【高中化學】第一章第二節(jié)第二課時 核外電子排布與元素周期表、原子半徑 課件 2022-2023學年高二化學人教版（2019）選擇性必修2

§1.2.2核外電子排布與元素周期表和原子半徑2溫故知新下列原子或離子的電子排布式正確的是________，違反能量最低原則的是________，違反洪特規(guī)則的是________，違反泡利不相容原理的是________。①Ca2＋：1s22s22p63s23p6

②F－：1s22s23p6③P：

④Cr：1s22s22p63s23p63d44s2⑤Fe：1s22s22p63s23p63d64s2⑥Mg2＋：1s22s22p6

⑦C：

。①⑤⑥⑦③④②3知識回顧1．元素周期表共有幾個周期、幾個主族、幾個副族？2．Ⅷ族在元素周期表中占幾列？回憶思考7個周期主族主族7個主族7個副族Ⅷ族占三列4知識回顧周期族短周期（第一，二，三周期，2，8，8）長周期（第四，五，六周期，第七周期）

18，18，32，最多32主族（ⅠA~ⅦA，7個縱行）副族（

ⅠB~ⅦB，7個縱行）Ⅷ族（8，9，10縱行）零族元素周期表結構7個橫行18個縱行周期序數=電子層數（能層數）主族元素族序數=原子最外層電子數。5一、核外電子排布與元素周期表1.核外電子排布與周期的劃分(1)鮑林近似能級圖課本14頁①能量相近的原子軌道歸為一組，相鄰能級組之間能量差較大能量②能量相同的原子軌道連在一起，同一能級組內能級之間的能量差較小

6(2)周期的劃分原子核外電子排布的周期性變化導致元素周期表劃分為7個周期能級能級組數(周期數)能級組內最多電子數（周期中的元素數）周期名稱1234567288181832(32)特短周期短周期短周期長周期長周期長周期不完全周期1s2s,2p3s,3p4s,3d,4p5s,4d,5p6s,4f,5d,6p7s,5f,6d,7p能量最低原理泡利原理7除第一周期外,各周期均以填充s

軌道開始,以p

軌道告終1s11s22s12s22p63s13s23p64s14s24p65s15s25p66s16s26p6外圍電子數有18個8(3)原子核外電子排布與周期劃分的本質聯(lián)系—課本15頁①一個能級組最多所能容納的電子數等于對應的周期所包含的元素種數，7個周期對應7個能級組②周期數=電子層數③各周期所包含元素種數分別為2、8、8、18、18、32、3292.核外電子排布與族的劃分(1)價電子：原子核外排布在最高能級組上的能量比較高，比較容易參與反應，與元素化合價有關的電子(2)

表中有

個縱列,

三個縱列為第Ⅷ族,其他每一縱列為一族188.9.10相等(3)同族元素原子價電子數目相同，每個族族序數和價電子數是

的。除稀有氣體外主族元素：族序數=原子的最外層電子數=價電子數副族元素大多數族序數=(n-1)d+ns的電子數=價電子數103.判斷元素所在的族①主族元素：外圍電子數=最外層電子數=族序數a、電子總數為3~7，ⅢB~ⅦBb、電子總數為8~10，Ⅷc、電子總數為11~12，ⅠB和ⅡB②副族元素：以外圍電子(n-1)d+ns判斷由元素的價電子結構判斷

1.nsx

n周期xA族

2.ns2npx

n周期(2+x)A族

3.(n-1)dxnsy

n周期(x+y)B族

(x+y≤7)

x+y>7時為n周期VIII族

4.(n-1)d10nsx

n周期xB族

114.核外電子排布與周期表的分區(qū)

周期元素數目外圍電子排布ⅠA－ⅡAⅢB－ⅧⅠB－ⅡBⅢA－ⅦAO族121s11s2282s1－2

2s22p1－52s22p63183s1－23s23p1－53s23p64184s1－23d1-94s23d104s1－24s24p1－54s24p65325s1－24d1－95s24d105s1－25s25p1－55s25p66326s1－24f1-145d1-95d106s1－26s26p1－56s26p612周期元素數目外圍電子排布ⅠA－ⅡAⅢB－ⅧⅠB－ⅡBⅢA－ⅦAO族121s11s2282s1－2

2s22p1－52s22p63183s1－23s23p1－53s23p64184s1－23d1-94s23d104s1－24s24p1－54s24p65325s1－24d1－95s24d105s1－25s25p1－55s25p66326s1－24f1-145d1-95d106s1－26s26p1－56s26p613周期元素數目外圍電子排布ⅠA－ⅡAⅢB－ⅧⅠB－ⅡBⅢA－ⅦAO族121s11s2282s1－2

2s22p1－52s22p63183s1－23s23p1－53s23p64184s1－23d1-94s23d104s1－24s24p1－54s24p65325s1－24d1－95s24d105s1－25s25p1－55s25p66326s1－24f1-145d1-95d106s1－26s26p1－56s26p614周期元素數目外圍電子排布ⅠA－ⅡAⅢB－ⅧⅠB－ⅡBⅢA－ⅦAO族121s11s2282s1－2

2s22p1－52s22p63183s1－23s23p1－53s23p64184s1－23d1-94s23d104s1－24s24p1－54s24p65325s1－24d1－95s24d105s1－25s25p1－55s25p66326s1－24f1-145d1-95d106s1－26s26p1－56s26p615周期元素數目外圍電子排布ⅠA－ⅡAⅢB－ⅧⅠB－ⅡBⅢA－ⅦAO族121s11s2282s1－2

2s22p1－52s22p63183s1－23s23p1－53s23p64184s1－23d1-94s23d104s1－24s24p1－54s24p65325s1－24d1－95s24d105s1－25s25p1－55s25p66326s1－24f1-145d1-95d106s1－26s26p1－56s26p616(1)分區(qū)依據最后填入電子的能級符號ⅠA01ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2p區(qū)3s區(qū)ⅢBⅣBⅤBⅥBⅦBⅧⅠBⅡB4d區(qū)ds區(qū)567鑭系f區(qū)錒系元素周期表5個分區(qū)ⅠA與ⅡA共兩族兩列價電子層：ns1或2注意①價電子層為ns1或2的不一定在S區(qū)，He(1s2p區(qū))②除H外，都是金屬元素(除ds區(qū))17最后填入電子的能級符號ⅠA01ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2p區(qū)3s區(qū)ⅢBⅣBⅤBⅥBⅦBⅧⅠBⅡB4d區(qū)ds區(qū)567鑭系f區(qū)錒系(除ds區(qū))元素周期表5個分區(qū)ⅢA至ⅦA及零族共六族六列價電子層:ns2np1-6(n≥2),注意①He在p區(qū)，但它無p電子②以非金屬元素為主(2)各區(qū)特點包括元素價電子排布元素分類s區(qū)p區(qū)d區(qū)ds區(qū)f區(qū)ⅠA、ⅡA族ⅢA～零族ⅢB～Ⅷ族ⅠB、ⅡB族鑭系和錒系ns1、ns2ns2np1～6(n－1)d1～9ns2(n－1)d10ns1～2(n－2)f0～14ns2活潑金屬大多為非金屬過渡元素過渡元素過渡元素二、核外電子排布與原子半徑1.原子半徑的概念假定原子是一個實心球體,用統(tǒng)計方法測定的半徑2.原子半徑的測定常用法:固體密度(d)1mol原子的體積(Vm)一個原子體積(V)按球的體積公式求半徑(r)二、核外電子排布與原子半徑3.原子半徑的幾種形式(1)共價半徑按分子中兩原子核間距離是兩原子的半徑和進行測定的數據.(常用數據)(2)金屬半徑由金屬晶體中原子