化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)平衡

化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)平衡

高一復(fù)習(xí)本章知識(shí)框架濃度外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的規(guī)律條件影響規(guī)律說(shuō)明濃度C(反應(yīng)物)↑→ひ↑有氣體參加或在溶液中的反應(yīng)壓強(qiáng)p↑→ひ↑可逆反應(yīng)中，若反應(yīng)物、生成物中均有氣體，P↑，ひ正↑、ひ逆↑溫度T↑→ひ↑可逆反應(yīng)中，T↑，ひ正↑、ひ逆↑。催化劑使用正催化劑→ひ↑可逆反應(yīng)中，可同等程度ひ正↑、ひ逆↑。反應(yīng)條件影響原因

結(jié)論①增大反應(yīng)物濃度單位體積內(nèi)分子數(shù)增加(活化分子百分?jǐn)?shù)不變)，活化分子數(shù)相應(yīng)增加單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加有效碰撞次數(shù)增多反應(yīng)速率加快。②增加氣體壓強(qiáng)③升高溫度反應(yīng)物分子能量增加，活化分子百分?jǐn)?shù)增加④合適催化劑降低反應(yīng)所需的能量，使活化分子百分?jǐn)?shù)增加外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的原因判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的方法⑴項(xiàng)目mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)是否平衡混合體系中各組分的含量各物質(zhì)的物質(zhì)的量或物質(zhì)的量的分?jǐn)?shù)一定各物質(zhì)的質(zhì)量或質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定各氣體的體積或體積分?jǐn)?shù)一定總壓強(qiáng)、總體積、總物質(zhì)的量一定平衡平衡平衡不一定平衡項(xiàng)目mA(g)+nB(g)

pC(g)+qD(g)是否平衡正逆反應(yīng)速率關(guān)系在單位時(shí)間內(nèi)消耗了mmolA的同時(shí)生成了mmolA

在單位時(shí)間內(nèi)消耗了nmolB的同時(shí)消耗了pmolC在單位時(shí)間內(nèi)生成了nmolB的同時(shí)消耗了qmolDひ(A)?ひ(B)?ひ(C)?ひ(D)==m?n?p?q判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的方法⑵平衡平衡不一定平衡不一定平衡項(xiàng)目mA(g)+nB(g)

pC(g)+qD(g)是否平衡壓強(qiáng)

當(dāng)m+n≠p+q時(shí)，總壓力一定(其它條件一定)當(dāng)m+n=p+q時(shí)，總壓力一定(其它條件一定)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量(M)當(dāng)m+n≠p+q時(shí)，M一定當(dāng)m+n=p+q時(shí)，M一定判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的方法⑶平衡不一定平衡平衡不一定平衡項(xiàng)目注意化學(xué)反應(yīng)的特點(diǎn)是否平衡密度(ρ)C(s)+CO2(g)2CO(g)(ρ一定)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(ρ一定)H2(g)+I2(g)2HI(g)(ρ一定)判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的方法⑷不一定平衡不一定平衡一定平衡化學(xué)平衡移動(dòng)的一般思路t1t2t產(chǎn)物含量勒夏特列原理

若改變影響平衡的一個(gè)條件(濃度、壓強(qiáng)、溫度)，平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。N2(g)+3H2(g)2NH3(g)增大壓強(qiáng)減小壓強(qiáng)N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)；△H＜0升高溫度降低溫度充入惰性氣體對(duì)平衡的影響0ABCtc0.40.30.20.1t1(mol/L)(min)A的轉(zhuǎn)化率T1.01×107Pa1.01×

106Pa1.01×

105Pa0A%P500℃300℃0100℃②

①

正反應(yīng)吸熱

②正反應(yīng)吸熱

③正反應(yīng)放熱

④m+n<p+q00T1TvV逆V正T2對(duì)于反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)PA%

P1TC%450℃0V正V逆Tv0K=

[C（C）]p×[C（D）]q

[C（A）]m×[C（B）]nmA+nBpC+qD化學(xué)平衡常數(shù)1、平衡常數(shù)表達(dá)式的書寫2、平衡常數(shù)的意義：②判斷焓變(△H)的符號(hào):①判斷反應(yīng)進(jìn)行的程度:Qc

=

[C（C）]p×[C（D）]q

[C（A）]m×[C（B）]n③判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向:Qc<K，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行;Qc

=K，反應(yīng)處于平衡狀態(tài);Qc

>K，反應(yīng)向逆方向進(jìn)行。解題的一般步驟：列出三段數(shù)據(jù)根據(jù)題意列方程求解2、平衡常數(shù)的意義：②判斷焓變(△H)的符號(hào):①判斷反應(yīng)進(jìn)行的程度:③判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向:④計(jì)算反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率:

對(duì)于平衡①C2H2+H2≒C2H4和平衡②2CH4≒C2H4+2H2，在其他條件不變時(shí)，溫度降低①式向右移動(dòng)②式相左移動(dòng)。則熱化學(xué)方程式C(固)+2H2(氣)=CH4(氣)+Q1、2C(固)+H2(氣)=C2H2(氣)+2Q2和2C(固)+2H2(氣)=C2H4(氣)+2Q3中Q1、Q2、Q3值得大小比較是()(A)Q1>Q2>Q3

(B)Q1>Q3>Q2

(C)Q2>Q1>Q3(D)Q3>Q2>Q1B已建立化學(xué)平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)改變條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí)，下列有關(guān)敘述正確的是()①生成物的百分含量一定增加②生成物的產(chǎn)量一定增加③反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大④反應(yīng)物濃度一定降低⑤正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率⑥使用了合適的催化劑

A①②(B)②⑤(C)③⑤(D)④⑥下列事實(shí)中不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是()密閉、低溫是存放氨水的必要條件(B)實(shí)驗(yàn)室用排飽和食鹽水法收集氯氣(C)硝酸工業(yè)生產(chǎn)中，使用過(guò)量空氣以提高NH3的利用率(D)在FeSO4溶液中，加入鐵粉以防止氧化DB

對(duì)于平衡體系：mA(氣)+nB(氣)≒pC(氣)+qD(氣)+Q，下列判斷正確的是()(A)若溫度不變，將容器的體積增大1倍，此時(shí)A的濃度變?yōu)樵瓉?lái)的0.48倍，則m+n>p+Q(B)若平衡時(shí)，A、B的轉(zhuǎn)化率相等，說(shuō)明反應(yīng)開(kāi)始時(shí)A、B的物質(zhì)的量之比為m:n(C)若平衡體系共有氣體amol，再向其中加入bmolB物質(zhì)，當(dāng)重新達(dá)到平衡時(shí)，氣體的總物質(zhì)的量等于