【學(xué)海導(dǎo)航】高中化學(xué)第一輪總復(fù)習(xí) 第2章 第04講 離子反應(yīng)課件 新課標(biāo)（湖南專(zhuān)）

第4講離子反應(yīng)考點(diǎn)1離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)與正誤判斷一、與“量”有關(guān)的離子方程式離子方程式是中學(xué)化學(xué)的一個(gè)重要知識(shí)點(diǎn)，也是高考熱點(diǎn)內(nèi)容之一，而一些與“量”有關(guān)的離子方程式都是這一重要知識(shí)點(diǎn)的難點(diǎn)，中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)與“量”有關(guān)的離子方程式：1．試劑的滴加順序涉及的“量”例如：AlCl3與NaOH、NaAlO2與鹽酸、Na2CO3與鹽酸、氨水與AgNO3、氯水與FeBr2、氯水與FeI2、CO2和石灰水等。向AlCl3溶液中滴入幾滴NaOH溶液(堿不足)，反應(yīng)的離子方程式為：Al3++3OH-===Al(OH)3↓。向NaOH溶液中滴入幾滴AlCl3溶液(堿過(guò)量)，反應(yīng)的離子方程式為：Al3++4OH-===+2H2O2．酸式鹽與堿反應(yīng)涉及的“量”例如，Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)：

Ca(HCO3)2溶液與足量NaOH溶液反應(yīng)：

此外，NaHSO4與Ba(HCO3)2、Ca(OH)2與NaHCO3、NaH2PO4與Ba(OH)2等反應(yīng)均與“量”有關(guān)。3．氧化還原反應(yīng)中涉及的“量”氧化性：Cl2>Br2>Fe3+>I2還原性：Cl-<Br-<Fe2+<I-所以向FeBr2溶液中通入少量Cl2，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-向FeBr2溶液中通入過(guò)量Cl2，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++4Br-+3Cl2===2Fe3++2Br2+6Cl-二、正確的離子反應(yīng)方程式必須滿(mǎn)足1．反應(yīng)符合客觀事實(shí)2．物質(zhì)拆寫(xiě)正確3．滿(mǎn)足三個(gè)守恒(1)元素守恒：反應(yīng)前后各元素的原子個(gè)數(shù)相等。(2)電荷守恒：方程式左右兩邊離子的電荷總數(shù)相等。(3)電子守恒(價(jià)守恒)：對(duì)于氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中元素化合價(jià)升高總數(shù)與降低總數(shù)相等。例1(1)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，請(qǐng)寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：________________________________________。(2)在以上中性溶液中，繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液，請(qǐng)寫(xiě)出此步反應(yīng)的離子方程式：________________________________________?！窘馕觥恳?yàn)镹aHSO4是二元強(qiáng)酸的酸式鹽，可以理解成全部電離。方法1：當(dāng)反應(yīng)后溶液呈中性時(shí)其反應(yīng)式是2NaHSO4+Ba(OH)2===BaSO4↓+Na2SO4+2H2O，離子反應(yīng)式是Ba2++2OH-+2H++===BaSO4↓+2H2O。此時(shí)溶液中只有Na2SO4溶液，加入Ba(OH)2溶液的離子反應(yīng)式為Ba2++===BaSO4↓。

方法2：B例2(2011·江蘇卷)下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是()A.FeCl3溶液與Cu的反應(yīng)：Cu+Fe3+===Cu2++Fe2+B.NO2與水的反應(yīng)：3NO2+H2O===2+NO+2H+C.醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應(yīng)：CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑D.向NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2：2+CO2+3H2O===2Al(OH)3↓+CO【解析】

A.電荷不守恒，離子方程式要注意三守恒(元素、電子、電荷)等。正確的方程式是：Cu+2Fe3+===Cu2++2Fe2+；B.NO2與水的反應(yīng)生成硝酸和NO，僅硝酸可拆成離子。C.用食醋除去水瓶中的水垢涉及弱電解質(zhì)及難溶物質(zhì)的書(shū)寫(xiě)，碳酸鈣、醋酸均不能拆成離子。正確的方程式是：CaCO3+2CH3COOH===2CH3COO-+Ca2++H2O+CO2↑；D.向NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2的產(chǎn)物是Al(OH)3↓+，本選項(xiàng)對(duì)部分學(xué)生有難度，但在單項(xiàng)選擇題可以用排除法解決。正確的方程式是：AlO+CO2+2H2O===Al(OH)3↓+?！军c(diǎn)評(píng)】例1的關(guān)鍵是NaHSO4與Ba(OH)2的反應(yīng)中包含含有兩個(gè)反應(yīng)應(yīng)，而兩個(gè)反反應(yīng)不可能同同時(shí)恰好反應(yīng)應(yīng)完。誰(shuí)能反反應(yīng)完要看兩兩種物質(zhì)的相相對(duì)量。透過(guò)過(guò)這道題，我我們可以加深深理解離子反反應(yīng)的本質(zhì)。。例2的難點(diǎn)在答案案D。離子方程式式的書(shū)寫(xiě)與正正誤判斷，關(guān)關(guān)鍵還是要有有扎實(shí)的元素素化合物基礎(chǔ)礎(chǔ)知識(shí)。此外外還要注意題題中限定條件件，如過(guò)量、、少量或溶液液的滴加順序序等，條件不不同一般對(duì)應(yīng)應(yīng)的離子方程程式也不同。?？键c(diǎn)2溶溶液中離子子共存問(wèn)題判斷溶液中離子共存的規(guī)律1．同一溶液中若離子間符合下列任意一個(gè)條件就會(huì)發(fā)生離子反應(yīng)，離子便不能在同一溶液中大量共存。(1)生成難溶物或微溶物：如Ca2+與、Ag+與Br-、Ba2+與等不能大量共存。(2)生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)：如與OH-、H+與、、S2-、HS-、、等不能大量共存。(3)生成難電離的物質(zhì)：如H+與CH3COO-、、S2-、等生成弱酸；OH-與、Cu2+、Fe3+等生成弱堿或沉淀；H+與OH-生成水，這些離子不能大量共存。(4)發(fā)生氧化還原反應(yīng)：氧化性離子(如Fe3+、、ClO-、等)與還原性離子(如S2-、I-、Fe2+、等)因在溶液中(特別是在酸性溶液中)發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。(5)由于雙水解而不能大量共存。如Al3+、Fe3+與、。(6)形成配合物：如Fe3+與SCN-反應(yīng)生成配合物而不能大量共存。2．附加隱含條件的應(yīng)用規(guī)律(1)溶液無(wú)色透明時(shí)，則溶液肯定無(wú)有色離子。如Cu2+(藍(lán)色)、Fe3+(棕黃色)、Fe2+(淺綠色)、(紫紅色)等都有顏色，若無(wú)色溶液則說(shuō)明這些離子不存在。(2)強(qiáng)堿性溶液中肯定不存在與OH-起反應(yīng)的離子。(3)強(qiáng)酸性溶液中肯定不存在與H+起反應(yīng)的離子。(4)與水反應(yīng)的離子，如O2-、N3-、P3-等在水溶液中不存在。例3(2011·江蘇卷)常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.1.0mol·L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、C.pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br-B.甲基橙呈紅色的溶液：、Ba2+、、Cl-D.與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na+、K+、、C【解析】本題以溶液中離子共存的方式考查學(xué)生對(duì)硝酸的氧化性、亞鐵離子還原性、甲基橙呈紅色水溶液的呈酸性、酸性溶液不能在其中共存、與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣有強(qiáng)酸堿性?xún)煞N可能等相關(guān)知識(shí)的理解程度，考查學(xué)生綜合運(yùn)用所學(xué)化學(xué)知識(shí)解決相關(guān)化學(xué)問(wèn)題的能力?！军c(diǎn)評(píng)】解答此類(lèi)題目目時(shí)有兩個(gè)關(guān)關(guān)鍵：一是題題干中的要求求是“能共存存”還是“不不能共存”，，是“可能””還是“一定定”。二是題題目中的隱含含條件的分析析?？键c(diǎn)3與與離子反應(yīng)有有關(guān)的綜合推推斷離子推斷的基基本題型是確確定溶液中一一定存在、一一定不存在和和可能存在哪哪些離子，或或確定幾種溶溶液(或固體體)的成分(是由哪些離離子組成的)。命題方式式是給出相關(guān)關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作作、現(xiàn)象和數(shù)數(shù)據(jù)，以填空空或簡(jiǎn)答的形形式設(shè)問(wèn)，還還可能涉及定定量因素，即即在確定有什什么離子的基基礎(chǔ)上還涉及及這些離子的的物質(zhì)的量關(guān)關(guān)系。解這類(lèi)類(lèi)試題要遵循循以下幾個(gè)原原則：(1)互斥性性原則。當(dāng)利利用題給實(shí)驗(yàn)驗(yàn)現(xiàn)象判斷出出一定有某種種離子存在時(shí)時(shí)，應(yīng)立即運(yùn)運(yùn)用已有的知知識(shí)，將不能能與之共存的的離子排除掉掉，從而判斷斷出一定沒(méi)有有哪種離子。。(2)進(jìn)出性性原則。在進(jìn)進(jìn)行離子檢驗(yàn)驗(yàn)時(shí)，往往要要加入試劑，，這樣就會(huì)引引入新的離子子，原溶液中中是否存在該該種離子就無(wú)無(wú)法判斷，還還會(huì)有一些離離子隨著實(shí)驗(yàn)驗(yàn)過(guò)程中所產(chǎn)產(chǎn)生的沉淀或或氣體而消失失，有可能對(duì)對(duì)后續(xù)的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)造成影響。。(3)電中性性原則。在任任何電解質(zhì)溶溶液中，陰、、陽(yáng)離子所帶帶的總電荷數(shù)數(shù)是守恒的，，即溶液呈電電中性。在判判斷混合體系系中某些離子子存在與否時(shí)時(shí)，有的離子子并未通過(guò)實(shí)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證，但但我們可運(yùn)用用溶液中電荷荷守恒理論來(lái)來(lái)判斷其是否否存在。如用用排除法推斷斷只剩下一種種陽(yáng)離子或陰陰離子時(shí)，溶溶液中一定含含有這種離子子。例4

現(xiàn)有五種可溶性物質(zhì)A、B、C、D、E，它們所含的陰、陽(yáng)離子互不相同，分別含有五種陽(yáng)離子Na+、Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+和五種陰離子Cl-、OH-、、、X中的一種。(1)某同學(xué)學(xué)通過(guò)比較分分析，認(rèn)為無(wú)無(wú)需檢驗(yàn)就可可判斷其中必必有的兩種物物質(zhì)是__________和__________。(填化學(xué)式)Ba(OH)2Na2CO3(2)為了確確定X，現(xiàn)將將(1)中的的兩種物質(zhì)記記為A和B，，當(dāng)C與B的的溶液混合時(shí)時(shí)，產(chǎn)生紅褐褐色沉淀和無(wú)無(wú)色無(wú)味氣體體；當(dāng)C與A的溶液混合合時(shí)產(chǎn)生棕色色沉淀，向該該沉淀中滴入入稀硝酸，沉沉淀部分溶解解，最后留有有白色沉淀不不再溶解。則則：①X為_(kāi)______。。②A中的化學(xué)學(xué)鍵類(lèi)型為_(kāi)____________________。③B的水溶液液中所有離子子的濃度由大大到小的順序序?yàn)開(kāi)_____________________________________(用離子符號(hào)號(hào)表示)。B離子鍵、(極極性)共價(jià)鍵鍵④將0.02mol的的A與0.01mol的C同時(shí)溶溶解在足量的的蒸餾水中，，充分反應(yīng)后后，最終所得得沉淀的質(zhì)量量為_(kāi)___________(精精確到0.1g)。⑤利用上述已已經(jīng)確定的物物質(zhì)，可以檢檢驗(yàn)出D、E中的陽(yáng)離子子。請(qǐng)簡(jiǎn)述實(shí)實(shí)驗(yàn)操作步驟驟、現(xiàn)象及結(jié)結(jié)論：___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。往D的溶液中逐漸漸加入Ba(OH)2溶液直至過(guò)量量，若先出現(xiàn)現(xiàn)白色沉淀后后又逐漸溶解解，則D中含有Al3+，E中含有Mg2+(或往D的溶液中加入入適量Na2CO3溶液，若產(chǎn)生生了白色沉淀淀和無(wú)色無(wú)味味的氣體，則則D中含有Al3+，E中含有Mg2+等其他合理答答案也可)6.1g(3)將Cu投入到裝有有D溶液的試試管中，Cu不溶解；再再滴加稀硫酸酸，Cu逐漸漸溶解，管口口附近有紅棕棕色氣體出現(xiàn)現(xiàn)。則物質(zhì)D一定含有上上述離子中的的_______(填相相應(yīng)的離子符符號(hào))。有關(guān)關(guān)反應(yīng)的離子子方程式為_(kāi)__________________________________。3Cu+8H++2===3Cu2++2NO↑+4H2O【解析】

(1)

只能與陽(yáng)離子中的Na+形成可溶性物質(zhì)Na2CO3；OH-只能與剩余四種陽(yáng)離子Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+中的Ba2+形成可溶性物質(zhì)Ba(OH)2。由(2)可知B為Na2CO3，那么A為Ba(OH)2。由(2)中的“紅褐色沉淀”可知C中含有Fe3+，由C和Ba(OH)2反應(yīng)加入硝酸“最后留有白色沉淀不再溶解”可知C中含有

，即C為Fe2(SO4)3，棕色沉淀是白色的BaSO4和紅褐色Fe(OH)3的混合物；0.02mol的Ba(OH)2與0.01mol的Fe2(SO4)3反應(yīng)生成0.02molBaSO4和0.04/3molFe(OH)3，所以沉淀質(zhì)量=0.02mol×233g·

mol-1+0.04/3mol×107g·

mol-1=6.1g。(3)紅棕色氣體為NO2，說(shuō)明D溶液中含有?！军c(diǎn)評(píng)】離子推斷題是是物質(zhì)推斷的的一種重要題題型，它既考考查常見(jiàn)離子子的典型性質(zhì)質(zhì)，又考查考考生的推理能能力，具有綜綜合性強(qiáng)、能能力要求高的的特點(diǎn)。在同一體系中中發(fā)生多個(gè)反反應(yīng)時(shí)，如果果能將這些方方程式相加，，則可大大簡(jiǎn)簡(jiǎn)化計(jì)算和推推斷的過(guò)程。。但要先弄清清能不能加。。一般情況下下，反應(yīng)分先先后進(jìn)行，第第一個(gè)反應(yīng)的的產(chǎn)物是第二二個(gè)反應(yīng)的反反應(yīng)物，而且且該物質(zhì)在第第二個(gè)反應(yīng)中中完全反應(yīng)。。這兩個(gè)反應(yīng)應(yīng)可以相加。。如向氯化鋁鋁溶液中加入入過(guò)量的氫氧氧化鈉溶液總總反應(yīng)方程式式可寫(xiě)為：AlCl3+4NaOH===NaAlO2+2H2O；如果幾個(gè)反應(yīng)應(yīng)是同時(shí)進(jìn)行行的，無(wú)因果果關(guān)系，則不不能相加。如如向氫氧化鈉鈉溶液中通氯氯氣時(shí)既生成成次氯酸鈉又又生成氯酸鈉鈉，這兩個(gè)反反應(yīng)不能相加加。只有提供供了次氯酸鈉鈉、氯酸鈉的的比例。才可可以按比例將將兩個(gè)反應(yīng)相相加。①硫酸銅溶液液與氫氧化鋇鋇溶液反應(yīng)：：Ba2++===BaSO4↓②將金屬鈉加加入水中：2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑③石灰石溶于于醋酸：CaCO3+2CH3COOH===2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O④氟氣與水反反應(yīng)：F2+H2O===H++F-+HFO1.(2011·慈利一中月考考)下列反應(yīng)的離離子方程式正正確的是()B1.(2011·慈利一中月考考)下列反應(yīng)的離離子方程式正正確的是()⑤小蘇打溶液中加入少量的石灰水：Ca2++2OH-+2===CaCO3↓++2H2O⑥次氯酸鈣溶液中通入過(guò)量二氧化碳：Ca2++2ClO-+CO2+H2O===CaCO3↓+2HClO⑦鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)：Cu2++2Na===2Na++Cu⑧氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2O===2H++Cl-+ClO-⑨純堿溶液中滴加少量鹽酸+H+===A．①②⑤⑨B．②③⑤⑨C．④⑤⑥⑦D．②③⑧⑨23CO-2.(2011·北大附中模擬)下列反應(yīng)的離子方程式正確的是()A．氯氣跟燒堿溶液反應(yīng)：Cl2+OH-===Cl-+HClOB．漂白粉溶液中通入足量的SO2氣體：Ca2++2ClO-+SO2+H2O===CaSO3↓+2HClOC．明礬溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)，使恰好完全沉淀：Al3++2+2Ba2++4OH-===2BaSO4↓+AlO+2H2OD．將氯氣通入氯化亞鐵溶液中：Fe2++Cl2===Fe3++2Cl-C3.(2011·哈師大附中、、東北師大附附中、遼寧省省實(shí)驗(yàn)中學(xué)二二模)下列溶液中，，一定能大量量共存的微粒粒組是()BA．pH=1的溶液中：K+、Cr2O、CH3CH2OH、B．含有大量Fe3+的溶液中：Al3+、Cu2+、Cl-、C．加入Al能放出H2的溶液中：K+、、、Cl-D．滴加紫色石蕊試液變紅的溶液中：K+、Ba2+、、Fe-4.(2011·全國(guó)卷Ⅱ)將足量CO2通入下列各溶溶液中，所含含離子還能大大量共存的是是()B【解析】

與CO2反應(yīng)；OH-與CO2反應(yīng)；C6H5O-與CO2反應(yīng)。5.(2010·新課課標(biāo)全國(guó)卷)下表中評(píng)價(jià)合合理的是()選項(xiàng)化學(xué)反應(yīng)及離子方程式評(píng)價(jià)AFe3O4與稀硝酸反應(yīng)：2Fe3O4+18H+===6Fe3++H2↑+8H2O正確B向碳酸鎂中加入稀鹽酸：

+2H+===CO2↑+H2O錯(cuò)誤，碳酸鎂不應(yīng)寫(xiě)成離子形式C向硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液：Ba2++

===BaSO4↓正確DFeBr2溶液與等物質(zhì)的量的Cl2反應(yīng)：2Fe2++2Br-+2Cl2===2Fe3++4Cl-+Br2錯(cuò)誤，F(xiàn)e2+與Br-的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比應(yīng)為1∶2B6.(2011·上海卷)某溶液中可能含有Na+、、Ba2+、、I-、S2-。分別取樣：①用pH計(jì)測(cè)試，溶液顯弱酸性；②加氯水和淀粉無(wú)明顯現(xiàn)象。為確定該溶液的組成，還需檢驗(yàn)的離子是()AA．Na+B．C．Ba2+D．【解析】

溶液顯弱酸性，說(shuō)明有(水解顯酸性)；加氯水和淀粉無(wú)明顯現(xiàn)象排除I-、S2-。所以必需含有

，故不能有Ba2+。Na+無(wú)法排除。7.某溶液僅含下下表離子中的的5種(不考考慮水的電離離及離子的水水解)且各種種離子物質(zhì)的的量均為1mol。陽(yáng)離子Na+Mg2+Fe3+Al3+Fe2+陰離子OH-Cl-陽(yáng)離子Na+Mg2+Fe3+Al3+Fe2+陰離子OH-Cl-①若向溶液中中加入KSCN溶液無(wú)明明顯變化；②若向原溶液液中加入稀鹽鹽酸，有無(wú)色色氣體生成，，該無(wú)色氣體體遇空氣變成成紅棕色，