第二章第一節(jié)化學速率反應

化學反應速率這些化學變化時間上有何差異？爆炸牛奶腐壞鐵棒生銹溶洞形成很快

較快較慢很慢

不同的化學反應快慢是不一樣的。怎樣比較和描述不同反應的快慢呢？

化學反應速率是用來衡量化學反應進行快慢程度的一個物理量。成果展示一、化學反應速率

1、含義：

2、表示方法：

3、數學表達式：

4、單位：

化學反應速率是用來衡量化學反應進行快慢的物理量。

在容積不變的反應器中，通常是用單位時間內反應物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。

V=△C/△t

mol/（L·s）或mol/（L·min）或mol/（L·h）

在某一化學反應里，反應物A的濃度在10s內從4.0mol·L-1變成1.0mol·L-1，在這10s內A的化學反應速率為多少？解:V(A)=(4.0-1.0)/10=0.3mol/(L·s)小試牛刀點擊試題

在2L的密閉容器中，加入1molN2和3mol的H2，發(fā)生N2+3H22NH3

，在2s末時，測得容器中含有0.4mol的NH3，求該反應中N2，H2，NH3的化學反應速率。

0.3三步法解：N2+3H22NH3起始量（mol/l）：變化量（mol/l）：2s末量（mol/l）：則V（N2）=0.1/2=0.05mol/（L·s）V（H2）=0.3/2=0.15mol/（L·s）0.51.500.1

0.20.41.20.2V（NH3)=0.2/2=0.10mol/（L·s）問題討論問題一、V（N2）、V（H2

）與V（NH3）的數值是否相同？問題二、數值上有何規(guī)律？問題三、由上述計算題的結果，你會得出什么結論？結論：在同一個反應中，各物質的反應速率之比等于方程式中的系數比。即對于在一個容器中的一般反應aA+bB=cC+dD來說V(A)：V(B)：V(C)：V(D)=a：b：c：d特別強調理解化學反應速率的表示方法時應注意的幾個問題：

1.上述化學反應速率是平均速率，而不是瞬時速率。

2.無論濃度的變化是增加還是減少，一般都取正值，所以化學反應速率一般為正值。

5.由于在反應中固體和純液體的濃度是恒定不變的，因此對于有純液體或固體參加的反應一般不用純液體或固體來表示化學反應速率。

3、對于同一個反應來說，用不同的物質來表示該反應的速率時，其數值不同，但每種物質都可以用來表示該反應的快慢。因此，表示化學反應速率時，必須指明是用反應體系中的哪種物質做標準。

4、在同一個反應中，各物質的反應速率之比等于方程式中的系數比。

常見題型例舉1、用不同的物質來表示反應速率。例1、反應4NH3+5O2===4NO+6H2O在5L的密閉容器中進行，30s后恢復到室溫時，NO的物質的量增加了0.3mol，則此反應的平均速率可表示為：（

）A、v(O2)=0.01mol/L·sB、v(NO)=0.008mol/L·sC、v(H2O)=0.003mol/L·sD、v(NH3)=0.002mol/L·s解法：先求v(NO)=0.3/（5×30）=0.002mol/(L·s)，

再根據各物質的反應速率之比等于計量數之比。D2、比較反應速率的大小例2、反應A+3B==2C+2D在四種不同情況下的反應速率分別為①V(A)=0.15mol·L-1·s-1②V(B)=0.6mol·L-1·s-1

③V(C)=0.4mol·L-1·s-1④V(D)=0.45mol·L-1·s-1

則該反應在不同條件下速率快慢順序是④﹥②=③﹥①

解法：在同一反應中，反應速率的大小不能單純地看數值大小，應化為同一種物質的反應速率再進行比較。3、根據各物質的濃度變化量之比寫出化學方程式。例3、某溫度下，濃度都是1mol/L的兩種氣體X2和Y2，在密閉容器中反應生成氣體Z，經過tmin后，測得物質的量濃度分別為：c(X2)=0.4mol/L，

c(Y2)=0.8mol/L，c(Z)=0.4mol/L，則該反應的反應方程式可表示為：3X2+Y2===2Z3X2+Y2===2X3Y

不同濃度的稀硫酸與鋅反應的實驗，你準備如何比較反應速率的快慢？合作探究①觀察產生氣泡的快、慢；②觀察試管中剩余鋅粒的質量的多、少；③用手觸摸試管，感受試管外壁溫度的高、低定性描述實驗現象

判斷反應的快慢實驗測量判斷反應的快慢定量描述合作探究實驗測量判斷反應的快慢定量描述單位時間內①測定氣體的體積②測定物質的物質的量的變化③測定物質或離子的濃度變化④測定體系的溫度或測定反應的熱量變化實驗測量判斷反應的快慢定量描述

按圖安裝兩套裝置，在錐形瓶內各盛有2g鋅粒（顆粒大小基本相同），然后通過分液漏斗分別加入40mL1mol/L和40mL4mL/L的硫酸，比較二者收集10mLH2所用的時間。二、化學反應速率的實驗測定1、實驗分析∶（1）儀器錐形瓶分液漏斗玻璃導管乳膠管注射器(50ml)鐵架臺(帶鐵夾)量筒(50ml)膠頭滴管秒表（2）藥品

2g鋅粒、1mol/L硫酸、40ml2g鋅粒、4mol/L硫酸、40ml（實驗２一１）思考??如果沒有注射器，用什么來代替？加入試劑反應時間(min)反應速率(mL/min)1mol/LH2SO44mol/LH2SO4結論：

鋅跟硫酸反應產生氣泡，收集10mL氣體。濃硫酸所用的時間比稀硫酸所用的時間短實驗數據：實驗現象：4mol/L的硫酸與鋅反應比1mol/L的硫酸與鋅反應快。知識拓展測量化學反應速率的常見方法1、量氣法2、比色法3、電導法4、激光技術法學習感悟1、化學反應速率的含義及數學表達式2、化學反應速率的實驗測定D自我評價1、可逆反應A（g）+B（g）==C（g）+D（g），在四種不同情況下的反應速率如下，其中反應進行得最快的是（）

A.V（A）=0.15mol/（L·min）B.V（B）=0.5mol/（L·min）

C.V（C）=0.4mol/（L·min）

D.V（D）=0.01mol/（L·s）

自我評價2、在2L的密閉容器中，發(fā)生下列反應：

3A(g)+B(g)=2C(g)+D(g)。若最初加入的A和B都是4mol，在前10sA的平均反應速率為0.12mol/（L·s），則10s時，容器中B的物質的量為

。

3.2mol3、已知反應：N2+3H22NH3

根據下圖判斷（1）A是______物質的量濃度變化情況（2）C是______物質的量濃度變化情況（3）2分鐘內N2的平均速率是：H2NH30.5mol/(L·min)自我評價評價反饋

例題:向2L的密閉容器(內有催化劑)充入2mol的SO2和1molO2，經2S，測得容器內有1mol的SO3，則該反應中SO2、O2、SO3的速率可怎樣表示？（SO2、O2、SO3均為氣體）

(1)解：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)起始量（mol/l）：10.50變化量（mol/l）：0.5