離子反應 課件

第二節(jié)離子反應一.酸、堿、鹽在水溶液中的電離蔗糖固體、NaCl固體、NaCl溶液、H2SO4溶液、NaOH溶液、蔗糖溶液、酒精溶液的導電性演示實驗表達與交流物質NaCl固體蔗糖固體NaCl溶液NaOH溶液能否導電物質H2SO4溶液酒精溶液蔗糖溶液能否導電不能能能能不能不能不能思考：為什么硫酸、NaOH溶液、NaCl溶液能導電？而蔗糖溶液、酒精溶液、蔗糖固體、NaCl固體不能導電？物質導電的原因金屬導電的原因溶液導電的原因有自由移動的帶電的粒子有自由移動的帶負電的電子溶液中有能自由移動的離子回憶與猜想：分析：蔗糖溶液、酒精溶液、蔗糖固體、NaCl固體不能導電沒有自由移動的離子存在有自由移動的離子存在原因硫酸、NaOH溶液、NaCl溶液能導電原因驗證：氯化鈉固體中有離子但不能自由移動氯化鈉溶于水后在水的作用下能離解成自由移動的離子電離的概念物質溶于水或受熱熔化時，離解成能夠自由移動的離子過程叫電離氯化鈉電離過程電離發(fā)生的條件（1）溶于水如酸、堿、鹽在水中發(fā)生電離（2）受熱熔化如金屬化合物（Na2O、NaCl、NaOH等）問：電解、電離、電泳、金屬電化腐蝕哪些要通電？化合物在水溶液或熔融狀態(tài)下能否導電電解質非電解質什么叫電解質？什么叫非電解質？?非電解質:電解質:在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物常見的電解質:酸堿鹽.金屬氧化物.常見非電解質:NH3CO2

等非金屬氧化物大部分有機物判斷電解質與非電解質注意的問題:①電解質和非電解質都是對化合物而言，單質和混合物既不是電解質也不是非電解質。②化合物在熔化或溶解于水時能否導電，是判斷其是否是電解質的依據。但有些物質其水溶液雖能導電但本身并不是電解質。如NH3、SO2溶于水均能導電，但并不是它們本身能電離出自由離子，而是它們與H2O反應的生成物NH3·H2O、H2SO3電離出離子而導電，所以NH3和SO2都不是電解質。討論分析下列物質哪些是電解質？哪些是非電解質?①金屬銅②固態(tài)NaCl③SO3④H2SO4⑤碳棒⑥酒精水溶液⑦KOH溶液⑧葡萄糖⑨KOH⑩MgO

電解質：非電解質：②④⑨⑩③⑧

單質與混合物既不是電解質，也不是非電解質小結：判斷電解質和非電解質的方法①都是電解質，所給出的必須是化合物（純凈物?？梢允蔷w或熔化）

，而不是溶液②都是電解質③（SO2、CO2等）、NH3和絕大多數是非電解質酸、堿、鹽酸、堿、鹽金屬氧化物非金屬化合物有機物小結：電解質和非電解質的判斷依據（1）電解質與非電解質的基本前提是化合物（2）具備下列兩個條件中的至少一個即為電解質①在水溶液里能導電；②在熔融狀態(tài)下能導電

注意：單質、混合物不屬于電解質和非電解質？為什么電解質固體不能導電,而在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電呢？？？讓我們透過現象來看本質吧！NaCl在水溶液中能導電的原因:觀看氯化鈉的電離NaCl在熔融狀態(tài)下能導電的原因

NaCl晶體是由Na+、Cl-按一定規(guī)律緊密地排列所形成的.晶體中Na+、Cl-不能自由移動,因此晶體不能導電.當熔融時,NaCl晶體中的Na+、Cl-也能成為自由移動的離子,所以熔融時也能導電.相同體積相同物質的量濃度的一些電解質溶液的導電情況氨水和醋酸的導電能力弱于鹽酸和氫氧化鈉的，這是為什么呢？是因為它們的電離程度不同強弱電解質的分類依據化合物電解質非電解質(酸堿鹽金屬氧化物)(非金屬氧化物大部分有機物)強電解質弱電解質根據是否電離根據電離程度在水溶液中全部電離成離子的電解質在水溶液中部分電離成離子的電解質強酸如強堿如大多數鹽如弱酸如弱堿如水HClH2SO4NaOHCa(OH)2NaClBaSO4H2CO3H2SO3NH3·H2OFe(OH)31．下列物質中，屬于電解質的是()。D

A．二氧化碳

B．蔗糖

C．銅

D．硝酸鉀

解析：從物質類別上說，酸、堿、鹽和部分氧化物屬于電解質。2．下列物質中，含有自由移動的Cl－的是()。B

A．NaClO3

溶液

B．CaCl2

溶液

C．KCl晶體

D．液態(tài)氯化氫

3．化學興趣小組在家中進行化學實驗，按照如圖1連接好線路發(fā)現燈泡不亮，按照如圖2連接好線路發(fā)現燈泡亮，由此得出的結論正確的是()。圖1圖2A．NaCl是非電解質B．NaCl溶液是電解質C．NaCl在水溶液中電離出了可以自由移動的離子D．NaCl溶液中，水電離出大量的離子

解析：固體NaCl不導電，但它的水溶液卻能導電，故NaCl為電解質。NaCl在水溶液中能導電是由于其在溶液中電離出自由移動的離子。答案：C4．下列說法正確的是()。D

A．氯化氫是電解質，所以液態(tài)氯化氫能導電，氣態(tài)氯化氫不能導電

B．CuSO4

是電解質，CuSO4·5H2O不是電解質

C．Na2O溶于水導電，是因為生成了NaOH，NaOH是電解質，Na2O不是電解質

D．蔗糖、乙醇等多數有機化合物和非金屬氧化物都是非電解質[例1]下列有關敘述正確的是()。

A．電解質是在溶于水和熔融狀態(tài)下均能導電的化合物

B．電解質與非電解質的本質區(qū)別是在一定條件下本身能否電離

C．某物質不是電解質就是非電解質

D．電解質是可溶性鹽類

點撥：電解質是在溶于水或熔融狀態(tài)下能導電的化合物，注意是“或”而不是“和”，二者具備其一即可；物質包括單質、化合物，也包括混合物；不是電解質的物質，也不一定是非電解質。

答案：B如何用化學用語將氯化鈉離解成自由移動離子的過程表示出來?電離方程式NaCl

Na+＋Cl-

化學式離子符號1、硫酸硝酸鹽酸寫出下列物質的電離方程式2、氫氧化鉀氫氧化鋇3、硫酸銅氯化鋇硝酸鈣表示電解質電離過程的式子化學元素化合價記憶口訣

一價氫氯鉀鈉銀，

二價氧鈣鋇鎂鋅，

三鋁四硅五氮磷。

銅一二，鐵二三，二（負二）四六硫二四碳,

二四六七錳全占。負一氟氯和溴碘，負二氧硫負三氮。

？書寫電離方程式要注意什么？1、正確書寫離子符號2、遵守質量守恒定律和電荷守恒定律H2+H2SO4SO42-+MgCl2Mg2++Cl-FeCl3Fe2++3Cl-硫酸硝酸鹽酸的電離方程式H2SO4

2H+

＋SO42-

HNO3

H+

＋NO3-HClH+

＋Cl-酸的定義：電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物電離后的共同特點是：生成的陽離子只有氫離子寫出NaHSO4的電離方程式，判斷它是否是酸NaHSO4Na+＋H+＋SO42-電離出的陽離子有氫離子和鈉離子，不是酸酸

從電離H+數分

一元酸：二元酸:三元酸:從是否含氧分含氧酸高沸點酸：從沸點高低分無氧酸：弱酸：從電離程度分強酸：揮發(fā)性酸：HClHNO3HClOH2SO4H2CO3H2SH3PO4H2SO4HNO3HClOHClHFH2SHClHNO3H2SO4H2CO3HFH2SCH3COOHHClOH3PO4H2SO3H2SO4H3PO4HClHNO3氫氧化鉀氫氧化鋇的電離方程式:KOHK+＋OH-

Ba(OH)2

Ba2+＋2OH-電離后的共同特點是什么?生成的陰離子只有氫氧根離子堿的定義：電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。命名為“氫氧化某”“氫氧化（亞）某”對照酸的定義,請同學們嘗試給堿下定義NH3.H20電離可產生NH4+和OH-NH3.H20是堿嗎？堿

從電離OH-數分

一元堿：二元堿:從溶解性分可溶性堿不溶性堿：弱堿：從電離程度分強堿：KOHNaOHNH3.H2OBa(OH)2Ca(OH)2Mg(OH)2KOHNaOHNH3﹒H2OBa(OH)2Ca(OH)2

Mg(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3

KOHNaOHBa(OH)2Ca(OH)2

NH3﹒H2O

Mg(OH)2Fe(OH)3Cu(OH)2硫酸銅氯化鋇硝酸鈣的電離方程式：CuSO4Cu2+＋SO42-BaCl2Ba2+＋2Cl-Ca(NO3)2Ca2+＋2NO3-2NH4+＋SO42-鹽的定義：電離時生成金屬離子(或銨根離子)和酸根離子的化合物你能給出鹽的定義嗎？(NH4)2SO4鹽

從中和程度分

正鹽：酸式鹽:堿式鹽:從酸根是否含氧分含氧酸鹽硫酸鹽：從陰離子分無氧酸鹽：鈉鹽銨鹽從陽離子分鉀鹽：碳酸鹽：從溶解性分可溶性鹽微溶性鹽難溶性鹽NaClK2SO4(NH4)3PO4NaHSO4NH4HCO3KH2PO4Cu2(OH)2CO3CuSO4KNO3NaClONH4ClCaF2Na2SKClKNO3K2SO4Na2CO3NaFNa2SCH3COONa(NH4)3PO4(NH4)2SO4NH4ClK2SO4Na2SO4CuSO4K2CO3Na2CO3CaCO3K2CO3AgNO3NaClONH4ClCaSO4Ag2SO4BaSO4CaCO3AgCl1.NaHSO4和NaHCO3的電離方程式怎么寫?有何區(qū)別?？NaHSO4===Na++H++SO42-NaHCO3===Na++HCO3-2.判斷正誤:能電離出H+的化合物叫做酸.電離時生成的陽離子全部都是H+的化合物叫酸告訴你個秘密弱電解質的電離不完全，書寫離子方程式時不用等號用如：NH3·H2ONH4++OH-多元弱酸的電離是分級電離的，電離方程式要分級書寫,而且一級電離遠遠大于二級電離如H2CO3的電離方程式為H2CO3H++HCO3-HCO3-H++CO32-不能寫成H2CO3=2H++CO32-電離方程式的書寫練習：（1）強電解質——完全電離:用=（2）弱電解質——部分電離:用練一練：下列物質哪些是電解質？哪些是非電解質？哪些能導電？①金屬銅②固態(tài)NaCl③O2④H2SO4⑤碳棒⑥酒精水溶液⑦KOH水溶液⑧熔融狀態(tài)的KNO3

⑨葡萄糖電解質：非電解質：能導電：②④⑧①⑤⑦⑧⑨寫出下列物質的電離方程式：①H2SO4

、②

HClO、③Ba(OH)2④Cu(OH)2⑤

NH3·H2O、

⑥KMnO4

、⑦CaCO3⑧NaHSO4⑨NaHCO3

⑩H2O①H2SO42H++SO42-②HClOH++ClO-③Ba(OH)2Ba2++2OH-④Cu(OH)2Cu2++2OH-⑤NH3·H2ONH4++OH-⑥KMnO4K++MnO4-⑦CaCO3Ca2++CO32-⑧NaHSO4Na++H++SO42-⑨NaHCO3Na++HCO3-⑩H2OH++OH-2.下列狀態(tài)的物質，既能導電又屬于電解質的是（）

A.MgCl2晶體B.NaCl溶液

C.液態(tài)氯化氫D.熔融KOH1.下列物質屬于電解質的是（）

A.鹽酸B.CO2C.FeD.BaSO4DD小試一把：3.下列物質中，屬于電解質的是（）屬于非電解質的是（）

A.氯化鉀B.乙醇C.氨氣D.蔗糖

E.氯化氫F.藍礬G.硫酸氫鈉

H.鋁I.石墨AEGFBCD練一練：1.下列物質中，其水溶液可以導電，但本身不是電解質（）

A.HClB.KOHC.SO2D.SO32.下列電解質，溶于水時可以電離，而熔化時難以電離的是（）

A.AgClB.NaCl

C.HClD.NaOH3.下列物質的水溶液不能導電的是（）

A.氯酸鉀B.酒精C.食鹽D.碳酸氫鈣CDCB二、離子反應及其發(fā)生的條件(一)、離子反應

1、概念有離子參加的反應，稱為離子反應

電解質在水溶液中的反應屬于離子反應，是否任意兩種或多種電解質溶液混合都能夠發(fā)生離子反應呢?

在什么的情況下兩種電解質溶液混合就能夠發(fā)生離子反應呢？這就是這節(jié)課我們要探討的問題探究復分解型離子反應發(fā)生的條件。

請大家分組討論探究復分解型離子反應發(fā)生的條件的實驗方案：實驗方案設計現象混合前溶液中離子混合后溶液中離子生成的新物質向CuSO4溶液中加入鹽酸向CuSO4溶液中加入NaOH溶液向滴加酚酞的NaOH溶液中加入鹽酸向Na2CO3溶液中加入鹽酸項目探究實驗一探究實驗二實驗內容向盛有2mLCuSO4溶液的試管里加入2mL稀鹽酸溶液。向盛有2mLCuSO4溶液的試管里加入2mLNaOH溶液。實驗現象無明顯現象有藍色沉淀生成離子方程式無Cu2++OH-＝Cu(OH)2↓結論不發(fā)生離子反應有沉淀生成可以發(fā)生離子反應項目探究實驗三探究實驗四實驗內容向盛有2mLNaOH溶液的試管里滴加2滴酚酞，再用滴管慢慢滴入稀鹽酸至溶液恰好變?yōu)闊o色。向盛有2mLNa2CO3溶液的試管里加入2mL鹽酸。實驗現象紅色逐漸褪去有氣泡產生離子方程式OH-+H+

＝H2OCO32-+2H+＝H2O+CO2結論有水生成可以發(fā)生離子反應有氣體生成可以發(fā)生離子反應實驗方案回顧總結現象混合前溶液中離子混合后溶液中離子生成的新物質向CuSO4溶液中加入鹽酸向CuSO4溶液中加入NaOH溶液向滴加酚酞的NaOH溶液中加入鹽酸向Na2CO3溶液中加入鹽酸藍色沉淀Cu2+、H+SO42-Cl-Cu2+、H+SO42-Cl-無Cu2+、Na+SO42-OH-SO42-Na+Cu(OH)2溶液變?yōu)闊o色Na+

、H+Cl-OH-Na+Cl-H2O有氣泡產生Na+

、H+CO32-Cl-Na+Cl-CO2

H2O無2、離子反應發(fā)生的本質溶液中某些離子的減少3、離子反應發(fā)生的條件（1）生成難溶物質，如AgCl、BaSO4

、Cu(OH)2、CaCO3（3）生成弱電解質，如H2O、CH3COOH（2）生成氣體，如CO2

、H2S、SO2

1、概念用實際參加反應的離子符號表示離子反應的式子叫做離子方程式

(二)、離子方程式

2.如何正確書寫離子方程式？①寫：化學方程式；②拆：把易溶于水、易電離的物質寫成離子形式，單質、氧化物、弱酸(HF、H2S、HAc等)、弱堿(NH3·H2O)等難電離、難溶物必須寫化學式。

；③刪：去方程式兩邊形式相同的離子；④查：整理方程式并檢查兩邊各元素的原子個數和電荷總數是否相等，系數約成最簡整數比。注意：（1）弱酸的酸式鹽的酸根離子不能拆開寫。例：NaHCO3溶液和稀鹽酸反應：

HCO3-+H+=CO2↑+H2OHSO4-是強酸的酸式酸根，要拆開HSO4-＝

H+＋SO42-(2)不在溶液中進行的反應不寫離子方程式。如銅與濃硫酸反應，銨鹽與堿反應制氨氣，食鹽與濃H2SO4加熱制氯化氫氣體等。濃H2SO4作為反應物不能拆開寫，應寫成化學式，在溶液中的HSO4-拆寫成H+和SO42-(3)對于微溶物：A、在生成物中有微溶物析出時，微溶物用化學式表示。例：Na2S04溶液中加入AgNO3

溶液：

2Ag++SO42-=Ag2S04↓B、當反應物里有微溶物處于溶液狀態(tài)(稀溶液)，寫成離子符號。例：C02氣體通入澄清石灰水中：C、當反應物里有微溶物處于懸濁液或固態(tài)時，應寫成化學式。例：在石灰乳中加入Na2C03溶液：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2OCa(OH)2+CO32-=CaCO3↓+2OH-如何正確書寫離子方程式？例：2AgNO3+CuCl2==2AgCl↓+Cu(NO3)2拆：把易溶于水、易電離（強酸、強堿、可溶性鹽）的物質寫成離子形式，難溶或難電離的物質以及氣體和單質等仍用化學式表示。2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl-==2AgCl↓+Cu2++2NO3-刪:刪去方程式兩邊形式相同的離子：2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl-==2AgCl↓+Cu2++2NO3-查：整理方程式并檢查兩邊各元素的原子個數和電荷總數是否相等，是否符合定組成。

2Ag++2Cl-==2AgCl↓Ag++Cl-==AgCl↓寫出下列反應的離子方程式1、氫氧化銅和稀硫酸2、鋁片與硝酸汞溶液3、碳酸銨溶液加入稀鹽酸4、石灰乳與碳酸鈉溶液混合5、碳酸氫鉀溶液與硫酸混合附加：6、碳酸氫鈣溶液