化學(xué)反應(yīng)中能量 學(xué)考復(fù)習(xí)公開(kāi)課

第十三講化學(xué)反應(yīng)中的能量學(xué)考要求考點(diǎn)一：常見(jiàn)的吸、放熱反應(yīng)判斷下列反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)1..鎂條的燃燒。2.高溫下木炭與二氧化碳反應(yīng)。3.氧化鈣與水的反應(yīng)。4.高溫煅燒石灰石。5.Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反應(yīng)6.熾熱的碳與水蒸氣的反應(yīng)7.鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)8.金屬鋁與鹽酸的反應(yīng)燃燒反應(yīng)C和CO2反應(yīng)(化合反應(yīng))化合反應(yīng)分解反應(yīng)銨鹽和堿反應(yīng)C與H2O(g)中和反應(yīng)金屬和酸反應(yīng)放熱反應(yīng)：2、4、5、61、3、7、8吸熱反應(yīng)：熟記吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)常見(jiàn)的放熱反應(yīng):常見(jiàn)的吸熱反應(yīng):c.酸堿中和反應(yīng)a.燃料燃燒反應(yīng)b.金屬和酸的反應(yīng)b.Ba(OH)2.8H2O（晶體）與NH4Cl（固體）攪拌的反應(yīng)a.C和水蒸氣、C和CO2反應(yīng)c.大多數(shù)分解反應(yīng)d.大多數(shù)化合反應(yīng)d.鹽的水解和弱電解質(zhì)的電離e.物質(zhì)的緩慢氧化下列說(shuō)法正確的是(

)A、物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化B、分解反應(yīng)肯定是吸熱反應(yīng)C、放熱反應(yīng)不需要加熱即可發(fā)生D、需要加熱條件的化學(xué)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)E、化學(xué)反應(yīng)是吸熱還是放熱決定于生成物具有總能量和反應(yīng)物具有總能量F、一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)不是吸熱反應(yīng)就是放熱反應(yīng)問(wèn)題解決AEF考點(diǎn)二：化學(xué)反應(yīng)伴隨能量變化的原因從反應(yīng)過(guò)程中總能量變化定性分析

從能量變化與鍵能的關(guān)系定量計(jì)算C吸熱反應(yīng)：反應(yīng)物的總能量____生成物的總能量放熱反應(yīng)：反應(yīng)物的總能量____生成物的總能量小于大于化學(xué)反應(yīng)伴隨能量變化的原因b、化學(xué)反應(yīng)本質(zhì)（舊鍵斷裂，新鍵成鍵）反應(yīng)物總鍵能

生成物總鍵能：吸熱反應(yīng)反應(yīng)物總鍵能

生成物總鍵能：放熱反應(yīng)><吸熱放熱a、化學(xué)反應(yīng)遵循能量守恒真題鏈接(2016.4)19、2A(g)?B(g)ΔH1(ΔH1<0);2A(g)?B(l)

ΔH2；下列能量變化示意圖正確的是(

)B反應(yīng)A＋B→C(ΔH<0)分兩步進(jìn)行：①A＋B→X(ΔH>0)，②X→C(ΔH<0)。下列示意圖中，能正確表示總反應(yīng)過(guò)程中能量變化的是(

)D真題鏈接(2014.01)18、根據(jù)下圖所示的N2(g)和O2(g)反應(yīng)生成NO(g)過(guò)程中的能量變化情況，判斷下列說(shuō)法正確的是A.N2(g)與O2(g)反應(yīng)生成NO(g)是放熱反應(yīng)B.2molO原子結(jié)合生成O2(g)時(shí)需要吸收498kJ能量C．1molNO(g)分子中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收632kJ能量D．N2(g)＋O2(g)＝2NO(g)的反應(yīng)熱ΔH＝＋1444kJ·molˉ1C（2012）20．右圖為反應(yīng)2H2(g)＋O2(g)==2H2O(g)的能量變化示意圖。下列說(shuō)法正確的是D真題鏈接A．拆開(kāi)2molH2(g)和1molO2(g)中的化學(xué)鍵成為H、O原子，共放出1368kJ能量B．由H、O原子形成2molH2O(g)，共吸收1852kJ能量C．2molH2(g)和1molO2(g)反應(yīng)生成2molH2O(l)，共吸收484kJ能量D．2molH2(g)和1molO2(g)反應(yīng)生成2molH2O(g)，共放出484kJ能量考點(diǎn)三：熱化學(xué)反應(yīng)方程式觀察與比較下列熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A．2SO2+O22SO3△H=－196.6kJ/molB．H2(g)+O2(g)==H2O(l)△H=－285.8kJC．2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)△H=－571.6kJ/molD．C(s)+O2(g)===CO2(g)△H=+393.5kJ/mol

C表示參加反應(yīng)物質(zhì)的量和反應(yīng)熱的關(guān)系的化學(xué)方程式.表明了化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化和能量變化1.概念:2.意義:2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)△H=－571.6kJ/mol“五看”法判斷熱化學(xué)方程式的正誤：（1）看方程式是否配平；（2）看物質(zhì)的聚集狀態(tài)是否正確；（3）看△H的“+”、“—”符號(hào)是否正確；（4）看反應(yīng)熱的單位是否為KJ/mol(5)看反應(yīng)熱的熱值與化學(xué)計(jì)量數(shù)是否對(duì)應(yīng)真題鏈接（2015.10）12、已知1molCH4氣體完全燃燒生成氣態(tài)CO2和液態(tài)H2O，放出890.3kJ熱量，則表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是A．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝＋890.3kJ·molˉ1B．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890.3kJ·molˉ1C．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝＋890.3kJ·molˉ1D．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890.3kJ·molˉ1B真題鏈接(2014.7)17、在25℃，101kPa下，0.2molC2H2完全燃燒生成CO2和H2O(g)時(shí)放出259.92kJ熱量。表示上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是A．2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝＋259.92kJ·molˉ1B．2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－259.92kJ·molˉ1C．2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝＋2599.2kJ·molˉ1D．2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－2599.2kJ·molˉ1D練習(xí)1、在一定條件下,CO和CH4燃燒的熱化學(xué)方程式分別為:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)；△H=－566KJ/molCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)；△H=－890KJ/mol由1molCO和3molCH4組成的混和氣在上述條件下完全燃燒時(shí),釋放的熱量為()A．2912KJB.2953KJC.3236KJD.3867KJB針對(duì)訓(xùn)練針對(duì)訓(xùn)練寫(xiě)出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。練習(xí)2、1molC(石墨)與適量水蒸氣反應(yīng)生成CO

(g)和H2(g)，吸出2598.8kJ熱量。練習(xí)3、0.3mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧氣中燃燒，生成固態(tài)B2O3和液態(tài)水，放出649.5kJ熱量，乙硼烷燃燒的熱化學(xué)方程式為：______。

練習(xí)4、8克CH4在O2(g)中完全燃燒生成CO2

氣體和液體H2O，放出akJ熱量。放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)熱化學(xué)方程式反應(yīng)熱（△H

）體現(xiàn)表達(dá)量化【課堂小結(jié)】1.根據(jù)熱化學(xué)方程式計(jì)算2.根據(jù)物質(zhì)能量變化計(jì)算3.根據(jù)鍵能計(jì)算應(yīng)用E反>E生放E反<E生吸斷鍵吸>成鍵放吸斷鍵吸<成鍵放放解釋

肼（N2H4）又稱(chēng)聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料。已知在25℃時(shí)、101kPa時(shí),16.0gN2H4在氧氣中完全燃燒生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水，能放出312kJ熱量，請(qǐng)寫(xiě)出N2H4完全燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。

相對(duì)原子質(zhì)量：

N:14H:1【練一練】〔例32〕“西氣東輸”是西部開(kāi)發(fā)的重點(diǎn)工程，這里的“氣”是指天然氣。工業(yè)上將焦炭與水在高溫下反應(yīng)制得水煤氣，其中CO和H2的體積比為1:1。已知1molCO氣體完全燃燒生成CO2氣體放出283kJ熱量；1molH2完全燃燒生成液態(tài)H2O放出286kJ熱量；1molCH4氣體完全燃燒生成CO2氣體和液態(tài)H2O放出890kJ熱量。（1）寫(xiě)出CO完全燃燒生成CO2氣體的熱化學(xué)方程式

。1molCH4氣體完全燃燒生成CO2氣體和水蒸氣，放出的熱量

890kJ（填“>”、“<”或“=”）。（2）又已知：H2O（g）=H2O（l）△H＝－44.0kJ/mol，則11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）H2完全燃燒生成氣態(tài)水時(shí)放出的熱量是______kJ。2009《會(huì)考標(biāo)準(zhǔn)》例證性試題(改編)思考：

已知拆開(kāi)1molH2需要消耗436kJ能量，拆開(kāi)1molO2需要消耗496kJ能量，形成水分子中的1molH－O能夠釋放463kJ能量。

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)

你能根據(jù)以上所給的數(shù)