【步步高】高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第1章 第1講 物質(zhì)的量、氣體摩爾體積課件 魯科

第1講物質(zhì)的量、氣體摩爾體積基礎(chǔ)盤(pán)點(diǎn)一、物質(zhì)的量自我診斷1.有下列6種物質(zhì)①6gH2②標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LCO2 ③1.204×1024個(gè)HCl分子④5mol氬氣⑤98gH2SO4第1章化學(xué)中常用的物理量——物質(zhì)的量 ⑥4℃下的27mL水，它們的物質(zhì)的量最大的是

，所含分子數(shù)最多的是

，所含原子數(shù)最多的是

,質(zhì)量最小的是

，所含電子數(shù)最多的是

。④④⑤①④2.(1)0.3mol

NH3分子中所含質(zhì)子數(shù)與

個(gè)

H2O分子中所含質(zhì)子數(shù)相等。1.806×1023(2)含0.4mol

Al3+的Al2(SO4)3中所含的SO的物質(zhì)的量是

。(3)已知16g

A和20g

B恰好完全反應(yīng)生成0.04molC和31.76g

D，則C的摩爾質(zhì)量為

。(4)2.3g

Na中含

mol電子，在跟足量水反應(yīng)中失去

mol電子。0.10.6mol106g/mol1.1基礎(chǔ)回歸1.物質(zhì)的量 物質(zhì)的量實(shí)際上表示含有一定數(shù)目微觀粒子的集體。符號(hào)為

，單位是

，每摩爾物質(zhì)含有

個(gè)微粒（簡(jiǎn)稱(chēng)摩，符號(hào)mol）。適用于微觀粒子或微觀粒子的特定組合。2.阿伏加德羅常數(shù)

g

C所含有的原子個(gè)數(shù)即為阿伏加德羅常數(shù)，即1mol物質(zhì)所含有的微粒數(shù)。符號(hào):

，單位：

，數(shù)值約為6.02×1023,公式：(N代表微粒個(gè)數(shù)）。n摩爾阿伏加德羅常數(shù)12NAmol-13.摩爾質(zhì)量 單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，即1mol物質(zhì)的質(zhì)量。符號(hào)：M（物質(zhì)），單位：

；數(shù)值等于(以克為單位)該粒子的____________

，如M

(NaCl)=

,公式為

。g/mol相對(duì)分子（原子）質(zhì)量58.5g/mol思考能否使用1mol氫表示1mol氫原子？摩爾質(zhì)量與相對(duì)分子（原子）質(zhì)量是否等同？使用摩爾作單位時(shí)應(yīng)用化學(xué)式指明粒子的種類(lèi)，而不使用中文名稱(chēng)，如1molH、1molH2、0.5molH+，而不能說(shuō)1mol氫。摩爾質(zhì)量與相對(duì)分子（原子）質(zhì)量是不同的兩個(gè)概念，當(dāng)摩爾質(zhì)量以g/mol作單位時(shí)二者在數(shù)值上相等，但前者有單位，后者是相對(duì)值，可以認(rèn)為單位為1，所以二者不能等同。答案二、氣體摩爾體積自我診斷3.判斷以下說(shuō)法是否正確，正確的劃“√”，錯(cuò)誤的 劃“×”。 A.1mol任何氣體體積都約為22.4L() B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol的SO3體積約為22.4L() C.22.4L戊烷蒸氣完全燃燒生成CO2為5mol() D.1mol

H2在100℃時(shí)體積一定比22.4L大（） E.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L

Cl2與足量稀NaOH溶液反 應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA個(gè)()

F.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LCl2與足量稀NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)××××××移的電子數(shù)為0.2NA個(gè)(

)4.如果ag某氣體中含有的分子數(shù)為b,則cg該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)）

L?；A(chǔ)回歸1.氣體摩爾體積（1）概念：一定溫度、壓強(qiáng)下，單位 的氣體所占的體積，符號(hào)為

。（2）常用單位：L/mol(或

)和m3/mol(或

)。（3）數(shù)值：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下（指溫度為

,壓強(qiáng)為

）約為

。（4）計(jì)算公式：（5）影響因素：氣體摩爾體積的數(shù)值不是固定不 變的，它決定于氣體所處的

和

。物質(zhì)的量Vmm3·mol-10℃101kPa22.4L/mol溫度壓強(qiáng)L·mol-12.阿伏加德羅定律 在相同的

和

下，相同體積的任何氣體 都含有

。溫度壓強(qiáng)相同數(shù)目的粒子思考標(biāo)準(zhǔn)狀況下下,1mol氣體的體積是是22.4L,如果當(dāng)1mol氣體的體積是是22.4L時(shí),一定是標(biāo)標(biāo)準(zhǔn)狀況嗎？不一定，因?yàn)闉橛绊憵怏w體體積的因素是是溫度、壓強(qiáng)兩個(gè)條件件，非標(biāo)準(zhǔn)狀狀況下1mol氣體的的體積也可能是22.4L。答案要點(diǎn)一阿阿伏加德羅常常數(shù)的高考命命題角度分析析阿伏加德羅常常數(shù)是近幾年年高考的“熱熱點(diǎn)”問(wèn)題，，主要以選擇擇題的形式呈呈現(xiàn)。命題者者往往有意設(shè)設(shè)置一些陷阱阱，增大試題題的區(qū)分度。。陷阱的設(shè)置置主要有以下下幾個(gè)方面。。1.狀況條件件：考查氣體體時(shí)經(jīng)常給出出非標(biāo)準(zhǔn)狀況況如常溫常壓壓下等。用到到22.4L/mol時(shí)，必須注意意到氣體是否否處于標(biāo)準(zhǔn)狀狀況。2.物質(zhì)的狀狀態(tài)：水在標(biāo)標(biāo)準(zhǔn)狀況下不不是氣態(tài)；SO3在標(biāo)準(zhǔn)狀況下下是固態(tài)，常常溫常壓下是是液態(tài)；在標(biāo)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，，碳原子數(shù)為為5~16的烷烴是是液態(tài)。要點(diǎn)精講3.物質(zhì)結(jié)構(gòu)構(gòu)：（1）考考查一定物質(zhì)質(zhì)的量物質(zhì)中中含有粒子數(shù)數(shù)（分子、原原子、電子、、中子、離子子等），常涉涉及稀有氣體體He、Ne等單原子分子子，Cl2、N2、O2、H2等雙原子分子子，及O3、P4、18O2、D2O、Na2O2等特殊物質(zhì)。。（2）考查查一些物質(zhì)中中的化學(xué)鍵的的數(shù)目，如：：Si、CH4、P4、CO2等。（3）氧氧化還原反應(yīng)應(yīng)：較復(fù)雜的的氧化還原反反應(yīng)中，求算算電子轉(zhuǎn)移數(shù)數(shù)目。如：Na2O2和H2O，Cl2和NaOH溶液反應(yīng)等。。（4）弱電電解質(zhì)的電離離或鹽類(lèi)的水水解：考查電電解質(zhì)溶液中中粒子數(shù)目及及粒子濃度大大小關(guān)系時(shí)，，常涉及弱電電解質(zhì)的電離離平衡及鹽類(lèi)類(lèi)水解平衡。。如NH4Cl溶液中n（NH）<n(Cl-)。【典例導(dǎo)析1】用NA表示阿伏加德德羅常數(shù)的值值。下列敘述述正確的是( )A.常溫常壓壓下的33.6L氯氣與27g鋁充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子子數(shù)為3NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況況下，22.4L己烷中共價(jià)鍵鍵數(shù)目為19NAC.由CO2和O2組成的混合物物中共有NA個(gè)分子，其中氧原子數(shù)數(shù)為2NAD.1L濃度為1mol/L的Na2CO3溶液中含有NA個(gè)CO解析A項(xiàng)中“常溫常常壓下的33.6LCl2”不足1.5mol,故充分反應(yīng)應(yīng)后轉(zhuǎn)移電子子數(shù)要小于3NA,故錯(cuò)誤；B項(xiàng)中標(biāo)準(zhǔn)狀況況下己烷是液液態(tài)烴，22.4L不是1mol，故含共價(jià)鍵鍵數(shù)目不等于于19NA(1mol己烷含共價(jià)鍵鍵數(shù)為19NA)，故錯(cuò)誤；；C項(xiàng)中因?yàn)?個(gè)個(gè)CO2分子和1個(gè)O2分子中都含有有2個(gè)氧原子子，故NA個(gè)混合物分子子必含2NA個(gè)氧原子，正正確；D項(xiàng)中因?yàn)镃O要水解消耗，，故含1molNa2CO3的溶液中n(CO)<NA，錯(cuò)誤。答案C思維提升（1）A項(xiàng)中33.6LCl2改為106.5gCl2，正確與否？？（2）B項(xiàng)中的己烷改改為丁烷后的的共價(jià)鍵數(shù)目目及碳碳鍵數(shù)數(shù)目各為多少少？（1）正確，，只要質(zhì)量確確定，n（Cl2）就確定，與氣體處處于什么狀況況沒(méi)有關(guān)系,106.5gCl2恰好與27gAl反應(yīng)應(yīng)生成1molAlCl3，轉(zhuǎn)移電電子數(shù)為為3NA。（2））丁烷在在標(biāo)準(zhǔn)狀狀況下為為氣態(tài)，，22.4L丁烷的的物質(zhì)的的量為1mol，所所含共價(jià)價(jià)鍵數(shù)目目為13NA，所含碳碳碳鍵數(shù)數(shù)目為3NA。答案遷移應(yīng)用用1設(shè)NA為阿伏加加德羅常常數(shù)，下下列說(shuō)法法正確的的是()A.23g鈉在氧氣氣中完全全燃燒失失去電子子數(shù)為0.5NAB.1L2mol/L的MgCl2溶液中含含Mg2+數(shù)為2NAC.標(biāo)準(zhǔn)準(zhǔn)狀況下下,11.2L的SO3所含分子子數(shù)為0.5NAD.室溫溫下，8g甲烷含有有共價(jià)鍵鍵數(shù)為2NA解析23g鈉的物質(zhì)質(zhì)的量為為1mol，1molNa和O2發(fā)生反應(yīng)應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子；2mol/L的MgCl2溶液1L，由于于Mg2+發(fā)生水水解，，因此此Mg2+數(shù)小于于2NA；在標(biāo)標(biāo)準(zhǔn)狀狀況下下，SO3為固體體，C不正確確；1molCH4含有4mol共價(jià)鍵鍵，因因此D正確。。D要點(diǎn)二二阿阿伏伏加德德羅定定律推推論及及氣體體摩爾爾質(zhì)量量的求解方方法1.阿阿伏加加德羅羅定律律推論論阿伏加加德羅羅定律律可表表示為為同溫溫同壓壓下,據(jù)此可可以推推論：：（1））同溫溫同壓壓下，，氣體體的體體積之之比等等于其其物質(zhì)質(zhì)的量之之比，，即（2））同溫溫同體體積下下，氣氣體的的壓強(qiáng)強(qiáng)之比比等于于其物物質(zhì)的量之之比，，即（3））同溫溫同壓壓下，，相同同體積積的任任何氣氣體的的質(zhì)量量之比等于于其摩摩爾質(zhì)質(zhì)量或或密度度之比比,即即。。（4））同溫溫同壓壓下，，同質(zhì)質(zhì)量的的氣體體的體體積與與其摩摩爾質(zhì)量量成反反比，，即。。2.氣氣體摩摩爾質(zhì)質(zhì)量的的求解解方法法（1））標(biāo)況況密度度法：：M=22.4(L/mol)×ρ(g/L)。（2））相對(duì)對(duì)密度度法：：A氣體對(duì)對(duì)B氣體的的相對(duì)對(duì)密度度,如對(duì)對(duì)空氣氣：M=ρ(對(duì)空空氣)××29。（3））體積積分?jǐn)?shù)數(shù)法：：=M1×V1%+M2×V2%+………(V1%、V2%………表示示各組組分的的體積積分?jǐn)?shù)數(shù)，也也等于于物質(zhì)質(zhì)的量量分?jǐn)?shù)數(shù))。?！镜淅龑?dǎo)導(dǎo)析2】在在三三個(gè)密密閉容容器中中分別別充入入Ne、H2、O2三種氣氣體，，在以以下各各種情情況下下排序序正確確的是()A.當(dāng)當(dāng)它們們的體體積、、溫度度和壓壓強(qiáng)均均相同同時(shí)，，三種種氣體的的密度度ρ(H2)>ρ(Ne)>ρ(O2)B.當(dāng)它們們的溫度和和密度都相相同時(shí)，三三種氣體的的壓強(qiáng)p(H2)>p(Ne)>p(O2)C.當(dāng)它們們的質(zhì)量、、溫度和壓壓強(qiáng)均相同同時(shí)，三種種氣體的體積積V(O2)>V(Ne)>V(H2)D.當(dāng)它們們的壓強(qiáng)、、體積和溫溫度均相同同時(shí)，三種種氣體的質(zhì)量量m(H2)>m(Ne)>m(O2)B遷移應(yīng)用2標(biāo)準(zhǔn)狀況下下，mgA氣體和ngB氣體的分子子數(shù)相同。。下列說(shuō)法法不正確的的是（ ）A.同體積積氣體A和氣體B的質(zhì)量比為為m∶nB.25℃℃時(shí)，1kg氣體A和1kg氣體B的分子數(shù)之之比為n∶mC.同溫同同壓下，氣氣體A和氣體B的密度之比比為n∶mD.標(biāo)準(zhǔn)狀狀況下，等等質(zhì)量的氣氣體A和氣體B的體積之比為n∶m解析在相同溫溫度、壓壓強(qiáng)下，，相同體體積的任任何氣體體都具有有相同數(shù)數(shù)目的分分子。由由題意可可知，mgA氣體和ngB氣體的物物質(zhì)的量量相同。。同溫同同壓下，，氣體的的密度與與其相對(duì)對(duì)分子質(zhì)質(zhì)量（或或摩爾質(zhì)質(zhì)量）成成正比，，氣體A和氣體B的密度之之比為m∶n,C錯(cuò)誤。答案C【典例導(dǎo)析析3】某物物質(zhì)A在一定條條件下加加熱分解解，產(chǎn)物都是是氣體。。分解方方程式為為2AB↑+2C↑+2D↑。測(cè)得得生成的的混合氣氣體對(duì)氫氫氣的相相對(duì)密度度為d，則A的相對(duì)分分子質(zhì)量量為（（））A.7dB.5dC.2.5dD.2d解析根據(jù)題給給出的方方程式知知，完全全分解后后生成氣體的平平均摩爾爾質(zhì)量=［M(B)+2M（C）+2M(D)］/5。根據(jù)據(jù)題意=d·M(H2)=d·2g/mol,則M（B）+2M（C）+2M（D）=5=10dg/mol。又根據(jù)質(zhì)質(zhì)量守恒恒定律:2M(A)=M（B）+2M(C)+2M（D）。所以以M（A）=5dg/mol,Mr(A)=5d。B遷移應(yīng)用用3由CO、H2和O2組成的混混合氣體體60mL,在一定定條件下下恰好完完全反應(yīng)應(yīng)，測(cè)得得生成物在101kPa、120℃下對(duì)對(duì)空氣的的相對(duì)密密度為1.293，則則原混合合氣體中中H2所占的體體積分?jǐn)?shù)數(shù)為（（））A.B.C.D.解析由反應(yīng)方方程式2H2+O22H2O，2CO+O22CO2可推知CO和H2與O2反應(yīng)時(shí)，體積積之比皆為2∶1，在在一定條件下下恰好完全反反應(yīng)時(shí)，則混混合氣體中CO和H2的體積之和為為40mL，O2的體積為20mL。生成物的平平均摩爾質(zhì)量量為1.293×29g/mol=37.5g/mol,反應(yīng)后的混混合氣體為CO2和H2O，則44g/mol×n(CO2)+18g/mol×n(H2O)=37.5g/mol×[n(O2)+n(H2O)],求得n（CO2）=3n（H2O），則n（CO）=3n（H2）。據(jù)阿伏加加德羅定律：：相同的條件下，氣體的的體積之比等等于物質(zhì)的量量之比，所以以H2與CO的體積之比為為1∶3，則則40mL混合氣體中H2占10mL，CO占30mL。則原混合氣氣體中H2所占的體積分?jǐn)?shù)為10mL/60mL=。答案A要點(diǎn)三以以物質(zhì)的量為為核心的基本本計(jì)算1.物物質(zhì)的的量與與其他他物理理量的的關(guān)系系熟練掌掌握下下列恒恒等式式：。式中中n為物質(zhì)質(zhì)的量量，單單位為mol；m為物質(zhì)質(zhì)的質(zhì)質(zhì)量，，單位位為g；M為摩爾爾質(zhì)量量，單位為為g/mol;V(g)為標(biāo)標(biāo)準(zhǔn)狀狀況下下氣體體體積積，單單位為為L(zhǎng)；Vm為標(biāo)準(zhǔn)準(zhǔn)狀況況下氣氣體摩摩爾體體積，，單位位為L(zhǎng)/mol;N為粒子子個(gè)數(shù)數(shù);NA為阿伏伏加德德羅常常數(shù)6.02××1023mol-1;Q為物質(zhì)質(zhì)的反反應(yīng)熱熱，單單位為為J或或kJ；ΔH為摩爾爾反應(yīng)應(yīng)熱，單單位為為kJ/mol;c為物質(zhì)質(zhì)的量量濃度度，單單位為為mol/L;V（aq）為溶溶液體體積，，單位位為L(zhǎng)；x為飽和和溶液液的質(zhì)質(zhì)量，單單位為為g;S為溶解解度，，單位位為g。2.依依據(jù)化化學(xué)方方程式式的計(jì)計(jì)算N2+3H22NH3物質(zhì)的的量之之比1∶3∶2氣體體體積之之比1∶3∶2物質(zhì)質(zhì)的的分分子子數(shù)數(shù)之之比比1∶∶3∶∶2物質(zhì)質(zhì)的的質(zhì)質(zhì)量量之之比比28∶∶6∶∶34【典例例導(dǎo)導(dǎo)析析4】（1））20gA物質(zhì)質(zhì)和和14gB物質(zhì)質(zhì)完完全全反反應(yīng)應(yīng)，，生生成成8.8gC物質(zhì)質(zhì)、、3.6gD物質(zhì)質(zhì)和和0.2molE物質(zhì)質(zhì),則則E物質(zhì)質(zhì)的的摩摩爾爾質(zhì)質(zhì)量量為為。（2））12.4gNa2X含有有0.4molNa+，Na2X的摩摩爾爾質(zhì)質(zhì)量量為為，其其相相對(duì)對(duì)分分子子質(zhì)質(zhì)量量為為，X的相相對(duì)對(duì)原原子子質(zhì)質(zhì)量量為為，該該物物質(zhì)質(zhì)的的化化學(xué)學(xué)式式為為。解析析（1））依依據(jù)據(jù)質(zhì)質(zhì)量量守守恒恒定定律律，，m(E)=(20g+14g)-(8.8g+3.6g)=21.6g則=108g/mol(2)Na2X~2Na+~X2-［46+Ar(X)］g2mol12.4g0.4mol則則Ar（X）=16，X為O元素，其其它各項(xiàng)項(xiàng)由此而而求出。。答案（1）108g/mol(2)62g/mol6216Na2O遷移應(yīng)用4某氣體的摩爾爾質(zhì)量是Mg/mol,分子數(shù)為X,在標(biāo)準(zhǔn)狀況況下所占的體體積是VL,質(zhì)量是mg。某元素原子子的摩爾質(zhì)量量是Ag/mol,原子個(gè)數(shù)是Y。阿伏加德羅羅常數(shù)為NA，試說(shuō)明下列列各式表示的意義。。（1）。（2）。（3）。（4）。（5）。一個(gè)氣體分子子的質(zhì)量原子的物質(zhì)的的量氣體的密度氣體的物質(zhì)的的量氣體的密度【典例導(dǎo)析5】在20℃℃時(shí)一鋼性容容器內(nèi)部有一一個(gè)不漏氣且可滑滑動(dòng)的活塞將將容器分隔成成左右兩室。。左室充入N2，右室充入H2和O2，活塞正好停停留在離左端的1/4處（如如圖甲所示）），然后點(diǎn)燃燃H2和O2，反應(yīng)完畢后后恢復(fù)到原來(lái)來(lái)溫度，活塞塞恰好停在中中間(如圖乙乙所示),水水蒸氣的體積積可忽略,則則反應(yīng)前H2和O2的體積比可能能是（））圖甲圖圖乙A.3∶4 B.4∶5 C.6∶2D.7∶∶3N2H2+O2N2剩余氣體解析假定反應(yīng)前N2的物質(zhì)的量為為1mol，則H2和O2的物質(zhì)的量之之和為3mol，反應(yīng)后H2O為液態(tài)，剩余氣體與N2的物質(zhì)的量相相同，為1mol，反應(yīng)掉H2和O2共2mol。2H2+O22H2O①若剩余H2：V（H2）∶V（O2）=n(H2)∶n(O2)=(2mol×+1mol)∶(2mol×)=7∶2②若剩余O2：V（H2）∶V（O2）=n(H2):n(O2)=（2mol×)∶(2mol×+1mol）=4∶5。答案B遷移應(yīng)用5氨氣具有還還原性,在在銅的催化化作用下,氨氣和氟氣氣反應(yīng)生成成A和B。A為銨鹽，B在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為氣氣態(tài)。在此此反應(yīng)中，，若每有1體積氨氣氣參加反應(yīng)，，同時(shí)有0.75體體積氟氣參參加反應(yīng)；；若每有8.96L氨氣（標(biāo)準(zhǔn)準(zhǔn)狀況）參參加反應(yīng)，，同時(shí)生成0.3molA。（1）寫(xiě)出出氨氣和氟氟氣反應(yīng)的的化學(xué)方程程式：。（2）在標(biāo)標(biāo)準(zhǔn)狀況下下，每生成成2.24LB，轉(zhuǎn)移電子子的物質(zhì)的的量為mol。0.64NH3+3F23NH4F+NF3題組組一一物物質(zhì)質(zhì)的的量量、、氣氣體體摩摩爾爾體體積積1.下下列列對(duì)對(duì)““摩摩爾爾（（mol）””的的敘敘述述不不正正確確的的是是（））A.摩摩爾爾是是一一個(gè)個(gè)單單位位，，用用于于計(jì)計(jì)量量物物質(zhì)質(zhì)所所含含微微觀觀粒粒子的的多多少少B.摩摩爾爾既既能能用用來(lái)來(lái)計(jì)計(jì)量量純純凈凈物物，，又又能能用用來(lái)來(lái)計(jì)計(jì)量量混混合物物C.1mol任何何氣氣體體所所含含的的氣氣體體分分子子數(shù)數(shù)目目都都相相等等D.用用““摩摩爾爾””（（而而不不用用““個(gè)個(gè)””））計(jì)計(jì)量量微微觀觀粒粒子子與用“納米””（而不用““米”）計(jì)量量原子直徑，計(jì)量思路路都是擴(kuò)大單單位對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練解析本題考查用““摩爾（mol）”的意義。?！澳枴保ǎǘ挥谩皞€(gè)個(gè)”）計(jì)量微微觀粒子與用用“納米”（（而不用“米米”）計(jì)量原原子直徑，計(jì)計(jì)量思路不一一樣，用“納納米”（而不不用“米”））是縮小單位位。答案D2.下列敘述述正確的是()①標(biāo)準(zhǔn)狀況下下，0.2mol任何何物質(zhì)的體積積均為4.48L②若1mol氣體的體積為為22.4L，則它一定處處于標(biāo)準(zhǔn)狀況況下③標(biāo)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，，1LHCl和1LH2O的物質(zhì)的量相相同④標(biāo)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，，1gH2和14gN2的體積相同⑤⑤28gCO的體積為22.4L⑥兩種物質(zhì)的的物質(zhì)的量相相同，則它們們?cè)跇?biāo)準(zhǔn)狀況況下的體積也也相同⑦在同溫同體體積時(shí)，氣體體物質(zhì)的物質(zhì)質(zhì)的量越大，，則壓強(qiáng)越大大⑧同溫溫同壓下，氣氣體的密度與與氣體的相對(duì)對(duì)分子質(zhì)量成成正比A.①②③④④ B.②②③⑥⑦⑧C.⑤⑤⑥⑦⑦⑧D.④④⑦⑧⑧D3.（（1））2molO2和3molO2的質(zhì)量量之比比，分子子數(shù)之比比，同溫溫同壓壓的密密度之之比，含氧氧原子子數(shù)之比比，同溫溫同壓壓的體體積之之比。（2））O3與Cl2具有相相似的的性質(zhì)質(zhì)，均均可用用于自自來(lái)水水的消消毒。。已知知二者者在消消毒時(shí)時(shí)均被被還原原為最最低價(jià)價(jià)態(tài)，，則相相同狀狀況下下10LO3與LCl2的消毒毒能力力相當(dāng)當(dāng)。（3））氣體體化合合物A分子子式可可表示示為OxFy，已知知同溫溫同壓壓下10mLA受熱分分解生生成15mLO2和10mLF2,則A的化學(xué)學(xué)式為為，推斷斷的依依據(jù)為。解析（1）本本題考查查的是物物質(zhì)的量量的應(yīng)用用，根據(jù)據(jù)物質(zhì)的的量與其其他量的的關(guān)系把把物質(zhì)的的量轉(zhuǎn)化化成要求求的量，，還考查查了阿伏伏加德羅羅定律的的運(yùn)用，，運(yùn)用時(shí)時(shí)注意所所處的條條件。（2）此此過(guò)程為為氧化還還原反應(yīng)應(yīng)，O3與Cl2消毒后分分別轉(zhuǎn)化化為、、，，若設(shè)設(shè)Cl2的體積為為xL，根據(jù)氧氧化還原原反應(yīng)過(guò)過(guò)程中化化合價(jià)升升降總數(shù)數(shù)相等，，則10L×3×［［0-(-2)］=xL×2×［［0-(-1)］，解解得x=30。。（3）根根據(jù)質(zhì)量量守恒定定律和阿阿伏加德德羅定律律，寫(xiě)出出分解方程程式為2OxFy3O2+2F2,則A化化學(xué)式為為O3F2。答案（1）2∶32∶∶31∶12∶32∶∶3（2）30（3）O3F2阿伏加德德羅定律律和質(zhì)量量守恒定定律題組二阿阿伏伏加德羅羅常數(shù)的的應(yīng)用4.設(shè)阿阿伏加德德羅常數(shù)數(shù)（NA）的數(shù)值值為nA，下列說(shuō)說(shuō)法正確確的是()A.1molCl2與足量Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)轉(zhuǎn)移的電電子數(shù)為為3nAB.1.5molNO2與足量H2O反應(yīng)，轉(zhuǎn)轉(zhuǎn)移的電電子數(shù)為1.5nAC.常溫溫常壓下下，46g的NO2和N2O4混合氣體體含有的原子子數(shù)為3nAD.0.10molFe粉與足量量水蒸氣氣反應(yīng)生生成的H2分子數(shù)為0.10nA解析Cl2和Fe反應(yīng)生成成FeCl3，根據(jù)Cl的化合價(jià)價(jià)變化，求得得1molCl2最多轉(zhuǎn)移移2mol電子，即即2nA；NO2和H2O發(fā)生反應(yīng)應(yīng)的方程程式為3O2+H2O2HO3+O，根據(jù)方方程式可可知3molNO2轉(zhuǎn)移2mol電子，因因此1.5molNO2參加反應(yīng)應(yīng)轉(zhuǎn)移的的電子數(shù)為nA；46gNO2和N2O4混合氣體含含有的原子子數(shù)為3nA，與條件無(wú)無(wú)關(guān)，與NO2和N2O4的相對(duì)多少少無(wú)關(guān)，因?yàn)樗鼈兊淖詈?jiǎn)簡(jiǎn)式相同；；Fe與水蒸氣反反應(yīng)生成的是Fe3O4和H2，根據(jù)得失失電子守恒恒，0.1molFe轉(zhuǎn)移mol電子，而產(chǎn)產(chǎn)生1molH2轉(zhuǎn)移2mol電子，因此此生成H2mol。答案C5.設(shè)NA代表阿伏加加德羅常數(shù)數(shù)的數(shù)值，，下列說(shuō)法法中正確的是（（））①常溫常壓壓下，17g甲基（-14CH3）所含的中中子數(shù)為9NA②常溫常壓壓下，22.4LNO氣體的分子子數(shù)小于NA③64g銅發(fā)生氧化化還原反應(yīng)應(yīng)，一定失失去2NA個(gè)電子④④常溫常常壓下，100mL0.5mol/L的乙酸溶液液中，乙酸酸的分子數(shù)數(shù)目小于0.05NA⑤標(biāo)準(zhǔn)狀況況時(shí)，22.4L二氯甲烷所所含有的分分子數(shù)為NA⑥常溫常壓壓下，1mol氦氣含有的的核外電子子數(shù)為4NAA.①②B.③③④C.②②④ D.⑤⑥解析1mol—14CH3中所含中子子的物質(zhì)的的量為（14-6）mol+（1-1）×3mol=8mol，17g—14CH3即為1mol，①不正確確；常溫常常壓下,22.4LNO氣體的物質(zhì)的量量小于1mol，則②正確確；銅發(fā)生氧化還原原反應(yīng)時(shí)可生生成+1價(jià)價(jià)或+2價(jià)價(jià)兩種化合合物，1molCu可失去1mol或2mol電子，③不不正確；由由于CH3COOH為弱電解質(zhì)質(zhì)，可發(fā)生生電離，則則④正確；CH2Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況況時(shí)為液體體，⑤不正正確；氦氣為為單原子分分子，1molHe含有2mol電子，⑥不不正確；故故本題答案案為C項(xiàng)。答案C6.同溫同同壓下，xg的甲氣體和和yg的乙乙氣氣體體占占有有相同同的的體體積積，，根根據(jù)據(jù)阿阿伏伏加加德德羅羅定定律律判判斷斷，，下下列列敘述述錯(cuò)錯(cuò)誤誤的的是是()A.x∶y等于于甲甲與與乙乙的的相相對(duì)對(duì)分分子子質(zhì)質(zhì)量量之之比比B.x∶y等于于等等質(zhì)質(zhì)量量的的甲甲與與乙乙的的分分子子個(gè)個(gè)數(shù)數(shù)之之比比C.x∶y等于于同同溫溫同同壓壓下下甲甲與與乙乙的的密密度度之之比比D.y∶x等于于同同溫溫同同體體積積下下等等質(zhì)質(zhì)量量的的甲甲與與乙乙的的壓壓強(qiáng)之比解析T、p一定的氣體，，因V甲=V乙，∴n甲=n乙B題組三以以物質(zhì)的量為為中心的綜合合計(jì)算7.某同學(xué)用用NaHCO3和KHCO3組成的某混合合物進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得得如下數(shù)據(jù)（（鹽酸的物質(zhì)質(zhì)的量濃度相等）：50mL鹽酸50mL鹽酸50mL鹽酸m（混合物）9.2g15.7g27.6gV(CO2)（標(biāo)準(zhǔn)狀況）2.24L3.36L3.36L則下列分析推推理不正確的的是（（））A.鹽酸的物物質(zhì)的量濃度度為3.0mol/LB.根據(jù)表中中數(shù)據(jù)能計(jì)算算出混合物中中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)C.加入混合合物9.2g時(shí)鹽酸過(guò)量D.15.7g混合物恰好與與鹽酸完全反反應(yīng)解析由題意可知：：9.2g混合物與50mL鹽酸反應(yīng)時(shí)鹽酸過(guò)量量，而27.6g混合物與50mL鹽酸作用時(shí)鹽酸不足足;由反應(yīng)H++HCOCO2↑+H2O知,鹽酸的物物質(zhì)的量為n(HCl)=n(CO2)=0.15mol,設(shè)9.2g混合物物中NaHCO3、KHCO3的物質(zhì)質(zhì)的量量分別為x和y，則有有：x+y=0.1mol①84x+100y=9.2g②解得：：x=0.05mol,y=0.05mol所以c（HCl）=0.15mol/0.05L=3mol/L，w（NaHCO3）=××100%=45.65%又由n（NaHCO3）=n(KHCO3),84··n（NaHCO3）+100·n（KHCO3）=15.7g，解得得n(NaHCO3)=0.085mol,所以以15.7g混合物物完全全反應(yīng)應(yīng)消耗耗HCl的物質(zhì)質(zhì)的量量為0.17mol>0.15mol，故不不能恰恰好完完全反應(yīng)應(yīng)。答案D8.一定量量的液液態(tài)化化合物物XY2，在一一定量量O2中恰好好完全反應(yīng)應(yīng)：XY2（l）+3O2（g）XO2（g）+2YO2（g）,冷冷卻后后在標(biāo)標(biāo)準(zhǔn)狀狀況下下，測(cè)測(cè)得生生成物物的體體積為為672mL，密度度為2.56g/L，則：：（1））反應(yīng)應(yīng)前O2的體積積是mL；（2））化化合合物物XY2的摩摩爾爾質(zhì)質(zhì)量量是是；（3））在在XY2分子子中中，，X、Y兩元元素素質(zhì)質(zhì)量量比比為為3∶∶16，，則則X、Y兩元元素素分分別別為為和（填填名名稱(chēng)稱(chēng)））。。解析析由方方程程式式可可知知：：反反應(yīng)應(yīng)前前后后氣氣體體體體積積不不變變，，所所以以反反應(yīng)應(yīng)前前氧氧氣氣體體積積為為672mL。m（O2）==0.96g，n(XY2)==0.01mol。生成成物物總總質(zhì)質(zhì)量量=672××10-3L×2.56g/L=1.72g，m(XY2)=1.72g-0.96g=0.76g，所以M（XY2）==76g/mol，由XY2中X、Y質(zhì)量比為為3∶16得M（X）∶2M（Y）=3∶∶16①①M(fèi)（X）+2M（Y）=76②②由①②得得M（X）=12，M（Y）=32，所以以X為碳元素素，Y為硫元素素。答案（1）672（（2）76g/mol（3）碳硫硫一、選擇擇題(本題包包括12小題,每小題題5分,共60分)1.（2009·廣廣東，6）設(shè)nA代表阿伏伏加德羅羅常數(shù)（（NA）的數(shù)值值，下列列說(shuō)法正正確的是是 （））A.1mol硫酸鉀中中陰離子子所帶電電荷數(shù)為為nAB.乙烯烯和環(huán)丙丙烷（C3H6）組成的的28g混合氣體體中含有3nA個(gè)氫原子子C.標(biāo)準(zhǔn)準(zhǔn)狀況下下，22.4L氯氣與足足量氫氧氧化鈉溶溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移移的電子子數(shù)為nAD.將0.1mol氯化鐵溶溶于1L水中，所所得溶液液含有0.1nA個(gè)Fe3+定時(shí)檢測(cè)測(cè)解析A中SO帶2個(gè)單單位的負(fù)負(fù)電荷，，為2nA;B中乙烯和和環(huán)丙烷烷的最簡(jiǎn)簡(jiǎn)式相同同，28g氣體中含含4nA個(gè)氫原子子，B錯(cuò)誤；Cl2和NaOH反應(yīng)時(shí)發(fā)發(fā)生自身身氧化還還原反應(yīng)應(yīng)，C正確;Fe3+在水溶液液中水解解，D錯(cuò)誤。答案C2.(2009·江江蘇,4)用NA表示阿伏伏加德羅羅常數(shù)的的值。下列敘述述正確的的是()A.25℃時(shí)，，pH=13的的1.0LBa（OH）2溶液中含有的OH-的數(shù)目為0.2NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況況下，2.24LCl2與過(guò)量稀NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移移的電子總數(shù)數(shù)為0.2NAC.室溫下，，21.0g乙烯和丁烯的的混合氣體中中含有的碳原子數(shù)數(shù)目為1.5NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況況下，22.4L甲醇中含有的的氧原子數(shù)為1.0NA解析pH=13的Ba(OH)2溶液中c(OH-)=0.1mol/L,n(OH-)=c(OH-)·V=0.1mol/L×1.0L=0.1mol=0.1NA,A錯(cuò)誤;Cl2與NaOH的化學(xué)反應(yīng)方方程式為：Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O，標(biāo)準(zhǔn)狀況下下2.24LCl2與過(guò)量稀NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移移的電子總數(shù)為0.1NA，B錯(cuò)誤；乙乙烯、丁烯的的最簡(jiǎn)式均為為CH2,故21.0g混合物所含有有的碳原子數(shù)數(shù)目為：×1mol=1.5NA，C正確；標(biāo)準(zhǔn)狀狀況下甲醇為液體，故故22.4L甲醇的物質(zhì)的的量并非1mol,D錯(cuò)誤。答案C3.（2008··海南，3））在兩個(gè)密閉容容器中，分別別充有質(zhì)量相同同的甲、乙兩兩種氣體，若若兩容器的溫度和壓強(qiáng)均均相同，且甲甲的密度大于于乙的密度，則下列說(shuō)說(shuō)法正確的是是()A.甲甲的的分分子子數(shù)數(shù)比比乙乙的的分分子子數(shù)數(shù)多多B.甲甲的的物物質(zhì)質(zhì)的的量量比比乙乙的的物物質(zhì)質(zhì)的的量量小小C.甲甲的的摩摩爾爾體體積積比比乙乙的的摩摩爾爾體體積積小小D.甲甲的的相相對(duì)對(duì)分分子子質(zhì)質(zhì)量量比比乙乙的的相相對(duì)對(duì)分分子子質(zhì)質(zhì)量量小小解析析由公公式式m=ρV得出出,ρ甲V甲=ρ乙V乙，則則，因因?yàn)闉棣鸭?gt;ρ乙，則則V甲<V乙，同同溫溫條條件下下，，n乙>n甲。得M乙<M甲，因因此此B正確確。。答案案B4.NA代表表阿阿伏伏加加德德羅羅常常數(shù)數(shù)，，下下列列說(shuō)說(shuō)法法中中，，不不正正確確的是是()A.標(biāo)標(biāo)準(zhǔn)準(zhǔn)狀狀況況下下，，NO和O2各11.2L相混混合合，，所所得得混合合氣氣體體的的分分子子總總數(shù)數(shù)為為0.75NAB.25℃℃時(shí)時(shí)，，1LpH=13的的Ba(OH)2溶液液中中含含有有OH-的數(shù)數(shù)目目為為0.1NAC.1molC30H62分子子中中含含有有共共價(jià)價(jià)鍵鍵的的數(shù)數(shù)目目為為91NAD.2.8g乙烯烯與與丙丙烯烯的的混混合合物物中中含含碳碳原原子子的的數(shù)數(shù)目目為0.2NA解析NO和O2混合反應(yīng)應(yīng)生成NO2后，還存存在2NO2N2O4，使混合合氣體的的分子總總數(shù)小于于0.75NA，A項(xiàng)錯(cuò)；25℃時(shí)時(shí)，pH=13的的溶液中中c(OH-)=0.1mol/L，1L此溶液中中含OH-0.1mol,B項(xiàng)對(duì)；烷烷烴CnH2n+2分子中共共價(jià)鍵數(shù)數(shù)目為3n+1，據(jù)據(jù)此判斷斷C項(xiàng)對(duì)；乙乙烯和丙烯的實(shí)實(shí)驗(yàn)式均均為CH2，2.8g混合物含含碳原子子數(shù)為NA=0.2NA,D項(xiàng)對(duì)。答案A5.下列列選項(xiàng)中中所涉及及的兩個(gè)個(gè)量一定定相等的的是()A.等物物質(zhì)的量量的Al分別與足足量鹽酸酸、燒堿堿反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電電子數(shù)B.36gH2O和1.204××1024個(gè)O2在標(biāo)準(zhǔn)狀狀況下所占的的體積積C.pH相等的的氨水水與醋醋酸鈉鈉溶液液中由由水所所電離離出的OH-濃度D.pH相等的的H2SO4和CH3COOH稀釋相相同倍倍數(shù)之之后溶液液的pHA6.已已知阿阿伏加加德羅羅常數(shù)數(shù)、物物質(zhì)的的摩爾爾質(zhì)量量及摩摩爾體積，，下列列物理理量中中尚不不能全全部計(jì)計(jì)算出出其近近似值的是是()A.固固體物物質(zhì)分分子的的大小小和質(zhì) B.液體物質(zhì)分子的大小和質(zhì)量 C.氣體物質(zhì)分子的大小和質(zhì)量 D.氣體物質(zhì)分子的質(zhì)量C7.

H2S氣體③0.5mol苯，下列排列順序正確的是 () A.密度：①>③>② B.體積：①>③>② C.質(zhì)量：③>②>① D.氫原子數(shù)：①>②>③A8.在同溫溫同壓下，，相同體積積的甲、乙乙兩種氣體體的質(zhì)量比比是17∶∶14。若若乙氣體是是CO，則甲氣體體可能是()A.H2SB.HClC.NH3D.Cl2A9.在一定定條件下，，某化合物物X受熱分分解：2XA↑+2B↑+4C↑測(cè)得反應(yīng)應(yīng)后生成的的混合氣體體對(duì)H2的相對(duì)密度度為11.43,在在相同條件件下，X的相對(duì)分子質(zhì)量是是()A.11.43B.22.85C.80.01D.160.02解析根據(jù)質(zhì)量守守恒定律，，2molX生成7mol混合氣體，，X的摩爾質(zhì)量量為=80.01g/mol。C10.標(biāo)準(zhǔn)準(zhǔn)狀況下，，aL氣體X2和bL氣體Y2恰好完全反應(yīng)生成成cL氣體Z，若2a=6b=3c,則Z的化化學(xué)式為()A.XY2B.X2YC.X3YD.XY3解析由知知3X2+Y22XmYn,∴m=3,n=1。C11.現(xiàn)有有A、B、C三種化合物物，各取40g相混合，完全反應(yīng)后后,得18gB、49gC,還有D生成。已知D的相對(duì)分子子質(zhì)量為106。現(xiàn)現(xiàn)將22gA和11gB反應(yīng)，能能生成D()A.1molB.0.5molC.0.275molD.0.25molD12.下下列說(shuō)法法正確的的是()①標(biāo)準(zhǔn)狀狀況下 ②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，a

L的氧氣和氮?dú)獾幕旌衔锖械姆肿訑?shù)約為×6.02×1023 ③7.1g氯氣與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為0.2×6.02×1023

④60gSiO2晶體中含含有2×6.02×1023個(gè)Si-O鍵⑤1mol乙醇中含含有的共共價(jià)鍵數(shù)數(shù)約為7×6.02××1023⑥A.①④ B.②⑥

C.③⑤ D.②⑤

解析①標(biāo)準(zhǔn)狀狀況下己己烯為液液體；③③7.1gCl2為0.1mol,與NaOH反應(yīng)時(shí)只只有全部部變?yōu)镃l-時(shí)，轉(zhuǎn)移移電子數(shù)數(shù)才為0.2××6.02×1023,而Cl2與NaOH反應(yīng)時(shí)不不可能全全部變?yōu)闉镃l-;④60gSiO2中應(yīng)有Si—O鍵4××6.02×1023個(gè)，因?yàn)闉橐粋€(gè)Si原子子可形成成4個(gè)Si—O鍵；⑤乙醇的結(jié)結(jié)構(gòu)式為為H—C—C—O—H，應(yīng)含有有8×6.02××1023個(gè)共價(jià)鍵；②②⑥正確。答案BHH||||HH二、非選擇題題（本題包括4小題，共40分）13.(8分分)（1）在在同溫、同壓壓下，實(shí)驗(yàn)測(cè)測(cè)得CO、N2和O2三種氣體的混混合氣體的密密度是H2的14.5倍，其中O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為為。若若其其中中CO和N2的物物質(zhì)質(zhì)的的量量之之比比為為1∶∶1，，則則混混合合氣氣體體中中氧氧元素素的的質(zhì)質(zhì)量量分分?jǐn)?shù)數(shù)為為。（2））相相同同條條件件下下，，某某Cl2與O2混合合氣氣體體100mL恰好與與150mLH2化合合生生成成HCl和H2O,則則混混合合氣氣體中中Cl2與O2的體體積積比比為為，混混合合氣氣體體的的平平均相相對(duì)對(duì)分分子子質(zhì)質(zhì)量量為為。解析析（1））三三種種氣氣體體的的平平均均相相對(duì)對(duì)分分子子質(zhì)質(zhì)量量為為14.5××2=29,因因CO與N2的相相對(duì)對(duì)分分子子質(zhì)質(zhì)量量相相同同，，求求算算平平均均相相對(duì)對(duì)分分子子質(zhì)質(zhì)量量時(shí)時(shí)可可一一并并考考慮慮，，設(shè)設(shè)O2的物物質(zhì)質(zhì)的的量量分分?jǐn)?shù)數(shù)為為x，則則CO和N2的物物質(zhì)質(zhì)的的量量分分?jǐn)?shù)數(shù)為為（1-x)，，因因此此有有：：32x+28(1-x)=29,解解得得x=0.25。。O2的質(zhì)質(zhì)量量分分?jǐn)?shù)數(shù)為為××100%=27.6%。。若CO和N2的物物質(zhì)質(zhì)的的量量之之比比為為1∶∶1，，設(shè)設(shè)混混合合氣氣體體為為1mol，則則混混合合氣氣體體中中氧氧元元素素的的物物質(zhì)質(zhì)的的量量為為：：0.25mol×2+(0.75mol÷2)×1=0.875mol，氧元素的的質(zhì)量量分?jǐn)?shù)數(shù)為××100%=48.3%。（2））設(shè)Cl2的體積積為xmL，則O2的體積積為（100-x)mL。根據(jù)反反應(yīng)H2+Cl22HCl、2H2+O22H2O知，反反應(yīng)中中消耗耗的H2為:xmL+2(100-x)mL=150mL,解得得x=50mL。因此此n(Cl2)∶n(O2)=1∶1。體體積百百分含含量各各占50%?；旎旌蠚鈿怏w的的相對(duì)對(duì)分子子質(zhì)量量為：：71×50%+32××50%=51.5。答案（1））27.6%48.3%（2））1∶∶151.514.（8分）氣