化學反應中能量 學考復習公開課

第十三講化學反應中的能量學考要求考點一：常見的吸、放熱反應判斷下列反應是放熱反應還是吸熱反應1..鎂條的燃燒。2.高溫下木炭與二氧化碳反應。3.氧化鈣與水的反應。4.高溫煅燒石灰石。5.Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反應6.熾熱的碳與水蒸氣的反應7.鹽酸與氫氧化鈉反應8.金屬鋁與鹽酸的反應燃燒反應C和CO2反應(化合反應)化合反應分解反應銨鹽和堿反應C與H2O(g)中和反應金屬和酸反應放熱反應：2、4、5、61、3、7、8吸熱反應：熟記吸熱反應、放熱反應常見的放熱反應:常見的吸熱反應:c.酸堿中和反應a.燃料燃燒反應b.金屬和酸的反應b.Ba(OH)2.8H2O（晶體）與NH4Cl（固體）攪拌的反應a.C和水蒸氣、C和CO2反應c.大多數(shù)分解反應d.大多數(shù)化合反應d.鹽的水解和弱電解質的電離e.物質的緩慢氧化下列說法正確的是(

)A、物質發(fā)生化學反應都伴隨著能量變化B、分解反應肯定是吸熱反應C、放熱反應不需要加熱即可發(fā)生D、需要加熱條件的化學反應都是吸熱反應E、化學反應是吸熱還是放熱決定于生成物具有總能量和反應物具有總能量F、一個具體的化學反應不是吸熱反應就是放熱反應問題解決AEF考點二：化學反應伴隨能量變化的原因從反應過程中總能量變化定性分析

從能量變化與鍵能的關系定量計算C吸熱反應：反應物的總能量____生成物的總能量放熱反應：反應物的總能量____生成物的總能量小于大于化學反應伴隨能量變化的原因b、化學反應本質（舊鍵斷裂，新鍵成鍵）反應物總鍵能

生成物總鍵能：吸熱反應反應物總鍵能

生成物總鍵能：放熱反應><吸熱放熱a、化學反應遵循能量守恒真題鏈接(2016.4)19、2A(g)?B(g)ΔH1(ΔH1<0);2A(g)?B(l)

ΔH2；下列能量變化示意圖正確的是(

)B反應A＋B→C(ΔH<0)分兩步進行：①A＋B→X(ΔH>0)，②X→C(ΔH<0)。下列示意圖中，能正確表示總反應過程中能量變化的是(

)D真題鏈接(2014.01)18、根據(jù)下圖所示的N2(g)和O2(g)反應生成NO(g)過程中的能量變化情況，判斷下列說法正確的是A.N2(g)與O2(g)反應生成NO(g)是放熱反應B.2molO原子結合生成O2(g)時需要吸收498kJ能量C．1molNO(g)分子中的化學鍵斷裂時需要吸收632kJ能量D．N2(g)＋O2(g)＝2NO(g)的反應熱ΔH＝＋1444kJ·molˉ1C（2012）20．右圖為反應2H2(g)＋O2(g)==2H2O(g)的能量變化示意圖。下列說法正確的是D真題鏈接A．拆開2molH2(g)和1molO2(g)中的化學鍵成為H、O原子，共放出1368kJ能量B．由H、O原子形成2molH2O(g)，共吸收1852kJ能量C．2molH2(g)和1molO2(g)反應生成2molH2O(l)，共吸收484kJ能量D．2molH2(g)和1molO2(g)反應生成2molH2O(g)，共放出484kJ能量考點三：熱化學反應方程式觀察與比較下列熱化學方程式書寫正確的是A．2SO2+O22SO3△H=－196.6kJ/molB．H2(g)+O2(g)==H2O(l)△H=－285.8kJC．2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)△H=－571.6kJ/molD．C(s)+O2(g)===CO2(g)△H=+393.5kJ/mol

C表示參加反應物質的量和反應熱的關系的化學方程式.表明了化學反應中的物質變化和能量變化1.概念:2.意義:2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)△H=－571.6kJ/mol“五看”法判斷熱化學方程式的正誤：（1）看方程式是否配平；（2）看物質的聚集狀態(tài)是否正確；（3）看△H的“+”、“—”符號是否正確；（4）看反應熱的單位是否為KJ/mol(5)看反應熱的熱值與化學計量數(shù)是否對應真題鏈接（2015.10）12、已知1molCH4氣體完全燃燒生成氣態(tài)CO2和液態(tài)H2O，放出890.3kJ熱量，則表示該反應的熱化學方程式正確的是A．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝＋890.3kJ·molˉ1B．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890.3kJ·molˉ1C．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝＋890.3kJ·molˉ1D．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890.3kJ·molˉ1B真題鏈接(2014.7)17、在25℃，101kPa下，0.2molC2H2完全燃燒生成CO2和H2O(g)時放出259.92kJ熱量。表示上述反應的熱化學方程式正確的是A．2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝＋259.92kJ·molˉ1B．2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－259.92kJ·molˉ1C．2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝＋2599.2kJ·molˉ1D．2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－2599.2kJ·molˉ1D練習1、在一定條件下,CO和CH4燃燒的熱化學方程式分別為:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)；△H=－566KJ/molCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)；△H=－890KJ/mol由1molCO和3molCH4組成的混和氣在上述條件下完全燃燒時,釋放的熱量為()A．2912KJB.2953KJC.3236KJD.3867KJB針對訓練針對訓練寫出下列反應的熱化學方程式。練習2、1molC(石墨)與適量水蒸氣反應生成CO

(g)和H2(g)，吸出2598.8kJ熱量。練習3、0.3mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧氣中燃燒，生成固態(tài)B2O3和液態(tài)水，放出649.5kJ熱量，乙硼烷燃燒的熱化學方程式為：______。

練習4、8克CH4在O2(g)中完全燃燒生成CO2

氣體和液體H2O，放出akJ熱量。放熱反應、吸熱反應化學反應中的熱效應熱化學方程式反應熱（△H

）體現(xiàn)表達量化【課堂小結】1.根據(jù)熱化學方程式計算2.根據(jù)物質能量變化計算3.根據(jù)鍵能計算應用E反>E生放E反<E生吸斷鍵吸>成鍵放吸斷鍵吸<成鍵放放解釋

肼（N2H4）又稱聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料。已知在25℃時、101kPa時,16.0gN2H4在氧氣中完全燃燒生成氮氣和液態(tài)水，能放出312kJ熱量，請寫出N2H4完全燃燒反應的熱化學方程式。

相對原子質量：

N:14H:1【練一練】〔例32〕“西氣東輸”是西部開發(fā)的重點工程，這里的“氣”是指天然氣。工業(yè)上將焦炭與水在高溫下反應制得水煤氣，其中CO和H2的體積比為1:1。已知1molCO氣體完全燃燒生成CO2氣體放出283kJ熱量；1molH2完全燃燒生成液態(tài)H2O放出286kJ熱量；1molCH4氣體完全燃燒生成CO2氣體和液態(tài)H2O放出890kJ熱量。（1）寫出CO完全燃燒生成CO2氣體的熱化學方程式

。1molCH4氣體完全燃燒生成CO2氣體和水蒸氣，放出的熱量

890kJ（填“>”、“<”或“=”）。（2）又已知：H2O（g）=H2O（l）△H＝－44.0kJ/mol，則11.2L（標準狀況）H2完全燃燒生成氣態(tài)水時放出的熱量是______kJ。2009《會考標準》例證性試題(改編)思考：

已知拆開1molH2需要消耗436kJ能量，拆開1molO2需要消耗496kJ能量，形成水分子中的1molH－O能夠釋放463kJ能量。

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)

你能根據(jù)以上所給的數(shù)