《第1章復(fù)習(xí)課》導(dǎo)學(xué)案

第1章復(fù)習(xí)課1234續(xù)圖1續(xù)圖2續(xù)圖3續(xù)圖45續(xù)圖5元素X形成的簡(jiǎn)單離子與鈣離子的核外電子排布相同,且X的離子半徑小于S2-半徑,X元素為(

)。1A.Al

B.P

C.Ar

D.KD下列物質(zhì)含有離子鍵的是(

)。2A.N2 B.CO2 C.CH4 D.NaOHD從化學(xué)鍵的角度看,化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是“舊化學(xué)鍵的斷裂,新化學(xué)鍵的形成”,下列屬于既有舊化學(xué)鍵的斷裂,又有新化學(xué)鍵的形成的變化是(

)。3A.Cl2溶于水 B.碘升華C.氯化鈉受熱熔化 D.蔗糖溶于水A下列排列順序不正確的是(

)。4A.離子半徑:Al3+<Mg2+<F-<O2-B.熱穩(wěn)定性:SiH4>NH3>H2O>HFC.酸性:H2SiO3<H3PO4<H2SO4<HClO4D.堿性:KOH>NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3B下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)的說(shuō)法正確的是(

)。5A.非金屬元素組成的化合物不可能含離子鍵B.ⅠA族金屬元素是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素C.同種元素的原子均有相同的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)D.ⅦA族元素的陰離子還原性越強(qiáng),其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水

化物的酸性越強(qiáng)BX、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素,X+是一個(gè)裸露的質(zhì)子,X和Z處于同一主族,Y、Z的最外層電子數(shù)之和與Q原子最外層電子數(shù)相等,W的最內(nèi)層電子數(shù)和最外層電子數(shù)之和等于次外層電子數(shù)。下列說(shuō)法不正確的是(

)。6A.原子半徑:r(Z)>r(W)>r(Q)>r(Y)>r(X)B.Q的單質(zhì)和水反應(yīng)可生成兩種酸C.化合物XQ和ZQ中化學(xué)鍵類(lèi)型相同D.Y分別與X、Z以及W形成的化合物都不止一種CA~I九種元素在周期表中的位置如下表所示。7

主族周期

ⅠAⅡA

02

E

FG

3ACD

HI4B

(2)A、C、D三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中堿性最強(qiáng)的是_______(填化學(xué)式)。(1)這九種元素中,金屬性最強(qiáng)的元素是____(填元素符號(hào),下同),化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是______。(3)A、B、C、D按照原子半徑由大到小的順序排列為

_________________(用元素符號(hào)表示)。A與G可形成電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,這兩種離子的半徑大小關(guān)系為_(kāi)_______

(用離子符號(hào)表示)。KArNaOHK>Na>Mg>AlF->Na+(4)這九種元素之間可以形成多種離子化合物和共價(jià)化合物,請(qǐng)寫(xiě)出其中一種的化學(xué)式,并用電子式表示其形成過(guò)

程:

________________________________________________。..O......O....Cxxxx..O....Cxxxx++O......CO2,(或其他合理答案)現(xiàn)有部分短周期元素的原子結(jié)構(gòu)如下表:8元素符號(hào)原子結(jié)構(gòu)X原子結(jié)構(gòu)示意圖可表示為Y最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍Z原子核內(nèi)含有12個(gè)中子,且其離子結(jié)構(gòu)示意圖為(1)寫(xiě)出X的元素符號(hào):______,元素Y的最簡(jiǎn)單氫化物的化學(xué)式為_(kāi)________。(2)Z元素原子的質(zhì)量數(shù)為_(kāi)__,其原子組成符號(hào)為_(kāi)______。(3)X和Z兩種元素的最高價(jià)氧