化學必修一離子反應學案

第章二（一解、非電解質【問題】下列哪些物質能導電？

離反學第課）鐵銅氯鈉體氯鈉液熔的化

葡糖液酒溶HCl氣鹽液熔的

燒固燒溶熔的堿冰酸醋溶結論與原因：①金屬單質_（填能、不能）導電原因________________________________②固體及酒________（填能能電因_____________________________________③、NaOH在燥的固體時不導電，而溶于水后卻能導電了呢？原因：__________________________________________________________葡萄糖固體熔化后能導電嗎？為什么？如何區(qū)別離子化合物與共價化合物？?。弘娰|在水溶液里熔狀下能夠導電化合。非解：水溶液里熔化狀態(tài)下都不能導電化物練：、斷下列說法是否正確：金屬鐵能導電，它是電解質。（）：NaCl溶液能導電NaCl溶是電解質。（）：固態(tài)NaCl不導電，但NaCl是解質。（）：液態(tài)氯化氫不導電HCl不電解質。（）：SO溶于后所得溶液能導電，但SO不是電解質。）F：BaSO溶幾乎不導電，但BaSO電解質。（）G：NaO是電解質是因為它的水液能導電。（）2、討論分析下列物質哪些是電質？哪些是非電解質①金屬銅②態(tài)NaCl③SO④HSO⑤碳棒⑥酒精水溶液⑦KOH溶⑧蔗糖⑨KOH⑩MgO電解質：能導電的有：歸總：

非電解質：①電解質和非電解質研究的都是，單質和混合物既不是電解質也不是非電解質；②電解質導電是有條件的，即電解質必須在或才導電；③電解質必需是本身電離而導電的化合物，有些物質如CO、SO、SOO等于水后可以生成HCO、HSO、HSOPO這些水溶液可以導電，但電離出的陰陽離子不是它本身電離出的，所以CO、SO、SO、PO非電解質酸堿大分、潑屬化和是電解質非屬化、部有物如糖酒）非電解質練習：下列敘述正確的是（）氯鈉溶液能導電，所以氯化鈉溶液是電解質4423333344233333

固體氯化鈉不導電，但氯化鈉是電解質氯化氫水溶液能導電，所以氯化氫是電解質三氧化硫溶于水能導電，所以三氧化硫是電解質銅能導電，所以是電解質的水溶液不能導電，所以是電解質。氨氣溶入水能導電，所以氨氣是電解質【問題】固態(tài)NaCl在溶液中或受熱時是怎樣電離出自由移動的離子的？電離在水分子作用下或受熱時，晶體中被束縛著的離子解離為可自由移動的離子，這個過程就叫做電離。（二離表示方——電離方程式【問題】用電離方程式表示下列物質的電離①HSO—②Ba(OH)—③MgCl—④CuSO—⑤NaHSO—⑥NaHCO—牛?、貶Br—②NaHPO—24③Al(SO)—④NaCO—書電方式注要：（1質量與電荷必須要守恒2原子團不能拆開寫3）構成物質的原子或原子團的數在書寫成離子時為系數。（三、解質的強弱強電解質：在水溶液中能電離的電解質電解質弱電解質：在水溶液中只能電離的電解質說：電質的強弱與溶解度無關，如AgCl雖難溶于水，但在熔融條件下能全部電離，故它們是強電解質。電解質的強弱與溶液的導電性無關，比如醋溶液的導電性比0.001mol/L的氫氧化鈉溶液導電性強，但并不等于說醋酸是強電解質而是電質。、強電解質與弱電解質的比較強電解質電離程度溶質存在形式電離方程式所屬類別、弱電解質的電離方程式書寫中間用連，多元弱酸分步電離，多元弱堿一步電離

弱電解質如：COH++HCO-Al-

HCO-

H++CO2-333324433242442443434433332443324244244343442432433223練寫出下列物質的電離方程式(1)HPOCOOH(3)HI(4)NH·HO(5)Fe(OH)思：（）哪些方法可以判斷一個酸是強酸還是弱酸？溶液的導電性哪些因素有關？向澄清石灰水中通入CO至過量，有什么現(xiàn)象？溶液的導電性如何變化？課練、下列狀態(tài)時，不能導電的電解質是()A液態(tài)氯化氫B．融鹽．硫酸銅溶液D．水、關于強、弱電解質敘述正確的()．強電解質都是離子化合物，弱電解質都是共價化合物．強電解質都是可溶性化合物，弱電解質都是難溶性化合物．強電解質的水溶液中無溶質分子，弱電解質的水溶液中有溶質分子．強電解質的水溶液導電能力強，弱電解質的水溶液導電能力弱

3分別向下列各溶液中加入少量NaOH固，溶液的導電能力變化最小的是A水B．酸醋酸溶液D．溶下列電離方程式中書寫正確的()．NaHSONa＋H＋SO2．＋CO．＋ClO

（）D．HHS，H＋2、下列電解方程式書寫錯誤的()

A(NH)SO溶水：(NH)===2NH＋B．H溶于水：H＋PO3C．溶水：H＋F

D．NaHS溶于水＋，HSH＋S6下列各種物質導電性最差的()A?。證．鐵絲D．固體食鹽7酸的下列性質中，可以證明它是弱電解質的是()．0.1mol/L乙溶液的pH約．乙酸能與水以任意比例互溶．mL1mol/L乙恰好與10mL1mol/L氧化鈉溶液完全反應D．相條件下，乙酸的導電性比強酸溶液弱課作．下列物質中含有自由移動的Cl的（）AKClO溶B．液態(tài)HClCKCl溶DNaCl晶．下列化合物中，只有在溶液中才能導電的電解質是（）AB．酒精C．SOD．KCl．下列電離方程式中，正確的是（）ANH·HO＋＋BKClO=K+ClC．2

D．NaOH=Na．下列物質的水溶液能導電，但本身屬于非電解質的是（）ACl

B．NH

C．HCl．2244241222442412233224．下列物質中既不屬于電解質，也不屬于非電解質，但其水溶液能導電的是（）AC1

2

B．C．NaCODCHOH．下列四種物質的溶液中所含分子．離子種類最多的是（）A鹽酸B硫酸氫氧化鋇D．酸．某化合物易溶于水，但其水溶液不導電，則該化合物是（）A弱電解質B．強電解質C．非電質D不能確定．下列關于酸．堿．鹽元素組成的說法中，正確的是（）．酸、堿一定含氫，鹽一定不含氫．酸、堿、鹽可能都不含金屬元素．堿、鹽可能含氧，酸一定含氧．鹽一定含金屬元素，酸、堿不一定含金屬元素．下列敘述正確的是（）．堿性氧化物是金屬氧化物．凡是在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不能導電的物質叫非電解質．酸性氧化物都是非金屬氧化物．鹽都含有金屬元素10在的溶液中和熔融態(tài)的KHSO中都存在的離子是（）AH+

B．－

C．SO

D．K+11.下列事實可證明氨水是弱堿的是(氨水能跟氯化亞鐵溶液反應生成氫氧化亞鐵銨鹽受熱易分解0.1mol/L氨水可以使酚酞試變紅0.1mol/L叫化銨溶液的pH為12以下物質NaCl晶②液態(tài)③液態(tài)醋酸④汞⑤固體BaSO⑥純蔗(CHO)⑦酒精(CH⑧化的KNO。請回答下列問題填相應序號)以上物質能導電的是_____________________以上物質屬于電解質的是；以上物質屬于非電解質的；以上物質中溶于水后形成的水溶液能導電的_____________________。13將等質量的鋅粉分別投入10mL1mol/LHCl10mL1mol/L的溶中①若鋅不足量速率快的是若鋅過的有何關系_________。將等質量的鋅粉分別投入(H均為1mol/L體均為10mL的酸和醋酸溶液中。①若鋅不足量，反應速率快的_；②若鋅過量，產生H的有何關_。測卷．下列說法中不正確的是

()①將硫酸鋇放入水中不能導電，所以硫酸鋇是非電解質②氨溶于水得到的溶液氨水能導電，所以氨水是電解質③固態(tài)HCl導電，熔融態(tài)的HCl可導電NaHSO電時生成的陽離子有氫離子，所以是酸電解質放在水中一定能導.非電解質放在水中一定不導電A①④B①④⑤

C①②③④

D．②④⑤4244333232432323224424433323243232322434224．下面的說法正確的是．硫酸鋇不溶于水，所以硫酸鋇是非電解質．二氧化碳溶于水可以導電，所以二氧化碳是電解質．固態(tài)磷酸是電解質，所以磷酸在熔融時或溶于水時都能導電D．態(tài)化氫不能導電，但氯化氫是電解質．下列說法正確的是

（）（）．電解質與非電解質的本質區(qū)別是在水溶液或熔化狀態(tài)下能否電離．強電解質與弱電解質的本質區(qū)別是其水溶液導電性的強弱．酸、堿和鹽類都屬于電解質，其他化合物都是非電解質．常見的強酸、強堿和大部分鹽都是強電解質，其他化合物都是弱電解質．下列物質中的分類組合正確的()強電解質弱電解質

AHIHF

COOH

CHCaCO

DNH·H非電解質

2

Cu

H

OH．下列物質中哪些屬于非電解質？哪些屬于強電解質？哪些屬于弱電解質？①SO②NH·O③COOH④Ba(OH)⑤CHCOONa⑥⑦Cu(OH)

⑧SO⑨SO⑩?BaSO

4非電解質：____________________強電解質：____________________弱電解質：____________________。第章二離反（二時二、預習內容．概念：有離子方式：用

參加的化學反應稱為離子反應表示的式子。離子方程式的意義：化學方程式表示的示。二、學習過程（一學應能否發(fā)生的實用初中過的知識判斷下列反應能否發(fā)生

的化學反應，而離子方程式能表反應

能否反應

判斷依據向5mL溶里加入5mLBaCl溶液。向5mLNaOH稀液的試管里慢慢入稀鹽酸，向5mLNaCO溶的試管里加入5mL鹽酸。向溶里加入5mLCuSO溶液從微觀子的角度解釋反應能否發(fā)生的實質（以①和為例）2444，442323232444，44232323編號

④

①實驗

溶液CuSO溶

aCl溶溶現(xiàn)象解釋及結

沒有明顯現(xiàn)象溶液仍為藍色沒有離子參加反應，因而沒有發(fā)生

（）Cl，Cu2+沒有參加反應，論

化學反應，

2+

與這兩種離子參加了反溶液中仍然是自由移動的離子（Na，Cl—，Cu2+—

應應成了難溶的BaSO因而發(fā)生了化學反應，【解釋】酸，堿，鹽在水溶液里會發(fā)生電離，生成自由移動的離子。酸，堿，鹽電離出的離子之間能否反應，主要看它們電離出的離子能否結合生成沉淀、氣體或水。如果離子之間相遇不生成沉淀、氣體和水，則這兩種離子不反應。離子反應發(fā)生的條件：。要具備上述條件之一，反應就能發(fā)生。思考：如何證明Cu,Cl-沒有參加反應？（二子程式書寫【思考】顯然離子方程式更有助于我們把握電解質在溶液中反應的本質，那如何把化學方程式轉變?yōu)楸憩F(xiàn)反應實質的離子方程式呢？【交流與討論CO溶與澄清石灰水反應，有白色沉淀生成Na溶液與溶液反應也有白色沉淀生成，這兩種反應的實質是否相同？化學方程式：離子反應方程式：【學生動】寫出下列反應的離子方程式。鹽酸與氫氧化鈉溶液反應硫酸與氫氧化鈉溶液反應碳酸鈉溶液與過量的硝酸溶液反應碳酸鋇與鹽酸反應【學生閱讀P28有離子方程式書寫的內容?！緯鴮懛椒ㄐ〗Y】離方程式書寫步驟：例如：碳酸鈣與鹽酸反應。（1寫：寫出正確的碳酸鈣與鹽酸反應的化學方程式。（2拆：把

的物質寫成離子的形式，把

仍用分子式表示。碳酸鈣與鹽酸反應的化學方程式可以拆寫為：。（3去應方程式兩邊不參加反應的離。。2222（4查檢查寫出的離子方程式是否符合要檢查是否符合守和守恒。強調：能夠拆開的物質只可溶水強解，下這些質強：強：可于的：其余物質如難溶，難電離的物質（弱酸、弱堿、水體，單質，氧化物，非電解質等則保留其化學式，不改寫成離子。[考交]寫下反的子程：碳酸鈣與鹽酸反應鋅與稀硫酸反應氧化銅粉末加入稀硫酸在氫氧化鈣溶液中滴加碳酸鈉溶液把列學程改成子程:1.2FeCl+Cl==2FeCl2.Br+SO+2HO==2HBr+HSO3.KClO↑+KCl+3HO4.Cu(OH)+2CHCOOH=Cu(CHCOO)+2HO判下離方式寫否確1.稀酸滴在銅片上：+2H＝Cu+H2.氫化鋇和鹽酸中和Ba(OH)+2H＝2HOBa3.碳鈣和鹽酸反應：+2H＝HOCO↑（三子程式的意義【學生習1寫出下列反應的離子方程式。（1氫氧化鈉溶液與鹽酸反應（2氫氧化鉀溶液與鹽酸反應（3氫氧化鈉溶液與稀硫酸反應（）氫氧化鉀溶液與稀硫酸反應【討論與交流】第、3也是化學方程式不同，但離子方程式卻是相同的?！拘〗Y】離子方程式不僅可以表示某一個具體的