初三化學(xué)元素和化合物知識總

初三化學(xué)元素和化合物知識總第一單元氧氣和氫氣無色無味的氣體，密度比空氣略大，不易溶于水無色無味的氣體，密度比空氣小，難溶于水氫氣氧氣化學(xué)性質(zhì)物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)比較活潑的氣體，具有氧化性，是常用的氧化劑C+O2

＝CO2S+O2

＝SO2

4P+5O2

＝2P2O53Fe+2O2

＝Fe3O42Mg+O2

＝2MgO點燃點燃點燃點燃點燃常溫下性質(zhì)穩(wěn)定，在點燃或加熱條件下能和很多物質(zhì)反響1、可燃性：2H2+O2=2H2O2、復(fù)原性：H2+CuO=Cu+H2O〔氫氣還可復(fù)原其他金屬氧化物，是一種復(fù)原劑〕點燃2020/12/32

氫氣氧氣原理裝置搜集檢驗Zn+H2SO4=ZnSO4+H2

2

KClO3=2KCl+3O2

2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2MnO2排水法排水法向下排空氣法向上排空氣法點燃-氣體燃燒，淡藍色火焰，有水珠生成使帶火星的木條復(fù)燃二氧化碳的實驗室制法2020/12/33氫氣氧氣工業(yè)制法用處高能燃料、冶煉金屬、升空氣球別離液態(tài)空氣(物理變化過程)電解水，或別離水煤氣等(化學(xué)變化過程〕供給呼吸和支持燃燒2020/12/34一些物質(zhì)在氧氣中燃燒的現(xiàn)象3Fe+2O2=Fe3O42Mg+O2=2MgOC+O2=CO2S+O2=SO24P+5O2

=2P2O52H2+O2=2H2O2CO+O2=2CO2CH4+2O2=CO2+2H2O

發(fā)出白光冒出大量白煙劇烈燃燒,火星四射,生成黑色固體發(fā)出耀眼白光,生成白色固體空氣中:淡藍色火焰氧氣中:藍紫色火焰淡藍色火焰，

藍色火焰，亮堂藍色火焰，點燃點燃點燃點燃點燃點燃點燃點燃2020/12/35一、空氣的污染和防治空氣的污染物粉塵氣體：如SO2、NO2(形成酸雨)CO(有毒)練習(xí)：影響北京地區(qū)空氣質(zhì)量的氣體污染物主要是：A、CO2O2N2B、SO2NO2COC、COCO2SO2D、HClCO2N22020/12/36如以下圖：左邊燃燒匙內(nèi)參加的是磷，右邊參加的是硫，反響后翻開止氣夾，問可看到什么現(xiàn)象？磷硫水2020/12/37第二單元1、碳單質(zhì)(1)、金剛石、石墨都是由碳元素組成的單質(zhì)，它們的物理性質(zhì)性質(zhì)差異很大：它們中碳原子排列不同(2)、單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)：各種碳單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)相似，常溫下化學(xué)性質(zhì)不活潑，但在加熱、點燃或加熱下可和很多物質(zhì)反響

a、可燃性：C+O2==CO2點燃氧氣充足氧氣缺乏2C+O2==2CO點燃放出大量熱放熱b、復(fù)原性：〔奪取氧化物里的氧〕C+2CuO==2Cu+CO2高溫C+CO2==2CO高溫吸熱2020/12/38碳的氧化物無色無味的氣體，密度比空氣大，可溶于水無色無味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水一氧化碳二氧化碳化學(xué)性質(zhì)物理性質(zhì)可燃性復(fù)原性酸性毒性不可燃燒，也不支持燃燒無中性氧化物無毒有劇毒，能與血紅蛋白結(jié)合通人澄清石灰水，石灰水變渾濁點燃火焰藍色，只生成CO2檢驗方法用處滅火、制冷劑、人工降雨氣體燃料，冶煉金屬2CO+O2=2CO2CO+CuO=Cu+CO2CO2+H2O=H2CO3H2CO3=H2O+CO22020/12/392、關(guān)于CO和CO2的說法正確的選項是：A、都是氧化物，都能與Ca(OH)2反響B(tài)、都有毒C、都能用碳和氧氣反響制得D、都能溶于水，并使紫色石蕊變紅1、以下物質(zhì)中有毒的是：A、Na2CO3B、CuSO4C、MgCl2D、CH3COOHE、CH3OHF、NaNO23、鑒別CO2和CO時，不能用的試劑是：

A、澄清石灰水B、燃著的木條

C、灼熱的氧化銅D、氫氧化鈉溶液2020/12/310澄清石灰水變渾濁藥品:CaCO3和稀HCl原理：CaCO3+2HCl==CaCl2＋H2O＋CO2儀器裝置：固---液不加熱型搜集方法：CO2制法檢驗方法驗滿方法向上排空氣法2020/12/311化學(xué)性質(zhì)可燃性復(fù)原性CCOH2狀態(tài)固態(tài)氣態(tài)實驗裝置圖現(xiàn)象復(fù)原氧化銅裝置比較操作注意黑色氧化銅變紅色澄清石灰水變渾濁黑色氧化銅變紅色澄清石灰水變渾濁黑色氧化銅變紅色試管內(nèi)出現(xiàn)水珠停頓加熱時先撤導(dǎo)管，再停頓加熱(1)氣體先驗純,先通人氣體一會,再加熱(2)停頓實驗時，先停頓加熱，待玻璃管冷卻后，再停頓通人氣體氣態(tài)可燃性復(fù)原性可燃性復(fù)原性CO2\COCO2H2O條件加熱加熱\

高溫高溫2020/12/3121、H2、CO、C的共同點是A、都是單質(zhì)B、在一定條件下，都能和CuO發(fā)生置換反響C、都具有可燃性和復(fù)原性D、燃燒都生成CO22、欲除去N2中少量H2、CO、CO2、水等雜質(zhì)，可將混合氣體通過以下物質(zhì)的順序是：1、濃硫酸2、石灰水3、灼熱氧化銅4、灼熱的銅A、2134B、321C、132D、31242020/12/313第三單元鐵1、鐵合金2、鐵的性質(zhì)：

(1)物理性質(zhì)：銀白色金屬光澤，質(zhì)軟，有良好延展性

(2)化學(xué)性質(zhì)：a、鐵與氧氣反響3Fe+2O2===Fe3O4點燃在潮濕空氣中生銹(鐵銹：Fe2O3)b、跟酸的置換反響：Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2c、跟鹽溶液的置換反響：Fe＋2CuSO4＝FeSO4＋Cu(鐵能把位于它后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來)〔鐵合金為混合物〕2020/12/3141、酸和堿通性的比較通性酸堿石蕊酚酞與金屬反響與氧化物反響與某些鹽反響紫色變紅色紫色變藍色仍為無色無色變紅色Zn+2HCl=ZnCl2+H2Fe+H2SO4=FeSO4+H2

酸＋堿性氧化物＝鹽＋水Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OAl2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OCu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O3NaOH+H3PO4=Na3PO4+3H2O酸＋鹽＝新酸＋新鹽BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HClAgNO3+HCl=AgCl+HNO3堿＋酸性氧化物＝鹽＋水Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O

堿＋酸性氧化物＝鹽＋水2NaOH+CuCl2=2NaCl+Cu(OH)2↓Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH指示劑酸堿互相反響酸＋堿＝鹽＋水

Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O(H

離子)(OH離子)2020/12/315(1)鹽酸(HCl)物理性質(zhì)：無色、有刺激性氣味，強揮發(fā)性，在空氣中形成白霧。(2)硫酸(H2SO4)

濃硫酸的特性：a、吸水性b、脫水性C、氧化性濃硫酸的稀釋：2、常見的酸和堿－酸在稀釋濃硫酸時,一定要把________沿器壁慢慢注入______里,并不斷______切不可將______倒進______.濃硫酸水?dāng)嚢杷嶂?020/12/316(3)氫氧化鈉(NaOH)俗名：苛性鈉、燒堿、火堿物理性質(zhì)：極易溶于水的白色固體，易吸水而潮解，可用于某些氣體的枯燥劑，有強腐蝕性。保存：密封保存(因NaOH吸水，且與空氣中CO2反響而變質(zhì))(4)氫氧化鈣---Ca(OH)2俗名：熟石灰、消石灰、水溶液稱石灰水物理性質(zhì)：白色粉末狀固體，微溶于水，有腐蝕性2、常見的酸和堿－堿2020/12/317名稱氯化鈉俗稱食鹽碳酸鈉硫酸銅純堿結(jié)晶水合物不含結(jié)晶水Na2CO3.10H2OCuSO4.5H2O(俗稱:膽礬或藍礬)物理性質(zhì)白色粉末，易溶于水得無色溶液，顯堿性白色固體，能溶于水得到藍色溶液白色固體，易溶于水用處玻璃、造紙、洗滌劑制波爾多液，鍍銅食用、生理鹽水幾種常見的鹽2020/12/318酸性氧化物堿性氧化物酸性氧化物和堿性氧化物的比較定義能跟堿反響，生成鹽和水的氧化物(非金屬氧化物大都是)能跟酸反響，生成鹽和水的氧化物(金屬氧化物大都是)實例CO2、SO2、SO3K2O、Na2O、Fe2O3化學(xué)性質(zhì)與可溶性堿反響與可溶性酸反響與水反響與水反響(可溶性堿相應(yīng)的氧化物)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OAl2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OCa(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O2NaOH+SO2=Na2SO3+H2OCO2+H2O=H2CO3SO2+H2O=H2SO3K2O+H2O=2KOHCaO+H2O=Ca(OH)2H2CO3=CO2+H2OH2SO3=SO2+H2O難溶性堿受熱分解Cu(OH)2＝CuO＋H2O某些鹽受熱分解CaCO3

＝CaO＋CO2制備單質(zhì)與氧氣化合C＋O2＝CO2S＋O2＝SO2單質(zhì)與氧氣化合2Mg＋O2＝2MgO2Cu＋O2＝2CuO酸分解2020/12/319判斷以下那些反響可以發(fā)生Na2O＋H2O＝NaOH＝CuO+H2O＝Cu(OH)2＝ZnO+H2O＝Zn(OH)2＝BaO＋H2O＝Ba(OH)2＝2020/12/320復(fù)分解反響發(fā)生的條件條件1、生成物必需要有沉淀或氣體或水條件2、反響物必須可溶(溶于水或溶于酸)說明：a:反響物中有酸時，反響物溶于酸就可以了不溶于酸的物質(zhì)為BaSO4和AgClb:反響物中沒有酸時，反響物必需要溶于水，

2020/12/321練習(xí)判斷以下那些反響可以發(fā)生，并寫出化學(xué)方程式1、HCl＋Fe(OH)32、Na2CO3＋Fe(OH)33、HNO3＋BaCO34、BaCO3＋CaCl25、HCl＋Ba(NO3)26、K2CO3+Ba(OH)27、H2SO4＋FeCl38、MgSO4+NaOH9、Al2(SO4)3+NaOH10、Zn(OH)2＋CuSO42020/12/322

1、人口腔內(nèi)唾液的PH值在進食過程中和進食后會發(fā)生變化。一般來說從進食開場至10分鐘，酸性逐漸增強，10分鐘至40分鐘酸性逐漸減弱并趨于正常。與上述事實符合的函數(shù)圖象是〔〕2020/12/3231．以下物質(zhì)放入到稀H2SO4中，無氣體生成的是：A．鋁B．碳酸鈉C．鐵銹D．石灰石2、以下物質(zhì)可由金屬與酸發(fā)生置換反響得到的是：A．CuCl2B．Fe2(SO4)3C．ZnCl2D．AgCl3、鹽酸和稀H2SO4常用作金屬外表的清潔劑,是利用了它們化學(xué)性質(zhì)中的:()A．能與酸反響B(tài)．能與金屬氧化物反響C．能使指示劑變色D．能溶于水2020/12/3241、有體積一樣且無色通明的飽和食鹽水、蒸餾水各一杯，請你設(shè)計三種合理的方法加以區(qū)分?！?、請寫出四種鑒別稀硫酸和氫氧化鈉溶液的方法。_____________________________________________3、某化學(xué)活動小組，在實驗室設(shè)計了兩種除去一氧化碳中混有的少量二氧化碳的實驗方案：方案一：混合氣體通過足量熾熱的木炭粉一氧化碳方案二：混合氣體通過足量的氫氧化鈉溶液一氧化碳以上兩個方案中，較好的是________，理由是___________________2020/12/3251、氯化鈉樣品中混有少量碳酸鈉，某學(xué)生欲用下面兩種方法進展提純：⑴方法一：樣品溶于水，加稍過量的石灰水，過濾，向濾液中加適量鹽酸，蒸干溶于。⑵方法二：樣品溶于水，加稍適量的鹽酸，蒸干溶液。你認(rèn)為這兩種方法中___________不合理，理由是___________2020/12/3261、制作松花蛋所用配料中主要有純堿、食鹽、生石灰和草木灰〔K2CO3〕、水五種物質(zhì)，制作時要將它們混合并充分?jǐn)嚢瑁@個過程中能發(fā)生的復(fù)分解反響共有〔〕A、1個B、2個C、3個D、4個2、只用一種試劑，一次性驗證銅、鐵、銀三種金屬的活動性強弱，該試劑是()A、CuSO4溶液B、FeSO4溶液C、AgNO3溶液D、稀鹽酸3、MgCl2和CuSO4共同具有的性質(zhì)是〔〕A、能與鋅發(fā)生反響B(tài)、與可溶性堿反響生成新鹽和新堿C、放入水中能生成無色溶液D、與硝酸反響生成新鹽和新酸2020/12/3271、向盛有少量氫氧化銅的試管中參加足量鹽酸，充分反響后，再參加過量鐵粉，反響完全后過濾，濾液中一定含有〔〕A、CuB、FeC、Fe和CuD、Fe和Cu2、某氧化物溶于水得到的溶液PH值大于7，那么此氧化物是〔〕A、Fe2O3B、CuOC、CO2D、Na2O3.、含有CO、N2、H2、CO2和少量水蒸氣的混合氣體，依次通過足量的灼熱氧化銅、濃氫氧化鈉溶液、濃硫酸后，剩余的氣體是〔〕A、N2B、N2和H2C、N2和CO2D、H2和CO4、把以下各組物質(zhì)的溶液混合，再參加足量鹽酸，最終會有沉淀生成的是〔〕A、KNO3和AgNO3B、FeCl3和NaOHC、Na2CO3和CaCl2D、Ba(OH)2和NaNO32020/12/3281、有一無色溶液，其中滴加數(shù)滴氯化鋇溶液，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀產(chǎn)生，此沉淀不溶于稀HNO3，那么該溶液中大量存在的離子是〔〕A、Ag+和SO42-中的一種B、一定是Ag+C、一定是SO42-2、有X、Y、Z三種金屬，把X、Z放入稀鹽酸中，Z能反響并放出氣體，X無反響，X能從Y的硝酸鹽溶液中置換換出Y。那