環(huán)境之間既沒有能量傳遞也沒有物質傳遞。3、狀態(tài)是系統(tǒng)中所有宏觀性質的綜合表現。描述系統(tǒng)狀態(tài)的物理量稱為狀態(tài)函數。狀態(tài)函數的變化量與系統(tǒng)狀態(tài)的變化途徑無關。4、當系統(tǒng)的某些性質發(fā)生變化時,這種改變稱為過程。系統(tǒng)由始態(tài)到終態(tài)所經歷的過程總和被稱為途徑。5、質量守恒定律6、反應熱效7、焓變8、熱化學方程式9、熱化學定律10、生成熱第二章化學反應速率和化學平衡第一節(jié)化學反應速率1、反應速率2、濃度3、平均反應速率4、瞬時速率第二節(jié)影響反應速率的因素1、元反應2、非元反應3、經驗速率方程4、溫度對反應速率的影響5、催化劑對反應速率的影響6、其他因素對反應速率的影響第三節(jié)化學平衡1、可逆反應與化學平衡2、平衡常數3、標準平衡常數4、平衡轉化率第四節(jié)化學平衡的移動1、濃度對化學平衡的影響2、壓力對化學平衡的影響3、溫度對化學平衡的影響4、催化劑與化學平衡5、平衡移動原理第五節(jié)反應速率與化學平衡的綜合利用1、呂?查德里原理應用第三章電解質溶液和離子平衡第一節(jié)強電解質溶液1、電解質2、強電解質3、弱電解質4、活度第二節(jié)水的解離和溶液的ph1、解離平衡2、溶液的酸堿性3、溶液的ph4、酸堿指示劑第三節(jié)弱酸、弱堿的解離平衡1、解離常數2、解離度3、多元弱酸的解離平衡第四節(jié)同離子效應和緩沖溶液1、同離子效應2、緩沖溶液3、緩沖溶液ph計算4、緩沖溶液的應用第五節(jié)鹽類的水解1、鹽的水解2、水解常數3、水解度4、水解平衡5、多元弱酸鹽的水解6、鹽溶液ph計算7、影響水解平衡的因素8、水解平衡的移動第六節(jié)沉淀-溶解平衡1、沉淀-溶解平衡2、溶度積3、溶解度第七節(jié)溶度積規(guī)則及其應用1、溶度積規(guī)則2、離子積3、沉淀生成條件4、同離子效應5、鹽效應6、分步沉淀7、沉淀溶解途徑第四章氧化和還原第一節(jié)氧化還原反應的基本概念1、氧化值2、氧化還原電對3、常見氧化劑與還原劑4、氧化還原反應方程式的配平第二節(jié)氧化還原反應與原電池1、原電池2、電動勢第三節(jié)電極電勢1、標準電極電勢2、標準電極電勢的影響因素第四節(jié)電極電勢的應用1、氧化劑和還原劑的相對強弱2、氧化還原反應進行的方向3、氧化還原反應進行的程度4、元素電勢圖第五章原子結構與元素周期律1、原子核外電子運動狀態(tài)2、電子排布3、元素的周期性第六章分子結構與晶體結構第一節(jié)共價健理論1、共價鍵的形成2、共價鍵理論3、共價鍵的特征4、共價鍵的類型5、鍵參數第三節(jié)分子間力與分子晶體1、分子的極性2、分子的變形性3、分子間力4、氫鍵5、分子晶體第四節(jié)離子鍵與離子晶體1、離子鍵2、離子晶體第五節(jié)離子極化1、離子在電場中的極化2、離子間的極化3、離子極化對物質結構與性質的影響第六節(jié)其他類型晶體1、原子晶體2、金屬鍵3、金屬晶體第七章配位化合物第一節(jié)配位化合物的基本概念1、配位化合物的組成2、配位化合物命名第二節(jié)配位化合物的結構1、配位鍵2、外軌配合物3、內軌配合物第三節(jié)配位化合物在水溶液中的狀況1、配位平衡2、不穩(wěn)定常數3、穩(wěn)定常數4、穩(wěn)定常數的應用5、配位平衡6、酸堿平衡7、沉淀平衡8、氧化還原平衡9、配合物之間的轉化第四節(jié)熬合物1、鰲合物第八章主族金屬元素(一)堿金屬和堿土金屬第一節(jié)化學元素的自然資源1、地殼中元素分布與存在類型2、化學礦物3、天然鹽水4、大氣5、農副產品6、工業(yè)廢料第二