無機(jī)化學(xué)知識點歸納(高教版)(可編輯)

無機(jī)化學(xué)知識點歸納（高教版）注:加黑字體為知識點,加下劃線為補充內(nèi)容。第一章:物質(zhì)及其變化 1第一節(jié):物質(zhì)的聚集狀態(tài) 1第二節(jié):化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系和能量關(guān)系 2第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 3第二節(jié)影響反應(yīng)速率的因素 3第三節(jié)化學(xué)平衡 3第四節(jié)化學(xué)平衡的移動 4第五節(jié)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡的綜合利用 4第三章電解質(zhì)溶液和離子平衡 4第一節(jié)強(qiáng)電解質(zhì)溶液 4第二節(jié)水的解離和溶液的ph 4第三節(jié)弱酸、弱堿的解離平衡 5第四節(jié)同離子效應(yīng)和緩沖溶液 5第五節(jié)鹽類的水解 5第六節(jié)沉淀-溶解平衡 6第七節(jié)溶度積規(guī)則及其應(yīng)用 6第四章氧化和還原 6第一節(jié)氧化還原反應(yīng)的基本概念 6第二節(jié)氧化還原反應(yīng)與原電池 7第三節(jié)電極電勢 7第四節(jié)電極電勢的應(yīng)用 7第五章原子結(jié)構(gòu)與元素周期律 7第六章分子結(jié)構(gòu)與晶體結(jié)構(gòu) 8第一節(jié)共價健理論 8第三節(jié)分子間力與分子晶體 8第四節(jié)離子鍵與離子晶體 8第五節(jié)離子極化 8第六節(jié)其他類型晶體 9第七章配位化合物 9第一節(jié)配位化合物的基本概念 9第二節(jié)配位化合物的結(jié)構(gòu) 9第三節(jié)配位化合物在水溶液中的狀況 9第四節(jié)熬合物 10第八章主族金屬元素(一)堿金屬和堿土金屬 10第一節(jié)化學(xué)元素的自然資源 10第二節(jié)堿金屬 11第三節(jié)堿土金屬 11第一章:物質(zhì)及其變化第一節(jié):物質(zhì)的聚集狀態(tài)1、氣體具有兩個基本特性:擴(kuò)散性和可壓縮性。主要表現(xiàn)在:⑴氣體沒有固定的體積和形狀。⑵不同的氣體能以任意比例相互均勻的混合。⑶氣體是最容易被壓縮的一種聚集狀態(tài)。2、理想氣體方程:為氣體摩爾常數(shù),數(shù)值為8.3143、只有在高溫低壓條件下氣體才能近似看成理想氣體。氣體混合物1、當(dāng)兩種或兩種以上的氣體在同一容器中混合時,每一種氣體稱為該混合氣體的組分氣體。2、混合氣體中某組分氣體對器壁所施加的壓力叫做該組分氣體的分壓。3、對于理想氣體來說,某組分氣體的分壓力等于相同溫度下該組分氣體單獨占有與混合氣體相同體積時所產(chǎn)生的壓力。4、(Dlton)分壓定律:混合氣體的總壓等于混合氣體中各組分氣體的分壓之和。5、流體6、固體第二節(jié):化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系和能量關(guān)系1、系統(tǒng)是人們將其作為研究對象的那部分物質(zhì)世界,即被研究的物質(zhì)和它們所占有的空間。系統(tǒng)的邊界可以是實際的界面也可以是人為確定的用來劃定研究對象的空間范圍。劃定范圍的目的是便于研究。2、環(huán)境是系統(tǒng)邊界之外與之相關(guān)的物質(zhì)世界。系統(tǒng)與環(huán)境之間可能會有物質(zhì)和能量的傳遞。按傳遞情況不同,將系統(tǒng)分為:⑴封閉系統(tǒng):系統(tǒng)與環(huán)境之間只有能量傳遞沒有物質(zhì)傳遞。系統(tǒng)質(zhì)量守恒。⑵敞開系統(tǒng):系統(tǒng)與環(huán)境之間既有能量傳遞〔以熱或功的形式進(jìn)行〕又有物質(zhì)傳遞。⑶隔離系統(tǒng):系統(tǒng)與環(huán)境之間既沒有能量傳遞也沒有物質(zhì)傳遞。3、狀態(tài)是系統(tǒng)中所有宏觀性質(zhì)的綜合表現(xiàn)。描述系統(tǒng)狀態(tài)的物理量稱為狀態(tài)函數(shù)。狀態(tài)函數(shù)的變化量與系統(tǒng)狀態(tài)的變化途徑無關(guān)。4、當(dāng)系統(tǒng)的某些性質(zhì)發(fā)生變化時,這種改變稱為過程。系統(tǒng)由始態(tài)到終態(tài)所經(jīng)歷的過程總和被稱為途徑。5、質(zhì)量守恒定律6、反應(yīng)熱效7、焓變8、熱化學(xué)方程式9、熱化學(xué)定律10、生成熱第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率1、反應(yīng)速率2、濃度3、平均反應(yīng)速率4、瞬時速率第二節(jié)影響反應(yīng)速率的因素1、元反應(yīng)2、非元反應(yīng)3、經(jīng)驗速率方程4、溫度對反應(yīng)速率的影響5、催化劑對反應(yīng)速率的影響6、其他因素對反應(yīng)速率的影響第三節(jié)化學(xué)平衡1、可逆反應(yīng)與化學(xué)平衡2、平衡常數(shù)3、標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)4、平衡轉(zhuǎn)化率第四節(jié)化學(xué)平衡的移動1、濃度對化學(xué)平衡的影響2、壓力對化學(xué)平衡的影響3、溫度對化學(xué)平衡的影響4、催化劑與化學(xué)平衡5、平衡移動原理第五節(jié)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡的綜合利用1、呂?查德里原理應(yīng)用第三章電解質(zhì)溶液和離子平衡第一節(jié)強(qiáng)電解質(zhì)溶液1、電解質(zhì)2、強(qiáng)電解質(zhì)3、弱電解質(zhì)4、活度第二節(jié)水的解離和溶液的ph1、解離平衡2、溶液的酸堿性3、溶液的ph4、酸堿指示劑第三節(jié)弱酸、弱堿的解離平衡1、解離常數(shù)2、解離度3、多元弱酸的解離平衡第四節(jié)同離子效應(yīng)和緩沖溶液1、同離子效應(yīng)2、緩沖溶液3、緩沖溶液ph計算4、緩沖溶液的應(yīng)用第五節(jié)鹽類的水解1、鹽的水解2、水解常數(shù)3、水解度4、水解平衡5、多元弱酸鹽的水解6、鹽溶液ph計算7、影響水解平衡的因素8、水解平衡的移動第六節(jié)沉淀-溶解平衡1、沉淀-溶解平衡2、溶度積3、溶解度第七節(jié)溶度積規(guī)則及其應(yīng)用1、溶度積規(guī)則2、離子積3、沉淀生成條件4、同離子效應(yīng)5、鹽效應(yīng)6、分步沉淀7、沉淀溶解途徑第四章氧化和還原第一節(jié)氧化還原反應(yīng)的基本概念1、氧化值2、氧化還原電對3、常見氧化劑與還原劑4、氧化還原反應(yīng)方程式的配平第二節(jié)氧化還原反應(yīng)與原電池1、原電池2、電動勢第三節(jié)電極電勢1、標(biāo)準(zhǔn)電極電勢2、標(biāo)準(zhǔn)電極電勢的影響因素第四節(jié)電極電勢的應(yīng)用1、氧化劑和還原劑的相對強(qiáng)弱2、氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的方向3、氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的程度4、元素電勢圖第五章原子結(jié)構(gòu)與元素周期律1、原子核外電子運動狀態(tài)2、電子排布3、元素的周期性第六章分子結(jié)構(gòu)與晶體結(jié)構(gòu)第一節(jié)共價健理論1、共價鍵的形成2、共價鍵理論3、共價鍵的特征4、共價鍵的類型5、鍵參數(shù)第三節(jié)分子間力與分子晶體1、分子的極性2、分子的變形性3、分子間力4、氫鍵5、分子晶體第四節(jié)離子鍵與離子晶體1、離子鍵2、離子晶體第五節(jié)離子極化1、離子在電場中的極化2、離子間的極化3、離子極化對物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的影響第六節(jié)其他類型晶體1、原子晶體2、金屬鍵3、金屬晶體第七章配位化合物第一節(jié)配位化合物的基本概念1、配位化合物的組成2、配位化合物命名第二節(jié)配位化合物的結(jié)構(gòu)1、配位鍵2、外軌配合物3、內(nèi)軌配合物第三節(jié)配位化合物在水溶液中的狀況1、配位平衡2、不穩(wěn)定常數(shù)3、穩(wěn)定常數(shù)4、穩(wěn)定常數(shù)的應(yīng)用5、配位平衡6、酸堿平衡7、沉淀平衡8、氧化還原平衡9、配合物之間的轉(zhuǎn)化第四節(jié)熬合物1、鰲合物第八章主族金屬元素(一)堿金屬和堿土金屬第一節(jié)化學(xué)元素的自然資源1、地殼中元素分布與存在類型2、化學(xué)礦物3、天然鹽水4、大氣5、農(nóng)副產(chǎn)品6、工業(yè)廢料第二