第3講課后練習(xí)考試滿分網(wǎng)

作業(yè)(練習(xí)后一定要對答案一、選擇題 B．相鄰的兩個或多個原子之間的相互作 A．電子式中的小黑點表示原子核外電子BC．陰離子的電子式與它的離子符號相同D．電子式就是表示核外電子排布的式子 下列性質(zhì)中，可以證明某化合物內(nèi)一定存在離子鍵的是 B．有較高的C．水溶液能導(dǎo)電D．熔融狀態(tài)能導(dǎo)電 A．碘晶體 B．溴蒸氣被木炭吸C．溶于 D．HCl氣體溶于化合物Z，下列說法中，正確的是（ A．Z的較 B．Z可表示為C．Z一定溶于水 8．80年代，科學(xué)研制得一種新分子，它具有空心的類似足球狀的結(jié)構(gòu)，分子式為C60。下列說法正確的是（ ）A．C60是一種新型的化合 C．C60和石都是碳元素組成的單質(zhì) A．H2S和 B．H2O2和 C．NH3和 下列事實中，能夠證明HCl是共價化合物的是 B．液態(tài)的HCl不導(dǎo) D．HCl溶于水能電離，呈酸下列變化中，不需要破壞化學(xué)鍵的是 加熱氯化 B．干冰氣 C．食鹽溶于 D．氯化氫溶于 Ca和 B. 和C. 和 和13.下列分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是） 14.有下列電子層結(jié)構(gòu)的各原子中最難形成離子的是）下列電子式中，正確的是 下列化合物中所有化學(xué)鍵都是共價鍵的是 關(guān)于化學(xué)鍵的下列表述中，正確的是 二、填空題書寫下列粒子的電子①鋁原②硫離③硫化④二氧 3 1819．CaCl2、 ；CO2、 化學(xué)鍵和分子間作用力（一：離子鍵一、選擇1．下列敘述中正確的 B．化學(xué)鍵是相鄰的原子之間相互作用 D．化學(xué)鍵是相鄰的分子之間相互作用A．白磷在空氣中自 B．鎂在空氣中逐漸失去光C．硫磺在空氣中燃 D．氫氣和氯氣在光照下化對于NaCl的正確敘述 C．NaCl晶體中無單個分子存在 D．沒有氣態(tài)NaCl下列各組原子序數(shù)所表示的A、B兩種元素，能形成AB2A．6和8 B．11和13 C．11和16 下列化合物中，陰離子和陽離子的半徑之比最大的 陰離子和陽離子都為稀有氣體元素原子結(jié)構(gòu)，且陽離子比陰離子少兩個電子層的離子化合物是 A．低B．高沸點 B．具有較高的C．水溶液能導(dǎo)電 物①②③離子電荷1—1—2—（r陰+r陽）1010 11．下列各組元素的原子間反應(yīng)容易形成離子鍵的原ABcdefg1234567A．a(chǎn)和 B．a(chǎn)和 C．d和 D．b和12．MR元素的兩個原子中去，形成離子化合物，下A．M與R形成化合物的化學(xué)式為B．M元素的原子半徑一定比R元素的半徑C．M與R形成的離子化合物一定溶于D．M與R形成的離子化合物的晶體熔融時能導(dǎo)下列離子化合物中，兩原子核間的距離最大的 已知氫化鋰（LiH）屬于離子化合物。 與水反應(yīng)可放出氫氣。下列敘述中正確的A．LiH的水溶液顯中 B．LiH中的氫離子可以被還原成氫C．LiH是一種強氧化劑 兩種離子化合物A、B，其中陰、陽離子的電子層數(shù)都相同，且電子總數(shù)都為20，則的化學(xué)式 ，電子式 ；B的化學(xué)式 ，電子式 16．X元素的單質(zhì)在常溫常壓下是深紅棕色的液體。0.5mol的Y元素的離子得到個電子時，被還原為中性原子，0.4g的Y單質(zhì)同鹽酸反應(yīng)放出0.02g氫氣，試 兩種元素的名稱及在周期表中的位置 用電子式表示X與Y 化學(xué)鍵和分子間作用力（二：共價鍵一、選擇1．下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述中，正確的A．離子化合物中一定含有金屬陽離子B．共價化合物中可能含離子鍵 A．碘升華B．溶于水C．溴蒸氣被木炭吸附D．氯化氫氣體溶于水A．H2S和B．H2SO4和HClOC．NH3和 D．H2O2和A．VA族 B．IVA族 C．VIA族 5．下列分子結(jié)構(gòu)中，原子的最外層電子不能都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是 B．PCl3 C．CO2 下列物質(zhì)中既含離子鍵又含非極性鍵 下列化合物中，是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子 膦（PH3）又稱為磷化氫，在常溫下是一種無色有大蒜臭味的氣體，電石氣的雜質(zhì)中常含之。它的分子是三角錐形。以下關(guān)于PH3的敘述正確的是A．PH3是非極性分 B．PH3分子中有孤對電C．PH3是一個強氧化 D．PH3分子中的P-H鍵是非極性從實驗測得不同物質(zhì)中氧–氧之間的鍵長和鍵能數(shù)據(jù)鍵長/1012鍵能xy其中x、y的鍵能數(shù)據(jù)尚未測定，但可根據(jù)規(guī)律導(dǎo)鍵能的大小順序為：w＞z＞ｙ＞ｘ。成鍵時電子數(shù)越多，鍵能越 B．成鍵時電子數(shù)越少，鍵能越 10．下列分子或離子的結(jié)構(gòu)為正四面體，且鍵角為109°28′的是①②③④11．下列含有共價鍵的化合物 13A．O2分子間存在著非極性共價鍵 B．SO2與H2O反應(yīng)的產(chǎn)物是離子化合物C．CO2分子內(nèi)存在著極性共價鍵 D．鹽酸中含有H+和Cl-，故HCl為離子化合物 這是由于H–X鍵長逐漸 溴化碘（IBr）的化學(xué)性質(zhì)類似于鹵素化合物，試回答下列問題 溴化碘和金屬鎂反應(yīng)的生成物 化合物，電子式溴化碘和水反應(yīng)生成一種三原子分子，該分子的電子式為 ，它是由 化學(xué)鍵和分子間作用力（四）一、選擇1．下列物質(zhì)變化時，需克服的作用力不是化學(xué)鍵的A．HCl溶于水 B．I2升華 C．H2O電解 A．CO2分子之間存在極性共價 B．CO2分子內(nèi)存在C．CO2與H2O化合的產(chǎn)物是離子化合 D．CO2是直線型分A．白磷在260℃時轉(zhuǎn)化為紅磷 B．CO2用于人工降雨 4．在常溫常壓下呈氣態(tài)的化合物、降溫使其得到的晶體屬于 ②能溶于 ③不溶于④應(yīng)是極性溶 ⑤應(yīng)是非極性溶 SiCl4的分子結(jié)構(gòu)與CCl4類似，對其作出如下推斷，其中正確的①SiCl4晶體是分子晶 ②常溫常壓下SiCl4是液 ④SiCl4高于 A．CI4、CBr4、CCl4、 B．O2、S、Se、C．HF、HCl、HBr、 D．F2、Cl2、Br2、8．最近宇航局（NASA）娃博士找到了一種比二氧化碳有效104倍的“超級溫室氣體”—全氟丙烷（C3F8，全氟丙烷的說法正確

D．NaF、NaCl、NaBr、NaI的依次降低10．右圖為冰晶體的結(jié)構(gòu)模型，大球代表O原子，小球代表H原子。下列有關(guān)說法正確的C．水分子間通過H－O鍵形成冰晶碘晶體升華時，下列所述內(nèi)容發(fā)生變化的 A．H2S的熔沸點小于H2O的熔、沸點B．F2、C12、Br2、I2的熔、沸點逐漸升高C．NaF、NaCl、NaBr、NaI的依次減低白 B．石 C．燒 D．食下列各組物質(zhì)氣化或熔化時，所克服的微粒間的作用（力） C．碘和萘的升 D．硅和銅的熔參考答案§21 ：離子鍵一、（只有一個正確選項）題123456789選CBCDCACBDB二、選擇題（有一個或兩個正確選項題選BD三、填空題16．(1)X為溴，在第四周期ⅦA族；Y為鈣，在第四周期ⅡA§21 ：共價鍵一、（只有一個正確選項）題123456789選CDBDDCBBCC二、選擇題（有一個或兩個正確選項題選三、填空題16（1），極性，共（2）離子；（3），極性共§21 ：分子間作用力一、（只有一個正確選項）題123456789選BDBACDADBA二、選擇題（有一個或兩個正確選項題選（電子式化學(xué)鍵晶體結(jié)構(gòu)班一、電子式下列物質(zhì)的電子式書寫正確的是( 下列電子式中錯誤的 A CD 下列分子的電子式書寫正確的 B.四氯化 C. D.二氧化+下列電子式中，正確的是00 +

B

． 下列電子式書寫錯誤的

∶H

98下列電子式書寫正確的 97下列電子式書寫錯誤的 968.8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是)A. B. C. D.