化學(xué)計(jì)量與化學(xué)計(jì)算專題練習(xí)

3?++?3?++??．新標(biāo)Ⅱ]

化學(xué)計(jì)量與化學(xué)計(jì)算專題練習(xí)已知N是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯(cuò)誤的是AA3g含的中子數(shù)為1

AB1Lmol·L磷酸鈉溶液含有的數(shù)目為NC．molKCrO被還原為Cr轉(zhuǎn)的電子數(shù)為N2A

AD．48g正烷和10g異烷的混合物中共價(jià)鍵數(shù)目為13

A．[2019新課標(biāo)]設(shè)為伏加德羅常數(shù)值。關(guān)于常溫H=2HPO溶液，下列說法正確的是A3A每升溶液中H

數(shù)目為0.02N

AB(H)=c(

PO

(

HPO)+3(c(OH)．加水稀釋使電離度增大，溶H?。尤隺HPO固，溶液酸性增強(qiáng)24．新標(biāo)Ⅲ]列敘述正確的是．24鎂g中，含有相同的質(zhì)子數(shù)．同等質(zhì)量的氧氣和臭氧中，電子數(shù)相同．1重與1中，中子數(shù)比為2∶1．1mol乙和mol乙中，化學(xué)鍵數(shù)相同．新標(biāo)Ⅱ]代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是AA常溫常壓下中含P—P鍵目為44

ABmL1mol·LFeCl溶中所含的數(shù)目為0.1N3

AC．準(zhǔn)狀況下L甲和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為N

AD．閉器中2mol和1molO催反應(yīng)后分子總數(shù)為222．新標(biāo)Ⅰ]是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A

AAgFeCl水形成的膠粒子數(shù)為33

ABL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氬氣含有的質(zhì)子數(shù)為18

AC．甘（丙三醇）中含有羥基數(shù)為1.0N

AD．mol與Cl在照下反應(yīng)生成的CHCl分?jǐn)?shù)為1.042．海]N代阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A

A1?．．．+?1?．．．+?A34AAg金石中含有化學(xué)鍵的數(shù)目為4N．18g的D中有的質(zhì)子數(shù)為2C．g的烯和環(huán)已烷混合氣體中所含原子總數(shù)為

AD．L的NHCl溶液中NH和Cl的目均為1N4A．浙月考]為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法不正的AA含0.2molHSO的硫酸和足量的鎂反應(yīng)，轉(zhuǎn)電子數(shù)大于2

AB℃時(shí)pH=3的醋酸溶液1L，溶液中含H的數(shù)目小于N

AC．意條件下1苯含—鍵數(shù)目一定為6N

AD．mol的

（的內(nèi)中子數(shù)為，質(zhì)量數(shù)為A）核外電子數(shù)為（A-N-2N

A．浙4月考]N為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是AA標(biāo)準(zhǔn)狀況下L乙醇中碳?xì)滏I的數(shù)目為

AB1Lmol·L

1

硫酸鈉溶液中含有的氧原子數(shù)為0.4

AC．0.1molKI與0.1molFeCl在液中反應(yīng)轉(zhuǎn)移的子數(shù)為N3

AD．mol乙與乙醇的混物完全燃燒所消耗的氧分子數(shù)為N．海卷N為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述錯(cuò)誤的是A

AA1mol乙烯分子中含有的碳?xì)滏I數(shù)為4

AB1mol甲烷完全燃燒轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為N

AC．Lmol·L的酸溶液中含H數(shù)量為NAD．mol的N混氣體中含有的質(zhì)子數(shù)為2

A．[2017新標(biāo)Ⅱ]阿伏加德羅常數(shù)的值為

N

A

。下列說法正確的是A1Lmol·L

NHCl溶中，NH4

的數(shù)量為

N

AB2.4Mg與HSO完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.124

N

AC．準(zhǔn)狀況下LN和的混合氣體中分子數(shù)為2

N

AD．molH和0.1molI于閉容器中充分反應(yīng)后其分子總數(shù)為2．[2017新標(biāo)Ⅲ]為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是．0.1mol的11中，含有0.6個(gè)中子．pH=1PO溶中，含有N個(gè)H

N

A3?-1-1-1++3?-1-1-1++?C．L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）苯在中全燃燒，得到0.6N個(gè)CO分2A2D．閉器中1molPCl與1Cl反制備PCl（g），增加2N個(gè)P?Cl鍵325A化學(xué)計(jì)量與化學(xué)計(jì)算．新標(biāo)Ⅱ]已N是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯(cuò)誤的是AA3g

He含有的中子數(shù)為1N

AB1Lmol·L磷酸鈉溶液含有的數(shù)目為N

AC．molKCrO被還原為Cr2

轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6AD．48g正烷和10g異烷的混合物中共價(jià)鍵數(shù)目為13【答案】B

A【解析】A．He的子數(shù)為3-2=1則3g3的子為

=N，A項(xiàng)正確；AAB磷酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，磷酸根離子在水溶液中會(huì)發(fā)生水解，則1L0.1mol/L的酸鈉溶液中磷酸根離子的個(gè)數(shù)小于1L×mol=0.1NB錯(cuò)誤；AAC．鉻酸鉀被還原為鉻離子時(shí)，鉻元素+降低+31mol重酸鉀轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3mol×2×NmolA，項(xiàng)正確；AD正烷與異丁烷的分子式相同1個(gè)子內(nèi)所共價(jià)鍵數(shù)目均為個(gè)則正烷與丁烷所得的混合物中共價(jià)鍵數(shù)目為

48g+10g58g/mol

×13×Nmol=13N，D項(xiàng)確；AA答案選B。．[2019新課標(biāo)]設(shè)為伏加德羅常數(shù)值。關(guān)于常溫H=2HPO溶液，下列說法正確的是A3A每升溶液中H數(shù)為N

AB(H)=c(

PO

(

HPO)+3(

PO

)+c(OH)．加水稀釋使電離度增大，溶pH減?。尤隤O固，溶液酸性增強(qiáng)24【答案】B??【解析常下＝2則溶液中氫離子濃度是因此每升溶液中H數(shù)為0.01NA錯(cuò)誤；A根據(jù)電荷守恒可知選項(xiàng)B正；加水稀釋促進(jìn)電離，電離度增大，但氫離子濃度減小增，錯(cuò)誤；加入固體，濃度增大，抑制磷酸的電離，溶液的酸性減弱D誤；24答案選B。．新標(biāo)Ⅲ]列敘述正確的是．24鎂g中，含有相同的質(zhì)子數(shù)．同等質(zhì)量的氧氣和臭氧中，電子數(shù)相同．1重與1中，中子數(shù)比為2∶1．1mol乙和mol乙中，化學(xué)鍵數(shù)相同【答案】B【解析A1個(gè)Mg原中有個(gè)質(zhì)子個(gè)Al原子中有個(gè)質(zhì)子g鎂27g鋁各自的物質(zhì)的量都是1mol，所以24g鎂有的質(zhì)子數(shù)為，27g鋁有的質(zhì)子的物質(zhì)的量為mol，選項(xiàng)A誤。B設(shè)氧氣和臭氧的質(zhì)量都是Xg則氧氣（O）的物質(zhì)的量為2

，臭氧O）物質(zhì)的量為3

，所以兩者含有的氧原子分別為

mol和

×3=

，即此時(shí)氧氣和氧中含有的氧原子是一樣多的，而每個(gè)氧原子都含有8個(gè)子，所以同等質(zhì)量的氧氣臭氧中一定含有相同的電子數(shù)，選B確。C．水為，其中

含有中子，

含有8個(gè)子所以重水分子含有10中子1重水含有mol中子。為

，其中

沒有中子，

含有中子，所以1水分子含有8中子，1mol水有mol中子。兩者的中子數(shù)之比為10:8=5:4，選項(xiàng)C錯(cuò)誤。D．烷H）子中有個(gè)CH鍵個(gè)C－C鍵所以mol乙烷有7mol共鍵。乙烯H）24子中有個(gè)－鍵1個(gè)C＝，所以1mol乙有mol共價(jià)鍵，選項(xiàng)D錯(cuò)。點(diǎn)睛：本題考查的是物質(zhì)中含有的各種粒子或微觀結(jié)構(gòu)的問題，一般來說先計(jì)算物質(zhì)基本微粒含有多少個(gè)需要計(jì)算的粒子或微觀結(jié)構(gòu)，再乘以該物質(zhì)的物質(zhì)的量，就可以計(jì)算出相應(yīng)結(jié)果。．新標(biāo)Ⅱ]代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是AA常溫常壓下中含P—P鍵目為44

ABmL1mol·LFeCl溶中所含3

的數(shù)目為

AC．準(zhǔn)狀況下L甲和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為N

AD．閉器中2mol和1molO催反應(yīng)后分子總數(shù)為222

A??【答案】C【解析】A．常溫常壓下g的質(zhì)的量是，由于白磷是正四面體結(jié)構(gòu)，有6個(gè)P－P鍵因4此其中所含P鍵目為6NA錯(cuò)；．鐵離子在溶液中水解，所以100mL1mol·LFeCl溶液中所含F(xiàn)e的目小于，B錯(cuò)；3AC．烷和乙烯分子均含有4個(gè)原子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下L甲和乙烯混合物的物質(zhì)的量是，中含氫原子數(shù)目為2NC正確；AD．應(yīng)+O2

是可逆反應(yīng)，因此密閉容器中2mol和molO催化反應(yīng)后分子總數(shù)大32于2，D錯(cuò)。答案選。A點(diǎn)睛：本題主要是考查阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用，是高考的一個(gè)高頻考點(diǎn)，主要從物質(zhì)結(jié)構(gòu)、水、轉(zhuǎn)移電子、可逆反應(yīng)等角度考查，本題相對(duì)比較容易，只要認(rèn)真、細(xì)心就能做對(duì)，平時(shí)多注意這方面積累。白磷的結(jié)構(gòu)是解答的難點(diǎn)，注意與甲烷正四面體結(jié)構(gòu)的區(qū)別。．新標(biāo)Ⅰ]是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是AAgFeCl水形成的膠粒子數(shù)為33

ABL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氬氣含有的質(zhì)子數(shù)為18

AC．甘（丙三醇）中含有羥基數(shù)為1.0N

AD．mol與Cl在照下反應(yīng)生成的CHCl分?jǐn)?shù)為1.042

A【答案】B【解析】A、氯化鐵物質(zhì)的量是162.5g/mol＝0.1mol由于氫氧化鐵膠體是分子的集合體，因此水解生成的膠粒子數(shù)小于0.1，A錯(cuò)；3AB準(zhǔn)狀況下22.4L氬的物質(zhì)的量是1mol氣一個(gè)Ar原組成的單質(zhì)中有的質(zhì)子數(shù)是N，正確；C、1分丙三醇含有個(gè)羥基，丙醇的物質(zhì)的量是1mol，其中含有羥基數(shù)是N，錯(cuò)；AD、烷氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成的鹵代烴不止一種，因此生成的HCl分?jǐn)?shù)小于，3AD錯(cuò)。答案選B點(diǎn)睛：選項(xiàng)D是錯(cuò)點(diǎn)，主要是不清楚甲烷發(fā)生取代反應(yīng)時(shí)屬于自由基取代反應(yīng)，每個(gè)氫原子都有可能被取代，其產(chǎn)物比較復(fù)雜，這與乙烯與氫氣的加成反應(yīng)完全不同。．海]N代阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是AAg金石中含有化學(xué)鍵的數(shù)目為4N．18g的D中有的質(zhì)子數(shù)為21?．．．+++1?．．．+++C．g的烯和環(huán)已烷混合氣體中所含原子總數(shù)為

AD．L的NHCl溶液中NH和Cl的目均為1N4A【答案】C【解析A.金石每一個(gè)碳原子有四條共價(jià)鍵，但一個(gè)碳碳鍵被2個(gè)碳原子共用，即一個(gè)碳原子只分共價(jià)鍵，所以g剛石中，即金石中含有化學(xué)鍵的數(shù)目為2N，不符合題意；AO的爾質(zhì)量為（2×2+16g/mol=20g/mol，則18的DO中含有的質(zhì)子數(shù)為22未到用。N=9N，故不符合題意AA

18g20g/mol

×10錯(cuò)！C.乙烯和環(huán)已烷的最簡(jiǎn)式都為CH，等質(zhì)量的氣體所含原子總數(shù)相同，所含原子總數(shù)為2未到用。N，合題意；AA

28g14g/mol

錯(cuò)！NH4

會(huì)發(fā)生水解，故數(shù)目<，符合題意；A故答案為：C?！军c(diǎn)睛】解題時(shí)注意易錯(cuò)點(diǎn)A中易忽略一個(gè)共價(jià)鍵是兩個(gè)原子共用的B中位素原質(zhì)量數(shù)不同D中容易忽略銨根離子的水解。．浙月考]為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法不正的AA含0.2molHSO的硫酸和足量的鎂反應(yīng)，轉(zhuǎn)電子數(shù)大于2

AB℃時(shí)pH=3的醋酸溶液1L，溶液中含H的數(shù)目小于N

AC．意條件下1苯含—鍵數(shù)目一定為6N

AD．mol的（R的核內(nèi)中子數(shù)為，質(zhì)量數(shù)為A）的核外電子數(shù)為（A-N-2N

A【答案】B【解析】A.0.2HSO與鎂反應(yīng)，若生成氫氣，轉(zhuǎn)移電，若生成二氧化硫，轉(zhuǎn)移0.4mol電，24因此含的濃硫和足量的鎂反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定大于N，故A正確℃，24ApH=3的酸溶液中)=0.001mol/L中含H的數(shù)目等于N錯(cuò)苯的化學(xué)式為CH，A6mol苯有—H鍵的數(shù)目定為N，故正(R核內(nèi)中子數(shù)為N，質(zhì)量數(shù)為)核外電子A數(shù)為A-N-2，則mol的的外電子數(shù)為()N，D正確；故選。A點(diǎn)睛：本題的易錯(cuò)點(diǎn)為A，硫酸與金屬鎂反應(yīng)可以生成氫氣，也可以生成二氧化硫，可以利用極限的思維方式極限解答。．浙4月考]N為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是AA標(biāo)準(zhǔn)狀況下L乙醇中碳?xì)滏I的數(shù)目為

A131131B1Lmol·L硫酸鈉溶液中含有的氧原子數(shù)為0.4N

AC．0.1molKI與0.1molFeCl在液中反應(yīng)轉(zhuǎn)移的子數(shù)為N3

AD．mol乙與乙醇的混物完全燃燒所消耗的氧分子數(shù)為N【答案】D

A【解析】標(biāo)況下，乙醇為非氣體A錯(cuò)；B忽水中的氧原子忽與I

反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)1mol醇或乙烯消耗的氧氣都為mol，1混物任意比例混消耗氧氣都為3mol．海卷N為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述錯(cuò)誤的是AA1mol乙烯分子中含有的碳?xì)滏I數(shù)為4

AB1mol甲烷完全燃燒轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為N

AC．Lmol·L的酸溶液中含H數(shù)量為NAD．mol的N混氣體中含有的質(zhì)子數(shù)為2

A【答案】C【解析】A、乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH，mol乙中含有碳?xì)滏I的物質(zhì)的量為mol，A說法正確；2B甲烷燃燒生成CO，烷中的合價(jià)為4價(jià)中C化合價(jià)為＋4價(jià)因此mol甲完全燃22燒轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為，故B說正確C、酸是弱酸，部分電離，因此溶液中H物的量小于0.1mol，故法錯(cuò)誤Dmol含質(zhì)子物質(zhì)的量6＋1N中含有質(zhì)子物質(zhì)的2量為7mol因此molN和的合氣體中含有質(zhì)子物質(zhì)的量為，故D說正。2【名師點(diǎn)睛】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用，一般從結(jié)構(gòu)、轉(zhuǎn)移電子、弱電解質(zhì)電離、隱含件、微粒數(shù)、氣體摩爾體積等角度進(jìn)行考查，從結(jié)構(gòu)：書寫常見物質(zhì)的結(jié)構(gòu)，如金剛石為原子晶體，一碳原子與四個(gè)碳原子形成化學(xué)鍵，因此一個(gè)碳原子真正具有的共價(jià)鍵為2個(gè)，1個(gè)SiO中有4個(gè)學(xué)鍵等等；轉(zhuǎn)2移電子：一般涉及歧化反應(yīng)，那就從氧化產(chǎn)物或還原產(chǎn)物中尋找，如O與HO反應(yīng)，從氧氣中進(jìn)行22判斷生O轉(zhuǎn)電子物質(zhì)的量為1×2×[0(－1)]隱含條件一般涉及可逆反應(yīng)如2和的應(yīng)2NO＋O=2NO，22

NO，逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底；氣體摩爾體積：看清楚條件是24否是標(biāo)準(zhǔn)狀況，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，此物質(zhì)是否是氣體，記住HO、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體；這需要夯2實(shí)基礎(chǔ)知識(shí)，此題一般屬于基礎(chǔ)題，容易拿分。．[2017新標(biāo)Ⅱ]阿伏加德羅常數(shù)的值為。下列說法正確的是AA1Lmol·LNHCl液中，NH的數(shù)量為4

N

AB2.4Mg與HSO完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.124

N

AA34A11A34A11C．準(zhǔn)狀況下LN和的混合氣體中分子數(shù)為2

N

AD．molH和0.1molI于閉容器中充分反應(yīng)后其分子總數(shù)為2【答案】D

N

A【解析】A、NH是堿根離子，生水解：NH＋2

NH·H＋H因此NH數(shù)小于0.1，3A故A錯(cuò)；B2.4Mg為，與硫酸完全反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為2.4×2mol=0.2mol因此轉(zhuǎn)移電子數(shù)為為N，故B錯(cuò)誤CN和O都分子組成，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，L任氣體所含有A22的分子數(shù)都為0.1N，故C錯(cuò)；H＋A2

2HI反應(yīng)前后系數(shù)之和