【高中化學(xué)】配合物【 課件】2022-2023學(xué)年高二化學(xué)同步課件（人教版2019選擇性必修二）

第三章

晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第四節(jié)配合物與超分子第1課時(shí)

配合物

【課程目標(biāo)】1、通過(guò)熟悉的無(wú)水硫酸銅與其溶液顏色不同這一現(xiàn)象，認(rèn)識(shí)配位鍵的特征，并能與共價(jià)鍵進(jìn)行簡(jiǎn)單比較。2、在配位鍵的基礎(chǔ)上，認(rèn)識(shí)配合物的存在、結(jié)構(gòu)特點(diǎn)及常見(jiàn)配合物的制取等。CuSO4·5H2O晶體無(wú)水硫酸銅一、配合物：Why？情景引入無(wú)水CuSO4是白色的，為什么CuSO4·5H2O晶體卻是藍(lán)色的？一、配合物：P95②CuCl2?2H2O：綠色CuCl2：棕(黃)色說(shuō)明：一、配合物：天藍(lán)色無(wú)色CuSO4溶液、CuCl2溶液、CuBr2溶液Cu2+呈天藍(lán)色；SO42-、Cl—、Br—、Na+、K+沒(méi)有顏色一、配合物：P95②CuCl2?2H2O：綠色CuCl2：棕(黃)色說(shuō)明：CuSO4溶液CuCl2溶液CuBr2溶液藍(lán)色藍(lán)色藍(lán)色觀察下列固體物質(zhì)的顏色，你能得出什么結(jié)論？CuSO4晶體CuCl2晶體CuBr2晶體白色棕(黃)色深褐色【觀察思考1】固態(tài)Cu2+鹽不一定顯藍(lán)色結(jié)論修正：Cu2+在水溶液中常顯藍(lán)色結(jié)論：CuSO4·5H2O晶體CuCl2·2H2O晶體藍(lán)色綠色【觀察思考2】觀察下列晶體的顏色，你能得出什么結(jié)論？CuSO4·5H2O晶體也顯藍(lán)色理論解釋：Cu2+與水結(jié)合顯藍(lán)色實(shí)驗(yàn)證明，硫酸銅晶體和Cu2+的水溶液呈藍(lán)色，實(shí)際上是Cu2+和H2O形成的[Cu(H2O)4]2+呈藍(lán)色。[Cu(H2O)4]2+叫做四水合銅離子。思考：Cu2+與H2O是如何結(jié)合的呢？一、配合物：Cu2+的價(jià)層電子構(gòu)型[Cu(H2O)4]2+的形成激發(fā)雜化H2OH2OH2OH2O[Cu(H2O)4]2+平面正方形配位鍵3d9,4s和4p軌道是空的。孤電子對(duì)1、配位鍵：⑴概念:⑵條件：中心原子(離子)提供空軌道，配體提供孤電子對(duì)一、配合物：成鍵原子或離子一方提供空軌道，另一方提供孤電子對(duì)而形成的，這類“電子對(duì)給予-接受”鍵被稱為配位鍵。形成條件一方能提供孤電子對(duì)另一方能提供空軌道如分子有NH3、H2O、HF、CO等；離子有Cl－、OH－、CN－、SCN－等。如H＋、Al3＋、B及過(guò)渡金屬的原子或離子Fe、Ni、Fe3+、Cu2+、Zn2+、Ag+、Co3+、Cr3+等。⑶特點(diǎn)：⑷表示方法：1、配位鍵：一、配合物：一般來(lái)說(shuō)，多數(shù)過(guò)渡金屬的原子或離子形成配位鍵的數(shù)目是基本不變的，如Ag＋形成2個(gè)配位鍵；Cu2＋形成4個(gè)配位鍵等?；?A提供孤電子對(duì))A→B(B提供空軌道)或A—B配位鍵是一種特殊的共價(jià)鍵，具有方向性和飽和性。思考與交流：NH4+和H3O+的配位鍵的表示法？(1)相同原子間形成的配位鍵與它們之間形成的共價(jià)單鍵相同，如故其結(jié)構(gòu)式也可表示為NH4+的空間結(jié)構(gòu)是正四面體形(2)配位鍵一般是共價(jià)單鍵，屬于σ鍵。說(shuō)明中的4個(gè)N-H(鍵能、鍵長(zhǎng)和鍵角)完全相同，同步練習(xí)1.下列不能形成配位鍵的組合是A.Ag＋、NH3

B.H2O、H＋

C.Co3＋、COD.Ag＋、H＋D2.下列分子或離子中，能提供孤電子對(duì)與某些金屬離子形成配位鍵的是①H2O

②NH3

③F－

④CN－

⑤COA.①②

B.①②③

C.①②④

D.①②③④⑤D(1)中心原子(離子)：提供空軌道的金屬離子或原子。一般是過(guò)渡金屬，必須有空軌道。(2)配位體：含有孤電子對(duì)的分子或離子，如NH3H2O

COCl-

SCN-

CN-(3)配位原子：配位體中具有孤電子對(duì)的原子NOPS，一般是ⅤAⅥAⅦA的非金屬原子(4)配位數(shù)：直接同中心原子配位的分子或原子數(shù)目，一般是2、4、6、8(5)配離子的電荷：等于中心離子和配體總電荷的代數(shù)和，如[Fe(SCN)6]3-一、配合物：2、配位化合物：1).概念：把金屬離子或原子(稱為中心離子或原子)與某些分子或離子(稱為配體或配位體)以

配位鍵結(jié)合形成的化合物稱為配位化合物，簡(jiǎn)稱配合物。一、配合物：P96

如氫氧化二氨合銀{[Ag(NH3)2]OH}、硫酸四氨合銅[Cu(NH3)4]SO4}等=[Cu(H2O)4]2+2、配位化合物：2).組成：配合物由內(nèi)界和外界構(gòu)成，配合單元是內(nèi)界，內(nèi)界由中心離子(原子)和配體構(gòu)成。外界是帶異號(hào)電荷的離子。內(nèi)界與外界以離子鍵結(jié)合，在水中完全電離，內(nèi)界較穩(wěn)定。一、配合物：P96內(nèi)界外界中心離子配體配位數(shù)+SO42-配位原子配位原子：配體中給出孤電子對(duì)與中心形成配位鍵的原子。如H2O中O，CO中的C，NH3中的N

。內(nèi)界微粒很難電離(電離程度很小)，因此，配合物[Co(NH3)5C1]Cl2內(nèi)界中的C1—不能被Ag+沉淀，只有外界的C1—才能與AgNO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生沉淀。配合物在水溶液中電離成內(nèi)界和外界兩部分，如[Co(NH3)5Cl]Cl2=[Co(NH3)5C1]2++2C1—,注意：配合物內(nèi)界外界中心粒子配位體配位數(shù)[Ag(NH3)2]OH氫氧化二氨合銀K3[Fe(CN)6][Co(NH3)5Cl]Cl2Ni(CO)4請(qǐng)根據(jù)給出的配合物完成下表[Ag(NH3)2]＋OH-Ag+NH32【思考與討論】[Fe(CN)6]3－K＋Fe3＋CN－6[Co(NH3)5Cl]2＋Cl－Co3＋NH3、Cl－64無(wú)NiCONi(CO)4六氰合鐵酸鉀四羰基鎳配合物結(jié)構(gòu)小結(jié)：2、中心粒子可以是陽(yáng)離子，也可以是中性原子；3、配位體可以是離子或分子，可以有一種或同時(shí)存在多種；4、配位數(shù)通常為2、4、6、8這樣的偶數(shù)。1.有些配合物沒(méi)有外界；如

Ni(CO)4、Fe(CO)53.下列各種說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A.形成配位鍵的條件是一方有空軌道，一方有孤電子對(duì)B.配位鍵是一種特殊的共價(jià)鍵C.配位化合物中的配體可以是分子也可以是陰離子D.共價(jià)鍵的形成條件是成鍵原子必須有未成對(duì)電子D同步練習(xí)4.下列配合物或配離子的配位數(shù)是6的是A.K2[Co(SCN)4] B.[Fe(CN)5(CO)]3－C.[Zn(CN)4]2－

D.Na[Al(OH)4]B同步練習(xí)5．關(guān)于配合物[Zn(NH3)4]Cl2的說(shuō)法正確的是(

)A．配位數(shù)為6B．配體為NH3和Cl－C．[Zn(NH3)4]2＋為內(nèi)界D．Zn2＋和NH3以離子鍵結(jié)合同步練習(xí)C3、常見(jiàn)的配合物及其制?。?）[Cu(H2O)4]2+一、配合物：已知配合物的品種超過(guò)數(shù)百萬(wàn)種，是一個(gè)龐大的化合物家族。（2）[Cu(NH3)4](OH)2P963、常見(jiàn)的配合物及其制取一、配合物：加氨水繼續(xù)加氨水加乙醇靜置藍(lán)色溶液藍(lán)色沉淀沉淀溶解，得深藍(lán)色溶液得深藍(lán)色晶體實(shí)驗(yàn)3-3

制取[Cu(NH3)4](OH)2反應(yīng)①：①②③反應(yīng)②：[Cu(NH3)4]2++SO42-+H2O

＝

[Cu(NH3)4]SO4·H2O↓乙醇深藍(lán)色晶體該晶體在乙醇中的溶解度較小硫酸四氨合銅晶體Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4](OH)2深藍(lán)色溶液反應(yīng)③：實(shí)驗(yàn)證明，無(wú)論在得到的深藍(lán)色透明溶液中，還是在析出的深藍(lán)色晶體中，深藍(lán)色都是由于存在[Cu(NH3)4]2+，中心離子是Cu2+，而配體是NH3，配位數(shù)為4。深藍(lán)色平面正方形實(shí)驗(yàn)3-3

制取[Cu(NH3)4](OH)2四氨合銅離子思考：與的穩(wěn)定性？比較NaOHCu(OH)2氨水NaOH不反應(yīng)更穩(wěn)定，配位鍵更強(qiáng)回想一下，如何檢驗(yàn)Fe3+？必修一思考：Fe3+與SCN-如何反應(yīng)？Fe3++3SCN-

Fe(SCN)3(3)K3Fe(SCN)6P973、常見(jiàn)的配合物及其制取一、配合物：六氰合鐵酸鉀硫氰化鉀(KSCN)溶液溶液變?yōu)檠t色FeCl3溶液棕黃色Fe3++nSCN-

[Fe(SCN)n]3-nn

=1∽6，隨SCN-的濃度而異實(shí)驗(yàn)原理Fe3++SCN-

Fe(SCN)2+Fe(SCN)2++SCN-

Fe(SCN)2+Fe(SCN)52-

+SCN-

Fe(SCN)63-…………應(yīng)用：檢驗(yàn)或鑒定Fe3+，用于電影特技和魔術(shù)表演（4）[Ag(NH3)2]ClP973、常見(jiàn)的配合物及其制取一、配合物：加NaCl溶液逐滴加氨水AgNO3溶液AgCl沉淀沉淀消失，得澄清的無(wú)色溶液Ag++Cl-=AgCl↓AgCl+2NH3=[Ag(NH3)2]Cl二氨合銀離子實(shí)驗(yàn)3-5

制取[Ag(NH3)2]Cl

1.怎樣配制銀氨溶液？發(fā)生哪些反應(yīng)？思考與討論：向AgNO3溶液中逐滴加稀氨水,直到最初生成的沉淀恰好溶解為止。氨水呈弱堿性,滴入AgNO3溶液中,會(huì)形成AgOH白色沉淀，AgOH+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++OH-+2H2O繼續(xù)滴加氨水時(shí),NH3分子與Ag+形成[Ag(NH3)2]+配合離子,配合離子很穩(wěn)定,會(huì)使AgOH逐漸溶解。Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+2.配合物[Cu(NH3)4]SO4中含有的化學(xué)鍵類型有哪些?3.分析NH3和BF3可以形成配位鍵嗎？有離子鍵、共價(jià)鍵、配位鍵?？梢孕纬蒒H3·BF3思考與討論：1.回答下列關(guān)于配合物[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的問(wèn)題。(1)[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O中提供孤電子對(duì)的是什么？提示Cl－、H2O。(2)[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O在溶液中電離出什么離子？提示[TiCl(H2O)5]2＋、Cl－。(3)1mol[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O與足量AgNO3溶液反應(yīng)，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量是多少？提示2mol。課堂檢測(cè)2.(1)人體內(nèi)血紅蛋白是Fe2＋卟啉配合物，F(xiàn)e2＋與O2結(jié)合形成配合物，而CO與血紅蛋白中Fe2＋也能形成配合物。根據(jù)生活常識(shí)，比較說(shuō)明其配合物的穩(wěn)定性。提示血紅蛋白中Fe2＋與CO形成的配合物更穩(wěn)定。(2)[Cu(NH3)4]2＋與[Cu(H2O)4]2＋哪個(gè)配位離子更穩(wěn)定？原因是什么？提示[Cu(NH3)4]2＋更穩(wěn)定。因?yàn)镹和O都有孤電子對(duì)，但O電負(fù)性大，吸引孤電子對(duì)的能力強(qiáng)，故NH3提供孤電子對(duì)的能力比H2O大。(3)NH3與Cu2＋形成配合物，但NF3很難與Cu2＋形成配合物，原因是什么？提示電負(fù)性：F＞H，使得NF3提供孤電子對(duì)的能力小于NH3。課堂檢測(cè)4.解決問(wèn)題0.1mol/LCuCl2溶液2mol/LCuCl2溶液藍(lán)色藍(lán)綠色溶液濃度變化為什么會(huì)導(dǎo)致色調(diào)變化？一、配合物：Cu2+Cl-顏色①0.1mol/LCuCl2溶液稀稀藍(lán)②2mol/LCuCl2溶液濃濃藍(lán)綠③④哪個(gè)因素導(dǎo)致濃CuCl2溶液變藍(lán)綠色？4.解決問(wèn)題一、配合物：能設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來(lái)證明嗎？Cu2+Cl-顏色①0.1mol/LCuCl2溶液稀稀藍(lán)②2mol/LCuCl2溶液濃濃藍(lán)綠③0.1mol/LCuCl2溶液＋飽和CuSO4溶液④0.1mol/LCuCl2溶液＋6mol/LNaCl溶液4.解決問(wèn)題一、配合物：哪個(gè)因素導(dǎo)致濃CuCl2溶液變藍(lán)綠色？濃稀藍(lán)對(duì)比對(duì)比①和③，說(shuō)明

.增大Cu2+的濃度不會(huì)導(dǎo)致溶液顏色變?yōu)樗{(lán)綠色。Cu2+Cl-顏色①0.1mol/LCuCl2溶液稀稀藍(lán)②2mol/LCuCl2溶液濃濃藍(lán)綠③0.1mol/LCuCl2溶液＋飽和CuSO4溶液④0.1mol/LCuCl2溶液＋6mol/LNaCl溶液4.解決問(wèn)題一、配合物：哪個(gè)因素導(dǎo)致濃CuCl2溶液變藍(lán)綠色？濃濃稀稀藍(lán)藍(lán)綠對(duì)比對(duì)比①和④，說(shuō)明

。在含有Cu2+的溶液中，增大Cl-的濃度會(huì)使溶液變?yōu)樗{(lán)綠色。綜合對(duì)上述實(shí)驗(yàn)的分析，Cl-的濃度較高是CuCl2的濃溶液不呈純藍(lán)色而呈藍(lán)綠色的原因。①Cu2+與Cl-可以形成一系列配合物，在水溶液中，作為配體的Cl-可以多至4個(gè)。在Cl-的濃度極高時(shí),形成的CuCl42-呈黃色。4.解決問(wèn)題一、配合物：②顏色疊加：藍(lán)＋

黃＝綠。查閱資料：CuClClClCl2-四氯合銅酸根配體：Cl-中心離子：Cu2+配位數(shù)：4CuCl也是配離子含配陰離子的化合物42-4.解決問(wèn)題一、配合物：c(CuCl2)0.1mol/L0.1mol/L0.1mol/L0.1mol/Lc(NaCl)0mol/L2mol/L6

mol/L飽和顏色含0.1mol/LCu2+的溶液中，Cl-的濃度越高，配位的Cl-越多，顏色越偏綠色，直至黃綠色4.解決問(wèn)題一、配合物：5、配合物的形成對(duì)性質(zhì)的影響

(1)對(duì)溶解性的影響一些難溶于水的金屬氫氧化物、鹵化物、氰化物，可以溶解于氨水中，或依次溶解于含過(guò)量的OH—、Cl—、Br—、I—、CN—的溶液中，形成可溶性的配合物。一、配合物：如:Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH—

Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4]四羥基合鋁酸鈉AgCl+2NH3·H2O=Ag(NH3)2Cl+2H2OCuCl難溶于水，可溶于濃鹽酸和氨水5、配合物的形成對(duì)性質(zhì)的影響

(2)顏色的改變當(dāng)簡(jiǎn)單離子形成配離子時(shí)，顏色會(huì)發(fā)生變化，據(jù)此可以判斷是否有配離子生成。一、配合物：如Fe3＋與SCN－形成硫氰化鐵配離子，其溶液顯紅色。5、配合物的形成對(duì)性質(zhì)的影響

一、配合物：(3)穩(wěn)定性增強(qiáng)當(dāng)中心原子(離子)相同時(shí)，配合物的穩(wěn)定性與配體的性質(zhì)有關(guān)。配合物具有一定的穩(wěn)定性，配位鍵越強(qiáng)，配合物越穩(wěn)定。例如，血紅素中的Fe2＋與CO分子形成的配位鍵比Fe2＋與O2分子形成的配位鍵強(qiáng)，因此血紅素中的Fe2＋與CO分子結(jié)合后，就很難再與O2分子結(jié)合，血紅素失去輸送氧氣的功能，從而導(dǎo)致人體CO中毒。在人和動(dòng)物體內(nèi)起輸送氧氣作用的血紅素，是Fe的配合物。

配合物在生產(chǎn)和科學(xué)技術(shù)方面的應(yīng)用也很廣泛.例如，在醫(yī)藥科學(xué)、化學(xué)催化劑、新型分子材料等領(lǐng)域都有著廣泛的應(yīng)用。6.配合物的應(yīng)用一、配合物：6.配合物的應(yīng)用①在生命體中的應(yīng)用②在醫(yī)藥中的應(yīng)用葉綠素血紅素抗癌藥物酶維生素B12鈷配合物含鋅的配合物含鋅酶有80多種Fe2+的配合物Mg2+的配合物③配合物與生物固氮固氮酶④在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用王水溶金電解氧化鋁的助熔劑Na3[AlF6]熱水瓶膽鍍銀[Ag(NH3)2]+H[AuCl4]一、配合物：拓展視野在配位化學(xué)及其應(yīng)用領(lǐng)域做出重要貢獻(xiàn)的我國(guó)著名化學(xué)家→唐敖慶教授是我國(guó)現(xiàn)代理論化學(xué)的開(kāi)拓者和奠基人。他從20世紀(jì)60年代起系統(tǒng)地開(kāi)展配位場(chǎng)理論的研究;70年代，進(jìn)行了配合化學(xué)模擬生物固氮作用的研究，開(kāi)展了分子氮配位作用的化學(xué)鍵理論研究，其"配位場(chǎng)理論方法"獲1982年國(guó)家自然科學(xué)獎(jiǎng)一等獎(jiǎng)?！旃鈶椊淌陂L(zhǎng)期從事物理化學(xué)和無(wú)機(jī)化學(xué)的教學(xué)及研究，涉及量子化學(xué)、化學(xué)鍵理論、配位化學(xué)、萃取化學(xué)、核燃料化學(xué)和稀土科學(xué)等領(lǐng)域?；趯?duì)稀土化學(xué)鍵、配位化學(xué)和物質(zhì)結(jié)構(gòu)等基本規(guī)律的深刻認(rèn)識(shí)，他發(fā)現(xiàn)了稀土溶劑萃取體系具有"恒定混合萃取比"基本規(guī)律。20世紀(jì)70年代，│他建立了具有普適性的串級(jí)萃取理論，極大提升了利用配合│物萃取分離稀土元素的效率，為我國(guó)稀土工業(yè)的發(fā)展做出了突出貢獻(xiàn)，獲得2008年度"國(guó)家最高科學(xué)技術(shù)獎(jiǎng)"。

正誤判斷(1)配位鍵實(shí)質(zhì)上是一種特殊的共價(jià)鍵()(2)提供孤電子對(duì)的微粒既可以是分子，也可以是離子()(3)有配位鍵的化合物就是配位化合物()(4)配位化合物都很穩(wěn)定()(5)在配合物[Co(NH3)5Cl]Cl2中的Cl－均可與AgNO3反應(yīng)生成AgCl沉淀

()(6)Ni(CO)4是配合物，它是由中心原子與配體構(gòu)成的()√√×××√課堂檢測(cè)1.下列化合物屬于配合物的是A.Cu2(OH)2SO4 B.NH4ClC.[Zn(NH3)4]SO4 D.KAl(SO4)2C2.既有離子鍵又有共價(jià)鍵和配位鍵的化合物是A.NH4NO3

B.NaOHC.H2SO4

D.H2OA3.下列過(guò)程與配合物的形成無(wú)關(guān)的是A.除去Fe粉中的SiO2可用于強(qiáng)堿溶液B.向一定量的AgNO3溶液中加入氨水至沉淀消失C.向Fe3＋溶液中加入KSCN溶液D.向一定量的CuSO4溶液中加入氨水至沉淀消失A4.下列關(guān)于配位化合物的敘述中，不正確的是A.配位化合物中一定存在配位鍵B.配位化合物中只有配位鍵C.[Cu(H2O)6]2＋中的Cu2＋提供空軌道，H2O中的氧原子提供孤電子對(duì)形成

配位鍵D.配位化合物在半導(dǎo)體等尖端技術(shù)、醫(yī)學(xué)科學(xué)、催化反應(yīng)和材料化學(xué)等

領(lǐng)域都有廣泛的應(yīng)用B5.下列關(guān)于配合物的說(shuō)法中不正確的是A.許多過(guò)渡金屬離子對(duì)多種配體具有很強(qiáng)的結(jié)合力，因而過(guò)渡金屬配合

物遠(yuǎn)比主族金屬配合物多B.配合物中中心離子與配體間、配離子與酸根離子間都是以配位鍵結(jié)合C.配離子中，中心離子提供空軌道，配體提供孤電子對(duì)D.中心離子所結(jié)合配體的個(gè)數(shù)稱為配位數(shù)，不同離子的配位數(shù)可能不同B6.0.01mol氯化鉻(CrCl3·6H2O)在水溶液中用過(guò)量的AgNO3處理，產(chǎn)生0.01molAgCl沉淀，此氯化鉻最可能是A.[Cr(H2O)6]Cl3 B.[Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2OC.[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O D.[Cr(H2O)3Cl3]·3H2O解析:0.01mol氯化鉻(CrCl3·6H2O)在水溶液中用過(guò)量的AgNO3處理，產(chǎn)生0.01molAgCl沉淀，說(shuō)明1mol氯化鉻(CrCl3·6H2O)中有1mol氯離子在外界，其余在內(nèi)界，而正三價(jià)鉻為六配位，則此氯化鉻最可能是[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O，C正確。C7.下列物質(zhì)：①H3O＋

②[B(OH)4]－

③CH3COO－

④NH3

⑤CH4中存在配位鍵的是A.①②

B.①③

C.④⑤

D.②④A解析H2O分子中各原子已達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，H3O＋是H＋和H2O中的O形成配位鍵；[B(OH)4]－是3個(gè)OH－與B原子形成3個(gè)共價(jià)鍵，還有1個(gè)OH－的O與B形成配位鍵，而其他物質(zhì)中均不存在配位鍵，故選A。8.某物質(zhì)的結(jié)構(gòu)如圖所示：下列有關(guān)該物質(zhì)的分析中正確的是A.該物質(zhì)分子中不存在σ鍵B.該物質(zhì)的分子內(nèi)只存在共價(jià)鍵和配位鍵兩種作用力C.該物質(zhì)是一種配合物，其中Ni原子為中心原子D.該物質(zhì)的分子中C、N、O原子均存在孤電子對(duì)C9.關(guān)于化學(xué)式為[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的配合物的下列說(shuō)法中正確的是A.配位體是Cl－和H2O，配位數(shù)是9B.中心離子是Ti4＋，配離子是Ti2＋C.內(nèi)界和外界中的Cl－的數(shù)目之比是1∶2D.加入足量AgNO3溶液，所有Cl－均被完全沉淀C10.已知Zn2＋的4s軌道和4p軌道可以形成sp3型雜化軌道，那么[ZnCl4]2—的空間結(jié)構(gòu)為A.直線形

B.平面正方形C.正四面體形

D.正八面體形C解析:此配離子的中心原子采取sp3雜化，配位數(shù)為4，故空間結(jié)構(gòu)為正四面體形。11.下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A.[Ag(NH3)2]＋中Ag＋空的5s軌道和5p軌道以sp雜化成鍵，空間結(jié)構(gòu)為V形B.配位數(shù)為