專(zhuān)題05 物質(zhì)結(jié)構(gòu)

2019年高考沖刺化學(xué)大題百題精練專(zhuān)題五物質(zhì)結(jié)構(gòu)1．太陽(yáng)能的開(kāi)發(fā)利用在新能源研究中占據(jù)重要地位，單晶硅太陽(yáng)能電池片在加工時(shí)，一般摻雜微量的銅、鈷、硼、鎵、硒等。回答下列問(wèn)題：（1）基態(tài)二價(jià)銅離子的電子排布式 ，已知高溫下Cu2O比CuO更穩(wěn)定，試從核外電子排布角度解釋 。（2）銅的某種氧化物晶胞如圖，該晶胞中陰離子的個(gè)數(shù)為 。（3） 銅與（SC?反應(yīng)生成Cu（SCN）2,1mol（SCN）2中含有n鍵的數(shù)目為 ，HSCN結(jié)構(gòu)有兩種，硫氰酸（H—S—C三N）的沸點(diǎn)低于異硫氰酸（H—N=C=S）的原因是 。（4）BF3能與NH3反應(yīng)生成BF3?NH3。B與N之間形成配位鍵，氮原子提供 ，在BF3?NH3中B原子的雜化方式為 。（6）六方氮化硼晶體結(jié)構(gòu)與石墨晶體相似,⑸Co的一種氧化物CoO2晶體的層狀結(jié)構(gòu)如圖所示（小球表示Co原子，大球表示O原子）。下列用粗線畫(huà)出的重復(fù)結(jié)構(gòu)單元不能描述CoO2的化學(xué)組成是（填字母代號(hào)）（6）六方氮化硼晶體結(jié)構(gòu)與石墨晶體相似,層間相互作用力為。六方氮化硼在高溫高壓層間相互作用力為下，可以轉(zhuǎn)化為立方氮化硼，其結(jié)構(gòu)、硬度與金剛石相似，其晶胞如圖，晶胞邊長(zhǎng)為361.5pm,立方氮化硼的密度是 g?cm—（只列算式，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）。【答案】1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9 亞銅離子價(jià)電子排布式為3d10,核外電子處于穩(wěn)定的全充滿狀態(tài)4 4NA或2.408x1024 異硫氰酸分子間可形成氫鍵，所以熔沸點(diǎn)較高 孤對(duì)電子 sp3 D4x25分子間作用力或范德華力 "廠

解析】分析】Cu是29號(hào)元素，其原子核外有29個(gè)電子，Cu原子失去一個(gè)4s電子、一個(gè)3d電子生成二價(jià)銅離子，根據(jù)構(gòu)造原理書(shū)寫(xiě)二價(jià)銅離子的電子排布式；原子軌道中電子處于半滿、全滿、全空時(shí)最穩(wěn)定(2)利用均攤法可確定晶胞中氧離子的數(shù)目；(SCNb結(jié)構(gòu)式為N三C-S-S-C三N，據(jù)此判斷n鍵數(shù)；硼元素具有缺電子性，NH3中的N上含有孤電子對(duì)；在BF3?NH3中B原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是4,根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論確定B原子的雜化方式；CoO2的重復(fù)結(jié)構(gòu)單元示意圖中Co、O原子數(shù)目之比應(yīng)為1：2,結(jié)合均攤法計(jì)算判斷；六方氮化硼晶體結(jié)構(gòu)與石墨晶體相似，石墨晶體層間為分子間作用力(或范德華力)，層內(nèi)為共價(jià)鍵，立方氮化硼的結(jié)構(gòu)和硬度都與金剛石相似，二者結(jié)構(gòu)相似，根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)計(jì)算。詳解】Cu是29號(hào)元素，其原子核外有29個(gè)電子，Cu原子失去一個(gè)4s電子、一個(gè)3d電子生成二價(jià)銅離子，根據(jù)構(gòu)造原理，二價(jià)銅離子的電子排布式為Is22s22p63s23p63d9；原子軌道中電子處于半滿、全滿、全空時(shí)最穩(wěn)定，二價(jià)銅離子價(jià)電子排布式為3d9、亞銅離子價(jià)電子排布式為3d10，亞銅離子核外電子處于穩(wěn)定的全充滿狀態(tài)，所以較穩(wěn)定，故答案為：Is22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9；亞銅離子價(jià)電子排布式為3dio,亞銅離子核外電子處于穩(wěn)定的全充滿狀態(tài);111(2)根據(jù)均攤法可知，晶胞中氧離子的數(shù)目為8/+2/+4/+1=4，故答案為:4；(3(3)銅與類(lèi)鹵素(SCN)2反應(yīng)生成Cu(SCN)2,(SCNb分子中硫原子形成兩個(gè)共用電子對(duì)、C原子形成四個(gè)共用電子對(duì)、N原子形成三個(gè)共用電子對(duì)，(SCN)2結(jié)構(gòu)式為N三C-S-S-C三N，每個(gè)分子中含有4個(gè)n鍵，則lmol(SCN)2中含有n鍵的數(shù)目為4NA；能形成分子間氫鍵的物質(zhì)熔沸點(diǎn)較高，異硫氰酸(H—N=C=S)分子間可形成氫鍵，而硫氰酸(H—S—C三N)不能形成分子間氫鍵，所以異硫氰酸熔沸點(diǎn)高于硫氰酸，故答案為：4Na；異硫氰酸分子間可形成氫鍵，而硫氰酸不能，所以異硫氰酸熔沸點(diǎn)較高；硼元素具有缺電子性，其化合物可與具有孤電子對(duì)的分子或離子形成配合物，如BF3能與NH3反應(yīng)生成BF3?NH3.在BF3?NH3中B原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是4,根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，B原子的雜化方式為sp3,B與N之間形成配位鍵，N原子含有孤電子對(duì)，所以氮原子提供孤電子對(duì)，故答案為：孤電子對(duì)；sp3；CoO2的重復(fù)結(jié)構(gòu)單元示意圖中Co、O原子數(shù)目之比應(yīng)為1:2，由圖像可知：A中Co、O原子11數(shù)目之比為1：4(=1：2，符合；B中Co、O原子數(shù)目之比為(1+4丁)：4=1：2，符合；C中Co、O111原子數(shù)目之比為4/:4/=1：2,符合；D中Co、O原子數(shù)目之比為1：4/=1：1,不符合；故答案為：D;6)六方氮化硼晶體結(jié)構(gòu)與石墨晶體相似，石墨晶體層間為分子間作用力(或范德華力)，層內(nèi)為共價(jià)鍵；立方氮化硼的結(jié)構(gòu)和硬度都與金剛石相似，二者結(jié)構(gòu)相似，根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)，1個(gè)晶胞中含有4個(gè)N118小+6加=4個(gè)B,不妨取lmol這樣的晶胞，即有NA個(gè)這樣的晶胞，1個(gè)晶胞的體積為m4x(14+11)V=a3cm3=(361.5xlO-i0)3cm3，則立方氮化硼的密度是尸入!'='丿x,「用1門(mén)x1() ，g/cm3，故答案為:4x25分子間作用力(或范德華力)；,llr含第VA族的磷、砷(As)等元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途?；卮鹣铝袉?wèn)題：基態(tài)P原子的核外電子排布式為 ，有 個(gè)未成對(duì)電子。常溫下PCl5是一種白色晶體，其立方晶系晶體結(jié)構(gòu)模型如圖甲所示，由A、B兩種微粒構(gòu)成。將其加熱至148熔化，形成一種能導(dǎo)電的熔體。已知A、B兩種微粒分別與CC14、SF6互為等電子體，則A為，其中心原子雜化軌道類(lèi)型為，B為。PO43-的空間構(gòu)型為—，其等電子體有—(請(qǐng)寫(xiě)出一種)。砷化鎵屬于第三代半導(dǎo)體，它能直接將電能轉(zhuǎn)變?yōu)楣饽?，砷化鎵燈泡壽命是普通燈泡?00倍，而耗能只有其10%。推廣砷化鎵等發(fā)光二極管(LED)照明，是節(jié)能減排的有效舉措。已知砷化鎵的晶胞結(jié)構(gòu)如圖乙，品胞參數(shù)a=565pm。砷化鎵的化學(xué)式為 ，鎵原子的配位數(shù)為 。砷化鎵的晶胞密度= g/cm3(列式并計(jì)算，精確到小數(shù)點(diǎn)后兩位)，m位置Ga原子與n位置As原子之間的距離為 pm(列式表示)。【答案】1s22s22p63s23p3 3 sp3 "正四面體 SO42- GaAs4 (7°+75)X4 必臚“常56"6.02xl023x(565xlO10)3 4解析】分析】根據(jù)構(gòu)造原理，按照電子排布順序(Is2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f.……)進(jìn)行電子排布，再畫(huà)出電子排布圖分析未成對(duì)電子；PC15晶體中含有兩種微粒，熔融能導(dǎo)電，說(shuō)明這兩種微粒是陰陽(yáng)離子，再根據(jù)A、B兩種微粒分另IJ與cci4、sf6互為等電子體，分析作答；PO43-的孤電子對(duì)為(5-8+3)/2=0，成鍵電子對(duì)為4,據(jù)此分析構(gòu)型；原子數(shù)為5,價(jià)電子數(shù)為32，據(jù)此找等電子體；①利用均攤法計(jì)算：黑球4個(gè)全部在晶胞內(nèi)，白球位于晶胞頂點(diǎn)和面心，配位數(shù)通過(guò)觀察晶胞分析；②砷化鎵的晶胞含4個(gè)CaAs，先計(jì)算4個(gè)CaAs的質(zhì)量(70+75)x4g/NA，再晶胞的體積為a3=(565x10?3I=-cm3,最后通過(guò) '求算。詳解】(1)根據(jù)構(gòu)造原理，基態(tài)P原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p3，電子排布圖為:有3個(gè)未成對(duì)電子。答案：1s22s2有3個(gè)未成對(duì)電子。答案：1s22s22p63s23p3；3；Is2s2p3S3p常溫下PCl5是一種白色晶體，由A、B兩種微粒構(gòu)成。將其加熱至148°C熔化，形成一種能導(dǎo)電的熔體，這說(shuō)明形成的是分子晶體。已知A、B兩種微粒分別與CC14、SF6互為等電子體，由于原子數(shù)和價(jià)電子數(shù)分別都相等的是等電子體，則A為PCl4+，P原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)是4,且不存在孤對(duì)電子,因此其中心原子雜化軌道類(lèi)型為sp3,B為PCl6-。答案：PCI，；；sp3；PCI。PO43-的中心原子P的價(jià)層電子對(duì)數(shù)是4,由于孤對(duì)電子對(duì)數(shù)為0,該離子的空間構(gòu)型為正四面體形，其等電子體有so42-、CCl4。答案：正四面體；so42-；①晶胞中黑球位于晶胞內(nèi)，數(shù)目為4,白球位于晶胞頂點(diǎn)和面心，數(shù)目為8x1/8+6x1/2=4,原子數(shù)目為1：1,則砷化鎵的化學(xué)式為CaAs；鎵原子位于頂點(diǎn)，被8個(gè)晶胞共有，而4個(gè)As原子平均分布在晶胞體心，即鎵原子距離最近的As原子數(shù)目為4,即配位數(shù)為4；②砷化鎵的晶胞含4個(gè)CaAs，則1mol晶胞的質(zhì)量為(70+75)x4g,晶胞的體積為a3=(565x10-10)3cm3,1mol晶胞的體積為6.02x1023x(565x10-10)3cm3,則晶胞的密度為(70+75)x4g/[6.02x1023x(565x10-10)3cm3=5.34g/cm3；m位置As原子與n位置Ga原子之間的距離為晶體對(duì)角線的1/4,則距離為1/4x*x565

*565 松?右^3x565pm= pm。答案： 【點(diǎn)睛】確定晶胞中原(離)子數(shù)目及晶體化學(xué)式，對(duì)于平行六面體晶胞而言，用均攤法計(jì)算的依據(jù)是：①處于頂點(diǎn)的微粒，同時(shí)為8個(gè)晶胞所共享，每個(gè)微粒有1/8屬于該晶胞；②處于棱上的微粒，同時(shí)為4個(gè)晶胞所共享，每個(gè)微粒有1/4屬于該晶胞；③處于面上的微粒，同時(shí)為2個(gè)晶胞所共享，每個(gè)微粒有1/2屬于該晶胞；④處于晶胞內(nèi)部的微粒，完全屬于該晶胞。對(duì)于六方晶胞而言，用均攤法計(jì)算的依據(jù)是：①處于頂點(diǎn)的微粒，同時(shí)為6個(gè)晶胞所共享，每個(gè)微粒有1/6屬于該晶胞；②處于豎直棱上的微粒，同時(shí)為3個(gè)晶胞所共享，每個(gè)微粒有1/3屬于該晶胞；處于底面棱上的微粒，則同時(shí)為4個(gè)晶胞所共享，每個(gè)微粒有1/4屬于該晶胞；③處于面上的微粒，同時(shí)為2個(gè)晶胞所共享，每個(gè)微粒有1/2屬于該晶胞；④處于晶胞內(nèi)部的微粒，完全屬于該晶胞。鐵觸媒是重要的催化劑，鐵觸媒在500°C左右時(shí)的活性最大，這也是合成氨反應(yīng)一般選擇在500€左右進(jìn)行的重要原因之一。CO易與鐵觸媒作用導(dǎo)致其失去催化活性：Fe+5CO===Fe(CO)5；在溶液中除去CO的化學(xué)方程式為[Cu(NH3)2]OOCCH3+CO+NH3=[Cu(NH3)3(CO)]OOCCH3。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：TOC\o"1-5"\h\z基態(tài)Fe原子的核外電子排布式為[Ar] ；C、N、O的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?。Cu2+在水中呈現(xiàn)藍(lán)色是因?yàn)樾纬闪怂乃香~(II)離子，其化學(xué)式為 ；配合物[Cu(nh3)2]oocch3中，銅顯—價(jià)，碳原子的雜化軌道類(lèi)型 ，nh3價(jià)電子對(duì)互斥理論模型是 。用[Cu(NH3)2]OOCCH3溶液除去CO的反應(yīng)中，肯定有 (填字母)形成。A.離子鍵 B.配位鍵 C.非極性鍵 D.。鍵Fe(CO)5又名羰基鐵，常溫下為黃色油狀液體，則Fe(CO)5的晶體類(lèi)型是 。單質(zhì)鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如圖所示，面心立方晶胞和體心立方晶胞中實(shí)際含有的鐵原子個(gè)數(shù)之比為 ，面心立方堆積與體心立方堆積的兩種鐵晶體的密度之比為 (寫(xiě)出已化簡(jiǎn)的比例式即可)。(兩種堆積中最鄰近的鐵原子的核間距相等)【答案】【答案】3d64s2 0>N>C2:1禱:3弟[Cu(H2O)4]2+ +1 sp2、sp3雜化 四面體BD分子晶體解析】

分析】鐵是26號(hào)元素，根據(jù)能量最低原理書(shū)寫(xiě)基態(tài)Fe原子的核外電子排布式；同周期元素從左到右電負(fù)性逐漸增大；Cu2+在水中與4個(gè)H2O分子通過(guò)配位鍵形成配離子；根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和等于0計(jì)算[Cu(NH3)2]OOCCH3中銅的化合價(jià)，[Cu(NH3)2]OOCCH3中有1個(gè)單鍵碳、1個(gè)雙鍵碳；NH3中N原子5+3 =4的價(jià)電子對(duì)數(shù)是；' ;用[Cu(NH3)2]OOCCH3除去CO的反應(yīng)中，肯定有配位鍵和o鍵生成；Fe(CO)5常溫下為黃色油狀液體，說(shuō)明熔點(diǎn)低；_M根據(jù)均攤原則計(jì)算面心立方晶胞和體心立方晶胞中實(shí)際含有的鐵原子個(gè)數(shù)比，根據(jù) 亦X計(jì)算面心立方堆積與體心立方堆積的兩種鐵晶體的密度比；詳解】鐵是26號(hào)元素，基態(tài)Fe原子的核外電子排布式是[Ar]3d64s2；同周期元素從左到右電負(fù)性逐漸增大，C、N、O的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镺>N>C；Cu2+在水中與4個(gè)H2O分子通過(guò)配位鍵形成配離子，其化學(xué)式為[Cu(H2O)4]2+；配合物[Cu(NH3)2]OOCCH3中醋酸根離子(CH3COO-)顯-1價(jià),nh3分子整體為0價(jià)，根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和等于0,可知銅顯+1價(jià),[Cu(NH3)2]OOCCH3中有1個(gè)單鍵碳、1個(gè)雙鍵碳，碳原子的雜化軌道類(lèi)型是sp2、sp3,5+3 =4NH3中N原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)是' ，NH3價(jià)電子對(duì)互斥理論模型是四面體。(4)用[Cu(NH3)2]OOCCH3除去CO的反應(yīng)中，肯定有Cu原子和N、C原子之間的配位鍵且也是o鍵生成，故選BD；Fe(CO)5常溫下為黃色油狀液體，說(shuō)明熔點(diǎn)低，F(xiàn)e(CO)5屬于分子晶體；11.8x—+6x—二4根據(jù)均攤原則，面心立方晶胞中鐵原子數(shù)是 2 、體心立方晶胞中實(shí)際含有的鐵原8啟+1二子數(shù)是H:個(gè)數(shù)比是2:1，設(shè)鐵原子半徑是rcm，面心立方晶胞的邊長(zhǎng)是'弟廠、體心立方晶胞的邊長(zhǎng)是護(hù)，根據(jù):個(gè)數(shù)比是2:1，設(shè)鐵原子半徑是rcm，面心立方晶胞的邊長(zhǎng)是'弟廠、體心立方晶胞的邊長(zhǎng)是護(hù)，根據(jù)=4*:3不。點(diǎn)睛】本題考查晶胞計(jì)算，側(cè)重考查學(xué)生分析計(jì)算及空間想象能力，涉及晶胞計(jì)算、原子雜化方式判斷、元素周期律等知識(shí)點(diǎn)，難點(diǎn)是晶胞計(jì)算，注意Fe晶胞面心立方和體心立方區(qū)別，關(guān)鍵會(huì)正確計(jì)算兩種晶胞體積。鐵氮化合物(FexNy)在磁記錄材料領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用前景。某FexNy的制備需鐵、氮?dú)狻⒈鸵掖紖⑴c。TOC\o"1-5"\h\zFe2+基態(tài)核外電子占據(jù)最高能級(jí)的符號(hào) ,Fe2+比Mn2+還原性強(qiáng)的原因 。丙酮(沖：,)分子中碳原子軌道的雜化類(lèi)型 。乙醇的沸點(diǎn)高于丙酮，這是因?yàn)镃、N、O三種元素的第一電離能由小到大的順序?yàn)?。寫(xiě)出兩種陰離子與N2互為等電子體的常見(jiàn)物質(zhì)的化學(xué) 。某FeN的晶胞如圖所示，若該晶體的密度是pg?ci3i,貝V兩個(gè)最近的Fe原子間的距離為xy cm。(阿伏加德羅常數(shù)用NA表示)Fe.vNvFe.vNv晶胞結(jié)構(gòu)示意圖(6)Cu可以完全替代圖晶體中a位置Fe或者b位置Fe,形成Cu替代型產(chǎn)物Fe()CuN。則Cu替(x-n)ny代a位置Fe型產(chǎn)物的化學(xué)式為 。【答案】3d 基態(tài)Fe2+3d能級(jí)有6個(gè)電子，易失去一個(gè)電子形成3d5半充滿的相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而基態(tài)Mn2+價(jià)電子為3d5，相對(duì)難以失去電子，故Mn2+價(jià)電子為3d5，相對(duì)難以失去電子，故Mn2+還原性弱于Fe2+sp2和sp3乙醇分子間存在氫鍵C<O<NCaC2NaCNFe3CuN解析】分析】根據(jù)核外電子排布規(guī)律分析微粒的穩(wěn)定性及第一電離能大??；根據(jù)化學(xué)鍵類(lèi)型分析軌道雜化類(lèi)型；根據(jù)等電子體原理分析解答；根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。詳解】(l)Fe的原子序數(shù)為26，F(xiàn)e2+基態(tài)核外電子數(shù)為24，核外電子占據(jù)最高能級(jí)的符號(hào)是3d，基態(tài)Fe2+3d能級(jí)有6個(gè)電子，易失去一個(gè)電子形成3d5半充滿的相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而基態(tài)Mn2+價(jià)電子為3d5，相對(duì)難以失去電子，故Mn2+還原性弱于Fe2+；丙酮分子中碳原子，全部形成單鍵的軌道的雜化類(lèi)型是sp3，含有碳氧雙鍵的碳原子軌道雜化類(lèi)型為sp2；乙醇中含有羥基，乙醇分子間可以形成氫鍵，所以乙醇的沸點(diǎn)高于丙酮；原子半徑越大，越容易失電子，第一電離能越小，又因?yàn)镹原子的外圍電子排布為2s22p3,p軌道為半滿更穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以C、N、O三種元素的第一電離能由小到大的順序CvOvN；根據(jù)等電子體概念分析得：CaC2,NaCN；如圖所示晶胞中鐵原子數(shù)目為8xl/8+6xl/2=4,氮原子數(shù)目為1,則晶胞的質(zhì)量為：56x4+14_238 f238Na尤4,貝9晶胞的棱長(zhǎng)為，根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)知最近的Fe原子間的距離為對(duì)角線的一半,(6)由圖可知，Cu替代a位置的Fe時(shí)，則Cu位于頂點(diǎn)，N(Cu)=8x1/8=1,Fe位于面心，N(Fe)=6x1/2=3,N位于體心，則只有1個(gè)N,其化學(xué)式為Fe3CuN，故答案為：Fe3CuN?！军c(diǎn)睛】把握電子排布規(guī)律、第一電離能比較、雜化類(lèi)型及化學(xué)鍵的關(guān)系、均攤法計(jì)算晶胞結(jié)構(gòu)為解答的關(guān)鍵5．銅及其化合物在人們的日常生活中有著廣泛的用途。回答下列問(wèn)題：⑴銅或銅鹽的焰色反應(yīng)為綠色，該光譜是 (填“吸收光譜”或“發(fā)射光譜”)。⑵基態(tài)Cu原子中，核外電子占據(jù)的最低能層符號(hào)是 ，其價(jià)電子層的電子排布式為 ,Cu與Ag均屬于IB族，熔點(diǎn)：Cu Ag(填“>，或“<”)。⑶[Cu(NH3)4]SO4中陰離子的立體構(gòu)型是 ；中心原子的軌道雜化類(lèi)型為 ，[Cu(NH3)4]SO4中Cu2+與NH3之間形成的化學(xué)鍵稱(chēng)為 。⑷用Cu作催化劑可以氧化乙醇生成乙醛，乙醛再被氧化成乙酸，等物質(zhì)的量的乙醛與乙酸中g(shù)鍵的數(shù)目比為 。⑸氯、銅兩種元素的電負(fù)性如表：元糸ClCu電負(fù)性3.21.9CuCl屬于 (填“共價(jià)”或“離子”)化合物。Cu與Cl形成某種化合物的晶胞如圖所示，該晶體的密度為pg?cmT，晶胞邊長(zhǎng)為acm,則阿伏加德羅常數(shù)為 (用含p、a的代數(shù)式表示，相對(duì)原子質(zhì)量：Cu-64,C1-35.5)。【答案】發(fā)射光譜K3d104s1 >正四面體sp3配位鍵6:7共價(jià)398/(pa3)mol-1解析】分析】(1)基態(tài)原子的電子吸收能量，躍遷到較高能級(jí)，電子又從高能級(jí)躍遷到低能級(jí)，以光的形式釋放能量；基態(tài)Cu原子的核外電子排布式為：Is22s22p63s23p63dio4si,Cu的離子半徑比Ag的小，Cu的金屬鍵更強(qiáng)；根據(jù)價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=o鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù)計(jì)算解答；根據(jù)乙醛和乙酸的結(jié)構(gòu)式結(jié)合單鍵為o鍵，雙鍵含有1個(gè)o鍵、1個(gè)n鍵分析