化學(xué)必修一離子反應(yīng)學(xué)案

第章二（一解、非電解質(zhì)【問(wèn)題】下列哪些物質(zhì)能導(dǎo)電？

離反學(xué)第課）鐵銅氯鈉體氯鈉液熔的化

葡糖液酒溶HCl氣鹽液熔的

燒固燒溶熔的堿冰酸醋溶結(jié)論與原因：①金屬單質(zhì)_（填能、不能）導(dǎo)電原因________________________________②固體及酒________（填能能電因_____________________________________③、NaOH在燥的固體時(shí)不導(dǎo)電，而溶于水后卻能導(dǎo)電了呢？原因：__________________________________________________________葡萄糖固體熔化后能導(dǎo)電嗎？為什么？如何區(qū)別離子化合物與共價(jià)化合物？?。弘娰|(zhì)在水溶液里熔狀下能夠?qū)щ娀?。非解：水溶液里熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電化物練：、斷下列說(shuō)法是否正確：金屬鐵能導(dǎo)電，它是電解質(zhì)。（）：NaCl溶液能導(dǎo)電NaCl溶是電解質(zhì)。（）：固態(tài)NaCl不導(dǎo)電，但NaCl是解質(zhì)。（）：液態(tài)氯化氫不導(dǎo)電HCl不電解質(zhì)。（）：SO溶于后所得溶液能導(dǎo)電，但SO不是電解質(zhì)。）F：BaSO溶幾乎不導(dǎo)電，但BaSO電解質(zhì)。（）G：NaO是電解質(zhì)是因?yàn)樗乃耗軐?dǎo)電。（）2、討論分析下列物質(zhì)哪些是電質(zhì)？哪些是非電解質(zhì)①金屬銅②態(tài)NaCl③SO④HSO⑤碳棒⑥酒精水溶液⑦KOH溶⑧蔗糖⑨KOH⑩MgO電解質(zhì)：能導(dǎo)電的有：歸總：

非電解質(zhì)：①電解質(zhì)和非電解質(zhì)研究的都是，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；②電解質(zhì)導(dǎo)電是有條件的，即電解質(zhì)必須在或才導(dǎo)電；③電解質(zhì)必需是本身電離而導(dǎo)電的化合物，有些物質(zhì)如CO、SO、SOO等于水后可以生成HCO、HSO、HSOPO這些水溶液可以導(dǎo)電，但電離出的陰陽(yáng)離子不是它本身電離出的，所以CO、SO、SO、PO非電解質(zhì)酸堿大分、潑屬化和是電解質(zhì)非屬化、部有物如糖酒）非電解質(zhì)練習(xí)：下列敘述正確的是（）氯鈉溶液能導(dǎo)電，所以氯化鈉溶液是電解質(zhì)4423333344233333

固體氯化鈉不導(dǎo)電，但氯化鈉是電解質(zhì)氯化氫水溶液能導(dǎo)電，所以氯化氫是電解質(zhì)三氧化硫溶于水能導(dǎo)電，所以三氧化硫是電解質(zhì)銅能導(dǎo)電，所以是電解質(zhì)的水溶液不能導(dǎo)電，所以是電解質(zhì)。氨氣溶入水能導(dǎo)電，所以氨氣是電解質(zhì)【問(wèn)題】固態(tài)NaCl在溶液中或受熱時(shí)是怎樣電離出自由移動(dòng)的離子的？電離在水分子作用下或受熱時(shí)，晶體中被束縛著的離子解離為可自由移動(dòng)的離子，這個(gè)過(guò)程就叫做電離。（二離表示方——電離方程式【問(wèn)題】用電離方程式表示下列物質(zhì)的電離①HSO—②Ba(OH)—③MgCl—④CuSO—⑤NaHSO—⑥NaHCO—牛小①HBr—②NaHPO—24③Al(SO)—④NaCO—書(shū)電方式注要：（1質(zhì)量與電荷必須要守恒2原子團(tuán)不能拆開(kāi)寫(xiě)3）構(gòu)成物質(zhì)的原子或原子團(tuán)的數(shù)在書(shū)寫(xiě)成離子時(shí)為系數(shù)。（三、解質(zhì)的強(qiáng)弱強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中能電離的電解質(zhì)電解質(zhì)弱電解質(zhì)：在水溶液中只能電離的電解質(zhì)說(shuō)：電質(zhì)的強(qiáng)弱與溶解度無(wú)關(guān)，如AgCl雖難溶于水，但在熔融條件下能全部電離，故它們是強(qiáng)電解質(zhì)。電解質(zhì)的強(qiáng)弱與溶液的導(dǎo)電性無(wú)關(guān)，比如醋溶液的導(dǎo)電性比0.001mol/L的氫氧化鈉溶液導(dǎo)電性強(qiáng)，但并不等于說(shuō)醋酸是強(qiáng)電解質(zhì)而是電質(zhì)。、強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的比較強(qiáng)電解質(zhì)電離程度溶質(zhì)存在形式電離方程式所屬類(lèi)別、弱電解質(zhì)的電離方程式書(shū)寫(xiě)中間用連，多元弱酸分步電離，多元弱堿一步電離

弱電解質(zhì)如：COH++HCO-Al-

HCO-

H++CO2-333324433242442443434433332443324244244343442432433223練寫(xiě)出下列物質(zhì)的電離方程式(1)HPOCOOH(3)HI(4)NH·HO(5)Fe(OH)思：（）哪些方法可以判斷一個(gè)酸是強(qiáng)酸還是弱酸？溶液的導(dǎo)電性哪些因素有關(guān)？向澄清石灰水中通入CO至過(guò)量，有什么現(xiàn)象？溶液的導(dǎo)電性如何變化？課練、下列狀態(tài)時(shí)，不能導(dǎo)電的電解質(zhì)是()A液態(tài)氯化氫B．融鹽．硫酸銅溶液D．水、關(guān)于強(qiáng)、弱電解質(zhì)敘述正確的()．強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價(jià)化合物．強(qiáng)電解質(zhì)都是可溶性化合物，弱電解質(zhì)都是難溶性化合物．強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液中無(wú)溶質(zhì)分子，弱電解質(zhì)的水溶液中有溶質(zhì)分子．強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)，弱電解質(zhì)的水溶液導(dǎo)電能力弱

3分別向下列各溶液中加入少量NaOH固，溶液的導(dǎo)電能力變化最小的是A水B．酸醋酸溶液D．溶下列電離方程式中書(shū)寫(xiě)正確的()．NaHSONa＋H＋SO2．＋CO．＋ClO

（）D．HHS，H＋2、下列電解方程式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的()

A(NH)SO溶水：(NH)===2NH＋B．H溶于水：H＋PO3C．溶水：H＋F

D．NaHS溶于水＋，HSH＋S6下列各種物質(zhì)導(dǎo)電性最差的()A稀．醋C．鐵絲D．固體食鹽7酸的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是()．0.1mol/L乙溶液的pH約．乙酸能與水以任意比例互溶．mL1mol/L乙恰好與10mL1mol/L氧化鈉溶液完全反應(yīng)D．相條件下，乙酸的導(dǎo)電性比強(qiáng)酸溶液弱課作．下列物質(zhì)中含有自由移動(dòng)的Cl的（）AKClO溶B．液態(tài)HClCKCl溶DNaCl晶．下列化合物中，只有在溶液中才能導(dǎo)電的電解質(zhì)是（）AB．酒精C．SOD．KCl．下列電離方程式中，正確的是（）ANH·HO＋＋BKClO=K+ClC．2

D．NaOH=Na．下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但本身屬于非電解質(zhì)的是（）ACl

B．NH

C．HCl．2244241222442412233224．下列物質(zhì)中既不屬于電解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì)，但其水溶液能導(dǎo)電的是（）AC1

2

B．C．NaCODCHOH．下列四種物質(zhì)的溶液中所含分子．離子種類(lèi)最多的是（）A鹽酸B硫酸氫氧化鋇D．酸．某化合物易溶于水，但其水溶液不導(dǎo)電，則該化合物是（）A弱電解質(zhì)B．強(qiáng)電解質(zhì)C．非電質(zhì)D不能確定．下列關(guān)于酸．堿．鹽元素組成的說(shuō)法中，正確的是（）．酸、堿一定含氫，鹽一定不含氫．酸、堿、鹽可能都不含金屬元素．堿、鹽可能含氧，酸一定含氧．鹽一定含金屬元素，酸、堿不一定含金屬元素．下列敘述正確的是（）．堿性氧化物是金屬氧化物．凡是在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的物質(zhì)叫非電解質(zhì)．酸性氧化物都是非金屬氧化物．鹽都含有金屬元素10在的溶液中和熔融態(tài)的KHSO中都存在的離子是（）AH+

B．－

C．SO

D．K+11.下列事實(shí)可證明氨水是弱堿的是(氨水能跟氯化亞鐵溶液反應(yīng)生成氫氧化亞鐵銨鹽受熱易分解0.1mol/L氨水可以使酚酞試變紅0.1mol/L叫化銨溶液的pH為12以下物質(zhì)NaCl晶②液態(tài)③液態(tài)醋酸④汞⑤固體BaSO⑥純蔗(CHO)⑦酒精(CH⑧化的KNO。請(qǐng)回答下列問(wèn)題填相應(yīng)序號(hào))以上物質(zhì)能導(dǎo)電的是_____________________以上物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是；以上物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的；以上物質(zhì)中溶于水后形成的水溶液能導(dǎo)電的_____________________。13將等質(zhì)量的鋅粉分別投入10mL1mol/LHCl10mL1mol/L的溶中①若鋅不足量速率快的是若鋅過(guò)的有何關(guān)系_________。將等質(zhì)量的鋅粉分別投入(H均為1mol/L體均為10mL的酸和醋酸溶液中。①若鋅不足量，反應(yīng)速率快的_；②若鋅過(guò)量，產(chǎn)生H的有何關(guān)_。測(cè)卷．下列說(shuō)法中不正確的是

()①將硫酸鋇放入水中不能導(dǎo)電，所以硫酸鋇是非電解質(zhì)②氨溶于水得到的溶液氨水能導(dǎo)電，所以氨水是電解質(zhì)③固態(tài)HCl導(dǎo)電，熔融態(tài)的HCl可導(dǎo)電NaHSO電時(shí)生成的陽(yáng)離子有氫離子，所以是酸電解質(zhì)放在水中一定能導(dǎo).非電解質(zhì)放在水中一定不導(dǎo)電A①④B①④⑤

C①②③④

D．②④⑤4244333232432323224424433323243232322434224．下面的說(shuō)法正確的是．硫酸鋇不溶于水，所以硫酸鋇是非電解質(zhì)．二氧化碳溶于水可以導(dǎo)電，所以二氧化碳是電解質(zhì)．固態(tài)磷酸是電解質(zhì)，所以磷酸在熔融時(shí)或溶于水時(shí)都能導(dǎo)電D．態(tài)化氫不能導(dǎo)電，但氯化氫是電解質(zhì)．下列說(shuō)法正確的是

（）（）．電解質(zhì)與非電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是在水溶液或熔化狀態(tài)下能否電離．強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是其水溶液導(dǎo)電性的強(qiáng)弱．酸、堿和鹽類(lèi)都屬于電解質(zhì)，其他化合物都是非電解質(zhì)．常見(jiàn)的強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大部分鹽都是強(qiáng)電解質(zhì)，其他化合物都是弱電解質(zhì)．下列物質(zhì)中的分類(lèi)組合正確的()強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)

AHIHF

COOH

CHCaCO

DNH·H非電解質(zhì)

2

Cu

H

OH．下列物質(zhì)中哪些屬于非電解質(zhì)？哪些屬于強(qiáng)電解質(zhì)？哪些屬于弱電解質(zhì)？①SO②NH·O③COOH④Ba(OH)⑤CHCOONa⑥⑦Cu(OH)

⑧SO⑨SO⑩?BaSO

4非電解質(zhì)：____________________強(qiáng)電解質(zhì)：____________________弱電解質(zhì)：____________________。第章二離反（二時(shí)二、預(yù)習(xí)內(nèi)容．概念：有離子方式：用

參加的化學(xué)反應(yīng)稱(chēng)為離子反應(yīng)表示的式子。離子方程式的意義：化學(xué)方程式表示的示。二、學(xué)習(xí)過(guò)程（一學(xué)應(yīng)能否發(fā)生的實(shí)用初中過(guò)的知識(shí)判斷下列反應(yīng)能否發(fā)生

的化學(xué)反應(yīng)，而離子方程式能表反應(yīng)

能否反應(yīng)

判斷依據(jù)向5mL溶里加入5mLBaCl溶液。向5mLNaOH稀液的試管里慢慢入稀鹽酸，向5mLNaCO溶的試管里加入5mL鹽酸。向溶里加入5mLCuSO溶液從微觀子的角度解釋反應(yīng)能否發(fā)生的實(shí)質(zhì)（以①和為例）2444，442323232444，44232323編號(hào)

④

①實(shí)驗(yàn)

溶液CuSO溶

aCl溶溶現(xiàn)象解釋及結(jié)

沒(méi)有明顯現(xiàn)象溶液仍為藍(lán)色沒(méi)有離子參加反應(yīng)，因而沒(méi)有發(fā)生

（）Cl，Cu2+沒(méi)有參加反應(yīng)，論

化學(xué)反應(yīng)，

2+

與這兩種離子參加了反溶液中仍然是自由移動(dòng)的離子（Na，Cl—，Cu2+—

應(yīng)應(yīng)成了難溶的BaSO因而發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，【解釋】酸，堿，鹽在水溶液里會(huì)發(fā)生電離，生成自由移動(dòng)的離子。酸，堿，鹽電離出的離子之間能否反應(yīng)，主要看它們電離出的離子能否結(jié)合生成沉淀、氣體或水。如果離子之間相遇不生成沉淀、氣體和水，則這兩種離子不反應(yīng)。離子反應(yīng)發(fā)生的條件：。要具備上述條件之一，反應(yīng)就能發(fā)生。思考：如何證明Cu,Cl-沒(méi)有參加反應(yīng)？（二子程式書(shū)寫(xiě)【思考】顯然離子方程式更有助于我們把握電解質(zhì)在溶液中反應(yīng)的本質(zhì)，那如何把化學(xué)方程式轉(zhuǎn)變?yōu)楸憩F(xiàn)反應(yīng)實(shí)質(zhì)的離子方程式呢？【交流與討論CO溶與澄清石灰水反應(yīng)，有白色沉淀生成Na溶液與溶液反應(yīng)也有白色沉淀生成，這兩種反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是否相同？化學(xué)方程式：離子反應(yīng)方程式：【學(xué)生動(dòng)】寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式。鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)硫酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)碳酸鈉溶液與過(guò)量的硝酸溶液反應(yīng)碳酸鋇與鹽酸反應(yīng)【學(xué)生閱讀P28有離子方程式書(shū)寫(xiě)的內(nèi)容?！緯?shū)寫(xiě)方法小結(jié)】離方程式書(shū)寫(xiě)步驟：例如：碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)。（1寫(xiě)：寫(xiě)出正確的碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。（2拆：把

的物質(zhì)寫(xiě)成離子的形式，把

仍用分子式表示。碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式可以拆寫(xiě)為：。（3去應(yīng)方程式兩邊不參加反應(yīng)的離。。2222（4查檢查寫(xiě)出的離子方程式是否符合要檢查是否符合守和守恒。強(qiáng)調(diào)：能夠拆開(kāi)的物質(zhì)只可溶水強(qiáng)解，下這些質(zhì)強(qiáng)：強(qiáng)：可于的：其余物質(zhì)如難溶，難電離的物質(zhì)（弱酸、弱堿、水體，單質(zhì)，氧化物，非電解質(zhì)等則保留其化學(xué)式，不改寫(xiě)成離子。[考交]寫(xiě)下反的子程：碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)鋅與稀硫酸反應(yīng)氧化銅粉末加入稀硫酸在氫氧化鈣溶液中滴加碳酸鈉溶液把列學(xué)程改成子程:1.2FeCl+Cl==2FeCl2.Br+SO+2HO==2HBr+HSO3.KClO↑+KCl+3HO4.Cu(OH)+2CHCOOH=Cu(CHCOO)+2HO判下離方式寫(xiě)否確1.稀酸滴在銅片上：+2H＝Cu+H2.氫化鋇和鹽酸中和Ba(OH)+2H＝2HOBa3.碳鈣和鹽酸反應(yīng)：+2H＝HOCO↑（三子程式的意義【學(xué)生習(xí)1寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式。（1氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)（2氫氧化鉀溶液與鹽酸反應(yīng)（3氫氧化鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)（）氫氧化鉀溶液與稀硫酸反應(yīng)【討論與交流】第、3也是化學(xué)方程式不同，但離子方程式卻是相同的。【小結(jié)】離子方程式不僅可以表示某一個(gè)具體的