化學(xué)鍵（離子鍵）

英國(guó)微生物學(xué)家查爾斯·格巴博士領(lǐng)導(dǎo)的科研組織研究測(cè)試了33個(gè)鼠標(biāo)、鍵盤(pán)樣本，發(fā)現(xiàn)每平方英寸的鍵盤(pán)藏有3295種細(xì)菌，相比之下，衛(wèi)生間的馬桶座圈每平方英寸才有49種細(xì)菌。也就是說(shuō)鍵盤(pán)上面的細(xì)菌比廁所馬桶多70倍。人們?cè)贏BS原料中加入了一定量的銀離子。根據(jù)權(quán)威組織測(cè)試結(jié)果表明，銀離子表現(xiàn)出很強(qiáng)的殺菌作用，可以把99．9％的細(xì)菌殺除，使筆記本鍵盤(pán)區(qū)域變成真正的“無(wú)菌區(qū)”，極大減少了從鍵盤(pán)傳遞細(xì)菌的幾率。這種含有銀離子的鼠標(biāo)、鍵盤(pán)在合成時(shí)主要利用了讓銀離子與載體之間借助離子鍵形成穩(wěn)定離子化合物的原理。第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第三節(jié)化學(xué)鍵1.通過(guò)對(duì)NaCl形成過(guò)程的分析，理解離子鍵、離子化合物和化學(xué)鍵的含義以及化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。2.學(xué)會(huì)用電子式表示離子鍵的形成過(guò)程。實(shí)驗(yàn)1-2

金屬鈉在氯氣中燃燒現(xiàn)象化學(xué)方程式Na在Cl2中劇烈燃燒，火焰呈黃色，集氣瓶?jī)?nèi)充滿(mǎn)白煙2Na+Cl2====2NaCl點(diǎn)燃思考與交流：試解釋NaCl是怎樣形成的。Na+Cl－電子轉(zhuǎn)移不穩(wěn)定穩(wěn)定更穩(wěn)定1、定義：使陰陽(yáng)離子結(jié)合成化合物的靜電作用成鍵微粒：成鍵本質(zhì)：成鍵過(guò)程：含有離子鍵的化合物就是離子化合物。一、離子鍵注意成鍵原因：得失電子陰、陽(yáng)離子靜電作用（靜電引力和斥力）陰陽(yáng)離子接近到某一定距離時(shí)，吸引和排斥達(dá)到平衡，就形成了離子鍵。除了氯化鈉之外，還有哪些物質(zhì)是通過(guò)離子鍵形成的？離子鍵形成的條件是什么？

1、活潑的金屬元素（IA、IIA）和活潑的非金屬元素（VIA、VIIA）形成的化合物。(如：Na2O)

2、活潑的金屬元素和酸根離子（或氫氧根離子）形成的的化合物。(如：KNO3、NaOH)

3、銨根和酸根離子形成的銨鹽。

(如：NH4Cl,(NH4)2SO4)思考下列哪些物質(zhì)中存在離子鍵？Na2OMgCl2SO2HClNa2O2NaOHKNO3NH4Cl現(xiàn)學(xué)現(xiàn)用

化學(xué)反應(yīng)中一般是原子的最外層電子發(fā)生變化,所以化學(xué)反應(yīng)中需要表示出最外層電子的變化,那么用什么來(lái)表示呢?質(zhì)疑二、電子式:在元素符號(hào)周?chē)谩啊ぁ被颉啊痢眮?lái)表示原子最外層電子（價(jià)電子）的式子.(1)原子的電子式：常把其最外層電子數(shù)用小黑點(diǎn)“.”或小叉“×”來(lái)表示。(2)陽(yáng)離子的電子式：就是其離子符號(hào)。(3)陰離子的電子式:不但要畫(huà)出最外層電子數(shù)，而且還要用“[]”括起來(lái)，并在右上角注明所帶電荷數(shù)。H·Na·

·Mg·

·Ca··O·····

Cl·······

原子的電子式：

陽(yáng)離子的電子式：H+Na+Mg2+Ca2+[O]2-····：：[Cl]-····：：

陰離子的電子式：

[練習(xí)]

寫(xiě)出下列微粒的電子式：

硫原子,溴原子,硫離子,溴離子·S·····Br·······[S]2-····：：[Br]-····：：離子化合物的電子式：AB型AB2型A2B型NaClNa2OMgCl2注：陰、陽(yáng)離子的電子式相間寫(xiě)，相同離子不能合并。將陽(yáng)離子和陰離子的電子式組合在一起。思考：下列電子式是否正確:O:[:Na:]+[:S:]-2::::Ca2+[:Cl:]

-Na2+[:O:]2-::::::×××√×氧原子鈉離子硫離子[:Cl:]

-::氯化鈣氧化鈉3、用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程

用電子式表示氯化鈉的形成過(guò)程

用電子式表示溴化鈣的形成過(guò)程

Na×Na+

Cl

××××[]-××××Ca2+＋→[Br]-····：：[Br]-····：：Br·····：·Ca·Br·····：＋1.左邊是組成離子化合物的各原子的電子式，右邊是離子化合物的電子式2.連接號(hào)為“”3.用表示電子轉(zhuǎn)移的方向小結(jié)×××××+Cl⑴用電子式表示氧化鎂的形成過(guò)程

⑵用電子式表示硫化鉀的形成過(guò)程

注：在箭頭左面是原子的電子式，右面是離子化合物的電子式，相同原子的電子式可合并，但不建議，但離子化合物中相同離子不能合并?！·····[O]2-····：：·Mg·＋→Mg2+·S·····2K·＋→K+[S]2-····：：K+

1．下列說(shuō)法正確是（）

A．含有金屬元素的化合物一定是離子化合物

B．ⅠA族和ⅦA族原子化合時(shí)，一定生成離子鍵

C．完全由非金屬元素形成的化合物可能是離子化合物

D．陰、陽(yáng)離子通過(guò)靜電引力所形成的化學(xué)鍵叫離子鍵BC2.根據(jù)成鍵元素判斷下列化合物中含有離子鍵的是(

)A.HF B.H2O C.H2SO4

D.MgOD解析

小試牛刀3.下列各數(shù)值表示有關(guān)元素的原子序數(shù)，其所表示的各原子組中能以離子鍵相互結(jié)合形成穩(wěn)定化合物的是(

)A.10與19