第2課時(shí)物質(zhì)的分離與提純

第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)1.下列實(shí)驗(yàn)基本操作（或?qū)嶒?yàn)注意事項(xiàng)）中，主要是出于實(shí)驗(yàn)安全考慮的是（

）A．實(shí)驗(yàn)剩余的藥品不能放回原試劑瓶B．可燃性氣體的驗(yàn)純C．氣體實(shí)驗(yàn)裝置在實(shí)驗(yàn)前進(jìn)行氣密性檢查D．滴管不能交叉使用2.下列實(shí)驗(yàn)操作中，主要不是從安全因素考慮的是（

）A．酒精燈在不使用時(shí)，必須蓋上燈帽B．給試管里的固體加熱時(shí)，試管口應(yīng)略向下傾斜，外壁干燥后再預(yù)熱C．給試管里的液體加熱時(shí)，試管口應(yīng)略向上傾斜（約45°角），外壁干燥后再預(yù)熱D．用氫氣還原氧化銅時(shí)，應(yīng)先通一會(huì)兒氫氣，再加熱BA第一節(jié)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法第2課時(shí)、混合物的分離與提純

【思考與交流】1.同學(xué)們都聽過“吹盡黃沙始見金”，你知道淘金者是利用什么方法和性質(zhì)將黃金從沙里分離出來的嗎？他們利用的是黃金和沙的密度不同;利用在水里淘洗的方法可以將金子從沙里分出來。2.如果有鐵和銅的混合物,你能用哪些方法提純銅?淘金者的方法用磁鐵吸引鐵討論:

1、在分離和提純物質(zhì)時(shí),要除掉雜質(zhì).化學(xué)上指的雜質(zhì)都是有害或無價(jià)值的嗎?請舉例說明

2、分離與提純有什么區(qū)別？加鹽酸二、分離與提純

物質(zhì)的分離是把混合物的各種成分分開，分別得到純凈的物質(zhì)；物質(zhì)的提純是把物質(zhì)中所含的雜質(zhì)除去，以得到純凈的物質(zhì)。1、物質(zhì)的分離和提純的區(qū)別：

2、物質(zhì)的分離和提純遵循的原則和注意的問題：

遵循的原則：“不增、不減、易分、復(fù)原”考考你請判斷正誤：用HCl溶液除去KCl溶液中CaCO3顆粒用NaOH溶液除去CO2中的HCl用NaOH溶液除去NaCl中的MgCl2引入新的雜質(zhì)

不增同時(shí)除去了CO2

不減轉(zhuǎn)變成為沉淀

易分1、過濾和蒸發(fā)實(shí)驗(yàn)1-1粗鹽的提純粗鹽的成分:主要成分為NaCl,雜質(zhì)有:不溶性的泥沙和可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等物質(zhì)操作步驟:（1）溶解：現(xiàn)象：粗鹽逐漸溶解，溶液渾濁。加速溶解的方法：研碎、攪拌、加熱過濾時(shí)注意事項(xiàng):一貼:濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁二低:濾紙邊緣低于漏斗邊緣液面低于濾紙邊緣三靠:燒杯緊靠玻璃棒玻璃棒輕靠三層濾紙一邊漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁1、過濾和蒸發(fā)實(shí)驗(yàn)1-1粗鹽的提純操作步驟:（2）過濾：現(xiàn)象：濾紙上有不溶物殘留，溶液澄清。小結(jié)：過濾適用的范圍：過濾利用的性質(zhì)：分離不溶性固體和液體混合物利用粒子的大少差異1、過濾和蒸發(fā)實(shí)驗(yàn)1-1粗鹽的提純操作步驟:（3）蒸發(fā)：發(fā)現(xiàn)溶液出現(xiàn)較多固體快干時(shí)撤火。利用余熱將溶液蒸干。蒸發(fā)時(shí)注意事項(xiàng):玻璃棒的用途是什么?何時(shí)停止加熱?加熱時(shí)用玻璃棒不斷地?cái)噭?dòng)防止熱液濺出，現(xiàn)象：蒸發(fā)皿中產(chǎn)生了白色固體。小結(jié)：蒸發(fā)適用的范圍：實(shí)驗(yàn)所需要的儀器：分離溶于液體中的可溶性固體天平，玻璃棒，燒杯，漏斗，鐵架臺(tái)，蒸發(fā)皿，酒精燈等實(shí)驗(yàn)

粗鹽的提純

步驟

現(xiàn)象

粗鹽逐漸溶解，溶液變渾濁。濾紙上有不溶物殘留，溶液澄清水分蒸發(fā)，逐漸析出固體（1）溶解：稱取4克粗鹽加到盛有12mL水的小燒杯中，用玻璃棒攪拌使粗鹽充分溶解（2）過濾：將(1)中所得到的混合物進(jìn)行過濾。若濾液渾濁，要再次過濾，直到濾液澄清為止。（3）蒸發(fā)：將過濾后的澄清溶液轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿，加熱，并用玻璃棒攪拌，防止液滴飛濺。當(dāng)出現(xiàn)較多固體時(shí)停止加熱，余熱蒸干。通過溶解、過濾、蒸發(fā)操作之后，得到的固體就是純凈的食鹽了嗎？

如何檢驗(yàn)SO42-?粗鹽溶解懸濁液（泥沙、NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸鹽）過濾不溶性雜質(zhì)NaCl溶液雜質(zhì)：MgCl2、CaCl2、硫酸鹽

【離子的檢驗(yàn)】問題1.如何檢驗(yàn)SO42-先加入鹽酸，無現(xiàn)象，再加入BaCl2產(chǎn)生白色沉淀Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl問題2.如何檢驗(yàn)Mg2+和Ca2+MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaClCaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl問題3.如何檢驗(yàn)Cl-加入AgNO3,稀HNO3后產(chǎn)生白色沉淀NaCl＋AgNO3＝AgCl↓+NaNO3為何不用硝酸,硝酸鋇？BaCl2NaOHNa2CO3？？？不能引入新的雜質(zhì)！除雜步驟NaCl混合溶液NaCl、Ca2+SO42-、NaOH稍過量的NaOH溶液稍過量的BaCl2溶液NaCl、Ca2+

NaOH、Ba2+稍過量的Na2CO3溶液NaCl、CO32-NaOH、HClNaCl調(diào)節(jié)PH值至中性①②③思考：在進(jìn)行沉淀實(shí)驗(yàn)時(shí),如何保證沉淀完全?思考 除了上述加試劑順序外，還能不能有其他的順序？

注意的問題：（2）過量的除雜試劑必須除盡（3）除雜途徑必須最佳（1）除雜劑必須過量（保證將雜質(zhì)除凈）1、要除去CO2氣體中所含的少量HCl氣體，最好的方法是將混合氣通過（）A．NaHCO3溶液B．Na2CO3溶液

C．飽和石灰水D．氨水2、為了除去粗鹽中Ca2＋、Mg2＋、SO42-及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作。其中正確的操作順序是（）

①過濾②加過量的NaOH溶液③加適量鹽酸④加過量Na2CO3溶液⑤加過量BaCl2溶液A．①④②⑤③B．④①②⑤③C．②⑤④①③D．⑤②④①③ACD3、下列除去雜質(zhì)的方法正確的是（）A、除去N2中少量的O2：通過熾熱的CuOB、除去CO2中少量的HCl:通過Na2CO3溶液C、除去FeCl2中少量的FeCl3：加入足量的鐵屑D、除去KCl溶液中少量的MgCl2：加入適量的NaOH溶液C4、下列說法正確的是（）A、某溶液